2022-2023学年度第二学期
高二年级期中检测化学试卷
满分：100分 考试时间：60分钟
注意事项：
化学试卷分为第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题
卡和答题纸收回。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56
第 I 卷
本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目
要求。
1．下列化学用语正确的是
A．羟基的电子式：
B． ：2，2，5－三甲基－3－乙基庚烷
C．丙炔的键线式：
D．聚丙烯的结构简式：
2．下列物质性质的比较不正确的是
A．沸点：金刚石>氧化镁>氯化钠>干冰 B．水中的溶解度：乙醇>氯乙烷
C．硬度：金刚石>晶体硅 D．酸性：三氯乙酸>三氟乙酸
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA
B．46gCH3CH2OH中采用sp3杂化的原子数为2NA
C．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA
D．12g石墨中含有C-C键的数目为2NA
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4．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是
冰晶胞 SiO2晶体结构 金刚石晶胞 CO2晶胞
A．冰中的每个水分子均摊4个氢键
B．每个硅原子被4个最小环所共有
C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子
D．在CO2晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
5．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的
是
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF H 2O NH3 ；则第三周期元素氢化物
的稳定性顺序也是：HCl H 2S PH 3
B．甲烷的键角是 109o28’，白磷(P4)的键角也是 109o28’
C．CO2是直线形的非极性分子，可推测 SiO2也是直线形的非极性分子
D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
6．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是
A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质
B 2 ．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2NH3 H2O Cu(OH)2 2NH4
C．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70
D． 1mol Co(III)的八面体配合物 ( ) CoClm nNH3 与 AgNO3 溶液作用生成
2mol AgCl沉淀，则m 3， n 5
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7．下列装置和原理能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．装置甲制乙烯 B．装置乙检验产物乙烯
C．装置丙制硝基苯 D．装置丁证明乙炔可使溴水褪色
8．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说
法正确的是
A．苯并降冰片烯与苯互为同系物
B．该分子中最多有6个碳原子共面
C．苯并降冰片烯的同分异构体中可能同时存在苯环和碳碳三键
D．该物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色且原理相同
9．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是
A．反应①和③原子利用率均为100%
B．等质量的苯乙烯、聚苯乙烯完全燃烧，耗氧量相同
C．乙苯与氢气完全加成后的产物为M，则M的一氯代物有5种
D. 苯乙烯和乙苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是 CH2=CHR → CO2+RCOOH；
R1COOH (R代表烃基) 。现有某烯烃分子式为C4H8，被酸性
高锰酸钾溶液氧化后不．可．能．得到的产物是
A．只有CH3COOH B．CO2和CH3COCH3
C．CO2和CH3CH2COOH D．HCOOH 和CH3CH2COOH
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11．化合物 X 的相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2。X 分子中只含一个苯环且苯
环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于 X 的说法中不正确的
是
A．X 分子属于酯类化合物
B．X 在一定条件下可与3mol H2发生加成反应
C．符合题中 X 分子结构特征的有机物有 1 种
D．与 X 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种
12．2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科
学家。点击化学的代表反应为叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示，下列
说法正确的是
A．[Cu]和H+是反应的催化剂
B．转化过程中N的杂化方式没变
C．总反应为
D．反应过程I中有极性键断裂和非极性键生成
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第Ⅱ卷
本卷共 4 题，共 64 分。
13．W、X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，其有关
信息如表所示：
元素 相关信息
W 核外电子数与其电子层数相同
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 原子核外p电子数比s电子数少1
Z Z2 与Ne具有相同的电子层结构
M 原子序数为X、Y、Z三者原子序数之和
Q 过渡元素，基态原子核外没有未成对电子
回答下列问题：
(1)X核外电子的运动状态有___________种。
(2)M基态原子的电子排布式为 。
(3)W、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(4)M的第一电离能___________(填“大于”或“小于” ) Q的第一电离能，原因
为 。
(5)[Q(Y2W4)2(Y3)2]n是一种应用广泛的配合物，其结构式为 ，Y2W4是其
中的一种配体，中心Q离子的配位数为___________。Y2W4的电子式为 。
Y2W4中的中心原子的杂化类型为___________。
(6) Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物的原因与氢键有关，所形成的化合物分子合理
的结构式为 。
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14．新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等
领域扮演着重要的角色。铁元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域也有着广泛
的应用。回答下列问题：
(1)基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_____，占据最高能级的电子的电子
云轮廓图形状为 ；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2p1，其转化为下列
激发态时，吸收能量最少的是 (填选项字母)。
A．[Ar] B．[Ar]
C．[Ar] D．[Ar]
(2)C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、
叁键。从原子结构分析，其原因为 。
(3) (B) Ga 硼 与 是同主族元素，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH 4
的立体构型为 ；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化
方式为 。
(4)GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因
为 ；气态GaCl3常以二聚体形
式存在，二聚体中各原子均满足8e-结构，据此写出二聚体的结构式为 。
(5)南昌大学的学生连续在国际化学顶级期刊《Advanced Materials》和《Journal of the
American Chemical Society》发表两篇关于分子铁电的研究论文，分子铁电为跨学科研究
方向，涉及到的学科包括化学、材料、物理、电子等，是目前最热门的研究课题。
①Fe3 与Fe2 核外未成对电子数之比为___________。
②奥氏体是碳溶解在 γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，
其晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为dg·cm-3，则
晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm(阿伏
伽德罗常数的值用NA 表示，写出简化后的计算式即可)。
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15．由环己烷可制得1，4—环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，其中有2
步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。请回答下列问题：
(1)B所含官能团名称为 ，反应 属于取代反应。
(2)化合物的结构简式：B ，C ；
(3)写出反应②、⑤的化学方程式：反应② ；
反应⑤ 。
(4)以上流程中含有手性碳原子的有机物有 个。
(5)与1，4—环己二醇互为同分异构体且含有羧基的结构有 种。
16．一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包
括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理如下：
2 混 酸 (对硝基甲苯)+ (邻硝基甲苯)
50℃
实验步骤：
①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；
②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发)，按下图所示装置装好药品和其他仪器；
③向三颈烧瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。
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相关物质的性质如下：
有机物 密度/g/cm3 沸点/℃ 溶解性
甲苯 0.866 110.6 不溶于水
对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃
(1) 本实验的关键是控制温度在50℃左右，常采用的控温方法是 。
(2)仪器A的名称为 ，其作用是 。
(3)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式： 。
(4)配制混酸的方法是 。
(5)若实验后在三颈烧瓶中收集到的产物较少，可能的其中一种原因是
。
(6)分离产物的方案如下：
①操作Ⅰ的名称为_______，操作Ⅵ中不需要用到下列仪器中的_______(填字母)。
a.冷凝管 b.酒精灯 c.温度计 d.分液漏斗 e.蒸发皿
②操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是 ，操作Ⅴ中加入无水
CaCl2的目的是 。
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高二年级期中检测化学参考答案
1-5．BDADA 6-10.BCCCD 11-12.DC （每题3分，共36分）
13.（13分）
(1)4
(2)1s22s22p63s23p64s1或 [Ar]4s1
(3)O>N>H（2分）
(4) 小于 Zn 原子半径小，且价电子排布为全满结构，结构更稳定，第一
电离能更大
3
(5) 6（2分） sp 杂化（2分）
(6) （2分）
14.（18分）
(1) M 哑铃形 B（2分）
(2)Si原子半径大，原子之间形成的σ键键长较长，p－p轨道肩并肩重叠程度小或几
乎不重叠，难以形成π键（2分）
2 3
(3) 正四面体形（2分） sp 杂化和sp杂化（2分）
(4) GaCl3熔化时破坏分子间作用力，GaF3熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用
力，所以GaCl3的熔点低于GaF3（2分） （2分）
2 3 272 10
（5）①5:4（2分） ② × ×10 （2分）
2
15．（16分）（每空2分）
（1）碳氯键 ①⑥（少答不给分）
（2）
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（3） +NaOH +NaCl+H2O
（4）3
（5）8
16．（17分）
(1)水浴加热
(2)球形冷凝管 冷凝回流
(3) +HO-NO 浓硫酸2 50℃ +H2O（2分）
(4)用10mL量筒量取10.0mL浓硝酸倒入烧杯中，再用50mL量筒量取30.0mL浓硫酸沿烧
杯内壁缓缓注入烧杯并用玻璃棒不断搅拌（2分）
(5)混酸未冷却即加入三颈烧瓶(或水浴温度过高)，导致反应温度过高而产生大量副
产物(或冷凝效果不佳导致浓硝酸、甲苯等反应物挥发而降低一硝基甲苯的产率)
（2分）
(6)分液（2分） de（2分） 除去一硝基甲苯中残留的硫酸和硝酸（2分）
干燥一硝基甲苯（2分）
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