第1章1.3元素周期律同步练习
2022——2023学年下学期高中化学（沪科版）选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列不属于主族元素的是
A．H B．K C．P D．He
2．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A．和的化学性质完全不同
B．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
C．在Ts原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Ts位于周期表的f区
D．在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则117号元素的正下方是149号元素
3．下列元素中，电负性最大的是
A． B．O C．S D．
4．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是
A． B． C． D．
5．下列说法正确的是
A．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列
B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱
D．某元素+3价离子电子排布式为，该元素位于周期表中第四周期IIIB族
6．下列说法正确的是
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族
C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．同周期中金属性最强的元素是IA族的金属元素
7．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
8．下列性质的比较正确的是
A．单质的熔点：Li>Na>K> Rb B．电负性： P>N>O>C
C．第一电离能： Na
X Y Z
R
W
J
A．R原子的轨道表示式为
B．Y2-与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+
C．X的第一电离能小于Y的第一电离能
D．表中电负性最大的元素为W
10．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是
A．含氧酸的酸性：③>①>②
B．原子半径：③>②>①
C．第一电离能：③>①>②
D．电负性：③>②>①
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是
A．第一电离能：X＞Y
B．Z的电负性小于W
C．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
12．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
B．对于同一元素而言，原子的电离能I1
D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
13．关于锂的结构和性质的判断错误的是
①与水反应比钠剧烈
②原子半径比钠小
③其氧化物露置于空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数与Na＋的最外层电子数相同
⑤通常作为还原剂
A．①④ B．②③ C．③⑤ D．只有①
14．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是
A．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
B．第一电离能：O>N>Na
C．元素的电负性：Cl>O>H
D．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>②
二、多选题
15．已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成型化合物，且在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。下列叙述中正确的是
A．E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族
B．A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>A
C．D基态原子的价层电子排布图为
D．B、C、D、E四种元素的电负性：E>D>C>B
三、元素或物质推断题
16．X、Y、Z、R、Q是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：X原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。
(1)写出X的元素符号______，基态Q原子的电子排布式______。
(2)R元素的基态原子核外电子共占据______个原子轨道？
(3)与Q同周期的元素的基态原子中最外层电子数与Q原子相同的元素有______？
(4)将X、Y、Z三种元素按电负性由大到小的顺序排列______ (用元素符号表示)。
(5)已知X、Y、Z组成的一种物质的结构式为，尝试推断该物质中Y元素的化合价______。
17．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题。
(1)请写出四种元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______。它们的原子半径由大到小的顺序是_______。
(2)请画出四种元素的离子结构示意图：A_______，B_______，C_______，D_______。它们的离子半径由大到小的顺序是_______，请从离子结构的角度进行解释：_______。
18．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y元素为金属元素。Y和W元素原子的最外层电子数相等。Y、Z两种元素原子中的质子数之和为W、X两种元素原子中的质子数之和的3倍。
(1)请写出元素符号：W为_____，X为_____，Y为_____，Z为_____。
(2)中含有_______(填“离子键”或“共价键”)。
(3)请分析由Y、X、W三种元素组成的物质中存在的化学键：_______。
四、结构与性质
19．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素基态原子的电子排布式为_________，该元素的符号是____。
(2)Y元素原子的价层电子排布图为_________，该元素的名称是____。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________。
20．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次增大的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X元素原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子排布式为，Q元素基态原子核外成对电子数足未成对电子数的 3倍，E与Q位于同周期，M元素的第一电离能在 同周期主族元素中排第三位，G元素原子的价电子 排布式为。回答下列问题：
（1）写出第3周期基态原子未成对电子数与G的相同且电负性最大的元素： ___________ （填元素名称）。GQ受热分解生成和，请从G的原子结构来说明受热易分解的原因： ______ 。
（2） Z、Q、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _________ （用元素符号表示）。
（3） Y与Q形成原子个数比为1:2的化合物的电子式为 _________ 。
（4） Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 __________ （用离子符号表示）。
（5） X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为 _______ （用元素符号表示）。
21．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A元素原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C元素原子最外层中有2个未成对电子。已知C、D、E元素原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成型化合物，在中，D与C的质量比为7:8，在中，E与C的质量比为1:1。
请回答下列问题：
（1）写出A、E两种元素的元素符号：A ____________ 、E ____________ 。
（2）写出D元素原子的核外电子排布式： ____________ 。
（3）指出E在元素周期表中的位置： ____________ 。
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小： ____________ （填元素符号，下同）。
（5）比较D元素和E元素的电负性的相对大小： ____________ 。
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参考答案：
1．D
【详解】A．H是第一周期第IA族的元素，A不符合题意；
B．K是第四周期第IA族的元素，B不符合题意；
C．P是第三周期第VA族的元素，C不符合题意；
D．He是第一周期0族元素，不属于主族元素，D符合题意；
故选D。
2．B
【详解】A．和是Ts元素的两种同位素，质子数为117，核外电子数为117，最外层电子数为7，化学性质相同，A错误；
B．117号元素Ts位于周期表稀有气体118号前，位于第七周期第ⅦA族，B正确；
C．Ts为第七周期第ⅦA族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，C错误；
D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则117号元素的正下方应为167号元素，D错误；
故选B。
3．B
【详解】非金属性越强，电负性越大，在四个选项中，氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大，故选B。
4．C
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；，A正确；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故P、S的第一电离能由大到小的顺序为P、S；B正确；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；，C错误；
D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．He的最外层电子数为在元素周期表第18列，A错误；
B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是过渡金属元素，B正确；
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程前后都是基态的，该过程中没有发生电子跃迁，不会形成发射光谱，C错误；
D．某元素+3价离子电子排布式为，则该元素是26Fe，位于周期表中第四周期Ⅷ族，D错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．过渡元素是元素周期表中所有的副族及VIII族元素，A错误；
B．锰、铁和锌等过渡元素最外层电子数也为2，B错误；
C．同主族元素最高价的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，C错误；
D．同周期中从左到右金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是IA族的金属元素，D正确；
故选D。
7．A
【分析】X原子最外层电子排布为ns1，可能为氢、锂、钠等元素，为IA族元素，化合价为+1价；Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al，化合价为+3价；Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，一般的化合价为-2价，结合化合价法则与常见物质化学式进行判断。
【详解】A．XYZ2中Y的化合价为+3价，如NaAlO2，与上述分析相符，也符合物质组成的规律，故A可选；
B．X2YZ3中X为+1价，Y为+3价，则根据化合物的代数和为0，推知Z的化合价为-价，不符合元素价态规律，故B不选；
C．X2YZ2中X为+1价，Y为+3价，则根据化合物的代数和为0，推知Z的化合价为-价，不符合元素价态规律，故C不选；
D．XYZ3中X为+1价，Y为+3价，则根据化合物的代数和为0，推知Z的化合价为-价，不符合元素价态规律，故D不选；
故选A。
8．A
【详解】A．同主族的金属元素从上到下，金属原子的价层电子数不变，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属熔点逐渐降低，故A正确；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，电负性O>N>P>C，故B错误；
C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但IIA和VA族为全满和半满稳定状态，第一电离能反常的比相邻下一主族大，故第一电离能Na
9．B
【分析】由J为0族元素，以及元素在周期表的位置可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J为第五周期的Xe，则X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br。
【详解】A． 根据洪特规则知，基态S原子3p轨道上的电子轨道表示式应为，选项A错误；
B．O2 与Na+相比，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故O2-＞Na+，选项B正确；
C．N原子的2p能级处于半充满状态，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，选项C错误；
D．非金属性强的，电负性大，则电负性最大的元素为F元素，即Z，选项D错误；
答案选B。
10．C
【详解】①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p63s23p5分别为S、P、Cl元素，这三种元素位于同一周期，且原子序数依次增大，
A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性P＜S＜Cl,所以其最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②，但其含氧酸的酸性不一定遵循该规律，如酸性：H3PO3＞H2SO3＞HClO，故A错误；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S、P、Cl元素位于同一周期，且原子序数依次增大，则半径依次减小，原子半径：②＞①＞③，故B错误；
C．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，S、P、Cl依次位于第ⅥA族、第ⅤA族、第ⅦA族，所以第一电离能：③＞①＞②，故C正确；
D．同一周期元素，随着原子序数增大，电负性增大，所以电负性：③＞①＞②，故D错误；
故选：C。
11．C
【分析】根据短周期元素的化合价与元素的原子半径大小关系可知：X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素，然后根据元素周期律分析判断。
【详解】根据上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素。
A．X是Mg，Y是Al，二者是同一周期元素，一般情况下，同一周期主族元素的原子序数越大，元素的第一电离能越大，但当元素处于第ⅡA时，处于原子轨道的全充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以镁的第一电离能大于铝，A正确；
B．Z是N，W是O元素，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞N，则电负性：Z(N)＜W(O)，B正确；
C．在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子存在。Y是13号Al元素，铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，C错误；
D．X是Mg，Z是N，W是O元素，Mg能与N2反应产生Mg3N2，Mg与O2反应产生MgO，D正确；
故合理选项是C。
12．A
【详解】A． 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能有依次增大的趋势，但是ⅡA、ⅤA的原子结构比较稳定，所以第一电离能比相邻元素的大，故A错误；
B．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，即同一元素原子的电离能I1
D． 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，故钾的活泼性强于钠，故D正确；
答案选A。
13．A
【详解】①碱金属元素中随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，与水反应剧烈程度逐渐增强。所以锂与水反应不如钠剧烈，故①错误；
②碱金属元素随原子序数递增，原子半径逐渐增大，所以锂原子半径小于钠，故②正确；
③氧化锂是碱性氧化物，可以吸收空气中的二氧化碳，故③正确；
④锂原子结构示意图为，失去最外层1个电子形成Li+后，最外层2个电子。钠原子结构示意图为，失去最外层1个电子形成Na+后，最外层8个电子。所以，它们的阳离子最外层电子数不同，故④错误；
⑤锂原子最外层有1个电子，容易失去电子，常作还原剂，故⑤正确；
所以①④符合题意，故选A；
答案：A。
14．D
【详解】A．主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本一致，但电离能变化有特例，如第一电离能：O
B．N元素的2p轨道为半充满结构，第一电离能为最大，第一电离能N>O>Na，B错误；
C．在化合物中，O呈负价，Cl呈正价，说明O的电负性比Cl强，C错误；
D．图①所示的钠原子为基态，而图②所示的钠原子为激发态，即图②所示的钠原子已经吸收了一部分能量，由于3s轨道的能量比3p轨道的低，故失去最外层一个电子所需要的能量：①>②，D正确；
故答案选D。
15．AB
【分析】由题给信息可知，A、B、C、D、E元素分别为C、O、N、Si、S，据此分析解答。
【详解】A．元素处于第三周期第ⅥA族，A正确；
B．C、O、N元素同处于第二周期，据同周期元素的第一电离能的变化规律可知，第一电离能为，B正确；
C．基态原子的电子排布式为，则价层电子排布图为，该选项违反洪特规则，C错误；
D．一般同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性自上而下逐渐减小，故四种元素的电负性关系为，D错误；
故答案选AB。
16．(1) H 1s22s22p63s23p63d54s1
(2)9
(3)K、Cu
(4)N>C>H
(5)+2
【分析】根据题目信息，X、Y、Z、R、Q元素的原子序数依次增大，且分布于前四周期的各周期中，故X位于第一周期，X基态原子只有一种形状电子云且易形成共价键，则X是氢；Y基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，为第6号元素碳；Z与Y同周期，且第一电离能高于同周期相邻元素，则Z是氮；R位于第三周期，是同周期电负性最大元素，则R是氯；Q位于第四周期，未成对电子数最多，则价层电子的排布式为3d54s1，为第24号元素铬。
【详解】（1）X是氢，元素符号为H，Q是第24号铬元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1。
（2）R是第17号元素氯，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，s能级各有1个轨道，p能级各有3个轨道，共9个原子轨道。
（3）Q最外层电子排布为4s1，第四周期最外层电子数与之相同的基态原子的简化电子排布为：[Ar]4s1、[Ar]3d104s1，分别是第19号钾元素和第29号铜元素。
（4）Y、Z同周期，分别是碳和氮，电负性大小为N>C，X是氢，与Y、Z形成的简单化合NH3、CH4中，H显+1价，因此电负性比N、C都小，故三者电负性大小顺序为N>C>H。
（5）该化合物为，H电负性比C小，化合价为+1价，N电负性比C大，化合价为-3价，根据分子化合价之和为0，可计得C的化合价为+2价。
17．(1) S Cl K Ca K>Ca>S>Cl
(2) r(S2 )>r(Cl )>r(K+)>r(Ca2+) 离子的核外电子层排布相同，核外电子数目相等，核内质子数越多，带正电荷越多，吸引力越大，则半径越小。
【分析】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8 2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K。
【详解】（1）根据分析得到四种元素的名称：A为S；B为Cl；C为K；D为Ca，按照层多径大，核多径小(同电子层结构)，它们的原子半径由大到小的顺序是K>Ca>S>Cl；
（2）S元素的离子为S2-，S2-的结构示意图为；Cl元素的离子为Cl-，Cl-的结构示意图为；K元素的离子为K+，K+的结构示意图为；Ca元素的离子为Ca2+，Ca2+的结构示意图为；
按照核多径小(同电子层结构)，因此四种元素的离子半径由大到小的顺序是r(S2 )>r(Cl )>r(K+)>r(Ca2+)，离子的核外电子层排布相同，核外电子数目相等，核内质子数越多，带正电荷越多，吸引力越大，则半径越小。
18．(1) H O Na S
(2)共价键
(3)离子键和共价键
【分析】短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W元素原子的最外层电子数相等，可知两者为同主族元素。所以W只能是H(氢)，如果Y是Li，X为稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数为11，Y、Z两种元素原子中的质子数之和为W、X两种元素原子中的质子数之和的3倍，则Y和Z的和能被3整除的数有：24、27，故Z质子数是24-11=13或27-11=16，W的质子数是1，X的质子数为7或8，故W、X、Y、Z分别为：1、7、11、13(铝也为金属)不成立，或1、8、11、16成立，故W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S，据此分析解答。
【详解】（1）由以上分析可知W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S，故答案为：H、O、Na、S；
（2）为H2S，只含H-S键为共价键，故答案为：共价键；
（3）Y、X、W三种元素组成的物质NaOH，其中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根中氧跟氢之间是共价键，故答案为：离子键和共价键；
19． 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 氧 As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥形，据此分析解答问题。
【详解】(1)由以上分析可知X为As，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；
(2)Y为氧元素，原子的价层电子的轨道表示式为，故答案为：；氧；
(3)已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，则反应方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案为：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
【点睛】本题考查学生原子的组成和结构知识以及元素周期表和元素周期律的应用知识，注意把握原子核外电子的排布规律。关于核外电子排布需要掌握原子结构“三、二、一”要点：三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理。
20． 氯 Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，3d能级上电子全满时较稳定，则Cu2O的稳定性强于CuO N>O>S S2->N3->F- O>N>C>H
【分析】由X元素原子中没有成对电子可判断X为H元素；由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，可得Y的核外电子排布式为，则Y为C元素；由Z元素原子的价电子排布式为，可判断n=2，Z为N元素；再根据Q元素基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，可得Q的核外电子排布式为，则Q为O元素；由于Q位于同周期且E的原子序数比Q的原子序数大可知E为F元素；根据M元素的第一电离能在同周期主族元素中排第三位，且X、Y、Z、O、K、M、G原子序数依次增大，可确定M为S元素；由G元素原子的价电子排布式为可知G为Cu元素。
【详解】（1）第3周期基态原子未成对电子数与G的相同且电负性最大的元素是氯，Cu2+的价电子排式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，3d能级上电子全满时较稳定，所以Cu2O的稳定性强于CuO；
（2）N原子2p轨道半充满，能量低，因而第一电离能大于同周期相邻的O原子，又在同主族时，自下而上第一电离能越大，所以O原子的第一电离能大于S原子的第一电离能，故N>O>S；
（3）Y与Q形成原子个数比为1：2的化合物为CO2，电子式为；
（4）电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2->N3->F-；
（5）H原子的电负性最小，又同周期时，从左往右电负性越来越大，故O>N>C>H。
【点睛】元素的原子在分子中吸引电子的能力叫元素的电负性。元素的电负性愈大，表示该元素原子吸引电子的能力愈大，生成阴离子的倾向愈大。反之，吸引电子的能力愈小，生成阳离子的倾向愈大。
21． C S ls22s22p63s23p2 第三周期第ⅥA族 C
【详解】（1）A、E两种元素的元素符号：A为C元素，E为S元素；
（2）D元素为镁，核电荷数为12，原子的核外电子排布式：ls22s22p63s23p2；
（3）E为硫元素，核电荷数为16，元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（4）由于N原子2p轨道半充满，结合电离能在同周期时，越往右越大，因而A、B、C三种元素的第一电离能的大小：C
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