2023届中考化学二轮专题复习——科普阅读题
1．（2023·江苏苏州·九年级专题练习）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨（图1），厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。
石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等（图2）。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度，石墨烯是世界上最好钢铁的100倍。另外，石墨烯还具有优良的导电性能、光学性能、热传导性能等多种优点，被认为是一种未来革命性的材料。
石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。现在科学家们已经研究出了多种制石墨烯的方法，其中一种是碳化硅（SiC）外延法。碳化硅外延法：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，得到基于SiC衬底的石墨烯。这种方法可以获得高质量的石墨烯，但是这种方法对设备要求较高。
（1）富勒烯家族的典型代表是由60个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式为______。
（2）有关石墨烯的说法正确的是______（填字母）。
a．石墨烯是石墨结构中的一层，厚度是一个碳原子的直径
b．石墨烯是一种新型化合物
c．石墨烯和金刚石组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同
d．石墨烯可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料
（3）碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行。超高真空的原因是______。
（4）碳化硅的制取通常在专用热工设备中进行。高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅的同时生成一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：______。
2．（2022·安徽·九年级专题练习）阅读下列科技短文，回答问题。
避雷针，又名防雷针、接闪杆，通常装在高层建筑的楼顶，是用来保护建筑物、高大树木等避免雷击的装置。避雷针由接闪器、接地引下线和接地体3部分组成。在被保护物顶端安装一根接闪器，用符合规格导线与埋在地下的泄流地网连接起来。
接闪器可以用铜、镀锡铜、铝、铝合金、热浸镀锌钢、不锈钢、外表面镀锌的钢等各种材料制成。实际生产中制作时一般常用外表面镀锌的钢等材料，而很少使用铜和纯铁材料。钢是铁和碳的合金，强度和抗腐蚀性都大大增强了，镀锌后，锌腐蚀的产物对表层锌及接闪器有很好的保护作用。
（1）避雷针由______部分组成，接闪器的材料一般不用铜，原因是______。
（2）下列关于避雷针接闪器选用条件导体材料的要求不正确的是______（填字母序号）。
A．良好的导电性B．抗腐蚀性能好
C．熔点要高D．可用纯铁材料代替镀锌圆钢或钢管
（3）镀锌可以防腐，锌腐蚀的产物对表层锌及接闪器有很好的保护作用，这也说明锌比铁金属活动性______，写出一个能直接比较二者化学性质的化学方程式______。
3．（2021·四川南充·统考二模）洗衣粉是一种合成洗涤剂，其水溶液能使酚酞变红。洗衣粉的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力。洗衣粉几乎成为现代家庭必备的洗涤用品。但是，消费者在洗衣粉的使用方面还存在着一些误区。
误区一：泡沫越多去污力越强
洗衣粉中的泡沫主要来自于表面活性剂，洗衣粉加的多产生泡沫就会多，但并不是洗衣粉加得越多越好。当洗衣粉中的表面活性剂在水中达到一定浓度，溶液的表面活性达到最大值以后，去污力就不再随着洗衣粉质量的增加而增强，反而有减小的趋势。洗衣粉加过量，不仅影响去污力，还会因溶液中碱性的增强而对衣物纤维有损伤。另外，大量洗衣粉附着在衣服上，泡沫多，不易漂净，残留在衣物上的成分还会对皮肤造成伤害。
误区二：水温越高去污力越强
水温对洗衣粉的洗涤效果确实有影响，在温水中比冷水中好，温水可以使更多的洗衣粉溶于水中，表面活性剂能发挥更大功效，从而达到洗涤去污的效果。但水温也不是越高越好，温度太高，会破坏其中的一部分辅助清洁成分，反而影响去污效果。另外，高温还会使衣物上的某些污物凝固于织物纤维之上，从而更难以洗净。经研究测定，洗衣粉清洗衣物时，水温以30℃至60℃为宜。在1000g清水中加入某品牌洗衣粉，其去污能力的测定结果如图所示。
误区三：洗衣粉可以洗涤所有衣物
洗衣粉更适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物，不适合洗涤毛、丝绸等衣物。由于毛、丝绸等衣物中含蛋白质，会被碱性物质破坏。另外，婴儿衣物及成人贴身衣服也不要用洗衣粉洗涤。
看完以上关于洗衣粉认识误区的解读，相信你已经学到了一些正确使用洗衣粉的方法。
依据文章内容回答下列问题。
（1）洗衣粉溶于水后，溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。
（2）从图象可知，若在1000g清水中加入该品牌洗衣粉，当洗衣粉与清水的质量比超过______（最简整数比）时，洗涤去污能力开始明显下降。
（3）下列有关洗衣粉说法中正确的是______（填序号）。
A．洗衣粉主要成分是表面活性剂
B．洗衣粉用量越多去污能力越强
C．用洗衣粉洗衣服时，应尽量用清水将其漂洗干净
D．洗衣粉适合洗涤毛和丝绸等衣物，不适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物
（4）目前低泡洗衣粉的主要成分化学式为：C18H29NaO3S，此物质中氧元素和氢元素的质量比为：______（最简整数比）
（5）影响洗衣粉去污能力的因素有______。
4．（2021·山西晋中·统考一模）自热食品
自热食品近几年增速迅猛，且在持续增长中，受疫情影响许多餐厅不开，人们无法外出聚餐，许多人选择了自热食品。自热食品发热包中主要成分就是生石灰（还有铁粉、铝粉、焦炭、活性炭等等材料构成）。生石灰遇水，几秒钟温度就能迅速升高，放出大量热，可使温度高于100℃。蒸汽温度可达200℃，保温时间可达几个小时，很容易将各种食材做熟。发热过程中污染小，成本低。
注意事项：
I加热包中加入冷水。绝对禁止向加热包中加热水。
II自热食品盖上有透气孔，使用时一定要确保透气孔打开。堵住透气孔或压重物，会引起爆炸而喷溅。
III加热时，包装底部的温度极高，要将自热食品放在耐热物体的表面上。
IV“自热食品”属于航空危险品，在乘坐飞机时，不能携带或托运此类食品。
依据文中内容和所学知识，回答下列问题：
（1）写出自热食品的两条优点______、______。
（2）写出发热包中生石灰和水反应的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应；
（3）写出一条使用自热食品时的注意事项______。
5．（2021·黑龙江齐齐哈尔·校考三模）航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态，液化后的体积是气态的1/600，大大提高了运输效率。装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器、仪表零部件中有着广泛的应用。
阅读文本，思考并回答问题：
（1）殷瓦钢的主要成分为_____________。
（2）殷瓦钢具有的性质是_____________。(写一条)
（3）LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是_____________。
6．（2021·江苏无锡·校联考三模）阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）废旧塑料制品属于______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾。
（2）下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（3）氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式______。该过程是化学能转化为______能。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是______；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，有时会观察到天然气燃烧时火焰橙黄色，这时我们应该______（填“调大”或“调小”）进风口。
7．（2022·安徽·九年级专题练习）阅读下列短文，回答问题。
铜陵，以铜为名、因铜而兴。作为中国青铜文化发祥地之一，铜陵采冶钢的历史始于商周，盛于汉唐，绵延3000余年而未曾中断。如此悠久的古代青铜采冶历史，形成了浓厚的古代青铜文化底蕴；更有现代铜工业辉煌的成就，构成了现代铜文化的全部内容，支撑着中国古钢都这座不朽的平碑。
我国古代曾用"湿法炼铜"和"火法炼铜"。其"火法炼铜"中用辉铜矿《主要成分Cu2S）炼铜的原理是∶Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体。
青铜是铜锡合金，锡的加入明显提离了铜的机械性能，因此青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然铜陵有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题∶
（1）Cu2S中铜元素的化合价为___________。
（2）青铜是铜锡合金，属于___________（填"合成"或"金属"）材料，青铜的硬度比纯铜___________（填"大"或"小"）。
（3）本材料中，"火法炼铜"的化学方程式是___________。
（4）矿物的储量有限，而且不能再生，保护金属资源刻不容缓。写出一条保护金属资源的方法___________
8．（2021·江苏苏州·苏州市胥江实验中学校校考二模）阅读下面的科普短文，结合所学知识回答相关问题。
中国政府努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是针对排放的二氧化碳，采取各种方式全部抵消，实现二氧化碳的零排放。实现“碳中和”可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂有钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂热解成CaO。CaO可在较高温度下捕集CO2。
CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。已知400~600℃范围内发生的分解反应为：。
（1）下列降低大气中二氧化含量的措施中，合理的是______（填字母）。
A．人工手段捕集CO2 B．植树造林 C．封存CO2 D．禁止使用化石燃料
（2）森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是______。
（3）用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是______（填序号）。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
（4）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是______。
（5）写出图中800-1000℃范围内发生分解反应的化学方程式：______。
（6）与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是______。
9．（2021·江苏苏州·苏州工业园区星湾学校校考二模）化学与生活密切相关。
(一)苏州有“冬至大如年”的说法这是由于苏州二千五百年前吴国始祖泰伯、仲雍永袭周代历法把冬至作为一年之初，所以至今古城苏州仍有“冬至大如年”的遗俗，而每年冬至夜的“菜单”更是考究，其中，“冬酿酒”是冬至餐来上不可或缺的饮品，传说喝过它整个冬季都会平安度过无灾无难。
我校生物兴趣小组以“冬酿酒”为课题，对“冬酿酒”的制作过程进行了研究。小组同学通过查阅资料，实地探访，发现“冬酿酒”是以糯米为原料，以甜酒曲(主要是根霉和少量酵母菌)为发酵制剂，通过2步的发酵过程制成：第一步是根霉菌的糖化，根霉能产生糖化酶将糯米中的淀粉转化为葡萄糖，蛋白质转化成氨基酸，还能产生少量的有机酸(如乳酸)；第三步是酵母菌的酒化，将葡萄糖分解而产生酒精(C2H5OH)，这样就制成了香甜可口、营养丰富的酒酿。
(1)在上述叙述中，涉及到的营养物质中，属于有机高分子化合物的是_____(填名称)。
(2)糯米中富含的淀粉是人们食用的最主要的糖类，由于淀粉能与_____(填化学式)作用呈_____色。因此常用来检验食物中是否含有淀粉。
(3)小组同学发现，冬酿酒中有气体存在，打开酒瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与___有关，经小组同学研究，此气体是二氧化碳，是在第二步的发酵过程中形成的，用化学方程式表示产生的原因：____。
(二)“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。豆腐是历史悠久的美食。豆腐制作过程如下：
(1)豆腐制作过程中利用过滤原理的是_____；(选填上面流程中的一种操作)
(2)豆腐制作过程中需要大量的软水，我们可用_____来区分硬水和教水，生活中常用____的方法来降低水的硬度。
(3)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”这是因为豆腐中含有一种钙盐(CaSO4)，菠菜中含有草酸(H2C2O4)，两者发生复分解反应，该反应的化学方程式为____。
(4)豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表：
成分 水 蛋白质 油脂 糖类 X 铁 磷 维生素B1 维生素B2
质量(g) 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 1.4 0.064 0.00006 0.00003
①表中X是人体中含量最高的金属元素，则X是_____(填元素名称)；
②某成年人食用了500g豆腐，相当于补充了____mg的维生素B1。
10．（2021·辽宁铁岭·校联考模拟预测）阅读下面科普短文
地球表面有2/3以上都是海洋，海水为弱碱性，海洋表层水的pH约为8.2.海洋能够吸收大量空气中的二氧化碳，人类活动排放的二氧化碳有30%~40%会溶解于海洋等水体中。溶解的二氧化碳中的一部分会与水反应生成碳酸，导致海水的pH逐渐降低，这种现象被称为海洋酸化。
海洋酸化是对海洋生物多样性的一种威胁。在2.5亿多年前，地球经历了一次最引人注目的灭绝事件，大约90%的海洋生物和70%的陆地生物绝迹了。尤其是长有坚硬外壳(主要成分是碳酸钙)的生物，如珊瑚和软体动物等，在海洋酸化的情况下，会出现外壳溶解现象而难易生存。
由于吸收了过多的二氧化碳，海洋正以前所未有的速度酸化。海洋酸化正在改变海洋生物赖以生存的化学环境，从而影响海洋生物的生存，导致整个海洋生物群落的发展不稳定，最终海洋将面临巨大的灾难。依据文章内容，回答下列问题：
(1)珊瑚和软体动物难以在酸性条件下生存的主要原因是_______。
(2)化石燃料大量燃烧会产生大量的二氧化碳，写出天然气燃烧的化学方程式_______。
(3)二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度大，原因是_______。
(4)写出一条解决海洋酸化问题的有效方法_______。
11．（2021·山东·校联考二模）阅读下面科普短文。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。如图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一：松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养遭到了一定的破坏。其二：市售松花蛋还可能含铅。铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三：剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）松花蛋会有一股碱涩味，食用时可加入______调料除去碱涩味。
（2）原料中的少量硫酸锌可为人体补充锌这种______元素（填“常量”或“微量”）。
（3）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，写出一个属于复分解反应的化学方程式______。
（4）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为______（填“2”“6”“12”或“32”）。
（5）下列关于松花蛋的说法正确的是______（填字母序号）。
A．松花蛋特殊颜色的形成与氨气有关
B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
12．（2021·湖南长沙·九年级专题练习）阅读下面科普短文，回答问题：
炼草成油不是梦
化石能源的大量使用会产生大量CO2，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗）为原料，制造草油。用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长，放眼全球，每年可利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿—1600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。2011年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。人类历史上的能源新纪元—草油时代就要到来。
（1）化石能源是______。
A纯净物 B混合物
（2）“炼草成油”属于______变化。
A化学 B物理
草油的使用______有效缓解温室效应。
A能 B不能
（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于______能源。
A可再生 B不可再生
（4）推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，说说你的建议：______（写一条）。
13．（2021·北京·九年级专题练习）阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源 污染物
建筑材料 NH3、甲醛(CH2O)、苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纤维等
家具 甲醛(CH2O)、甲苯(C7H8)等
办公用品 O3、电磁辐射等
烹饪 CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物 结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。
通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米
级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。
空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。
依据短文内容，回答下列问题：
(1)CO、NO2、SO3都属于_______(填“单质”或“氧化物”)。
(2)甲醛的污染源是_______。(填出一种即可)
(3)“光触媒技术”可将甲醛等污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：_______。
(4)依据图二提出一条使用空气净化器的合理化建议：_______。
(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
A 甲醛是有刺激性气味的气体
B 硅藻泥通过化学变化净化了空气
C 吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
14．（2022春·四川成都·九年级四川省简阳中学校考专题练习）阅读下面科普短文。
近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜（主要成分为聚乙烯醇）中的新产品——洗衣凝珠（如图1）。使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异（如表1）。
表1洗衣液的主要成分及含量
表面活性剂含量/% 活性添加剂含量/% 有机溶剂和稳定剂含量/% 水含量/%
传统洗衣液 15～50 1～3 3～8 45～80
超浓缩洗衣液 35～50 3～8 15～25 < 10
超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图2。
洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。
（原文作者：高楠、常宽等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）聚乙烯醇的化学式为（C2H4O）n，其组成元素有______（填字母序号）。
a．碳元素 b．氢元素 c．氧元素
（3）由表1可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是______。
（4）补全由图2得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系” 的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内，______。
（5）下列说法正确的是______（填字母序号）。
a．聚乙烯醇难溶于水
b．多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效
c．超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液
d．应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方
15．（2021·甘肃兰州·统考二模）阅读下面科普材料。
敦煌石窟被誉为20世纪最有价值的文化发现，也是一座丰富多彩的颜料标本博物馆。经过大量的研究证明，敦煌壁画、彩塑的颜料大都为天然矿物颜料。如红色颜料中的朱砂、土红，蓝色颜料中的青金石、石青，绿色颜料中的石绿、氯铜矿，白色颜料中的高岭土、方解石和石膏，黑色颜料中的铁黑。表中为常用的5种颜料的信息：
颜料名称 石黄 赭石 朱砂 白垩 靛蓝
颜色 黄色 红色 红色 白色 青蓝色
主要成分 一氧化铅（PbO） 氧化铁 硫化汞 碳酸钙 靛蓝（C16H10O2N2）
主要成分的性质 难溶于水热稳定性较高 能与酸反应 难溶于水热稳定性高 能与酸反应 难溶于水热稳定性高 不能与酸反应 不溶于水热稳定性高 能与酸反应 微溶于水见光、受热易分解 能与酸、碱反应
请回答下列问题:
（1）5种颜料的主要成分中属于有机物的是________（填名称）。
（2）久置的朱砂与赭石颜色相近，画家如果不慎将两种物质的标签丢失,根据表中的信息，请你用化学方程式表示出把它们鉴别开的原理________。
（3）根据物质的性质,可采取哪些措施预防壁画褪色 ________ （答一条即可）。
16．（2023·辽宁辽阳·统考一模）食醋含醋酸（CH3COOH）3%-5%，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸，俗称醋酸。乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为16.5°C，沸点为118.1°C．水溶液呈酸性，能与醇类物质发生酯化反应。
炒菜时放点食醋能软化植物纤维素，改善食物的色、香、味，并有利于保护食物中的维生素C（维生素C在酸性条件下稳定），能溶解骨质，促进人体对钙、磷的吸收。
将精制短棉花干燥后，与醋酸等物质混合，再在催化剂硫酸的作用下，经一系列复杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。
根据材料回答下列问题
（1）醋酸属于______（填“有机化合物”或“无机化合物”）；食醋中含有的金属离子有______（填离子符号）。
（2）写出乙酸的一条物理性质______。
（3）制取醋酸纤维素的过程中，硫酸的作用是______。
（4）食醋在生活中还有很多妙用，下列使用食醋能达到目的的是______。
A．鉴别苏打和小苏打
B．炖排骨时，放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收
C．可用于炉具清洁剂
D．除去水壶内壁上的水垢
（5）①食盐水②纯碱溶液③食醋三种溶液的pH由小到大的顺序为（填序号）：______。
17．（2022·安徽·九年级专题练习）阅读以下材料：
材料一：甲醛（HCHO）是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于腈纶等服装面料制造、汽车产业、医学等领域。
材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同（全碳、2:1、1:1.5、1:2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。
结合信息回答：
（1）上述材料中属于有机合成材料的是______（写一条）。
（2）从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为______。
（3）甲醛可以燃烧请燃烧产物与图1产物相同，请写出甲醛完全燃烧的化学方程式______。
（4）用甲醛浸泡的海鲜不能食用请写出原因______。
18．（2021·北京·九年级专题练习）阅读下面科普短文。
蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。把蛋壳中的无机钙加工成有机钙（如乳酸钙等），实现了资源的利用和可持续发展。乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，可广泛用于到食品、化妆品、医药等领域。以废弃蛋壳为原料，通过高温煅烧法制备乳酸钙的原理是：高温煅烧蛋壳后，得到CaO灰分，然后向CaO灰分中加水，得到石灰乳，再将石灰乳与乳酸在一定条件下反应生成乳酸钙。为了获得最佳工艺参数，进行实验：每次准确称取4gCaO灰分，加入50mL水制成石灰乳，分别探究乳酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对乳酸钙产率的影响。结果如图所示：
依据文章内容回答下列问题。
（1）乳酸钙能应用于食品、化妆品、医药等领域的主要原因是________。
（2）高温煅烧蛋壳，发生反应的化学方程式为：，属于基本反应类型中的______反应。
（3）向CaO中加水得到石灰乳（主要成分是熟石灰），发生反应的化学方程式为________。
（4）要检验鸡蛋壳中含有碳酸钙，需要的试剂是________。
（5）废弃蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的最佳工艺条件是________。
参考答案：
1． C60 acd 防止空气中的物质影响反应；高温能使硅原子升华
2． 3 价格较高等 D 强 （合理即可）
3． 碱性 1：200 AC 48:29 温度、洗衣粉质量与水的质量比等
4． 污染小 成本低（或升温迅速、放热多、保温时间长） 化合 加热包中应加入冷水（使用时一定要确保透气孔打开、加热时，要将自热食品放在耐热物体的表面上、在乘坐飞机时不能携带或托运）
5． 铁和镍 不耐腐蚀 加压降温后，分子间隔变小，其体积缩小 600倍，可以加大运输量。
6． 可回收 D 热 热值高（放热多，高能） 调大
7． +1 金属 大
防止金属锈蚀（合理即可）
8． ABC C 疏松多孔 CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔
9． 蛋白质 I2 蓝 压强
过筛 肥皂水 煮沸 Ca 0.03
10． 含有碳酸钙的坚硬外壳被酸化的海水溶解 深海压强大，气体的溶解度随压强增大而增大 减少化石燃料的使用，开发使用新能源
11． 食醋（或醋） 微量 或 6 C
12． B A B A 在农田的边际土地上多种植能转化为草油的作物
13． 氧化物 建筑材料、家具 TiO2，光照 工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著 AC
14． 混合物 abc 表面活性剂 生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白污渍的去污效果越好 bcd
15． 靛蓝 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 避免接触酸性物质
16． 有机化合物 Ca2+、Fe2+ 有强烈刺激性气味的无色液体（或熔点为16.5℃）（合理即可） 催化作用 B、D ③①②
17． 腈纶 1:1.5 甲醛有毒，能使蛋白质变性，破坏人体组织
18． 乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好 分解反应 稀盐酸、澄清的石灰水 乳酸用量：12ml、温度：35℃、时间：75min
