2023—2024学年第一学期练习
高三化学 2023.12.7
本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试
卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5
第一部分
本部分共 14题，每题 3分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要
求的一项。
1. 下列产品的主要成分为合成高分子材料的是
A. 热塑性聚氨酯轮胎 B. 纯棉坐垫 C. 镁合金轮毂 D. 硅太阳能电池板
2. 2023 年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在
纳米量级（通常 2～20 nm）的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电
探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不．正．确．的是
A．制备过程中得到的 CuInS2 量子点溶液能够产生丁达尔效应
B．可利用 X 射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C．已知 In 的原子序数为 49，可推知 In 位于元素周期表第四周期
D．基态 Cu+的价层电子排布式为 3d10
3. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无．关．的是
A．NaOH 溶液用于吸收 SO2 B．NH3 用于制硝酸
C．FeCl3 溶液用于刻蚀铜板 D．新制氢氧化铜悬浊液用于检验醛基
4. 下列微粒的中心原子是 sp2 杂化的是
A. CH B. CH +3 3 C. N 3 D. NH 2
5. 用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不．正．确．的是
A．常温常压下相同体积的 O2 和 CO2 所含的分子数相同
B．物质的量相同的 H2O 和 D2O 所含的质子数相同
C．12 g 金刚石中 C—C 键数和 60g 石英晶体中 Si—O 键数均为 4NA，
D．标准状况下，22.4 L 丙烯中 σ 键数为 8NA，π 键数为 NA
6. 下列方程式与所给事实符合的是
点燃
A．Na 在空气中燃烧：4Na + O2＝＝＝ 2Na2O
B．向 H2S 溶液中通入 SO2，产生黄色沉淀： SO2 + 2H2S ＝ 3S↓+ 2H2O
C．室温下用稀 －HNO3溶解铜：Cu＋2NO + 4H+ 3 ＝ Cu
2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH) 3↓
第 1页，共 8页
{#{QQABJQIQogCoAAJAARhCEQWaCkKQkACCCIoOgBAIoAAAgQNABAA=}#}
7. 下列事实不．能．用氢键解释的是
A. 氯气比氯化氢更易液化
B. 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低
C. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于 18
D. 在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于 12
8. 胆矾（CuSO4·5H2O）的结构示意图如右所示。
下列说法不．正．确．的是
A. 基态 Cu2+的价层电子轨道表示式是
B. H2O 中氧原子的 VSEPR 的价层电子对数是 4
C. SO 2-4 中的 O-S-O 的键角小于 H2O 中的 H-O-H 的键角
D. 胆矾中的 H2O 与 Cu2+、H2O 与 SO 2-4 的作用力分别为配位键和氢键
9. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 增大的是
A．向饱和 NaCl 溶液中先通入 NH3，后通入 CO2，产生白色沉淀
B．向 NaHSO3 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀
C．向 BaCl2溶液中先通入 SO2，后通入 O2，产生白色沉淀
D．向酸性 KMnO4溶液中加入 FeSO4 溶液，紫色褪去
10. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，
其分子结构如右图所示，下列叙述不．正．确．的是
A．迷迭香酸分子存在顺反异构体
B．迷迭香酸分子中含有 1 个手性碳原子
C．1 mol 迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗 6 mol Br2
D．1 mol 迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗 6 mol NaOH
11．一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应(CH4 + H2O CO + 3H2)
原理和化学平衡常数如下。
“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数
温度/℃ 850 1000 1200 1400
K 0.5 2 275 1772
下列说法不．正．确．的是
A．物质 a 可能是 Fe3O4
B．若增大 n(CH4):n(H2O)的值，则 CH4 的平衡转化率降低
C．CH4 (g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH＞0
D．1000 ℃，若 n(CH4) = n(H2O) = n(H2) = 1mol 、n(CO) = 2 mol，则反应处于平衡状态
第 2页，共 8页
{#{QQABJQIQogCoAAJAARhCEQWaCkKQkACCCIoOgBAIoAAAgQNABAA=}#}
12. 基于水煤气转化反应 CO + H2O H2 + CO2，通过电化学装置制备纯氢原理示意图如
下。下列说法不．正．确．的是
A．电解质溶液可以是 KOH 溶液
B．阴极电极反应为：
CO – 2e + 4OH == CO 2 3 + 2H2O
C．使用阴离子交换膜能减缓单位时间内
乙室中 c(OH-)的降低
D．该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气
13. 分别向相同浓度的 Na2CO3、NaHCO3溶液
中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的 pH
变化如由图。下列说法不．正．确．的是
A．曲线①、②分别表示盐酸滴定 Na2CO3、
NaHCO3溶液的过程
B．a、b、c 点水的电离程度：a＞b＞c
C．ab 段和 de 段发生的主要反应均为：
HCO - +3 + H === CO2↑+ H2O
D．a、b、d 点均满足：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO 2 3 ) + c(HCO 3 ) + c(OH )
14．一定温度下，向含一定浓度金属离子 M2+（M2+代表 Fe2+、Zn2+和 Mn2+）的溶液中通 H2S
气体至饱和[c(H2S)为 0.1 mol·L-1]时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时
的 lg[c(M2+)]与 pH 关系如下图。
下列说法不．正．确．的是
A．a 点所示溶液中，c(H+)＞c(Zn2+)
B．b 点所示溶液中，可发生反应 Fe2+ + H2S === FeS↓ + 2H+
C．该温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(MnS)
D．Zn2+、Mn2+浓度均为 0.1 mol·L-1的混合溶液，通入 H2S 并调控 pH 可实现分离
第 3页，共 8页
{#{QQABJQIQogCoAAJAARhCEQWaCkKQkACCCIoOgBAIoAAAgQNABAA=}#}
第二部分
本部分共 5题，共 58分。
15.（12 分）乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为 CaC2，
还含有 CaS 和 Ca3P2 等少量杂质。
Ⅰ. CaC2 的结构
一种 CaC2 的晶胞如右图所示。
（1）CaC2 晶体属于______（填晶体类型）晶体
（2）每个 Ca2+在______个阴离子构成的多面体中心。
（3）一个 CaC2晶胞中，含有______个 σ 键和______个 π 键。
Ⅱ 制备乙炔并检验其性质
已知：ⅰ. CaS、Ca3P2能发生水解反应；
ⅱ. PH3 能被 CuSO4、Br2 及酸性 KMnO4溶液氧化
（4）a 中生成乙炔的化学方程式是______。
（5）实验过程中，b 中溶液一直保持蓝色的目的是______。
（6）实验过程中，c、d 试管中溶液的颜色均褪去。其中，c 验证了乙炔能与 Br2 发生
加成反应，d 则说明乙炔具有______性。
Ⅲ.由乙炔制备生物可降解塑料 PBS（ ）
（7）利用乙炔和甲醛合成 PBS 的路线如下。
① A 中存在 π 键且 A、C 互为同分异构体。A 的结构简式是______。
② B 和 D 生成 PBS 的化学方程式是______。
第 4页，共 8页
{#{QQABJQIQogCoAAJAARhCEQWaCkKQkACCCIoOgBAIoAAAgQNABAA=}#}
16.（10 分）利用 NaCl 晶体结构测定阿伏伽德罗常数(NA)。
Ⅰ. 精制 CCl4
粗 CCl4 中溶有一定量的 CS2，试剂 a 为 KOH、H2O、乙醇混合液，用于除去 CS2
（1）从分子结构角度解释 CS2 能溶于 CCl4 的原因：______。
（2）步骤ⅱ的目的是除去 CCl4中的大量乙醇，该步骤用到的分离提纯方法为______。
（3）步骤ⅲ中，CaCl2中的 Ca2+可以与 H2O 和乙醇形成配位键,其中配原子是______。
Ⅱ. 测定阿伏伽德罗常数
实验 1：实验装置如右图所示，实验步骤如下。
ⅰ. 准确称量 25 mL 容量瓶的质量为 m1 g。
ⅱ. 将 NaCl 充分干燥后，转移至上述容量瓶中，准确称量其
总重为 m2 g。
ⅲ. 将精制后的 CCl4 由滴定管加入容量瓶至刻度线，消耗
CCl4的体积为 V mL。
（4）结合实验 1 的数据可知：实验 1 的目的是测定 NaCl 晶体的______（填物理量名
称）。
实验 2：利用 X 射线衍射实验测定 NaCl 晶体结构。
NaCl 晶体中存在 A 型和 B 型两种立方体重复单元（如下图所示），且 A、B 中存
在的粒子种类和数目均相同。
（5）a.从结构角度解释 A 型立方体不是 NaCl 晶胞的原因：______。
b. 通过平移（不．能．旋．转．）A 型和 B 型两种立方体可得到 NaCl 晶体中粒子排列
的周期。用“ ”在 B 型立方体中标出 Na+的位置。
（6）结合实验 1 和实验 2 数据，可得 NA = ______（用代数式表示）。
第 5页，共 8页
{#{QQABJQIQogCoAAJAARhCEQWaCkKQkACCCIoOgBAIoAAAgQNABAA=}#}
17. （12 分）合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）1898 年，化学家用氮气、碳化钙(CaC2) 与水蒸气反应制备氨：
ⅰ.碳化钙和氮气在 1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN2)；
ⅱ.氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。
写出反应 ⅱ 的化学方程式： 。
（2）20 世纪初，以 N2和 H2 为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：
① N2 的化学性质稳定，即使在高温、高压下，N2 和 H2 的化合反应仍然进行得十分
缓慢。从分子结构角度解释原因： 。
② 压强对合成氨有较大影响。图 1 为不同压强下，以物质的量分数 x(H2) = 0.75、
x(N2) = 0.25 进料（组成 1），反应达平衡时 x(NH3)与温度的计算结果。
图 1
i. 判断压强：p1 p2（填“＞”或“＜”），简述理由： 。
ii.在 p1、x(NH3)=0.20 时，氮气的转化率为 。
iii. 合成氨原料气中存在不参与反应的 Ar 时会影响 NH3的平衡含量。在 p1时，
以物质的量分数 x(H2) = 0.675、x(N2) = 0.225、x(Ar)=0.10 进料（组成 2）。反
应达平衡时 x(NH3)与温度的计算结果与组成 1 相比有一定变化，在图 1 中用
虚线画出相应曲线。
（3）我国科学家研制出 Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为
495℃时，纳米 Fe 的温度为 547℃，而 TiO2-xHy的温度为 415℃），解决了温度对
合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图 2 所示。
图 2 热 Fe 冷 Ti 双温催化合成氨机理示意图
分析解释：与传统的催化合成氨（铁触媒、400~500℃）相比，Fe-TiO2-xHy
双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是 。
第 6页，共 8页
{#{QQABJQIQogCoAAJAARhCEQWaCkKQkACCCIoOgBAIoAAAgQNABAA=}#}
18.（12 分）苯巴比妥 H 是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如下图（部分试
剂和产物略）。
已知：
（1）A→B 的反应类型为______反应。
（2）C→D 的化学方程式为______。
（3）试剂 X 为______（写结构简式）。
（4）E 中所含官能团的名称为______。
（5）已知苯巴比妥的分子结构中含有 2 个六元环，其结构简式为______。
（6）符合下列条件的 D 的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
① 属于芳香族化合物；
②能发生水解反应；
③ 能发生银镜反应；
④苯环上只有一个取代基。
（7）乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用 CH3CH2OH 和 CH2(COOH)2 等为原料合成，将
合成路线补充完整：
第 7页，共 8页
{#{QQABJQIQogCoAAJAARhCEQWaCkKQkACCCIoOgBAIoAAAgQNABAA=}#}
19.（12 分）某小组同学进行如下实验比较 AgCl 和 AgI 的溶度积（Ksp）大小。
【实验Ⅰ】
①
②
已知：[Ag(NH ) ]+ Ag+3 2 + 2NH3
（1）AgNO3中阴离子的VSEPR模型名称是______，[Ag(NH ) ]+中Ag+3 2 的配位数为______。
（2）由上述实验可以得出结论：Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)。依据的实验现象是______。
为进一步证明上述结论，甲同学设计如下实验。
【实验Ⅱ】将①中溶液 a 分成 3 等份，并向其中逐滴加入试剂 X。
装置 实验编号 试剂 X 现象
③ 8.5 mL 0.01 mol·L-1 盐酸 有白色沉淀产生
④ 8.5 mL 0.01 mol·L-1 NaCl 溶液 无明显现象
⑤ 4 滴 0.01 mol·L-1 KI 溶液 有黄色沉淀产生
（3）结合③和④，从平衡移动的角度解释③中产生白色沉淀的可能原因：______。
（4）对比④和⑤，证实了 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)。利用 Q、Ksp 的关系解释上述结论成立的
理由：______。
（5）利用 0.01 mol·L-1 AgNO3 溶液、0.01 mol·L-1 NaCl 溶液和 0.01 mol·L-1KI 溶液，参照实
验Ⅰ呈现形式，设计实验Ⅲ，证明 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)。
【实验Ⅲ】
（6）查阅资料可知，影响物质溶解性的因素之一是晶体中共价键成分的百分数。推测
Ksp(AgI)比 Ksp(AgCl)小的可能原因是：I 的电负性比 Cl______（填“大”或“小”，下同），
AgI 晶体共价键成分的百分数比 AgCl 晶体中的______。
第 8页，共 8页
{#{QQABJQIQogCoAAJAARhCEQWaCkKQkACCCIoOgBAIoAAAgQNABAA=}#}高三化学 12 月上旬测试-参考答案
第一部分（共 42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A B C B A C D C
题号 11 12 13 14
答案 D B D B
第二部分（共 58分）
15. （12 分）
（1）离子 （1 分） （2）6 （1 分） （3）4 （1 分） 8（1 分）
（4） （2 分）
（5）确保除去 H2S 和 PH3，避免干扰后续实验（1 分）
（6）还原 （1 分）
（7）① （2 分）
② （2 分）
16.（10 分）
（1）CS2（直线形）和 CCl4（正四面体形）正负电荷中心重合，均为非极性分子，依据相似
相溶原理，CS2 能溶解在 CCl4 中（2 分）
（2）萃取、分液 （2 分） （3）O（1 分） （4）密度（1 分）
（5）①A 型立方体 8 个顶点离子种类不一样，平移后不能无隙并置（1 分）
② （1 分）
（6） （2 分）
17．（12 分）
△
（1） CaCN2 + 3H2O(g) === Ca C O3 + 2NH3（2 分）
（2） ① N2中含氮氮三键（N ≡ N），键能大，难断裂 （2 分）
② i. ＜ （1 分）
合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，
氨的物质的量分数增大
ii. （1 分） iii. （2 分）
（3） N ≡ N 在“热 Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反
应的速率；“冷 Ti”低于体系温度，氨气在“冷 Ti”表面生成，
有利于提高氨的平衡产率（2 分）
1
{#{QQABJQIQogCoAAJAARhCEQWaCkKQkACCCIoOgBAIoAAAgQNABAA=}#}
18.（12 分）
（1）取代 （1 分）
浓H2SO4
CH2COOH + CH3CH2OH CH2COOCH2CH3 + H2O
（2） （2 分）
（3）CH3CH2Br （1 分）
（4）酯基（1 分）
O
CH3CH2 C NH
C C O
C NH
O
（5） （2 分）
（6）5（1 分）
（7）（4 分）
KOC(CH3)3
△
19.（12 分）
（1）平面三角形（1 分） 2（1 分）
（2）①中白色沉淀溶解，②中黄色沉淀不溶解（2 分）
（3）③中存在平衡[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3，加入盐酸时，H+和 NH3 反应，c(NH3)降
低，上述平衡正移，c(Ag+)升高，Ag+和 Cl-反应生成 AgCl 沉淀（2 分）
(4)当滴加溶液的滴数均大于等于 4 滴时，④中 Q(AgCl) = c(Ag+)·c(Cl-)< Ksp(AgCl)，⑤中
Q(AgI) = c(Ag+)·c(I-)> Ksp(AgI)，又因为 Q(AgCl) > Q(AgI)，故 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) （2 分）
（5）（2 分）
（6）小 （1 分） 大（1 分）
2
{#{QQABJQIQogCoAAJAARhCEQWaCkKQkACCCIoOgBAIoAAAgQNABAA=}#}
