乌鲁木齐市重点中学 2022-2023 学年
第二学期高二年级期中考试
化 学 问 卷
考试时间：100 分钟 卷面分值：100分）
A．SF6分子呈正八面体形且键角为 120°
（命题范围：选择性必修二全部、选择性必修三第一章、第二章第一节）
B．SF6的熔点高于 SF4的熔点
一、选择题(本题共 21小题，每小题 2分，共 42分；每小题只有一个选项符合题意) C．S8分子和 SF6分子都是极性分子
3
1．氰气(CN)2在催化剂作用下水解生成尿素 CO(NH2)2。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误 D．S8和 SF6中 S原子的杂化类型均为 sp 杂化
的是 6．铝的卤化物 AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以 Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是
A．(CN)2是直线形分子
性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3
B．1molCO(NH2)2中含σ键的总数为 7NA
熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4
C．CO(NH2)2中所有元素都位于元素周期表的 p区
D．CO(NH2)2中 N、O、C的第一电离能依次减小 沸点/℃ 1272 180 256 382
2.在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是 A．AlF3晶体类型与其他三种不同
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 B．1molAl2Cl6中所含配位键数目为 4NA
-
C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 C．Al2X6中 Al、X原子价电子层均满足 8e结构
3．下列说法正确的是 D．AlCl3熔点高于 AlBr3原因是 Cl的电负性大于 Br，具有一定离子晶体特征
A．H2O中的 H-O-H夹角与 COCl2中的 Cl-C-Cl 夹角都为 120° 7．反应 SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr可用于海水提取溴。下列有关说法正确的是
B．CO2、SiF4都是由极性键构成的非极性分子 A．SO2 是直线形分子 B．基态 O原子的轨道表示式为
C．基态溴原子(35Br)核外电子排布式为 4s
24p5 ··
C．HBr的电子式为H+[: Br :] D．H2SO4分子中含有 6个 键
·
D．F、Cl、Br、I的单质的晶体类型不同
8.下列化学事实可以说明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构”的是①苯不能使
4．下列说法正确的是
溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色 ②邻二甲苯只有一种结构 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，
A．2p和 3p的轨道形状、能量均相同 B．有规则几何外形的固体一定是晶体
又能发生加成反应 ④苯环上碳原子之间的键都相同
－
C．NO3 中所有的原子都在同一个平面上 D．含极性键的分子一定是极性分子
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
5．硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和 SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确
9．某元素的基态原子最外层电子排布式是 5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是
的是
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A．该元素单质是导体 C．由 R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 D．工业上采用电解熔融的 W2Z2制备 W单质
C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性 13．下列说法错误的是
D．该元素的最高化合价为+5 A．基态铬原子的电子排布式为 Ar 3d5 4s1
10．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
B．NH4Cl晶体中存在配位键
A．在 SiO2晶体中，1个硅原子和 2个氧原子形成 2个共价键
C．所有元素中，氟的第一电离能最大
B．分子晶体中一定存在共价键
D．光气(COCl2)分子中，所有原子均满足 8电子稳定结构
C．HI的相对分子质量大于 HF，所以 HI的沸点高于 HF
14．下列有机物的系统命名中正确的是
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有 6个碳原子
A．3－甲基－4－乙基戊烷 B．3，3，4－三甲基己烷
11．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确
C．3，4，4－三甲基己烷 D．3，5－二甲基己烷
的是
15．下列关于σ键和 π键的说法中，错误的是
A．σ键的电子云图形是轴对称的， π键的电子云图形是镜面对称的
B．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠， π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C．两个 p轨道不能形成σ键，只能形成 π键
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 D．H只能形成σ键，O可以形成σ键和 π键
B．每个冰晶胞平均含有 4 个水分子 16．2017 年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 中有两种 10 电子离子和一种 18 电子离子。X、Y、Z、M 均为短周期元素，且均不在同一族。下列
D．冰变成水，氢键部分被破坏 说法不正确的是
12．短周期主族元素 R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物 M常用
作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是
A．X与 Y形成的化合物沸点高于 Y同族元素与 X形成的化合物
B．MY －2 中不含有非极性共价键
A．原子半径：X>Z C．Y氢化物的稳定性一定比 Z的强
B．熔点：W2Z< R2Z D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
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17．我国中医古籍《玉楸药解》中记载：“胆矾味酸，性寒，入手太阴肺经。降逆止嗽，消肿化积。” 晶体中都含有化学键 ⑦含 4.8g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为 0.8mol
胆矾 CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图为： A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
21．如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面
各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
下列有关说法正确的是 A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2
A．基态 Cu2+的价层电子排布式为 3d84s1 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)
B．硫原子采取 sp3杂化，其价层电子对数为 3
22．(18分)A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于 p区的同一
C．胆矾中微粒间作用力包括离子键、极性键、配位键和氢键
周期的元素，C的价层电子排布式为 nsnnp2n，A与 C原子核外的未成对电子数相等；DC2与 BC
－
2 互为
D．电负性：H
18．下列关于聚集状态的叙述中，错误的是
(1)E在周期表中的位置为______，E元素的价层电子排布图为__________，与 E同区、同周期
A．物质只有气、液、固三种聚集状态
元素原子的价层电子排布式是_______。ED晶胞类似金刚石，其晶胞中最小环中有___个原子共面。
B．气态是高度无序的体系存在状态
(2)A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为_______(用
C．固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱
分子式表示)。
D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性
(3)A、B、C的简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_______(用分子式表示)，其中 B的简单
19．下列关于晶体的说法中，不正确的是
氢化物的 VSEPR模型为_______，C的简单氢化物的空间结构为_______。
A．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性
(4)A、C两种元素能形成化合物 AC2，该分子的结构式为_______，中心原子的杂化轨道类型为
B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
_______，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的类型有_______。
C．干冰是分子晶体，在熔化时，破坏的只是分子间作用力
(5)用电子式表示 C 的简单氢化物的形成过程________________________________；按要求写
D．金属晶体的导电率随温度升高而降低
出 AC2分子的等电子体(分子、离子各写一种) _______________。AC2分子中σ与π键之比为_____。
20．下列说法中正确的是①晶体中分子间作用力越大分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点
23．(13 分)(Ⅰ)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线
越高 ③干冰是 CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在 Na2O 和 Na2O2晶体
上。
中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子
(1)CH3CH2CH2OH________； (2) CH3CH2C≡CH ________；
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(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为________。B2A4通过聚合反应可以生成一种有
(3) ________； (4) ________； 机高分子化合物，反应方程式为____________________________。
(6)D A 分子的电子式为_________，在酸性溶液中D A 与Fe2+2 2 2 2 反应的离子方程式为___________。
(5) ________； (6) ________； 25．(12 分)近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安
全性高。电池的正极活性材料是 LiFePO4。
(7) ________； (8) ________。 (1)铁元素位于周期表___________；基态 Fe2+的电子排布式为___________。
(2)正极材料 LiFePO4 的阴离子 PO
3－
4 的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为
(9) ________； (10) CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 ________。
___________。
(Ⅱ)同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化
(3)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与 SCN-、CN-、C 2－2O4 等形成配合物。
学式或者结构式，然后回答问题。
[Fe(SCN) ]3-12 13 6 的结构简式如下图所示，其结构中σ键和 π键的个数比为___________，[Fe(SCN) ]
3-
6
①CO(NH2)2 ②NH4CNO ③CH3CH2CH=CH2 ④CH2=CHCH3 ⑤P4 ⑥ 6C ⑦ 6C
中含有的化学键类型是___________。 (填字母)。
⑧(CH3)2CHCH2CH3 ⑨ a．极性共价键 b．离子键 c．配位键 d．金属键
其中，（ 1）互为同分异构体的是 _________（填序号，下同）；（ 2）互为同系物的
是 ；（3）实际上是同种物质的是 。
24．(15 分)已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中 A 原子所处的周期数、族序
数都与其原子序数相等；B 原子核外电子有 6种不同的运动状态，s轨道电子数是 p 轨道电子数的
两倍；D 原子 L 层上有 2 对成对电子；E＋离子核外有 3 层电子且 M 层 3d 轨道电子全充满。请回答
下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为________。
（4）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的 H3B03分子间通过氢键相连(如上图)。
(2)B、C、D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是
①硼酸分子中 B最外层有________个电子，1 molH3B03的晶体中有________ mol氢键。②硼酸
________________________________________________________________。 一 +
溶于水生成弱电解质一水合硼酸 B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4] 和 H，则硼酸为________
(3)D 元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明 一
元酸，[B(OH)4] 含有的化学键类型为________。
这一事实的是______(填选项序号)。 -3 -8 -13
（5）H3P04 的 K1、K2、K3 分别为 7.6×10 、6.3×10 、4.4×10 ，硝酸完全电离，而亚硝酸
A．常温下氟气的颜色比 D单质的颜色深 B．氟气与 D的氢化物剧烈反应，产生 D的单质 -4
K=5.1×10 ， 请根据结构与性质的关系解释：①H3PO4的 K1远大于 K2的原因__________________；
C．氟与 D形成的化合物中 D元素呈正价态
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因________________________________。
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)由 A、C两元素可形成化合物 CA5含有的化学键类型为________。
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第二学期高二年级期中考试 21．B
化 学 答 案 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)
22．(18分)⑴第四周期第ⅡB族;略；3d104s1 ;4。⑵H2O﹥NH3﹥CH4 ; ⑶CH4﹥NH3﹥H2O ;
（命题人：陈天赐负责人： 考试时间：100 分钟 卷面分值：100分）
四面体形; V形; ⑷O =C =O ; sp ; σ键、π键
（命题范围：选择性必修二全部、选择性必修三第一章、第二章第一节） －
⑸ ；SO2、AlO2 (正确即给分)；1:1。
一、选择题(本题共 21小题，每小题 2分，共 42分；每小题只有一个选项符合题意) 23．(13分)
1．C (Ⅰ)(1)醇； (2) 炔；
2.D (3) 烃或芳香烃； (4) 酯；
3．B (5) 卤代烃； (6)烯；
4．C (7) 羧酸或芳香酸； (8)醛。
5．B (9) 酚； (10)醚。
6．B (Ⅱ)①②；（2）③④；（3）⑧⑨。
7．D 24．⑴1s
22s22p63s23p63d104s1 或； ⑵C﹤O﹤N ; 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电
8.B 离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素;
9．D
⑶< ; BC ; ⑷离子键、共价键或 ;⑸ ; nCH2===CH2
10．D
11．D
⑹ H2O2+2Fe
2++2H+＝2F3++2H2O
12．A
2 2 6 2 6 6 3
13．C 25．(12分)(1)第四周期Ⅷ族；1s 2s 2p 3s 3p 3d (2)正四面体形；sp (3)3：2；ac
（4）①6；3；②一；共价键、配位键（或极性共价键、配位键）；
14．B
（5）第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离；硝酸中 N 呈正 5 价，N—O—H 中 O 的电子更
15．C
向 N偏移，更容易电离出氢离子
16．C
17．C
18．A
19．B
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