人教版2024届高二下学期一轮复习有机化学基础（七）
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列有关生活中的化学问题说法错误的是
A．生活中做蛋糕用的奶油中脂肪含量较高，而脂肪属于酯类物质
B．、等气体一旦进入大气，会自动向大气扩散，而且绝不会自动和大气分离，因此溶液的稳定性决定了大气污染的长期性
C．纯酒精比75%的乙醇溶液更适合杀菌消毒
D．馒头越嚼越有甜味的原因是淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解生成了麦芽糖
2．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
3．苯甲酸乙酯（无色液体，难溶于水，沸点213℃）天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应 制备。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是（ ）
A．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出
B．分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶
C．环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行
D．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
4．下列说法不正确的是
A．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
B．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
C．只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸
D．等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减小
5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 勾兑乙醇汽油 乙醇与烃分子间形成分子间氢键
B 园丁用石灰水涂抹树干 碱使蛋白质变性
C 糕点师用小苏打发制面团 NaHCO3是离子晶体
D 舞台师用干冰制造舞台的“烟雾”缭绕 CO2的VSEPR模型是直线形
A．A B．B C．C D．D
6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
分离乙醇与乙酸 模拟外加电流的阴极保护法 证明有漂白性 证明乙炔可使溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
7．最近，国外报道了首例猪肾脏成功移植入人体的新闻，吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中含有三种含氧官能团
B．分子式为
C．可以发生取代反应、加聚反应、氧化反应
D．1 mol该分子与足量的发生加成反应，最多消耗6 mol
8．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．分子式为C3H14O4
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成反应，不能发生取代反应
D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2
二、实验题
9．“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色等预处理，用来制备脂肪酸钠(RCOONa)，在消除危害的同时，还可用于处理含Cu2+的废水。
已知：2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu
(1)可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的____________性。
(2)取30 mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。
序号 试剂 温度 时间 水解率
a 20 mL3 mol/L H2SO4 95℃ 3小时 52.1%
b 20 mL 6 mol/LNaOH 70℃ 1.5 97.7%
①实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是____________(填物质名称)。
②对比实验a、b可以得到的结论有____________(写出2条)。
(3)将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。
①RCOONa属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。实验测得，pH=5时Cu2+的去除率低于pH=7时的，其原因为____________。
三、有机推断题
10．化合物G是重要的药物中间体，以有机物 A为原料制备G，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)D中官能团的名称为______。
(2)D→E的反应类型为______。
(3)G的分子式为______。
(4)E→F的反应方程式为______(不要求写出反应条件)。
(5)已知A：①能与FeCl3溶液发生显色反应且不能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。则A的结构简式为______。
(6)H是E的同系物，比E少一个碳原子，H可能的结构有______种(不考虑立体异构)。
(7)参考上述合成线路，写出以1-丙醇、丙二酸二甲酯(CH3OOCCH2COOCH3)、尿素[CO(NH2)2]为起始原料制备的合成线路______ (其它试剂任选)。
四、工业流程题
11．【化学—选修2化学与技术】煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为____和____。
(2)煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图。
①为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO):V(H2)＝_____。
②采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %～7%，均四甲苯的结构简式为：__________________。
(3)利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂__________，必须除去。
①写出除去H2S杂质的反应方程式___________________________。
②欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知850℃时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于_____。
(4)煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为____ ，第二步反应的离子方程式为________。
五、原理综合题
12．消炎药洛索洛芬的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________，烃基－R的结构简式为___________。
(2)脱羧反应是羧酸失去羧基放出CO2的反应。①～⑦中，包含脱羧反应的有___________。
(3)写出反应⑤的化学方程式(注明反应条件)：___________。
(4)G中所含官能团的名称为___________。
(5)写出与C互为同分异构体的芳香酯的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为3︰2)：___________。
(6)设计由A和乙炔为起始原料制备3－丁烯酸(CH2=CHCH2COOH)的合成路线(无机试剂任选)_______。
六、结构与性质
13．硼材料及含硼化合物的用途非常广泛，如B(C6F5)3可代品Cu催化重氮化合物对杂环分子的修饰、催化吲哚与苯乙炔的区域选择性加成等。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________。是一种准晶体，具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但是不具备晶体的平移对称性，可通过___________的方法区分晶体与准晶体。
(2)B、C、F的电负性由大到小的顺序为___________；Be、B、C是同周期相邻元素，第一电离能：，这是因为___________。
(3)B(C6F5)3分子中所有原子___________(填“能”或“不能”)处于同一平面。
(4)吲哚()的沸点为253~254℃，苯乙炔的沸点为142~144℃，前者沸点高得多，其主要原因是_________。
(5)硼化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值。硼化钙的化学式为___________，其晶体的密度为___________(列出计算式)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．脂肪是指高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故A正确；
B．、均为空气污染物，能够引起酸雨等空气污染，酸雨中含有硫酸、硝酸，能稳定存在，能长期污染环境，故 B 正确；
C．纯酒精不能有效破环病毒细胞膜，75%的乙醇溶液可以有效破环病毒细胞膜，更适合杀菌消毒，故C错误；
D．淀粉属于天然高分子糖类，能在唾液淀粉酶的作用下水解生成麦芽糖，故D正确；
故选C。
2．A
【详解】Ａ．乙醇能与水以任意比例互溶，不能分液的方法除去乙醇中的水，故A错误；
Ｂ．乙醇是良好的有机溶剂，能够溶解很多有机物和无机物，乙醇常用于提取中药的有效成分，故B正确；
Ｃ．乙醇能与水以任意比例互溶，酒厂常利用这个性质勾兑得到各种浓度的酒，故C正确；
Ｄ．乙醇具有挥发性，俗语“酒香不怕巷子深”中表达的化学意义就是乙醇容易挥发的性质，故D正确；
故A错误。
3．D
【详解】A．由题干信息，该反应需控制温度在65-70℃进行加热回流，最好采用水浴加热的方式，冷凝管的冷凝水应该下进上出，即从a口流入，b口流出，A选项正确；
B．合成反应中，分水器中会出现分层现象，上层时油状物，下层时水，当油层液面高于支管口时，油层会沿着支管口流回烧瓶，以达到反应物冷凝回流，提高产率的目的，当下层液面高度超过距分水器支管约2cm时，及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶，B选项正确；
C．根据已知信息“环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃
”所以环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，C选项正确；
D．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷，搅拌后再加入浓硫酸，D选项错误；
答案选D。
4．A
【详解】A．豆浆中富含大豆蛋白，蛋白质的水解需要在催化剂(如蛋白酶)作用下，仅加热煮沸后蛋白质不能水解，A错误；
B．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用即发生水解反应，最终转化为葡萄糖，B正确；
C．将硫酸铜和氢氧化钠溶液反应制成的悬浊液分别加入到乙醇、乙醛、乙酸，可看到溶液变澄清的为乙酸，另两个加热后出现砖红色沉淀的为乙醛，另一个无明显变化的为乙醇，故只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸，C正确；
D．等物质的量设为1mol的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次为3mol，2.5mol，2mol，故依次减小，D正确；
故答案为：A。
5．B
【详解】A．乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，烃分子只含碳氢，不含电负性较大的元素，无法形成氢键，A错误；
B．石灰水显强碱性，涂抹树干使蛋白住变性，防治病虫害，B正确；
C．小苏打就是NaHCO3，有碱性，中和发面时的酸，并且在中和的过程中、加热条件下均释放二氧化碳，可以造成小气泡，从而发制面团，与其是离子晶体无关，C错误；
D．干冰升华吸热在舞台上产生“烟雾”缭绕效果，与其构型无关，D错误；
故答案为：B。
6．B
【详解】A.乙醇与乙酸互溶，二者不会分层，所以不能通过分液的方式将二者分离开来，故A错误；
B.外加电流的阴极保护法，利用电解池原理，将要保护的金属与外接电源的负极相连，此金属作阴极，从而难以失去电子被腐蚀，故B正确；
C.铜与浓硫酸通过加热的条件产生二氧化硫，进入到高锰酸钾溶液中使高锰酸钾溶液褪色，这是发生的氧化还原反应，体现的是二氧化硫的还原性，而不是二氧化硫的漂白性，只有当二氧化硫使品红溶液、纸浆、草帽等褪色时，发生化合型漂白，才体现二氧化硫的漂白性，故C错误；
D.饱和食盐水与电石制乙炔，由于电石中含有磷化钙、硫化钙等杂质，也会与水反应生成硫化氢、磷化氢等杂质混在乙炔中，而硫化氢也能使溴水褪色，所以会对乙炔、溴水之间的反应造成干扰，应在通入溴水之前用硫酸铜溶液对气体进行洗气除去乙炔中的硫化氢、磷化氢等杂质之后再通入到溴水中，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．由结构简式可知，吗替麦考酚酯含有醚键、酯基、酚烃基，选项A正确；
B．吗替麦考酚酯的分子式为，选项B正确；
C．吗替麦考酚酯分子中含有的酯基能发生水解反应，水解反应属于取代反应，碳碳双键能发生加聚反应，酚烃基可以发生氧化反应，选项C正确；
D．碳碳双键和苯环可以与氢气发生加成反应，而酯基不与氢气加成，故1 mol吗替麦考酚酯最多消耗4 mol，选项D错误；
答案选D。
8．B
【详解】A．根据结构简式可知，二羟甲戊酸的分子式为C6H12O4，A错误；
B．分子中含有羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；
C．分子中含有羧基和羟基，不能发生加成反应，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C错误；
D．一分子中含有一个羧基和两个羟基，标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应产生33.6LH2，D错误。
答案选B。
9． 吸附 油酸、甘油 实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响 离子化合物 与pH=7相比，pH=5时，H+浓度增大，使平衡RCOO-+H+RCOOH正向移动，RCOO-浓度降低，不利于反应2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu正向进行。
【分析】(1)活性炭表面积大，吸附力强；
(2)①油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，三油酸甘油酯属于油脂，在酸性条件下能够发生水解反应生成油酸和甘油；
②若有碱作催化剂， NaOH能够与油酸发生中和反应，促进油脂的水解；采用控制变量方法分析温度及溶液酸碱性对油脂水解的影响；
(3)①盐大多数是离子化合物；
②根据离子浓度及平衡移动原理分析解答。
【详解】(1)由于活性炭表面积大，吸附力强，能够吸附色素及有气味的物质，所以对地沟油进行脱色处理时使用活性炭，就是利用了活性炭的吸附性；
(2)①三油酸甘油酯属于油脂，油脂属于酯，三油酸甘油酯在酸作催化剂时，水解生成油酸和甘油；
②根据表中数据，碱性条件下水解温度低、时间短、水解率大，这是因为三油酸甘油酯在NaOH作催化剂时，NaOH与水解产生的油酸发生中和反应，得到油酸钠和水，使酯的水解平衡正向移动，因此水解速率加快、水解程度增大，相同时间水解的更完全、更彻底，相对来说，温度对油脂水解反应的影响比溶液的酸碱性影响要小些。即对比实验a、b实验，会发现：在该实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响；
(3)①RCOONa是高级脂肪酸与NaOH发生中和反应产生的钠盐，RCOONa属于离子化合物；
②pH=7时，溶液中c(H+)=10-7 mol/L；溶液pH=5时，溶液中c(H+)=10-5 mol/L，可见溶液pH越小，溶液中c(H+)越大，H+浓度增大，使化学平衡：RCOO-+H+RCOOH正向移动，导致溶液中RCOO-浓度降低，不利于反应2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu正向进行，因此而影响Cu2+的去除率。
【点睛】本题考查了“地沟油”的分类、性质、处理方法、影响因素及作用。涉及酯的水解、平衡移动原理的应用、污水处理方法等知识。垃圾是放错地方的资源，只有认识了物质的成分，才可以扬长避短，充分发挥其价值，为人们所利用。
10． 溴原子、酯基 水解反应(或取代反应) C12H12N2O5 13 CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3
【分析】由(5)问信息知A中含有酚羟基、苯环，且苯环上含有两个取代基，结合B的结构知A中苯环上另一个取代基为-COCH3，由于苯环上只有2种氢，故两个取代基在苯环上是对位关系，故A的结构简式为：，A→B为A与HCHO先加成生成中间产物，中间产物中醇羟基再与HCl发生取代反应生成B，B中酚羟基、氯原子与(CH3CO)2O发生取代反应生成C，D中酯基发生水解反应生成E，E与发生取代反应，脱去小分子HBr生成F，F中酯基与CO(NH2)2中氨基发生取代反应，脱去两个CH3CH2OH分子生成G。
【详解】(1)由D的结构简式知，D中官能团为酯基、溴原子；
(2)由分析知，D→E为酯基的水解反应，也是一种取代反应；
(3)由G的结构简式知其分子式为C12H12N2O5；
(4)由分析知，E与发生取代反应，脱去小分子HBr生成F，对应方程式为：；
(5)由分析知，A的结构简式为；
(6)由题意知，H中含有苯环、酚羟基、醇羟基、溴原子各1个，除苯环外含有1个碳原子，故H的可能结构如下：①2个支链：(邻间对3种结构)；②3个支链(酚羟基、-CH2OH、-Br，可采定二移一法确定可能的结构)： 、、（结构中序号代表溴原子可以连接的位置）；综合上述两种情况，共有13种同分异构体；
(7)参考流程信息知，可将CH3CH2CH2OH转化为CH3CHBrCH3，再与CH3OOCCH2COOCH3发生取代反应生成，接着与尿素发生取代反应得到目标产物，具体合成路线如下：CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3 。
11．(1) 直接液化技术 间接液化技术
(2) 1: 2
(3) 中毒 NH3·H2O +H2S=NH4HS+H2O 9:1
(4)
【分析】将煤粉碎后，与水蒸气混合，并通入O2，此时C与水蒸气反应生成CO和H2，同时有少部分C(或H2、CO)与O2反应生成CO2，并提供反应所需的热量，煤中的硫元素转化为H2S；净化后分离出CO2和H2S，得到纯净的合成气CO、H2；将CO、H2在催化剂作用下合成甲醇，甲醇采用MTG法生产汽油，采用MTP法生产丙烯。
【详解】（1）煤的液化技术中，可以是直接与H2等结合为液体燃料，也可以是先生成水煤气，再转化为液体燃料，所以分为直接液化技术和间接液化技术。答案为：直接液化技术；间接液化技术；
（2）①CO+2H2=CH3OH，故应控制合成气中V(CO):V(H2)＝1:2。
②均四甲苯是苯环的1、2、4、5四个位置引入四个甲基，因此结构简式为。答案为：1: 2；；
（3）H2S等杂质会使催化剂中毒，失去活性，必须除去。
①除去H2S杂质可用氨水或NaOH溶液吸收，反应方程式为NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2O。
②对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，假设CO的起始量为1mol，H2O的量为n mol，CO的转化率为90%，则平衡时各物质的量分别为：n(CO)=0.1mol，n(H2O)=n-0.9mol，n(CO2)=0.9mol，n(H2)=0.9mol，设容器体积为VL，则K==1，n=9 mol，故起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于9:1。答案为：中毒；NH3·H2O +H2S=NH4HS+H2O；9:1；
（4）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-等，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应离子方程式为：；Fe2+具有还原性，可被氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应离子方程式为：。答案为：；。
【点睛】分析反应产物时，需考虑反应所处的环境。
12． 丙二酸二乙酯； ③⑦ +CH3OH+H2O； 羰基和酯基; CH2=CHClCH2=CH-CH2COOH;
【分析】本题考查了制备洛索洛芬过程中的相关反应。将丙二酸二乙酯和CH3Cl、发生取代反应得到化合物B，将B酸化后得到C。在加热条件下C物质发生脱羧反应得到D。再经过取代反应得到化合物E，化合物E与甲醇酯化后生成F。F与G取代得到H，在HCl、H2SO4条件下最终合成洛索洛芬，据此分析；
【详解】(1)由A结构简式可知，A是由丙二酸和乙醇酯化得到的，故A的名称为丙二酸二乙酯；由B的结构可知①过程发生了取代反应，反应物分别为CH3Cl、、丙二酸二乙酯，故烃基－R的结构简式为；
(2)①发生取代反应得到酯，经过酸化得到C，在加热条件下发生脱羧反应，得到D。④过程发生取代反应得到E，E再经过酯化得到F。F与G发生取代反应得到H，酸性条件下H水解、脱羧后得到洛索洛芬，①～⑦中，包含脱羧反应的有③⑦；
(3)该过程中发生酯化反应，其方程式为：+CH3OH+H2O；
(4)由G的结构简式可知，G中含两种官能团，分别为羰基和酯基；
(5)C的分子式为C10H10O4，核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为3︰2，可知该芳香酯中含有两种等效氢，则苯环上共有四个氢原子，含有两个取代基，且位于苯环的对位。该物质属于芳香酯，则为1,4-苯二酚与乙酸酯化产物，其结构简式为：；
(6)由丙二酸乙酯和乙炔为起始原料制备3－丁烯酸，可以先由乙炔与氯化氢加成制备氯乙烯，再由氯乙烯与丙二酸二乙酯合成，经水解得到，最后发生脱羧反应得到CH2=CH-CH2COOH。具体合成路线如下：CH2=CHClCH2=CH-CH2COOH。
13．(1) 3d104s1 X 射线衍射
(2) F>C>B 同周期从左往右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，Be为1s22s2全充满稳定结构，第一电离能比B大
(3)能
(4)吲哚分子间可形成氢键
(5) CaB6
【详解】（1）已知Cu是29号元素，故基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，是一种准晶体，具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但是不具备晶体的平移对称性，区分晶体与准晶体最有效可靠的方法是对样品进行X-射线衍射实验，晶体将在记录仪上看到分立的斑点或者明锐的谱线，而非晶体则没有，故答案为：3d104s1；X-射线衍射；
（2）同一周期从左往右元素的电负性依次增大，故B、C、F的电负性由大到小的顺序为F>C>B，同周期从左往右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，Be为1s22s2全充满稳定结构，第一电离能比B大，Be、B、C是同周期相邻元素，故第一电离能：，故答案为：F>C>B；同周期从左往右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，Be为1s22s2全充满稳定结构，第一电离能比B大；
（3）已知BF3是一个平面三角形分子，而C6F5-即苯环的平面结构，B和C之间为单键连接可以单独旋转，故B(C6F5)3分子中所有原子能处于同一平面，故答案为：能；
（4）由于吲哚分子中存在N-H键，故吲哚的分子间能够形成氢键，苯乙炔分子间没有分子间氢键，且氢键的强度是分子间作用力的100倍以上，导致吲哚()的沸点为253~254℃，苯乙炔即的沸点为142~144℃，前者沸点高得多，故答案为：
（5）Ca在晶胞中的8个顶点，12个棱心和6个面心，故一个晶胞中含有的Ca2+为=8个，B原子均在体内，由晶胞图可知晶胞中含有4个内部B的结构，故有B原子为4×12=48个，故Ca2+与B的比值为8:48=1:6，故化学式为CaB6，晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，其晶体的密度为=，故答案为：CaB6；。
答案第1页，共2页
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