北京市丰台区2023-2024学年高一上学期期中联考（A卷）化学试题
一、本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．盐酸 B．NaCl溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．蔗糖溶液
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.盐酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B.氯化钠溶于属于溶液，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；
C.氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意；
D.蔗糖溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据丁达尔效应是胶体具有的特征，结合选项找出胶体即可。
2．下列物质不属于电解质的是（ ）
A．Cu B．HNO3 C．K2SO4 D．Ba(OH)2
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A符合题意；
B. HNO3 是在水溶液可以导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意；
C. K2SO4 是在水溶液或者熔融状态可导电的化合物，属于电解质，故C不符合题意；
D. Ba(OH)2 在水溶液可导电的化合物，属于电解质，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态下可导电的化合物，结合选项即可判断。
3．下列物质难溶于水的是（ ）
A．NaHCO3 B．BaSO4 C．Ba(OH)2 D．FeCl3
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A.碳酸氢钠可溶于水，故A不符合题意；
B.硫酸钡不溶于水，故B符合题意；
C.氢氧化钡是可溶于水，故C不符合题意；
D.氯化铁是可溶于水，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】碳酸氢钠，氢氧化钡，氯化铁溶于水，硫酸钡不溶于水；根据物质的溶解性即可判断。
4．下列一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.置换反应一定有元素化合物化合价变化，故A符合题意；
B.分解反应不一定有元素化合价变化，故B不符合题意；
C.化合反应不一定有元素化合价变化，故C不符合题意；
D.复分解反应元素化合价无变化，故不符合题意；
故答案为：A
【分析】氧化还原反应最大的特征是元素化合价变化，根据给出的反应找出元素化合价一定变化的反应即可。
5．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A．H2SO4 酸 B．KOH 碱
C．CO 氧化物 D．石灰水 纯净物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.硫酸在水中电离出阳离子全是氢离子，属于酸，故A不符合题意；
B.氢氧化钾在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B不符合题意；
C.一氧化碳含有2种元素，一种是氧元素的化合物，故C不符合题意；
D.石灰水中含有氢氧化钙和水，是混合物，故D不符合题意；
故答案为：D
【分析】A.硫酸是酸；
B.氢氧化钾是碱；
C.一氧化碳是氧化物；
D.石灰水是混合物。
6．下列物质中氯元素的化合价不正确的是（ ）
A．HCl -1价 B．Cl2 0价 C．HClO +1价 D．KClO3 +3价
【答案】D
【知识点】常见元素的化合价
【解析】【解答】A. HCl 氯元素的化合价为-1价，故A不符合题意；
B. Cl2 中氯元素的化合价为0价，故B不符合题意；
C. HClO 中氯元素的化合价为+1价，故C不符合题意；
D. KClO3 中氯元素的化合价为+5价，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据给出的选项中物质计算出元素化合价即可。
7．下列说法正确的是（ ）
A．22g CO2的物质的量为0.5 mol
B．常温常压下，0.5 mol N2的体积为11.2 L
C．0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl 的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．2.3g Na与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023
【答案】A
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，故A符合题意；
B.常温常压下，0.5molN2的体积大于11.2L，故B不符合题意；
C. 0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl 的物质的量浓度为0.2 mol/L，故C不符合题意；
D. 2.3g Na与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.×6.02×1023，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据n=m/M计算；
B.不是标况下不能计算其体积；
C.根据一个氯化钙中含有2个氯离子计算；
D.根据n=m/M计算出物质的量，结合N-nNA计算出分子个数。
8．下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是（ ）
甲 乙 丙
A．过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙
B．干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl－
C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl－
D．NaCl在外加电场作用下发生电离
【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
【解析】【解答】A.过程中发生的先后顺序为：乙、丙、甲，故A不符合题意；
B.干燥的氯化钠固体不导电，主要是固体中不存在自由移动的钠离子和氯离子，故B不符合题意；
C.氯化钠溶液导电主要是由于在水分子的作用下形成了自由移动的钠离子和氯离子，故C符合题意；
D.氯化钠在水溶液的作用下就可导电，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】氯化钠加入到水中时，水分子向氯化钠缝隙中进入，促使钠离子和氯离子分开，有自由移动的阴阳离子导致溶液导电，结合选项判断。
9．（2021高一上·丰台期末）我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是（ ）
A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH
【答案】A
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A．H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意；
B．CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2在加热体积下反应产生CaCO3，B不符合题意；
C．CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，C不符合题意；
D．酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应产生Na2CO3、H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应；
10．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．Na2O 中氧元素的化合价为-2价，Na2O2 中氧元素的化合价为-1价
B．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；常见元素的化合价
【解析】【解答】A.氧化钠中氧元素的化合价为-2价， Na2O2 中氧元素的化合价为-1价 ，故A不符合题意；
B.过氧化钠与水反应放出气体，可以通过加水判断 检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 ，故B不符合题意；
C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故C符合题意；
D.碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，加入酚酞后，两种溶液均变红色，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.过氧化钠氧元素化合价为-2价，过氧化钠中氧元素化合价为-1价；
B.过氧化钠与水反应有气体冒出可进行区分；
C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
D.碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，加入酚酞变红色。
11．下列行为不符合实验室安全要求的是（ ）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
【答案】B
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A.有毒气体一般是在通风橱中制备，故A不符合题意；
B.实验室的钠应该放到指定容器中，故B符合题意；
C.闻气体气味时应该用扇闻的方法，使少量的气体飘进鼻孔，故C不符合题意；
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着壁缓慢倒入并用玻璃棒不断搅拌，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.在通风橱中制备有毒气体；
B.钠应该放在指定容器中；
C.闻气体时是用手扇闻；
D.浓硫酸稀释放热，因此是将浓硫酸加入到水中。
12．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42－ 、HCO3－ B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－
C．Ba2+、H+、SO42－、NO3－ D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.氢离子和碳酸氢根离子形成气体不共存，故A不符合题意；
B.钙离子和碳酸根离子形成沉淀不共存，故B不符合题意；
C.钡离子和硫酸根离子形成沉淀不共存，故C不符合题意；
D.该四种离子可共存，故D符合题易；
故答案为：D
【分析】A.氢离子和碳酸根离子不共存；
B.钙离子和碳酸根离子不共存；
C.钡离子和硫酸根离子不共存；
D.找出不共存离子对即可。
13．下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（ ）
A．FeO → FeCl2 B．Cl2→ HClO
C．Na2O → NaOH D．CO2→ Na2CO3
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A. FeO → FeCl2 元素化合价未改变，加入盐酸即可，故A不符合题意；
B. Cl2→ HClO ，氯元素发生改变，需要发生氧化还原反应，故B符合题意；
C. Na2O → NaOH ，元素化合价并改变，故C不符合题意；
D. CO2→ Na2CO3 ，元素化合价并未改变，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】发生氧化还原反应，即元素化合价需要变化，结合选项判断即可。
14．向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4 ，溶液电导率随时间变化的曲线如右图所示。下列分析正确的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH－、Ba(OH)2
B．a→b过程中发生的反应是：Ba2++SO42－ BaSO4↓
C．b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO42
D．a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a
【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH－、H2O，故A不符合题意；
B. a→b过程中发生的反应是：Ba2++2OH-+2H++SO42－ =BaSO4↓+2H2O，故B不符合题意；
C. b→c过程中电导率增加是因为H2SO4电离出H+和SO42 ，故C不符合题意；
D.a，b，c中钡离子浓度最大的是a，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4 ， 先形成硫酸钡和水，导线能力下降，随着硫酸的加入，硫酸电离导电能力增强，结合选项判断。
15．下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是（ ）
A．氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大
B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色
C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
D．漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A. 氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大 ，故A不符合题意；
B.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，溶于水后溶液变为棕黄色，故B符合题意；
C. 氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ，故C不符合题意；
D. 漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.氯气是黄绿色气体，相同条件下密度大于空气；
B.铁丝在氯气中燃烧得到红棕色的氯化铁；
C.氯气通入石灰浆中制备漂白粉；
D.漂白粉漂白和杀菌的原理是在空气的二氧化碳与水与次氯酸钙作用形成次氯酸。
16．现有下列因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（ ）
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．全部
【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】气体的影响因数是：压强，温度，分子间隔，分子大小，分子的数目等，但是一定温度和压强下，分子间隔远大于分子的大小，故答案为：B
【分析】根据固体和液体主要是受分子的数目和分子的大小，气体主要是温度和压强，微粒数，间隔即可判断。
17．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 ↓
B．Na2CO3与少量盐酸反应：CO32 + H+ = HCO3
C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42 + H+ + OH = BaSO4 ↓ + H2O
D．CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 ↓ ，故A不符合题意；
B. Na2CO3与少量盐酸反应：CO32 + H+ = HCO3 ，故B不符合题意；
C.硫酸与氢氧化钡反应的例子方程式为： Ba2+ + SO42 +2 H+ + 2OH = BaSO4 ↓ +2 H2O，故C符合题意；
D. CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.硫酸铜与氢氧化钠反应得到氢氧化铜沉淀；
B.碳酸钠与少量的盐酸反应得到碳酸氢钠；
C.硫酸与氢氧化钡反应得到硫酸钡和水；
D.碳酸钙是沉淀不拆。
18．能用OH－＋H+ H2O表示的化学方程式有（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应 B．石灰乳与盐酸溶液反应
C．氢氧化铜与稀盐酸反应 D．氢氧化铁与稀硫酸反应
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氢氧化钡与硝酸反应得到硝酸钠和水，离子方程式为： OH－＋H+ H2O ，故A不符合题意；
B. 石灰乳与盐酸溶液反应离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故B不符合题意；
C. 氢氧化铜与稀盐酸反应 离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合题意；
D. 氢氧化铁与稀硫酸反应 离子方程式为：Fe(OH)2+3H+=Fe3++3H2O，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.氢氧化钠和硝酸均可拆；
B.石灰乳是沉淀书写离子方程式不拆；
C.氢氧化铜是沉淀书写离子方程式不拆；
D.氢氧化铁是沉淀书写离子方程式不拆。
19．下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
用碳酸钙和稀盐酸 制取二氧化碳 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 分离粗盐中 的不溶物 收集氯气
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；过滤；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.此装置是固液常温型装置，可用来制取二氧化碳，故A不符合题意；
B.利用碳酸钠和碳酸氢钠加热是否分解进行区分，故B不符合题意；
C.粗盐中的不溶物可用过滤的方式进行分离，故C不符合题意；
D.氯气与水反应，一般用排饱和食盐水的方式除杂，故D不符合题意；
故答案为：D
【分析】A..碳酸钙和盐酸可以制取二氧化碳；
B.碳酸氢钠加热分解可以区分；
C.过滤用于分离固体和液体；
D.收集氯气利用排饱和实验水的方式。
20．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。
离子种类 K+ NH4+ NO3－ PO43－
浓度（mol·L-1） ____ 0.03 0.03 0.01
该营养液中K+的物质的量浓度为（ ）
A．0.01 mol· L-1 B．0.02 mol· L-1
C．0.03 mol· L-1 D．0.04 mol· L-1
【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】 c(NH4+)=0.03mol/L，c( NO3－ )=0.03mol/L，c( PO43－)=0.01mol/L，根据溶液显电中性c(K+)+c(NH4+)=c( NO3－ )+3c( PO43－)，c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+3x0.01mol/L，c(K+)=0.03mol/L，故答案为：C
【分析】根据给出离子利用溶液电中性，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数即可判断。
21．下列实验现象和结论相符的是（ ）
操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 CO32－
B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl－
C 氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要氧气
D 向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42－
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】铵离子检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ，可能是碳酸根和碳酸氢根，故A不符合题意；
B. 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 ，可能含有氯离子或者碳酸根离子，故B不符合题意；
C. 氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 说明燃烧不一定需要氧气，故C符合题意；
D. 向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ，溶液可能含有银离子或硫酸根，碳酸根等，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.可能含有碳酸根或者碳酸氢根；
B.加入硝酸银沉淀，说明可能含有碳酸根或者氯离子；
C.氢气和氯气点燃反应，说明燃烧不一定需要氧气；
D.加入氯化钡产生沉淀，可能含有银离子，硫酸根，碳酸根等。
二、本部分共7小题，共58分。
22．补齐物质与其用途之间的连线。
【答案】
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】氧化铁是红色可以做红色颜料，硝酸钾含有钾元素和氮元素可做肥料，次氯酸钠具有氧化性可做消毒剂，碳酸氢钠加热产生气体可做膨松剂；因此A-a，B-c，C-d，D-b；
【分析】根据化铁是红色可以做红色颜料，硝酸钾含有钾元素和氮元素可做肥料，次氯酸钠具有氧化性可做消毒剂，碳酸氢钠加热产生气体可做膨松剂；结合题目即可。
23．按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数的值为NA）
（1）在标准状况下，0.5 mol O2的体积为 L；
（2） 某2 L MgCl2溶液中含有4 mol Cl－，MgCl2溶液的物质的量浓度为 mol /L；
（3）在标准状况下，44.8 L的氢气质量为 g；
（4）39 g Na2O2中的Na+数目为 NA。
【答案】（1）11.2
（2）1
（3）4
（4）1
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1） 在标准状况下，0.5 mol O2的体积V=0.5X22.4L=11.2L；
（2） 2 L MgCl2溶液中含有4 mol Cl－，MgCl2=Mg2++2Cl-，c(Cl-)=2mol/L，MgCl2溶液的物质的量浓度为1mol/L；
（3） 在标准状况下，44.8 L的 物质的量为2mol，氢气的质量为2x2g=4g；
（4） 39 g Na2O2 物质的量为0.5mol，含有钠离子数目为1mol；
【分析】（1）根据V=nVm计算；
（2）根据c=n/V，计算即可；
（3）根据n=V/Vm，m=nM计算；
（4）根据n=m/M，N=nNA计算。
24．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42－ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
（1）沉淀1的主要成分是 。
（2）过程ⅱ的目的是 。
（3） 过程ⅲ中加入的试剂X为 ，其中涉及的离子方程式为 、 。
（4）整个提纯过程中，未用到的实验仪器是____。
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧瓶
（5）检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是 。
【答案】（1）Mg(OH)2
（2）除去SO42-
（3）碳酸钠；Ba2+ + CO32- = BaCO3↓；Ca2+ + CO32-=CaCO3↓
（4）D
（5）取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，滴BaCl2溶液再加盐酸，无白色沉淀生成，则不含Na2SO4。
【知识点】常用仪器及其使用；粗盐提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）氢氧化钠主要是沉淀镁离子，因此沉淀为氢氧化镁；
（2）过程ii加入氯化钡，主要是除去硫酸根离子；
（3）过程iii是除去钙离子和多余的钡离子加入的是碳酸钠，碳酸根与钡离子和钙离子形成碳酸钡和碳酸钙沉淀写出离子方程式为： Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ ， Ca2+ + CO32-=CaCO3↓ ；
（4）粗盐提纯时需要用的玻璃仪器是：蒸发皿，玻璃棒，漏斗；
（5） 检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4 可选择氯化钡溶液， 取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，滴BaCl2溶液再加盐酸，无白色沉淀生成，则不含Na2SO4；
【分析】（1）氢氧化钠是除去镁离子，即可写出沉淀；
（2）加入氯化钡是除去硫酸根；
（3）除去钡离子和钙离子利用的是碳酸根；
（4）粗盐提提纯时不会用到烧瓶；
（5）根据硫酸根离子检验方法检验。
25．实验室需要配制NaCl溶液和稀盐酸。
（1）Ⅰ.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
需称量NaCl固体的质量是 g。
（2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 。
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是 。
（4）下列主要操作步骤正确的顺序是 （填序号）。
① 称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
② 加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③ 待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL容量瓶中；
④ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤ 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（5）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是____（填字母）。
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
（6）Ⅱ.配制250mL 0.1mol/L稀盐酸
某学生欲用6 mol/L的浓盐酸配制250mL 0.1mol/L稀盐酸，应量取 mL的浓盐酸（精确到小数点后1位）。
【答案】（1）5.9
（2）100mL容量瓶
（3）引流
（4）①③⑤②④
（5）B；C
（6）4.2
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据计算m=nM=cVM=0.1x1x58.5g=5.9g；
（2）利用固体配制溶液时需要的玻璃仪器为 烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100 mL容量瓶 ；
（3）转移溶液时，玻璃棒是引流作用；
（4）配制溶液时步骤为先计算称量，溶解，冷却室温转移洗涤定容，摇匀，故顺序为： ①③⑤②④ ；
（5）A.配制溶液时未烘干，无影响，故A不符合题意；
B.转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减小，故B符合题意；
C.摇匀后，加水浓度偏小，故C符合题意；
D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积减小，浓度增大，故D不符合题意；
（6）根据c浓V浓=c稀V稀，6xV=250x0.1，V=4.2mL；
【分析】（1）根据计算m=nM=cVM计算；
（2）根据烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100 mL容量瓶判断；
（3）玻璃棒是引流作用；
（4）根据配制溶液的具体步骤计算称量，溶解，冷却室温转移洗涤定容，摇匀，进行选择；
（5）A.未烘干导致浓度不变；
B.未洗涤导致溶质减小；
C.摇匀后，加水浓度减小；
D.定容时俯视，导致体积减小，浓度偏大；
（6）根据溶液稀释时物质的量不变。
26．下图为硫及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别① 和化学式② 和化学式③ 。
（2）写出Na2SO4的电离方程式 。
（3）写出两个生成Na2SO4的化学方程式（以含钠元素的不同类别物质为原料）。
① ②
（4） 预测SO2可能发生的反应（不考虑氧化还原反应），填写表格。
分析类别 反应规律 可能的化学方程式
SO2属于 可与水反应生成相应的酸
【答案】（1）氧化物；SO3；H2SO4
（2）Na2SO4 =2Na+ +SO42
（3）Na2O + SO3=Na2SO4；2NaOH +SO3= Na2SO4 + H2O
（4）酸性氧化物；H2O + SO2= H2SO3；与碱性氧化物反应生成盐；与碱反应生成盐和水；Na2O + SO2= Na2SO3；2NaOH+SO2=Na2SO3 + H2O
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据物质SO2即可判断①为氧化物，根号有物质②和③中化合价和类别判断为SO3和H2SO4；
（2）硫酸钠是完全电离，电离方程式为： Na2SO4 =2Na+ +SO42 ；
（3）氢氧化钠与三氧化硫反应得到硫酸钠，氧化钠与三氧化硫可得到硫酸钠写出方程式为： Na2O + SO3=Na2SO4 ， 2NaOH +SO3= Na2SO4 + H2O ；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸， H2O + SO2= H2SO3 ，与碱反应生成盐和水 2NaOH+SO2=Na2SO3 + H2O ，可与碱性氧化物反应得到盐， Na2O + SO2= Na2SO3 ；
【分析】（1）结合化合价和物质类别判断；
（2）硫酸钠是完全电离；
（3）根据三氧化硫可与氧化物和氢氧化钠反应得到硫酸钠；
（4）根据二氧化硫是酸性氧化物，可与水，碱性氧化物，碱反应即可写出。
27．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
（1）I通过观察法、实验法可以认识物质的性质。
能说明钠与水反应放出热量的现象是 。
（2）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明 。
（3）钠与水反应的化学方程式是 ，反应类型是置换或 。
（4）钠失火时，可用 灭火。
（5）少量钠可以保存在煤油中，请从钠的性质和选用煤油两个角度说明原因： 。
（6）II为了使食品松软常在加工过程中加入膨松剂。
小明尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。
①碳酸氢钠可以直接作膨松剂，请写出相关化学方程式： 。
②蒸出来的馒头有碱味，原因是： 。
（7）小明尝试利用柠檬酸和碳酸氢钠做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。他在实验室中利用盐酸进行了模拟实验。
①8.4 g碳酸氢钠与盐酸反应能产生： 升CO2
②碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好，原因是： 。
（8）小明进行了市场调研，发现市场上有多种复合膨松剂。其中一种产品的说明书如图所示。其中焦磷酸二氢二钠的作用是： 。
配料表：焦磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、碳酸钙、磷酸二氢钙、酒石酸氢钾、食用玉米淀粉。
【答案】（1）钠熔成光亮的小球
（2）生成NaOH或碱
（3）2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑；氧化还原反应
（4）沙子
（5）钠浸在煤油中可隔绝与氧气和水的反应； 煤油不与钠反应、煤油的密度小于钠
（6）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸钠溶液显碱性
（7）2.24L；等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的CO2比分解反应产生的多
（8）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）钠与水反应放出热量，可以通过钠熔化成小球判断；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠属于碱，可以使酚酞变红；
（3）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠， 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ，反应属于氧化还原反应；
（4）钠失火时可以采用沙子灭火；
（5） 钠浸在煤油中可隔绝与氧气和水的反应； 煤油不与钠反应、煤油的密度小于钠 ，因此选择保存在煤油中；
（6）①碳酸氢钠做膨松剂主要是碳酸氢钠加热得到碳酸钠和水和二氧化碳， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ；
②碳酸钠溶液显碱性；
（7）①8.4g碳酸氢钠物质的量为0.1mol，利用方程式计算出二氧化碳的物质的量为0.1mol，标况下体积为2.24L；
②等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的CO2比分解反应产生的多 ，故 碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好 ；
（8） 提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松 ；
【分析】（1）熔化成小球说明其放热；
（2）氢氧化钠显碱性；
（3） 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ，属于氧化还原反应；
（4）钠可用沙子灭火；
（5）钠密度大于没有，隔绝水和氧气；
（6）①根据加热产物即可写出方程式；
②根据产物碳酸钠显碱性判断；
（7）①根据碳元素守恒计算；
②主要计算出相同质量的碳酸氢钠加热和与酸反应产生气体的多少；
（8） 焦磷酸二氢二钠溶于水后电离出氢离子，易与物质反应得到气体。
28．小组利用如下装置探究氯气与水反应的产物。
（1）浓硫酸的作用是 。
（2）实验时，根据 现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。
（3）Cl2与H2O反应的离子方程式为 。
（4）乙同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论，理由是 。为了进一步证明该结论，应补充设计实验： 。
（5）图中所示的实验设计还存在不足，请根据相关物质的性质，在图中的虚框内补充有关实验装置，并用离子方程式表示该原理 。
【答案】（1）干燥氯气
（2）B中布条不褪色，C中布条褪色
（3）Cl2+H2O=H+ + Cl + HClO
（4）水反应生成两种产物HCl和HClO；向红色布条上滴加稀盐酸，观察布条是否褪色
（5）Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O
【知识点】氯气的化学性质；常用仪器及其使用；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）浓硫酸主要是吸收水分；
（2） 氯气与水反应生成的产物具有漂白性，可以通过B中布条不褪色，C中布条褪色 进行判断；
（3） Cl2与H2O反应得到盐酸和次氯酸的离子方程式Cl2+H2O=H+ + Cl + HClO ；
（4）认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论因为水反应生成两种产物HCl和HClO ，可能是盐酸的作用，为了排除干扰可以加入盐酸再重复实验；
（5）尾气处理利用氢氧化钠吸收； Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O ；
【分析】（1）浓硫酸吸收水分；
（2）根据布条是否褪色判断；
（3）氯气和水反应得到次氯酸和盐酸；
（4）考虑可能是盐酸的作用，需要做盐酸的对照实验；
（5）尾气处理可利用氢氧化钠吸收。
北京市丰台区2023-2024学年高一上学期期中联考（A卷）化学试题
一、本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．盐酸 B．NaCl溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．蔗糖溶液
2．下列物质不属于电解质的是（ ）
A．Cu B．HNO3 C．K2SO4 D．Ba(OH)2
3．下列物质难溶于水的是（ ）
A．NaHCO3 B．BaSO4 C．Ba(OH)2 D．FeCl3
4．下列一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
5．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A．H2SO4 酸 B．KOH 碱
C．CO 氧化物 D．石灰水 纯净物
6．下列物质中氯元素的化合价不正确的是（ ）
A．HCl -1价 B．Cl2 0价 C．HClO +1价 D．KClO3 +3价
7．下列说法正确的是（ ）
A．22g CO2的物质的量为0.5 mol
B．常温常压下，0.5 mol N2的体积为11.2 L
C．0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl 的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．2.3g Na与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023
8．下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是（ ）
甲 乙 丙
A．过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙
B．干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl－
C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl－
D．NaCl在外加电场作用下发生电离
9．（2021高一上·丰台期末）我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是（ ）
A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH
10．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．Na2O 中氧元素的化合价为-2价，Na2O2 中氧元素的化合价为-1价
B．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色
11．下列行为不符合实验室安全要求的是（ ）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
12．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42－ 、HCO3－ B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－
C．Ba2+、H+、SO42－、NO3－ D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
13．下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（ ）
A．FeO → FeCl2 B．Cl2→ HClO
C．Na2O → NaOH D．CO2→ Na2CO3
14．向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4 ，溶液电导率随时间变化的曲线如右图所示。下列分析正确的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH－、Ba(OH)2
B．a→b过程中发生的反应是：Ba2++SO42－ BaSO4↓
C．b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO42
D．a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a
15．下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是（ ）
A．氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大
B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色
C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
D．漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO
16．现有下列因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（ ）
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．全部
17．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 ↓
B．Na2CO3与少量盐酸反应：CO32 + H+ = HCO3
C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42 + H+ + OH = BaSO4 ↓ + H2O
D．CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
18．能用OH－＋H+ H2O表示的化学方程式有（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应 B．石灰乳与盐酸溶液反应
C．氢氧化铜与稀盐酸反应 D．氢氧化铁与稀硫酸反应
19．下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
用碳酸钙和稀盐酸 制取二氧化碳 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 分离粗盐中 的不溶物 收集氯气
A B C D
A．A B．B C．C D．D
20．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。
离子种类 K+ NH4+ NO3－ PO43－
浓度（mol·L-1） ____ 0.03 0.03 0.01
该营养液中K+的物质的量浓度为（ ）
A．0.01 mol· L-1 B．0.02 mol· L-1
C．0.03 mol· L-1 D．0.04 mol· L-1
21．下列实验现象和结论相符的是（ ）
操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 CO32－
B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl－
C 氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要氧气
D 向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42－
A．A B．B C．C D．D
二、本部分共7小题，共58分。
22．补齐物质与其用途之间的连线。
23．按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数的值为NA）
（1）在标准状况下，0.5 mol O2的体积为 L；
（2） 某2 L MgCl2溶液中含有4 mol Cl－，MgCl2溶液的物质的量浓度为 mol /L；
（3）在标准状况下，44.8 L的氢气质量为 g；
（4）39 g Na2O2中的Na+数目为 NA。
24．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42－ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
（1）沉淀1的主要成分是 。
（2）过程ⅱ的目的是 。
（3） 过程ⅲ中加入的试剂X为 ，其中涉及的离子方程式为 、 。
（4）整个提纯过程中，未用到的实验仪器是____。
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧瓶
（5）检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是 。
25．实验室需要配制NaCl溶液和稀盐酸。
（1）Ⅰ.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
需称量NaCl固体的质量是 g。
（2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 。
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是 。
（4）下列主要操作步骤正确的顺序是 （填序号）。
① 称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
② 加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③ 待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL容量瓶中；
④ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤ 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（5）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是____（填字母）。
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
（6）Ⅱ.配制250mL 0.1mol/L稀盐酸
某学生欲用6 mol/L的浓盐酸配制250mL 0.1mol/L稀盐酸，应量取 mL的浓盐酸（精确到小数点后1位）。
26．下图为硫及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别① 和化学式② 和化学式③ 。
（2）写出Na2SO4的电离方程式 。
（3）写出两个生成Na2SO4的化学方程式（以含钠元素的不同类别物质为原料）。
① ②
（4） 预测SO2可能发生的反应（不考虑氧化还原反应），填写表格。
分析类别 反应规律 可能的化学方程式
SO2属于 可与水反应生成相应的酸
27．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
（1）I通过观察法、实验法可以认识物质的性质。
能说明钠与水反应放出热量的现象是 。
（2）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明 。
（3）钠与水反应的化学方程式是 ，反应类型是置换或 。
（4）钠失火时，可用 灭火。
（5）少量钠可以保存在煤油中，请从钠的性质和选用煤油两个角度说明原因： 。
（6）II为了使食品松软常在加工过程中加入膨松剂。
小明尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。
①碳酸氢钠可以直接作膨松剂，请写出相关化学方程式： 。
②蒸出来的馒头有碱味，原因是： 。
（7）小明尝试利用柠檬酸和碳酸氢钠做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。他在实验室中利用盐酸进行了模拟实验。
①8.4 g碳酸氢钠与盐酸反应能产生： 升CO2
②碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好，原因是： 。
（8）小明进行了市场调研，发现市场上有多种复合膨松剂。其中一种产品的说明书如图所示。其中焦磷酸二氢二钠的作用是： 。
配料表：焦磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、碳酸钙、磷酸二氢钙、酒石酸氢钾、食用玉米淀粉。
28．小组利用如下装置探究氯气与水反应的产物。
（1）浓硫酸的作用是 。
（2）实验时，根据 现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。
（3）Cl2与H2O反应的离子方程式为 。
（4）乙同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论，理由是 。为了进一步证明该结论，应补充设计实验： 。
（5）图中所示的实验设计还存在不足，请根据相关物质的性质，在图中的虚框内补充有关实验装置，并用离子方程式表示该原理 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.盐酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B.氯化钠溶于属于溶液，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；
C.氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意；
D.蔗糖溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据丁达尔效应是胶体具有的特征，结合选项找出胶体即可。
2．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A符合题意；
B. HNO3 是在水溶液可以导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意；
C. K2SO4 是在水溶液或者熔融状态可导电的化合物，属于电解质，故C不符合题意；
D. Ba(OH)2 在水溶液可导电的化合物，属于电解质，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态下可导电的化合物，结合选项即可判断。
3．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A.碳酸氢钠可溶于水，故A不符合题意；
B.硫酸钡不溶于水，故B符合题意；
C.氢氧化钡是可溶于水，故C不符合题意；
D.氯化铁是可溶于水，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】碳酸氢钠，氢氧化钡，氯化铁溶于水，硫酸钡不溶于水；根据物质的溶解性即可判断。
4．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.置换反应一定有元素化合物化合价变化，故A符合题意；
B.分解反应不一定有元素化合价变化，故B不符合题意；
C.化合反应不一定有元素化合价变化，故C不符合题意；
D.复分解反应元素化合价无变化，故不符合题意；
故答案为：A
【分析】氧化还原反应最大的特征是元素化合价变化，根据给出的反应找出元素化合价一定变化的反应即可。
5．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.硫酸在水中电离出阳离子全是氢离子，属于酸，故A不符合题意；
B.氢氧化钾在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B不符合题意；
C.一氧化碳含有2种元素，一种是氧元素的化合物，故C不符合题意；
D.石灰水中含有氢氧化钙和水，是混合物，故D不符合题意；
故答案为：D
【分析】A.硫酸是酸；
B.氢氧化钾是碱；
C.一氧化碳是氧化物；
D.石灰水是混合物。
6．【答案】D
【知识点】常见元素的化合价
【解析】【解答】A. HCl 氯元素的化合价为-1价，故A不符合题意；
B. Cl2 中氯元素的化合价为0价，故B不符合题意；
C. HClO 中氯元素的化合价为+1价，故C不符合题意；
D. KClO3 中氯元素的化合价为+5价，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据给出的选项中物质计算出元素化合价即可。
7．【答案】A
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，故A符合题意；
B.常温常压下，0.5molN2的体积大于11.2L，故B不符合题意；
C. 0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl 的物质的量浓度为0.2 mol/L，故C不符合题意；
D. 2.3g Na与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.×6.02×1023，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据n=m/M计算；
B.不是标况下不能计算其体积；
C.根据一个氯化钙中含有2个氯离子计算；
D.根据n=m/M计算出物质的量，结合N-nNA计算出分子个数。
8．【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
【解析】【解答】A.过程中发生的先后顺序为：乙、丙、甲，故A不符合题意；
B.干燥的氯化钠固体不导电，主要是固体中不存在自由移动的钠离子和氯离子，故B不符合题意；
C.氯化钠溶液导电主要是由于在水分子的作用下形成了自由移动的钠离子和氯离子，故C符合题意；
D.氯化钠在水溶液的作用下就可导电，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】氯化钠加入到水中时，水分子向氯化钠缝隙中进入，促使钠离子和氯离子分开，有自由移动的阴阳离子导致溶液导电，结合选项判断。
9．【答案】A
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A．H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意；
B．CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2在加热体积下反应产生CaCO3，B不符合题意；
C．CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，C不符合题意；
D．酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应产生Na2CO3、H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应；
10．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；常见元素的化合价
【解析】【解答】A.氧化钠中氧元素的化合价为-2价， Na2O2 中氧元素的化合价为-1价 ，故A不符合题意；
B.过氧化钠与水反应放出气体，可以通过加水判断 检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 ，故B不符合题意；
C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故C符合题意；
D.碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，加入酚酞后，两种溶液均变红色，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.过氧化钠氧元素化合价为-2价，过氧化钠中氧元素化合价为-1价；
B.过氧化钠与水反应有气体冒出可进行区分；
C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
D.碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，加入酚酞变红色。
11．【答案】B
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A.有毒气体一般是在通风橱中制备，故A不符合题意；
B.实验室的钠应该放到指定容器中，故B符合题意；
C.闻气体气味时应该用扇闻的方法，使少量的气体飘进鼻孔，故C不符合题意；
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着壁缓慢倒入并用玻璃棒不断搅拌，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.在通风橱中制备有毒气体；
B.钠应该放在指定容器中；
C.闻气体时是用手扇闻；
D.浓硫酸稀释放热，因此是将浓硫酸加入到水中。
12．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.氢离子和碳酸氢根离子形成气体不共存，故A不符合题意；
B.钙离子和碳酸根离子形成沉淀不共存，故B不符合题意；
C.钡离子和硫酸根离子形成沉淀不共存，故C不符合题意；
D.该四种离子可共存，故D符合题易；
故答案为：D
【分析】A.氢离子和碳酸根离子不共存；
B.钙离子和碳酸根离子不共存；
C.钡离子和硫酸根离子不共存；
D.找出不共存离子对即可。
13．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A. FeO → FeCl2 元素化合价未改变，加入盐酸即可，故A不符合题意；
B. Cl2→ HClO ，氯元素发生改变，需要发生氧化还原反应，故B符合题意；
C. Na2O → NaOH ，元素化合价并改变，故C不符合题意；
D. CO2→ Na2CO3 ，元素化合价并未改变，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】发生氧化还原反应，即元素化合价需要变化，结合选项判断即可。
14．【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH－、H2O，故A不符合题意；
B. a→b过程中发生的反应是：Ba2++2OH-+2H++SO42－ =BaSO4↓+2H2O，故B不符合题意；
C. b→c过程中电导率增加是因为H2SO4电离出H+和SO42 ，故C不符合题意；
D.a，b，c中钡离子浓度最大的是a，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4 ， 先形成硫酸钡和水，导线能力下降，随着硫酸的加入，硫酸电离导电能力增强，结合选项判断。
15．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A. 氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大 ，故A不符合题意；
B.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，溶于水后溶液变为棕黄色，故B符合题意；
C. 氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ，故C不符合题意；
D. 漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.氯气是黄绿色气体，相同条件下密度大于空气；
B.铁丝在氯气中燃烧得到红棕色的氯化铁；
C.氯气通入石灰浆中制备漂白粉；
D.漂白粉漂白和杀菌的原理是在空气的二氧化碳与水与次氯酸钙作用形成次氯酸。
16．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】气体的影响因数是：压强，温度，分子间隔，分子大小，分子的数目等，但是一定温度和压强下，分子间隔远大于分子的大小，故答案为：B
【分析】根据固体和液体主要是受分子的数目和分子的大小，气体主要是温度和压强，微粒数，间隔即可判断。
17．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 ↓ ，故A不符合题意；
B. Na2CO3与少量盐酸反应：CO32 + H+ = HCO3 ，故B不符合题意；
C.硫酸与氢氧化钡反应的例子方程式为： Ba2+ + SO42 +2 H+ + 2OH = BaSO4 ↓ +2 H2O，故C符合题意；
D. CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.硫酸铜与氢氧化钠反应得到氢氧化铜沉淀；
B.碳酸钠与少量的盐酸反应得到碳酸氢钠；
C.硫酸与氢氧化钡反应得到硫酸钡和水；
D.碳酸钙是沉淀不拆。
18．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氢氧化钡与硝酸反应得到硝酸钠和水，离子方程式为： OH－＋H+ H2O ，故A不符合题意；
B. 石灰乳与盐酸溶液反应离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故B不符合题意；
C. 氢氧化铜与稀盐酸反应 离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合题意；
D. 氢氧化铁与稀硫酸反应 离子方程式为：Fe(OH)2+3H+=Fe3++3H2O，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.氢氧化钠和硝酸均可拆；
B.石灰乳是沉淀书写离子方程式不拆；
C.氢氧化铜是沉淀书写离子方程式不拆；
D.氢氧化铁是沉淀书写离子方程式不拆。
19．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；过滤；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.此装置是固液常温型装置，可用来制取二氧化碳，故A不符合题意；
B.利用碳酸钠和碳酸氢钠加热是否分解进行区分，故B不符合题意；
C.粗盐中的不溶物可用过滤的方式进行分离，故C不符合题意；
D.氯气与水反应，一般用排饱和食盐水的方式除杂，故D不符合题意；
故答案为：D
【分析】A..碳酸钙和盐酸可以制取二氧化碳；
B.碳酸氢钠加热分解可以区分；
C.过滤用于分离固体和液体；
D.收集氯气利用排饱和实验水的方式。
20．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】 c(NH4+)=0.03mol/L，c( NO3－ )=0.03mol/L，c( PO43－)=0.01mol/L，根据溶液显电中性c(K+)+c(NH4+)=c( NO3－ )+3c( PO43－)，c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+3x0.01mol/L，c(K+)=0.03mol/L，故答案为：C
【分析】根据给出离子利用溶液电中性，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数即可判断。
21．【答案】C
【知识点】铵离子检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ，可能是碳酸根和碳酸氢根，故A不符合题意；
B. 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 ，可能含有氯离子或者碳酸根离子，故B不符合题意；
C. 氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 说明燃烧不一定需要氧气，故C符合题意；
D. 向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ，溶液可能含有银离子或硫酸根，碳酸根等，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.可能含有碳酸根或者碳酸氢根；
B.加入硝酸银沉淀，说明可能含有碳酸根或者氯离子；
C.氢气和氯气点燃反应，说明燃烧不一定需要氧气；
D.加入氯化钡产生沉淀，可能含有银离子，硫酸根，碳酸根等。
22．【答案】
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】氧化铁是红色可以做红色颜料，硝酸钾含有钾元素和氮元素可做肥料，次氯酸钠具有氧化性可做消毒剂，碳酸氢钠加热产生气体可做膨松剂；因此A-a，B-c，C-d，D-b；
【分析】根据化铁是红色可以做红色颜料，硝酸钾含有钾元素和氮元素可做肥料，次氯酸钠具有氧化性可做消毒剂，碳酸氢钠加热产生气体可做膨松剂；结合题目即可。
23．【答案】（1）11.2
（2）1
（3）4
（4）1
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1） 在标准状况下，0.5 mol O2的体积V=0.5X22.4L=11.2L；
（2） 2 L MgCl2溶液中含有4 mol Cl－，MgCl2=Mg2++2Cl-，c(Cl-)=2mol/L，MgCl2溶液的物质的量浓度为1mol/L；
（3） 在标准状况下，44.8 L的 物质的量为2mol，氢气的质量为2x2g=4g；
（4） 39 g Na2O2 物质的量为0.5mol，含有钠离子数目为1mol；
【分析】（1）根据V=nVm计算；
（2）根据c=n/V，计算即可；
（3）根据n=V/Vm，m=nM计算；
（4）根据n=m/M，N=nNA计算。
24．【答案】（1）Mg(OH)2
（2）除去SO42-
（3）碳酸钠；Ba2+ + CO32- = BaCO3↓；Ca2+ + CO32-=CaCO3↓
（4）D
（5）取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，滴BaCl2溶液再加盐酸，无白色沉淀生成，则不含Na2SO4。
【知识点】常用仪器及其使用；粗盐提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）氢氧化钠主要是沉淀镁离子，因此沉淀为氢氧化镁；
（2）过程ii加入氯化钡，主要是除去硫酸根离子；
（3）过程iii是除去钙离子和多余的钡离子加入的是碳酸钠，碳酸根与钡离子和钙离子形成碳酸钡和碳酸钙沉淀写出离子方程式为： Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ ， Ca2+ + CO32-=CaCO3↓ ；
（4）粗盐提纯时需要用的玻璃仪器是：蒸发皿，玻璃棒，漏斗；
（5） 检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4 可选择氯化钡溶液， 取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，滴BaCl2溶液再加盐酸，无白色沉淀生成，则不含Na2SO4；
【分析】（1）氢氧化钠是除去镁离子，即可写出沉淀；
（2）加入氯化钡是除去硫酸根；
（3）除去钡离子和钙离子利用的是碳酸根；
（4）粗盐提提纯时不会用到烧瓶；
（5）根据硫酸根离子检验方法检验。
25．【答案】（1）5.9
（2）100mL容量瓶
（3）引流
（4）①③⑤②④
（5）B；C
（6）4.2
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据计算m=nM=cVM=0.1x1x58.5g=5.9g；
（2）利用固体配制溶液时需要的玻璃仪器为 烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100 mL容量瓶 ；
（3）转移溶液时，玻璃棒是引流作用；
（4）配制溶液时步骤为先计算称量，溶解，冷却室温转移洗涤定容，摇匀，故顺序为： ①③⑤②④ ；
（5）A.配制溶液时未烘干，无影响，故A不符合题意；
B.转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减小，故B符合题意；
C.摇匀后，加水浓度偏小，故C符合题意；
D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积减小，浓度增大，故D不符合题意；
（6）根据c浓V浓=c稀V稀，6xV=250x0.1，V=4.2mL；
【分析】（1）根据计算m=nM=cVM计算；
（2）根据烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100 mL容量瓶判断；
（3）玻璃棒是引流作用；
（4）根据配制溶液的具体步骤计算称量，溶解，冷却室温转移洗涤定容，摇匀，进行选择；
（5）A.未烘干导致浓度不变；
B.未洗涤导致溶质减小；
C.摇匀后，加水浓度减小；
D.定容时俯视，导致体积减小，浓度偏大；
（6）根据溶液稀释时物质的量不变。
26．【答案】（1）氧化物；SO3；H2SO4
（2）Na2SO4 =2Na+ +SO42
（3）Na2O + SO3=Na2SO4；2NaOH +SO3= Na2SO4 + H2O
（4）酸性氧化物；H2O + SO2= H2SO3；与碱性氧化物反应生成盐；与碱反应生成盐和水；Na2O + SO2= Na2SO3；2NaOH+SO2=Na2SO3 + H2O
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据物质SO2即可判断①为氧化物，根号有物质②和③中化合价和类别判断为SO3和H2SO4；
（2）硫酸钠是完全电离，电离方程式为： Na2SO4 =2Na+ +SO42 ；
（3）氢氧化钠与三氧化硫反应得到硫酸钠，氧化钠与三氧化硫可得到硫酸钠写出方程式为： Na2O + SO3=Na2SO4 ， 2NaOH +SO3= Na2SO4 + H2O ；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸， H2O + SO2= H2SO3 ，与碱反应生成盐和水 2NaOH+SO2=Na2SO3 + H2O ，可与碱性氧化物反应得到盐， Na2O + SO2= Na2SO3 ；
【分析】（1）结合化合价和物质类别判断；
（2）硫酸钠是完全电离；
（3）根据三氧化硫可与氧化物和氢氧化钠反应得到硫酸钠；
（4）根据二氧化硫是酸性氧化物，可与水，碱性氧化物，碱反应即可写出。
27．【答案】（1）钠熔成光亮的小球
（2）生成NaOH或碱
（3）2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑；氧化还原反应
（4）沙子
（5）钠浸在煤油中可隔绝与氧气和水的反应； 煤油不与钠反应、煤油的密度小于钠
（6）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸钠溶液显碱性
（7）2.24L；等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的CO2比分解反应产生的多
（8）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）钠与水反应放出热量，可以通过钠熔化成小球判断；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠属于碱，可以使酚酞变红；
（3）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠， 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ，反应属于氧化还原反应；
（4）钠失火时可以采用沙子灭火；
（5） 钠浸在煤油中可隔绝与氧气和水的反应； 煤油不与钠反应、煤油的密度小于钠 ，因此选择保存在煤油中；
（6）①碳酸氢钠做膨松剂主要是碳酸氢钠加热得到碳酸钠和水和二氧化碳， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ；
②碳酸钠溶液显碱性；
（7）①8.4g碳酸氢钠物质的量为0.1mol，利用方程式计算出二氧化碳的物质的量为0.1mol，标况下体积为2.24L；
②等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的CO2比分解反应产生的多 ，故 碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好 ；
（8） 提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松 ；
【分析】（1）熔化成小球说明其放热；
（2）氢氧化钠显碱性；
（3） 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ，属于氧化还原反应；
（4）钠可用沙子灭火；
（5）钠密度大于没有，隔绝水和氧气；
（6）①根据加热产物即可写出方程式；
②根据产物碳酸钠显碱性判断；
（7）①根据碳元素守恒计算；
②主要计算出相同质量的碳酸氢钠加热和与酸反应产生气体的多少；
（8） 焦磷酸二氢二钠溶于水后电离出氢离子，易与物质反应得到气体。
28．【答案】（1）干燥氯气
（2）B中布条不褪色，C中布条褪色
（3）Cl2+H2O=H+ + Cl + HClO
（4）水反应生成两种产物HCl和HClO；向红色布条上滴加稀盐酸，观察布条是否褪色
（5）Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O
【知识点】氯气的化学性质；常用仪器及其使用；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）浓硫酸主要是吸收水分；
（2） 氯气与水反应生成的产物具有漂白性，可以通过B中布条不褪色，C中布条褪色 进行判断；
（3） Cl2与H2O反应得到盐酸和次氯酸的离子方程式Cl2+H2O=H+ + Cl + HClO ；
（4）认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论因为水反应生成两种产物HCl和HClO ，可能是盐酸的作用，为了排除干扰可以加入盐酸再重复实验；
（5）尾气处理利用氢氧化钠吸收； Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O ；
【分析】（1）浓硫酸吸收水分；
（2）根据布条是否褪色判断；
（3）氯气和水反应得到次氯酸和盐酸；
（4）考虑可能是盐酸的作用，需要做盐酸的对照实验；
（5）尾气处理可利用氢氧化钠吸收。
