2023届初三化学中考二轮专题复习-综合应用题
1．（2022·上海崇明·统考二模）探究是学习化学的重要方法
(1)第一兴趣小组对金属的化学性质进行了探究。将a mol锌粉加入到含0.1mol硝酸铜和0.4mol硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
Ⅰ、锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是______。
Ⅱ、若取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中溶质的成分是______（用化学式表示）。
Ⅲ、若滤渣中含有两种金属，则a的取值范围是______。
(2)第二兴趣小组对硫酸、氢氧化钠的化学性质进行了如下探究。
Ⅰ、实验一中，将注射器中氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起。甲同学认为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；乙同学认为该实验不严谨，于是将该注射器中氢氧化钠溶液换成______，做了对比实验，从而证明二者发生了反应。
Ⅱ、实验二中，反应的化学方程式为______。
Ⅲ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。该实验方案是否可行，并说明理由______。
Ⅳ、将实验四、实验五两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分继续进行了实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸 ______ 白色沉淀是BaSO4、BaCO3
实验结束后，同学们对废液进行了回收和处理。
2．（2022·辽宁沈阳·统考二模）碳酸钙是初中化学中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开研究。
【基本知识】
(1)大理石、石灰石、鸡蛋壳等多种物质中都含有碳酸钙，请再列举一例____________。
(2)碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙之间存在如图转化关系：
①Ca（OH）2的俗名是____________（写出一种即可）；
②反应由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于____________反应（填一种基本反应类型）；
③反应Ⅱ在工业上的一点用途_____________。
④从Ca（OH）2不同性质的角度写出两种实现转化Ⅲ的反应方程式______________。
(3)资料显示过氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： （X为过氧化钙），则过氧化钙的化学式为___________。
【实验研究】
探究一、利用图1装置探究石灰石与盐酸的反应。
(4)写出甲装置中发生反应的化学方程式______________。
(5)进行实验时发现：烧杯中饱和的澄清石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱和石灰水混浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
查阅文献：碳酸盐与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢盐。
提出假设：Ⅰ.可能是氯化氢气体使浑浊变澄清，因为盐酸具有_____________性。
Ⅱ.可能是生成的过量的CO2使浑浊又变澄清，则反应方程式为_______________。
设计并实验：Ⅰ.将甲中20%的盐酸换为37%的浓盐酸，重复图1实验。
Ⅱ.为除去CO2中的HCl，小华在图1的甲、乙装置之间增加图2装置，其中图2盛放的试剂合理的是____________（填选项序号）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
实验现象：①实验Ⅰ，图1乙中的石灰水一直未变浑浊；
②实验Ⅱ，图1乙中的饱和石灰水混浊后，继续通入足量CO2，最终浑浊变澄清。
得出结论：由上述探究可得出的结论是假设Ⅱ成立；此外，据已学化学知识可知氯化氢也可使浑浊变澄清。
(6)小组同学在老师指导下，对图1实验利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。
①AB段pH几乎不变的原因可能是______________。
②D点所得澄清溶液pH=2.5时，则乙中一定溶解的气体是_____________（填写化学式）。
探究二、利用图4装置测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体）
(7)根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为_________g。
(8)12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为________g。
(9)所用稀盐酸的质量分数为___________。
3．（2022·四川成都·统考二模）侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱。
(1)今年是侯氏制碱法发明80周年。侯氏制碱法的发明者是：______。
(2)侯氏制碱法的原料中，由离子构成的物质是：______（填化学式）。碳酸氢钠是侯氏制碱法的中间产物，可用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为：______。
(3)某纯碱厂日产量为1.06万吨，理论上日消耗碳酸氢钠的质量是多少？（利用化学方程式计算，计算结果保留两位小数）
4．（2022·安徽淮北·校考模拟预测）在实验室中，化学兴趣小组同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3g放入锥形瓶中，加入一定量的水配成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20g盐酸充分反应。测得部分数据及图像如图表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量 20 20 20 20 20 20
锥形瓶中物质的质量 70 90 a 130 147.8 167.8
请根据有关信息回答问题：
(1)a的数值为______；兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，则该固体中氢氧化钠的质量为多少克？______（请写出计算过程）
(2)小组同学得出该试剂已部分变质结论的依据是（通过实验数据和图像做出你的分析）。
5．（2022·河南南阳·统考三模）化学是一门以实验为基础的科学，气体的制法和性质等是中学化学研究的重要内容。
(1)下图是实验室制取气体的常用装置。
①实验室用KClO3和MnO2制取O2应选用的一套装置为_______(填字母代号)。若选用B装置制取氢气，发生反应的化学方程式为_______。
②若以石灰石和浓盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是_______。
(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)，并生成氯化钙和水。
①该反应的化学方程式为_______。
②如图所示实验中，a、d为用酚酞溶液润湿的棉球，b、c为浸过酚酞溶液的干燥棉球。实验中可观察到a比d先变红，b、c不变红。推测氨气具有哪些性质_______。
(3)某化学小组设计了如图所示实验，想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
①该实验可观察到什么现象？______。
②请设计实验探究反应后乙中溶液的成分，简要写出实验步骤、现象和结论______。
(4)当前，科学家们研制出了一种新型“人造树叶”，它在光照的条件下，可以将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气。研究数据显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968 g二氧化碳。请计算1L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量_____。
6．（2022·河南·校联考模拟预测）科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。
(1)A中发生的反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出D中发生反应的化学方程式___________。
(3)如果没有B装置可能导致的后果是什么___________？
(4)该装置不够完善，写出改进措施___________。
(5)某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
a。取一定量的B中溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想②正确
b。向步骤a的试管中加入过量的稀盐酸 ___________
【评价反思】①同学们讨论认为该实验结论不严谨，理由是___________。
②同学们重新改进了实验设计，把步骤b中的稀盐酸换为另外一种试剂，得出相同的实验结论，写出改进后的实验操作和现象___________。
(6)实验结束后，取50gB中所得溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠的质量分数。
7．（2022·湖南怀化·统考模拟预测）金属在生产、生活中应用广泛。
(1)2019年12月17日，中国首艘国产航空母舰山东舰交付海军，中国进入“双航母时代”。请回答下列问题。
①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更______（填“大”或“小”）。
②铁制品易与空气中的______接触而生锈，请列举一条生活中防止铁制品生锈的措施______。
③铁是使用最广泛的金属材料。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为______。
(2)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：，据此判断下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．将锰投入硫酸铜溶液中不反应
B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C．锌、锰、铜的活动顺序为Mn>Zn>Cu
(3)下列说法不正确的是______（填序号）。
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铝比铁抗腐蚀性好，是因为铝表面形成了致密的氧化膜
C．金、银在自然界有单质形式存在
D．回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等是保护金属资源的有效途径
8．（2022·广东珠海·珠海市文园中学校考三模）某化工厂生产氯化钡会放出有毒气体H2S，其水溶液呈酸性，所以可用NaOH溶液处理尾气H2S。发生反应的化学方程式：。
(1)若该化工厂每天要处理34吨H2S，需消耗溶质NaOH____吨？若使用的氢氧化钠溶液质量分数为20%，则需要溶液质量为_____？(写出计算过程)
(2)如图是处理34吨H2S气体的质量随时间变化曲线图。请在图中画出生成Na2S的质量随时间变化的曲线图_____。
(3)工业处理尾气需考虑经济效益，用NaOH溶液吸收H2S的同时，可以制取Na2S。(硫化钠又称黄碱，在燃料和制革工业中起重要作用)。下表是吸收H2S工艺流程中的各项目价格：根据表中数据分析，单从经济效益考虑，处理34吨H2S的同时，可以盈利_______万元。(保留到0.01g)
项目 单价(万元/吨)
NaOH 0.25
Na2S 0.5
辅助费用(以处理1吨H2S计) 0.12
9．（2022·河南·校联考模拟预测）酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量减轻的是 。
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．Ca(OH)2
(2)向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为_________________，溶液pH与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，若取反应过程中某一点时的溶液蒸干，得到纯净的NaCl固体，则该点时溶液的pH___________7(填“<、>、=、≤或≥”)。
(3)为了除去氯化钠溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①上述过程中Na2CO3共发生了___________个反应；
②写出除去MgCl2杂质的化学方程式：______________________；
③请设计实验证明溶液C中含有的杂质成分______________________。
(4)烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。
①工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为___________；使用石灰浆而不用澄清石灰水的原因是______________________。
②工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取10t烧碱，可同时得到___________吨氢气。
10．（2022·四川南充·统考中考真题）回答下列问题。
(1)实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：
①图中用于加热试管的仪器名称是____________。
②诺将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为____________。
③诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是____________。
(2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。
【操究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；
②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为。
【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为__________。过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：___________ 猜想三：NaOH、Na2CO3
【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，__________（填写实验现象），猜想三成立。
【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有________（写一条即可）。
11．（2022·江苏扬州·校考三模）下列是制取和收集气体的部分装置。
(1)图中标有序号①的仪器名称是：___________。
(2)实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的发生与收集装置组合是___________（填字母序号），写出该反应的化学方程式___________。
(3)若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气；应该选用的气体发生装置是_________（填字母）。若用F装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是_________（填字母）。
A．H2 B．CO2 C．O2
(4)对废干电池进行实验研究，将外层锌筒“剪成小块状”）用装置B制取氢气。将筒内的灰黑色物质（含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）取出进行实验，过程如下：
i、操作①使用玻璃棒的作用是___________，所得溶液中含有的阴离子是___________；
ii、操作中滤纸折叠不应出现下列图示中的___________（填字母）；
iii、向操作②所得的滤液中滴加NaOH，会产生有刺激性气味的___________（填化学式）；
(5)某化学兴趣小组在实验室制H2时，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
试验编号 硫酸的质量分数 反应温度/℃ 锌粒消失的时间/s
1 10% 20 500
2 20% 20 300
3 20% 30 80
①能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：___________。如果把实验2中温度提高至25℃，请你推测锌粒消失时间（用（ts）表示）的取值范围：___________。另取适量锌粒放入200mL稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310
②由上述数据可知，___________min时（选填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5”反应速率最大，请结合上述实验解释这段时间反应速率最大的主要原因是___________。
该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能通过___________来衡量该反应的快慢。
【继续探究】
“硫酸铜溶液的体积”对H2生成速率的影响。实验中温度一定，Zn粒过量且颗粒大小相同，加入饱和CuSO4溶液0-4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示。
③由图ab段判断CuSO4溶液___________（填“是”或“否”）加快生成氢气的速率，你认为出现bd段变化趋势的原因可能是___________。
12．（2022·四川成都·四川省成都市七中育才学校校考模拟预测）氮化铝（AlN）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。
Ⅰ、氮化铝（AlN）的制备
(1)NH4Cl作为添加剂，受热分解产生NH3和HCl气体，其化学方程式为___________。
(2)反应前先通N2，目的是___________。
(3)如图1，___________℃时，产物中AlN纯度最高。
Ⅱ、氮化铝（AlN）的质量分数测定
在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学用图3和图4装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
已知：①②
(4)主要实验步骤如下：a、检验装置气密性；b、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；c、打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；d、测定收集到水的体积。其中检查A装置气密性的方法是___________。
(5)装置B中试剂X可以是___________。
(6)虚线框中装置适宜选用图4中的装置___________（填“C”或“D”）。
(7)有同学认为实验结束后，会有NH3残留在装置A中，不能完全排出，___________（填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的NH3排入后续装置中。
(8)用图3装置测得的气体体积会偏大，如果用图5中的E装置替换图3中的A装置就可以减小误差，其原因是___________。
(9)若装置经过改进后，测得标准状况下的NH3体积为0.44L。则该样品中的AlN的质量分数是___________。（已知氨气的密度为：0.771g/L）
13．（2022·陕西延安·统考模拟预测）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线。
(1)20℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（氯化钠）_______S（硝酸钾）（选填“>”、“=”或“<”）。
(2)50℃时，将90g硝酸钾固体投入100g水中，充分溶解后可得到的硝酸钾溶液的质量是_______。
(3)氯化钠是一种非常重要的工业原料，人们通常通过海水晒盐的方法来得到粗盐。以下是同学用100g15%氯化钠溶液在20℃时恒温蒸发模拟晒盐过程，请回答下列问题。
I.甲、乙、丙、丁中，一定是氯化钠饱和溶液的是_________。
II.关于甲、乙、丙、丁中，下列说法正确的是________。
A、甲和乙中的溶剂质量相等
B、整个过程中氯化钠的溶解度不断增大
C、丙和丁中溶液的溶质质量分数相同
D、丁中最终析出氯化钠11.4g
(4)工业上通常通过电解饱和食盐水来生产氢氧化钠，但是这样生产的氢氧化钠通常会含有氯化钠杂质，为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，某研究小组小李同学设计并进行了如下实验。
操作步骤 实验现象 反应化学方程式/实验结论
I.取少量固体，溶解。滴加足量的氯化镁溶液。 产生白色沉淀 反应化学方程式：______
II.过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液。 _____ 说明有氢氧化钠样品中有氯化钠。
III.实验反思：小组成员小张同学提出：方案步骤一中使用足量的氯化镁溶液会导致无法检验氯化钠，应对步骤一进行改进。你是否同意？若同意，请写出改进方案。若不同意，请写出理由：______。
14．（2022·湖南长沙·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校校考二模）在青竹湖学校的科技节活动中小青、小竹和小湖同学结伴来到化学实验室。
(1)小青同学通过降温结晶制备硝酸钾晶体，需要用到100克 40%的硝酸钾溶液，该浴液可由10%的硝酸钾溶液蒸发______克水获得。
(2)小竹和小湖同学发现实验室台面上有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。为确定其组成他们设计并进行如下实验。
小竹同学进行如下探究。请完成表中空白。
实验操作 实验现象 实验结论及分析
I、取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤 粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 滤渣中一定含有______
II、向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 滤液中含有______物质（填“酸性”或“碱性”）
III、向II中所得溶液滴加过量稀盐酸 ______ 原固体粉末中一定含有Na2CO3
小湖同学进行如下探究。
取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。
(3)试综合小竹、小湖两位同学的实验进行分析，固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是______，可能含有的物质是______（均填写化学式）。
15．（2022·广东佛山·校考三模）在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。
XX牌发酵酚[主要成分] NaHCO3、酒石酸 [用途]面粉发酵、烘焙糕点 [用法]取本品适量加水溶解与面揉和或直接与面团揉和后加热。
实验编号 药品
I 5g发酵粉、3.65％的稀盐酸100g
II 5g发酵粉、7.3％的稀盐酸100g
(1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线_______（填"甲"、"乙"）代表的是实验II，从图二曲线甲、乙可得出的结论是__________。
(2)请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程）
(3)分析上表数据，请在图三中画出在实验I中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
16．（2022春·河南·九年级校联考期末）神舟十三号载人飞船的成功归来，再次向世界展示了中国在航天方面的强大实力。制作飞船用到大量的金属材料。
(1)用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。如图是镍在元素周期表中的信息，下列说法错误的是______。
a．属于金属元素 b．镍原子的中子数为28
c．相对原子质量是58.69 d．在化学反应中镍原子易失去电子
(2)某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。
①X为______。
②加入Y时反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
③滤液C的质量______（“>”“<”或“=”）滤液B的质量。
(3)某化学小组为了验证术炭还原氧化铜的气体产物中含有CO和CO2，设计了如下实验。
①证明气体产物中含有CO的实验现象是______。
②实验过程中AB的顺序不能颠倒，请说明原因______。
③若实验结束后，B装置的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验步骤和现象______。
(4)某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
17．（2022·广东深圳·南山实验教育麒麟中学校联考模拟预测）化学兴趣小组的同学们进行以下实验探究。
【甲组】探究氢氧化钠溶液和稀盐酸能否反应
(1)如上图所示，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是_________，从而证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。该反应的化学方程式为____________ ，其基本反应类型为__________反应。
(2)试管内的溶液中，某些离子的数目随滴加稀盐酸的体积而发生的变化如右上图所示。图像中①表示的是___________（填离子符号）。透过现象看本质，通过该实验可归纳出酸与碱反应的微观实质是____________。
(3)反应后试管中溶液为无色时，溶液中________（填“一定”或“不一定”）含有氢离子。若要验证上述猜想，可选取的试剂有___________（填字母）。
A．铜 B．氧化铁粉末 C．碳酸钠粉末 D．硝酸银溶液
【乙组】采用数字化实验定量研究中和反应。
通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL氢氧化钠溶液中逐滴滴入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测定溶液pH随滴入稀盐酸的体积的变化情况如图1所示。
(4)当pH＝7时，消耗稀盐酸的体积为__________mL。计算可知NaOH溶液的溶质质量分数为________。(实验所用NaOH溶液和稀HCl的密度近似看作1g/mL)
(5)在A点时，溶液中所含溶质为_________（填化学式）。
(6)利用温度传感器测得上述实验过程中溶液温度随时间的变化曲线如图2所示。该曲线说明中和反应是________（选填“吸热”或“放热”）反应；在20s﹣44s之间，溶液pH的变化趋势为__________。
18．（2022·河南·校联考三模）某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者的质量比为2:2:1。现用该脱氧剂进行实验，请回答下列问题。
(1)木炭和活性炭都具有吸附性，原因是________。
(2)已知脱氧剂中的铁粉在空气中会与氧气、水反应，化学方程式为（忽略活性炭对氧气的影响），现取10.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气_____g（结果保留到小数点后一位）。
19．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。
(1)如图是电解水的装置，玻璃管a收集到的气体是____，该实验说明水是由____组成的。
(2)自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的____作用，长期饮用硬度大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，并采用____的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒的作用。
(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。
请结合图示回答下列问题。
①若固体甲中含有少量乙时，可用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯甲。
②将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是_______温度（填“升高”或“降低”）。
③将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序_______。
④t3℃时,将甲物质的饱和溶液300g降温到t2℃，会析出甲物质________g。
参考答案：
1．(1) Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 0.2mol＜n≤0.3mol
(2) 等体积水（或40mL水） CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 可行滴加酚酞试液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（原因错误不得分） 有气泡产生，白色沉淀部分溶解（完整得分）
2．(1)水垢
(2) 熟石灰 化合 制二氧化碳 或者
(3)CaO2
(4)
(5) 挥发 D
(6) 先排出的是装置内的空气 HCl
(7)根据质量守恒可知，气体的质量为12g+100g-107.6g=4.4g
(8)设碳酸钙的质量为x，
(9)设氯化氢的质量为y，
稀盐酸的质量分数为：
3．(1)侯德榜
(2) NaCl
(3)解：设理论上日消耗碳酸氢钠的质量是x
答：理论上日消耗碳酸氢钠的质量是1.68万吨。
4．(1) 110 解：分析图表，生成CO2的质量为： 。
设：固体中碳酸钠的质量为x，
所以该固体中氢氧化钠的质量是。
(2)滴加80g盐酸前没有气体生成，是与NaOH发生反应；之后才有气体生成，证明是与Na2CO3发生反应。
5．(1) AC/AE （其他合理即可） BFHC
(2)
氨气与水反应生成碱性物质/氨气的密度比空气小（答出一点即可）
(3) 甲、乙试管内液面均上升，且乙中试管内液面上升的比甲中的高 取反应后的溶液少许于试管中，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置，在上层清液中滴加适量的酚酞溶液，如果溶液变红色，说明其中含有氢氧化钠，若溶液不变色，说明其中不含氢氧化钠
(4)506g
6．(1)吸热
(2)
(3)无法检验一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳
(4)在装置的末端连一个气球（或放一只燃着的酒精灯）
(5) 有气泡产生，溶液由红色变为无色 该实验只能证明溶液中有碳酸钠，不能证明含有氢氧化钠 向步骤a的试管中加入过量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，有白色沉淀产生，溶液仍为红色
(6)解：设50g溶液中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
该溶液中碳酸钠的质量分数为：
答：该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。
7．(1) 大 氧气和水 刷漆（合理即可） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)C
(3)A
8．(1) 解：设消耗溶质NaOH的质量为x
解得x=80t
答：需消耗溶质NaOH80吨 80t÷20%=400t
(2)
(3)14.92
9．(1)D
(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O ≤
(3) 4
↓ 取少量溶液 C于试管中，滴加足量的氯化钙(或氯化钡)溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，证明有氢氧化钠
(4) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙微溶于水,石灰浆中氢氧化钙的质量远大于石灰水,用石灰浆可大大提高产率 解：设生成氢气的质量为 x
x=0.25t
答：若要制取10t烧碱，可同时得到0.25吨氢气。
10．(1) 酒精灯 H2/氢气
(2) NaOH、Ca(OH)2 产生气泡 水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的PH值等）
11．(1)集气瓶
(2) BC/BE
(3) A A
(4) 搅拌，加快溶解速率 氯离子/Cl- D NH3
(5) ①② 80＜t(s)＜300 2-3 反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快； 气泡产生的快慢 是 Zn与硫酸铜反应，生成Cu覆盖在Zn表面，阻止Zn与硫酸反应
12．(1)
(2)排尽空气，防止铝被氧气氧化
(3)1000
(4)连接仪器，用弹簧夹夹住AB之间的橡胶管后打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加水，若形成稳定液面则装置气密性良好（其它合理答案也可给分）
(5)植物油
(6)D
(7)不需要
(8)用A装置加入氢氧化钠溶液会把锥形瓶内气体压入B中，使测得结果偏大，而用E装置加入氢氧化钠溶液挤压的气体可以通过漏斗与广口瓶之间的导管回到分液漏斗中，避免了加入液体对B装置的影响
(9)81.8%
解：设则该样品中的AlN的质量分数是x
x≈81.8%
答：设则该样品中的AlN的质量分数是81.8%
13．(1)>
(2)185.5g
(3) 丙、丁 CD/DC
(4) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 产生白色沉淀 加入足量的硝酸镁溶液
14．(1)300
(2) CaCO3/碳酸钙 碱性 产生气泡，溶液由红色变为无色
(3) NaCl、CaCO3/CaCO3、NaCl NaOH、CaO/CaO、NaOH
15．(1) 乙 在其它条件相同的情况下，反应物浓度越大，反应速率越快
(2)解：设该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是x，消耗稀盐酸的质量为y
x=84%
y=50g
答：该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是84%
(3)
16．(1)b
(2) 锌/Zn 或 >
(3) C中红色固体变为黑色，D中石灰水变浑浊 B中氢氧化钠能吸收二氧化碳，导致A中澄清石灰水不能检验混合气体中的二氧化碳 取反应后溶液加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，静置向上层清液中滴加酚酞，溶液变为红色，说明溶液中还含有NaOH；
(4)解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1000t。
17．(1) 红色褪去
NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解
(2) Na+ H+与OH-结合生成了水分子
(3) 不一定 BC/CB
(4) 10 1%
(5)NaOH、NaCl
(6) 放热 pH由大于7逐渐减小
18．(1)都具有疏松多孔的结构
(2)1.7
19．(1) 氧气/O2 氢元素和氧元素
(2) 吸附 煮沸/加热煮沸
(3) 降温结晶 降低 乙、丙、甲/乙>丙>甲 50
