浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-07共价型分子结构式、电子式
一、单选题
1．（2020·浙江台州·统考一模）下列表示正确的是
A．羟基的电子式 B．硫原子的结构示意图：
C．甲醛的结构简式：HCHO D．水分子的比例模型：
2．（2020·浙江嘉兴·统考一模）下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式： B．Mg2+结构示意图：
C．溴乙烷的结构简式：CH3CH2Br D．甲烷分子比例模型：
3．（2020·浙江温州·统考三模）下列表示正确的是
A．甲基的电子式∶
B．H2O的结构式∶
C．35Cl的结构示意图∶
D．乙醇的球棍模型∶
4．（2020·浙江台州·统考模拟预测）下列表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．钠离子的结构示意图
C．乙醛的结构式：CH3CHO
D．CO2的比例模型
5．（2020·浙江绍兴·统考一模）下列化学用语中，正确的是
A．Na原子结构示意图 B．MgCl2的电子式
C．N2分子的结构式 N=N D．CH4的比例模型
6．（2020·浙江·统考模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．CO2的比例模型：
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．HS-的水解方程式：HS- + H2O S2- + H3O+
D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5
7．（2021·浙江·统考模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．35Cl和37Cl的结构示意图均可表示为
B．溴苯的分子式：C6H6Br
C．Cl2O的球棍模型：
D．SiF4的电子式：
8．（2021·浙江台州·统考一模）下列表示不正确的是
A．乙烯的实验式： B．甲酸的结构简式：HCOOH
C．3-甲基戊烷的键线式： D．丙烷的球棍模型：
9．（2021·浙江温州·统考一模）下列表示正确的是
A．聚氯乙烯链节的结构简式：
B．二氧化碳的比例模型：
C．的电子式：
D．甲酸乙酯的键线式：
10．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列表示正确的是
A．二硫化碳的结构式：S=C=S B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．异丁烷的球棍模型： D．氯化铵的电子式：
11．（2021·浙江台州·统考二模）下列表示正确的是
A．氨气的电子式： B．乙炔分子的球棍模型：
C．2－丁烯的键线式： D．硝基苯的结构简式：
12．（2021·浙江杭州·统考二模）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．2－丁醇的键线式： B．的结构示意图：
C．的比例模型： D．的电子式：
13．（2021·浙江绍兴·统考一模）下列表示不正确的是
A．HCl的电子式 B．SiO2的结构式O=Si=O
C．S的原子结构示意图 D．乙炔的分子式C2H2
14．（2022·浙江·统考一模）下列表示不正确的是
A．氯化钠的电子式： B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．乙烷分子的空间填充模型： D．1，3-丁二烯的键线式：
15．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列表示不正确的是
A．SiH4的电子式：
B．甲酸甲酯的实验式：HCOOCH3
C．乙烯的分子结构示意图：
D．的VSEPR模型：
16．（2022·浙江·统考模拟预测）下列物质对应的化学用语正确的是
A．氯化钾的分子式： B．过氧化氢的电子式：
C．的最外层电子排布式： D．的VSEPR模型：
17．（2022·浙江温州·统考三模）下列表示不正确的是
A．甘氨酸的键线式： B．KOH的电子式：
C．一水合氨比例模型： D．O2-的离子结构示意图：
18．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列表示不正确的是
A．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3
B．H2O2的电子式：
C．H2S的球棍模型：
D． 的系统命名：2，2-二甲基丁烷
19．（2022·浙江宁波·统考二模）下列表示正确的是
A．H2O2电子式：
B．中子数为117、质子数为78的铂原子：Pt
C．二硫化碳的比例模型：
D．2，2—二甲基丁烷的结构简式：CH3CH2C(CH3)3
20．（2022·浙江台州·统考二模）下列表示不正确的是
A．异戊烷的结构简式： B．氯化镁的电子式：
C．甲醛的比例模型： D．氖原子的结构示意图：
21．（2022·浙江杭州·统考二模）下列表示正确的是
A．乙烯的结构简式： B．氨的电子式：
C．葡萄糖的环状结构简式： D．氧原子的结构示意图：
二、填空题
22．（2020·浙江绍兴·统考一模）(1)用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强___________ 。
(2)羟胺(H2NOH)是NH3的衍生物，各原子均满足稳定结构，H2NOH的电子式是___________。
(3)乙醇的沸点大于乙醛，主要原因是___________。
23．（2020·浙江温州·统考一模）（1）比较酸性条件下得电子能力的相对强弱：HClO____Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个离子方程式表示：____。
（2）NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是____。
（3）相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是____。
24．（2020·浙江绍兴·统考模拟预测）（1）比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱___。
（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式___。
（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是___。
25．（2020·浙江衢州·统考模拟预测）（1）双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为__。
（2）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。主要原因是__。
（3）联氨（又称肼，分子式N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。
①肼的水溶液显碱性原因是__（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。
②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__。
26．（2021·浙江·统考模拟预测）回答下列问题：
(1)已知三种晶体的熔点数据如表：
化合物 Mg3N2 AlN Si3N4
熔点 800℃ 2249℃ 1800℃以上
氮化铝的熔点明显高于Mg3N2的原因是___。
(2)NaHS2是离子化合物，写出其电子式：___。
(3)常温下微溶于水而CH3CH2OH常温下与水任意比互溶，试分析可能原因：___。
27．（2021·浙江·统考模拟预测）(1)氮是一种重要的非金属元素。比较元素非金属性的相对强弱：N__(填“>”“<”或“=”)O；用一个化学方程式说明N2与O2氧化性的相对强弱：__；NaOCN是离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构。写出NaOCN的电子式：___。
(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式： ___。
三、元素或物质推断题
28．（2022·浙江·统考模拟预测）由三种短周期元素组成的化合物A，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是二元含氧酸，一定条件下可用作还原剂。A的制备可以经过如下步骤实现：
已知：A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得物质的量之比为2：1的两种气体；钠汞齐是单质钠溶于单质汞形成混合物，是一种强还原剂；B、E含有相同的阴离子。
请回答：
(1)A的组成元素名称是_______。
(2)A中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构，且具有对称性，则A的结构式为_______。
(3)B的水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：_______。
(4)C是氯碱工业产物之一，写出由X生成B的化学方程式：_______。
(5)将A加入到碘水中，碘水褪色，生成三种酸，物质的量之比为1：1：6，写出发生的方程式：_______。
四、结构与性质
29．（2022·浙江绍兴·统考一模）配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒则是常见的配体。
(1)基态Fe2+的价电子轨道表示式为_______。
(2)H3O+的电子式为_______，空间构型为_______。
(3)吡啶()其中N的杂化方式为_______，吡啶和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。
(4)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②_______。
(5)MCln·xH2O的晶胞结构如下图所示，晶胞的棱长分别为a pm、b pm、c pm，夹角均为90°。(1 pm=1.0×10-10 cm)
若金属M的相对原子量Mr，则该晶体的密度为_______g.cm3。
参考答案：
1．C
【详解】A．羟基属于缺电子，氧周围不满足8电子，其电子式为，故A错误；
B．硫原子原子序数为16，核外电子数16，其结构示意图为，故B错误；
C．甲醛的结构简式为HCHO，故C正确；
D．该模型为水分子的球棍模型，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．次氯酸为共价化合物，中心原子为O，其正确的电子式为，A错误；
B．Mg失去两个电子得到Mg2+，Mg2+的离子结构示意图为，B正确；
C．CH3CH2Br为溴乙烷的结构简式，C正确；
D．甲烷为正四面体形，其分子比例模型为，D正确；
答案选A。
3．B
【详解】A．甲基是1个C原子与3个H原子形成3个共用电子对得到的原子团，电子式为： ，A错误；
B．H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，分子呈V形，用结构式表示为 ，B正确；
C．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，35Cl原子结构示意图可表示为 ，C错误；
D．图示为乙醇的比例模型，不是球棍模型，D错误；
故合理选项是B。
4．B
【详解】A. 过氧化钠是离子化合物，钠离子不能合并，正确的电子式为：，故A错误；
B. 钠元素为11号元素，钠离子的质子数为11，核外电子数为10，故钠离子的结构示意图 ，故B正确；
C. 乙醛的结构式为，故C错误；
D. C原子的半径比O原子的半径大，故CO2的比例模型为，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为： ，A项错误；
B．MgCl2是离子化合物，电子式为：，B项错误；
C．氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为，C项错误；
D．CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；
答案选D。
6．D
【详解】A.碳原子半径大于氧，故A错误；
B. 氧为中心原子，HClO的结构式：H—O—Cl，故B错误；
C. HS-的水解方程式：HS- + H2O H2S + OH-，故C错误；
D. 甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．35Cl和37Cl的电子数相等，所以35Cl和37Cl的结构示意图均可表示为 ，故A正确；
B．溴苯是苯中的氢原子被溴原子取代，所以分子式：C6H5Br，故B错误；
C．氯原子半径比氧原子大，所以Cl2O的球棍模型： ，故C错误；
D．SiF4属于共价化合物，的电子式： ，故D错误；
故答案：A。
8．C
【详解】A．实验式即最简式，故乙烯的实验式为，A正确；
B．甲酸分子中有一个碳原子，官能团为羧基，故结构简式为HCOOH，B正确；
C．的名称为2-甲基丁烷，故C错误；
D．丙烷分子中含有3个碳原子，球棍模型为 ，故D正确；
故选C。
9．A
【详解】A．聚氯乙烯是氯乙烯发生加聚反应的产物，聚氯乙烯链节的结构简式是，故选A；
B．二氧化碳是直线形分子，比例模型为，故不选B；
C．是共价化合物，电子式为 ，故不选C；
D．是乙酸乙酯的键线式，故不选D；
选A。
10．A
【详解】A．二硫化碳中的碳原子与两个硫原子形成了四对共用电子对使双方的原子都达到了稳定结构，故二硫化碳的结构式为S=C=S，故A正确；
B．乙炔的结构式： 而CH≡CH是它的结构简式，故B错误；
C．是正丁烷的球棍模型，异丁烷的球棍模型主链上有三个碳原子，结构中有三个甲基，故C错误；
D．氯化铵的电子式为故D错误；
本题答案A。
11．B
【详解】A．氨气分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层应该为8个电子，氨气正确的电子式为： ，选项A错误；
B．乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键，所以其球棍模型： ，选项B正确；
C．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2-丁烯的键线式：，选项C错误；
D．硝基写在苯环的左边时应该表示为：O2N-，硝基苯正确的结构简式为： ，选项D错误；
答案选B。
12．A
【详解】A．2－丁醇的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3，省略碳氢键、氧氢键，键线式为 ，A正确；
B．的最外层电子数为8个，所以其结构示意图为 ，B不正确；
C．的分子结构呈直线形，所以比例模型为 ，C不正确；
D．为共价化合物，由原子构成，其电子式为 ，D不正确；
故选A。
13．B
【详解】A．HCl是共价化合物，其电子式为 ，故A正确；
B．SiO2是原子晶体，是立体网状结构，如，故B错误；
C．S的核电荷数为16，其原子结构示意图为，故C正确；
D．乙炔的分子式为C2H2，故D正确；
故答案为B。
14．A
【详解】A．氯化钠为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故A错误；
B．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子各共用两对电子，用短线表示共用电子对即为结构式，二氧化碳的结构式为O=C=O，故B正确；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，原子半径C>H，其空间填充模型为，故C正确；
D．键线式用短线表示化学键，交点、端点表示碳原子，一般C、H原子不标出，则1，3-丁二烯的键线式应为：，故D正确；
答案选A。
15．B
【详解】A．SiH4分子中Si原子分别与每个H原子共用一对电子，电子式为，A正确；
B．甲酸甲酯的实验式为CH2O，HCOOCH3为其结构简式，B错误；
C．乙烯分子中C原子为sp2杂化，H-C-H键角为120°，碳碳双键中一个σ键，一个π键，C-H键为σ键，C正确；
D．SO2分子中心S原子的价层电子对数为=3，有一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，D正确；
综上所述答案为B。
16．D
【详解】A．氯化钾是离子化合物，没有分子式，是化学式，A项错误；
B．过氧化氢是共价化合物，不需要中括号，B项错误；
C．的最外层电子排布式：，C项错误；
D．的中心原子上的孤电子对数是，价层电子对数是3，VSEPR模型是平面三角形，D项正确；
故答案选D。
17．C
【详解】A．甘氨酸又名α—氨基乙酸，其键线式为：，A正确；
B．氢氧化钾是离子化合物，其电子式为：，B正确；
C． 一水合氨比例模型为：，C错误；
D．O2-核外有10个电子，其离子结构示意图为：，D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．乙酸甲酯由乙酸和甲醇发生酯化反应得到，根据酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”规律，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故A正确；
B．H2O2为共价化合物，O原子与氢原子间共用1对电子，两个O原子间共用1对电子，电子式为 ，故B错误；
C． H2S分子呈V形，S原子的半径大于H原子半径，其球棍模型为 ，故C正确；
D．的主链含有4个碳原子，2号碳原子上有2个甲基，系统命名为2，2-二甲基丁烷，故D正确；
答案选B。
19．D
【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．中子数为117、质子数为78的铂原子的质量数为195，原子符号为Pt，故B错误；
C．二硫化碳分子的空间构型是直线形，分子中硫原子的原子半径大于碳原子，比例模型为，故C错误；
D．2，2—二甲基丁烷属于烷烃，结构简式为CH3CH2C(CH3)3，故D正确；
故选D。
20．A
【详解】A．为异丁烷的结构简式，异戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，A不正确；
B．氯化镁为离子化合物，由Mg2+和Cl-构成，电子式为 ，B正确；
C．甲醛的分子式为HCHO，分子呈平面三角形结构，比例模型为 ，C正确；
D．氖原子的质子数为10，核外电子数为10，原子结构示意图为 ，D正确；
故选A。
21．C
【详解】．乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误；
B．NH3是共价化合物，则氨的电子式为： ，B错误；
C．葡萄糖的环状结构简式：，C正确；
D．氧原子的结构示意图为：，D错误；
故答案为：C。
22． Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 乙醇能形成分子间氢键，而乙醛不能
【分析】根据碳酸酸性大于硅酸可推断C的非金属性比Si强解题；H2NOH是NH3分子的氢原子被羟基替代，是共价化合物；乙醇分子间存在氢键。
【详解】(1)向硅酸钠溶液中通入过量CO2气体，有白色胶状沉淀生成，发生反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，此反应说明碳酸酸性大于硅酸，即说明C的非金属性比Si强；
(2)羟胺(H2NOH)是NH3的衍生物，即NH3分子的氢原子被羟基替代，是共价化合物，其电子式是；
(3)乙醇的分子间能形成氢键，而乙醛不能形成氢键，导致其沸点明显高于乙醛。
【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
23． > HClO+H++Cl-=Cl2+H2O 或 冰中氢键的数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙
【分析】（1）得电子能力越强氧化性越强，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析解答；
（2）根据原子最外层电子数及8电子稳定结构分析共价键的形成并用电子式表示；
（3）冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键。
【详解】（1）得电子能力越强氧化性越强，酸性条件下，HClO氧化性强于Cl2，则得电子能力HClO氧化性强于Cl2；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则HClO+H++Cl-=Cl2+H2O，故答案为：>；HClO+H++Cl-=Cl2+H2O；
（2）NaCNO是离子化合物，阴离子是CNO-，根据8电子的稳定结构，则O原子与C原子共用一对电子，C原子与N原子共用三对电子，其电子式为：；也可以是O原子与C原子共用两对电子，C原子与N原子共用两对电子，其电子式为：；故答案为：或；
（3）冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键，所以冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，分子间的距离更大，所以相同温度下冰的密度比水小，故答案为：冰中氢键的数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙。
24． ＜ 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- H—S—C≡N或H—N=C=S 氮气分子中存在氮氮三键，键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂
【分析】(1)利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态，据此分析；
(3)结合氮气和氯气化学键及键能的大小分析。
【详解】(1)反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe2+变为Fe3+，化合价升高被氧化，作还原剂，Br2变为Br-，化合价降低，被还原，Br-为还原产物，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Fe2+＞Br-；
(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态，硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构，HSCN(硫氰化氢)的结构式为：H—S—C≡N或 H—N=C=S；
(3)元素N与Cl的非金属性均较强，氮气分子中存在氮氮三键键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂，故氮气远比氯气稳定。
25． 乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能 N2H4+H2O NH2NH3++OH- N2H6(HSO4)2
【详解】(1)双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为；
(2)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；
(3)①联氨在水中的电离方程式与氨相似, 则联氨的第一步电离方程式为：N2H4+H2O NH2NH3++OH-，则肼的水溶液显碱性。
②联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：N2H4+H2O N2H5++OH-，第二步电离方程式为：N2H5++H2O N2H62++OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。
26．(1)氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，原子晶体熔点高于离子晶体
(2)
(3)苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶
【解析】（1）已知三种晶体的熔点数据结合晶体类型特征可知氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，一般的原子晶体熔点高于离子晶体。
（2）NaHS2是离子化合物，其电子式为。
（3）根据相似相容原理，苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶。
27． < 4NH3+3O22N2+6H2O(或N2+O22NO) Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+
【详解】(1)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应，能说明O2的氧化性大于的氧化性；是离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构，根据C、N、O的原子最外层的电子数，结合形成8电子稳定结构需要的共用电子对数目可知，的电子式为。故答案为：<；(或N2+O22NO；；
(2)在水中电离得到和。故答案为：Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+；
28．(1)氢、氮、氧
(2)H-O-N=N-O-H
(3)N2O+H2OHN2O+OH-
(4)2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH
(5)H2N2O2+3I2+3H2O=HNO3+HNO2+6HI
【分析】工业盐即NaNO2；A是二元含氧酸，则含有两个羟基，根据工业盐所含元素可推测A另一种元素应为N，且A分子中含N原子的个数为=2，所以A的分子式为H2N2O2；F蒸发得到A，则F中溶质应为H2N2O2，黄色沉淀E与HCl气体在无水乙醚条件下反应得到F，则E应为Ag2N2O2，G为AgCl；由C是氯碱工业产物之一可知，NaNO2与钠汞齐反应生成B和氢氧化钠，B、E所含阴离子应为N2O，所以B为Na2N2O2，D为NaNO3。
【详解】（1）根据分析可知A的分子式为H2N2O2，A的组成元素名称为氢、氮、氧；
（2）2N2O2中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构，则O形成2个共价键，N形成3个共价键，且具有对称性，则结构式为H-O-N=N-O-H；
（3）B的水溶液显碱性，说明N2O为弱酸根，发生水解：N2O+H2OHN2O+OH-，溶液显碱性；
（4）根据分析可知亚硝酸钠溶液与水、钠汞齐发生氧化还原反应生成Na2N2O2、NaOH，结合元素守恒、电子守恒可得化学方程式为2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH；
（5）将H2N2O2加入到碘水中，碘水褪色，说明I2被H2N2O2还原，生成三种酸，则其中一种应为HI，再结合元素守恒可知另外两种酸应是HNO3和HNO2，所以化学方程式为H2N2O2+3I2+3H2O=HNO3+HNO2+6HI。
29．(1)
(2) 三角锥
(3) sp2
(4)吡啶能与H2O分子形成分子间氢键
(5)
【详解】（1）Fe是26号元素，根据构造原理可知基态Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+是Fe原子失去最外层的2个电子形成的，其价层电子排布式是3d6，则基态Fe2+的价电子轨道表示式为；
（2）H3O+是O原子与2个H原子结合形成H2O后，再由O原子的一对孤电子对与H+通过配位键形成的，则其电子式为；
O原子价层电子对数是3+1=4，含有1对孤电子对，故H3O+的空间构型是三角锥形；
（3）在吡啶中N原子形成3个共价键，因此N原子杂化类型是sp2；
吡啶中N原子上含有孤电子对能与H2O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度：吡啶远大于苯；已知-CH3为斥电子基团，-CF3是吸电子基团，则导致N原子电子云密度大小顺序为： +＞＞，所以吡啶和其衍生物、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是；
（4）吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均为极性分子，符合相似相溶原理，而苯为非极性分子；②吡啶能与H2O分子形成分子间氢键；
（5）在该晶胞中金属Mn+个数是：8×+2×=2；Cl-数目是：4×+1×2=4；H2O分子数目是：8×+4×=4，若金属M的相对原子量Mr，晶胞的棱长分别为a pm、b pm、c pm，夹角均为90°，则该晶胞的密度ρ=。
试卷第1页，共3页
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