2023年九年级中考化学专题复习：科普阅读题
1．阅读下列材料，回答问题：
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）。白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，海水中也含镁盐，工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑灭，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱还可以保护心血管，防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多，记忆力下降等皮状。
(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填序号）。
A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿
(2)镁能与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______，当镁着火时。可以用沙士灭火，其灭火原理是______。
(3)镁合金的硬度______（选填“大于”或“小于”）纯镁的硬度。
(4)人体缺镁可能会出现______（填序号）等症状。
A．出汗过多 B．记忆力下降 C．甲状腺肿大 D．骨质疏松
2．认真阅读下列材料，回答有关问题。
2022年9月26日，丹麦媒体报道称，“北溪—2”天然气管道附近发生天然气泄漏。
甲烷(CH4)是天然气的主要成分，也是一种比二氧化碳作用更强的温室气体，但在大气中分解得更快。专家表示，长期来看，“北溪”泄漏的大量甲烷或将在波罗的海地区造成严重的生态危机。甲烷在自然界分布很广，它可用作燃料及制造氧气、一氧化碳、炭黑等物质的原料；还可用作太阳能电池，非晶硅膜气相化学沉积的碳源。甲烷对人无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。当空气中甲烷达25％～30％时，可引起头痛、头晕、呼吸和心跳加速、共济失调。若不及时远离，可致窒息死亡。皮肤接触液化的甲烷，可致冻伤。
(1)甲烷是属于_______(填“单质”或“化合物”)，写出甲烷的一条用途：_______。
(2)下列说法正确的是 (填标号)。
A．二氧化碳不是造成温室效应的唯一气体
B．甲烷有毒，浓度高会引起头痛、头晕、呼吸和心跳加速等症状
C．“北溪—2”天然气管道附近天然气可能泄漏会造成严重的生态危机
3．认真阅读下列材料：
2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”凝结了科技创新的“中国智慧”——二氧化碳跨临界直接蒸发制冷系统。这是全世界最大也是全球首个采用二氧化碳跨临界直接蒸发制冷的冬奥速滑场馆。其制冰过程中，多台CO2压缩机同时运作，将气态CO2压缩为液态。冰板层里制冷管道内低温的液态二氧化碳与冰板混凝土进行换热，冰板混凝土温度逐步降到零下十几摄氏度。制冷团队只要在冰板上不断进行洒水作业，便可成功冻结厚度几十毫米的冰面。“相比传统技术我们的能效提升20%以上，按年运营约可节能200万度电，整个制冷系统的碳排量趋近于零。”
(1)固体二氧化碳俗称______，能用作制冷剂的原理是______。
(2)请举出生活中减少碳排放的一个实例______。
4．阅读下面科普短文，然后回答问题
氢能源汽车
氢能汽车是以氢气为主要能量的汽车，一般的内燃机，通常注入柴油或汽油。氢能汽车有许多优点，首先是干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；其次是氢气在燃烧时比汽油的发热量高，近年来，国际上以氢为燃料的“燃料电池受动机”技术取得重大突破，而“燃料电池汽车”已成为推动“氢经济”的发动机。
氢气可以通过电解水，水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车有广泛的应用前景，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：大量制取廉价氢气的方法；解决氢气的安全储运问题；解决汽车所需的高性能、廉价的供给系统，随着储氢材料的研究进展，科学家们研制的高效率氢燃料电池，减小了氢气损失和热量散失。
我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。据国内媒体报道，现代FE氢燃电池车亮相2017广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实现了世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里。
(1)氢气燃烧的化学方程式是_______。
(2)氢燃料电池车的优点是_______(答出一点即可)
(3)2017年广州车展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能_______。
(4)你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是_______。
(5)下列说法正确的是 。
A．目前，通过电解水获取的氢气价格昂贵
B．氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能
C．我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破
D．以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘
5．阅读材料，完成下列问题。
“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课，课堂上演示了许多有趣的实验。
①水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。
②进行的太空“冰雪”实验中，“太空教师”王亚平演示了失重状态下的饱和液体结晶现象。该原理主要是利用过饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液结晶来呈现“点水成冰”的效果。
(1)下列关于“人造空气”说法正确的是
A．红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟
B．21%和78%指的是气体物质的质量分数
C．若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸
D．“人造空气”中二氧化碳含量低于空气
(2)中国空间站天宫课堂上太空教师用乙酸钠(CH3COONa)演示了太空“冰雪”实验。下列说法正确的是
A．乙酸钠相对分子质量为82g B．乙酸钠由8个原子构成
C．乙酸钠由四种元素组成 D．乙酸钠中氢、氧元素质量比为3：2
6．阅读下面科普短文
随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，导致温室效应增强。科学家一直致力于将二氧化碳分离回收、循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是利用吸收剂与二氧化碳发生化学反应来吸收分离二氧化碳的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等，加压水洗法也可用于捕获收集二氧化碳。二氧化碳和氢气在催化剂的作用下会发生一系列反应，生成甲醇、一氧化碳和甲烷等，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了镓酸锌(ZnGa2O4)介孔光催化材料和单晶纳米带，成功实现了将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料。中国科学家用水、二氧化碳和电人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，这一成果2021年9月24日在国际学术期刊《科学》上发表。
(1)造成近几十年来空气中二氧化碳含量激增的主要原因是_______。
(2)镓酸锌(ZnGa2O4)中镓元素的化合价为_______。
(3)用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学反应方程式为_______。
(4)二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇的原理为：CO2+3H2CH3OH+X，则X的化学式为_______。
7．古代冶金技术
金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代治金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
金属资源广泛存在于地壳和海洋中，以单质或化合物的形式存在。战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼粉碎后装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。反应区中发生如下反应：炉甘石（ZnCO3）在高温下分解产生氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳。
古书还记载到“炒钢”被称为当时震撼大地的发明，这种技术之一是把生铁在高温炒炉中搅拌翻炒，并持续鼓入空气，碳含量不断降低，百炼钢也曾传到国外，是中华民族历史上伟大的发明之一。
阅读分析，解答问题：
(1)“沙里淘金”说明金在自然界以____________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)“湿法炼铜”原理属于______________反应（填基本反应类型）。
(3)写出“炼锌罐”反应区发生反应的化学方程式________________。（写一个）
(4)从化学变化角度解释生铁“炒”成钢的原理________________。
8．“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。
根据内容回答下列问题：
(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和______。
(2)超细干粉灭火剂的特点有______。
A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高
C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡
(3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：______。
(4)“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见______。
(5)水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H），它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A～C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。
①A→B→C的变化过程中，不变的是______。
②参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：______。
9．阅读下列科技短文，回答问题。
2022年11月30日，神舟十五号3名航天员顺利进驻“天和”核心舱与神舟十四号航天员乘组首次实现“‘太空会师”，核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准。
(1)“天和”核心舱太阳能电池翼使用半导体砷化镓（GaAs），砷化镓中砷元素（As）的化合价为-3，则镓元素（Ga）的化合价为_________________。
(2)RO反渗透膜利用的净化方法相当于化学实验中的_____________操作实现污水变净水。
(3)写出核心舱内电解水生成氢气和氧气的化学方程式：_____________。
(4)下列说法正确的是_____________。（填字母序号）
A．电解水产生氢气和氧气的质量比为2:1
B．通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水为纯净物
C．第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能
10．请阅读和分析下列材料，回答下列问题。
二氧化硫是有刺激性气味的无色气体；易溶于水，溶于水中时，会形成亚硫酸（H2SO3）。二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫主要来源于火山的喷发、工业废气的排放以及煤的燃烧。二氧化硫也是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，广泛应用于干制果蔬、面粉、葡萄酒等食品的加工，但必须严格按照国家有关范围和标准使用。
(1)二氧化硫具有的物理性质是________（举一例即可）。它属于________（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
(2)二氧化硫造成大气污染的主要问题是___________。为了减少其对大气的污染，你认为在生活生产中可采取的有效措施是__________（举一例即可）。
(3)写出二氧化硫溶于水时所发生反应的化学方程式：__________。
11．阅读下列短文，回答有关问题：
近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。向“自热火锅”的发热包中加水后3~5s内快速升温，蒸汽温度可达200℃，即可做成热饭。发热包中的反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火，使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
(1)为了使米饭受热更快，内盒包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的________。
(2)外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝________，防止食物腐败。
(3)焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_______作用。
(4)发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热，反应的化学方程式为________。
12．阅读下面科普短文
自热火锅、自热米饭发热包的主要成分是：焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、盐、氢化钙()等，往发热包中加水，放热原理主要包括生石灰与水反应快速放热、原电池(金属粉、碳粉、盐)反应持续放热、金属发生氧化反应和金属氧化物发生反应放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障，氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。
如表为不同发热剂(均为30g)对不同食物加热效果表(加热时间为5min)，如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水（250g） 八宝粥（250g）
△T/℃ 吸热量/kJ △T/℃ 吸热量/kJ
H2O+MgCl2 43.48 25 26.17 22 20.14
H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31
使用加热包加热时应该注意：
①发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳；
②加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开；
③发热包里不能改加热水；
④不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；
⑤使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)发热包中所含硅藻土疏松多孔，与_________(填物质名称)的作用相似。
(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更___(填“高”或“低”)。
(3)写出氢化钙与水反应的化学方程式___________。
(4)阅读文章，下列说法不正确的是___(填序号)。
A．动车上可以多人同时制作不同口味的自热火锅
B．为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
C．自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
D．等质量的和作发热剂为相同食物加热时，“发热”效果更好
13．阅读下面的短文，回答有关问题。
为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1 L水中大约能溶解2.9 gClO2；ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是性能优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒，以减少水中有害的含氯物质。
(1)ClO2的名称是____，ClO2中下标“2”的含义是____，按照物质的分类，ClO2属于化合物中的____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母序号）。
A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
(3)ClO2的化学性质有____、____（写出两点即可）。
(4)下列有关ClO2的说法错误的是 （填字母序号）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，水中能溶解一定量的ClO2
C．ClO2盛放于棕色试剂瓶中 D．用于饮用水消毒，ClO2比氯气更安全
(5)ClO2遇热水产成次氯酸（HClO）等物质。次氯酸见光易分解，生成氯化氢和氧气，写出次氯酸分解的化学方程式____。
14．阅读下列科技短文并回答问题。
钻石由金刚石精加工而成，金刚石是天然存在的最硬的物质。据媒体报道，英国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，并成功创造出“世界上第一颗零污染钻石”。创造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后将这个容器加热到800℃，其间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石——“空气钻石”，其性质与由金刚石加工而成的钻石完全相同。
研究表明，由金刚石制成一克拉的天然钻石需要消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取。
(1)用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有_________元素。
(2)用二氧化碳制造钻石过程中发生的是_________（选填“物理”或“化学”）变化。
(3)下列说法错误的是_________（填字母）。
A．“空气钻石”的硬度很大
B．“空气钻石”一定不能燃烧
C．“空气钻石”中碳原子仍在不断运动
D．制造“空气钻石”比开采天然钻石环保
(4)科学家利用金属钠与二氧化碳反应得到金刚石和另一种物质X，其化学方程式为 ，则X的化学式是__________。
(5)金刚石除了精加工成钻石用作装饰品，还可用于________（写出1条即可）。
15．科普阅读
褶皱石墨烯片——科技新材料
目前，华为公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。石墨烯是指由单层碳原子组成的二维薄片，在净水时，用石墨烯制成的薄膜只允许水分子通过碳原子之间的缝隙，而其他粒子则留下来，从而达到净水的功效。
科学家们将石墨烯片垂直堆叠在已拉伸的弹性基础材料上，然后释放张力，石墨烯片在基材收缩时形成了峰谷褶皱，从而在石墨烯片之间形成了几乎垂直的、狭小的纳米级通道（lnm=10-9m）。然后将整套结构用环氧树脂包裹起来，再敞开通道的两端，即制成了褶皱石墨烯片高效净水系统。实验表明，从这一净水系统的上方注入水时，在重力作用下各种粒子向下运动，但只有水分子能通过该通道，实现了更轻松、高效地净水。
科学家们已经设想过褶皱石墨烯片的诸多应用场景，期待着在家庭和工业中找到更多的实际应用。
请回答下列问题：
(1)石墨烯与金刚石的物理性质差异较大，从微观角度分析，其原因是___________。
(2)石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的___________性。石墨烯可以净水，是因为其微粒之间的距离___________（填“大于”或“小于”）水分子的体积。
(3)褶皱石墨烯片净水系统的净水原理类似于化学实验室中的__________操作，这样得到的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
16．阅读下列短文，回答问题。
锂——因智能手机而出名的金属，智能手机里装的几乎都是锂电池。
锂是一种活泼的金属，其原子结构示意图为：，锂在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化锂（Li2O）；用小刀一切，就能观察到它的本来而目：银白色，有金属光泽。锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。
与生活日用息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂还是未来理想的固体燃料，1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。
(1)在锂的原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是______。请标出氮化锂中氮元素的化合价______。
(2)锂作为火箭燃料主要利用其化学性质：______。
(3)写出锂与水反应的方程式______。
17．阅读下列短文，回答问题。
揭秘星辰之上的“净化器”
为解决航天员在空间站的用水问题，天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器。
尿处理子系统采用蒸汽压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的冷凝液输出给水处理子系统进行深度净化处理。添加了预处理剂的尿液，具有强酸性、强腐蚀性的特点。
处理所得的再生水可以电解制取供给宇航员呼吸的气体，生成的另一种物质可以与人呼出的二氧化碳在一定条件下进行反应，实现舱内物质的循环利用。
(1)旋转蒸馏后收集到的冷凝液属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)在深度净化处理时，若要除去冷凝液中有异味的物质，一般可以加入_______(填具体物质名称)。
(3)请写出再生水电解的化学方程式________。
(4)若要检验人呼出的二氧化碳气体，可以用_______(填试剂名称)。
18．阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化铁纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二份铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。
(1)下列属于氢能优点的是_______。
a.燃烧性能好，热值高 b.零污染排放 c.有利于“双碳”目标的实现
(2)在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是_______。
(3)写出一价铜阳离子的微观粒子符号：_______；一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，_______(填“得到”或“失去”)电子。
(4)科学家研究光催化分解制氢气反应催化剂的目的是_______；
(5)铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图所示。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)D
(2) Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑ 隔绝空气
(3)大于
(4)AB
2．(1) 化合物 作燃料(或制造氧气、一氧化碳、炭黑等物质的原料)
(2)AC
3．(1) 干冰 干冰升华吸收热量，能使周围温度降低
(2)少开私家车，乘坐公共交通工具出行（合理即可）
4．(1)
(2)不污染环境（合理即可）
(3)最大续航能力
(4)氢气可以通过电解水、水煤气转化等方面大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装
(5)ACD
5．(1)A
(2)C
6．(1)化石燃料的大量使用
(2)+3
(3)
(4)H2O
7．(1)单质
(2)置换
(3)
(4)利用化学反应，将生铁中多余的碳和杂质转变为气体和炉渣除去，将含碳量控制在0.03％-2％，就炼成了钢
8．(1)干粉灭火弹
(2)ABC
(3)
(4)严禁携带火种进山等
(5) 氢原子和氧原子（或H、O）
9．(1)+3价
(2)过滤
(3)
(4)C
10．(1) 有刺激性气味、无色气体、易溶于水 氧化物
(2) 酸雨 使用脱硫煤（合理即可）
(3)
11．(1)导热性
(2)空气/氧气
(3)吸附
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2
12．(1)活性炭
(2)低
(3)
(4)ABC
13．(1) 二氧化氯 一个二氧化氯分子中含有两个氧原子 氧化物
(2)BD
(3) 受热易分解
具有强氧化性
(4)A
(5)2HClO2HCl+O2 ↑
14．(1)碳
(2)化学
(3)B
(4)Na2CO3
(5)制作玻璃刀
15．(1)原子的排列方式不同
(2) 导热 大于
(3) 过滤 纯净物
16．(1) 最外层电子数
(2)可燃性
(3)
17．(1)混合物
(2)活性炭/木炭
(3)2H2O2H2↑+O2↑
(4)澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）
18．(1)abc
(2)
(3) Cu+ 失去
(4)提高水分解制氢气的效率(速率)
(5)在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
