2023年中考化学京改版（2013）二轮复习题--金属
一、单选题
1．下列有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。其中正确的是
A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④ D．③④⑥
2．下列与金属材料有关的说法中，正确的是 （ )
A．黄铜片比铜片硬度小
B．钢的性能优良，是纯铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．金属材料中也可能含有非金属元素
3．下列说法错误的是
A．活性炭可用于净水，是因为能吸附溶解于水中的一些杂质
B．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程是化学变化
C．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜
4．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．将水通电一段时间
5．下列物质的用途与其化学性质相关的是
A．用铝作导线 B．用金刚石切割玻璃
C．干冰做制冷剂 D．用氨气作食品包装袋的填充气
6．下列说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．有单质生成的反应都是置换反应
C．氧化物是含氧元素的化合物
D．木炭和活性炭都具有吸附作用
7．下列实验中，符合“1+1=2”的是
A．1L水与1L酒精混合后体积等于2L
B．1g锌粒与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g
C．1g稀硫酸加入1g水后溶液变为2g
D．20℃时，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
8．运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸（足量），分别剪取相同长度和宽度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图1），点击采集，得到如图2所示的变化曲线。下列说法正确的是
A．曲线a和b分别是铜和镁
B．曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是装置漏气
C．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
D．曲线e在300s后迅速上升，是因为盐酸浓度变大
9．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A．活性炭可除去冰箱中的异味 B．干冰用作人工降雨
C．氮气用作焊接金属的保护气 D．铜丝用作电线
10．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
11．下列化学方程式与事实相符且书写正确的是
A．炼铁高炉中用赤铁矿炼铁：
B．碱式碳酸铜放入稀硫酸中：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2
C．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜：4Al+3O2=2Al2O3
D．铜在稀硝酸中逐渐溶解放出气体，溶液变成蓝色：Cu+2HNO3=Cu（NO3）2+H2↑
12．下列物质属于纯净物的是
A．石油 B．生铁 C．澄清石灰水 D．冰水混合物
二、填空题
13．我国出土的西汉长信灯设计精巧，制作水平之高被誉为“中华第一灯”，其图片如图所示，试回答：
（1）宫灯表面采用整金工艺镀了一层黄金，灯虽历经千年仍光泽如新，这是因为黄金有良好的延展性而且______；
（2）宫灯灯体采用的青铜属于______；
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料
（3）据考证西汉用动物性油脂（含有碳、氢、氧元素）作为宫灯燃料，若动物性油脂的化学式写作 CxHyOz，其完全燃烧生成物的分子个数比为______；
（4）宫灯的灯罩可自由开合，以调节空气量的多少。使用时为减小亮度应______（填“开”或“合”）灯罩。燃料燃烧产生的废气会通过烟管引入水中，减少对室内的污染但此时废气中的______气体还会污染环境，危害人体健康。
14．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）工业上利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为___________。
（2）将19.5gZn加入到含34 gAgNO3和37.6gCu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为___________，所得溶液质量___________原混合溶液质量（填“>”“<”或“=”）。
15．描述物质性质的词语有：可燃性、吸附性、腐蚀性、导电性、导热性、挥发性，填入下列物质用途所利用的性质。
(1)木炭做燃料是____。
(2)活性炭做净水剂是_____。
(3)铝做成锅是_____。
(4)用石墨做干电池的碳棒是______。
16．请用化学用语填空。
(1)人体中含量最高的金属元素是_____________；
(2)铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是其表面有一层致密的保护膜，该保护膜的成分是____(写化学式)。
(3)使用氢能源有利于实现“碳中和”。写出实验室制取氢气的化学方程式_______。
三、推断题
17．下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ______ ；
（2）C物质在反应③中的作用 _________ ；
（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式：
② __________________ ；④ _________________ ；⑥ ______________ ；
（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1∶1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式 ________ 。
18．已知：A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A、C为化合物，B、D为单质，它们之间能够发生如下反应：
请回答：
(1)若D为密度最小的气体，请写出一个符合要求的化学方程式 _______ ，并指出实验室收集D气体的方法 _______ 。
(2)若A为黑色固体，C为使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出一个符合要求的化学方程式 ________ ，并指出B的一种用途 ________ 。
四、实验题
19．实验室有两瓶失去标签的试剂，其中一瓶是固体，另一瓶是液体。化学学习小组分别各取少量这两种试剂在试管中混合，发现立即产生一种无色气体。老师要求他们探究这两种试剂反应产生的气体究竟是什么？验证实验方案如下：试根据你的猜想写出产生此气体的化学方程式 _______________________________ 。如果要求你制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的 ______________ (填序号).
有同学提出此无色气体还有可能是另外一种气体，也请写出这种气体 ____ (填化学式)
20．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_____。
（2）天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。
①钢属于_____（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。
②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是_____（写化学方程式）。
③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿_____t。
（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。
①第1步实验的目的是_____。
②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_____（填序号）。
A 稀盐酸 B FeSO4溶液
C CuSO4溶液 D ZnSO4溶液
五、计算题
21．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
（1） 该混合物粉末中铜的质量分数为多少
（2） 充分反应后生成氢气的质量是多少
22．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对市场上出售的假黄金（实为铜锌合金）的成分进行测定。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入20.0g该假黄金样品后开始计时，并将电子天平的计数记录在下表中：
空烧杯 加入硫酸后 加入假黄金后5分钟 加入假黄金后12分钟 加入假黄金后21分钟 加入假黄金后40分钟 加入假黄金后3小时
读数（g） 30.7 170.7 190.65 190.60 190.55 190.50 190.50
请回答下列问题：
(1)该反应完成后，生成了______克氢气。
(2)假黄金中锌的质量为多少克？
(3)完全反应后，烧杯里溶液中溶质的质量分数为多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】①合金是在金属中加入融合了其它的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金中至少含一种金属，故错误；②合金的形成过程是物理变化，合金中的元素以单质形式存在，故错误；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是铁的合金，主要成分是铁，一定含有碳，不符合题意；⑥合金的形成改变了原金属的组成和结构，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。故选D
2．D
【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片比铜片硬度大，故选项错误；
B、钢的性能优良，钢是铁的合金，不是纯的铁，故选项错误；
C、沙漠地区的铁制品，不易与水蒸气接触，不易生锈，故选项错误；
D、金属材料包括纯金属和合金，有的合金可能含有非金属元素，如生铁和钢中都含有少量的碳元素，故选项正确。故选D。
3．B
【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，选项说法正确，不符合题意；
B、利用液态氮和液态氧的沸点不同，经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，没有新物质生成，是物理变化，选项说法不正确，符合题意；
C、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，选项说法正确，不符合题意；
D、铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗，会破坏这层氧化膜，减少其使用寿命，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A、锌的金属活动性比铁强，相等的反应时间内，锌与稀硫酸反应生成的氢气的质量多一些，向等质量等浓度的稀硫酸与不同的金属单质完全反应后生成的氢气的质量相等，选项正确；
B、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不为0，应大于0，选项错误；
C、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量不断减少，但反应后固体的质量不为0，选项错误；
D、将水通电一段时间，生成的氢气与氧气的质量比为4；32，体积比为2；1，选项错误，故选A。
5．D
【分析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质，包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
【详解】A、用铝作导线是利用铝的导电性，属于物理性质，故A错误；
B、用金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大，属于物理性质，故B错误；
C、干冰做制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，属于物理性质，故C错误；
D、用氮气作食品包装袋的填充气是利用氮气的化学性质稳定，属于化学性质，故D正确。
故选D。
6．D
【详解】试题分析：A、原子是化学变化中的最小粒子，错误；B、分解反应的生成物中也有单质生成，错误；C、氧化物不一定是含氧元素的化合物，如高锰酸钾是含氧化合物，但不是氧化物，错误；D、木炭和活性炭都具有吸附作用，活性炭吸附性比木炭强，正确。故选D
考点：原子概念，置换反应，氧化物。
7．C
【详解】A、由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L，故该项不符合；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于氢气逸出，利用质量守恒定律，可判断1g锌与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g，故该项不符合；
C、1g稀硫酸加入1g水后相当于溶液的稀释，溶液变为2g，故该项符合；
D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，仍为1g，故该项不符合；
故选C。
8．C
【分析】镁、铝、锌、铁、铜金属活性顺序为镁＞铝＞锌＞铁＞铜，分析曲线图可知，镁的活动性最强，曲线c为镁，曲线a为铜，铜不与稀盐酸反应，曲线b为铁，曲线e为铝，铝的表面有一次致密的氧化铝薄膜，盐酸先和氧化铝反应，再和铝反应生成气体，曲线d为锌，据此分析判断。
【详解】A、根据分析可知，曲线a和b分别是铜和铁，故选项错误；
B、根据分析可知，曲线c是镁，在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是镁与稀盐酸反应放热，18s左右反应结束，温度恢复为室温，压强略下降，故选项错误；
C、根据分析可知，曲线d为锌，反应速率适中，适合实验室制取氢气，故选项正确；
D、曲线e为铝，随着反应的进行，盐酸浓度只会减小，曲线e在300s后迅速上升的原因是铝表面氧化膜反应完，盐酸与铝反应生成了氢气，压强增大，故选项错误。
故选：C。
9．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，故活性炭吸附冰箱中的异味属活性炭的物理性质，故A错误；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，只是状态发生了变化，属于物理性质，故B错误；
C、氮气作保护气是因为氮气的化学性质稳定，故C正确；
D、铜制造电线是铜的导电性，属物理性质，故D错误。
故选C。
10．C
【详解】A、混合物中可以含有一种元素，例如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，故错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳属于气体，不能用来测定氧气含量，故错误；
C、化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故正确；
D、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜，故错误。
故选C。
11．C
【详解】A、炼铁高炉中用赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁反应，说法不正确；
B、反应物中没有气体，产生二氧化碳为气体，要打向上的箭头，说法不正确；
C、铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜：4Al+3O2=2Al2O3，说法正确；
D、铜和稀硝酸不会反应产生氢气，说法不正确。
故选C。
12．D
【详解】A、石油中含有煤油、柴油等物质，属于混合物；
B、生铁中含有铁和碳，属于混合物；
C、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；
D、冰是水的固体，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物。
故选D。
13． 黄金化学性质稳定 A 2x：y或y：2x 合 CO（一氧化碳）
【详解】（1）黄金具有良好的延展性，且化学性质稳定， 故灯虽历经千年仍光泽如新；
（2）青铜是铜的合金，属于金属材料，即无机材料。
故选A；
（3）油脂完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故生成二氧化碳与水的分子个数比为：x：y/2=2x：y；
（4）宫灯的灯罩可自由开合，以调节空气量的多少。使用时为减小亮度应合灯罩，减少空气的含量；
动物性油脂燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧可能生成一氧化碳，二氧化碳能溶于水，且能与与水反应，一氧化碳难溶于水，故废气中的一氧化碳气体还会污染环境，危害人体健康。
14． Zn(NO3)2 <
【详解】（1）一氧化碳与氧化铁的反应方程式为
（2）根据金属活动性，锌＞铜＞银，因此锌先与银离子反应，由方程式可知：反应锌的质量为6.5g，剩余锌质量为19.5g-6.5g=13g，由方程式可知，13g锌恰好与37.6g硝酸铜完全完全反应。
，因此滤液中的溶质只有硝酸锌，生成的铜和银的质量=34.3g＞19.5g，因此置换出的固体质量更多，因此所得溶液质量＜原混合溶液质量。
15． 可燃性 吸附性 导热性 导电性
【详解】（1）木炭做燃料是因为木炭具有可燃；故填：可燃性；
（2）活性炭做净水剂是因为活性炭具有吸附性，故填：吸附性；
（3）铝做成锅是利用铝的导热性，故填：导热性；
（4）用石墨做干电池的碳棒是因为碳具有导电性，故填：导电性。
16．(1)Ca（或钙）
(2)Al2O3
(3)
【解析】(1)
人体中的骨骼和牙齿中都含有钙，故人体中含量最高的金属元素是Ca（或钙）；
(2)
铝常温下与空气中的氧气反应生成的氧化铝，故填：Al2O3；
(3)
实验室用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来制取，方程式为：；
17． KMnO4 催化剂或催化作用 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6
【分析】在做推断题时，首先找到这一题的题眼，然后根据题眼推断出其它物质．这一题的题眼是甲烷可在B中燃烧，所以可推断B为氧气．
【详解】（1）因甲烷可在B中燃烧，所以B为氧气，E为二氧化碳，而B又是紫黑色A加热得到，所以可断定A为高锰酸钾；
（2）又知X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用，所以X为双氧水，C为二氧化锰，F为水，C物质在反应③中的作用是：催化剂或催化作用；
（3）又因Y是一种红色金属，且E、F、B和Y生成绿色物质，所以Y为铜，而绿色物质为铜绿。因此反应②的化学方程式是：；反应④的化学方程式是：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；反应⑥的化学方程式是：。
（4）由题可知合成气体是CO和H2组成，由两气体按分子数之比为1∶1进行化合，所以可能产生：CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6。
18．(1) 向下排空气法或排水法
(2) 作燃料或剂冶炼金属（合理即可）
【详解】（1）A、C为化合物，B、D为单质，且D为密度最小的气体，则D为氢气，因此该置换反应可以是活泼金属和酸反应产生氢气和盐的反应，如锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；因为氢气的密度比空气小，不易溶于水，因此可以采用向下排空气法或排水法收集；
（2）A为黑色固体，C为使石灰水变浑浊的气体，即C是二氧化碳，可以是碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：；其中的一氧化碳可以用作燃料、冶炼金属等。
19． 2H2O22H2O + O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B
H2或CO2或O2（与前面不重复即可）
【分析】题干提示的是一种固体和一种液体混合在仪器产生了一种无色气体，该气体可能是氧气，也可能是氢气或者是二氧化碳，所以在解答时各种情况都可以。
【详解】实验室有两瓶失去标签的试剂，其中一瓶是固体，另一瓶是液体．化学学习小组分别各取少量这两种试剂在试管中混合，发现立即产生一种无色气体。若该气体为氧气，则原试剂应为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；若该气体为二氧化碳，则原试剂应为稀盐酸溶液和大理石或石灰石，碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和氧气，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若该气体为氢气，则原试剂应为稀硫酸溶液和锌粒，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。根据反应物的状态是固体，反应条件不需要加热，所以制取该气体，采用的发生装置是B。有同学提出此无色气体还有可能是另外一种气体，这种气体是H2或CO2或O2（与前面的不重复即可）。
20． 导电性 混合物 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 200 验证铜的活动性强于银 ABC
【详解】（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性，故填：导电性。
（2）①钢是铁的合金，属于混合物，故填：混合物。
②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁同时生成二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
x＝200t。故填：200。
（3）①第1步是将铜浸入硝酸银溶液中，是为了验证铜的活动性强于银，故填：验证铜的活动性强于银。
②第2步实验中，应该验证铁的活动性强于铜，为了达到实验目的，溶液甲可以是稀盐酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液，不能是ZnSO4溶液。故填：ABC。
【点睛】根据已有的金属的性质以及物质间反应的化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
21．（1）35.0%
（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
设充分反应后生成氢气的质量是x
解得x=0.2g
答：充分反应后生成氢气的质量是0.2g。
【详解】（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：；
（2）详解见答案。
22．(1)0.2
(2)设锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
，
x=6.5g，y=16.1g
答：假黄金中锌的质量为6.5g；
(3)铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，生成硫酸锌的质量为16.1g
反应后溶液质量为：190.5g-30.7g-13.5g=146.3g
反应后，烧杯里溶液里溶质的质量分数为：
答: 完全反应后，烧杯里溶液里溶质的质量分数为11.0%。
答案第1页，共2页
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