2023年中考化学专题复习-与溶液有关的计算
1．根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。
已知烧杯中反应为：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数。
2．将10克含有少量铜屑的铁粉放到盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为109.8克.
（1）铁粉样品中铁的纯度是多少？________
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果需保留一位小数）________
3．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
(1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸___________mL。
(2)6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应：，理论上可制得氢气多少g？(写出计算过程)
4．化学研究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12.0 g样品于烧杯中，再加入稀盐酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀盐酸质量的关系如图所示(样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
请计算：
(1)样品中碳酸钙的质量为 g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
5．某化学兴趣小组为了测定NaOH溶液中溶质的质量分数。现取100gNaOH溶液，分5次加入到一定量的MgCl2溶液中，每次充分反应后产生沉淀的质量如下表所示：
实验数据 1 2 3 4 5
加入NaOH溶液的质量 20g 20g 20g 20g 20g
沉淀的质量 1.45g 2.90g m 5.80g 5.80g
（反应的化学方程式为：）。请计算：
(1)表中m的值为___________g；
(2)NaOH溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
6．为测定某化工厂废水中硫酸的溶质质量分数。同学们做了如下实验(废水中的其他成分不与铁发生反应)。
（1）反应共生成氢气____________g。
（2）废水中硫酸的溶质质量分数是多少 ______
7．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是______g。
（2）计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
8．向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加H2SO4 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问题
（1）生成氢氧化铜的质量是多少
（2）通过计算确定m的值。
9．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25 g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 g。(温馨提示：化学反应方程式为BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑)请计算：
（1）生成二氧化碳____________g；
（2）所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。
10．10g的铜锌合金和100g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，试回答下列问题：
(1)求硫酸溶液的溶质质量分数；
(2)求恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。
11．为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度，取样进行如图所示的实验，请根据图示及数据分析计算（假定气体全部逸出，不考虑水份的蒸发和盐酸的挥发）：
(1)反应结束后产生二氧化碳的质量为______g；
(2)图中发生中和反应所用的稀盐酸质量为______g；
(3)样品中氢氧化钙的质量分数？（结果精确到0.1%）
12．氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：
(1)若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要___g氯化钠，___g水。
(2)已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为____。
13．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：
(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；
(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)
(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。
14．56g质量分数为10%的氢氧化钾溶液与一定质量的硫酸铜溶液恰好完全反应，反应方程式为CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓，计算该反应生成沉淀的质量。
15．某纯碱样品中含有少量NaCl，为测定其中碳酸钠的含量，某实验小组的同学取该样品12.6g加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成气体4.4g，得到137g氯化钠溶液。
计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
（2）得到137g氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
16．实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。当滴加至恰好不再产生气体时用去盐酸20g，此时溶液的总质量为69.56g。请分析计算：
(1)实验中生成二氧化碳的质量为______g。
(2)求样品中氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
参考答案：
1．（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢氧化铜沉淀的质量为160g+80g-230.2g=9.8g
（2）解：设NaOH溶液的溶质质量分数为x。
x=10%
答：（1）生成沉淀的质量是9.8克。
（2）NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
2． 根据质量守恒定律可得，氢气的质量为100g+10g﹣109.8g=0.2g；
则设样品中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，
铁粉样品中铁的质量分数为×100%=56.0%
答：铁粉样品中铁的质量分数为56.0%。 反应后溶液的质量为109.8g﹣（10g﹣5.6g）=105.4g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈12.0%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
3．(1)650
(2)0.2g
解：设可制得氢气质量为y，
答：理论上可制得氢气的质量为0.2g。
4．.解：mCaCO3 =12g-2g =10g
设HCl的质量为x
x=7.3g
HCl%=
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%
5．(1)4.35
(2)解：：根据表中数据分析，每20g氢氧化钠溶液对应生成1.45g沉淀设NaOH溶液中溶质质量分数为x。
答：NaOH溶液中溶质质量分数为10%。
6． 0.06 2.94%
7．（1）5
（2）解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶质的质量为x
碳酸钠溶液的溶质质量分数=。
答：碳酸钠溶液的溶质质量分数是26.5%。
8．（1）0.98g（2）3.31
9．（1）4.4；（2）10%
10．(1) 解：设生成0.2g氢气消耗锌的质量为x，硫酸的质量为y，反应后生成硫酸锌的质量为z
硫酸溶液的溶质质量分数为
答：硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。
11．(1)2.2
(2)30
(3)根据图中信息分析可知，加入稀盐酸的质量为30g时开始反应产生CO2，至66.5g后不再有气体产生，总共产生2.2gCO2气体。设该样品中碳酸钙的质量为x，
该样品中氢氧化钙的质量分数为。
答：该样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
12．（1）9；991；（2）9:25
13．（1）2.2g（2）0.3g（3）4.2%；没有；未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙
14．设该反应生成沉淀的质量为x，则
答：该反应生成沉淀的质量为4.9g。
15．84.1%；10%。
16．(1)
(2)解：设样品中碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x。
设样品中氢氧化钠的质量为y。
答：样品中氢氧化钠的质量为。
