2023年人教版化学中考复习考点专练：盐 化肥（一）
一、单选题
1．下图所示实验操作,正确的是（）
A． 测溶液pH
B． 过滤
C． 稀释浓硫酸
D． 量取9.3mL液体
2．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少污染，下列有关化肥的说法不正确的是（ ）
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．KNO3是一种常用的复合肥料
D．提倡将农家肥与化肥综合使用
3．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液．将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如表所示．根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）
实验顺序 实验内容 实验现象
① 甲+乙 有气泡生成
② 甲+丙 有沉淀生成
③ 丙+丁 有沉淀生成
④ 乙+丙 没有现象发生
A．HCl B．CaCl2 C．Na2CO3 D．AgNO3
4．能鉴别稀硫酸和稀盐酸的试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．硝酸钡溶液 D．碳酸钠溶液
5．下图是用海水提取粗盐的大致过程。下列说法错误的是（ ）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大
6．下列做法科学的是（ ）
A．用氢氧化钙改良酸性土壤
B．用石灰水证明鸡蛋壳的主要成分有碳酸盐
C．服用氢氧化钠治胃病
D．用食盐除去水垢
7．属于碱的是（ ）
A．醋酸 B．熟石灰 C．纯碱 D．生石灰
8．海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：
下列说法错误的是（ ）
A．固体B是Mg（OH）2，试剂X为盐酸
B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本
9．下列涉及“水”的实验中，操作方法正确的（ ）
A． 读取量筒中
B． 使刚停止沸腾
C． 结晶时待水完
D． 氧气收集完毕
10．下列说法正确的有( )
①饱和溶液析出晶体后，溶液的浓度一定减小
②配制40g10%的氯化钠溶液，需要在36mL水中加入4g的氯化钠固体
③向某溶液中加入少量BaCl2溶液和一定量稀HNO3，产生了白色沉淀，说明该溶液中一定含有
④向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。则b点溶液中的溶质是Na2SO4和CuCl2。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．下列各组物质的稀溶液仅用组内物质就能鉴别出来的是（ ）
A．H2SO4 KNO3 NaOH BaCl2
B．Ba(OH)2 K2SO4 HCl Na2CO3
C．HCl Ca(OH)2 CaCl2 NaNO3
D．NaNO3 NaCl KOH HCl
12．某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、、Cl-和离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说法正确的是 （ ）
A．b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2、NaCl
B．ab段产生的沉淀是Mg(OH)2、BaCO3
C．溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有、，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Na+、Cl-，一定不含有，可能含有 Mg2+、
二、填空题
13．
（1）写出下列反应的化学方程式：
① 向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液 ；
② 石灰石与稀盐酸反应 ；
③ 氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸 ；
（2）上述反应的现象分别为 、 、 ；
（3）由此可见，酸碱盐在溶液中交换成分，如果有 、 或 生成，即可以发生 （填写一种化学反应基本类型）反应。
14．测定人体内体液的pH可以帮助我们了解身体状况．如图是明明同学体检报告单截图，看图后回答问题．
项目 检测值 正常pH范围
血浆 7.41 7.35～7.45
胃液 0.8↓ 0.9～1.5
胆汁 7.21 7.1～7.3
胰液 7.8 7.5～8.0
（1）该同学哪项指标出现异常 ．
（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，请写出该反应的化学方程式 ．
（3）明明服用的药物，可用厨房中的一种物质代替，这种物质是 ．
15．在2H2+O2 2H2O反应中，反应物与生成物的质量比为 ．
16．在很多家庭中都安装有家用净水装置，对自来水进行二次处理。大多数净水装置都可软化水质，检验是否为软水的方法是 ；净水装置中还用到了活性炭，是利用了它的 性。
17．用化学符号填空：
①两个铁离子 ，②硫酸中硫元素的化合价 ，③表示的是 ．
（2）汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并减少污染，写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式 ．
（3）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：
物质 A B C D
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0
反应后待测的B的质量是 克，该反应所属的基本反应类型是 ．
（4）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有 个．
三、实验探究题
18．A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体（一种金属氧化物），H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．
（1）写出下列物质的化学式：A ，G ，H ．
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式： ．
（4）写出E→C的化学方程式： ．
19．复分解反应的定义可以用字母AB+CD=AD+CB来表示．某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：
NaCl溶液 K2CO3溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液
（1）甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否发生复分解反应？乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的．你 （填“同意”或“不同意”）乙同学的看法．
（2）甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：
实验操作 实验现象 实验结论
实验1 在K2CO3溶液中加入稀盐酸 稀盐酸与K2CO3溶液发生了复分解反应
实验2 在AgNO3溶液中加入稀盐酸 有白色沉淀生成
实验3 在NaOH溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 甲乙同学：不发生反应
（3）写出实验2的化学方程式： ．
（4）在实验3中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你 （填“同意”或“不同意”）他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生．可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液．
实验内容与操作 实验现象 实验结论
20．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入K2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
（1）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：KOH 猜想二：KOH、Ca(OH)2
猜想三：KOH、K2CO3 猜想四：KOH、K2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。
（2）（实验验证）
实验 现象 结论
取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立
另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立
（3）（反思与拓展）
①写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式 。
②若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和 。
③登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是 。（写一条即可）
四、计算题
21．已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为了测定该样品中NaOH的质量分数，某同学取50.0g样品于锥形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
（1）当消耗m2g稀盐酸时，溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）该样品中NaOH的质量分数。（精确到0.1%）。
22．向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：
（1）该反应生成的沉淀的质量为 g；
（2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
答案解析部分
1．C
【解答】A、用pH试纸测溶液pH时，应将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中，会污染药品，选项不符合题意；
B、过滤时应使用玻璃棒引流，且漏斗的管口应紧靠承接滤液的烧杯内壁，选项不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项符合题意；
D、量取9.3mL的液体，应用规格为10mL的量筒，读取液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能俯视读取，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据过滤的注意事项分析；
C、根据浓硫酸稀释的方法分析；
D、根据量筒的正确读数方法分析。
2．A
【解答】A、适量施用化肥既有利于提高农作物的产量，又有利于减缓环境污染，所以尽量多施用化肥的做法是不正确的．错误；
B、将氯化铵与碱性物质混合施用时会降低肥效．正确；
C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．正确；
D、农家肥与化肥混合施用，不但作用持久，而且效果显著．正确．
故选A．
【分析】作物需要的营养元素是有限的，施用较多的化肥，不但作物不能完全吸收，造成经济浪费，而且还会造成环境污染，氯化铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效；KNO3含有K、N两种植物营养元素，为复合肥；农家肥与化肥混合施用，不但作用持久，而且效果显著．此题是对化肥种类的认识和合理使用化肥的理解．
3．C
【解答】解：失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液，甲+乙混合产生气泡，结合碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则甲、乙是碳酸钠和稀盐酸的一种；丙和甲、丁反应均产生沉淀，乙和丙无现象，硝酸银能与氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与稀盐酸不反应，故甲是碳酸钠溶液，乙是稀盐酸，丙是氯化钡溶液，丁是硝酸银溶液。
故答案为：C。
【分析】根据丙和两种物质都能产生沉淀，和一种物质不反应或反应无现象，可以得出丙是氯化钙，乙是稀盐酸，甲和乙反应有气体生成，则钾是碳酸钠，据此分析
4．C
【解答】A、盐酸和硫酸均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故A不符合题意；
B、硝酸银溶液与盐酸和硫酸反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故B不符合题意；
C、硝酸钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与盐酸不反应，可以鉴别，故C符合题意；
D、碳酸钠溶液与盐酸和硫酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据硫酸根离子与氯离子的鉴别来分析。
5．B
【解答】A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，符合题意，
B、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，符合题意，
C、蒸发就是通过风吹日晒，把水分蒸发，所以在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，符合题意，
D、在蒸发池中，由于海水中水的质量逐渐减少，而氯化钠的质量不变，所以海水中氯化钠的质量分数逐渐增大，符合题意，
故答案为：B
【分析】A、根据海水进入贮水池各成分不变分析；
B、根据母液一定是饱和溶液分析；
C、根据蒸发时溶液中溶质减少分析；
D、根据溶剂减少溶质质量分数增大分析。
6．A
【解答】A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故A符合题意；
B. 鸡蛋壳中的碳酸盐是碳酸钙，碳酸钙不与石灰水反应，二者混合无现象，不能用石灰水证明鸡蛋壳的主要成分有碳酸盐，故B不符合题意；
C. 氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能作为中和胃酸的药物，故C不符合题意；
D. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，和氯化钠不反应，不可以用食盐除水垢，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、熟石灰可用于改良酸性土壤。
B、鸡蛋壳中的碳酸盐是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳气体。
C、氢氧化钠有很强的腐蚀性。
D、根据水垢的主要成分，进行分析。
7．B
【解答】A.醋酸属于酸，故A不符合题意
B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，故B符合题意
C.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故C不符合题意
D.生石灰是氧化钙的俗称，属于金属氧化物，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据碱的概念进行分析
8．B
【解答】解：A、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故A正确；
B、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，故B错误；
C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；
D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D正确．
故选：B．
【分析】A、根据氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
B、根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来进行分析；
C、根据氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
D、根据氢氧化钙比氢氧化钠容易获得，且价格便宜进行分析．
9．B
【解答】解：A、量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视，故本选项操作方法错误；
B、用注射器向外抽气，则烧瓶内的气压减小，水的沸点随之降低，因此水又重新开始沸腾，故本选项操作方法正确；
C、当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干，故本选项操作方法错误；
D、氧气收集完毕，先将导管移出水面后熄灭酒精灯，故本选项操作方法错误．
故选：B．
【分析】A、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积；
B、水的沸点随水面气压的增大而升高，随水面气压的减小而降低；
C、当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干；
D、若先撤离酒精灯，试管内的温度降低，试管内的气体遇冷收缩，压强减小，在外界大气压的作用下水槽中的水被压入试管，热的试管遇到冷水，试管炸裂．
10．B
【解答】①饱和溶液析出晶体后也是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶液的浓度不变，不符合题意；
②配制40g10%的氯化钠溶液，即需要溶质的质量为40g×10%=4g，需要溶剂的质量为40g-4g=36g,，即36mL水，故需要在36mL水中加入4g的氯化钠固体，符合题意；
③若溶液中含有银离子，银离子和氯化钡中的氯离子结合生成氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，不符合题意；
④向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一段时间后，改为滴加稀盐酸，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，沉淀溶解，故ac是沉淀溶解的过程，b点溶质有氯化铜、硫酸钠，符合题意；
故答案为：B。
【分析】 ① 饱和溶液析出晶体后，温度不变，溶质质量分数不变分析
② 根据溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数分析
③ 根据硫酸根离子和钡离子产生的沉淀不溶于水酸分析
④ 根据酸碱盐混合优先发生中和反应分析
11．B
【解答】A、将四种物质两两混合，有沉淀产生的一组是硫酸和氯化钡，剩余的两种是硝酸钾和氢氧化钠，无法进一步鉴别，故A不符合题意；
B、将四种物质两两混合，有气体产生的一组是盐酸和碳酸钠，剩余的两种是氢氧化钡和硫酸钾，将产生气体的物质取出其中一种，与另外两种混合，有沉淀产生，则取出的液体是碳酸钠，剩余的是盐酸，与之产生沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸钾，可以鉴别，故B符合题意；
C、将四种物质两两混合，都没有现象，无法鉴别，故C不符合题意；
D、将四种物质两两混合，都没有现象，无法鉴别，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸碱盐反应特点，根据产生气体、沉淀不同现象进行分析。
12．C
【解答】由分析可知：
A. 无法确定b点是否含有NaCl，不符合题意；
B. 溶液中不存在碳酸根离子，不会生成BaCO3，不符合题意；
C. 溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有SO42-、CO32-，可能含有Na+，符合题意；
D. 溶液中不一定含有Na+，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图像中0-a段没有产生沉淀，则发生的是OH-和H+的反应，说明溶液中含有H+，不含CO32-和SO42-；a-b段发生的是OH-和Mg2+的反应，说明溶液中含有Mg2+，由于溶液中不能只有阳离子，还需有阴离子，所以溶液中一定含有Cl-，Na+是否存在则无法确定，据此分析。
13．（1）BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl；CaCO3＋2HCl =CaCl2＋H2O＋CO2↑；KOH＋HNO3=KNO3＋H2O
（2）生成白色沉淀；放出气体；无明显现象（有水生成）
（3）沉淀；气体；水；复分解
【解答】（1）①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③KOH+HNO3═KNO3+H2O。
（2）故以上三个反应的现象分别为：生成白色沉淀，放出气体，无明显现象（有水生成）
（3）以上三个反应说明：两种化合物互相交换成分后若有沉淀、气体或水生成，复分解反应就能发生。
【分析】】书写化学方程式时，首先要判断出反应物、生成物和反应条件。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低，而化学反应正是向着离子浓度降低的方向进行的，从而使复分解反应趋于完成。（1）①向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液时，氯化钡与硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；②石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸时，氢氧化钾与硝酸会反应生成硝酸钾和水，故该反应的化学方程式为：KOH+HNO3═KNO3+H2O。（2）故以上三个反应的现象分别为：生成白色沉淀，放出气体，无明显现象（有水生成）（3）分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分后若有沉淀、气体或水生成，三个实验现象中有一个出现，复分解反应就能发生。
14．胃液pH偏小；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；小苏打（或碳酸氢钠）
【解答】（1）根据提供的信息可以看出，该同学胃液的pH偏小，故填：胃液pH偏小；
（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3）厨房中的小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应，可以代替氢氧化铝使用，故填：小苏打（或碳酸氢钠）．
【分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系分析解答，酸和碱能发生中和反应，小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应，据此解答．
15．1：8：9
【解答】解：氢气和氧气反应的化学方程式为：
2H2+ O2 2H2O
4 32 36
在此反应中氢气、氧气和水的质量比为4：32：36=1：8：9．
故答案为：1：8：9．
【分析】根据反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
16．取少量的水样于试管中，向其中滴加少量的肥皂水，振荡，如果浮渣少泡沫多的则为软水；吸附
【解答】检验是否为软水的方法是取少量的水样于试管中，向其中滴加少量的肥皂水，振荡，如果浮渣少泡沫多的则为软水；
净水装置中还用到了活性炭，是利用了它的吸附，因为活性炭疏松多孔。
【分析】根据硬水和软水利用肥皂水及活性炭的吸附性分析。
17．2Fe3+；；Cl﹣；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；2.2；化合反应；6
【解答】（1）①铁离子带有3个单位的正电荷，两个铁离子就是在铁离子的前面加上数字2，故填：2Fe3+；
②硫酸中硫元素的化合价为+6价，书写在硫元素符号的正上方，故填：；
③的核内有17个质子，表示的是氯元素，核外有18个电子，说明表示的是氯离子，故填：Cl﹣；
（2）乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
（3）反应后待测的B的质量=6.4g+3.2g+4.0g+2.8g﹣5.2g﹣7.2g﹣2.0g=2.2克，A反应后减少，是反应物，B反应后减少，是反应物，C反应后增加，是生成物，D反应后减少是反应物，故该反应是三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故填：2.2，化合反应．
（4）铁能与稀盐酸、硫酸铜反应，氧化铜能与稀盐酸反应，稀盐酸能与氢氧化镁、氢氧化钠反应，氢氧化钠能与硫酸铜反应，两两混合能发生的反应有6个，故填：6．
【分析】根据已有的化学用语的书写的知识进行分析解答，根据反应物和生成物以及反应条件书写乙醇燃烧的化学方程式；在化学反应前后，各物质的质量总和不变，据此推出待测值，然后根据物质质量的改变确定反应物和生成物，进而确定反应的类型；根据物质的性质确定物质间的反应．
18．（1）CaCO3；CuSO4；Cu（OH）2
（2）放出
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）CO+CuOCu+CO2
【解答】A高温能生成B 和C，故A可能碳酸钙，生成的B和C是氧化钙和二氧化碳，B能与水反应生成的，故B可能是氧化钙，D是氢化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成F，F能与G反 应生成蓝色沉淀，故H为氢氧化铜，故F是氢氧化钠，F是硫酸铜，E能与硫酸反应生成硫酸铜，故E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，带入 框图，推断合理；
（1）A是碳酸钙，G是硫酸铜，H为氢氧化铜，故填：CaCO3，CuSO4，Cu（OH）2；
（2）氧化钙与水反应会放出热量，故填：放出；
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）E是氧化铜，与一氧化碳反应，化学方程式为CO+CuOCu+CO2，故填：CO+CuOCu+CO2；
【分 析】根据题干叙述，A高温能生成B和C，故A可能碳酸钙，生成的B和C是氧化钙和二氧化碳，B能与水反应生成的，故B可能是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化 钙能与碳酸钠反应生成F，F能与G反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故F是氢氧化钠，G是硫酸铜，E能与硫酸反应生成硫酸铜，故E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳 反应生成铜和二氧化碳，据此解答．
19．（1）同意
（2）有气泡生成；稀盐酸与AgNO3溶液能发生复分解反应
（3）HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓
（4）不同意；将少量的NaOH溶液加入到试管中，然后滴入1～2滴紫色石蕊试液，最后向试管慢慢滴加稀盐酸；试管内的溶液先变成蓝色，然后蓝色慢慢褪去，最终变成红色；试管内的NaOH已经反应掉了，所以稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应
【解答】解：（1）不是任意两种化合物都能发生复分解反应，必须有一定的条件复分解反应才能发生，这里的条件是有气体或水或沉淀生成；故同意；（2）实验一：稀盐酸与K2CO3溶液反应，生成氯化钾、二氧化碳和水，符合发生复分解反应的条件；
实验二：稀盐酸与AgNO3溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸，符合发生复分解反应的条件；（3）稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓（4）氢氧化钠溶液和稀盐酸生成氯化钠和水，符合发生复分解反应的条件，故不同意；
实验操作：将少量的NaOH溶液加入到试管中，然后滴入1～2滴紫色石蕊试液，最后向烧杯慢慢滴加稀盐酸；
实验现象：试管内的溶液先变成蓝色，然后蓝色慢慢褪去，最终变成红色；
实验结论：试管内的NaOH已经反应掉了，所以稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应．
答案：（1）同意（2）
实验操作 实验现象 实验结论
实验1 在K2CO3溶液中加入稀盐酸 有气泡生成 稀盐酸与K2CO3溶液发生了复分解反应
实验2 在AgNO3溶液中加入稀盐酸 有白色沉淀生成 稀盐酸与AgNO3溶液能发生复分解反应
实验3 在NaOH溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 甲乙同学：不发生反应
·（3）HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓（4）不同意
实验操作：将少量的NaOH溶液加入到试管中，然后滴入1～2滴紫色石蕊试液，最后向试管慢慢滴加稀盐酸；
实验现象：试管内的溶液先变成蓝色，然后蓝色慢慢褪去，最终变成红色；
实验结论：试管内的NaOH已经反应掉了，所以稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应．
【分析】（1）根据复分解反应的条件回答；（2）实验一：根据稀盐酸与K2CO3溶液反应有气泡生成解答；
实验二：根据稀盐酸与AgNO3溶液反应有沉淀生成解答；（3）根据稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，写出反应的方程式；（4）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色；NaOH溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色．
20．（1）
（2）二；一开始无气泡产生，一段时间后有气泡生成
（3）；NH3；安全，方便携带（其他合理答案也可以）
【解答】（1）[提出问题]
碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钾和氢氧化钙不能共存，则经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，化学方程式为 。
（2）[实验验证]碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钾、碳酸钾均不反应，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，然后和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。
实验 现象 结论
取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 一开始无气泡产生，一段时间后有气泡生成 猜想三成立
（3）[反思与拓展]
①氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，则反应的化学方程式为 。
②若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，氢化钙和水反应生成氢气和氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，则充分反应，产生的气体有氢气和氨气（NH3）。
③氢气具有可燃性，不纯会发生爆炸，则登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是安全，方便携带。
【分析】（1）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾 。
（2） 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钠和氢氧化钠，
稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水。
（3）氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。
氢气具有可燃性。
21．（1）NaCl
（2）解：由图示可知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳8.8g，
设样品中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为57.6%。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当消耗m2g稀盐酸时，说明盐酸与氢氧化钠、碳酸钠恰好反应完，故溶液中的溶质为NaCl；
【分析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠与稀盐酸反应的产物进行分析
（2）根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钠的质量进行分析
22．（1）4.9
（2）解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%
【解答】（1）由图可知，该反应生成的沉淀的质量为4.9g；
【分析】（1）根据图像，找出生成的沉淀的质量。
（2）先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是硫酸铜的质量；列比例式计算。
