2023年中考化学科粤版（2012）一轮复习-常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
B．碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
2．现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（ ）
A．14g B．18g C．16.24g D．29g
3．现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸②氢氧化钡溶液③石蕊试液④酚酞试液。你认为正确的是
A．①或③ B．①或② C．③或④ D．②或③
4．下列各组物质在pH=2的溶液中能大量共存的是
A．BaCl2、KNO3、NaCl B．NaOH、CuCl2、HCl
C．AgNO3、KNO3、HCl D．H2SO4、NaCl、Na2CO3
5．下列各项为小明同学记录的实验现象，与事实不相符的是
A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射
B．木炭在氧气中燃烧时，发出红光
C．向装有生石灰的试管中加入水时，试管外壁发烫
D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光
6．一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
A．苹果汁和葡萄汁都显酸性 B．鸡蛋清和牛奶都显碱性
C．上述食物中酸性最强的是苹果汁 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
7．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是
A． 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B． 向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C． 加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
8．黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
9．下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．铜用于制作导线 D．氢氧化镁用于治疗胃酸过多
10．下列实验方案的设计中可行的是（ ）
A．检验铵态氮肥，可加入石灰石研磨、闻气味
B．分离BaSO4、Na2CO3、NaOH，可依次加入水、Ca（OH）2溶液
C．除去N2中的CO2、CO、H2O，可依次通过NaOH溶液、灼热的CuO、浓硫酸
D．鉴别Ba（NO3）2、NaOH、HNO3、MgSO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸溶液中：、、 B．在氯化钠溶液中：Ca2+、NO、K+
C．在氢氧化钠溶液中：Mg2+、Cl-、Ba2+ D．在硝酸铵溶液中：Na+、OH-、Cl-
12．下列实验方案能达到实验目的的是（酸不能使酚酞溶液变色）
选项 实验目的 实验方案
A 检验某固体为碳酸钙 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
B 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中
D 证明空气中氧气的含量 将红磷在标记了五等分的集气瓶中燃烧，冷却后打开止水夹
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．在下表栏目空格内填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价
序号 (1) (2) ⑶ (4) (5)
名称 氩气 _____ 氢氧化铁 ____ 碘酸钾
化学W _____ HNO3 Fe(OH)3 Cu2O KIO3
类别 单质 酸 _____ 氧化物 盐
化合价 0 +5 +1 -2 ____
14．以下是初中化学的一些基本实验：
（1）上述实验中不能达到实验目的是____________（填字母）。
（2）A中可燃物应取过量的原因是__________________；B中玻璃棒的作用是_______________；
（3）一段时间后，C中的实验现象为_________________________________________ 。
15．为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组将一定质量的石灰石样品粉碎后分成两等份，进行如下实验：
（1）一份放于烧杯中，向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水）。请回答下列问题：
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____；
②通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。_____
（2）另一份进行如图2所示的实验：把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量B瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 1 2 3 4 5 6
B增加的质量 0 2 3 4 4.6 X 4.6
①上表中，第5分钟时，x＝_____；
②该实验测得样品中碳酸钙的质量分数_____（填大于、小于或等于）另一实验，其原因可能是_____。
16．
(1)钢铁的最大的弱点是易生锈，铁生锈的条件是_________。铜表面也容易生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，【化学式为Cu 2(OH)2CO3】，碱式碳酸铜属于_________（选填“酸”、“碱”、“盐”）。
(2)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
反应①中产生的无色气体的化学式为_________，写出反应②中反应的化学方程式_________（任写一个即可）。
三、推断题
17．A、B、C 、D、E是初中化学常见的物质。C为单质，生活中B 和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的一部分关系如图所示，（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）
(1)写出B和D的化学式：B ___ ，D ___ 。
(2)E→A的化学方程式： ____________ 。
(3)C→B的化学方程式： ____________ 。
(4)B与D反应属于基本反应类型中的 _____ 反应。
18．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示一步转化，部分物质及反应条件已略去）。
(1)若A、B、C、D为四种金属单质，则它们的金属活动性由强到弱的顺序为______。（用A、B、C、D表示）
(2)若B为金属氧化物，且其中氧元素的质量分数为40%；C、D均为液体，且组成元素相同，则反应“A→B”的化学反应方程式为______。
(3)若A、D均属于氧化物，B、C均属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，则反应“A→D”的化学方程式为______。
四、实验题
19．某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。
清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水
功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
(1)若不慎将“洁厕灵”滴到大理石地面上，出现的现象是___________。
(2)“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为___________。
(3)该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分H2O2的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
已知：10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90.
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ
20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去
①通过以上4个实验发现影响H2O2溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有___________。
②通过对比实验Ⅲ、Ⅳ，得出的结论是___________。
③欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充实验：将红色布条浸泡到___________℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
20．结合实验装置图，回答有关问题：
（1）仪器b的名称为______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。
（3）如果实验室用B制取二氧化碳，用到的药品是稀盐酸和______，该反应的化学方程式为____________，若要得到干燥的二氧化碳，应在装置D中盛放______试剂（填试剂名称），并把气体从______端通入。
（4）用E收集二氧化碳，从③端通入，请把装置图补画齐全______。
五、计算题
21．有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g．
（1）反应生成气体的质量是______g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（精确到0.1%）
22．取50g一定溶质质量分数的Na2CO3溶液于烧杯中，逐滴加入BaCl2溶液至恰好完全反应，共消耗BaCl2溶液104 g。将沉淀过滤，称得烧杯中溶液的质量为144.15g。求：
（1）生成的沉淀质量为_____g；
（2）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数_____。
参考答案：
1．A
【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律该物质中一定含有碳、氢元素，故A正确；
B、碱性溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故B错误；
C、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因为油污能溶解在汽油中，故C错误；
D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误。
故选A。
2．B
【分析】
【详解】碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙。煅烧后剩余固体即氧化钙的质量=40.6g﹣15.4g=25.2g；所以CaO中的钙元素的质量：根据质量守恒定律可知，原固体混合物中钙元素的质量与剩余固体中CaO的钙元素的质量相等，等于 18g，故选 B。
3．B
【详解】本题要验证的是氢氧化钠溶液是否变质，而氢氧化钠变质后产物是碳酸钠，如果检验出碳酸根离子的存在，即可说明该氢氧化钠已经变质，
碳酸钠与盐酸反应有气泡生成，故①正确；
碳酸钠与氢氧化钡反应有白色沉淀生成，故②正确；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均是碱性溶液，都能使石蕊溶液变蓝，故③错误；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均是碱性溶液，都能使酚酞溶液变红，故④错误；
故选：B。
4．A
【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
【详解】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，故选项正确。
B、NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，NaOH与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
C、AgNO3和NaCl在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H2SO4和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存。
5．B
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意；
C、向装有生石灰的试管中加入水时，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故试管外壁发烫，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、苹果汁和葡萄汁的pH均小于7，呈酸性，故选项的说法正确；
B、鸡蛋清的pH略大于7，呈弱碱性，牛奶的pH小于7，呈酸性，故选项的说法不正确；
C、葡萄汁、苹果汁、牛奶的pH都小于7，呈酸性，其中苹果汁的pH最小，酸性最强，故选项的说法正确；
D、胃酸过多的人应吃碱性物质，而苹果汁、葡萄汁呈酸性，故选项的说法正确。
故选B。
7．A
【详解】A、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全反应，硫酸钠的质量不再改变，正确；
B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，，反应中溶质的质量增加，溶剂质量不变，则溶液质量增加，硫酸完全反应后溶液质量不再变化，错误；
C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中锰元素的质量不变，所以反应中固体中锰元素的质量分数增加，反应结束，不再改变，错误；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变。
故选A。
8．D
【分析】黄铜是铜锌合金，向该黄铜中滴加稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入，固体质量逐渐减小，待锌与稀硫酸完全反应后，固体质量不再变化，最后剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量。
【详解】A、由图可知，a点时，固体质量还在减少，说明锌未完全反应，锌有剩余，不符合题意；
B、由图可知，c点时，稀硫酸过量，硫酸没有完全参与反应，不符合题意；
C、剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量，即黄铜中铜的质量为5.6g，则黄铜中锌的质量为：10.0g-5.6g=4.4g，故该黄铜中锌的质量分数为，不符合题意；
D、解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=9.8% ，符合题意；故选D。
9．C
【分析】物理性质是不通过化学变化就表现出的性质，化学性质是通过化学变化才表现出的性质。
【详解】A、生石灰用作干燥剂是生石灰和水反应生成氢氧化钙，通过化学变化才表现出，属于化学性质，故A不正确；
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂是铁和氧气和水生成氧化铁，通过化学变化才表现出，属于化学性质，故B不正确；
C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，不通过化学变化就表现出，属于物理性质，故C正确；
D、氢氧化镁用于治疗胃酸过多是氢氧化镁和酸反应，通过化学变化才表现出，属于化学性质，故D不正确。
故选C。
10．D
【详解】A、铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，与石灰石的成分碳酸钙不反应，不符合题意；
B、加入水，硫酸钡不溶解，但是没有经过过滤，无法分离出来，不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化铜和一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，除去N2中的CO2、CO、H2O，通过氢氧化钠，能将二氧化碳除去，通过灼热的氧化铜能将一氧化碳除去，但是又生成看了二氧化碳，不符合题意；
D、硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠。将两两混合，有一种试剂能与其他两种试剂产生沉淀，这种物质是硫酸镁，剩余的一种物质是硝酸，产生的沉淀遇到硝酸溶解的，说明产生的沉淀的是氢氧化镁，则能与硫酸镁反应的物质是氢氧化钠，产生的沉淀遇到硝酸不溶解的，说明产生的沉淀是硫酸钡，则能与硫酸镁反应的物质是硝酸钡，符合题意。故选D。
11．B
【详解】A、稀盐酸中含有氢离子和氯离子，H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能共存，Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀也不能共存，故选项错误；
B、氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，Na+、Cl-、K+、Ca2+、NO3-五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，OH-、铵根离子两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
12．D
【详解】A、取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，不能证明某固体是碳酸钙，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，不能证明二氧化碳能与水反应，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、将红磷在标记了五等分的集气瓶中燃烧，冷却后打开止水夹，水倒吸入瓶中约占瓶体积的五分之一，可以证明空气中氧气的含量，故选项实验方案能达到实验目的。
故选:D。
13． 硝酸 氧化亚铜 Ar 碱 +5
【详解】（1） 酸的命名，含氧酸：命名为某酸，无氧酸：命名为氢某酸，故HNO3命名为硝酸。
（2）氧化物的命名：氧化某或几氧化几某，若元素有高低不等化合价时，显低价的要在前面加个亚字，由于在Cu2O中Cu 显+1价，故Cu2O命名为氧化亚铜。
（3） 氩气属于稀有气体单质，化学式的书写直接用元素符号表示，即Ar。
（4）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，故Fe(OH)3属于碱。
（5）根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在KIO3中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素化合价为x，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5。
14． A 确保集气瓶中的氧气完全反应 散热 铁丝生锈，U型管中液面左高右低
【详解】（1）A 实验测定空气中氧气的含量中，木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致集气瓶内气压不不能引起水倒流，无法测出氧气的含量，故该实验不能达到目的。
（2）A中可燃物应取过量的原因是确保集气瓶中的氧气完全反应，避免实验产生误差；B中玻璃棒的作用是搅拌散热，防止局部温度过高，造成浓硫酸飞溅。
（3）一段时间后，C中铁丝生锈，铁丝生锈消耗试管内的氧气，导致试管内气体减少，气压减小，故U型管中液面左高右低。
15． 83.3% 29.2% 4.6 大于 盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有的氯化氢气体被氢氧化钠吸收，测量结果偏高
【详解】本题考查了根据化学方程式的计算。第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
（1）①由图像可知最终反应后固体的固体为2g，是剩余的没有反应的杂质的质量，样品中碳酸钙的质量=12g-2g=10g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%；
②由图像可知碳酸钙与盐酸反应时，消耗盐酸为10g时，碳酸钙的用量是12g-8g=4g；
设：10g盐酸中所含HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4g x
x=2.92g
盐酸中溶质的质量分数=×100%=29.2%；
（2）①由表格可知，当二氧化碳质量达到4.6g时质量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是4.6g，所以第5分钟时，x=4.6g；
②设：样品中碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.6g
解得：x=10.45g
大理石样品中CaCO3的质量分数=×100%=87.1%；所以该实验测得样品中碳酸钙的质量分数大于另一实验，其原因可能是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有的氯化氢气体被氢氧化钠吸收，测量结果偏高。
16．(1) 铁与氧气和水接触 盐
(2) CO2 或
【解析】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触；碱式碳酸铜是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，属于盐；
（2）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，故反应①中产生的无色气体是二氧化碳，化学式为：CO2；反应②中反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
17．(1) H2O CO2
(2)
(3)
(4)化合
【分析】E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，E是碳酸钠，C为单质且能和B互相转化，生活中B和D都可用来灭火，B是水，D是二氧化碳，D和A可以相互转化，A是碳酸钙，则碳酸钠和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙。
【详解】（1）由分析可知，B和D的化学式：B 是H2O，D是CO2。
（2）E→A的反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，则反应的化学方程式：。
（3）C→B反应为氢气在氧气中点燃生成水，则反应的化学方程式：。
（4）B与D反应为二氧化碳和水生成碳酸，反应符合多变一，则属于基本反应类型中的化合反应。
18．(1)C、A、B、D
(2)2Mg+O22MgO
(3) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】（1）若A、B、C、D为四种金属单质，A能置换出B，则活动性A＞B；B能置换出D，则活动性B＞D；C能置换出A，则活动性C＞A；A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为C、A、B、D。
（2）C、D均为液体，且组成元素相同，C可生成D，则C为过氧化氢、D为水，过氧化氢能生成A，A能生成水，则A为氧气，氧气生成B，B为金属氧化物，且其中氧元素的质量分数为40%，则B为氧化镁。反应“A→B”为氧气和镁在点燃的条件下生成氧化镁，化学反应方程式为2Mg+O22MgO。
（3）C属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，则C为碳酸钙，碳酸钙生成A，A为氧化物，A能生成B，B为盐，A能生成D，D为氧化物，B能生成D，则A为二氧化碳，D为水，B可为碳酸钠，反应“A→D”可为二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
19．(1)有气泡产生
(2)
(3) 过氧化氢浓度和温度 在其它条件相同的情况下，过氧化氢浓度越大，漂白效果越好 50
【详解】（1）洁厕灵有效成分为HCl，滴到大理石地板上会发生反应 ，所以现象为有气泡产生；
（2）根据质量守恒定律和已知条件，该反应为盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、水和氯化钠，方程式为；
（3）①由Ⅰ和Ⅱ实验可知，漂白性受温度影响；由Ⅱ和Ⅲ可知，漂白性受氢氧化钠影响；由Ⅲ和Ⅳ可知，漂白性还受到过氧化氢浓度影响。故填温度和过氧化氢浓度；
②实验Ⅲ、Ⅳ，变量为过氧化氢的浓度，其它因素均相同，且过氧化氢的浓度越高，布条褪色的时间越短，故可得出结论：在其它条件相同的情况下，过氧化氢浓度越大，漂白效果越好；
③欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液漂白性的影响，变量应是氢氧化钠溶液的用量，其它因素均相同，可补充的实验是：将红色布条浸泡到50℃25mL 10% H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
20． 锥形瓶 A 大理石（石灰石、碳酸钙均可） 浓硫酸 ①
【详解】（1）由图可知，仪器b的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室可以用装置B制取CO2，属于固液常温型，使用的药品是稀盐酸和石灰石（或大理石、碳酸钙）；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，欲制得干燥的二氧化碳，将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D进行干燥，为了充分吸收水分，气体应从①端通入，故填：大理石（石灰石、碳酸钙均可）；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；①；
（4）二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，用E收集二氧化碳，应从长导管③端通入，装置导管如图所示，，故填：。
21．（1）4.4（2）24.8%
【详解】（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g；
（2）设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。
x=10.6g
y=11.7g
所得溶液中氯化钠的质量质量分数×100%≈24.8%
答：（1）反应生成气体的质量是4.4g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。
22．（1）9.85（2）10.6%
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成的沉淀质量为：。
（2）解：设所用Na2CO3溶液的溶质质量为x。
所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为：
答：所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%。
