第1章《化学研究的天地》测试卷
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．Na2O2是呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
2．从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是
A．四氯化碳(CCl4) B．乙醇（酒精） C．苯 D．汽油
3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．过滤、蒸发、分液、蒸馏 B．蒸发、分液、过滤、蒸馏
C．蒸发、过滤、分液、蒸馏 D．过滤、蒸馏、过滤、分液
4．利用制备时，下列装置能达到实验目的的是
A B C D
+
制备Cl 除去中的少量HCl 干燥 收集Cl2
A．A B．B C．C D．D
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NA
B．33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA
C．Cl2与CH4在光照下反应生成0.1molHCl时一定生成0.1NA个CH4Cl分子
D．铜的摩尔质量是Mg/mol，铜的密度是ρg/cm3，则1m3铜所含原子的数目是
6．实验室欲使用的稀硫酸，某小组欲用98%的浓硫酸(密度为)进行配制。下列相关说法或操作正确的是
A．选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶
B．用量筒量取浓硫酸缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中
C．用不干燥的量筒量取浓硫酸会导致所配制的硫酸的物质的量浓度偏低
D．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用少量蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
7．化学概念在逻辑上存在如图关系，下列说法正确的是
A．胶体与化合物属于包含关系
B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
C．单质与电解质属于交叉关系
D．氧化还原反应与离子反应属于并列关系
8．溶质质量分数为19%的溶液中与个数之比为
A．4∶95 B．4∶45 C．2∶45 D．19∶81
9．科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A．悬浊液 B．蛋白质溶液 C．硫酸铜溶液 D．澄清石灰水
10．下列仪器及对应名称不正确的是
A．图甲球形冷凝管 B．图乙坩埚
C．图丙圆底烧瓶 D．图丁分液漏斗
11．物质的量是高中计算的核心(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是
A．1 mol粒子集合体所含的粒子数与12 kg 12C所含的碳原子数相同
B．常温常压下，22.4 LCO气体的分子数为NA
C．46 g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的分子数为NA
D．标准状况下，32 g O3和32 g O2中所含原子数均为2NA
12．下列关于物质分类的正确组合是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NH3 硫酸 胆矾 CaO CO2
B 烧碱 HCl NH4Cl MgO CO
C 熟石灰 CH3COOH NaHCO3 CaO SO2
D NH3·H2O NaHSO4 纯碱 氧化铁 SO3
A．A B．B C．C D．D
13．将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在的电子材料的新秀磁流体。下列说法中正确的是
A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为红棕色的 D．向分散系中加入固体，无明显变化
14．下列叙述正确的是
A．1mol 氢
B．物质的量是个基本物理量，摩尔是其单位
C．0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为 0.5mol
D．17 g氨气含有的原子总数为NA
15．下列说法正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．常温常压下，11.2L 中含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，1mol氖气中含有的原子数为2NA
C．常温常压下，2g氢气中所含原子数为2NA
D．标准状况下，22.4L 所含有的分子数为0.5NA
二、填空题
16．请回答下列问题：
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_______。
(2)向所得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入硫酸溶液至过量，出现的现象：_______，原因：_______。
(3)欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是_______。
(4)当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔现象的是
A．淀粉溶液 B．蔗糖溶液 C．一定条件下形成的云、雾、烟 D．Fe(OH)3胶体
(5)下列实际应用与胶体知识有关的是
A．高压静电除尘 B．血液透析 C．明矾净水 D．用盐卤制豆腐
17．2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。
(1)1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273℃时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，其导电的原因是含有自由移动的_______。
(2)1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140℃。为其代表之一，其中为+1价，O为-2价，则Y为_______价。
(3)2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子(如图，黑球代表碳原子)。
①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于_______(填“单质”或“化合物”)，两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。
②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。
三、计算题
18．125g黄铜(铜锌合金)粉末可以跟250g硫酸溶液恰好完全反应，称得未溶物质量为92.5g。(可能涉及到元素的相对原子质量：Zn65 H1 S32 O16 Cu64)
(1)写出该反应的化学方程式_______。
(2)若将反应后的溶液蒸发1g水，温度降到室温，溶液正好饱和。求在室温时硫酸锌的溶解度_______。
19．请完成以下有关计算：
(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为_______；
(2)含5.4gAl3+的Al2(SO4)3溶液500mL，则溶液中c(SO)为 _______mol/L；
(3)5.4g水与标准状况_______L氨气含有相同数目的氢原子；
(4)测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若c(Na+)为2mol/L，则c(SO)为_______ mol/L；
(5)同温同压下，2体积的XY2与1体积的Y2恰好反应，生成2体积的A，则A的分子式为 _______ 。
(6)0.1mol/L MgCl2溶液20mL与0.2mol/NaCl溶液30ml充分混合后，c(Cl-)为_______ mol/L(忽略溶液混合时的体积变化)
四、实验题
20．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:
已知:步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)。
回答下列问题:
(1)步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________。
(2)萃取时应加入适量碱的作用是___________________。
(3)步骤④中反应的离子方程式为___________________。
(4)步骤⑤25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
通过表中数据分析，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH范围为______；
若加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(5)V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为VO+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)
21．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
按要求回答下列问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，离子方程式：___________，制得的Cl2体积总是小于0.05mol的原因是___________
(2)①装置B中盛放的试剂名称为___________，作用是___________，现象是___________
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题___________
③写出装置G中发生反应的离子方程式___________
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在___________与___________之间(填装置字母序号)，装置中应放入___________ (填试剂或用品名称)
试卷第4页，共7页
参考答案：
1．B
【详解】A．Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，A正确；
B．碱性氧化物是能与水作用只生成碱或与酸作用只生成一种盐和水的氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故Na2O2不是碱性氧化物，B错误；
C．Na2CO3属于盐能与二氧化硅、酸、碱、盐等物质反应，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，且受热易分解，用于制造发酵粉等，C正确；
D．NaCl的性质稳定，有咸味，可用作调味品，D正确；
故选B。
2．B
【分析】根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：
1. 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；
2. 萃取剂与原溶剂不相溶；
3. 萃取剂与溶质不反应；
综上分析来得出结论。
【详解】A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故A项正确，不符合题意；
B．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，违背了萃取剂选择的原则，故B项错误，符合题意；
C．碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故C项正确，不符合题意；
D．碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应，水与汽油不互溶，故D项正确，不符合题意；
答案选B。
3．A
【详解】过滤用于分离液体和不溶于液体的固体，用到的主要仪器有烧杯、漏斗、铁架台和玻璃棒；蒸发用来分离溶于液体的固体，用到的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、铁架台和酒精灯；分液用于分离两种互不相溶的液体，用到的主要仪器有分液漏斗、烧杯和铁架台；蒸馏用于分离两种互溶的液体，用到的主要仪器有蒸馏烧瓶、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台和酒精灯，从左到右这四种实验操作依次是过滤、蒸发、分液、蒸馏，故选A。
4．A
【详解】A．由方程式可知，反应不需要加热，故可以选用此装置制备氯气，A正确；
B．Cl2溶于水生成盐酸，与NaHCO3反应，故此装置不能除去Cl2中的少量HCl，B错误；
C．碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，会与Cl2反应，故此装置不能干燥Cl2，C错误；
D．收集氯气时，此装置应该敞口放置，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．标况下，SO3为固体，A错误；
B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，33.6克铁为0.6mol，转移1.6mol电子，B正确；
C．CH4与Cl2光照下反应，还有CH2Cl2、CHCl3生成，C错误；
D．1m3铜的质量为106ρg，则所含原子的数目是，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．配制一定浓度的硫酸溶液，选用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml的容量瓶，故A错误；
B．根据计算，V=13.5mL，用量筒量取浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，故B错误；
C．用不干燥的量筒量取浓硫酸造成浓硫酸稀释，所取的溶质减少，会导致所配制的硫酸的物质的量浓度偏低，故C正确；
D．量筒不能洗涤，洗涤会造成溶质偏多，配制的浓度偏高，故D错误；
故答案为C
7．B
【详解】A．胶体是混合物，化合物属于纯净物，两者属于并列关系，故A错误；
B．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故化合物与碱性氧化物属于包含关系，故B正确；
C．电解质都是化合物，与单质不属于交叉关系，故C错误；
D．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，故D错误；
故答案选B。
8．A
【详解】假设氯化镁溶液质量为100g，则19%的MgCl2溶液中，含有氯化镁溶质的量为100g×19 %÷95g/mol=mol，n（Cl-）=2×19/95=mol；含有溶剂水的量为（100g-100g×19 %）÷18gmol=mol；根据粒子个数之比和物质的量成正比可知，Cl－与H2O个数比为：=4:45；
故选A。
9．B
【分析】胶体中分散质的微粒直径在1nm-100nm之间，溶液中分散质的微粒直径小于1nm，浊液中分散质的微粒直径大于100nm。
【详解】A．悬浊液是浊液，故A不选；
B．蛋白质溶液是胶体，故B选；
C．硫酸铜溶液是溶液，故C不选；
D．澄清石灰水是溶液，故D不选。
故选B。
10．C
【详解】A．根据图示，图甲是球形冷凝管，A正确；
B．根据图示，图乙坩埚，B正确；
C．根据图示，图丙蒸馏烧瓶，C不正确；
D．根据图示，图丁分液漏斗，D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则在常温常压下22.4 L气体的物质的量小于1 mol，故其中含有的分子数小于NA，B错误；
C．NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 g/mol-92 g/mol之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，因此其中含有的分子数目小于NA，C错误；
D．标准状况下，32 g O3含有的原子的物质的量为，32 g O2所含原子的物质的量，所以二者含有的原子数均为2NA，D正确；
故合理选项是D。
12．C
【详解】A．NH3属于氢化物，不能电离产生OH-，故不属于碱，A错误；
B．CO与酸、碱均不反应，属于不成盐氧化物，B错误；
C．选项所有物质归类正确，C符合题意；
D．NaHSO4在水溶液中电离产生H+、Na+、，由于电离出的阳离子不全是H+，故NaHSO4不属于酸，应属于酸式盐，D错误；
故答案选C。
13．B
【详解】A． 分散质粒子的直径在，所得的分散系属于胶体，故A错误；
B． 该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C． 所得的分散系中分散质为黑色的，故C错误；
D． 向分散系中加入固体，相当于加入电解质，胶体会发生聚沉，故D错误；
故选B。
14．B
【详解】A．氢可以指氢原子或者氢气，物质的量所指的物质必须是确定的微粒，A选项错误；
B．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，B选项正确；
C．溶液体积未知，不能计算氯离子的物质的量，C选项错误；
D．1个氨气含有4个原子，17 g氨气含有的原子总数为=4NA，D选项错误；
答案选B。
15．C
【详解】A．常温常压下，11.2LN2的物质的量不等于0.5mol，A错误；
B．氖气为单原子分子，1mol氖气含有的原子数为NA，B错误；
C．2gH2的物质的量为1mol，其中含有的原子数为2NA，C正确；
D．标准状况下，水不是气体，22.4LH2O物质的量远大于1mol，D错误；
故答案选C。
16．(1)FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2) 出现(红褐色)沉淀，然后沉淀溶解(溶液变为黄色) 加入电解质溶液使Fe(OH)3胶体聚沉，然后Fe(OH)3与硫酸发生中和反应
(3)渗析法
(4)B
(5)ABCD
【解析】（1）
向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
（2）
向所得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入硫酸溶液至过量，氢氧化铁胶体先聚沉生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀再和过量硫酸反应生成硫酸铁，因此现象为：出现(红褐色)沉淀，然后沉淀溶解(溶液变为黄色)。
（3）
胶体中的胶粒不能透过半透膜，而溶液中的分散质可以透过半透膜，因此除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，可采用渗析法。
（4）
A．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔现象，A错误；
B．蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔现象，B正确；
C．一定条件下形成的云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔现象，C错误；
D．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象，D错误；
答案选B。
（5）
A．高压静电除尘利用了胶体中胶粒带电，能产生电泳现象的性质，A正确；
B．血液是胶体，血液透析利用了胶体渗析的性质，B正确；
C．明矾净水利用了胶体能吸附杂质，从而聚沉的性质，C正确；
D．豆浆是胶体，用盐卤制豆腐，利用的是胶体聚沉的性质，D正确；
答案选ABCD。
17．(1) 金属 电子
(2)+3
(3) 单质 物理 否 银的金属活动性弱于氢
【解析】（1）
汞属于金属元素；其导电的原因是含有自由移动的电子；
（2）
为其代表之一，其中为+1价，O为-2价，Ba为+2价，则Y为+3价；
（3）
①石墨烯是由同种元素组成的纯净物，属于单质；两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质生成，发生的是物理变化；
②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银，硝酸具有强氧化性，硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮或二氧化氮和水，该实验不产生了氢气；原因是：银的金属活动性排在氢的后面。
18．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)40.25g
【解析】（1）
黄铜(铜锌合金)粉末中，Zn与H2SO4能发生置换反应，Cu与稀硫酸不反应，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）
m(Zn)=125g-92.5g=32.5g，n(Zn)==0.5mol，则 n(H2SO4)= n(ZnSO4)=0.5mol，在硫酸溶液中，m(H2O)= 250g-0.5mol×98g/mol=201g，m(ZnSO4)=0.5mol×161g/mol=80.5g，在室温时硫酸锌的溶解度为=40.25g。答案为：40.25g。
19．(1)32g/mol
(2)0.6
(3)4.48
(4)1.5
(5)XY3
(6)0.2
【详解】（1）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL（为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol），则R的摩尔质量为1.28g÷0.02mol-16g/mol×2=32g/mol；
（2）含5.4gAl3+（0.2mol）的Al2(SO4)3溶液500mL，则溶液中c(SO)=mol/L；
（3）5.4g水（0.3mol）与
0.3mol×2÷3=0.2mol氨气含有相同数目的氢原子，标况下，氨气的体积为4.48L；
（4）某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若c(Na+)为2mol/L，则c(Mg2+)为2.5mol/L、c(Cl-)为4mol/L，根据溶液电中性可知，c(SO)为（2 mol/L +2.5 mol/L×2-4 mol/L）÷2 = 1.5mol/L；
（5）根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，2体积的XY2与1体积的Y2恰好反应，生成2体积的A，则1分子A中含有1个X、3个Y，故化学式为XY3；
（6）0.1mol/L MgCl2溶液20mL与0.2mol/NaCl溶液30ml充分混合后，c(Cl-)为0.2mol/L。
20．(1)
(2)加入碱中和产生的酸，使平衡向RAn移动，提高钒的萃取率
(3)
(4) 1.7~1.8 2.6×l0-3
(5)
(6)
【详解】（1）步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应是在酸性溶液中氧化亚硫酸钾生成硫酸钾，五氧化二钒被还原为，反应的化学方程式为：，故答案为；
（2）萃取时应加入适量碱的作用是中和产生的酸，使平衡向生成的方向移动，提高钒的萃取率，故答案为加入碱中和产生的酸，使平衡向生成移动，提高钒的萃取率；
（3）步骤④中反应是氯酸钾氧化离子生成，反应的离子方程式为：，故答案为；
（4）根据表格数据可知，pH在1.7~1.8之间时，钒沉淀率最高，步骤⑤加入氨水调节溶液，钒沉淀率达到93%且不产生沉淀，25℃时 ，故答案为1.7~1.8；；
（5）具有强氧化性，能将氧化为，本身被还原为，则与氢碘酸反应的离子方程式为：，故答案为；
（6）强酸性浸出液中，步骤②和③每进行一次，萃取率为80%，4次操作后“强酸性浸出液中”依据萃取率80%，剩余溶液中20%，四次萃取中萃取的量= ×100%，计算得到剩余溶液中，故答案为。
21．(1) MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止
(2) 无水硫酸铜 证明氯气有水蒸气 白色变蓝色(其他合理答案也可) 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 Ag＋＋Cl-=AgCl↓
(3) F G 湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)
【分析】装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气含水蒸气和氯化氢，通过装置B中硫酸铜检验生成水蒸气，通过装置C中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，通过干燥的有色布条，不褪色证明氯气无漂白性，通过装置E中湿润有色布条褪色，证明氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过装置F中四氯化碳吸收氯气，最后剩余氯化氢被硝酸银溶液吸收。
（1）
稀盐酸与二氧化锰不反应，若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，同时生成氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，制得的Cl2体积总是小于0.05mol的原因是：随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止，故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止；
（2）
①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明氯气有水蒸气，现象是白色变蓝色(其他合理答案也可)，故答案为：无水硫酸铜；证明氯气有水蒸气；白色变蓝色(其他合理答案也可)；
②干燥的氯气通过干燥的有色布条不褪色，证明氯气无漂白性，通过装置E中，湿润的有色布条褪色，证明氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
③装置G中硝酸银和盐酸反应，生成氯化银沉淀和硝酸，发生反应的离子方程式Ag＋＋Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓；
（3）
氯气若进入到G中，也会与硝酸银反应产生白色沉淀，干扰了HCl的检验；乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，该装置应加在F与G之间(填装置字母序号)，装置中应放入湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)，检验氯气是否除尽，故答案为：F；G；湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)
