第一章 化学反应的热效应 测试题
一、选择题
1．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=-52.3kJ mol-1，造成这一结果的原因不可能的是
A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．搅拌不充分
2．已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热
则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为
A．ΔH=-396.36kJ·mol-1 B．ΔH=-110.53kJ·mol-1
C．ΔH=-154.54kJ·mol-1 D．ΔH=-221.06kJ·mol-1
3．下列过程的能量变化与如图所示相符的是
A．铝热反应 B．生石灰与水的反应
C．溶液与稀硫酸反应 D．固体与固体混合搅拌
4．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是
A．甲烷的燃烧 B．酸碱中和 C．铝热反应 D．煤的气化
5．已知[、、对应的反应中已省略，且]：
下列说法正确的是
A． B．的值是的燃烧热
C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷
6．如图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是
A．C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．ΔH1＜ΔH2
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．表示氢气的燃烧热
B．等质量的固态硫比液态硫完全燃烧放出的热量多
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为
D．已知，，则
8．COS可作为一种粮食熏蒸剂， 其制备的原理为：CO(g) + H2S(g) = COS(g) + H2(g)，已知∶
化学键 C≡O H-S C=S C=O H-H
键能/(kJ·mol-1) 1076 339 536 728 436
其中CO的结构为C≡O，则该制备反应的ΔH为
A．82 kJ·mol-1 B．54 kJ·mol-1 C．-285 kJ·mol-1 D．-110 kJ·mol-1
9．氮元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物，N2H4具有较强的还原性；NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ/mol。水合肼(N2H4 H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为：NaClO+2NH3 H2O=N2H4 H2O+NaCl+2H2O。下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．在装置甲的圆底烧瓶中加入生石灰制取NH3
B．用装置乙作为反应过程的安全瓶
C．制备水合肼时先将NaClO溶液加入锥形瓶再通入NH3
D．用装置丁吸收反应中过量的NH3
10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程有催化剂参与
B．该反应的焓变
C．使用催化剂，能改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于
11．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是
A．酸碱溶液混合后，应先冷却再测温
B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
C．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大
D．任何酸碱之间发生中和反应生成1mol H2O (l)时放出的热量都是57.3kJ
12．下列有关热化学方程式的描述正确的是
A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98kJ mol-1
D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ mol-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量
13．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是，则工业冶炼晶体硅的反应为。则下列判断正确的是
A． B．
C． D．
14．已知下列热化学方程式： ； ；则 值为
A． B． C． D．
15．目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2＋O2=2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1
B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=- (b-a)kJ·mol-1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1
D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1
二、填空题
16．从化学键的角度分析化学反应中能量变化
断裂化学键吸收的能量为E1_______形成化学键释放的能量E2，反应释放能量(放热反应)
断裂化学键吸收的能量为E1______形成化学键释放的能量E2，反应吸收能量(吸热反应)
17．已知：Ag2O(s)+2HCl(g)=2AgCl(s)+H2O(l)， H1=-324.4kJ mol-1
2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)， H2=-30.6kJ mol-1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)， H3=-184.4kJ mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， H4=-571.2l mol-1
写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式___________。
18．(1)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为
C(金刚石·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol-1，
C(石墨·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式：____，由此看来更稳定的碳的同素异形体为_____。
(2)某次发射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：_______
19．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1回答有关中和反应的问题：
已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1回答有关中和反应的问题：
(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________热量。
(2)如图装置中缺少的仪器名称是___________。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1，其原因可能是___________。
(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________热量。
(2)如图装置中缺少的仪器名称是___________。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1，其原因可能是___________。
20．完成下列填空
(1)已知下列两个热化学方程式： ，
，则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________kJ
(2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=___________。
(4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为___________。
(5)已知：。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。
21．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是____________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1①
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝__________。
(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol 1、497kJ·mol 1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol 1。NO分子中化学键的键能为______。
22．Ⅰ.常温下，pH=1的某溶液A中含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、NO、Cl—、I—、SO中的四种离子，且各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
(1)关于该实验结果，下列有关说法正确的有___________。
A．溶液A为无色溶液
B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丙的体积为3.36 L
C．生成的甲、乙、丙气体均为无色难溶于水的气体
D．溶液A中一定没有CO和I-
E．白色沉淀乙只有BaCO3，白色沉淀丙只有BaSO4
(2)写出生成白色沉淀甲的离子方程式：___________。
(3)溶液A中除氢离子外，一定含有的四种离子是___________。
(4)溶液甲中阳离子(H+除外)的检验方法是___________。
Ⅱ．将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：
(5)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 C—O H—O N—H C—N
键能/kJ mol-1 351 463 393 293
则该反应的△H=___________kJ mol-1。
(6)已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-226kJ rnol-1
N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJ mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+183kJ mol-1
则CO与NO反应生成CO2气体和N2气体的热化学方程式为___________
23．已知：50mL1.0mol L-1盐酸跟50mL1.1mol L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)写出该反应的中和热的热化学方程式：___________。
(3)如果改用60mL1.0mol L-1盐酸跟50mL1.1mol L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值___________(“增加”、“减少”或“不变”)。
(4)某研究小组将装置完善后，另取V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则研究小组做该实验时环境温度___________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。
(5)在溶液中反应如下：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H= Q1kJ mol 1，
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= Q2kJ mol 1
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H= Q3kJ mol 1
(Q1、Q2、Q3均大于0)，则Q1、Q2、Q3由大到小关系为___________(用“=”或“>”连接)。
(6)数据记录与处理：
起始温度t1℃ 终止温度t2/℃
HCl NaOH 平均值
第1组 26.2 26.0 26.1 32.9
第2组 27.0 27.4 27.2 37.0
第3组 25.9 25.9 25.9 32.5
第4组 26.4 26.2 26.3 33.3
近似认为50mL1.0mol L-1盐酸跟50mL1.1mol L-1氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g ℃)。则中和热ΔH=___________(保留到小数点后一位)。
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH=-52.3kJ·mol-1，说明中和热的数值偏小，据此结合误差原因进行分析。
解析：A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量有损失，中和热的数值会偏小，A不符合题意；
B．用量筒量取盐酸时仰视读数，导致所量取得盐酸的体积偏大，则因稀氢氧化钠溶液溶质稍微过量，所以所测中和热的数值会偏大，B符合题意；
C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中，会使热量损失，中和热的数值会偏小，C不符合题意；
D．搅拌不充分导致不能充分反应，即中和热数值偏小，D不符符合题意；
故选B。
2．D
解析：已知25℃、101kPa下，水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ，设H2O(l)=H2O(g) H=+44.01kJ/mol为式I，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.66kJ/mol为式II，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.29kJ/mol为式III，根据盖斯定律2III-II+2I得2C(s)+O2(g)=2CO(g)的 H=2×131.29kJ/mol-571.66kJ/mol+2×44.01kJ/mol =-221.06kJ/mol，故选D。
3．D
【分析】能量变化图示表示反应物的总能量低于生成物总能量，该反应是一个吸热反应。
解析：A．铝热反应是放热反应，A错误；
B．生石灰和水反应放出大量热，B错误；
C．酸碱中和反应放热，C错误；
D．固体与固体的反应是个吸热反应，D正确；
故选D。
4．D
【分析】尽发炎火说明为放热的反应；
解析：A．燃烧为放热反应，故A不符合题意；
B．酸碱中和为放热反应，故B不符合题意；
C．铝热反应为放热反应，故C不符合题意；
D．煤的气化为吸热反应，故D符合题意；
故选D。
5．C
解析：A．、分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若，说明燃烧1 mol两种物质时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正丁烷转化为异丁烷是放热反应，故A错误；
B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素的物质燃烧生成的指定产物为液态水，所以ΔH3的值不是正丁烷的燃烧热，故B错误；
C．ΔH1+ΔH2和ΔH3+ΔH4的始态和终态相同，由盖斯定律可知，ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，故C正确；
D．相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁烷＜异丁烷，故D错误；
故选C。
6．A
【分析】由图得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ·mol-1。
解析：A．利用盖斯定律将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，A正确；
B．石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，B错误；
C．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；
D．ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，所以ΔH1＞ΔH2，D错误；
综上所述答案为A。
7．C
解析：A．氢气的燃烧热是指在101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故A错误；
B．固态硫的能量小于液态硫，所以固态硫完全燃烧放出的热量少，故B错误；
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则1mol氢氧化钠和盐酸反应放出热量57.4kJ，表示该反应的热化学方程式为，故C正确；
D．燃烧反应焓变为负值，完全燃烧放热更多，焓变小，则，故D错误；
选C。
8．B
解析：由题目给出的化学键键能可计算得该反应得故选B。
9．C
解析：A．在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰，其中的CaO与氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应放热使NH3 H2O分解制取NH3，且Ca(OH)2电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，NH3 H2O的电离平衡逆向移动，也会导致NH3 H2O浓度增大，也有益于分解产生NH3，故可用于制取NH3，选项A正确；
B．装置乙中导管短进短出，可作安全瓶，选项B正确；
C．制备水合肼时先通入NH3再将NaClO溶液加入锥形瓶，可保证N元素充分被氧化，选项C错误；
D．丁中球形结构容积大，水进入球形部分，就不能再进入左边装置中，因而可防止倒吸现象的发生，且用于NH3极容易溶于水，因此丁可吸收过量的NH3，选项D正确；
答案选C。
10．C
【分析】如图，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；曲线a为未加催化剂的反应；曲线b为加了催化剂的反应，活化能降低，反应速率加快，但并不影响反应热大小；以此作答；
解析：A．图中，曲线a的反应活化能比曲线b的活化能高，所以a属于未加催化剂的反应；曲线b为加了催化剂的反应，故A错误；
B．如图，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，，故B错误；
C．如图，曲线b为加了催化剂的反应，活化能降低，反应速率加快，故C正确；
D．有催化剂条件下，反应的活化能降低，但不是，加了催化剂分两步进行，大，为慢反应，小，为快反应，故D错误；
故选C。
11．C
解析：A．酸碱溶液混合后，应立即测量温度且取最高温度作为最终温度，A错误；
B．向内筒中加入稀碱时，应当迅速而匀速地加入，B错误；
C．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，会有热量散失，使放出热量偏小，所以测定出的中和反应反应热 H偏大，C正确；
D．稀的强酸和强碱之间发生中和反应生成1mol H2O (l)时放出的热量是57.3kJ，D错误；
故选C。
12．B
解析：A．热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，A错误；
B．一个反应的ΔH与反应途径、条件无关，故同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，B正确；
C．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应实际消耗的SO2物质的量小于2mol，此时释放出98kJ的热量，故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-98kJ mol-1，C错误；
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ mol-1表示强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol H2O(l)放出57.3kJ热量，稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)反应除发生H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)外还发生硫酸根离子和钡离子结合硫酸钡沉淀的反应，故Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出大于57.3kJ的热量，D错误；
答案选B。
13．B
解析：A．完全燃烧放出的热量大于完全燃烧放出的热量，燃烧放热，焓变为负值，，故A错误；
B．根据题给信息，可分别得到热化学方程式：①；
②；
③；
将①×2-②×2-③得，故B正确；
C．碳的燃烧热是1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的能量，故C错误；
D．热化学方程式书写需标注物质的聚集状态，故D错误；
选B。
14．A
解析：根据盖斯定律：①Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) △H1；②Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) △H2；②-①得Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) △H=△H2-△H1，故选A。
15．D
解析：氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，从图中可以看出：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1，故选D。
二、填空题
16． < >
解析：略
17．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s) H=-253.8kJ/mol
解析：①Ag2O(s)+2HCl(g)=2AgCl(s)+H2O(l) H1=-324.4kJ mol-1
②2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s) H2=-30.6kJ mol-1
③H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H3=-184.4kJ mol-1
④2H2(9)+O2(g)=2H2O(l) H4=-571.2l mol-1
依据盖斯定律计算，(①+②+③)×2-④得到：4Ag(s)+2Cl2(g)=4AgCl(s) H=-507.59kJ/mol，故氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式为：2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s) H=-253.8kJ/mol。
18． C(金刚石·s)=C(石墨·s)ΔH=－1.9kJ/mol 石墨 2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=－1135.2kJ/mol
解析：(1)①C(金刚石·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.41kJ/mol-1，②C(石墨·s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.51kJ/mol-1，①－②得出金刚石转化成石墨的热化学方程式：C(金刚石·s)=C(石墨·s)ΔH=ΔH1－ΔH2=－1.9kJ/mol；该反应为放热反应，石墨的能量小于金刚石，利用能量越低，物质越稳定，推出石墨比金刚石稳定；
故答案为C(金刚石·s)=C(石墨·s)ΔH=－1.9kJ/mol；石墨；
(2)N2H4在NO2反应的反应方程式为2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O(l)，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol，根据盖斯定律，2×②－①，得出肼与NO2反应的热化学方程式，2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=[2×(－534kJ/mol)－(＋67.2kJ/mol)]=－1135.2kJ/mol；
故答案为2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=－1135.2kJ/mol。
19．73 kJ 环形玻璃搅拌器 实验过程中难免有热量散失
解析：(1)根据H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，生成1mol液态水放出57.3 kJ热量，0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.1mol水，能放出5.73kJ热量。
(2)根据简易量热计，图示装置缺少的仪器名称是环形玻璃搅拌器；
(3)若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，△H大于-57.3kJ·mol－1。
20．(1)1022
(2)
(3)
(4)
(5)1:1
解析：（1）已知：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ mol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ mol-1，根据盖斯定律①+②×4可得丙烷燃烧生成CO2和气态水的反应为：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)，△H=-2220.0kJ mol-1+4×44.0kJ mol-1=2044kJ mol-1，所以0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为：2044kJ/mol×0.5mol=1022kJ，故答案为：1022；
（2）甲烷物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，所以1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890.3kJ，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，
（3）足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，则H2在0.5molO2中完全燃烧生成1mol液态水放出的热量为285.8kJ，因此H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，故答案为：-285.8kJ/mol；
（4）1.00L 1.00mol L-1硫酸与2.00L 1.00mol L-1NaOH溶液完全反应，生成2molH2O时放出114.6kJ的热量，则生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，因此中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=a2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；
（5）反应生成3.6g液态水，水的物质的量是，可知消耗了氢气的物质的量为0.2mol，释放的热量为×571.6kJ/mol=57.16kJ，一氧化碳释放的热量为113.84kJ-57.16kJ=56.68kJ，消耗的一氧化碳的物质的量为=0.2mol，故答案为：1：1。
21． 2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1 0.3 -1 160 kJ·mol-1 631.5kJ·mol 1
解析：(1)已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①×2-②可得反应：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270 kJ·mol-1。故答案为：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1
(2) 已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)，由①、②两方程式可知：CO的氧化产物为CO2，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，3.36L CO即0.15mol。根据盖斯定律由①×2+②可得反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH＝－(2a+b) kJ·mol-1，则放出的热量为。故答案为：0.3mol；。
(3)若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3＝867kJ·mol-1；
已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由③×2-①可得反应②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-867 kJ·mol-1×2+574 kJ·mol-1=1160 kJ·mol-1。故答案为：-1 160 kJ·mol-1
(4) H=反应物键能总和-生成物键能总和，根据反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol 1可知 H=946 kJ·mol-1+497 kJ·mol-1-2E=+180 kJ·mol-1，解得E=631.5 kJ·mol-1。故答案为：631.5kJ·mol 1
22．(1)AD
(2)2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)NO、Al3+、SO、Cl-
(4)取少量溶液甲加入试管中，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH
(5)-12
(6)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-750 kJ mol-1
解析：由于pH=1的某溶液中H+浓度为0.1 mol/L，.则溶液中无. CO；向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲应是CO和溶液中的弱碱阳离子相互促进水解反应生成的，故此弱碱阳离子为Al3+，还能说明溶液中不含Fe2+、Fe3+；向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于加入的过量的(NH4)2CO3溶液，能引入NH，故不能确定原溶液中是否含有NH，加入的过量的(NH4)2CO3溶液，能引入CO，故生成的白色沉淀乙中一定含BaCO3；向溶液乙中加铜和硫酸，生成的气体丙遇空气变为红棕色的气体丁，说明溶液中含NO，由于溶液显酸性,即含硝酸，则溶液中不I—、Fe2+。以此分析解答。
(1)A．综上分析可知：溶液中一定无CO、Fe2+、Fe3+、I—；一定含0.1 mol/LAl3+、0.1 mol/LNO；由于溶液呈电中性。且除H+外还含Cl—、SO，故A正确；
B．实验消耗14.4 g Cu，则其物质的最为0.225 mol。设生成的气体丙NO的物质的量为x mol,根据得失电子守恒可知0.225 mol2=x mol3，解得x=0.15mol,，则0.15 mol NO与氧气反应后生成的气体丁NO2也为0.15 mol，但由于状态不明确，NO2的体积不一定是3.36 L，故B错误；
C．根据上述分析可知：生成的甲为CO2、乙为NH3、丙为NO气体, NH3极易溶于水，故C错误；
D．根据上述分析可知，溶液A中一定没有CO和I-，故D正确；
E．根据上述分析可知，白色沉淀乙有Al(OH)3，白色沉淀丙只有BaSO4，故E错误；
故为AD。
(2)根据上述分析：白色沉淀甲为Al(OH)3，则生成白色沉淀甲的离子方程式：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故为2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)根据上述分析可知：溶液A中除氢离子外，一定含有的四种离子是NO、Al3+、SO、Cl-，故为NO、Al3+、SO、Cl-。
(4)根据上述分析可知：溶液甲中阳离子(H+除外)还有NH，其检验方法是：取少量溶液甲加入试管中，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH，故为：取少量溶液甲加入试管中，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH。
(5)反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故△H= 351 kJ/mol+393 kJ/mol- 293 kJ/mol - 463 kJ/mol= - 12 kJ/ mol，故为：-12。
(6)由盖斯定律:①2+②-③2可得：2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-750 kJ mol-1，故为：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-750 kJ mol-1。
23．(1)玻璃搅拌棒
(2)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
(3)不变
(4)低于
(5)Q2>Q3>Q1
(6)-56.8kJ/mol
解析：（1）由量热计的构造可知该装置中A是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，所以盐酸和氢氧化钠反应的中和热热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 1 .0 mol L-1盐酸跟50mL 1.1 mol L-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量增加，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为：不变；
（4）加入盐酸5mL时温度为22°C，则不是实验温，酸碱中和为放热反应，所以研究小组做该实验时环境温度低于22°C，故答案为：低于；
（5）中和反应放热，△H<0，醋酸是弱酸，电离吸热，则Q1<57.3；浓硫酸溶于水放热，则Q2> 57.3，HNO3是强酸，则Q3=57.3，所以Q2>Q3>Q1，故答案为：Q2>Q3>Q1；
（6）4次反应前后温度差分别为：6.8°C、9.8°C、6.6°C、7.0°C，第2组舍去，平均值为6.8 +6.6+7.0 =6.8°C，50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液的质量和m= 100mL1g/mL=100g，c=4.18J/(g ℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g ℃)100g6.8°C=2842.4J=2.8424kJ，即生成0.05mol的水放出热量2.8224kJ，所以生成1mol的水放出热量为2.8424kJ20=56.8kJ ,所以该实验测得的中和热△H= -56.8kJ/mol，故答案为：-56.8kJ/mol
