辽宁省2023年高考化学模拟题汇编-02离子反应
一、单选题
1．（2023·辽宁大连·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入稀硫酸：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．Fe与稀硝酸反应，当时：
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+2+H2O+CO2
2．（2023·辽宁沈阳·统考二模）下列离子方程式中书写正确的是
A．向溶液中加入稀硫酸：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．检验溶液中的：
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+→2+H2O+CO2↑
3．（2023·辽宁·校联考二模）某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的若干种(除水电离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是
A．SO，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
4．（2023·辽宁·校联考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2O
C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO
D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH
5．（2023·辽宁沈阳·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．中投入固体：
B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
C．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液：
D．溶液中滴加足量溶液：
6．（2023·辽宁丹东·统考一模）用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是
A．“浸出”产生的气体主要为SO2
B．“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS
C．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：
D．整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价
7．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）下列符号表征或说法错误的是
A．氨的电子式：
B．Cu位于元素周期表的ds区
C．在水中的电离方程式：
D．的VSEPR模型：
8．（2023·辽宁辽阳·统考一模）下列离子方程式书写错误的是
A．在浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液：
B．向溴水中滴加乙醛溶液，溶液酸性增强：
C．向稀硝酸中加入少量粉末，溶液变蓝：
D．向补血剂的溶液中滴加]溶液，产生蓝色沉淀：
9．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）“宏观辨识与微观探析“是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是
A．用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应：
B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：
C．用白醋除水垢：
D．将二氧化硫通入氢硫酸中：
10．（2023·辽宁·校联考一模）下列化学用语表示正确的是
A．的结构式为H-O-H，结构呈直线形
B．基态Cu原子的电子排布式：
C．的电子式：
D．在水中的电离方程式：
11．（2023·辽宁·校联考一模）下列离子方程式正确的是
A．Na投入水中：
B．通入冷的NaOH溶液中：
C．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的：
D．溶液与少量溶液混合：
12．（2023·辽宁葫芦岛·统考模拟预测）下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是
A．溶液与过量澄清石灰水混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．用溶液吸收少量：
D．向水垢中滴加足量醋酸：
13．（2023·辽宁·校联考一模）下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是
A．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物和反应制备纳米硅：
B．硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的反应：
C．单质与在溶剂中按计量比6：3反应：
D．利用和溴酸根溶液制备高溴酸根：
14．（2023·辽宁·校联考一模）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是
选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析
A
足量 能大量共存
B
足量溶液 不能大量共存，只发生下列反应
C
足量溶液 不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成气体和沉淀
D
少量 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考三模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
D．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
16．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）室温下，通过下列实验探究 NaClO溶液的性质
实验1：测得0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH约为10
实验2：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象
实验3：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成
实验4：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1 NaClO溶液中(ClO-)约为10-10 mol·L-1
B．实验2说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)
C．实验3反应的离子方程式为 NaClO+2H++Cl-=Cl2↑+Na++H2O
D．实验4中生成的无色气体是O2
二、工业流程题
17．（2023·辽宁丹东·统考一模）随着新能源汽车的飞速发展，大量废旧电池的回收处理已是目前的热点问题，下图是废旧磷酸铁锂电池正极材料(含、导电炭黑、铝箔)的一种常见的回收再生流程：
试回答下列问题：
(1)“碱浸”步骤中反应得到滤液1的化学方程式为_______。
(2)“碱浸”中NaOH不宜过量太多的原因是_______。
(3)“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温，试分析可能的原因：_______。
(4)完成“酸浸”步骤中主要反应的离子方程式：_______。
_______+_______+_______=_______Li++_______+_______+_______
(5)题设条件下溶液pH对铁元素、磷元素沉淀率的影响如下图所示。
已知滤液2加氨水热处理步骤控制最佳pH约为2.5。当pH<2.5时随着溶液pH逐渐升高，磷元素沉淀率增大，请从电离平衡移动的角度解释其原因：_______；当pH>2.5时部分会转化为_______沉淀，使得被释放，磷元素沉降率下降。
(6)磷酸铁锂电池的工作原理为：，电池中聚合物隔膜只允许Li+通过，若用此电池作电源电解水，当两极收集到气体在标准状况下体积共为336mL时，电池中通过隔膜的Li+的数目为_______。
18．（2023·辽宁辽阳·统考一模）介孔纳米晶可用作钠离子电池正极材料。一科研团队以某矿石(含55.2%、32%，其余为和)为原料开发的一种合成介孔的路线如图所出示。回答下列问题：
(1)基态原子价电子的轨道表示式为___________。
(2)“生物浸出”时，与铁盐溶液反应的离子方程式为___________。此时铁盐___________(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既不是氧化剂，也不是还原剂”)。
(3)将“浸渣”溶于，再过滤、蒸馏，可从“浸渣”中分离出___________(填化学式)。
(4)实验室“萃取”时，用到的主要仪器是___________，若萃取剂为苯，“萃取”后得到的“水相”位于___________(填“上层”或“下层”)。
(5)利用如图1装置完成“抽滤”操作，抽滤的主要优点是过滤较快、固体较干燥，其中安全瓶的作用是___________。
(6)利用如图2装置制备去离子水，水中所含的阴离子在阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为___________。
(7)某工厂用10吨该矿石合成介孔，已知整个流程中的损耗率为10%，，则最终可以得到___________。
参考答案：
1．C
【详解】A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3S2O+2H+═2SO+4S↓+H2O，故A错误；
B．溶液吸收少量氯气，首先两者发生氧化还原反应生成HCl和Na2SO4，而生成的少量HCl能和过量的反应生成NaHSO3，故离子方程式为：，故B错误；
C．Fe与稀硝酸反应，当时生成NO和Fe2+，离子方程式为：，故C正确；
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO+HCO，故D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．在酸性条件下发生歧化反应生成和S，反应离子方程式为：，故A错误；
B．亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，氯气与亚硫酸根反应生成氯离子和硫酸根，溶液呈碱性，因此生成的氢离子与亚硫酸根离子结合为亚硫酸氢根，离子方程式为：，故B错误；
C．亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，反应离子方程式正确，故C正确；
D．苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，苯酚于碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+→+，故D错误；
故选：C。
3．B
【分析】i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色，则含有还原性的离子或；ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀，则为硫酸钡沉淀。由电荷守恒分析出该溶液可能有两种组成，一种是，。一种是，，。
【详解】A．，因双水解而不可能同时存在，只能二选一，A选项错误。
B．若溶液中有，则含有，，做焰色试验，可能观察到黄色火焰，B选项正确。
C．据分析，溶液中不可能有，故C选项错误。
D．产生红棕色气体的离子方程式可能是，也可能是和反应，故D选项错误。
故选B。
4．A
【详解】A．当时，Fe过量应生成，A选项正确；
B．溶液与稀反应的离子方程式：，B选项错误；
C．向饱和溶液中通入过量，离子方程式为：，C选项错误；
D．与过量浓氨水反应形成配合物，离子方程式：，D选项错误；
故选A。
5．D
【详解】A．中投入固体，过氧化钠中氧部分发生氧化反应生成氧气、部分发生还原反应生成氢氧化钠，反应为：，A错误；
B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，浓溴水具有强氧化性，会氧化醛基，B错误；
C．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液反应生成NaH2PO3和水：，C错误；
D．溶液中滴加足量溶液，铵根离子、硫酸根离子完全反应生成一水合氨、硫酸钡，铝离子完全反应转化为四羟基和铝离子：，D正确；
故选D。
6．B
【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成的气体为H2，溶液中含Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，加入Na2S分离出滤渣CoS和NiS，Cr3+和Fe2+不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分理出硫酸铬。
【详解】A．加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A错误；
B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分理出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素，所以“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS，B正确；
C．“沉铁”所用物质为草酸是一种弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：，C错误；
D．流程中未产生六价铬化合物，D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．已知N的最外层有个电子，则氨的电子式为：，A错误；
B．Cu是29号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，则Cu位于元素周期表的ds区，B正确；
C．已知H2SO4为强酸，故在水中的电离方程式：，C正确；
D．已知SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，故的VSEPR模型：，D正确；
故答案为：A。
8．C
【详解】A．与浓氨水反应生成离子，得到深蓝色溶液，离子方程式正确，故A正确；
B．乙醛与溴水发生氧化还原反应生成乙酸和HBr，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，离子方程式正确，故B正确；
C．铜单质能与稀硝酸反应生成硝酸铜，最终产物中不存在铜单质，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．补血剂为亚铁盐，亚铁离子与反应生成沉淀，离子方程式正确，故D正确；
故选：C。
9．D
【详解】A．用硫酸锌溶液电镀锌，溶液中的Zn2+在阴极得电子生成Zn，则阴极反应：Zn2++2e-=Zn，A不正确；
B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液，设碳酸氢钠的物质的量为1mol，则消耗Ba2+、OH-的物质的量各为1mol：，B不正确；
C．白醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，用白醋除水垢：，C不正确；
D．将二氧化硫通入氢硫酸中，二者发生归中反应，生成硫和水：，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．水分子中碳氧原子与两个氢原子之间形成2对共用电子对，故水的结构式为H-O-H，结构呈V形，故A错误；
B．Cu是29号元素，基态Cu原子的电子排布式：，故B错误；
C．的结构式为O=C=O，电子式为：，故C错误；
D．在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．元素不守恒，正确的离子方程式为，A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，B正确；
C．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不可拆写成离子形式，离子方程式为，C错误；
D．溶液电离出的OH-与溶液电离出的反应生成与H2O，Ba2+与生成BaCO3沉淀，由于为少量，所以离子方程式为，D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．根据“以少定多”原则，NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式为：，故A错误；
B．向明矾溶液加入过量氨水的离子反应为Al3++3=Al(OH)3↓+3，故B错误；
C．用溶液吸收少量，离子方程式为：，故C正确；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．原子守恒电荷守恒且符合原理，A正确；
B．H2O2在该反应中作氧化剂，即方程式为，B错误；
C．原子守恒电荷守恒且符合原理，C正确；
D．原子守恒电荷守恒且符合原理，D正确；
故选B。
14．A
【详解】A．Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO之间不反应能够共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，A正确；
B．生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；
C．AlO和HCO之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，AlO和HCO发生的不是双水解反应，C错误；
D．Na+、K+、ClO-、SO之间不反应能够共存，通入少量SO2后先发生的氧化还原反应为：ClO- +H2O+SO2=Cl-+ SO+2H+，后发生反应H++ClO-=HClO， D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．Na2O2与H218O反应，在反应过程中Na2O2中的氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，A项错误；
B．CO2和足量的NaClO溶液反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO，B项错误；
C．Na2SO3溶液和少量Cl2反应的离子方程式为3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，C项正确；
D．FeCl3溶液和过量Na2S溶液反应的离子方程式为2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，D项错误；
答案选C。
16．D
【详解】A．由水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-可知，发生水解的ClO-的浓度为10-4mol/L,GU 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中(ClO-)约为0.1mol/L-10-4mol/L≈0.1mol·L-1，A错误；
B．向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象，并不能说明没有发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，故实验2不能说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)，B错误；
C．NaClO是可溶性盐，离子方程式书写时能拆，故实验3反应的离子方程式为： ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，C错误；
D．已知NaClO具有强氧化性，H2O2既有氧化性又有还原性，当H2O2作氧化剂时，则ClO-被氧化成更高价态的物质，自身被还原为H2O，不可能是无色气体，不合题意；当H2O2作还原剂时，则其被ClO-氧化，成O2，为无色气体，反应离子方程式为：ClO-+H2O2=H2O+Cl-+O2↑，即实验4中生成的无色气体是O2，D正确；
故答案为：D。
17．(1)
(2)避免在随后的“酸浸”步骤中消耗过多的硫酸
(3)温度过低，浸取速率慢；温度过高，发生分解
(4)
(5) 随着pH升高，电离平衡正向移动，浓度增大，与结合形成沉淀
(6)或
【分析】废旧磷酸铁锂电池正极材料（含，导电炭黑，铝箔）加入氢氧化钠溶液，科生成偏铝酸钠，滤液1为偏铝酸钠，加入适量硫酸可生成氢氧化铝，滤渣加入硫酸，过氧化氢，滤渣为导电炭黑，滤液2含有铁离子，锂离子和硫酸根等离子，加入氨水，可生成，滤液3含有硫酸锂，加入碳酸钠溶液生成碳酸锂，与碳酸锂用碳热还原，可生成和C；
【详解】（1）正极材料含有铝，加入氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为；
（2）碱浸后需加入硫酸溶解固体，则NaOH的用量不宜过多，避免在随后的酸浸中消耗过多的硫酸；
（3）滤渣的主要成分是导电炭黑，“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需控温35~40℃，可能的原因温度过低，浸取速率慢，温度过高，过氧化氢不稳定，应避免过氧化氢分解；
（4）加入过氧化氢和硫酸，发生氧化还原反应生成铁离子，锂离子和磷酸，反应的离子方程式为；
（5）pH过高则能生成另一种含Fe沉淀，应该为沉淀；
（6）电解方程式为，当两极共收集标况下气体336mL，则物质的量为，可知生成0.01mol，转移0.02mol电子，数目。
18．(1)
(2) 作氧化剂
(3)S
(4) 分液漏斗 下层
(5)平衡气压，防倒吸
(6)
(7)7587
【分析】矿石(含55.2%、32%，其余为和)中加入细菌、硫酸铁溶液进行生物浸出，与硫酸铁不反应，、和与硫酸铁反应生成Cu2+、、CaSO4和S单质，过滤得滤渣为CaSO4、和S，滤液中含有Cu2+、、过量的和；往滤液中加入萃取剂CS2，静置分层后分液，水相中含、，有机相中含CuSO4，在有机相中加入蒸馏水进行反萃取，CuSO4进入水相，水相中CuSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得五水硫酸铜；往所得晶体中加入乙醇进行醇溶，加入Se和将Cu2+还原，得到粗产品，经洗涤烘干后得到。
【详解】（1）原子序数为29，基态原子价电子排布式为，则其轨道表示式为。
（2）与铁盐溶液反应生成、Cu2+和S，离子反应方程式为；该反应中铁元素化合价降低，铁盐作氧化剂。
（3）根据分析，过滤得“浸渣”为CaSO4、和S，S易溶于，因此将“浸渣”溶于，再过滤、蒸馏，可分离出S。
（4）实验室“萃取”时，主要仪器是分液漏斗；由于苯的密度比水小，因此若萃取剂为苯，“萃取”后得到的“水相”位于下层。
（5）安全瓶的作用是平衡气压，防止倒吸。
（6）阳离子交换柱中氢离子与碳酸氢根离子反应，反应的离子方程式为。
（7）10吨该矿石中，，，故，。
试卷第1 11页，共3 33页
试卷第1 11页，共3 33页
答案第1 11页，共2 22页
答案第1 11页，共2 22页
