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6.
下列表示正确的是
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)绝密★考试结束前
2022 学年第二学期杭州 S9 联盟期中联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分)
1. 下列物质属于盐的是
A. Al2O3 B. KOH C. NaClO D. H2CO3
2. 下列物质属于电解质是
A. 液氯 B. 氯化铝溶液 C. 硝酸钾 D. 牛奶
3. 名称为“干燥管”的仪器是
A. B. C. D.
4. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A ．锌与稀硫酸反应 B ．氢氧化钡与氯化铵反应
C ．灼热的炭与二氧化碳反应 D ．盐酸与碳酸氢钠的反应
5. 下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是
A ．加热时与铜反应只体现酸性 B ．干燥氢气体现脱水性
C ．使白纸变黑体现吸水性 D ．加热时与碳反应体现强氧化性
A. 18O 结构示意图： B. 水分子的分子结构模型：
C. 次氯酸分子的结构式： H Cl O D. 氢氧根离子的电子式：
7. 下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的化合物是
A. CaO2 B. H2O2 C. NaOH D. MgCl2
8. 黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2 ↑+3CO2 ↑ ，该反应的还原剂是
A. C B. KNO3 C. N2 D. S
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)9. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A. 合金硬度比成分金属大是因为金属原子规则的层状排列被改变
B. 钢的含碳量比生铁高
C. 储氢材料镉镍 (La-Ni)合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物
D. 稀土金属可用于生产合金
高一化学学科 试题 第 1页(共 6 页)
10. 下列说法正确的是
A. 35Cl2 和 37Cl2 互为同位素
B. 金刚石、石墨、C60 互为同素异形体
C. O2 和 O3 的相互转化是物理变化
D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
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)11. 下列有关实验的说法中不正确的是
A. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
B. 发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火
C. 易燃物如钠、钾等不能随便丟弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶
D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％~5％的 Na2CO3 溶液冲洗
12. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A. Na+ 、K+ 、SO32- 、S2- B. H+ 、Fe2+ 、NO3- 、SO42-
C. Na+ 、Fe3+ 、NO3- 、SCN- 、 D. AlO2- 、K+ 、H+ 、Cl-
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)13. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A ．SO2 通入 BaCl2 溶液中 B ．Cl2 通入 KI 淀粉溶液中
C ．MgCl2 溶液中加入 Na D ．CO2 通入饱和碳酸钠溶液中
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)14. 化学与生产和生活密切相关。下列叙述不正确的是
A ．北斗导航系统所含芯片的主要成分是 SiO2
B ．黄铁矿的主要成分是 FeS2 ，是工业生产硫酸的原料
C ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验。
D ．“84”消毒液的有效成分是 NaClO ，可用于环境的杀菌消毒
15.科学家发明了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法:
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) 。化学反应与能量变化的关系如图所示,下列说法不正确的是
A. 该过程断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放 的总能量
B. 若 H2O 为液态，则生成物总能量将变小
C. 4HCl(g)和 O2(g)的总能量高于 2Cl2(g)和 2H2O(g)的总能量， 反应释放能量
D. 该反应为放热反应
16. 现有短周期元素 X 、Y 、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示。其中Y 原子的最外层电子数是 次外层电子数的一半。下列说法正确的是
A. Y 元素位于第三周期ⅤA 族 X Z
B. X 的原子半径比 Z 的小 Y M
C. 元素 Y 的非金属性比 Z 的强
D. M 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
17. 恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3 ，下列叙述能够说明反应已经达到 平衡状态的是
A ．容器中 N2 、H2 、NH3 共存 B ．N2 与 NH3 的浓度相等
C ．容器中 N2 、H2 、NH3 的物质的量之比为 1 ∶3 ∶2
D ．反应容器中压强不随时间变化
高一化学学科 试题 第 2页(共 6 页)
18. 下列离子方程式书写正确的是
A ．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- ====3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
B ．食醋除去水垢中的 CaCO3 ：2H＋ + CaCO3 ====Ca2＋ + H2O + CO2 ↑
C ．向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至中性： H＋ + SO42－ + Ba2＋ + OH－ ====H2O + BaSO4↓
D. Na 与 H2O 反应：Na + H2O ====Na++OH- + H2 ↑
19. 下列实验操作或装置正确的是
A. 图甲装置可用于完成过滤操作
B. 图乙装置可完成“喷泉”实验
C. 图丙装置可实现制备 Fe(OH)2 并观察其颜色
D. 图丁表示为配制一定物质的量浓度 NaOH 溶液时称量溶质的操作
20. 右图为由锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列的描述正确的是
①Cu 电极为负极 ②H+ 向负极移动
③导线中电子流动的方向为 Zn到 Cu ④Cu极有 H2 产生
⑤若有 1mol 电子流过导线，则产生 H2 为 0.5mol
⑥正极反应式: Zn-2e- =Zn2+
A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．①⑤⑥
21. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.7 g NH3 中含有的共用电子对数目为 0.4NA
B. 18 g H2O 在标准状况下的体积约为 22.4 L
C. 0.5 mol/LNa2CO3 溶液中含有的 Na+ 的数目为 NA
D. 常温常压下，2.8 g CO 和 N2 的混合气体中含原子数 0.2NA
22. 反应 2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g) ，经 2minB 的浓度减少 0.6mol/L 。下列有关说法正确的是
A ．用 A 表示的反应速率是 0.6mol ·L- 1 ·min- 1
B ．分别用 B 、C 、D 表示反应的速率，其比是 1 ∶2 ∶ 1
C ．2min 末时的反应速率用反应物 B 来表示的是 0.3 mol ·L- 1 ·min- 1
D ．在 2min 内用B 和C 表示的反应速率的值是相同的
23. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成
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)NH3 的原理如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是
A ．该过程属于氮的固定
B ．LDH 加快了反应的速率
C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 ：3
D ．该过程证明，N2 和 H2 合成 NH3 的反应是放热反应
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24. 下列有关图像的结论正确的是
图像 结论
A 相同质量锌粉分别与 1 mol/L 盐酸及相同体积未 知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于 1 mol/L
B 一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金 刚石要比石墨稳定
C 该装置为化学能转化为电能的装置，且 Mg 作负 极
D 一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应 速率随时间变化曲线如图，反应开始时刻生成物 的浓度不为 0
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)25. 下列实验操作及现象或结论不正确的是
实验操作及现象 结论
A 向 Al2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，先生 成白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3 具有酸性
B 常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生 Fe 与两种酸均发生 置换反应
C 将水滴入盛有 Na2O2 固体的试管中，立即把带火星的 木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃 Na2O2 固体遇水产 生 O2
D 向某待测液溶液中滴加少量 KSCN 溶液，振荡，无明 显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色 待测液中一定含有 Fe2+
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二、填空题 (本大题有 5 小题，共 46 分)
26．(8 分) ( 1)①写出 Cl2 的电子式 ▲ ；②写出光导纤维主要成分的化学式 ▲ 。
(2)写出铜和浓硫酸共热发生反应的化学方程式 ▲ 。
(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的 SO2 ，观察到的现象是 ▲ 。
27． (8 分)为了探究某不溶性固体化合物 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验 (假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出) 。 已知甲是密度最小的气体， 乙能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝。
( 1)组成 X 的元素是 ▲ ，气体乙的分子式是 ▲ 。
(2)写出化合物 X 与稀硫酸反应的离子方程式 ▲ 。
(3)请设计实验方案，检验溶液 A 中的金属阳离子 ▲ 。
28. ( 12 分)一定温度下，在某容积为 2L 的恒容密闭容器中，加入等物质的量的 N2(g)和 H2(g)， 发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ，反应中 N2(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
( 1) 0~2min 内，N2(g)的平均反应速率为 ▲ mol . L 1 . min 1 。
(2)2min 时，NH3 (g)的浓度为 ▲ mol . L 1 ，请在图中画出 H2(g)的物质的量随时间的变化曲线。
(3)对于可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ，下列措施能加快反应速率的是 ▲ (填标号)。
A ．恒压时充入 He B ．恒容时充入 He C ．恒容时充入 N2(g)
(4)下列有关说法正确的是 ▲ (填标号)。
A ．容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡
B ．气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡
C ．当反应达到平衡时，反应停止
D ．反应速率v (N2 ) : v (H2 ) = 1: 3 时，说明反应已达平衡
E ．单位时间内 1molN≡N 键断裂的同时有 6molN—H 键断裂, 说明反应已达平衡
(5) 容器中 3 min 时的压强与 0min 时的压强之比为 ▲ 。
29．(6 分) Ⅰ .反应 Fe+H2 SO4=FeSO4+H2 ↑的能量变化趋势如图所示：
( 1)该反应为 ▲ 反应( 填“吸热”或“放热”) 。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 ▲ 。
A ．改铁片为铁粉 B ．改稀硫酸为 98%的浓硫酸 C ．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上 发生的电极反应为 ▲ 。
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30．( 12 分)某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fex Sy)的组成， 并探究反应后 D 装置所得溶液中含硫化合物的组成。实验步骤如下：
步骤 I ，如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤 II ，旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤 III ，足够长时间后，D 中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间； 步骤 IV ，实验结束后，将 D 中所得溶液加水配制成 250mL 溶液。
请回答：
( 1)写出A 中发生反应的离子方程式 ▲ 。
(2)有同学认为 D 中应设置防倒吸装置，你认为是否有必要？ ▲ (填“是”或“否”) ，说明 理由 ▲ 。
(3)在步骤 IV 所得溶液的主要溶质为 ▲ ，检验溶液中存在 SO32- 的方法是 ▲ 。
(4)取 25.00mL 步骤 IV 中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的 BaCl2 溶液，将 所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为 4.66g 。写出 FexSy 的与 O2 反应的化学方程式 ▲ 。
(5)若步骤 D 配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的 x ：y 的值 ▲ 。(填 “偏大” 、“不影响”或“偏小”)
三、计算题 (本大题有 1 小题，共 4 分)
31． (4 分)已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 。现将 3. 16mgKMnO4 固体溶于水配 成 20mL 溶液，吸收空气管道中的 SO2 ，若管道中空气流量为 40L/min ，经过 5min 溶液恰好褪 色。请计算：
( 1)所用 KMnO4 溶液的物质的量浓度 ▲ mol/L。
(2)空气样品中 SO2 的含量 ▲ mg/L。
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