2023年中考化学人教版一轮练习题-盐 化肥
一、单选题
1．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中错误的是
A．分别向等质量足量的Mg和Zn中，加入等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量的大理石中加入等量的足量的稀盐酸
C．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
D．向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉
2．借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是
A．固体:铁粉、氧化铜、木炭粉（稀硫酸）
B．固体: NaCl、NaOH、NH4NO3（水）
C．溶液: K2CO3、Na2SO4、BaCl2 三种溶液（稀硫酸）
D．溶液: KNO3、MgCl2、盐酸（AgNO3溶液）
3．分类是学习化学的一种重要方法，下列对铝合金、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是
A．混合物、碱、酸 B．单质、碱、酸
C．氧化物、碱、纯净物 D．混合物、碱、盐
4．检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是
A．稀盐酸、红色石蕊试纸
B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸
C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸
D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
5．下列物质的名称、化学式、俗名都正确的是
A．碳酸钙 CaCO3 熟石灰 B．碳酸钠 NaCO3 小苏打
C．氧化钙 CaO 生石灰 D．碳酸氢钠 NaHCO3 苏打
6．草木灰是农家肥，其主要成分是
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
7．下列各组物质不能发生化学反应的一组是（ ）
A．铝和稀盐酸
B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液和硝酸银溶液
D．硫酸钠溶液和氯化镁溶液
8．实验测得某溶液含有 四种离子，其中的离子个数比为 3：3：1．则推断出该溶液中离子个数比为（ ）
A．3：1：13 B．13：2：3 C．3：3：13 D．1：3：13
9．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、、Ba2+、H+、，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（ ）
A．K+、OH﹣、H+ B．K+、OH﹣、
C．Ba2+、OH﹣、 D．OH﹣、K+、Ba2+
10．在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：
①用量筒取水时俯视读数 ②第一次称量时右盘忘记放纸片 ③加热过程中有液体溅出 ④滤液浑浊就蒸发 ⑤转移固体不完整 ⑥提前撤离酒精灯
导致氯化钠产率偏低的可能原因是（ ）
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③⑤
11．NH4NO3可作化肥，某NH4NO3溶液的pH=4。下列有关NH4NO3的说法，错误的是
A．属于氮肥 B．久施可能造成土壤酸化
C．氮元素只显+5价 D．可由氨水和硝酸反应得到
12．下列图象不能正确反映实验事实的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
B．相同质量的锌粉和镁粉与等质量相同溶质质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
13．为测定某石灰石样品的纯度，将质量为12.5g的石灰石样品(杂质不含钙元素，不溶于水，也不发生任何化学反应)高温煅烧一段时间后，向所得固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则石灰石样品的纯度为
A．20% B．40% C．50% D．80%
二、填空题
14．请用C、H、O、Na、Cl、Ca六种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学用语：
①构成氯化钠固体的微粒_______________；
②改良酸性土壤的碱__________________；
③医疗上治疗胃酸过多的盐_____________；
④司机饮料中不能含有的物质______________。
15．含有相同离子的盐具有相似的化学性质。
（1）硫酸钠溶液和硫酸铜溶液中都含有大量的_____（填离子符号）；
（2）既能和硫酸钠溶液反应，又能和硫酸铜溶液反应的盐_____（填一种盐的化学式）；
（3）向氯化铜溶液中加入过量的铁粉，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形“”代表的离子符号_____，写出该反应的化学方程式_____。
16．生活处处有科学。
（1）在农业生产中，农技员对某块土地检测后用“测土配方施肥”技术，给出了施肥配方，根据配方配制的肥料中主要有K2SO4、KCl、NH4H2PO4、NH4NO3、KNO3等物质，这些物质中属于复合肥料的有____________。这种肥料___________（选填“能”或“不能”）与碱性物质混合施用。
（2）我市在新农村建设中大力推广使用沼气。用家畜粪便、秸秆等作原料生产沼气，用沼气做燃料与直接用秸秆作燃料相比，前者的优点是（只写一点）_________________________。
17．从H、C、O、S、Na、Ba、Fe、Cu中选择适当的元素，按要求用化学用语填空。
(1)硫酸铁中的阳离子_________；
(2)导致温室效应的单质_______；
(3)含10个电子的阳离子的离子结构示意图_________；
(4)含氧量最高的氧化物中氧元素的化合价________；
(5)实验室常用液体燃料的燃烧反应________；
(6)有两种沉淀生成的复分解反应______。
三、推断题
18．如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
(1)若甲是氢氧化钠，则乙是________（写化学式），丁和丙发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若乙是氢氧化钠，且甲、乙、丙、丁四种物质分属不同类别，则丁是______（写化学式），“甲→丙”的反应方程式为______________。
19．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．它们之间有下图转化关系(部分生成物已省去)
（1）指出B的一种用途____，用化学式表示D的组成_______、________．
（2）写出化学方程式： H→C________．
（3）上述反应没有涉及到的基本反应类型是________．
四、实验题
20．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
(1)指出编号仪器的名称：② _________ ；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为 ____ ，反应前后二氧化锰的质量分数 _____ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 ______ （从A～E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 ________ ，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 _____ 端进入；
(4)实验中制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ ____ → ____ → ____ → ____ （用端口字母表示）。
21．美丽的青海湖不仅让我们感受到自然之美，当地的居民还能从青海湖内“冬天捞碱、夏天捞盐”。当地学校的某化学兴趣小组对捞出来的纯碱进行研究，有的同学认为捞出来的全是碳酸钠，有的同学认为捞出来的纯碱中混有少量的氯化钠。现在他们准备以一包冬天捞出来的纯碱（若含有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小组通过讨论设计了下图中的装置，请你参与探究。（实验前活塞都关闭）
(1)【实验一】称取13.25g纯碱样品完全溶于水，放入甲中，称量丙装置的质量为355g，打开b、c，甲中现象为_______时，再称量丙装置的质量为350.6g，通过计算得出纯碱样品中碳酸钠的质量分数为__。甲和丙中反应的化学方程式为__________、__________。
同学们通过讨论认为上述方法并不能准确测量，其理由可能是_______。（写一条即可）
(2)【实验二】通过讨论，改进后的实验步骤如下：
①称量丙装置的质量。
②称量样品，检查装置气密性。
③关闭a，打开b，注入足量的稀盐酸。
④打开a、d，鼓入氮气一会儿。
其正确顺序为__________（填字序号，可重复）。
【表达与交流】
(3)此实验中丁装置的作用是____________________。
(4)此实验中鼓入氮气的作用是___________________________。
五、计算题
22．为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
(1)原废液中的溶质成分有__________（用化学式回答）。
(2)A点处溶液中溶质的质量分数是多少？
23．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：
（1）反应结束共产生气体的质量是______g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．B
【详解】A、等质量、等浓度的稀硫酸中含有等质量的氢元素，与足量的金属反应后生成的氢气的质量相等，镁的金属活动性比锌强，则相等的时间内镁与酸反应生成的氢气比锌多，选项正确；
B、等质量的大理石与足量的稀盐酸反应后生成等质量的二氧化碳，粉末状的固体与酸的接触面积最大，粒状的次之，块状固体与酸的接触面积最小，则等质量的粉末状大理石所用反应时间最短，粒状大理石所用时间略长，块状大理石所用时间最长，选项错误；
C、由化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，由化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，则相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应后镁生成的氢气较多，镁的金属活动性比铁强，则相等的反应时间内，镁生成的氢气较多，选项正确；
D、向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉，铁先与金属活动性较弱的金属的盐溶液反应，即铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁才与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，选项正确，故选B。
2．D
【详解】A、稀硫酸能与铁粉反应生成氢气，能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝；与木炭粉不能反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；
B、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；
C、稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不能反应，可以鉴别，不符合题意；
D、MgCl2、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，KNO3与AgNO3溶液不能反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，符合题意。故选D。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
3．D
【详解】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，故铝合金是混合物；氢氧化钙是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸锌是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选D。
4．D
【详解】铵根离子的检验方法是：将被检物放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，在酒精灯火焰上微热，放在试管口上的湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明被检物中含有铵根离子。由铵根离子的检验方法可知：检验铵根离子所用的试剂是氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸。
故选D。
5．C
【详解】A、碳酸钙化学式为CaCO3，是大理石或石灰石的主要成分；熟石灰是氢氧化钙，故A错误；
B、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称苏打、纯碱，故B错误；
C、氧化钙化学式为CaO，俗称生石灰，故C正确；
D、碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗称小苏打，故D错误；
故选C。
6．C
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是含有钾元素的化肥，属于钾肥。故选C。
7．D
【详解】A、铝的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项不符合题意；
C、氯化钠溶液和硝酸银溶液相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项不符合题意；
D、硫酸钠溶液和氯化镁溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项符合题意。
故选D。
8．A
【详解】溶液中阴、阳离子所带的正负电荷总数相等，设氯离子的个数为x，则：（+2）×3+（+3）×3+（-2）+（-1）×x=0，x=13，故该溶液中铝离子、硫酸根离子、氯离子的离子个数比为：3:1:13。
故选A。
9．B
【解析】溶液中电中性分析得知，溶液中必须存在阴阳离子进行。
【详解】甲厂的污水为酸性，说明含有氢离子，而氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此乙厂中含有碳酸根离子和氢氧根离子，而碳酸根离子不能和钡离子共存，因此钡离子不能在乙厂，应该在甲厂；因为溶液中必须存在阴阳离子，甲厂中不能只含有氢离子和钡离子阳离子，所以硝酸根离子应该在甲厂，则乙厂含有碳酸根离子和氢氧根离子及阳离子钾离子；故选：B。
10．D
【解析】根据精盐产率=×100%，氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小。
【详解】①用量筒取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，不会影响粗盐的溶解，不影响精盐的产率。
②第一次称量时右盘忘记放纸片，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
③加热过程中有液体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
④滤液浑浊就蒸发，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大。
⑤转移固体不完整，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
⑥提前撤离酒精灯，会造成获得的精盐中含有水分，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大。
故②③⑤会导致氯化钠产率偏低。故选D。
11．C
【详解】A．硝酸铵中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故选项A说法正确；
B．NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，久施NH4NO3的土壤被酸化，故选项B说法正确；
C．硝酸铵中，铵根显+1价，氢元素通常显+1价，设其中氮元素的化合价为x，则：x+（+1）×4=+1， x =-3；硝酸根显-1价，氧元素通常显-2价，设其中氮元素的化合价为y，则：y+（-2）×3＝-1，y=+5，所以在硝酸铵中氮元素的化合价显-3价和+5价，故选项C说法错误；
D．NH4NO3可由氨水和硝酸反应得到，故选项D说法正确。
故选C。
12．B
【详解】试题分析：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故图象能反映客观事实；
B、首先由于镁比锌活泼，和稀盐酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成的氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该镁比锌高，故图象不能反映客观事实；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体制取O2，二氧化锰是催化剂，质量不变，故图象能反映客观事实；
D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜发生反应形成氢氧化铜沉淀，直到沉淀量达到最大为一定值，故图象能反映客观事实．
故选B．
考点：中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；盐的化学性质．
点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．
13．D
【详解】将质量为12.5g的石灰石样品(杂质不含钙元素，不溶于水，也不发生任何化学反应)高温煅烧一段时间后，向所得固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，发生的反应有， ， ，溶液增加的质量就是CaO的质量，故钙元素的质量为 ；
石灰石中碳酸钙的质量为：；
故石灰石样品的纯度为：。
故选D。
14． Na+和Cl- Ca(OH)2 NaHCO3 C2H5OH
【详解】（1）氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号分别为Na+、Cl-；
（2）改良酸性土壤的是氢氧化钙，且六种元素中含钙、氧、氢，其化学式为Ca（OH）2；
（3）碳酸氢钠可以与胃酸（主要成分是盐酸）反应，医疗上治疗胃酸过多，化学式为：NaHCO3；
（4）酒精能麻痹人的神经，是司机饮料中不能含有的物质，其化学式为：C2H5OH。
15． SO42﹣ BaCl2[或Ba（NO3）2] Fe2+ Fe+CuCl2 ＝FeCl2+Cu
【详解】（1）硫酸钠溶液和硫酸铜溶液中都含有大量的SO42﹣。
（2）由于钡离子能与硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀，所以既能和硫酸钠溶液反应，又能和硫酸铜溶液反应的盐有BaCl2或Ba（NO3）2等；
（3）向氯化铜溶液中加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成了硫酸亚铁和铜，溶液中铜离子转化成了铜，所以图形“”代表的离子符号是：Fe2+，该反应的化学方程式Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。
16． NH4H2PO4、KNO3 不能 减少污染，保护环境（合理即可）
【详解】（1）硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥；硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥；硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故属于复合肥的是：NH4H2PO4、KNO3；
这种肥料含铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故不能与碱性物质混合施用；
（2）用沼气做燃料与直接用秸秆作燃料相比，沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，保护环境。
17．(1)Fe3+
(2)O3
(3)
(4)
(5)
(6)
【解析】(1)
硫酸铁中的阳离子Fe3+；
(2)
导致温室效应的物质有二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮、氟里昂以及水汽等。导致温室效应的单质为臭氧O3；
(3)
阳离子中质子数大于电子数，含10个电子的阳离子的离子可以为钠离子，结构示意图为；
(4)化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；含氧量最高的氧化物为过氧化氢，过氧化氢中氧元素的化合价为-1，；
(5)实验室常用液体燃料为乙醇，乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，；
(6)两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；有两种沉淀生成的复分解反应可以为氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，。
18．(1) HCl（其他合理答案即可） （合理答案即可）
(2) Fe
【解析】(1)
如图，若甲是氢氧化钠，根据题意甲能和乙、丁反应，由物质性质推断，乙和丁属于酸，非金属氧化物，可溶性的盐且含镁离子或铜离子等，由甲能生成丙，且乙和丁都能与丙反应推断丙属于钠盐，则乙和丁应该是酸或是盐，与钠盐反应符合复分解反应条件，故推断若丙是碳酸盐，则乙或是丁可能是酸如盐酸或硫酸，若丙是硫酸钠或是氯化钠等，则丁应该是能与丙反应生成沉淀的盐，如：硝酸银或是硝酸钡或氯化钡，故乙是：盐酸或硫酸或硝酸银或氯化钡或硝酸钡等；则丁和丙的反应可能是硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水或二氧化碳。化学方程式为：（合理答案即可）；
(2)
若乙是氢氧化钠，且甲、乙、丙、丁四种物质分属不同类别，则根据氢氧化钠性质以及复分解反应条件可判断，乙能和甲、丙反应，则甲、丙属于酸，非金属氧化物，可溶性的盐且含镁离子或铜离子等，由甲能生成丙推断，甲是酸或是非金属氧化物，丙是盐溶液且含有铜离子或是镁离子或是铁离子等，根据甲能和丁反应，丁能和盐反应，推断丁是金属单质，则甲是酸，丙是排在丁这种金属后面的盐溶液等；故丁是铁或镁或铝等，丙是排在丁后的金属盐溶液如铜盐溶液等；
“甲→丙”的反应方程式为硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：（其他合理答案即可）。
19． 作导线 Cu(OH)2 BaSO4 分解反应
【分析】B为紫红色固体，可推出B为铜，B能与氧气在加热的条件下反应生成H，可推出H为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C能与氢氧化钡反应生成沉淀D，可推出C为硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡，故D为硫酸钡和氢氧化铜的混合物；E、F、H均为黑色固体，且F能与氧气在点燃的条件下反应生成G，G能与澄清石灰水反应生成沉淀I，可推出G为二氧化碳，I为碳酸钙，则F为碳，碳能与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，则E为铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且A能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜，可推出A为氢气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）B为铜，铜具有良好的导电性，可做导线；
D为硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜和硫酸钡的混合物，化学式表示为：Cu(OH)2、BaSO4；
（2）H为氧化铜，C为硫酸铜，H→C为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（3）A→B：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
B→H：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
H→C：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
C→D：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
E→A：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
F→E：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
F→B：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
F→G：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
G→I：，该反应不属于基本反应类型；
故上述反应没有涉及到的基本反应类型是：分解反应。
20．(1)长颈漏斗
(2) A 增大
(3) BD/DB 可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止 b
(4) e f c d
【详解】（1）由图可知，仪器②为长颈漏斗。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气属固固加热型，选A装置；二氧化锰是该反应的催化剂，它的质量和化学性质在化学反应前后不变，由于该反应中生成了氧气，故固体的质量减少，故二氧化锰的质量分数会变大。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属固液在常温下的反应，选B装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故只能用向上排空气法收集，选D装置，则选BD。
B装置中可将石灰石放在隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，当不需要反应时可用弹簧夹夹住橡皮管，那么稀盐酸进入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止，故该装置的优点是可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止。
由于二氧化碳密度比空气大，则用F装置收集二氧化碳，气体应从b端通入。
（4）要收集纯且干燥的二氧化碳，那么要先用饱和的碳酸氢钠溶液将氯化氢气体除去，再用浓硫酸将水蒸气除去，故连接顺序是e → f → c → d 。
21．(1) 不再产生气体 80% Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O 装置中的空气没有排净，其中含有二氧化碳；或产生的二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收；或反应中有水蒸气产生等（其他答案合理给分）
(2)②④①③④①
(3)检验产生的二氧化碳已被完全吸收
(4)开始时将装置中的空气排净，结束时将产生的二氧化碳全部排入氢氧化钠溶液中吸收
【分析】甲中加入稀盐酸时，甲中的碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，当碳酸钠完全反应时，不再产生气泡，通过数据可以计算碳酸钠的质量分数；测定反应生成的二氧化碳的质量时，装置中的空气中含有二氧化碳，对实验结果会产生一定的影响，反应前应该把装置中的空气排尽，反应后应该把装置中的二氧化碳完全排入丙中；空气中的二氧化碳进入丙中时，也会影响实验结果，应该采取措施防止空气中的二氧化碳进入丙中。
【详解】（1）实验一：打开b、c，碳酸钠和稀盐酸接触，等反应停止也就是不再产生二氧化碳时，甲中现象为不再产生气泡，说明已经完全反应。产生二氧化碳的质量为355g-350.6g=4.4g，设样品中碳酸钠的质量为x，，，x=10.6g，所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=80%。甲中的反应为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，丙中的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O。上述方法并不能准确测量，这是因为装置中的空气没有排净，其中含有二氧化碳，产生的二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收等。
（2）实验二：改进后的实验步骤应该是，先称量样品，检查装置气密性，打开a、d，鼓入氮气一会儿，把装置中的空气排尽，称量丙装置的质量，关闭a，打开b，注入足量的稀盐酸，再打开a、d，鼓入氮气一会儿，使二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收，再称量丙装置的质量。故填：②④①③④①。
（3）表达与交流：此实验中丁装置的作用是：检验产生的二氧化碳已被完全吸收，同时防止空气中的二氧化碳进入丙中。
（4）此实验中鼓入氮气的作用是开始时将装置中的空气排净，结束时将产生的二氧化碳全部排入氢氧化钠溶液中吸收。
22．(1)HCl 和 CaCl2
(2)解：化学反应前后元素种类质量不变，生成氯化钠和碳酸钠中钠元素质量相等，故生成氯化钠的质量为 ；
设生成二氧化碳质量为x，
设生成碳酸钙质量为y
答：A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%。
【分析】(1)
依据图像可知，10.6%碳酸钠溶液加到5g时才开始产生沉淀，说明滤液中有剩余的盐酸，而石灰石与稀盐酸能反应生成氯化钙，故原废液中的溶质成分有CaCl2 、HCl；
(2)
因为CaCl2 和HCl与碳酸钠均生成氯化钠，且与碳酸钠反应的质量依据图像和题意均可求出，再依据质量守恒定律可求出生成氯化钠的质量；
过程见答案。
23．（1）解：根据质量守恒定律可知，生成的气体的质量=10g+100g 105.6g=4.4g
答：生成气体的质量为4.4g。
（2）溶解；偏小
（3）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
=
x=8.4g
该胃药中碳酸氢钠的质量分数=×100%=84%
答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【详解】（1）见答案
（2）稀释浓溶液得到一定溶质质量分数的稀溶液，主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶并贴上标签，故填溶解；
用量筒量取水时俯视读数，读数大于水的实际体积数，即量取的水偏少，则配制的盐酸溶质质量分数偏大，测定碳酸氢钠所需盐酸的质量就偏小，计算出来的碳酸氢钠质量分数偏小，故填偏小。
（3）见答案
