大埔县2023年教学质量监测
九年级化学试卷
可能原子质量：H1 C12 O16 Ca 40 Cl 35.5
一、选择题:本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。
1. 下列自然现象的过程一定为化学变化的是
A. 云雾消失 B. 铁器锈蚀 C. 冰雪融化 D. 潮起潮落
2. 分类法是学习和研究化学物质的基本方法。下列物质属于氧化物的是
A. C60 B. C. D.
3. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志。下列化学品与所贴警示标志不相符的是
A. 乙醇 B. 甲烷 C. 白磷 D. 烟花
4. 人类发展离不开化学家的贡献。张青莲科学家的主要贡献是
A. 发现了酸碱指示剂 B. 发明了联合制碱法
C. 相对原子质量的测定 D. 发现水不是一种元素
5. 实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是氯化钠
A. 滴加液体 B. 测溶液的pH
C. 取用固体 D. 溶解
6. 如图为某天然饮用水标签的部分内容。根据标签信息，下列说法正确的是
A. 钙、镁、钠是指单质 B. 钾的质量分数为10%
C. 该饮用水是混合物 D. 该饮用水一定呈碱性
7. 防火安全无小事，时时处处需留意。2023年2月15日广东顺德一公司发生火灾，起火原因主要是泡沫着火，产生大量浓烟和有害气体。下列有关说法不正确的是
A. 泡沫具有可燃性 B. 用水灭火的原理主要是降低温度
C. 泡沫不充分燃烧可能产生CO D. 有害气体中含有大量有毒的
8. 布洛芬()是一种常用的解热镇痛药，可用以缓解因新冠病毒感染引起的发热症状。下列有关布洛芬的说法正确的是
A. 布洛芬属于无机物 B. 布洛芬由33个原子构成
C. 布洛芬中，C和H的质量比为13:18 D. 布洛芬中，碳元素的质量分数最大
9.钪在有色合金、高性能陶瓷等领域有着广阔的应用前景。钪原子的结构示意图及钪元素在周期表中的信息如图所示，下列分析不正确的是
A. X与y的数值均为21 B. 镜原子最外层电子数是3
C. 化学变化中原子易得电子 D. 钪原子的相对原子质量为44.96
10. 宏观辩识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释正确的是
A. 品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B. 将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明氧分子体积变小
C.H2在O2中燃烧生成H2O，说明化学变化中原子发生了改变
D. 蔗糖放进水中后，很快“消失”了，因为蔗糖以离子的形式分散到水中
11. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 冬天用炭火取暖需关紧门窗，可防止热量散失。
B. 用洗洁精可洗去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用
C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的化学性质不活泼
D. 蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可涂抹氢氧化钠溶液处理
12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 酸溶液呈酸性，则呈酸性的溶液一定是酸溶液
B. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可用澄清石灰水鉴别二氧化碳
13. 关注健康饮食、建立膳食平衡观是青少年须有的意识。下列有关说法不正确的是
A. 多吃新鲜水果和蔬菜有助于预防坏血病
B. 青少年发育阶段要多吃富含蛋白质的食物
C. 维生素既是细胞的组成部分，又能分解释放能量
D. 青少年生长发育期缺少锌元素，会引起生长迟钝，发育不良
14. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A.T1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等 溶解度/g 甲
B. T2℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为80%
C. 甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶
D. 将T2℃的甲、乙、丙等质量的饱和溶液温度降至T1℃时，溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>甲>丙
15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别一氧化碳和氢气 分别闻气味
B 鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 滴加酚酞溶液，观察现象
C 除去CaO中的CaCO3 加入适量稀盐酸，过滤
D 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入足量氧化铜，过滤
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 水是生命之源。“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
(1)生活中通过_______的方法降低水的硬度，长期烧水的铝锅，锅内会沉结一层水垢，水垢的主要成分是和，厨房里可以用________来除去水壶中的水垢。
(2)自来水厂常利用活性炭的________性，除去水中的异味，常用次氯酸(HClO)作消毒剂，该化合物中氯元素的化合价为________。
(3)自然界中几乎不存在纯净的水，下面对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是________。
A. 吸附 B. 沉降 C. 蒸馏 D. 过滤
(4)右图是电解水装置，B管产生的气体是________，该气体的用途之一是_________。
17. 能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
(1)垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染。回收的塑料瓶属于___。
A. 复合材料 B. 合成材料 C. 金属材料
(2)古诗词中蕴含着很多化学知识。《寄怀楚和尚二首》中有“铁孟汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有良好的_________性，“石炭”指的是煤炭，煤燃烧产生的有害气体_______(填一种即可)随意排放会导致酸雨。
(3)甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜能，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下。回答问题：
①反应前后涉及的物质都是由_________ (选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
②该反应的化学方程式为___________。
(4)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[]。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是________，淀粉属于六大营养素中的_________。
18.下图是实验室制取气体所需的仪器装置。请回答：
(1)装置B中仪器甲的名称是________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________，发生装置选用________ (填序号，下同)。
(3)实验室可用B装置制取二氧化碳，收集装置选用________；验证二氧化碳已集满的方法是________。
(4)锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G两种装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，你认为较合理的装置是________，反应化学方程式是__________。
19. 某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
(1)【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究：
①甲方案：测定溶液pH变化的方法。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将___(选填字母序号)；
A.氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B.稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
c点所示溶液加热蒸干所得固体是________(选填“混合物”或“纯净物”)。
②乙方案：测定混合过程中的温度变化。
实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氯氧化钙溶液发生的反应是______(填“吸热反应”或“放热反应”)。图2中B点表示的含义是__________。
③丙方案：借助酸碱指示剂。
借助酸酞溶液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙发生反应的现象是___________。
(2)【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是__________。
(3)【交流拓展】
①图3反应后所得溶液中是否还含有盐酸？为验证溶液中盐酸有剩余，可行的方法是________(写出其中一种)。
②氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_________。
20. 工业中用煤粉灰为原料制取Al2O3。煤粉灰的主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等，其部分工艺流程如下图：
【查阅资料】
①SiO2既不溶于水也不溶于酸。
②煅烧时发生的反应为：
(1)①“酸浸”时在恒温密闭的反应釜中进行，温度不宜过高的原因是___；滤渣的主要成分是___(写名称)。
②写出盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为__________，反应类型属于________。
(2)“除铁”时，用到，根据化肥中所含的营养元素，属于________肥。
(3)上述流程中，可以循环利用的物质是__________。
(4)高温烧结的氧化铝又称人造刚玉，氧化铝可用于制造机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知氧化铝的性质是________。
A.性质活泼 B.硬度大 C.熔点高
21.化学学习小组，对我市的石灰石资源的开采与运用，开展了项目式研究。下面是测定石灰石样品中碳酸钙含量的实验。
(1)实验室若要配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸______g，需要加入水的体积为_______mL(ρ水=1.0g/mL)。
(2)取该石灰石样品8g，把100g稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如下图(已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应)。
①样品中碳酸钙的质量分数是_________。
②反应生成二氧化碳的质量。(结果精确到0.1)(写出计算过程)
大埔县2023年教学质量监测
九年级化学评分标准
一、选择题：
1.B 2B 3.A 4C 5.A 6.C 7.D 8D 9C 10.A 11.B 12D 13.C 14.B 15D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16.(1)煮沸(1分)食醋(1分)(2)吸附(1分)+1价(1分)(3)C(1分)
(4)氧气(1分) 供给呼吸等(1分)
17.(1)B(1分)(2)导热(1分) SO2(1分)；
(3)分子(1分) HCOOHH2+CO2(2分)；(4)氢(1分)；糖类(1分)
18.(1)长颈漏斗(1分) (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)；A(1分)
(3)D(1分)将燃着木条放于瓶口中，若燃着木条熄灭则集满(2分)
(4)F(1分)(2分)
19.(1)①B(1分)纯净物(1分)②放热反应(1分) 稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应(1分)③溶液由红色变成无色(1分)
(2)(2分)
(3)①取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸(2分)②OH-(1分)
20.(1)①防止盐酸挥发(2分)；二氧化硅(1分)； ②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分)；复分解反应(1分)
(2)氮(1分)；(3)HCl(1分)；(4)BC(2分)
21.(1)40(2分) ；160(2分) ；(2) ①80%(2分)；
②已知石灰石中含碳酸钙8g-1.6g=6.4g，设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分)
100 44
6.4g x
，x≈2.8g(1分)
答：生成二氧化碳的质量为2.8g
