2023届中考化学二轮专题练习题—科学探究题
1．（2023·江苏无锡·校联考一模）钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
【人体中的钙】
(1)人体缺钙可能会导致______。
A．佝偻病 B．侏儒症 C．骨质疏松
【单质钙】
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
(2)实验结论：
①写出钙与水反应的化学方程式：______________________________。
②该反应属于______反应。（选填“吸热”或“放热”）
【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
(3)固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是________________（用化学方程式表示）。
实验验证二：
(4)取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有_________________。
(5)小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是：__________________________。
(6)为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为___________________________。
③装置E的作用是_____________________________。
2．（2023·陕西西安·统考一模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，同学们进行了以下实验：
(1)小明测反应中温度的变化如图1所示，其中B点对应溶液的pH______（填“>”、“<”或“=”）7。
(2)小安通过图2所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，写出该反应的化学方程式______。
(3)【提出问题】实验中小美同学发现小安滴加稀硫酸时还出现了气泡，于是针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：溶质为K2SO4；
猜想二：溶质为K2SO4和H2SO4
猜想三：溶质为K2SO4和K2CO3
大家讨论后一致认为猜想______错误。
【进行实验】为了验证猜想，学习小组进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 ______ 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)小华同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。
A．Mg B．Cu C．NaOH D．Na2CO3
3．（2023·广东广州·广州市第十六中学校联考模拟预测）兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。
(1)他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10mL1.71%氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到________________，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。写出氢氧化钡和盐酸反应的化学方程式________________。
他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。
【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么？（不考虑酚酞）
【查阅资料】①碳酸钠溶液能使酚酞变红
②
【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2
乙同学猜想：NaCl
丙同学猜想：NaCl、Na2CO3
【分析交流】
(2)上述猜想中不合理是____________同学的猜想。
【活动探究】
(3)同学们取少量溶液N，向其中滴加_____________，观察到_____________，即可确定乙同学的猜想正确。
【拓展提升】
(4)要将上述溶液的Ba2+沉淀完全，至少需要滴加2%的Na2CO3溶液的体积______________mL（实验所用氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的密度近似看做1g/mL）
4．（2023·黑龙江绥化·校考一模）牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2 或这些物质的混合物。我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分。
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应
【实验方案】
(1)①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有______（填化学式）；
②取实验①中的溶液，加入草酸铵【（NH4）2C2O4】溶液，生成白色沉淀--草酸钙，请写出该反应的化学方程式______。该反应的基本反应类型为______。
【提出问题2】该牙膏中CaCO3的含量是多少？
【实验装置】
【实验步骤】
(2)①按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，该错误的装置序号为______（填A/B/C/D）
②重新连接好装置，并检查装置的气密性；
③在 B 装置中加入牙膏样品 8.00g；
④______K1，______K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入 10%的盐酸，至 B 中不再产生气泡，停止滴加盐酸；
⑤______K2，______K1（填“打开”或“关闭”），缓缓通入空气，至 C 中不再产生沉淀；
⑥将 C 装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑦重复实验。（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量。）
【实验数据】重复实验，3 次数据记录如表：
实验次数 实验 1 实验 2 实验 3
C 装置中沉淀质量（g） 3.93 3.94 3.95
【实验分析及数据处理】
(3)上述数据能否由托盘天平测得？______。
(4)若没有 A 装置，则测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(5)D 装置的作用是______。
(6)据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的含量是______。
【实验反思】
(7)重复实验，取平均值的意义______。
(8)下列各项措施中，能提高测定准确度的是______（填序号）。
a 在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
b 在装置 B、C 之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
c 缓缓滴加稀盐酸
5．（2023·宁夏吴忠·校联考一模）为探究锌、铜、铁三种金属的性质，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有_______性。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铁丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：
锌 铜 锌 铁 铜
稀盐酸的质量分数 3% 3% 15% 15% 15%
反应现象 少量气泡 无现象 大量气询 少量气询 无现象
(2)由实验二得出锌、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序：_______。
(3)通过实验二请你总结出影响金属与酸反应速率快慢的因素有_______。
(4)要判断三种金属活动性强弱顺序。除上述实验方案外，请你再设计一种方案，所用的药品有锌、铜外，还需要_______溶液(填一种盐溶液)。
6．（2023·陕西渭南·统考一模）陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地。依据资料可知，该片盐碱地的上壤中含有的可溶性物质是NaCl、CaCl2和Na2CO3。某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土壤，并对土壤进行探究。
【探究过程】
甲组：探究土壤的酸碱度
(1)取土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，用pH试纸测其上层清液的pH______（填“＞”、“＜”或“＝”）7，由此得出，该土壤呈碱性。
乙组：探究土壤成分之间的反应
(2)按图进行实验：向土壤中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式为______。
(3)同学们对溶液中的溶质成分很感兴趣，做出如下猜想
【做出猜想】
猜想①：只有氯化钠
猜想②：含有氯化钠、氯化钙
猜想③：含有氯化钠、碳酸钠
【继续探究】：
方案 验证猜想所用试剂 实验现象 实验结果
方案一 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想①正确
方案二 碳酸钠溶液 ______ 猜想②不正确
方案三 ______ 有气泡产生 猜想③正确
【反思评价】：通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是______。
【拓展应用】：上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大。为此，可向该地块中施加______（填字母），以减轻Na2CO3对农作物的危害。
A．熟石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙
7．（2023·陕西榆林·校考二模）医疗污水中含有大量的细菌、病毒和化学药剂等，必须经过处理后才可排放。医疗污水是如何进行处理的？处理后的物质成分是什么？同学们开启了项目学习之旅。
项目一：走进污水处理厂
【学习内容】医疗污水通常采用的处理方法是“物化+生化”，主要操作设备包括：
①格栅井：除去污水中较大的悬浮物和漂浮物。
②反应池：加入化学试剂除去污水中的有机物。
③絮凝沉淀池：加絮凝剂除去污水中少量较小的悬浮物。
④接触池：“氯化法”对医疗污水消毒，消毒后污水中含有。
【表达交流】
(1)同学们结合日常所学，对上述污水处理流程的正确排序是_________（填序号）。
项目二：走进化学实验室
【学习目标】初步探究污水处理厂产生污泥的成分。
污水处理厂常用向污泥处理池中加入氢氧化钙的方法进行消毒，最终的污泥可用作肥料。
【提出问题】最终污泥中残留药品是什么呢？（忽路其他成分的影响）
【做出猜想】猜想1：含有、
猜想2：含有、
猜想3：含有、、
猜想4：含有
(2)小红认为猜想3错误，原因是_________（用化学方程式解释）。
【查阅资料】溶液呈中性。
【实验探究】取少量最终的污泥于烧杯中，加入一定量水，充分搅拌后静置，取上层清液备用。
(3)小明设计了如下不同的实验方案，证明猜想1正确。请帮他填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量上层清液于试管中，向其中滴加溶液，振荡 产生白色沉淀
二 将少量粉末放入另一支试管中，加入适量上层清液 __________
三 另取少量上层清液于第三支试管中，加入__________ 溶液变为红色
【反思评价】
(4)同学们认为上述方案一不严谨，理由是________。
【实验拓展】
(5)从环保角度来讲，污水呈中性以后才能排放。若某地污水中含有盐酸，可向污水中加过量的_________（填字母）处理使其达标。
A．烧碱 B．石灰石 C．废铜屑
8．（2023·江苏宿迁·统考一模）在化学实验技能考试中，有一题目是探究碱的化学性质，某同学进行了以下两组实验。
(1)做甲图所示实验时，看到的现象是______，有同学认为该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他提出：可以向混合后的溶液中加入______若观察到有气泡产生，即可证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。
(2)从微观角度分析，乙实验中没有真正参与反应的离子______（填离子符号）。
(3)将甲、乙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液变浑浊，向上层清夜中滴加无色酚酞，溶液呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下面的拓展学习与探究。
【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Na2CO3
猜想四：______。
你认为以上猜想中，不合理的是哪个______。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计并进行实验】
(4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察现象。
①有白色沉淀生成，上层清液仍为红色，由此证明了猜想______成立。
②若无沉淀生成，溶液呈红色，由此证明猜想二成立。
【实验反思】
(5)同学们认为上述实验②的结论不严密，原因是______。
9．（2023·山西晋中·统考一模）在一次跨学科实践活动后，同学们对花卉的栽培产生了浓厚的兴趣，某小组同学为了让月季花长势更好，对枝叶发黄原因、土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了项目化探究。
【查阅资料】
月季花更适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长
任务一：枝叶发黄的原因
（1）了解到原因之一是土壤板结，经分析土壤板结会导致________________，不利于根部正常呼吸，枝叶生长受阻；其次，浇水过多、光照不足、施肥不当等也会引起枝叶发黄。
任务二：土壤酸碱度检测及改良
【实验操作】
（2）________________，与标准比色卡对照，读出pH约为5，呈酸性；同学们想到可以加入适量________________进行调节，反应的微观实质是________________。
任务三：土壤成分检测
【信息搜集】在老师的帮助下同学们得知土样中一定含有Na+、K+，可能含有和。
【进行实验】
（3）探究土样中是否含有和。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量土样，加熟石灰粉末，混合，研磨。 ________________ 土质中不含，含有
取少量土样，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量________________。 产生白色沉淀
【反思评价】
（4）上述实验中可能发生反应的化学方程式是________________。
任务四：提高土壤肥力
【表达交流】
（5）为了让月季花枝繁叶茂花正好，同学们给工作人员献计，可以在土壤中加入适量有机腐殖质，也可以合理施用复合肥，如________________。
A．KNO3 B．Ca（OH）2 C．HNO3 D．CO（NH2）2
通过本次项目学习，同学们不仅了解到花开背后工作人员的辛苦，也体会到运用化学知识解决实际问题的喜悦。
10．（2023·安徽·校联考模拟预测）某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。
【认识CO2的用途】
(1)下列有关CO2的说法错误的是___________（填字母序号）。
A．能供给呼吸，有毒 B．可用于生产汽水
C．能产生温室效应 D．由1个碳元素和2个氧元素组成
【探究CO2的性质】用如图实验验证CO2的性质。
(2)实验中，塑料瓶内观察到____________，可说明二氧化碳与水反应。
(3)观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是____________。
(4)如下图所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂、甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）
①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为____________。
②仿照乙画出此时甲中气体组成的微观示意图____________。
【拓展研究】
(5)二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更加剧烈。
【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。
【提出问题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？
【实验探究】将二氧化碳发生装置与下图装置（气密性良好）连接。制备二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。
【实验分析】
①装置E的作用是除去CO2中的HCl气体，装置F的作用是____________。
②G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是____________。
【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈，结合所学知识得出CO2与Na2O2反应的生成物为____________（填字母）。
A．Na2O和O2 B．NaOH和O2
C．Na2CO3和O2 D．NaHCO3和O2
【总结提高】二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。
11．（2023·山东聊城·统考一模）研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体的变质情况及固体的成分。
【提出问题】NaOH固体是否变质？固体的成分是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想1：没有变质，全部是NaOH；
猜想2：完全变质，全部是Na2CO3；
猜想3：__________；
【进行实验】
(2)请你与他们一起完成，并回答所给问题
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量固体样品于烧杯中，加入水配成溶液向液中滴加过量的氯化钡溶液充分反应后，静量 产生白色沉淀 说明固体中一定含有____________。
（2）取少量步骤(1)中的上层清液于试管中，滴加酚酞试液 _________ 说明固体中，还含________。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中的猜想3是正确的。
【反思与交流】
(3)氢氧化钠变质的原因(用化学方程式表示)________。
(4)上述步骤（1）中，滴加过量氯化钡溶液的目的是__________。
(5)要除去氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，应向溶液中滴加_________。
12．（2023·辽宁沈阳·统考模拟预测）在复习课上，化学社团的小江同学通过实验对氢氧化钠的部分性质进行了探究。
【知识回顾】
(1)向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为______，将反应后试管内所得混合物加热，可以观察到试管中出现黑色固体。
【进行实验】有同学按图1进行操作。观察到将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中时，出现了绿色沉淀，将试管内的混合物进行水浴加热，试管内也并未出现黑色物质。为探究此异常现象，化学社团同学展开了如下探究：
【作出猜想】产生异常现象可能与氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的用量有关。
【查阅资料】①氢氧化铜在80°C时会分解生成氧化铜和水；
②一定条件下，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应可生成，是绿色难溶于水的固体，受热不分解，但可溶于稀盐酸。
【实验探究】步骤1：将图1实验所得混合物过滤、洗涤、干燥得到绿色固体，将绿色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发现固体全部溶解，向所得溶液中滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀。
步骤2：取6支试管，分别加入10mL一定浓度的硫酸铜溶液，然后分别加入一定浓度的氢氧化钠溶液，并振荡，充分反应后按图1所示的方式加热，记录现象如下表：
试管序号 1 2 3 4 5 6
NaOH溶液/mL 5 10 15 20 25 30
沉淀颜色 绿色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 蓝色
加热时现象 无变化 无变化 变黑色 变黑色 变黑色 变黑色
【分析与结论】
(2)步骤1说明构成绿色固体的离子有______，据此可初步确定绿色固体是。
(3)分析步骤2可知，氢氧化钠较______（填“多”或“少”）时会生成绿色沉淀。
(4)利用数字化设备，测定向10 mL硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH变化如图2所示（所用试剂浓度与步骤2一致），下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．硫酸铜溶液显酸性
B．加入7 mL氢氧化钠溶液时，OH-主要存在于溶液中
C．加入20mL氢氧化钠溶液充分反应所得沉淀主要为
【交流讨论】
(5)在化学反应中，反应物用量或浓度不同，生成物不同，请你另举一例；______（写出反应物即可）。
13．（2023·广西南宁·统考一模）钢铁是现代工业的筋骨，保护金属资源，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。科技小组以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【任务一】探究铁锈蚀的条件
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，一周后观察实验现象。
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与空气中的_________________发生化学反应。
(2)铁锈蚀后应及时除锈的原因是_________________。
【任务二】探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图3。T1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
(3)据图3，对比AB段和BC段说明_________________，t3时刻压强突然变大的原因是_________________。
【任务三】探究盐酸除锈
向试管A中（含生锈铁钉）加入过量稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后溶液由黄色逐渐变为浅绿色，得到溶液A。
(4)铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_________________；溶液A中一定含有的溶质是_________________。
【分析总结】
(5)为防止铁制品锈蚀，应保持铁制品表面_________________。
14．（2023·河北邯郸·模拟预测）实验是形成“科学思维”和“科学探究与实践”化学素养的重要手段。某化学研究性学习小组开展了下列实验活动。
活动1：探究影响化学反应速率的因素
实验一 实验二 实验三
将空气中点燃后的木炭放入氧气中 向块状和粉末状大理石中分别加入稀盐酸 同时加热两支试管中等质量的氯酸钾
a空气：燃烧，发出红光b氧气：燃烧更旺，发出白光 a试管：产生气泡b试管：迅速产生大量气泡 b试管中氯酸钾较快反应完
(1)木炭燃烧的化学方程式为_________，二氧化锰是氯酸钾分解反应的_________；
(2)上述三个实验说明，影响化学反应的速率因素有________等。
活动2：探究天然气燃烧产物
为什么家里的天然气热水器都是安装在浴室外开放空间的呢？小组同学为此对天然气的燃烧产物开展探究活动。
【提出问题】天然气燃烧产物是什么？
【查阅资料】天然气主要成分甲烷（CH4）具有可燃性：含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。
【猜想与假设】甲：CO2和H2O，乙：CO2、CO和H2O，丙：CO和H2O，丁：H2、CO2
【实验方案】为验证上述猜想，小组同学将甲烷在一定量氧气中的燃烧产物通过下列实验装置（夹持仪器省略）。
【收集证据】A中白色粉末变蓝，B、E中石灰水变浑浊，打开D中黑盒子可观察实验现象。
【分析与论证】
(3)A中反应的生成物为________（写物质名称）；
(4)结合A、B中的实验现象，可初步推断_______猜想错误；
(5)装置D黑盒子中的试剂可能是___________；有同学认为不用打开D中的黑盒子，也可根据E中石灰水变浑浊直接判定CO的存在，请谈谈你对此观点的认识________。
【交流与评价】甲烷燃烧会产生CO，燃气热水器安装在浴室内容易发生CO中毒；整套装置设计缺少尾气处理等。
15．（2023春·九年级课时练习）在化学分组实验中，某同学无意中向2mL10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液（如图），出现了白色沉淀。小组同学非常感兴趣，想探究竞。
【提出问题】生成的白色沉淀是什么？
【猜想与假设】
猜想①：氢氧化钠溶液变质，生成的白色沉淀是__________。氢氧化钠溶液变质的化学反应方程式是___________。
猜想②：氢氧化钠溶液浓度较大，生成的白色沉淀是氢氧化钙。
【进行实验】
（1）甲同学针对猜想①进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水 ___________ 猜想①不成立
（2）乙同学提出还可以用另外一种方法证明：取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，若观察到___________现象，则猜想①不成立。
（3）丙同学针对猜想②进行验证。
实验目的 实验操作 实验现象
探究猜想② 取5支试管，向其中分别加入2mL10%的氯化钙溶液，再分别滴加5滴浓度为0.4%、0.5%、1%、2%、4%的氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液浓度/% 是否浑浊
0.4 几乎不浑浊
0.5 略有浑浊
1 明显浑浊
2 明显浑浊
4 明显浑浊
【解释与结论】
（1）丙同学实验证明猜想②成立。
（2）请你解释生成沉淀是氢氧化钙的原因：__________。
【实验拓展】检验氢氧化钠溶液是否变质，由上面实验可知，鉴别的药品不能使用氯化钙溶液，请你选择一种检验的试剂___________。
16．（2023·湖南长沙·模拟预测）某研究性学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室，邀请你参加以下活动。
(1)【活动一】甲、乙两同学想用实验证明稀盐酸和NaOH稀溶液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验，并各自进行操作。
Ⅰ、甲同学根据锥形瓶内溶液由红色变成无色，得出以下两个结论：
①HCl与NaOH确实发生了化学反应：
②反应后得到的氯化钠溶液的pH______7（填“≤”或“＞”）。
Ⅱ、要证明HCl与NaOH确实发生了化学反应不只有上述一种方法。
甲同学在老师的指导下，又设计了以下两个方案：
方案一：取适量pH=12的NaOH溶液于烧杯中（没有加入酚酞），加入一定量的稀盐酸，充分搅拌。若测得所得溶液的pH为______（填字母代号）。由此，就可以得出该反应确实发生了的结论。
A 5 B 8 C 12 D 13
方案二：已知中和反应为放热反应。取适量NaOH固体于烧杯中，加入一定量的稀盐酸，充分搅拌，测得所得溶液的温度明显升高。由此，得出该反应确实发生了的结论。你认为该方案是否严谨？理由是______。
(2)【活动二】丙、丁两同学想再现课本上将“澄清石灰水滴入Na2CO3溶液”的实验现象，设计了如图B所示的实验，并各自进行操作。
Ⅰ、丙同学实验后，想知道反应后所得上层清液中的溶质成分。设计了如下方案：取适量上层清液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液（中性），充分反应，观察到有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加几滴酚酞，滤液变红。由此，得出原上层清液中的溶质为NaOH和Na2CO3。若将上述步骤中的CaCl2溶液换成______（填字母代号），也能通过观察现象得出同样的结论。
A．BaCl2溶液（中性） B．Ba(OH)2溶液
C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
(3)【活动三】乙、丁两同学在完成实验后，将两个反应后的混合物倒入一个洁净的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则烧杯中上层清液中的溶质（酚酞除外）一定含有______，可能含有______。
17．（2023·广西·模拟预测）某化学兴趣小组的同学在一次探究活动中，想鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为A、B、C。
【实验探究1】
(1)甲同学选择了一种指示剂完成鉴别，他选择的试剂为_____（填名称）。
(2)乙同学选用碳酸钠落液进行鉴别，实验如图所示：
①图1中碳酸钠溶液与A溶液反应的现象是_______。
②图3中碳酸钠溶液与C溶液反应的化学方程式为________。
(3)实验结束后，乙同学先将B试管溶液倒入洁净烧杯中，再将A试管溶液倒入，观察到有气泡冒出，最后将C试管滤液倒入烧杯中时，立即产生白色沉淀，则C试管滤液中含有的溶质为______（填化学式）。
【实验探究2】对上述烧杯中反应后的物质进行过滤，同学们对所得滤液中的溶质成分产生了兴趣。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】
猜想①：NaCl、NaOH；
猜想②：NaCl、NaOH、Na2CO3；
猜想③：NaCl、NaOH、Ba(OH)2；
猜想④：NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2。
【交流与讨论】
(4)经讨论，同学们一致认为猜想_____不正确。
【进行实验】
(5)小蜂同学进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液少许于试管中，向其中加入过量稀硫酸 无明显现象 猜想__成立
【结论与拓展】
(6)经过同学们合作探究最终证明了溶质的成分。老师带领小组同学一起讨论，此滤液在排放前应如何处理______。
18．（2023·河北石家庄·统考模拟预测）某食品包装袋中的脱氧剂可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的一种或几种，化学实验小组同学为确定其成分，进行了如下探究。
探究I：脱氧剂中是否含有碳酸钠？
【实验1】
(1)小红取脱氧剂少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，小红认为脱氧剂中含有碳酸钠。小刚否定了小红的判断，理由是______。
【实验2】
(2)小刚改进了实验方案，既验证了脱氧剂中含有铁粉，又将铁粉全部除去，同时没有新物质生成。他的实验方案为______。
【实验3】
(3)取除去铁粉的脱氧剂于小烧杯中，加入过量的稀盐酸（如图所示），有气泡产生，反应的化学方程式为_______，证明脱氧剂中含有碳酸钠。充分反应后，溶液变成黄色，有黑色不溶物残留，说明脱氧剂中还含有物质______。此时，小烧杯的溶液中含有的阳离子是_______。
探究II：脱氧剂中是否含有氯化钠？
【实验4】
(4)小鹏从实验3反应后的小烧杯中取溶液少量于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，小鹏得出了脱氧剂中含有氯化钠的结论。小明则认为这一结论不准确，理由是_______。
【实验5】
(5)反思后，同学们进行了下图所示实验，其中操作I是_____，试剂M为_______。依据现象确定脱氧剂中含有氯化钠。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)AC
(2) 放热
(3)
(4)碳酸钙/CaCO3
(5)可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红
(6) CaO、Ca(OH)2、CaCO3 防止空气中二氧化碳和水进入D装置中
2．(1)=
(2)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(3) 三 黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色
(4)稀硫酸、硫酸钾都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀
(5)AD
3．(1) 溶液由红色变为无色
(2)丙
(3) 碳酸钠溶液 没有白色沉淀生成
(4)5.3
4．(1) CaCO3 复分解反应
(2) C 关闭 打开 关闭 打开
(3)不能
(4)偏大
(5)防止空气中二氧化碳的干扰
(6)根据平均值，生成的沉淀的质量的平均值为，设800g牙膏样品中碳酸钙的质量为x，根据、，则：
解得x=2g
则该牙膏样品中CaCO3的含量是
答：该牙膏样品中CaCO3的含量是25%。
(7)减少误差
(8)c
5．(1)导电
(2)锌>铁>铜
(3)酸的浓度、金属的性质
(4)硫酸亚铁（合理即可）
6．(1)＞
(2)
(3) 无白色沉淀生成 稀盐酸 溶质中一定含氯化钠，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，一定会产生白色沉淀，且如果溶液中含氯化钙，氯化钙也能与硝酸银反应生成难溶于酸的白色沉淀 C
7．(1)①③②④
(2)
(3) 粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 紫色石蕊溶液
(4)氯化钙与硝酸银反应也能生成白色沉淀
(5)B
8．(1) 小气球胀大 过量的稀盐酸
(2)Na+、OH-
(3) NaOH和Ca(OH)2 猜想一/一
(4)三
(5)如果废液中含氢氧化钠和氢氧化钙，加入过量氯化钙溶液，也无沉淀生成，溶液也呈红色
9． 根系呼吸受阻 取土壤样风干处理，加水溶解配制成土壤浸出液，将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取液体涂抹在pH试纸上，半分钟内 氢氧化钙溶液 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 产生刺激性气味 氯化钡溶液（其他答案合理也可） Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O（其他答案合理也可） A
10．(1)AD
(2)湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变色
(3)二氧化碳的密度比空气大，并且不能燃烧也不支持燃烧
(4)
(5) 除去二氧化碳中的水蒸气 过氧化钠与二氧化碳反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，使固体从溶液中析出，溶液变浑浊 C
11．(1)部分变质，既有Na2CO3，又有NaOH
(2) 碳酸钠/Na2CO3 溶液变为红色 NaOH/氢氧化钠
(3)
(4)证明有Na2CO3存在，并除去Na2CO3
(5)Ca(OH)2溶液
12．(1)
(2)
(3)少
(4)A
(5)C和O2（其他合理答案均可）
13．(1)氧气、水（蒸气）
(2)铁锈疏松多孔会吸附氧气和水蒸气加速生锈
(3) 氯化钠溶液会加速铁的生锈 铁生锈消耗氧气、是烧瓶内气体减少、压强变小、在外界大气压的作用下、注射器内的稀盐酸会进入到烧瓶内、稀盐酸与烧瓶中的铁反应产生氢气、烧瓶内气体增多、压强变大。
(4) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl2/氯化亚铁
(5)洁净、干燥。
14．(1) C+O2CO2 催化剂
(2)反应物浓度、反应物接触面积、催化剂
(3)胆矾/五水合硫酸铜/蓝矾
(4)丙、丁
(5) 氧化铜/CuO 若C能将产物CO2吸收完全，则通过E中石灰水变浑浊直接判断CO的存在
15． 碳酸钙/CaCO3 滤渣全部溶解 无气泡产生 氢氧化钙微溶于水，当氢氧化钠溶液浓度较大时，氢氧化钙在溶液中以沉淀的形式存在或氢氧化钙微溶于水 氯化钡溶液（合理即可）
16．(1) ≤ A 不严谨，因为NaOH固体溶解放热，也会使溶液的温度升高
(2)A
(3) 氯化钠/NaCl 氯化钙/CaCl2
17．(1)紫色石蕊溶液
(2) 有气泡产生
(3)NaOH、Ba(OH)2/Ba(OH)2、NaOH
(4)④
(5)①
(6)加入盐酸，将溶液的pH调至中性，再排放（答案合理即可）
18．(1)铁粉也可与稀盐酸反应生成气体（合理即可）
(2)用磁铁吸引脱氧剂中的铁粉
(3) 碳粉和氧化铁 Na+、Fe3+、H+
(4)反应生成的NaCl（或剩余的盐酸）也能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀（合理即可）
(5) 过滤 HNO3（或硝酸钙，合理即可
