2023年中考化学分项复习 酸、碱和盐
一、选择题
1.合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是
A. 食盐—调味剂 B. 蔗糖—甜味剂
C. 碳酸钙—预防骨质疏松 D. 小苏打—预防甲状腺肿大
2.振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．尿素 B．硫酸钾 C．碳酸氢铵 D．磷酸二氢钙
3.下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
B．CuCl2Cu+Cl2↑
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
4.东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是
物质 白醋 橘汁 纯净水 炉具清洁剂
pH 2 3 7 13
A. 白醋 B. 橘汁 C. 纯净水 D. 炉具清洁剂
5.从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是
A. 基本反应类型∶该反应为中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
6.归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B. 洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
7.下列实验方案设计合理的是
A. 除去铁钉表面的铁锈：长时间浸泡在过量的稀盐酸中
B. 除去KCl溶液中混有的少量盐酸：加入适量的NaOH溶液
C. 鉴别CO2和N2：分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
D. 区分KC1和NH4Cl两种化肥：取样，分别与适量的熟石灰混合后研磨并闻气味
8.在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（ ）
A．O2Fe2O3Fe
B．HClNaClNa2CO3
C．CuOCuSO4FeSO4
D．Ca（OH）2NaOHNa2SO3
9.以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化不能一步实现的是
A. a→f B. b→c C. d→c D. e→a
10.将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图
（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A. 该反应涉及两种氧化物 B. 生成物均由两种元素组成
C. 参加反应的两种物质的质量比为73：16 D. 反应前后分子总数不变
11.某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．混合加热室中发生物理变化
B．氧化室中一定有O2参与反应
C．电解室中K2MnO4发生分解反应
D．该过程中可循环利用的物质是KOH
12.下列除杂质使用的试剂和方法均正确的是
选项 物质（杂质） 除杂方法
A CO2（CO） 点燃
B KCl （KCIO3） 加MnO2，加热
C NaCl（泥沙） 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D NaNO3溶液（NaCl） 加适量的AgNO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题
13. 持续防疫，化学助力。
（1）制备“84”消毒液的有效成分次氯酸钠的方法为：，则X的化学式为_______。
（2）过氧乙酸(CH3COOOH)是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧气，该反应的化学方程式为_______。
14. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程_______(填吸热或放热)。
（2）过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
（3）碳化塔中反应的化学方程式为_______。
15. 有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3, (NH4)2SO4、 BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：
①取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生。
②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
③取歩骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。
根据以上实验冋答F列问题：
（1）样品中一定含有_____，一定不含有_________________。
（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________。
（3）步骤②中的滤液，其组成有_____种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______________ （填化学式）。
16. 甲、乙、丙为初中化学常见物质，其中乙为胃液中的一种酸。它们相互转化关系如下图所示(“→”表示物质转化，部分反应条件和部分生成物已省略)。
（1）若丙溶液为浅绿色，丙的化学式：_______；乙的化学式_______；
（2）乙→H2O属于基本反应类型中的_______反应；
（3）甲→乙的化学方程式：_______。
17. “你好，冬奥会”主题班会课上，小晴同学设计了下图所示的“奥运五环”图案。图中A~E为初中化学常见的物质，其中相交两环中的物质能相互反应（题中所涉及反应均为初中常见的化学反应）。已知B、C、D、E分别属于不同类别的化合物，C浓溶液具有吸水性，B和C反应可得到蓝色溶液，E俗称纯碱。
（1）E的化学式为__________。
（2）D属于物质类别中的__________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）B与C发生反应的化学方程式为_________。
（4）若A~E分别通过一步反应能直接转化为X（X与冰的化学性质相同），则“奥运五环”可破冰而出，物质A可能是__________（填序号、双选）。
①氢气 ②碳 ③盐酸 ④铁
18. 工业合成尿素【CO(NH2)2】的主要转化过程如下：
（1）尿素属于化学肥料中的______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）②中能与N2发生化合反应生成NH3的物质是 （填序号）。
A. H2 B. O2 C. H2O
（3）③中发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示______。
19. 某化学兴趣的同学向盛有约5mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象，请教老师后，发现在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究(硫酸钠溶液呈中性)。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为________。
【作出猜想】猜想1：只有硫酸钠。
猜想2：硫酸钠和氢氧化钠。
猜想3：____________
猜想4：硫酸钠，硫酸和氢氧化钠。
【讨论分析】大家一致认为上述猜想4是错误的，原因_______。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
另用试管取该溶液1~2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡 酚酞溶液____________ 猜想2正确
酚酞溶液____________ 猜想1或猜想3正确
【分析思考】为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案：
方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH_____7(选填“>”“<”或“=”)，猜想1正确
方案2 加入金属锌，若产生的实验现象是______________，猜想3正确
20. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_____（填字母）。
a．H2O b．H2 c．H+ d．OH﹣
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是____________________。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为__________，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案：
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
②以上方案中有关反应的化学方程式为_________（写一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整______。
（5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。
21. 小组同学利用水果制作电池（如图），并对影响水果电池效果的因素进行了实验探究。
【查阅资料】水果电池是利用水果中的果酸与金属片发生反应产生电能的一种电池。
【进行实验】
将不同金属制成的电极插入水果中，用导线连接电极和电流计，测量产生的电流。实验记录如下表所示。
水果种类 电极种类（正-负） 电极间距（cm） 电极深度（cm） 电流计示数（uA）
① 西红柿 Cu-Zn 1 l 52
② 西红柿 Cu-Zn 1 2 115
③ 西红柿 Cu-Zn 1 3 156
④ 西红柿 Cu-Zn 1 4 191
⑤ 西红柿 Cu-Zn 2 4 158
⑥ 西红柿 Cu-Zn 3 x 105
⑦ 西红柿 Cu-Zn 4 4 85
⑧ 西红柿 Cu-Mg 1 4 226
⑨ 西红柿 Cu-Al 1 4 205
⑩ 西红柿 Cu-Fe 1 4 183
猕猴桃 Cu-Zn 1 4 157
柠檬 Cu-Zn 1 4 84
橘子 Cu-Zn 1 4 69
【解释与结论】
（1）水果中含有的果酸通常为苹果酸（C4H6O5）、柠檬酸（C6H8O7）等，以上果酸均属于____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）⑥中x为_______cm。
（3）设计①、②、③、④的目的是________。
（4）对比④、⑤、⑥、⑦，得出的结论是_________。
（5）欲得出“水果种类对水果电池效果有影响”的结论，需要对比________（填实验序号）。
（6）②比①电流计示数大的原因为________（填字母）。
A. ②中水果汁液的酸性更强
B. ②中电极的金属活动性更强
C. ②中金属电极与水果的接触面积更大
（7）依据上述实验可知，欲增大水果电池产生的电流，应选用金属活动性差异______（填“大”或“小”）的电极。
22. 将15克表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。
（1）0~t时刻没有产生气体的原因是______。
（2）求该铝片中铝单质的质量。
2023年中考化学分项复习 酸、碱和盐参考答案
一、选择题
1.合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是
A. 食盐—调味剂 B. 蔗糖—甜味剂
C. 碳酸钙—预防骨质疏松 D. 小苏打—预防甲状腺肿大
【答案】D
2.振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．尿素 B．硫酸钾 C．碳酸氢铵 D．磷酸二氢钙
【答案】D。
3.下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
B．CuCl2Cu+Cl2↑
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
【答案】D。
4.东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是
物质 白醋 橘汁 纯净水 炉具清洁剂
pH 2 3 7 13
A. 白醋 B. 橘汁 C. 纯净水 D. 炉具清洁剂
【答案】D
5.从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是
A. 基本反应类型∶该反应为中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【答案】B
6.归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B. 洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
7.下列实验方案设计合理的是
A. 除去铁钉表面的铁锈：长时间浸泡在过量的稀盐酸中
B. 除去KCl溶液中混有的少量盐酸：加入适量的NaOH溶液
C. 鉴别CO2和N2：分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
D. 区分KC1和NH4Cl两种化肥：取样，分别与适量的熟石灰混合后研磨并闻气味
【答案】D
8.在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（ ）
A．O2Fe2O3Fe
B．HClNaClNa2CO3
C．CuOCuSO4FeSO4
D．Ca（OH）2NaOHNa2SO3
【答案】C。
9.以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化不能一步实现的是
A. a→f B. b→c C. d→c D. e→a
【答案】B
10.将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图
（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A. 该反应涉及两种氧化物 B. 生成物均由两种元素组成
C. 参加反应的两种物质的质量比为73：16 D. 反应前后分子总数不变
【答案】C
11.某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．混合加热室中发生物理变化
B．氧化室中一定有O2参与反应
C．电解室中K2MnO4发生分解反应
D．该过程中可循环利用的物质是KOH
【答案】C。
12.下列除杂质使用的试剂和方法均正确的是
选项 物质（杂质） 除杂方法
A CO2（CO） 点燃
B KCl （KCIO3） 加MnO2，加热
C NaCl（泥沙） 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D NaNO3溶液（NaCl） 加适量的AgNO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
二、非选择题
13. 持续防疫，化学助力。
（1）制备“84”消毒液的有效成分次氯酸钠的方法为：，则X的化学式为_______。
（2）过氧乙酸(CH3COOOH)是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧气，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）Cl2 （2）2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
14. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程_______(填吸热或放热)。
（2）过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
（3）碳化塔中反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 放热
（2）大于 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
15. 有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3, (NH4)2SO4、 BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：
①取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生。
②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
③取歩骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。
根据以上实验冋答F列问题：
（1）样品中一定含有_____，一定不含有_________________。
（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________。
（3）步骤②中的滤液，其组成有_____种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______________ （填化学式）。
【答案】（1） ①. BaCl2、Na2CO3 ②. (NH4)2SO4、Na2SO4
（2）
（3） ①. 三或3 ②. H2SO4
16. 甲、乙、丙为初中化学常见物质，其中乙为胃液中的一种酸。它们相互转化关系如下图所示(“→”表示物质转化，部分反应条件和部分生成物已省略)。
（1）若丙溶液为浅绿色，丙的化学式：_______；乙的化学式_______；
（2）乙→H2O属于基本反应类型中的_______反应；
（3）甲→乙的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. FeSO4 ②. HCl
（2）复分解 （3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
17. “你好，冬奥会”主题班会课上，小晴同学设计了下图所示的“奥运五环”图案。图中A~E为初中化学常见的物质，其中相交两环中的物质能相互反应（题中所涉及反应均为初中常见的化学反应）。已知B、C、D、E分别属于不同类别的化合物，C浓溶液具有吸水性，B和C反应可得到蓝色溶液，E俗称纯碱。
（1）E的化学式为__________。
（2）D属于物质类别中的__________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）B与C发生反应的化学方程式为_________。
（4）若A~E分别通过一步反应能直接转化为X（X与冰的化学性质相同），则“奥运五环”可破冰而出，物质A可能是__________（填序号、双选）。
①氢气 ②碳 ③盐酸 ④铁
【答案】（1）Na2CO3
（2）碱 （3）
（4）①③
18. 工业合成尿素【CO(NH2)2】的主要转化过程如下：
（1）尿素属于化学肥料中的______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）②中能与N2发生化合反应生成NH3的物质是 （填序号）。
A. H2 B. O2 C. H2O
（3）③中发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示______。
【答案】（1）氮 （2）A
（3）
19. 某化学兴趣的同学向盛有约5mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象，请教老师后，发现在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究(硫酸钠溶液呈中性)。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为________。
【作出猜想】猜想1：只有硫酸钠。
猜想2：硫酸钠和氢氧化钠。
猜想3：____________
猜想4：硫酸钠，硫酸和氢氧化钠。
【讨论分析】大家一致认为上述猜想4是错误的，原因_______。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
另用试管取该溶液1~2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡 酚酞溶液____________ 猜想2正确
酚酞溶液____________ 猜想1或猜想3正确
【分析思考】为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案：
方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH_____7(选填“>”“<”或“=”)，猜想1正确
方案2 加入金属锌，若产生的实验现象是______________，猜想3正确
【答案】 ①. ②. 硫酸钠和硫酸(或H2SO4和Na2SO4) ③. 硫酸和氢氧化钠不能共存 ④. 变红 ⑤. 不变色(或无色)或无明显现象 ⑥. = ⑦. 有气泡产生
20. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_____（填字母）。
a．H2O b．H2 c．H+ d．OH﹣
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是____________________。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为__________，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案：
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
②以上方案中有关反应的化学方程式为_________（写一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整______。
（5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。
【答案】（1）c （2）氯化钙溶液或氯化钡溶液
（3） ①. HCl、NaCl ②. 红
（4） ①. 玻璃棒 ②. Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH或CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl ③. 在溶液乙中加入适量稀盐酸
（5）9.8g
21. 小组同学利用水果制作电池（如图），并对影响水果电池效果的因素进行了实验探究。
【查阅资料】水果电池是利用水果中的果酸与金属片发生反应产生电能的一种电池。
【进行实验】
将不同金属制成的电极插入水果中，用导线连接电极和电流计，测量产生的电流。实验记录如下表所示。
水果种类 电极种类（正-负） 电极间距（cm） 电极深度（cm） 电流计示数（uA）
① 西红柿 Cu-Zn 1 l 52
② 西红柿 Cu-Zn 1 2 115
③ 西红柿 Cu-Zn 1 3 156
④ 西红柿 Cu-Zn 1 4 191
⑤ 西红柿 Cu-Zn 2 4 158
⑥ 西红柿 Cu-Zn 3 x 105
⑦ 西红柿 Cu-Zn 4 4 85
⑧ 西红柿 Cu-Mg 1 4 226
⑨ 西红柿 Cu-Al 1 4 205
⑩ 西红柿 Cu-Fe 1 4 183
猕猴桃 Cu-Zn 1 4 157
柠檬 Cu-Zn 1 4 84
橘子 Cu-Zn 1 4 69
【解释与结论】
（1）水果中含有的果酸通常为苹果酸（C4H6O5）、柠檬酸（C6H8O7）等，以上果酸均属于____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）⑥中x为_______cm。
（3）设计①、②、③、④的目的是________。
（4）对比④、⑤、⑥、⑦，得出的结论是_________。
（5）欲得出“水果种类对水果电池效果有影响”的结论，需要对比________（填实验序号）。
（6）②比①电流计示数大的原因为________（填字母）。
A. ②中水果汁液的酸性更强
B. ②中电极的金属活动性更强
C. ②中金属电极与水果的接触面积更大
（7）依据上述实验可知，欲增大水果电池产生的电流，应选用金属活动性差异______（填“大”或“小”）的电极。
【答案】 ①. 有机化合物 ②. 4 ③. 探究电极深度对产生电流强度的影响 ④. 相同条件下，电极间距越大产生电流强度越小 ⑤. ⑩ ⑥. C ⑦. 大
22. 将15克表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。
（1）0~t时刻没有产生气体的原因是______。
（2）求该铝片中铝单质的质量。
【答案】（1）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水
（2）解：设铝片中铝的质量为x
答：铝片中金属铝质量为3.6g。
