2023年中考化学京改版（2013）一轮复习题--金属
一、单选题
1．下列有关金属材料的说法正确的是
A．黄铜片比纯铜片硬度小
B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好
D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快
2．下列有关合金的说法，正确的是
A．钢是一种化合物 B．不锈钢用于制作医疗器械
C．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 D．黄铜的硬度比铜的硬度小
3．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中
B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中
D．在干燥、致密、不透气的土壤中
4．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲金属可能有剩余
C．两份稀硫酸都耗尽
D．甲的相对原子质量比乙大
5．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法可行的是
A．用小刀将自行车表面的油漆刮掉
B．将使用后的菜刀直接放在菜板上
C．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
D．在铁制品表面镀上一层锌
6．合金是生活中常见的材料，下列生活用品中属于合金的是
A．陶瓷瓦罐
B．玻璃水杯
C．蚕丝围巾
D．不锈钢勺子
7．下列有关金属及合金的说法中正确的是
A．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
B．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
8．把足量盐酸分成质量相等的两份，分别倒入天平上的两个烧杯中，天平平衡，向一烧杯中加入2g镁，向另一烧杯中加入2g铁，待镁和铁全部反应完毕后，天平的指针( )
A．偏向加镁的一边 B．偏向加铁的一边
C．停留在原来位置 D．不能确定偏向哪一边
9．向 CuCl2、HCl组成的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中只有一种溶质。下列有关该实验的叙述中，不正确的是
A．滤液一定为浅绿色溶液 B．反应中一定有气体产生
C．加入铁粉质量可能等于滤渣质量 D．滤出的固体一定是纯净物
10．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．铁钉放入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色变为黄色
11．下列做法不能起到防锈作用的是
A．经常用水清洗铁制品 B．将铁制成耐腐蚀的不锈钢
C．在铁制品的表面涂油漆 D．在铁制品表面镀铬等耐腐蚀金属
12．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A．实验室用电解水的方法制取氧气： 分解反应
B．铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜： 化合反应
C．证明铁是金属活动性顺序氢之前金属： 置换反应
D．用赤铁矿石炼铁： 氧化反应
二、填空题
13．“嫦娥四号”着陆器和“玉兔二号”月球车于2020年10月成功自主唤醒，迎来第23月昼工作期，并通过“鹊桥”中继星传回探测信息。“鹊桥”号上伞状通讯天线是用钼丝编织而成的金属网，探测器上配置的钚-238核电池能为仪器仪表供电。
（1）镁铝合金在探测器中被大量使用，它属于___________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）钼能制成细丝，是利用了金属钼的___________性。我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿制备钼的过程发生了如下反应：2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为___________。
（3）钚-238核电池以钚-238的二氧化物（PuO2）作热源，PuO2中Pu的化合价为___________。
14．金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。
(1)金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂①KCl溶液 ②FeCl2溶液 ③稀盐酸，不能达到实验目的的是_______(填序号)；所选试剂能达到实验目的，发生反应的化学方程式为_______。
(3)银具有优良的导电性，被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为_______。
15．2022年立春之际，在我们欢度春节的时候，北京冬奥会也开幕了。从冬到春，热“雪”沸腾，中国通过筹办冬奥会和推广冬奥运动，为全球奥林匹克事业作出了新的贡献。本届奥运会积极践行双碳目标，每一个角落都隐藏着“黑科技”。
(1)氢火炬“飞扬”：此次冬奥会首次使用氢能源作为火炬燃料，从化学角度，火炬燃料燃烧的化学方程式可表示为______。
(2)速度与激情：短道速滑运动员所穿的速滑鞋的冰刀目前都是采用粉末冶金技术的合金钢，合金钢属于______的合金，它与其纯金属相比具有______等更为突出的性能。
(3)科幻真体验：中国奥运村餐厅的面条无人机，冰激凌机器人彰显了中国自动化进程的飞速发展。面条无人机和冰激凌机器人的外壳均是由硬质铝做成的，不但质轻、硬度大，而且抗腐蚀性能好。铝具有良好的抗腐蚀性的原因：______（用化学方程式表示）。
(4)防疫不松懈：二氧化氯是一种高级的消毒剂，能瞬间杀灭空气中的病毒，同时也是对人体安全、无毒的食品级消毒剂。其中应用了高价氯的氧化性杀菌，请正确标出二氧化氯中氯元素的化合价______。
(5)饮用水安全：冬奥会会场饮用水是冰露桶装水，让更多国人喝上健康水也是我国全民健康的目标之一。日常生活中通常采用______的方法降低水的硬度。
(6)文化更自信：外国友人对中国传统文化的博大精深叹为观止，尤其是中国的毛笔字苍劲有力、浑然天成，是不可多得的收藏佳品。中国古画历经千年仍笔墨清晰的原因是：______。
16．金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是(填字母)
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_____。(用化学方程式表示)。
(3)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，生成致密的薄膜。该氧化物薄膜主要成分的化学式为_____。
(4)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点______。
三、推断题
17．构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是硫酸铜、稀盐酸、铝、铁粉、氧气中的一种。图中用“—”表示两种物质能反应，其中C的溶液为蓝色，B为黑色固体，没有A物质我们无法生存。
（1）请写出A、B、C、D、E物质或溶质的化学式_____，_____，_____，_____，_____；
（2）C和E发生反应的化学方程式①_____；基本反应类型是②_____
（3）B与D发生反应的现象是_____
18．下图中都是初中化学常接触的物质，它们存在如图所示关系。A、B是组成元素相同的两种液体，D能使澄清石灰水变浑浊，甲、乙是气体单质，E和F都是黑色固体。（注：反应条件及部分物质省略）丙是目前世界年产量最高的金属单质，丁是红色固体单质。
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________；丁____________。
(2)写出反应②的化学反应方程式___________。
(3)写出反应④的化学反应方程式___________。
(4)写出反应⑤的化学反应方程式___________。
四、实验题
19．钨(W)是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W，所用装置如下图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题：
(1)装置①用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡皮塞和___________，其反应的化学方程式是有：___________、ZnS+2HCl=ZnCl2 +H2S↑
(2)装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接___________(选填b、c、d或e)。
(3)装置③中盛装NaOH溶液，其作用是 ___________。
(4)装置④⑤中盛装的溶液依次是___________、___________。
(5)装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是___________。
20．化学是一门以实验为基础的自然科学
（一）实验帮助我们研究物质的组成
如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题：
(1)红磷在空气中燃烧的现象是______，发生反应的化学方程式为：______。
(2)实验结论：氧气约占空气总体积的______。
（二）实验帮助我们研究物质的性质
(3)图1实验中，食用油溶解于______中，该实验表明影响物质溶解性的因素是______。
(4)图2试管B中发生反应的化学方程式为：______。
(5)为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是______。
（三）实验帮助我们研究物质的制法
实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题：
(6)写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：______，该反应前后碳元素化合价发生的变化是______。
(7)B装置中的现象是______。
(8)实验中需要进行尾气处理的原因是______。
五、计算题
21．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02
试计算：（1）共制得氢气_____g；
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
参考答案：
1．C
【详解】A、黄铜为铜的合金，合金的硬度大于其成分金属，因此黄铜片比纯铜片硬度大，说法错误；
B、生铁中的含碳量比钢高（ 生铁碳含量2%-4.3% ，钢为0.03%-2%）,生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳.,由此降低铁中的含碳量,就成了钢，因此钢的含碳量比生铁的更低，说法错误；
C、合金的性能一般都比组成它的纯金属的性能要好，多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，说法正确；
D、铁生锈是铁与氧气和水反应生成Fe2O3·xH2O，沙漠地区的含水量低于沿海，沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得慢，说法错误。
故选：C。
2．B
【详解】A、钢属铁合金，是一种混合物，故A错误；
B、不锈钢不易生锈，可用于制作医疗器械，故B正确；
C、合金的熔点比纯金属的低，故焊锡的熔点比纯锡的熔点低，故C错误；
D、合金的硬度比纯金属的硬度大，故黄铜的硬度比铜的硬度大，故D错误。
故选B。
3．D
【详解】A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；
B、在含铁元素较多的酸性土壤中，铸铁管道与酸性物质充分接触，容易生锈；
C、在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铸铁管道的生锈速率很慢；
D、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈；
通过对比可知，D种情况下铸铁管道腐蚀最慢．故选D．
【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识．
4．B
【分析】甲、乙金属等质量，且反应后化合价均为正2价，故加入足量的等质量分数的酸时，相对原子质量小的生成的氢气多，活泼性强的反应时间短。
【详解】A、由图分析可知，乙的反应时间比甲短，故乙的活泼性比甲强，说法错误；
B、由图分析可知，甲生成的氢气多，即甲的相对原子质量比乙小，乙反应完全时，甲金属可能有剩余，说法正确，符合题意；
C、若两份稀硫酸都耗尽，即酸不足，那么生成的氢气应该一样多，与图示不符，该说法错误；
D、由图分析可知，甲生成的氢气多，即甲的相对原子质量小与乙，说法错误。
故选B。
5．D
【详解】A、在铁制品表面刷漆的目的是隔绝水和氧气，防止铁生锈；用小刀将自行车表面的油漆刮掉，破坏了保护膜，会加速铁生锈；错误；
B、将使用后的菜刀会蘸水，菜刀处于潮湿的空气中，容易生锈；错误；
C、铁制品表面的油膜是隔绝氧气和水，防止铁生锈，用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净，铁就接触氧气和水，不利于防锈，错误；
D、在铁制品表面镀一层锌，把铁与氧气和水隔绝，可以防锈；正确；
故选D。
6．D
【详解】A、陶瓷瓦罐是由无机非金属材料制成，不符合题意；
B、玻璃水杯是由无机非金属材料制成，不符合题意；
C、蚕丝围巾是由天然材料制成，不符合题意；
D、不锈钢勺子是由金属材料中合金制成，符合题意。故选D。
7．A
【详解】A、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；
B、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体，故选项不正确；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项不正确；
D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故选项不正确。
8．B
【详解】由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向铁一边。
故选B。
9．D
【解析】金属活动性：Fe＞H＞Cu，故向 CuCl2、HCl组成的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，待氯化铜完全反应后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分反应后过滤，所得滤液中只有一种溶质，说明只含氯化亚铁。
【详解】A、滤液中只含氯化亚铁，故溶液为浅绿色，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成了氢气，不符合题意；
C、铁与氯化铜：，每56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，铁与盐酸： ，每56份的铁置换出2份的氢气，固体质量减小，故加入铁粉的质量可能等于滤渣质量，不符合题意；
D、铁可能过量，滤出的固体可能是铁和铜的混合物，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论，不是现象，错误；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，正确；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，错误；
故选C。
11．A
【分析】铁生锈是铁和氧气、水共同反应。防锈的措施是保持干燥、隔绝氧气和水、改变金属的组成和结构。
【详解】A、经常用水清洗铁制品，导致铁和水、氧气接触更充分，更易生锈，符合题意。
B、将铁制成耐腐蚀的不锈钢，能防止钢铁生锈，不符合题意；
C、在铁制品的表面涂油漆，使铁制品隔绝氧气和水，不容易生锈，不符合题意；
D、在铁制品表面镀铬等耐腐蚀金属，使铁制品隔绝氧气和水，不容易生锈，不符合题意；
故选A。
12．B
【详解】A、电解水方程式为，选项A方程式未配平，不符合题意；
B、铝与空气中氧气反应生成三氧化二铝，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，方程式为，符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，不符合题意；
D、氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，该反应中氧化铁是失去氧，属于还原反应，且上述方程式未配平，方程式应为，不符合题意。
故选B。
13． 金属材料 延展 SO2 +4
【详解】（1）合金属于金属材料。
（2）钼能制成细丝，是利用了金属钼的延展性。根据质量守恒定律，反应前后各元素原子个数应相同，反应前有2个Mo、4个S、14个O，反应后有2个Mo和6个O，还差4个S和8个O，X前系数为4，故X为SO2。
（3）化合物中元素化合价代数和为0，氧元素为-2价，设Pu的化合价为x，则有x+(-2)×2=0，可得x=+4，即Pu化合价为+4。
14．(1) 发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg+O22MgO
(2) ① Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe/Zn+HCl=ZnCl2+H2↑
(3)2Ag2O4Ag+O2↑
【详解】（1）镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成白色固体；该反应的化学方程式为2Mg+O22MgO；
（2）由金属活动性顺序可知：钾>锌>铁>氢>铜。所以，KCl溶液不能与锌和铜反应，不能比较锌和铜的金属活动性强弱；锌能与FeCl2溶液反应生成氯化锌和铁，即Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即Zn+HCl=ZnCl2+H2↑，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；
（3）工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为2Ag2O4Ag+O2↑。
15．(1)
(2) 铁 硬度大（合理即可）
(3)
(4)
(5)煮沸
(6)常温下，碳的化学性质稳定
【详解】（1）氢气燃烧生成水，化学方程式为：；
（2）合金钢属于铁的合金，它与其纯金属相比：硬度大、抗腐蚀性能好等；
（3）铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，更耐腐蚀，化学方程式为：；
（4）二氧化氯吕氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯元素显+4价，化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，故填：；
（5）硬水中含有较多的钙镁物质，日常生活中可以通过加热煮沸将钙镁物质转化为沉淀，来降低水的硬度；
（6）中国古画历经千年仍笔墨清晰的原因是：常温下，碳的化学性质稳定。
16．(1)B
(2)
(3)
(4)低
【解析】(1)
A、金属硬币利用了金属具有金属光泽和硬度大等特点，故A错误；
B、铝制导线利用了铝的导电性，故B正确；
C、铜制火锅利用了铜的导热性，故C错误；
故选B。
(2)
铁的金属活动性强于铜，所以铁可以将铜从铜的盐溶液中置换出来，所以不能用铁质容器配置波尔多液，方程式为。
(3)
铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝和氧气的进一步反应，故填Al2O3。
(4)
当金属形成合金以后，硬度增大，抗腐蚀、抗磨损能力提高，熔点降低。故铅锑合金比组成它的纯金属的熔点低，故填低。
【点睛】金属形成合金后，有“两升高”、“一降低”的特点。“两升高”：硬度增大，抗腐蚀、抗磨损性能提高；“一降低”：合金熔点降低。
17． 置换反应 有气泡产生，溶液变为浅绿色
【详解】A、B、C、D、E是硫酸铜、稀盐酸、铝、铁粉、氧气中的一种，C的溶液为蓝色，则C是硫酸铜；B为黑色固体，则B是铁粉；C（硫酸铜）能与铝和铁粉反应，故E是铝；A是我们生存的必需品，则A是氧气，D是稀盐酸；
（1）A、B、C、D、E物质或溶质的化学式分别为：、、、、；
（2）C和E发生反应为硫酸铜与铝反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为；该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，符合置换反应特征，故基本反应类型是置换反应；
（3）B与D发生反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，亚铁离子在溶液中显浅绿色，故反应现象是：有气泡产生，溶液变为浅绿色。
18．(1) H2O2 Cu
(2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】A、B是组成元素相同的两种液体，A与F混合后得到B、F和甲，甲是气体单质，则A为过氧化氢，B为水，F为二氧化锰，甲为氧气；丙是目前世界年产量最高的金属单质，则丙为铁；丁是红色固体单质，则丁为铜；B（水）反应生成乙和甲（氧气），则乙为氢气；甲（氧气）和丙（铁）反应生成E，E是黑色固体，则E为四氧化三铁；D能使澄清石灰水变浑浊，则D为二氧化碳；甲（氧气）反应生成C，C能够与E（四氧化三铁）反应生成D（二氧化碳）和丙（铁），则C为一氧化碳；丙（铁）和溶液X反应生成丁（铜）和浅绿色溶液H，则X为硫酸铜溶液，H为硫酸亚铁溶液；D（二氧化碳）与溶液Y反应生成白色沉淀G，则Y为氢氧化钙溶液，G为碳酸钙。
【详解】（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2；
丁为铜，其化学式为Cu，故填Cu。
（2）由分析可知，B为水，甲为氧气，乙为氢气，则反应②是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学反应方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）由分析可知，E为四氧化三铁，C为一氧化碳，则反应④是四氧化三铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学反应方程式写为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
（4）由分析可知，D为二氧化碳，Y为氢氧化钙溶液，则反应⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学反应方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
19． 试管 b 除去H2S等杂质气体 焦性没食子酸溶液 浓H2SO4 关闭活塞K，使启普发生器内气压变大，使固液分离，停止反应
【详解】（1）装置①用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡皮塞和试管，其反应的化学方程式是有：、 ；
（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接b处；
（3）装置③中盛装NaOH溶液，Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以NaOH溶液除去H2S等杂质气体；
（4）装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，④⑤中依次盛装焦性没食子酸溶液、浓H2SO4；
（5）因为当启普发生器中装上Zn粒和稀硫酸反应产生氢气，关闭活塞K时，产生的氢气越来越多，使启普发生器内的气压变大，使固液分离，就不能反应产生氢气，所以可以起到随开随用、随关随停的实验效果。
故答案为：①试管；②；③b；④除去H2S等杂质气体；⑤焦性没食子酸溶液；⑥浓H2SO4；⑦关闭活塞K，使启普发生器内气压变大，使固液分离，停止反应。
20．(1) 产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体
(2)
(3) 汽油 溶剂的种类
(4)
(5)锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）
(6) 化合价升高
(7)澄清石灰水变浑浊
(8)一氧化碳有毒，污染空气
【详解】（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，则红磷在空气中燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体，发生反应的化学方程式为：。
（2）由测定空气中氧气体积分数的实验可观察到，水会倒吸进集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，故实验结论：氧气约占空气总体积的。
（3）食用油不溶于水，溶解于汽油中，则图1实验中，食用油溶解于汽油中，水和汽油是不同种的溶剂，则该实验表明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。
（4）图2试管B中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应的化学方程式为：。
（5）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性：锌、铁均强于铜，但是不能比较锌、铁的金属活动性，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明金属活动性锌强于铁，则图2试管C中需要补全的一组试剂是锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）。
（6）A装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式：，反应前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y，，，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故该反应前后碳元素化合价发生的变化是化合价升高。
（7）A装置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳进入B装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。
（8）一氧化碳有毒，直接排放进空气中，污染空气，故实验中需要进行尾气处理的原因是一氧化碳有毒，污染空气。
21．（1）0.1
（2）由表中数据可知，第1次10g稀硫酸中的硫酸完全反应；
解：设10g稀硫酸中硫酸质量为x
x=1.96g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【分析】根据前两次加入的硫酸可知，每加入10g稀硫酸生成的氢气为0.04g，而第三次却为0.02g，说明金属已经完全反应。所以制得的氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。根据每加入10g稀硫酸生成的氢气为0.04g和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量分数。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，共制得氢气质量为：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；
（2）见答案。
