上海市上交附高 2022—2023 学年度 第二
学期高二化学期中试卷
（满分 100 分，60 分钟完成。答案一律写在答题纸上）
可能用到的相对原子质量：Cu-64
注意：①本卷的选择题中，标记“*”的为不定项选择题，未标记的为单选题；
②所有的选择题请在答题纸上涂卡完成
一、
通过电解法精炼铜不仅仅是一种炼铜的方法，也是一种回收提纯铜的方法。已知粗
铜中含有的主要杂质有 Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au 等金属。
1．在电解精炼铜中，纯铜作为该装置的_____极，而粗铜与外接电源的_____极相连。
2．该电化学装置中，电解质溶液的主要溶质是一种硫酸正盐，则该溶质为__________
（填入化学式），精炼结束后，该溶质的浓度___________（填字母）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
3．纯铜每增加 3.2 g，则外电路中转移了__________mol 电子。
4．电解质溶液中还会加入少许稀硫酸，其主要作用为__________（填字母）
A．增加硫酸根的浓度 B．让粗铜中部分杂质与稀硫酸反应
C．利用其氧化性促进 Cu 溶解 D．抑制 Cu2+水解
*5．电解一段时间后，阳极附近产生沉淀，称为“阳极泥”，其成分为_____（填字母）。
A．Ag B．Pt C．Au D．Fe
金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为 0.2539 g，经处理
后完全转化为含 Cu2+的溶液，向其中加入过量的 KI 溶液，发生反应 2Cu2+ + 4I === 2CuI
﹣
+ I2。经再次处理后，用 0.1099 mol·L 1 的 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2，发生反应 I2 +
2Na2S2O3 === Na2S4O6 + 2NaI，消耗 Na2S2O3溶液 36.05 mL。
6．本实验使用__________试剂作为指示剂。滴定达到终点时，溶液颜色由_____色变为
_____色，且________________________________________。
7．基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为__________（以小数表
示，保留 4 位有效数）。
*8．下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大____________（填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
2022-2023 学年第二学期高二化学期中考试卷 第1页 共7页
B．滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗
C．在滴定过程中，有少许待测液溅出
D．用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗
二、
工业废水中常含有一定量的 Cr O 2-2 7 和 CrO 2-4 ，它们会对人类及生态系统产生很大
的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO 2-4 (黄色)+2H+ Cr O 2-2 7 (橙色)+H2O
9．24Cr 的价．层．电子轨道表示式为_____________________________。
10．Cr 元素在自然界有 4 种同位素，其丰度如下表所示：
质量数 50 52 53 54
丰度 4.31% 83.76% 9.55% 2.38%
则 Cr 元素的近似相对原子质量为______________（结果保留 2 位小数）。
11．若第①步中平衡体系的 pH=2，则该溶液显_________色；向该溶液中加入 Ba(NO3)2
溶液（已知 BaCrO4 为黄色沉淀）则平衡_____移动（填“向左”或“向右”或“不变”）。
12．能说明第①步反应达平衡状态的是_________（填字母）。
A．Cr 2-2O7 和 CrO 2-4 的浓度相同 B．2υ(Cr O 2-2 7 )=υ(CrO 2-4 )
13．第②步中，还原 1 mol Cr O 2-2 7 离子，需要_________mol 的 FeSO4 7H2O。
﹣
14．第③步生成 Cr(OH)3沉淀前，先向[Cr3+] = 0.1 mol·L 1 的溶液中加碱，调节 pH 至
_____~_____分离回收 Fe(OH)3。
（已知：常温下，Fe(OH)3的溶度积 Ksp=1×10-39，Cr(OH)3 的溶度积 Ksp=1×10-32；某
﹣
种离子的浓度小于 10-5 mol·L 1 时，认为其完全沉淀）
铬酸钠(Na2CrO4)常用于印染、颜料、油漆等领域，25℃时铬酸钠溶液中含铬微粒
的分布分数与 pH 值关系如图所示。
2022-2023 学年第二学期高二化学期中考试卷 第2页 共7页
15．写出 Na2CrO4 水解的离子方程式_________________________________________，
计算 25 ℃时该反应的水解常数 Kh = _______________。
16．pH=5 时，[Na+]______2[CrO 2-4 ]+2[HCrO -4 ]+2[Cr O 2-2 7 ]（填“>”、“<”或“=”）
三、
研究 NOx、SO2、CO 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要
意义。
17．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH1 = -196.6 kJ·mol-1
1. 已知： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH -12 = -113.0 kJ·mol
计算：NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g)的 ΔH = __________ kJ·mol-1。
18．对于上述反应，下列说法错误的是___________（填字母）。
A．该反应在理论上可设计为原电池
B．反应气体分子数不变，因此反应熵变较小
C．若反应是基元反应，每一次分子间的碰撞均为有效碰撞
D．若将 NO2中的氧原子用 18O 标记，一段时间后会出现 18O 标记的 SO2分子
19．在恒温恒容下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应。下列不
能说明反应达到平衡状态的是____________（填字母）。
A．体系压强保持不变 B．混合气体的颜色保持不变
C．SO2 和 NO2 的体积比保持不变 D．每生成 1 mol SO3 消耗 1 mol NO
我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。向容
积为 2 L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和 NO，发生反应：
C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH = -574.5 kJ·mol-1，
NO 和 N2的物质的量变化如下表所示：
物质的量 T1/℃ T2/℃
/mol 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min
NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40
N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80
2022-2023 学年第二学期高二化学期中考试卷 第3页 共7页
20．0 ~ 5 min 内，以 CO2表示的该反应速率 v(CO2) = __________，计．算．该条件下的平衡
常数 K = _____________。
21．第 15 min 后，温度调整到 T2，数据变化如上表所示，则 T1_______T2(填“>”“<”或“＝”)。
22．若 30 min 时，保持 T2不变，向该容器中再加入 NO、N2、CO2各 2 mol，则此时反应
________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
科研人员进一步研究了在 C(s)＋2NO(g) N2(g)
＋CO2(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性
对比。在三个反应器中分别加入 C、CaO/C、La2O3/C，
通入 NO 使其浓度达到 0.1mol/L。不同温度下，测得 2
小时时 NO 去除率如图所示：
23．据图分析，490℃以下反应活化能最小的是________
(用 a、b、c 表示)。
24．若某温度下此反应的平衡常数为 100，则反应达到平衡时 NO 的去除率为
___________(保留两位有效数字)。
四、
某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如图所示：
其中：A 能催熟水果，B 是高分子化合物，D 是有水果香味的物质。
回答以下问题：
25．“C6H12O6”所示物质的名称是___________，D 中官能团的结构简式为__________。
26．写出由乙醇生成 A 的反应条件和试剂__________________；
27．下列说法中正确的是__________（填字母）。
A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构
B．糖类物质在一定条件下均能发生水解反应
C．某天然蛋白质的最终水解产物为 H2N—CH2—CH2—COOH
D．油脂和物质 D 属于同一类有机物
2022-2023 学年第二学期高二化学期中考试卷 第4页 共7页
使用 α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生
物学领域。用此法合成化合物 J 的路线如图：
Br2 / CCl
O
4 A G H
C4H8 C6H6O C6H5O3N CuBr 和
磷配体 O OH
C ①新制的 F O
B OH D Cu(OH)2 △ E HBr
C4H8Br2 C4H8O2 + C4H O②H 8 3
OH Br OH
NO J2
R2 R2
CuBr和磷配体
已知：R1 C COOH + ROH R1 C COOH
Br OR
回答下列问题：
28．A 的结构简式为_______________；F+H→J 的反应类型是______________。
CH3 C CH2
CH3
*29．可用于区分 C 和 G 的试剂为____________（填字母）。
A．浓溴水 B．金属钠 C．FeCl3溶液 D．NaHCO3 溶液
30．由 B 生成 C 的所需试剂和反应条件为___________________。
31．C→D 化学方程式是______________________________________________。
32．写出符和下列要求的 E 的同分异构体_________________。
①分子中不含羧基，但能与金属钠反应
②既能发生水解反应，又能发生银镜反应
③分子中只有三种氢，其个数比为 1:1:6
CH3 CH CH CH3
+
Br Br
33．已知反应： ，请设计合成路线以 和
O
CH2 CH2 为原料(无机试剂任选)反应合成O 。
2022-2023 学年第二学期高二化学期中考试卷 第5页 共7页
五、
NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分
析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
﹣
34．相同条件下，0.1 mol·L 1 NH4Al(SO4)2 中[NH +4 ]_______（填“等于”、“大于”或“小于”）
﹣
0.1 mol·L 1 NH4HSO4中[NH +4 ]。
﹣
35．如图 1 是 0.1 mol·L 1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图象。
﹣
①其中符合 0.1 mol·L 1 NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是_______（填字母）。
﹣ ﹣ ﹣
②25 ℃时，0.1 mol·L 1 NH4Al(SO4)2中，2[SO 24 ]﹣[NH +4 ]﹣3[Al3+]＝______mol·L 1
（填精确数值表达式）。
．．
﹣ ﹣
36．室温时，向 100 mL 0.1 mol·L 1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol·L 1 NaOH 溶液，得到的
溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示。
试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是____________；
在 b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________________。
H2SO3、NH3·H2O、H3PO3都是常见的弱电解质，回答下列问题：
37．已知亚磷酸（H3PO3）为二．元．弱．酸．，写出亚磷酸和过量 KOH 溶液反应的离子方程式：
2022-2023 学年第二学期高二化学期中考试卷 第6页 共7页
__________________________________________________________。
﹣ ﹣
38．H2SO3 属于二元弱酸，已知 25℃时，H2SO3 HSO3 +H+的电离常数 K 2a1＝1×10 ，
NaHSO3溶液显酸性。
①NaHSO3的水解平衡常数表达式Kh＝__________，计算 25℃时该Kh的数值_______。
②若 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中[H SO -2 3]/[HSO3 ]将_________（填“增
大”“减小”或“不变”）。
﹣ ﹣
39．25℃时，将 a mol·L 1的氨水与 0.01 mol·L 1的盐酸等体积混合，所得溶液中[NH +4 ]
﹣
＝[Cl ]，则溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含 a 的代数式表示 NH3·H2O
的电离平衡常数 Kb＝______________。
2022-2023 学年第二学期高二化学期中考试卷 第7页 共7页上海市上交附高2022—2023 学年度 第二学
期高二化学期中试卷
（满分 100 分，60 分钟完成。答案一律写在答题纸上）
可能用到的相对原子质量：Cu-64
注意：①本卷的选择题中，标记“*”的为不定项选择题，未标记的为单选题；
②所有的选择题请在答题纸上涂卡完成
一、
通过电解法精炼铜不仅仅是一种炼铜的方法，也是一种回收提纯铜的方法。已知粗
铜中含有的主要杂质有 Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au 等金属。
1．在电解精炼铜中，纯铜作为该装置的_____极，而粗铜与外接电源的_____极相连。
阴 1’ 正 1’
2．该电化学装置中，电解质溶液的主要溶质是一种硫酸正盐，则该溶质为__________
（填入化学式），精炼结束后，该溶质的浓度___________（填字母）
CuSO4 2’ B
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
3．纯铜每增加 3.2 g，则外电路中转移了__________mol 电子。0.1 2’
4．电解质溶液中还会加入少许稀硫酸，其主要作用为__________（填字母）D
A．增加硫酸根的浓度 B．让粗铜中部分杂质与稀硫酸反应
C．利用其氧化性促进 Cu 溶解 D．抑制 Cu2+水解
*5．电解一段时间后，阳极附近产生沉淀，称为“阳极泥”，其成分为_____（填字母）。
A．Ag B．Pt C．Au D．Fe ABC
金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为 0.2539 g，经处理
后完全转化为含 Cu2+的溶液，向其中加入过量的 KI 溶液，发生反应 2Cu2+ + 4I === 2CuI
﹣
+ I2。经再次处理后，用 0.1099 mol·L 1 的 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2，发生反应 I2 +
2Na2S2O3 === Na2S4O6 + 2NaI，消耗 Na2S2O3溶液 36.05 mL。
6．本实验使用__________试剂作为指示剂。滴定达到终点时，溶液颜色由_____色变为
_____色，且________________________________________。
淀粉 2’ 蓝 1’ 无 1’ 保持半分钟不变 1’
7．基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为__________（以小数表
示，保留 4 位有效数）。0.9987 2’
*8．下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大____________（填字母）。AB
A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
2022-2023 学年第二学期高二化学期中考试卷 第1页 共7页
B．滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗
C．在滴定过程中，有少许待测液溅出
D．用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗
二、
工业废水中常含有一定量的 Cr 2-2O7 和 CrO 2-4 ，它们会对人类及生态系统产生很大
的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO 2-(黄色)+2H+4 Cr 2-2O7 (橙色)+H2O
9．24Cr 的价．层．电子轨道表示式为_____________________________。
2’
10．Cr 元素在自然界有 4 种同位素，其丰度如下表所示：
质量数 50 52 53 54
丰度 4.31% 83.76% 9.55% 2.38%
则 Cr 元素的近似相对原子质量为______________（结果保留 2 位小数）。
52.06 2’
11．若第①步中平衡体系的 pH=2，则该溶液显_________色；向该溶液中加入 Ba(NO3)2
溶液（已知 BaCrO4 为黄色沉淀）则平衡_____移动（填“向左”或“向右”或“不变”）。
橙 1’ 向左 1’
12．能说明第①步反应达平衡状态的是_________（填字母）。
A．Cr O 2- 2-2 7 和 CrO4 的浓度相同 B．2υ(Cr O 2-)=υ(CrO 2-2 7 4 ) C．溶液的颜色不变
13．第②步中，还原 1 mol Cr 2-2O7 离子，需要_________mol 的 FeSO4 7H2O。6 2’
14．第③步生成 Cr(OH) 沉淀前，先向[Cr3+
﹣
3 ] = 0.1 mol·L 1 的溶液中加碱，调节 pH 至
_____~_____分离回收 Fe(OH)3。2.67~3.67 2’+2’
（已知：常温下，Fe(OH)3的溶度积 Ksp=1×10-39，Cr(OH)3 的溶度积 K -32sp=1×10 ；某
﹣
种离子的浓度小于 10-5 mol·L 1 时，认为其完全沉淀）
铬酸钠(Na2CrO4)常用于印染、颜料、油漆等领域，25℃时铬酸钠溶液中含铬微粒
的分布分数与 pH 值关系如图所示。
2022-2023 学年第二学期高二化学期中考试卷 第2页 共7页
15．写出 Na2CrO4 水解的离子方程式_________________________________________，
CrO 2-4 +H2O HCrO -4 +OH- 2’
计算 25 ℃时该反应的水解常数 K = _______________。10-7.6h 2’
16．pH=5 时，[Na+]______2[CrO 2-4 ]+2[HCrO -4 ]+2[Cr2O 2-7 ]（填“>”、“<”或“=”）
> 2’
三、
研究 NOx、SO2、CO 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要
意义。
17．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH1 = -196.6 kJ·mol-1
1. 已知： 2NO(g) + O2(g) 2NO (g) ΔH = -113.0 kJ·mol-12 2
计算：NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g)的 ΔH = __________ kJ·mol-1。
-41.8 2’
18．对于上述反应，下列说法错误的是___________（填字母）。
A．该反应在理论上可设计为原电池
B．反应气体分子数不变，因此反应熵变较小
C．若反应是基元反应，每一次分子间的碰撞均为有效碰撞
D．若将 NO2中的氧原子用 18O 标记，一段时间后会出现 18O 标记的 SO2分子
19．在恒温恒容下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应。下列不
能说明反应达到平衡状态的是____________（填字母）。
A．体系压强保持不变 B．混合气体的颜色保持不变
C．SO2 和 NO2 的体积比保持不变 D．每生成 1 mol SO3 消耗 1 mol NO
我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。向容
积为 2 L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和 NO，发生反应：
C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO -12(g) ΔH = -574.5 kJ·mol ，
NO 和 N2的物质的量变化如下表所示：
物质的量 T1/℃ T2/℃
/mol 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min
NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40
N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80
2022-2023 学年第二学期高二化学期中考试卷 第3页 共7页
20．0 ~ 5 min 内，以 CO2表示的该反应速率 v(CO2) = __________，计．算．该条件下的平衡
常数 K = _____________。
－1 －
9
0.042 mol·L ·min 1 2’ 或 0.5625 2’
16
21．第 15 min 后，温度调整到 T2，数据变化如上表所示，则 T1_______T2(填“>”“<”或“＝”)。
＞ 2’
22．若 30 min 时，保持 T2不变，向该容器中再加入 NO、N2、CO2各 2 mol，则此时反应
________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
科研人员进一步研究了在 C(s)＋2NO(g) N2(g)
＋CO2(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性
对比。在三个反应器中分别加入 C、CaO/C、La2O3/C，
通入 NO 使其浓度达到 0.1mol/L。不同温度下，测得 2
小时时 NO 去除率如图所示：
23．据图分析，490℃以下反应活化能最小的是________
(用 a、b、c 表示)。
24．若某温度下此反应的平衡常数为 100，则反应达到平衡时 NO 的去除率为
___________(保留两位有效数字)。95% 2’
四、
某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如图所示：
其中：A 能催熟水果，B 是高分子化合物，D 是有水果香味的物质。
回答以下问题：
25．“C6H12O6”所示物质的名称是___________，D 中官能团的结构简式为__________。
葡萄糖 2’ —COOR 1’
26．写出由乙醇生成 A 的反应条件和试剂__________________；
浓硫酸、170 C 2’
27．下列说法中正确的是__________（填字母）。
A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构
B．糖类物质在一定条件下均能发生水解反应
C．某天然蛋白质的最终水解产物为 H2N—CH2—CH2—COOH
D．油脂和物质 D 属于同一类有机物
2022-2023 学年第二学期高二化学期中考试卷 第4页 共7页
使用 α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生
物学领域。用此法合成化合物 J 的路线如图：
Br O2 / CCl4 A G H
C4H8 C6H6O C6H5O3N CuBr 和
磷配体 O OH
C ①新制的 F
B OH
O
D Cu(OH)2 △ E HBr
C4H8Br2 C4H8O2 + C4H8O②H 3
OH Br OH
NO J2
R2 R2
CuBr和磷配体
已知：R1 C COOH + ROH R1 C COOH
Br OR
回答下列问题：
28．A 的结构简式为_______________；F+H→J 的反应类型是______________。
CH3 C CH2
CH3
2’ 取代 1’
*29．可用于区分 C 和 G 的试剂为____________（填字母）。AC
A．浓溴水 B．金属钠 C．FeCl3溶液 D．NaHCO3 溶液
30．由 B 生成 C 的所需试剂和反应条件为___________________。
NaOH 水溶液，加热 2’
31．C→D 化学方程式是______________________________________________。
OH OH
Cu/Ag
2CH3 C CH2OH + O2 2CH3 C CHO + 2H2O
CH3 CH3 2
32．写出符和下列要求的 E 的同分异构体_________________。
①分子中不含羧基，但能与金属钠反应
②既能发生水解反应，又能发生银镜反应
③分子中只有三种氢，其个数比为 1:1:6
O CH3
H C O C OH
CH3 1
CH3 CH CH CH3
+
Br Br
33．已知反应： ，请设计合成路线以 和
O
CH2 CH2 为原料(无机试剂任选)反应合成O 。
2022-2023 学年第二学期高二化学期中考试卷 第5页 共7页
合成路线 3’
Br
NaOH醇 Br2/CCl4
Br
Br HO O
NaOH水 Cu,O2
Br HO O
五、
NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分
析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
﹣
34．相同条件下，0.1 mol·L 1 NH4Al(SO4)2 中[NH +4 ]_______（填“等于”、“大于”或“小于”）
﹣
0.1 mol·L 1 NH4HSO4中[NH +4 ]。
﹣
35．如图 1 是 0.1 mol·L 1电解质溶液的 pH 随温度变化的图象。
﹣
①其中符合 0.1 mol·L 1 NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是_______A（填字母）。
﹣
②25 ℃时，0.1 mol·L 1
﹣ ﹣
NH4Al(SO4)2中，2[SO 24 ]﹣[NH +4 ]﹣3[Al3+]＝______mol·L 1
﹣ ﹣
（填精．确．数值表达式）。10
3﹣10 11 2’
﹣ ﹣
36．室温时，向 100 mL 0.1 mol·L 1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol·L 1 NaOH 溶液，得到的
溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示。
试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是____________；a 2’
在 b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________________。
﹣
c(Na+)＞c(SO 2 )＞c(NH +
﹣
4 4 )＞c(OH )＝c(H
+) 2’
H2SO3、NH3·H2O、H3PO3都是常见的弱电解质，回答下列问题：
37．已知亚磷酸（H3PO3）为二．元．弱．酸．，写出亚磷酸和过量 KOH 溶液反应的离子方程式：
2022-2023 学年第二学期高二化学期中考试卷 第6页 共7页
__________________________________________________________。
﹣ ﹣
2OH + H 23PO3 === HPO3 + 2H2O 2’
﹣ ﹣
38．H2SO3 属于二元弱酸，已知 25℃时，H2SO3 HSO3 +H+的电离常数 K ＝1×10 2a1 ，
NaHSO3溶液显酸性。
①NaHSO3的水解平衡常数表达式Kh＝__________，计算 25℃时该Kh的数值_______。
[H SO
K = 2 3
][OH ] ﹣
h 2’ 1.0×10
12 2’
[HSO 3 ]
②若 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中[H2SO3]/[HSO -3 ]将_________（填“增
大”“减小”或“不变”）。
﹣1 ﹣39．25℃时，将 a mol·L 的氨水与 0.01 mol·L 1的盐酸等体积混合，所得溶液中[NH +4 ]
﹣
＝[Cl ]，则溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含 a 的代数式表示 NH3·H2O
的电离平衡常数 Kb＝______________。
10 9
2’
0.01
2022-2023 学年第二学期高二化学期中考试卷 第7页 共7页
