阜阳市2023年十 校联盟九年级化学第一次月考试卷
一、单选题(共12题；共12分)
1．党的二十大报告指出，要深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。以下不会引起大气污染的是（ ）
A．煤的燃烧 B．汽车尾气的排放
C．工业废气的排放 D．动植物的呼吸
2．新版《中国居民膳食指南2022》中将牛奶及奶制品摄入量由300克改为30－500g，牛奶及奶制品能促进青少年生长发育，组织修复等，因其富含（ ）
A．纤维素 B．糖类 C．脂肪 D．蛋白质
3．赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清是回
C．北国风光，千里冰封，万里雪飘 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加试剂 B．闻气味
C．测溶液的pH D．氧气验满
5．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图是镁元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关镁的说法错误的是（ ）
A．乙中x＝2 B．镁的原子序数为12
C．镁的相对原子质量为24.31 D．镁原子在化学反应中容易得电子
6．花青素具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，其化学式为C15H11O6.下列关于花青素的说法错误的是（ ）
A．从宏观上看：花青素由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看：1个花青素分子由15个碳原子，11个氢原子和6个氧原子构成
C．从类别上看：花青素属于有机物
D．从质量上看：花青素中碳元素和氢元素的质量比为15：6
7. 如图所示为探究金属化学性质的四个实验，要证明铜、铁、银的金属活动性，一定要做的实验是（ ）
A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④
8．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）
选项 A B C D
类别 单质 有机物 氧化物 碱
物质 H2、O2 CH4、CaCO3 CuO、KClO3 Na2SO4、KOH
A．A B．B C．C D．D
9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．x的值是15 B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物 D．反应中甲和乙的质量比为1：4
10．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
B．金刚石、石墨物理性质存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同
C．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
D．MnO2能让氯酸钾在较低的温度下快速反应产生氧气，说明反应速率加快一定是使用了催化剂
11．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度20℃，升温至80℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法错误的是（ ）
A．只有②中有燃烧现象 B．由①②现象说明可燃物达到着火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，③中红磷也一定会燃烧 D．该实验能总结出燃烧的条件
12．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．KCl的溶解度最大
B．60℃时，100g硫酸镁饱和溶液中含有硫酸镁60g
C．只有降温结晶能使60℃MgSO4的饱和溶液析出晶体
D．60℃等质量的三种物质的饱和溶液升温至100℃（不考虑溶剂挥发），溶剂的质量KCl>NaCl>MgSO4
二、非选择题（本大题包括5小题 共28分）
13．（5分）阅读下列科技短文并回答问题。
海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。
海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。海洋是能力出众的“捕碳者”，海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。
（1）（1分）石油属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）（2分）天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
（3）（1分）工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是 。
（4）（1分）海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 。
14．（6分）白云石的主要化学成分为CaMg（CO3）2，还含有少量的杂质。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下、（流程中杂质未参与反应）
【资料】①CaMg（CO3）2煅烧时可分解产生三种氧化物，碳酸镁高温分解可生成MgO和CO2
②浸镁时的反应原理：MgO+（NH4）2SOMgSO4+ 2NH3↑+H2O
③NH3极易溶于水
（1）（1分）煅烧前将样品“粉碎”的目的是 。
（2）（1分）流程中沉钙时为获得更多的产品，应先通 （填“NH3”或“CO2”）。
（3）（2分）流程中沉钙的化学方程式是 。
（4）（1分）流程中除水、NH4Cl、（NH4）2SO4以外还可以循环利用的物质是 。
（5）（1分）此流程中涉及的基本反应类型有____。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
15．（6分）同学们在实验室用以下装置制取少量氧气，并进行了如下的实验。
（1）（3分）装置A中发生反应的化学方程式是 。实验过程中，将装满水的集气瓶放入水槽中的正确操作是 。
（2）（3分）通过装置B和C的反应，借助pH试纸比较酸雨与正常雨水酸性强弱。
实验操作：取等体积盛有氧气的两集气瓶，分别把等量燃着的硫粉和木炭粉伸入两集气瓶中。待充分燃烧后盖住玻璃片振荡，然后 。
实验现象：装置B中木炭剧烈燃烧，发出白光，放热，pH试纸呈黄色。装置C中 ，pH试纸呈橙黄色。
实验结论：酸雨比正常雨水酸性强。
讨论交流：在实验室进行O2的性质实验时，将C装置中集气瓶底部的水换成另一种试剂可使该实验更环保，请解释其原因 （用化学方程式表示）。
16．（7分）学习了碱的性质后，某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行实验探究。
（1）（2分） [提出问题]这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质？
[查阅资料]氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。
写出氢氧化钙变质的化学方程式 。
（2）（1分） [猜想假设]该氢氧化钙的成分为：
猜想一：氢氧化钙；
猜想二： (填化学式)；
（3）（1分）猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。
[实验探究]同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验：
操作Ⅱ的名称是 。
（4）2分）试剂a最好选择 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。取滤渣B样品，滴加试剂a，观察到 现象，说明滤渣B中一定含有碳酸钙。
（5）（1分）为进一步验证滤液C的成分，实验小组进行了后续实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取适量滤液C于试管中，向其中滴入几滴 ，观察现象。 溶液变红色 猜想三成立
注意：答对奖励3分，总分不超过40分
①氢氧化钙的水溶液pH 7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
②综合以上信息，氢氧化钙应 保存。
五、计算题(共1题；共4分)
17．（4分）木炭还原氧化铜实验后的剩余固体中含有铜、木炭粉和氧化铜。为测定其中氧化铜的质量，并测定某稀硫酸的溶质质量分数，小罗同学取固体样品10.0g，逐滴加入该稀硫酸并微热，充分反应后，用去稀硫酸20.0g，过滤、干燥后得滤渣8.4g。
（1）（1分）氧化铜的质量为 g。
（2）（3分）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、煤的燃烧会产生大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，不符合题意；
B、汽车尾气中含有大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，不符合题意；
C、工业废气中含有大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染气体，会引起大气污染，不符合题意；
D、动植物的呼吸主要产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物，不会引起大气污染，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
2．【答案】D
【解析】【解答】青少年多喝牛奶为细胞生长及组织修复提供原料，牛奶及奶制品中主要含有大量的蛋白质。
故答案为：D。
【分析】根据牛奶中富含蛋白质分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故不符合题意；
B. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同，炼药燃灯属于化学变化；故不符合题意；
C. 北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故符合题意；
D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故不符合题意；
B. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故符合题意；
C. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故不符合题意；
D. 检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据使用胶头滴管的注意事项分析。
B、根据正确闻气体的气味的操作分析。
C、根据用pH试纸测定溶液pH时正确的操作方法分析。
D、气体验满操作应在集气瓶口进行。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 在原子中质子数=核外电子数，所以2+8+x=12，x=2，故正确，不符合题意；
B. 由元素周期表示意图可知，镁的原子序数为12，故正确，不符合题意；
C. 由元素周期表示意图可知，镁的相对原子质量为24.31，故正确，不符合题意；
D. 镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中，镁原子容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数。
B、根据元素周期表，左上角的数字表示原子序数。
C、根据元素周期表，汉字下面的数字表示相对原子质量。
D、原子的最外层电子数小于4，在化学反应中，原子容易失去电子形成阳离子。
6．【答案】D
【解析】【解答】A. 从宏观上看：花青素化学式为C15H11O6，花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确，不符合题意；
B. 从微观上看：1个花青素分子由15个碳原子，11个氢原子和6个氧原子构成，故B正确，不符合题意；
C. 从类别上看：花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，故C正确，不符合题意；
D. 从质量上看：花青素中碳元素和氢元素的质量比为，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、根据有机物的概念分析。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
7．【答案】A
【解析】【解答】用于证明铜、铁、银的金属活动性顺序的实验是①②，由实验①铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜>银，实验②铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁>铜，可得铜、铁、银的金属活动性顺序为铁>铜>银。
故答案为：A。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、H2、 O2都是由一种元素组成，都属于单质，A符合题意；
B、含有碳元素的化合物属于有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质属于无机物，碳酸钙属于无机物，B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，KClO3中含有三种元素，不属于氧化物，C不符合题意；
D、Na2SO4属于盐，KOH属于碱，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
B、根据有机物为除碳酸钠等之外的含碳化合物分析；
C、根据氧化物由两种元素组成分析；
D、根据碱是由金属离子和氢氧根离子形成的化合物分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 由以上分析知，x的值是15，故正确，不符合题意；
B. 丙可能是催化剂，也可能是杂质，故正确，不符合题意；
C. 丁是甲与乙发生化合反应生成的，丁一定是化合物，故正确，不符合题意；
D. 反应中甲和乙的质量比为（10g-6g）：（10g-9g）=4：1，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算x的值。
B、根据在化学反应前后，物质的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质分析
C、根据在化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加分析。
D、反应中甲和乙的质量比=反应中甲和乙的质量变化量之比。
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 的最外层电子数均为8，但不是所有的离子最外层电子数都为8，如：Li+的最外层电子数为2，故不符合题意；
B. 物质的构成决定物质的性质，金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的物质，由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质存在很大差异，故符合题意；
C. 燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气（或空气）接触、③温度达到可燃物的着火点；灭火只需破坏其中任何一个条件即可达到灭火的目的，故不符合题意；
D. 反应速率加快的方法不一定是使用了催化剂，增大反应物的浓度或升高反应温度都能加快反应速率，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据的最外层电子数均为8分析。
B、根据物质的构成决定物质的性质分析。
C、根据物质燃烧需要的条件分析。
D、根据反应速率加快的方法不一定是使用了催化剂分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，故A正确，不符合题意；
B. ①中白磷的温度达到着火点，却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，故B正确，不符合题意；
C. 正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧，即③一定不会燃烧，故C错误，符合题意；
D. 由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的燃烧条件分析。
12．【答案】D
【解析】【解答】A. 在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故不符合题意；
B. 60℃时，硫酸镁的溶解度是60g，表示该温度下100g的水中最多溶解60g的硫酸镁，故不符合题意；
C. 根据图中溶解度可知，当温度小于60℃是，随着温度的升高，MgSO4的溶解度增大，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，因此，不是只有降温结晶能使60℃MgSO4的饱和溶液析出晶体，故不符合题意；
D. 60℃时，溶解度：硫酸镁＞氯化钠＞氯化钾，将三种物质的饱和溶液升温100℃(不考虑水的蒸发），氯化钠、氯化钾的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是KCl>NaCl>MgSO4，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
13．【答案】（1）不可再生
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）蒸发结晶
（4）温室效应
【解析】【解答】（1）石油短时间内不会得到补充，属于不可再生能源；
（2）甲烷与氧气完全燃烧生成水与二氧化碳，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）工业中将海水晒干得到粗盐，晾晒过程中海水中水蒸发，则结晶的原理为蒸发结晶；
（4）海水可以捕获一定量的CO2，空气中CO2的含量降低可以缓解温室效应。
【分析】（1）石油属于不可再生能源。
（2）甲烷与氧气完全燃烧生成水与二氧化碳。
（3）根据蒸发结晶的原理分析
（4）根据缓解温室效应的措施分析。
14．【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分
（2）NH3
（3）CaCl2 +2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
（4）CO2、NH3
（5）B；D
【解析】【解答】（1）煅烧前将样品“粉碎”的目的是增大接触面积，使反应更快更充分；
（2）二氧化碳在水中溶解度较小，氨气极易溶于水，因此应先通入氨气，有利于吸收二氧化碳；
（3）流程中沉钙是氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2 +2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（4）CO2、NH3既是生成物又是反应物，可以循环利用；
（5）CaMg（CO3）2煅烧时可分解产生三种氧化物，属于分解反应，浸镁时发生的反应为复分解反应，
【分析】（1）增大反应物的接触面积，会使反应更快更充分。
（2）根据二氧化碳在水中溶解度较小，氨气极易溶于水分析。
（3）氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和氯化铵。
（4）在化学反应中既是生成物又是反应物的物质，是可以循环利用。
（5）根据流程图中存在的反应特点分析。
15．【答案】（1）；先用玻璃片盖住集气瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，一手按住玻璃片，一手拿起盛满水的集气瓶，翻转后放到盛有一定水位的水槽中，再将玻璃片移开并取出
（2）用玻璃棒蓝取瓶中液体滴在pH试纸上；硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味气体；
【解析】【解答】（1）装置A为固体加热型，试管口没有一团棉花，制取少量氧气时，应为氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下加热制取氧气，反应的化学方程式为；实验过程中，将装满水的集气瓶放入水槽中的正确操作是先用玻璃片盖住集气瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，一手按住玻璃片，一手拿起盛满水的集气瓶，翻转后放到盛有一定水位的水槽中，再将玻璃片移开并取出；故填：；先用玻璃片盖住集气瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，一手按住玻璃片，一手拿起盛满水的集气瓶，翻转后放到盛有一定水位的水槽中，再将玻璃片移开并取出；
（2）实验操作：取等体积盛有氧气的两集气瓶，分别把等量燃着的硫粉和木炭粉伸入两集气瓶中。待充分燃烧后盖住玻璃片振荡，然后用玻璃棒蓝取瓶中液体滴在pH试纸上；
实验现象：装置B中木炭剧烈燃烧，发出白光，放热，pH试纸呈黄色。装置C中硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味气体，pH试纸呈橙黄色。
讨论交流：
C装置中硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，在实验室进行O2的性质实验时，将C装置中集气瓶底部的水换成另一种氢氧化钠溶液可使该实验更环保，因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；故填：用玻璃棒蓝取瓶中液体滴在pH试纸上；硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味气体；。
【分析】（1）根据氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下加热制取氧气，同时生成氯化钾，集气瓶中装满水，盖上玻璃片倒放入水槽中再移开玻璃片分析；
（2）根据pH的使用方法，硫燃烧现象，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析。
16．【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）Ca(OH)2、CaCO3
（3）过滤
（4）稀盐酸；有气泡产生
（5）酚酞溶液
（6）大于；密封
【解析】【解答】（1） 氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式 为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）该氢氧化钙可能部分变质，所以猜想二为Ca(OH)2、CaCO3。
（3） 操作Ⅱ为固液分离操作，名称是过滤。
（4）碳酸钙与硫酸反应产生微溶的硫酸钙，可能会阻碍反应，所以最好选择稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应观察到的现象为有气泡产生。
（5）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红色，操作中滴加试剂为酚酞溶液。
（6） ①氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH>7. ②综合以上信息，氢氧化钙应密封保存。
【分析】根据氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，过滤原理及氢氧化钙的碱性分析。
17．【答案】（1）1.6
（2）解：设消耗硫酸的质量为x
稀硫酸的质量分数=
答：稀硫酸的溶质质量分数9.8%。
【解析】【解答】（1）铜、木炭粉和氧化铜中铜和木炭粉不与硫酸反应，所以结束后得到的8.4g滤渣为铜和木炭粉，氧化铜的质量=10.0g-8.4g=1.6g，故填：1.6；
【分析】（1）根据固体减少质量即为反应的氧化铜质量分析；
（2）根据反应的氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的溶质质量及质量分数分析。
