化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Na-23
一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．“化学助力，生活更美好！”下列有关叙述错误的是
A．公路上的积雪可用氯化钠清除
B．明矾可用于净水
C．合理施肥，是农业增产的重要手段
D．用石灰石做人民大会堂的柱子
2．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测定溶液酸碱性
C．测定溶液 D．称量一定量的氢氧化钠
3．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。下列叙述正确的是
A．碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g
B．碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
C．碘离子（I-）核外有5个电子层，最外层有8个电子
D．碘元素的中子数为53
4．下列叙述错误的是
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B．可以用肥皂水区分硬水和软水
C．废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源 D．催化剂在化学反应后质量减少
5．下列过程中只发生物理变化的是
A．探究二氧化碳的溶解性 B．洗涤剂除油污
C．粮食酿酒 D．铁钉生锈实验
6．下列物质的用途正确的是
A．锡丝制作电线 B．盐酸用于铅酸蓄电池
C．石灰乳与硫酸铜配制波尔多液 D．食盐配制生理盐水
7．下列叙述正确的是
A．氮气是空气中质量分数最大的气体，具有广泛的用途
B．在工农业生产中大量用的不是合金，而是纯金属
C．人们正在利用和开发其他能源，如水能、氢能等
D．我国化学家侯德榜为烧碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献
8．下列有关叙述和对应的化学方程式所属基本反应类型都正确的是
A．溶洞的形成：化合反应
B．工业上用石灰石制取熟石灰：分解反应
C．氢氧化镁治疗胃酸过多：中和反应
D．纯碱制烧碱复分解反应
9．下列实验现象描述正确的是
A．氧化铁中加入少量稀硫酸：红棕色固体减少，放热，溶液由无色变为黄色
B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞：在瓶口出现白雾
C．硝酸铵中加入熟石灰研磨：白色固体中产生一种有刺激性气味的气体
D．向氢氧化铁中加入酚酞溶液：无色酚酞溶液变红
10．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是
选项 事实 解释
A 固体配成溶液后进行化学反应，可以提高反应速率 反应时分子或离子直接接触
B 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的离子
C 夏季的时候铁轨间空隙变小 温度升高，原子的间隔变大
D 稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质 酸中都含有氢元素
A．A B．B C．C D．D
11．以下类推结果与实际相符合的是
A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使紫色石蕊溶液变蓝色的物质一定是碱溶液
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
D．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
12．区分下列各组物质的两种方法都合理的是
选项 需要区分的物质 实验方法
A 硫酸铵和碳铵 ①闻气味 ②取样分别溶于水后加入氢氧化钙溶液观察现象
B 空气和呼出气体 ①分别伸入带火的木条，观察 ②分别滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡后观察
C 氢氧化钠溶液和草木灰水 ①分别加稀盐酸，观察 ②分别加入氯化钙溶液
D 黄铜和18K黄金 ①分别加稀盐酸，观察 ②分别加热，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．如图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液
B．t2℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙
C．t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是50%
D．甲溶液中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是
选项 物质 杂质 操作方法
A 二氧化碳 氯化氢 通过足量NaOH溶液后，再通入足量浓硫酸的洗气瓶
B 硝酸铜 硝酸银 加入足量的铜粉，过滤
C 氯化钠 碳酸钠 加水溶解，加过量的稀盐酸，蒸发、结晶
D 氢氧化钠 碳酸钠 加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液，蒸发，结晶。
A．A B．B C．C D．D
15．未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，若某同学每天服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为
A．0.8g B．1.2g C．1.6g D．2g
二、非选择题（26题-33题，共8小题，共40分）
16．中国高度、中国深度、中国速度都令全世界瞠目结舌，这其中也有很多化学知识的应用，请结合图片及文字内容回答下列问题：
(1)请回答下列问题。
pH试纸能测出溶液的酸碱度，如草木灰水的pH （大于小于）7 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为 减小，气体在水中的溶解度减小。 从环境保护的角度考虑， 是最理想的燃料。 利用化肥以增加粮食的产量。其中钾肥具有抗病虫害和抗 能力等功能。
(2)世界最高5G基站在中国，信号覆盖整个珠穆朗玛峰。其发射铁塔表面采用冷喷锌涂层，其防锈的原理是 。基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将 能转化为电能，确保基站设施不间断供电。
(3)中国高铁领先世界，建造时需要大量钢铁，如图是模拟炼铁的装置（部分仪器图中省略），请写出a中发生反应的化学方程式 ，乘坐高铁和选择自驾的燃油车比较，可以减少尾气中的 （填一种即可）、含铅化合物、氮的氧化物、烟尘等污染物的排放。
17．请回答下列问题。
(1)2022年11月29日晚，搭载“神舟十五号”载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭在卫星发射中心呼啸升空。其中飞船和火箭上的锻环是关键结构件，主要由铝合金制成，铝合金属于 材料。锻环为火箭和飞船壮筋骨、披铠甲，在发射中不容易受到损伤。则铝合金具有的优良性能有 （填字母）。
A.密度小、强度大
B.硬度大、密度大
C.熔点高、抗腐蚀性能好
(2)铝合金有很好的抗腐蚀性，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝既能跟酸反应，又能跟碱反应，如氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaA1O2）和水，请写出该反应的化学方程式 ，该反应后铝元素的化合价为 。
18．“宏观-微观-符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式，请结合图示回答问题：
(1)根据质量守恒定律，应在反应后图中补充1个_______（填“A”或“B）。
A． B．
(2)参加反应的“”和“”与生成的“”中粒子个数比为 。
(3)结合图示可知：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的 ；在化学变化中分子的种类 （改变，不改变）。
19．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是 （填字母），这两组实验的主要目的都是 的探究。
A B C D
(2)我们可以根据酸中是否含氧元素将酸分为含氧酸和无氧酸。含氧酸命名为“某酸”，如：H2SO4命名为硫酸；无氧酸命名为“氢某酸”，如：HF命名为氢氟酸。
请回答：HClO3命名为 ；氢硫酸的化学式为 。
20．实验室有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
I.用高锰酸钾制取氧气：
(1)仪器a的名称为 。
(2)制取氧气时发生反应的化学方程式为 。
(3)实验前检查装置气密性，具体步骤：a.连接仪器；b.把导管的另一端伸入水中；c.用手紧握试管，观察到导管口有 冒出的现象，说明装置气密性良好；如图D所示，此时集气瓶内气压 （填“大于”或“小于”）外界大气压。
II.用大理石（杂质不溶于水也不参加反应）和稀盐酸制取二氧化碳：
(4)选取的发生装置是 （填字母），该装置还能制备氢气等其他气体，选择发生装置的一般依据是：一是 ，二是反应条件；
(5)B装置内碳酸钙质量随时间变化如右图所示，请结合图象分析，t2时溶液的酸性 于t1时溶液的酸性（填“强”或“弱”）。
21．如图是六种物质或其主要成分之间的转化关系（不考虑微溶物质）用“-”表示两种物质之间能发生反应（没用“-”相连的则表示二者不能反应）用“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物、反应条件及反应关系已略去），其中A、B、C、D为不同类别的物质其中有一种化合物的颜色为红棕色B、C之间发生中和反应，C、D之间不存在转化关系。（以上反应均在溶液中进行）。
试回答下列问题：
(1)在图中标出B和D物质的化学式 。
(2)图中有一个转化的箭头没有画出，请在图中补充画出，并使其转化关系成立 ；
(3)写出C与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(4)A与过量的C反应的实验现象 。
22．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ；
(2)根据已知条件列出求解100g硫酸铜溶液中溶质质量(X)的比例式 ；
(3)第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为 ；
(4)该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ；
(5)若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液 g；
23．萧红中化学实验小组的同学们为了探究溶液中离子的成分进行了如下实验，如图所示。
【探究活动1】
(1)萧萧同学分别向装有少量氢氧化钡溶液、稀盐酸和可能变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，他可能观察到的实验现象为 。
【探究活动2】同学们认真观察实验后，将三支试管中的物质一起倒入同一个废液缸中，观察到溶液中先有气泡出现，后产生了白色沉淀，过滤后，同学们对所得的无色溶液中含有的离子的成分进行了探究。
【讨论与交流】
(2)混合后产生白色沉淀的方程式为 ；无色溶液中一定不存在的离子是： 。
【提出问题】无色溶液中含有哪些离子？（不考虑酚酞）
【猜想与假设】
(3)萧萧同学猜想：只含有Na+、Cl-，你的猜想 。
【探究活动3】
(4)红红同学取少量无色溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出“萧萧同学的猜想正确”的结论，你认为萧萧同学的结论 （填“正确”或“不正确”），同学们继续进行实验，重新取少量无色溶液加入硫酸钠溶液出现了明显的现象，得出了溶液中的离子成分。
【反思与评价】
(5)通过上述探究活动，确定溶液中离子成分时，可以先根据 确定一定存在的离子，再结合实验现象确定一定不存在的离子，然后再加入合理的试剂验证可能存在的离子是否存在，就可以确定溶液中离子的成分。
试卷第8页，共9页
1．D
【详解】A、氯化钠溶于水形成溶液后溶液的凝固点降低，所以-公路上的积雪可用氯化钠清除，故A正确；
B、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，并加速其沉降，可用于净水，故B正确；
C、合理施肥，是农业增产的重要手段，而且可以减少污染，故C正确；
D、大理石（而不是石灰石）很坚硬，花纹好看，可做人民大会堂的柱子，故D错误；
故选：D。
2．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，标签要向着手心，防止液体流下腐蚀标签，图示标签没有向着手心，故A操作错误；
B、测定溶液的酸碱性应该取少量待测液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化，不能将紫色石蕊溶液滴加到氢氧化钠溶液的试剂瓶中，故B操作错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C操作错误；
D、使用托盘天平遵循左物右码的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿（例如小烧杯）中称量，故D操作正确；
故选：D。
3．C
【详解】A、原子中质子数=原子序数，元素周期表中左上角数字为原子序数，则I的质子数=原子序数=53，元素周期表中最下方数字为相对原子质量，故碘的相对原子质量为126.9，从元素周期表及原子结构示意图中无法得出单个原子的质量,故选项说法错误；
B、核外电子的质量非常的小，碘原子核内质子的总质量大于核外电子的总质量，故选项说法错误；
C、根据原子结构示意图分析可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，则易得到一个电子形成I-，且碘离子的原子核外有5个电子层，最外层有8个电子，故选项说法正确；
D、在原子中质子数=原子序数，元素周期表中左上角数字为原子序数，则I的质子数=原子序数=53，在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，元素周期表中最下方数字为相对原子质量，且用于计算时取整数，则碘元素的中子数≈127-53=74，故选项说法错误。
故选C。
4．D
【详解】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，不符合题意；
B、用肥皂水可区分硬水和软水，肥皂水在硬水中泡沫少、浮渣多，在软水中泡沫多、浮渣少，不符合题意；
C、废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源，不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变，符合题意；
故选D。
5．B
【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，A选项不符合题意；
B、洗涤剂去除油污为乳化作用，无新物质生成，只发生物理变化，B选项符合题意；
C、粮食酿酒生成新物质酒精等，属于化学变化，C选项不符合题意；
D、铁钉生锈实验，铁与氧气和水反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，D选项不符合题意。
故选：B。
6．C
【详解】A、锡的导电性能不好，一般不用作导线。铜的导电性能好且价格相对便宜，一般都用铜作导线，故选项A不正确；
B、铅蓄电池中的酸是硫酸，而不是盐酸，故选项B不正确；
C、农业上用石灰乳与硫酸铜溶液来配制杀虫剂波尔多液，故选项C正确；
D、食盐是混合物，里面除氯化钠外有许多其他盐类，不能用来配制生理盐水，用来配制生理盐水的是纯净的氯化钠，故选项D不正确。
故选：C。
7．D
【详解】A、空气中氮气的体积约占78%，是空气中体积分数最大的气体，具有广泛的用途，故选项说法错误；
B、在工农业生产中大量使用的是合金，而不是纯金属，因为合金的硬度比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，故选项说法错误；
C、人们正在利用和开发其他能源，如水能、太阳能等，由于氢能的制取成分高和储存困难，正在开发，还没有广泛应用，故选项说法错误；
D、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故选项说法正确；
故选：D。
8．A
【详解】A、溶洞的形成是因为碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确；
B、熟石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙的俗称，工业上用石灰石制取生石灰（而不是熟石灰），碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项错误；
C、氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：，该反应属于中和反应，但是中和反应不属于基本反应类型，该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；
故选：A。
9．AC
【详解】A、氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，氧化铁为红棕色固体，硫酸铁的溶液为黄色，且该反应为放热反应，则反应的现象为：红棕色固体减少，放热，溶液由无色变为黄色；故选项说法正确；
B、浓硫酸不具有挥发性，则打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口不会出现白雾，故选项说法错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硝酸铵反应生成具有刺激性气味的氨气，则将两物质放在一起研磨会观察到：白色固体中产生一种有刺激性气味的气体；故选项说法正确；
D、氢氧化铁为难溶性物质，在水中不能解离出氢氧根离子，则向氢氧化铁中加入酚酞溶液：无色酚酞溶液不变红，故选项说法错误。
故选AC。
10．D
【详解】A、其它条件相同时，接触面积越大，反应越快，固体配成溶液后进行化学反应，可以提高反应速率，反应时分子或离子直接接触，说法正确；
B、氯化钠溶液能导电，溶液中有自由移动的离子，在外加电压的作用下，离子定向移动，形成电流，说法正确；
C、夏季的时候铁轨间空隙变小，铁是由原子直接构成的，温度升高，原子的间隔变大，说法正确；
D、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质，酸中都含有氢离子，说法错误；
答案：D。
11．C
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水具有均一性、稳定性，但是水属于纯净物，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的物质一定显碱性，但是不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
C、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前要验纯，甲烷具有可燃性，故点燃甲烷前一定要验纯，符合题意；
D、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】A、①碳铵(碳酸氢铵)有氨味，硫酸铵无味，气味不同，能用闻气味的方法区分；②硫酸铵和碳铵属于铵态氮肥，都能与氢氧化钙反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，不可以区分。不符合题意；
B、①伸入带火星的小木条，空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，现象相同，无法区分；②加入澄清石灰水，振荡，空气不能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分。不符合题意；
C、①加稀盐酸后观察，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，草木灰水（主要成分为碳酸钾）和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，现象不相同，可以区分；②加入氯化钙溶液，氢氧化钠和氯化钙不能发生复分解反应，无现象，草木灰水（主要成分为碳酸钾）和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钾，有白色沉淀现象，现象不相同，可以区分。符合题意；
D、①黄铜是铜、锌的合金，18K黄金中含有75%的金、25%的银和铜，加稀盐酸，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，18K黄金中的金、银、铜和稀盐酸都不反应，无明显现象，现象不同，可以区分； ②加热后观察颜色，黄铜和18K黄金中均含铜，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，均会变黑，现象相同，无法区分。不符合题意。
故选C。
13．B
【详解】A、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，降温后，乙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意；
B、t2℃时，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，该温度下，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定是甲大于乙，符合题意；
C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均是：，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，混合溶液中乙的含量较少，蒸发溶剂无法得到较纯净的乙，不符合题意。
故选B。
14．C
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、铜粉与硝酸银固体不能反应，应先加水溶解后，再加入铜粉，铜粉与硝酸银生成硝酸铜和银，过滤，再蒸发、结晶，故选项不能达到实验目的；
C、碳酸钠与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
D、加水溶解后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，应进行过滤后，再蒸发、结晶，故选项不能达到实验目的。
故选C。
15．C
【详解】每片含碳酸钙≥2g，若某同学每天服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为=1.6g。
故选：C 。
16．(1) 大于 压强 氢气##H2 倒伏
(2) 隔绝氧气和水 化学
(3) 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 CO（合理即可）
【详解】（1）草木灰水的溶液呈碱性，则pH大于7；气体的溶解度随压强的减小而减小，因此打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出；从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是氢气，氢气燃烧产物是水，无污染；钾肥具有抗病虫害和抗倒伏能力等功能；
故填：大于；压强；氢气或H2；倒伏；
（2）铁生锈实际上是是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，因此发射铁塔表面采用冷喷锌涂层，其防锈的原理是隔绝氧气和水；基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将化学能转化为电能，确保基站设施不间断供电，故填：隔绝氧气和水；化学；
（3）a中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；燃油完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧易产生一氧化碳，乘坐高铁和选择自驾的燃油车比较，可以减少尾气中的CO、未燃烧的碳氢化合物等污染物的排放，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；CO（合理即可）。
17．(1) 金属 A
(2) +3
【详解】（1）铝合金是铝的合金，属于金属材料；
合金与其成分金属相比，其硬度、强度和机械性能强于成分金属，熔点低于成分金属。铝合金具有密度小，强度、硬度大，抗腐蚀性能好，但是熔点低的性质，故选：A；
（2）氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaA1O2）和水，该反应的化学方程式为：；
该反应后偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
18．(1)B
(2)2:1:2
(3) 最小粒子 改变
【详解】（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数均不变可知，反应后的图示中还缺少一个由一个汞原子和一个氧原子构成的氧化汞分子，故应选B；
（2）根据微观反应示意图可知，汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，反应的方程式为；根据方程式可知参加反应的汞原子和氧分子与生成的氧化汞分子的个数比为2:1:2；
（3）结合图示可知：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；
化学反应的实质是分子的分裂，原子的重新组合，故在化学变化中分子的种类改变。
19．(1) CD 物质发生化学反应条件
(2) 氯酸 H2S
【详解】（1）下列实验中CD两组实验目的是相同的，这两个实验的变量都是两个，都是物质发生化学反应条件的探究；
（2）由题意可知，HClO3应命名为氯酸；氢硫酸的化学式为：H2S。
20．(1)铁架台
(2)
(3) 气泡（或其它合理表述） 大于
(4) B 反应物状态
(5)弱
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：铁架台；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验前检查装置气密性，具体步骤：a.连接仪器；b.把导管的另一端伸入水中；c.用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出的现象，说明装置气密性良好；
如图D所示，此时集气瓶内气压大于外界大气压，才能将集气瓶中水排出，收集到氧气；
（4）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
选择发生装置的一般依据是：一是反应物状态，二是反应条件，如制备二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故选择B装置；
（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，随着反应的进行，盐酸被消耗，故t2时溶液中盐酸含量小于t1时溶液中盐酸含量，故t2时溶液的酸性弱于t1时溶液的酸性。
21．(1)
(2)
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)红棕色固体逐渐消失，溶液的颜色由无色变成黄色
【分析】A、B、C、D为不同类别的物质，C和D之间不能转化，根据图示物质间的反应和转化关系，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则B为氢氧化钡，属于碱，D为碳酸钠，属于盐；氧化铁为红棕色固体，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，A是氧化铁，属于氧化物，C是盐酸，属于酸。
【详解】（1）由题意可知，B是Ba(OH)2，D是Na2CO3，图示为 ；
（2）稀盐酸能转化为二氧化碳（碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳），图示为 ；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为红棕色固体逐渐消失，溶液的颜色由无色变成黄色。
22．(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)
(3)Na2SO4、CuSO4
(4)生成氢氧化铜沉淀的质量=50g+100g-140.2g+（100g+140.2g-235.3g）=14.7g，设参加反应的氢氧化钠的质量为y，
y=12g，
该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
(5)100
【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（2）第一次加入100g硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀的质量=50g+100g-140.2g=9.8g，设100g硫酸铜溶液中溶质质量的质量为X，
；
（3）第一次加入100g硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀的质量=50g+100g-140.2g=9.8g，第二次加入100g硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀的质量=100g+140.2g-235.3g=4.9g，说明第二次加入100g硫酸铜溶液反应后硫酸铜剩余，所以第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为：硫酸铜、硫酸钠；
（4）见答案；
（5）若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液的质量为：。
23．(1)稀盐酸中无明显变化，氢氧化钡溶液和可能变质的氢氧化钠溶液都变红
(2) 、、
(3)Na+、Cl-、Ba2+
(4)不正确
(5)离子的反应关系
【详解】（1）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞变红色，故萧萧同学分别向装有少量氢氧化钡溶液、稀盐酸和可能变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，他可能观察到稀盐酸中无明显变化，氢氧化钡溶液和可能变质的氢氧化钠溶液都变红；
（2）结合前面分析可知，可能变质的氢氧化钠溶液中可能含有碳酸钠，而碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则混合后产生白色沉淀的方程式为：；根据前面分析，可知此时溶液中肯定不存在的氢离子，又由于溶液为无色，而氢氧根和碳酸钠会使酚酞溶液变红色，溶液中一定存在不能形成沉淀的钠离子，则一定不存在、、；
（3）溶液中的钡离子可能没有完全反应，故猜想为：Na+、Cl-、Ba2+
（4）硝酸银溶液与氯化钠和氯化钡溶液均发生反应产生白色沉淀，而氯化钠是溶于水的生成物一定存在，加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，不能确定氯化钡，所以不能证明钡离子是否存在，所以萧萧同学的结论不正确；
（5）结合前面分析可知，若想确定离子成分时，应先根据离子的反应关系确定一定存在的离子，再结合实验现象确定一定不存在的离子，然后再加入合理的试剂验证可能存在的离子是否存在，就可以确定溶液中离子的成分。
答案第10页，共11页
答案第11页，共11页
