2023年九年级中考化学专题复习：计算题
1．碳酸钠在生活、生产和实践研究中均有广泛应用，工业上以半水煤气(主要成分是N2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取碳酸钠的流程如图：
(1)操作Ⅳ中需要用到玻璃棒，作用是___________，流程中循环利用的物质有H2O和___________。
(2)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分CO、H2O会发生反应实现了CO转化CO2该反应的化学方程式是___________。
(3)将22.0g上述制得的碳酸钠样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往烧杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为___________g。
②通过计算说明，样品中碳酸钠的质量是多少___________？
③有同学认为小明在测定碳酸钠的质量时结果会偏大，请分析造成碳酸钠质量偏大的主要原因是___________。
2．将40g稀盐酸逐渐加入20g黄铜（铜锌合金）样品中，充分反应后对滤渣、滤液的实验操作如下
(1)产生氢气的质量为______g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
3．某纯碱样品中仅含有Na2CO3和NaCl，为测定其中Na2CO3的质量分数，工厂技术员取了11g该样品将其放入干净的烧杯中，再向其中缓慢加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）
(1)由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是______克。
(2)11g该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？ （写出具体的解题过程，计算结果精确到0.1%）。
4．2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。合成步骤如下图所示：
(1)淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的性质不同，原因是______。
(2)步骤Ⅰ中的反应为：，现有6.6gCO2，最多能生成甲醇（CH3OH）的质量是多少？（写出计算过程）
5．学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，反应方程式为，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)
(1)反应中生成二氧化碳的质量是_________g。
(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
6．连花清瘟胶囊源自于中医名方，可用于治疗流感，其有效成分没食子酸（化学式为C7H6O5）。请根据其化学式计算。
(1)没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。
(2)8.5g没食子酸中含碳元素的质量为______g。
7．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。（铁和硫酸反应方程式为：）请根据关系图分析并计算：
(1)铁粉全部反应完时，产生氢气的质量为______g。
(2)求参加反应的稀硫酸中溶质的质量（写出计算过程）。
8．有氯化钾和硝酸钾的混合物2.5g，加水充分溶解，逐滴滴入10%硝酸银溶液至34g时恰好完全反应。
(1)滴入硝酸银溶液中溶质质量为______g。
(2)计算混合物中硝酸钾的质量分数。
9．化学小组为测定某不纯氯化钠样品中各成分的质量，进行了如下图所示实验和数据整理，请你根据所提供的信息进行计算：
(1)原混合物中NaNO3的质量。
(2)AgNO3溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程，精确到0.1%）
10．实验室制取二氧化碳，将12.5g石灰石样品与50g稀盐酸充分反应收集到4.4g二氧化碳，计算：
(1)二氧化碳的式量是______；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
11．某固体物质中可能含有NaCl、、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质完全溶于水中，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答问题：
(1)该固体物质中(“一定有”，“一定没有”，“可能有”)_____NaOH。
(2)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
12．某含杂质的氯化铜固体粉末（杂质不参加反应也不溶于水），取15 g该固体粉末样品，加入一定量的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应，同时产生9.8 g氢氧化铜沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为20 %。计算：
(1)样品中氯化铜的质量分数；
(2)反应后溶液中溶质的质量；
(3)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
13．为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)反应中生成气体的质量是_____g。
(2)计算黄铜中铜的质量分数_____。
14．取盐酸和氯化钙的混合溶液 73g，逐滴滴加 10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH 变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)BC 段反应的化学方程式为：______。
(2)计算原混合溶液中盐酸的质量分数（写出计算过程）。
15．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取15g 含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：
(1)15g大理石中碳酸钙的质量
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
16．石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5（OH）4，相对分子质量为276，在外力作用下或受热温度达到500℃，石棉纤维就会逸出石棉网，漂浮到空气中而被人体吸入，附着并沉积在肺部，造成肺部疾病。因此，2022年人教版九年级化学教材中实验用“石棉网”全部改为了“陶土网”。
(1)在温石棉中镁元素和氧元素的质量比为______。
(2)温石棉中镁元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1％）。
17．乙醇汽油是在汽油中添加10%的乙醇（C2H5OH），从而节约石油资源、降低对环境的污染。
(1)现有92g乙醇，若完全燃烧生成水的质量是多少？
(2)用作消毒剂的医用酒精中乙醇含量为75%，该含量是______（填“体积分数”或“质量分数”）。
18．现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物11.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到150g氯化钙溶液。计算：
(1)原固体混合物中含氧元素4.8g，据碳酸钙的化学式可计算氧元素的质量分数进而可求出其中碳酸钙的质量为______________g。
(2)上述过程中产生的二氧化碳的质量是______________g。
(3)由上述可知参加反应稀盐酸的质量是：反应后所得溶液的质量加上生成的气体的质量减去______________。试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1) 引流 CO2
(2)CO+H2OH2+CO2
(3) 解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=200g+120g 311.2g=8.8g，故填8.8。 解：设样品中碳酸钠的质量为x
=
x=21.2g
答：样品中碳酸钠的质量为21.2g。 生成的二氧化碳中含有稀盐酸挥发出的氯化氢气体和水分，氯化氢气体和水分随二氧化碳挥发
2．(1)0.2
(2)由图可知，反应后，向滤液中加入碳酸钠溶液，无气泡产生，说明盐酸完全反应
解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=18.25%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是18.25%
3．(1)4.4
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x，
x=10.6g，
11g该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：。
4．(1)分子的构成不同
(2)解：设最多生成甲醇的质量为x，则：
x=4.8g
答：最多生成甲醇的质量为4.8g。
5．(1)3.3
(2)解：设该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
6．(1)42:3:40
(2)4.2
7．(1)0.08
(2)解：参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
x=3.92g
答：参加反应的稀硫酸中溶质的质量为3.92g
8．(1)3.4
(2)解：设氯化钾的质量为x。
x=1.49g
混合物中硝酸钾的质量分数为
答：混合物中硝酸钾的质量分数为40.4%。
9．(1)设原混合物中NaCl的质量为， 消耗硝酸银的质量为。
原混合物中NaNO3的质量为
(2)硝酸银溶液的质量为
AgNO3溶液溶质质量分数为
答：（1）原混合物中NaNO3的质量为17 g；（2）AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。
10．(1)44
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则：
故石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
11．(1)一定没有
(2)解:设的质量为x。
稀硫酸中溶质的质量分数=
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
12．(1)解：设样品中氯化铜的质量为。
答：样品中氯化铜的质量分数是90%。
(2)设：反应后生成氯化钠质量为。
答：反应后生成氯化钠质量即反应后溶液中溶质的质量为11.7g。
(3)设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为。
氢氧化钠溶液质量=氯化钠溶液质量+氢氧化铜质量－氯化铜质量=11.7g÷20 %+9.8g－13.5g=54.8g。
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为14.6%。
13．(1)0.4
(2)解：设锌的质量为x
x=13g
=35%
答：黄铜中铜的质量分数为35%。
14．(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl
(2)解：设原混合溶液中盐酸的质量为 x，则
解得x=1.46g
则原混合溶液中盐酸的质量分数为
答：原混合溶液中盐酸的质量分数为2%。
15．(1)解：15g大理石中碳酸钙的质量=15g-5g=10g
(2)设：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为，生成二氧化碳质量为。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
16．(1)1：2
(2)26.1%
17．(1)解：设92g乙醇完全燃烧生成水的质量是x
x=108g
答：92g乙醇完全燃烧生成水的质量是108g。
(2)体积分数
18．(1)10
(2)4.4
(3) 固体混合物的质量 加入稀盐酸的质量为：4.4g+150g-11.6g=142.8g
解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y
y≈5.1%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.1%
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