2023年中考化学鲁教版（五四学制）二轮复习题-海水中的化学
一、单选题
1．生活中处处充满化学。下列生活中的化学知识叙述正确的是
A．用纯碱溶液除去水壶中的水垢
B．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用
C．波尔多液不能用铁桶盛放
D．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污
2．下列实验现象描述正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
B．电解水负极产生的气体能使带火星木条复燃
C．浓盐酸打开瓶盖有白烟
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
3．中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
4．如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验中四种不规范的操作，其中精盐产率不变的是( )
A． B．
C． D．
5．如图是M和N两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是
A．M的溶解度大于N的溶解度
B．N物质的溶解度随温度的升高而减小
C．在50℃时，100g的水最多能溶解50g的M
D．在20℃时，M和N的饱和溶液中溶质的质量分数相同
6．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的是
A．本实验需查阅资料，了解食盐在加热至高温时的溶解度
B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低
C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．操作Ⅴ中，需加热至液体中有大量固体出现为止
7．下列关于资源、能源的叙述正确的是
A．汽车用乙醇汽油可以有效地减缓温室效应，还可以节约石油资源
B．可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量一氧化碳等气体
C．空气是一种宝贵的资源，其中氧气的含量约为78%
D．氢能源是最清洁的能源，已经被人们所应用
8．下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、HCl
B．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH
C．Ca（OH）2、KCl、Na2SO4、NaNO3
D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
9．在学习《海水中的化学》这一单元知识后，对于相关知识整理有误的是
A．淡化海水的方法有：热法、膜法等
B．氨碱法制纯碱，析出NaHCO3晶体后剩余液体中至少有两种溶质
C．粗盐中可溶杂质(含MgC12和CaCl2)，可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入适量稀盐酸去除杂质
D．海水提镁中，证明海水中MgCl2是否全部转化为 Mg (OH)2，可以向上清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化
10．等质量的下列各物质都与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体从少到多的顺序是
①CaCO3 ②Na2CO3 ③MgCO3 ④KHCO3
A．④＜③＜②＜① B．②＜①=④＜③ C．③＜①＜②＜④ D．②＜①＜④＜③
11．下列各组物质的鉴别方法错误的是
A．CaCl2、CaCO3：加水观察能否被水溶解
B．NaOH、NH4NO3：向分别装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁温度
C．浓硫酸、稀硫酸：打开瓶盖，观察是否有白雾
D．铁粉、石墨粉：分别用磁铁吸引
12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确的是
A．固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B．若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有2种溶质
二、填空题
13．实验室要除去粗盐中难溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量BaCl2、______ 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量______。写出加入氯化钡后反应的化学反应方程式______。
14．海水“晒盐”主要发生___________（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用___________的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由___________构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
15．碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质。开展了如下探究活动。
【设计与实验】
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。
（1）实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。
（2）实验二中，小婧观察到产生气泡，此气体是____________（填化学式）。
（3）实验三中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是____________。
（4）实验四中，反应的化学方程式为_______________________________________。
【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与____________反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些盐反应。
【反思与提高】
小亮在完成后把四支试管中的物质都倒入一个干净的烧杯中，发现烧杯底部有白色沉淀，液体为红色。白色沉淀为____________，液体中所含的离子一定有____________（写离子符号）。
16．完成下列反应的化学方程式，并描述实验现象。
反应物 实验现象 反应化学方程式
NaOH+CuSO4 ________ ________
NaOH+FeCl3 ________ ________
三、推断题
17．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Fe2O3 、KNO3、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其组成，进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗)。请回答:
(1)白色沉淀是 ____ ；原固体粉末中一定含有 ___ ，该白色固体的可能组成有 ___ 种。
(2)氧化钙和水反应的化学方程式是 ____ 。
(3)若实验取固体粉末20.0g，生成白色沉淀10.0g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200.0g(只含一种溶质)，则原固体粉末由 ___ 组成。
18．某实验室的固体混合物中可能含有FeCl2、CaCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或多种，为了确定该混合物的成分,进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，白色固体部分溶解，过滤，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，有气泡产生，试管中仍然有白色沉淀。
（1）FeCl2读作_______。
（2）步骤Ⅱ加盐酸后仍有的白色沉淀是_______ (填化学式)。
（3）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_______，可能含有的是_______ (填化学式)。
四、实验题
19．实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示。
（1）步骤①属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）步骤②中过滤器的制作如图2，正确的顺序是_____（填序号）。
（3）步骤③的名称是_____，当观察到_____时，停止加热。
20．小明欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸氢钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示.化学反应前烧杯里有50g稀盐酸，试管里有2g碳酸氢钠粉末;化学反应时将碳酸氢钠粉末倒入稀盐酸，试管再放回烧杯.
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据_____(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装置( 包括烧杯、试管和仪器内药品)的质量.
（2）实验步骤如下:
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据.
②将碳酸氢钠粉末全部倒入烧杯中,观察到烧杯内液体里出现的现象之一是_____，发生反应的化学方程式是______。
③烧杯内物质充分反应后，小明发现天平的指针已经向右偏了.他感到困惑:为什么此实验操作不能证明“质量守恒定律”呢 你认为出现该实验现象的合理解释是_______。
五、计算题
21．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，诺贝尔同学想测定样品中硫酸镁的质量分数。先称取该混合物样品20 g ，完全溶于100 g 水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）上表中x的数值为_______。
（2）求原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
22．将 12 g 碳酸钠样品与 50 g 稀盐酸放入同一烧杯中，充分反应后称得烧杯内剩余 物的质量为 57.6 g(碳酸钠样品中的杂质不与稀盐酸反应)。
试计算：
(1)生成的二氧化碳气体的质量为 。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、水壶中水垢的主要成分是碳酸钙，纯碱的主要成分是碳酸钠，两者不能反应，不能用纯碱除水垢，应用食醋，不符合题意；
B、用钢丝球擦洗铝壶，会将铝壶表面的氧化铝薄膜除去，影响铝壶的使用寿命，不符合题意；
C、波尔多液中含有硫酸铜，用铁桶盛放，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使波尔多液失效，符合题意；
D、洗涤剂用来洗涤油污，是因为洗涤剂中含乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，不是因为洗涤剂能溶解油污，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；B、电解水正极产生的气体是氧气，能使带火星木条复燃，负极产生的气体是氢气能燃烧，故B错误；C、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖有白雾，故C错误；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故D错误。
3．B
【详解】A、中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，不是NaOH，故选项错误；
B、中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项正确；
C、中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，不是Ca（OH）2，故选项错误；
D、中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，不是KOH，故选项错误。
4．A
【分析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
【详解】A、量筒俯视读数，会导致读数偏大，量取水体积偏小，但对产率没有影响，符合题意；
B、滤液高于滤纸边缘，会使没有过滤的液体进入滤液，导致精盐中含有一定的杂质，而使精盐质量增加，产率偏高，不符合题意；
C、蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液体飞溅，会使精盐质量减少，产率偏低，不符合题意；
D、称量时，物体和砝码放反了，且使用游码读数为0.1g，实际称得的烧杯和精盐的总质量为砝码减游码，再减去烧杯的质量得到精盐质量，产率偏低，不符合题意。
故选A。
【点睛】
5．A
【详解】A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，故错误；
B、从溶解度曲线可看出，N物质的溶解度随温度的升高而减小，故正确；
C、从溶解度曲线可看出，在50℃时，M的溶解度为50g，表示100g的水最多能溶解50g的M，故正确；
D、从溶解度曲线可看出，在20℃时，M和N的溶解度相等，故M和N的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故正确。
故选A。
6．A
【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析判断。
【详解】A、本实验采用的蒸发结晶的方法，无需查阅资料，了解食盐在加热至高温时的溶解度；需了解食盐在室温时的溶解度，可控制取水的量，故选项说法错误，符合题意；
B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项说法正确，不符合题意；
C、操作Ⅳ中，进行过滤后，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故选项说法正确，不符合题意；
D、操作Ⅴ中，需加热至液体中有大量固体出现为止，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
7．D
【详解】A、汽车用乙醇汽油可以可以节约石油资源，但不能减缓温室效应，因为乙醇燃烧也会生成二氧化碳，说法错误；
B、可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等，说法错误；
C、空气是一种宝贵的资源，其中氮气的含量约为78%，说法错误；
D、氢能源是最清洁的能源，已经被人们所应用，说法正确；
故选：D。
8．D
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba(NO3)2与H2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不符合题意；
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、KOH溶液，无法鉴别NaOH、KOH溶液，不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，不符合题意；
D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、热法即蒸馏法，膜法即半透明法，将溶质过滤掉，都是淡化海水的方法，说法正确，不符合题意；
B、铵碱法制纯碱第一步：，析出碳酸氢钠片晶体后剩余溶液中至少含有两种溶质，氯化铵和氯化钠，说法正确，不符合题意；
C、粗盐中可溶杂质(含MgC12和CaCl2)，可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，除去粗盐中混有的氯化镁，再加入过量的碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，除去氯化钙，过滤后加入适量稀盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，说法正确，不符合题意；
D、海水中含有氯化镁，还含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成沉淀氯化银，并不能证明海水中氯化镁是否全部转化为氢氧化镁，说法错误，符合题意；
答案：D。
10．B
【详解】由化学方程式的质量关系
、、、
可知，每产生44份质量的二氧化碳，需要碳酸钙、碳酸钠、碳酸镁、碳酸氢钾质量分别为100、106、84、100，所以等质量上述各物质都与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体从少到多的顺序是②＜①=④＜③；
故选B。
11．C
【详解】A、CaCl2能溶于水，CaCO3不溶于水，加水观察能否被水溶解可以鉴别，故选项错误；
B、NaOH溶于水放出大量的热，NH4NO3溶于水吸收热量，向分别装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁温度可以鉴别，故选项错误；
C、打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖后，浓硫酸吸收空气中的水分，不会出现白雾，稀硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，现象相同，不可以鉴别，故选项正确；
D、铁粉可以被磁铁吸引，石墨粉不可以被磁铁吸引可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
12．D
【详解】向硝酸银和硝酸铜的混合物中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，如果锌有剩余，锌再与硝酸铜反应。A、锌与硝酸银溶液优先反应，当硝酸银反应完后再与硝酸铜溶液反应。所以固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，正确；B、若滤液乙无色，说明硝酸银和硝酸铜均完全反应，溶质均为硝酸锌，则滤液乙中只含一种溶质，正确；C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中还含有硝酸铜，固体甲可能只含有银或者银和铜的混合物，正确；D、若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银有剩余，则滤液为硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合物，错误。故选D。
点睛：活泼金属与多种盐溶液反应的优先原则：距离远先反应。
13． NaOH 稀盐酸（或HCl） BaC12+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【详解】实验室要除去粗盐中难溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可先加入过量BaCl2，氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀；然后再加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；最后再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，故填：NaOH；
分离出沉淀后，滤液中含有溶质碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠，要将氢氧化钠和碳酸钠除去，又不引入新的杂质，就需要加入适量稀盐酸（或HCl），故填：稀盐酸（或HCl）。
氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀·，故该化学方程式为： 。
14． 物理 蒸发溶剂 饱和 离子
【详解】海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化；
海水晒盐利用蒸发水分的方式进行，故填蒸发溶剂；
溶液能够析出晶体，那么该溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液，故填饱和；
氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子组成，故填离子。
15． CO2 复分解反应 （酸碱）指示剂 BaSO4 H+、Na+、Ca2+、C1-
【详解】设计与实验： 实验二中，碳酸钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此观察到的气体是二氧化碳；实验三中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的基本类型是复分解反应；实验四中，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡，其化学反应方程式为。
得出结论：通过上述实验，得出碳酸钠能与指示剂反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些盐反应。
反思与提高：液体为红色，则溶液呈酸性，酸性环境下能产生的白色沉淀，此白色沉淀为BaSO4；如果将四支试管中的物质都倒入一个干净的烧杯中，而且最终溶液呈酸性，可以假设为将碳酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡、石蕊试液这几种溶液混合，由于稀硫酸和氯化钡反应，所以硫酸根离子和钡离子可能存在溶液中，最终溶液呈酸性，碳酸根离子、氢氧根离子一定不存在，所以溶液中一定存在的离子为钙离子、钠离子、氢离子、氯离子。
。
16． 产生蓝色沉淀 产生红褐色沉淀
【详解】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，实验现象为：产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，实验现象为：产生红褐色沉淀，该反应的化学方程式为：。
17． 碳酸钙（CaCO3） 碳酸钠（Na2CO3） 6 CaO+H2O=Ca(OH)2 碳酸钠、氧化钙、碳酸钙（或Na2CO3、CaO、CaCO3）
【分析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到的无色溶液与可以与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，可以据此分析原固体粉末中一定含有碳酸钠，氧化铁是不溶于水的红棕色固体，所以一定不存在氧化铁，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，白色沉淀可能是原固体粉末中的，也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的，所以碳酸钙和氧化钙都为可能含有的物质，硝酸钾与固体粉末中的物质不能发生反应，且溶于水，所以硝酸钾是可能存在的物质，该白色固体的可能组成是①碳酸钠、氧化钙； ②碳酸钠、碳酸钙； ③碳酸钠、氧化钙、碳酸钙④碳酸钠、氧化钙、硝酸钾；⑤碳酸钠、碳酸钙、硝酸钾；⑥碳酸钠、氧化钙、碳酸钙、硝酸钾。
【详解】根据以上分析可知：
（1）白色沉淀是碳酸钙（CaCO3）；原固体粉末中一定含有碳酸钠（Na2CO3），该白色固体的可能组成有6种；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若最后得到溶液中只含有一种溶质，则X为氯化钠，固体粉末中一定不存在硝酸钾，生成氯化钠的质量=200g×5.85%=11.7g，
设：生成11.7g氯化钠需要碳酸钠的质量为x。
解得x=10.6g
这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g-10.6g=9.4g，题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙。原固体粉末由碳酸钠、氧化钙、碳酸钙（或Na2CO3、CaO、CaCO3）组成。
【点睛】本题为框图式推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论；
18． 氯化亚铁 AgCl CaCO3、Na2CO3 NaCl
【分析】固体混合物中可能含有FeCl2、CaCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或多种，取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，白色固体部分溶解，过滤，得到无色溶液A，因为亚铁离子显绿色，碳酸钙为白色沉淀，故可知混合物中一定有碳酸钙，一定没有氯化亚铁，Na2CO3、NaCl至少有一种。取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀盐酸，有气泡产生，试管中仍然有白色沉淀。则有3种情况：假设1：溶液A中只有碳酸钠，则碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银白色沉淀和硝酸钠，碳酸银和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和二氧化碳，故可以观察到：再加入过量稀盐酸，有气泡产生，试管中仍然有白色沉淀的现象，假设合理。假设2：溶液A中只有氯化钠，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀氯化银产生，再加入过量稀盐酸，无现象，故假设不成立。假设3：溶液A中有氯化钠和碳酸钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，若硝酸银过量，则碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银白色沉淀和硝酸钠，若硝酸银不过量，则溶液中仍存在碳酸钠，再加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸银白色沉淀或碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化银不反应，白色沉淀仍然存在，故假设成立。故原混合物中有碳酸钠、碳酸钙，可能有氯化钠，没有碳酸钙。
【详解】（1）FeCl2中铁元素显+2价，从右向左读，读作氯化亚铁。
（2）步骤Ⅱ加盐酸后仍有的白色沉淀是AgCl；
（3）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是CaCO3、Na2CO3，可能含有的是NaCl。
19． 物理 CAB 蒸发 蒸发皿中出现较多量固体
【详解】（1）步骤①是溶解，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）步骤②中过滤器的制作，应先把滤纸对折，然后再次对折，最后一边三层，一边一层，拉开放入漏斗，用水润湿制成过滤器。故正确的顺序是：CAB。
（3）步骤③的名称是蒸发。当观察到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干。
20． 反应前、后 有气泡产生 生成的气体扩散到空气中
【详解】（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故填：反应前、后；
（2）②碳酸氢钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
③该反应中生成的气体扩散到空气中，不能验证质量守恒定律．故填：生成的气体扩散到空气中．
21．（1）5.8 g；（2）90.0%
【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入氢氧化钠，生成沉淀的质量是2.9g，第3次加入氢氧化钠，生成沉淀的质量是8.7g，故每加入25g氢氧化钠溶液，产生2.9g沉淀，故x=2.9g×2=5.8g；
（2）由表中数据可知，最后完全反应，生成沉淀的质量是8.7g。
设原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数为x
x=90%
答：样品中硫酸镁的质量分数为90.0%。
22．(1)4.4g(2)88.3%（详见解析)
【分析】根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，可计算出二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出原混合物中碳酸钠质量进而计算出原混合物中碳酸钠的质量分数。
【详解】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量＝12g+50g-57.6g=4.4g
故填：4.4 g
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3%
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【点睛】本题难度不大，掌握利用化学方程式计算即可正确解答本题，确定生成二氧化碳的质量为4.4g是正确解答本题的前提和关键。
答案第1页，共2页
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