余姚中学 2022 学年第二学期 期中考试
高一化学 学考试卷
命题：俞印坤 审题：汪松琪
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe
56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题 I（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列分子式表示的是乙烯的是
A. CO2 B. CH4 C. C2H4 D. C2H6
2. 按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
3. 图中仪器名称为“蒸发皿”的是
A. B. C. D.
4. 下列物质中，常温下不能与盐酸反应的是
A. Fe2O3 B. Al C. Na2SO4 D. Mg(OH)2
5. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是
A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4
6. 在反应 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是
A. HNO3(浓) B. Cu(NO3)2 C. NO2 D. H2O
7. 下列分散系属于胶体的是
A. 泥浆 B. 酒精溶液 C. 淀粉溶液 D. 氢氧化铁固体
8. 下列表示正确的是
A. 18O结构示意图： B. 乙醛的结构简式：CH3COH
C. 乙炔的球棍模型： D. 氢氧根离子的电子式：
9. 下列说法不．正．确．的．是
A. O2和 O3互为同素异形体 B. CH3COOH和 HOOCCH3互为同分异构体
C. 234U与 235U互为同位素 D. C3H8和 C6H14一定互为同系物
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10. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是
A. 纳米汽车可用富勒烯制作轮子，富勒烯是一种有机高分子材料
B. 不锈钢是常见的一种合金钢，在大气中不会生锈
C. Ti-Fe 合金和 La-Ni合金可用作储氢材料
D. 制作口罩的材料为聚丙烯，其结构简式为：
11. 硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不．正．确．的是
A. 硒的原子序数为 34
B. 硒有+6和-2两种常见价态
C. 硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4
D. H2Se 的热稳定性比 H2S热稳定性强
12. 下列离子方程式正确的是
CO 2-A. 碳酸钠溶液与浓盐酸： 3 +2HCl=H2O+CO2↑+2Cl-
B. 氯气用 NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-+Na+=Cl-+NaClO+H2O
C. NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：HCO -3+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓
D. 钠投入水中：Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑
13. 下列实验操作或说法不．正．确．的是
A. 实验室用MnO2与浓盐酸制取氯气，将发生装置产生气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸可获取干燥氯气
B. 配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大
C. 未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含 Cl-
D. KI和 KBr溶液分别与少量氯水反应，根据现象可判断溴与碘的非金属性强弱
14. 甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是
A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，故不能发生氧化反应
B. 乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色
C. 乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
D. 等质量的甲烷、乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙烯消耗的氧气最多
15. 下列说法不．正．确．的是
A. 糖类、油脂和蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成的
B. 淀粉可在稀硫酸催化作用下可水解生成葡萄糖
C. 84消毒液可用于环境消毒，是利用了 NaClO溶液的氧化性
D. 淀粉和纤维素可用于生产乙醇
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二、选择题 II（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同
引起的，如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是
A. 形成 1个 NO分子会放出 632kJ的热量
B. 常温下，N2(g)和 O2(g)混合就能直接生成 NO(g)
C. 1mol N2(g)和 1mol O2(g)完全反应吸收的能量为 180kJ
D. 1mol N2(g)和 1mol O2(g)具有的总能量大于 2molNO(g)具有的总能量
17. 锂-空气电池是一种可充放电池，电池反应为 2Li+O2=Li2O2，某锂-空气电池的构造原理如图。下列说法
正确的是
A. 放电时，锂作为该电池的正极
B. 放电时，电子从含催化剂的多孔电极流向锂
C. 放电时，正极的电极反应式为 O2+2Li++2e-=Li2O2
D. 可选用有机电解液或稀硫酸作为电解液
18. 下列说法不．正．确．的是
A. 工业上可将氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉
B. 二氧化硅导电性介于导体和绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料
C. 工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸
D. Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料
19. 下列说法不．正．确．的是
A. H2和 Cl2反应生成 HCl，有非极性键的断裂，但没有非极性键的形成
B. H2SO4、CH3COOH等酸能电离出 H+，故酸属于离子化合物
C. 水在液态时，多个水分子可通过氢键结合成缔合水分子(H2O)n
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D. H2O、CO2和 NO2均是含氧共价化合物
20. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)又称固体过氧化氢，能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白
剂、去污剂。下列说法不．正．确．的是
A. 过碳酸钠具有强氧化性
B. 可预测过碳酸钠不稳定，受热易分解
C. 含有二氧化锰或高温条件不影响过碳酸钠的保存
D. 向过碳酸钠溶于水后的溶液中滴入澄清石灰水，会出现白色沉淀
21. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L 苯中含有碳原子数为 0.6NA
B. 0.1mol 氢氧根(OH-)和羟基(-OH)含有的电子数均为 NA
C. 100g 46%的乙醇的水溶液中氧原子数为 4NA
D. 0.100mol·L-1的醋酸溶液中含有的 H+的数目一定小于 0.1NA
22. 一定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达
到平衡。下列描述不．正．确．的是
A. t1时，Z和 X的浓度相等，v 正(X)>v 逆(X)
B. t0=10s，开始到 t0用 Z表示的反应速率为 0.158mol/(L·s)
C. 该反应容器内的压强始终保持不变
D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)
23. 下列实验方案或验结论肯定不．正．确．的是
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A. 图(1)可制备氨气并干燥
B. 图(2)验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用
C. 图(3)a为干燥 HCl气体，b为水，可用于演示喷泉实验
D. 图(4)用于比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性
24. 以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的 CaS、(NH4)2SO3
等物质，流程如图：
下列说法不．正．确．的是
A. 空气的作用是作为氧化剂，O2起到主要作用
B. 反应Ⅱ的化学方程式为 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4
D. 将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3 H2O
25. 下列实验过程可以达到实验目的的是
实验目的 实验过程
检验某溶液中是否含
A 取少量溶液于试管中，先加入氯水，再滴入 KSCN溶液，观察溶液是否会变红
有 Fe2+
探究硫酸铜溶液对锌
B 向锌与稀硫酸反应的试管中滴入几滴硫酸铜溶液，观察实验现象
与稀硫酸反应的影响
检验干燥的氯气是否
C 将干燥的氯气通入放有鲜花的干燥试剂瓶中，观察鲜花是否会褪色
具有漂白性
取一定量稀硫酸作催化剂的淀粉水解液，先加入足量 NaOH中和，再分别放于
D 检验淀粉的水解程度
2支试管，分别滴加碘水和新制 Cu(OH)2悬浊液(加热)，观察实验现象
A. A B. B C. C D. D
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非选择题
26. (6 分)回答下列问题
（1）①写出重晶石的化学式_______；②写出 Cl2的电子式_______。
（2）写出金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式_______。
（3）用 1.00mol/L NaCl溶液配制 100mL 0.50mol/LNaCl溶液，需用_______(填仪器名称)量取
_______mL1.00mol/L NaCl溶液。
27. （8分）烃 A是一种重要的化工原料，以 A原料可制备高分子材料 D和有机溶剂 X。
（1）物质 X的官能团名称为_______；反应①的反应类型为_______。
（2）写出 B的结构简式_______。
（3）写出反应③的化学方程式_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. B和 C可通过金属钠鉴别区分
B. X中混有少量 C可用饱和碳酸钠溶液除去
C. 一定条件下，A能与 C反应制备 X，发生的可能是加成反应
D. A、B、C完全燃烧，消耗氧气的质量可能相等
28. （12分）化合物 X(含 3种常见元素)可用作照相显影剂。对 X开展探究实验如图：
（1）组成 X的 3种元素是_______(填元素符号)，白色沉淀 B的化学式是_______。
（2）X隔绝空气受热分解的化学方程式_______。
（3）已知固体 D不稳定，在空气中受热易迅速被氧化为磁性固体。甲同学认为磁性固体为_______，发生
的化学方程式为_______。
（4）某同学在步骤④时，逐滴滴入氯水直至过量，结果出现的血红色又重新褪去，请说明可能的原因
_______。
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29. （8分）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2，并进行 Cl2性质的探究，发生装置如图①。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是_______。
（2）制得的气体除去 HCl杂质后，为得到干燥的 Cl2，应通过_______装置(填“②”、“③”或“④”)。
（3）如图 1，若在 A处通入未干燥的氯气，当关闭 B处弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开
B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则 D瓶中盛放的溶液可能是_______。
A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. H2O D. 浓硫酸
（4）如图 2能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，其现象为_______。
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30. （6分）现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为 CuO)，称取 4.32g铜片，溶于 140mL 1.00mol/L稀硝酸
中，反应恰好完全进行，收集到无色气体 448mL(已折算为标况)。
（1）该稀硝酸中所含 HNO3的物质的量为_______mol。
（2）4.32g铜片中 CuO的质量为_______g。
（3）该铜片被氧化的百分数为______
第 8 页 共 8 页高一年级学考化学期中考试 答案
一、选择题30+30
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C C B B C C B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C D C A C C B B C
21 22 23 24 25
C B B D B
26．（6分）
（1）①BaSO4（1分）；② （1分）
（2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（2分，反应物产物均对，未配平给1分）；
（3）量筒或者移液管均给分（1分），50.0（1分）；
27．（8分）
（1）酯基（1分，有错别字不给分）；加聚反应（加成聚合反应）（1分，有错别字不给分）
(
催化剂
)（2）CH3CH2OH（2分）；
(
△
)（3）CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O（2分）；
（4）ABCD（2分，答对任意2个正确答案1分）；
28．（12分）
（1） ①. Fe、C、O （2分） ②. CaCO3 （2分）
（2）FeC2O4CO2↑+CO↑+FeO （2分）
（3） ①. Fe3O4 （2分） ②. 6FeO+O22Fe3O4 （2分）
（4）过量氯水将SCN-氧化（2分）
29．（8分）
（1）分液漏斗 （1分）
（2）③（1分） （3）BD （2分）
（4） ①. d （2分） ②. 先变红后褪色（2分）
30．（6分）
（1）0.140mol（2分）；
（2）2.40g（2分）；
（3）50.0%（2分）
（北京）股份有限公司
