2023 年春季期中联考高二化学科参考答案
1-5 DBAAC 6-10 ABCCB 11-15 DDBCD
16.(10分）
(1) L（1分） (2) (1分) （3）第四周期 VIII族 d （各 1分）
(4) O Cl— （各 1分）(5) Al(OH)3 HClO4 （各 1分）
（6）钠的原子半径比镁的大，单位体积内的自由电子数比较少，金属键比较弱，熔点比较低
（2分）
17．(11分)
(1) ab (2分 错选不得分,漏选得 1分) (2) Mg(1分)
(3) 3 > (各 1分)
(4) ① (1分) NOCl H 2O HNO2 HCl (2分) ② 2：1 (2分)
18.(6分)
(1)N原子的 2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子(2分)
(2) 520 498 (各 2分）
19．（14分）
(1) 3：1 金属键 (各 1分）
(2) 3体心立方最密堆积 a cm 2：1 (各 2分）
4
2 272
(3) FeC 103 10 (各 2分）
2 NA
20.（14分）
(1) [Ar]3d64s2 (1分) Fe3+的 3d轨道处于半充满状态,比较稳定.(2分)
(2) NH3存在分子间氢键(2分)
(3) 2:1 (2分)
(4) C3N4 (2分) 高于(1分)
氮原子半径比碳原子小,C-N的键长比 C-C长,键能比较高,熔点比较高(2分)
(5) + - 3+3Fe+4H +NO3 =Fe +NO↑+2H2O(2 分)
答案第 1页，共 1页2023 年春季期中联考高二化学科试卷
（考试时间：75 分钟；总分;100 分）
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si—28 Fe-56
第 I 卷（选择题）
一、单选题(每小题 3 分，共 45 分)
1．2022 年 12 月 2 日，《科学》杂志发表了中国科学技术大学潘建伟、赵博团队的重大成
果，他们在国际上首次制备了高相空间密度的钠钾超冷三原子分子系综。这是超冷分
子研究的里程碑，为超冷化学和量子模拟等研究开辟了新方向。下列关于钠、钾的说
法正确的是
A．短周期元素中，原子半径最大的是钾
B．金属钠中的金属键比金属钾中的弱
C．钠钾合金的熔点比钠单质的高
D．在自然界，钠、钾均以化合态存在
2．下列说法正确的是
A．北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物
B．晶体 X 射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定
C．金属的导电性、导热性和延展性都与金属键有关，金属光泽与金属键无关
D．液晶可用于制造显示器，属于分子晶体
3．已知某微粒的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是
A．该元素在周期表的位置是第三周期 IVA 族
B．该元素最高价是+6，最低价是-2
C．该微粒原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
D．该微粒原子核外有 5 种能量不同的电子
4．下列化学用语描述或图示表达正确的是
A．原子结构示意图 ，可以表示 12 C和 14 C
B．中子数为 127 127的碘原子： 53 I
C．过氧化氢的比例模型：
D．NaClO 的电子式：
5．下列叙述中，正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．元素周期表中从ⅢB 到ⅡB这 10 个纵行的元素都是金属元素
D．在周期表所有元素的最外层电子数等于其族序数
高一年化学科试卷第 1页，共 6页
6．过氧化氢晶体中不存在的作用力是
A．离子键 B．非极性键 C．氢键 D．范德华力
7．某水合氨基酸锌结构如图所示。下列说法正确的是
A．该分子中不含非极性键
B．第一电离能： N O C H
C 8 2．基态 Zn 2 的核外电子排式为 Ar 3d 4s
D．1 个该分子中含有 13 个 键
8．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 M
熔点/℃ 801 712 190 -70 2300
沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500
注：AlCl3的熔点在 2.02×105Pa 条件下测定。
A．AlCl3 的晶体类型为分子晶体
B．单质 M 可能是共价晶体
C．熔沸点：MgO＜NaCl
D．离子键强度：NaCl＞MgCl2
9．下列说法正确的是
A．H2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 的分子间有氢键
B．键的极性：O－H＜S－H
C．Na2O 与水反应过程中，有共价键的断裂和生成
D．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键
10．Ni 可活化 C2H6 放出 CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．决速步骤：中间体 1→中间体 2
B．总反应为 Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ mol-1
C．涉及非极性键的断裂和生成
D．在此反应过程中 Ni 的成键数目没有发生变化
高一年化学科试卷第 2页，共 6页
11．有五种短周期主族元素X 、Y 、Z、R 、Q，它们的原子序数依次增大，其中X 、Y 、
R 、Q在周期表中位置如表；R 的简单离子半径是同周期中最小的；Z是一种金属元
素，其原子的第一至第四电离能分别是 I1=738kJ/mol，I2 =1451kJ/mol，I3 =7733kJ/mol，
I4 =10540kJ/mol。下列说法正确的是
A．第一电离能：Q＞R＞Z X Y
B．X 和Y 的单质熔点：X＜Y R Q
C．工业上都用电解其氧化物的方法制Z、R 、Q单质
D．Y 的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物
12．由短周期元素组成的一种药物的分子结构式如图所示。其中 X 原子的核外电子只有一
种运动状态；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，基态W 与E 的价电子排布均为 ns2np5 。
下列说法不正确的是
A．沸点高低：XW＞XE
B．元素电负性大小：X＜Y＜W
C．简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜W
D．该结构式中所有原子均达8e 稳定结构
13．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等，在潮湿的空气中会被
逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取 Cu2O 的反应为
4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2+8CH3COOH。生成的沉淀
需先用水洗涤，再用乙醇洗涤。下列说法错误的是
A．N2H4能与水分子形成分子间氢键
B．如右图所示的 Cu2O 的晶胞中，与 Cu+距离最近且等距离的 O2- 的
个数是 4
C．每生成标准状况下 2.24 LN2，反应转移电子数为 0.4×6.02×1023
D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗除去 Cu2O 表面的水，从而快速得到较干燥的产品
14．下列说法正确的是
A．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为 1:1
B．1molSi 晶体中含 4molSi—Si 键
C．60gSiO2中含 Si—O 键的个数为 4NA
D．12 g 金刚石中含有 C—C 键的个数为 NA
15．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在 NaCl 晶体(图甲)中，距 Na 最近的Cl 形成正八面体
B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为E4F4 或F4E4
C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有 12 个CO2分子紧邻
D．在碘晶体(图丁)中，只存在一种作用力
高一年化学科试卷第 3页，共 6页
第 II 卷（非选择题）
二、填空题(5 小题，共 55 分)
16．（10 分）下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素①的基态原子核外电子占据的最高能层符号为_ ___。
（2）⑤的离子结构示意图
(3)元素⑨在元素周期表的位置_ _，位于元素周期表_ _区。
（4）在元素①、②、③中，非金属性最强的是 __（填元素符号）。
元素③、⑥、⑧的简单离子的半径最大的是 _（填相应的离子符号）。
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是_ _（填化学式）。
在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_ _（填化学式）。
（6）金属④的熔点比⑤低，原因是_ _ 。
17．(11 分)回答下列问题：
(1) 下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_______(填序号)。
a.焰火 b.LED 灯光 c.金属导电
(2)在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是_______。
(3) 硼、钛等元素的化合物具有广泛的应用价值。
①B 原子中存在未成对电子的能级电子云在空间有_____种伸展方向。
② BH4 3 (硼氢化钛)可由TiCl4 和LiBH4 反应制得。基态钛原子的价层电子轨道表
示式为______ _。电负性大小顺序为 H_____B(填“>”或“<”)。
（4）氮单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。
①亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e 结构，则其电子
式为________，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式______ __。
②氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原
子方式排布，N 原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为_ __；
高一年化学科试卷第 4页，共 6页
18．（6 分）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第
一电子亲和能( E1 )。
（1）第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1 自
左而右依次增大。而氮元素的E1呈现异常的原因是______
_ 。
(2) Li2O是离子化合物，下图是 Born Haber 循环。
可知，Li 原子的第一电离能为_______ kJ mol 1 ，O=O 键键能为_______ kJ mol 1 。
19．（14 分）按要求填空。
(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原
子处于顶点，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为___________，原子之间的
作用力为___________。
(2)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ—Fe 晶体原子堆积方式为_____ ______；
δ—Fe 晶胞参数为 acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；γ、α
两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。γ—Fe 晶体的空间利用率 。
（写出计算式即可)
高一年化学科试卷第 5页，共 6页
(3)奥氏体是碳溶解在γ—Fe 中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则
该物质的化学式为_________，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的
距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用 NA表示，写出计算式即可)。
20．（14 分）原子序数小于等于 36 的 Q、W、X、Y、Z 五种元素，它们的原子序数依次增
大，其中 Q 是原子半径最小的元素，W 和 Y 的基态原子 2p 能级所含未成对电子数均
为 2，Z 的基态原子核外电子有 26 种运动状态。回答下列问题(涉及元素时用对应的元
素符号表示)：
（1）Z ＋ ＋的基态原子的电子排布式 ；从结构角度来看，Z2 易被氧化成 Z3
的原因是_____ _____。
(2) 化合物 XQ3 的沸点比化合物 WQ4 的高，其主要原因是___ ____。
(3)1mol QWX 与1mol WQ2Y所含π键数目之比为_______。
(4)实验室合成一种由 W 和 X 两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，
其中每个 W 原子与 4 个 X 原子形成共价键，每个 X 原子与 3 个 W 原子形成共价键。
①该化合物的化学式为_____ __。
②预测该化合物熔点应_____(填“高于”或“低于”)金刚石,理由是 。
（5）写出少量 Z 单质和 X 的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：
_____ _____。
高一年化学科试卷第 6页，共 6页
