云南省红河州开远市重点中学校2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题
一、选择题（每小题3分，16题共48分．每小题均只有一个选项符合题意）
1．“古诗文经典已融入中华民族的血脉”．下列诗文中隐含化学变化的是（ ）
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B．掬水月在手，弄花香满衣
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D．举头望明月，低头思故乡
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．渔火指渔船上的灯火，涉及物质燃烧，属于化学变化，A符合题意；
B．“掬月水在手”涉及平面镜成像，“弄花香满衣”涉及扩散，属于物理变化，B不符合题意；
C．没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D．没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】化学变化中有新物质生成，物理变化中么有新物质生成。
2．英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ）
①鸡蛋白溶液 ②蒸馏水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液
⑤肥皂水 ⑥沸水中滴入饱和溶液所形成的胶状液体
A．②④ B．①③ C．⑤⑥ D．④
【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】①鸡蛋白溶液为胶体，会出现丁达尔效应，不符合题意；
②蒸馏水为纯净物，不是分散系，不符合题意；
③淀粉溶液为胶体，会出现丁达尔效应，不符合题意；
④硫酸钠溶液不是胶体，不出现丁达尔效应，符合题意；
⑤肥皂水是胶体，会出现丁达尔效应，不符合题意；
⑥沸水中滴入饱和FeCl3溶液生成氢氧化铁胶体，会出现丁达尔效应，不符合题意；
故答案为：D。
【分析】胶体具有丁达尔效应。注意蒸馏水为纯净物，不是分散系。
3．某品牌矿泉水标签上印有主要矿物质成分（单位：）：48.00 K：39.00 ：3.10 ：0.08 F：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是（ ）
A．该矿泉水不能导电 B．该矿泉水能导电
C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是纯净物
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．由分析可知，该矿泉水鞥导电，A不符合题意；
B．由分析可知，该矿泉水能导电，B符合题意；
C．由分析可知，该矿泉水属于混合物，所以既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D．由分析可知，该矿泉水属于混合物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】矿泉水中含有矿物质、水等多种物质，属于混合物，是一种分散系，矿泉水中存在自由移动的带电荷的离子，能够导电。
4．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．溶于水显碱性，是碱性氧化物，所有金属氧化物都是碱性氧化物．
C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物不一定是电解质
D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．由分析可知，氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO，A不符合题意；
B．所有金属氧化物不都是碱性氧化物，如Na2O2，B不符合题意；
C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，而溶于水后与水反应所得物质导电的化合物不一定是电解质，如NH3，C符合题意；
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如Al(OH)3与NaOH的反应，D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素。
B.碱性氧化物与酸反应只生成相应盐和水。
C.注意溶于水后与水反应所得物质导电的化合物不一定是电解质。
D.中和反应是指酸碱反应生成盐和水。
5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：化合物本身的导电性
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．溶液与胶体属于不同分散系的本质原因是分散至粒子直径大小，A不符合题意；
B．纯净物与混合物的区别在于是否仅含一种物质，B不符合题意；
C．氧化还原反应的特点是元素化合价是否变化，C符合题意；
D．电解质、非电解质的区别主要是化合物在水溶液或熔融状态下是否能导电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.胶体分散质粒度介于1~100nm。
B.纯净物中只含一种物质，混合物中至少含有两种物质。
C.氧化还原反应中元素化合价一定改变。
D.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
6．（2018高一上·北京期中）下列说法中正确的是（ ）
A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸
C．盐中一定含有金属元素
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
【答案】A
【知识点】化学试剂的分类
【解析】【解答】A、不同元素组成的纯净物为化合物，故A符合题意；
B、水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物为酸，水溶液中能电离出H+不一定是酸，如NaHSO4属于盐，但能电离出H+，故B不符合题意；
C、盐中不一定含有金属元素，比如NH4Cl是非金属元素组成的盐，故C不符合题意；
D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如CO、NO为不成盐氧化物，不具有酸性氧化物的通性，故不是酸性氧化物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物；
B、一些酸式盐在水溶液也能够电离出H+，NaHSO4；
C、铵盐不含金属元素；
D、非金属氧化物不能形成盐氧化物，不具有酸性氧化物的通性，所以非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
7．（2019高一上·长春期中）下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A符合题意；
B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B不符合题意；
C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C不符合题意；
D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B、强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水的中和反应可用
D、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为
8．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究．下列说法中正确的是（ ）
A．闭合开关，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关，向烧杯中加入固体，由于与不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关，向溶液中加入固体，电流表示数不变
D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．电流表指针发生偏转，说明形成回路，则可证明HCl是电解质，A不符合题意；
B．加入NaCl固体后，增大了溶液中离子浓度，则导电性增强，所以电流计指针发生变化，B不符合题意；
C．加入CaCO3固体，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应前后离子浓度和数目几乎不变，所以电流表示数不变，C符合题意；
D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，离子浓度增大，导电性增强，所以电流表示数不相同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.注意盐酸是HCl溶液，既不是电解质也不是非电解质。
B.溶液导电性的影响因素：离子浓度、离子所带电荷数、电解质强弱等。
C.反应前后离子浓度和数目几乎不变，导电性不变。
D.离子浓度增大，导电性增强。
9．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．ClO3-为整体，不能拆分，正确的电离方程式为KClO3=K++ClO3-，A不符合题意；
B．醋酸为一元弱酸，属于弱电解质，其电离方程式为 ，B符合题意；
C．碳酸为二元弱酸的弱电解质，其电离方程式为H2CO3 H++HCO3-，C不符合题意；
D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】电离方程式的书写注意事项：
1.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。
2.在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“ ”。
3.有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；
4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“ ”。
5.多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。多元弱碱在水溶液中的电离一般是一步到位，但仍用符号“ ”。
6.弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。
7.检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
10．（2018高一上·静宁期中）下列溶液的导电能力最强的是（ ）
A．0.2mol/L的NaCl溶液 B．0.15 mol/L的MgSO4溶液
C．0.1 mol/L的BaCl2溶液 D．0.25 mol/L的HCl溶液
【答案】B
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A. 0.2mol/L的NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为0.2mol／L；
B. 0.15mol/L的MgSO4溶液中镁离子和硫酸根离子的浓度均为0.15mol／L；
C. 0.1mol/L的BaCl2溶液中钡离子浓度为0.1mol／L，氯离子浓度为0.2mol/L；
D. 0.25mol/L的HCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为0.25mol／L。
由于镁离子和硫酸根离子均带2个电荷，所以0.15mol/LMgSO4溶液的导电能力最强。
故答案为：B。
【分析】溶液的导电能力与阴阳离子的浓度以及离子所带的电荷数相关。
11．是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂．古代制取的流程如下．
上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】根据题干信息可知，制取涉及反应是CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O= Ca(OH)2，Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+ CaCO3↓，结合分析可知，没有涉及置换反应；
故答案为：C。
【分析】化合反应的特点是多变一；分解反应的特点是一变多；置换反应的特点是一种单质和一种化合物生产另一种单质和另一种化合物；复分解反应的特点是AB+CD=AD+CB。
12．下列说法不正确的是（ ）
A．“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
B．不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和胶体
C．明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
D．在制备胶体实验中，可以长时间加热
【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．豆浆、河水属于胶体，加入可溶性电解质可发生聚沉，，A不符合题意；
B．食盐水为无色透明溶液，Fe（OH）3胶体呈红褐色， B不符合题意；
C．明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，C不符合题意；
D．在制备Fe（OH）3胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.胶体遇可溶性电解质溶液能发生聚沉。
B.根据物质的物理性质进行鉴别。
C. 明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用。
D. 不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉。
13．下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，其离子反应为HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，A符合题意；
B．离子反应为 ，B不符合题意；
C．离子反应为 ，C不符合题意；
D．离子反应为 ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.注意CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式。
B.注意KHSO4在水溶液中能完全电离生成K+、H+、SO42-。
C.注意H2SO4为强酸，在水溶液中能完全电离。
D.注意HNO3为强酸，在水溶液中能完全电离。
14．利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是（ ）
A．反应生成两种氧化物
B．分子在化学变化中可再分
C．反应前后分子数目发生改变
D．参加反应的甲与乙的质量比为
【答案】C
【知识点】物质的简单分类；质量守恒定律；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A．由分析可知，该反应生成物是CO2、H2O，均属于氧化物，A不符合题意；
B．由图示信息可知，分子在化学变化中可再分，B不符合题意；
C．由图示信息可知，反应前后分子数目没有发生改变，C符合题意；
D．参加反应的甲与乙的质量之比等于各自相对分子质量之比，即30:32=15:16，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示信息可知，该反应为CH2O+O2=CO2+H2O，结合质量守恒定律进行分析。
15．下列离子组在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：
B．滴加无色酚酞试液呈红色的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．滴加紫色石芯试液呈红色的溶液中：
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，A不符合题意；
B．滴加无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，含有大量OH-，与其他离子之间均无反应，能大量共存，B符合题意；
C．Ba2+、Mg2+与SO42-均能结合生成难溶物，Mg2+与NH4+存在双水解，不能大量共存，C不符合题意；
D．滴加紫色石芯试液呈红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与HCO3-反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与 NO3－”组合具有强氧化性，能与 S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
16．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A．稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目）
B．稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
C．溶液滴入溶液中（横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
D．稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．涉及反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，在该反应过程中，c（HCO3-）逐渐减小，直至为0，A不符合题意；
B．涉及反应是HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓，在该反应过程中，溶液中的离子浓度不会减少到0，即溶液的导电能力也不会减小到0，B不符合题意；
C．涉及反应是2NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+Na2CO3+H2O，沉淀质量从0逐渐增大，之后保持不变，C不符合题意；
D．涉及反应是2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，在该反应过程中，溶液中的离子浓度逐渐减小，恰好反应时离子浓度达到最小，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大，之后保持不变，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.涉及反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
B.涉及反应是HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓，溶液导电能力与；离子浓度、离子数目等有关。
C.涉及反应是2NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+Na2CO3+H2O。
D.涉及反应是2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。
二、非选择题（4题共52分．除特殊说明外，每空2分．）
17．建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知
能发生如下反应：．已知可以使淀粉变蓝。
（1）将上述反应中的物质按树状分类法进行分类：
属于电解质的是 ．
（2）已知为强酸，写出上述反应的离子方程式：
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，下列选项合适的是（ ）（填序号）．
A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
（4）某厂废液中含有的，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为
【答案】（1）将上述反应中的物质按树状分类法进行分类：．属于电解质的是
（2）
（3）C
（4）
【知识点】电解质与非电解质；物质的检验和鉴别；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，单质是I2，酸是HI，盐是NaNO3、NaI，氧化物是NO。H2O。属于电解质的是 。
（2）上述反应的离子方程式为 。
（3）NaNO2在酸性溶液中具有强氧化性，能将I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，所以至少应选的物质有①②⑤。
（4）根据题干信息及质量守恒定律可知，该反应为 。
【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能解离出自由移动离子的化合物。单质中只有一种元素；化合物中至少含有两种元素，酸中阳离子全部是H+，盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的，氧化物中含有两种元素（其中一种元素为氧元素）。
（2）根据电荷、原子守恒进行配平。
（3）NaNO2在酸性溶液中具有强氧化性。
（4）根据反应前后原子守恒及得失电子守恒进行配平。
18．（2020高一上·运城期中）化学实验室实验桌上陈列的药品如图。回答下列问题：
（1）①中金刚石的同素异形体为 (填字母，下同)，属于碱的为 ，属于电解质的为 ，属于混合物的为 。
（2）②中Na2SO4在溶液中的电离方程式为 ， 与h混合，溶液中的四种离子均发生反应。
（3）③中一瓶气体为CH4，一瓶气体为CO2， (填化学式)属于有机物，CH4中混有CO2，选用①中 (填字母)除去。
【答案】（1）a；b；bc；d
（2）Na2SO4＝2Na++SO ；g
（3）CH4；bd
【知识点】电解质与非电解质；同素异形体；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)同种元素组成的不同单质为同素异形体，①中金刚石的同素异形体为a石墨；水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，①中属于碱的为氢氧化钠，
故答案为：b；水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，①中属于电解质的为氢氧化钠和碳酸钠，
故答案为：bc；由两种或两种以上物质组成的是混合物，碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，属于混合物的为d；
(2)Na2SO4在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO ；②中氢氧化钡溶液和h硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的四种离子均发生反应，
故答案为：g；
(3)一般含碳元素的化合物为有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等组成和结构与无机物相同为无机物，CH4属于有机物；CH4中混有CO2，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，甲烷不反应，选用①中氢氧化钠溶液除去，最后通过碱石灰干燥，
故答案为：bd。
【分析】（1）此题是对物质分类的考查，结合同素异形体、碱、电解质和混合物的定义分析。同素异形体是指由同种元素形成的不同单质；碱是指阴离子全部是OH-的化合物；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；混合物是指由两种或两种以上物质混合而成。
（2）Na2SO4在水中完全电离产生Na＋和SO42－，据此写出电离方程式；
根据溶液中的成分，结合离子反应的要求分析。
（3）CH4属于有机物，除去CH4中混有的CO2，所选试剂应能与CO2反应，且不生成产生新的杂质。
19．下图表示的是物质相互间的关系（“”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）．A、G都是常见单质，气体常用于灭火，是纯碱，是熟石灰，是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液．请回答下列问题：
（1）C的化学式为 ，H可能是 ．
（2）写出标号①、②、③、④对应反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ．
【答案】（1）；（或等）
（2）；；；
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；无机物的推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，C为二氧化碳（CO2），H为酸，可能为 （或等） 。
（2）由分析可知，标号①、②、③、④、⑤对应反应的化学方程式分别为 、 、 、 。
【分析】根据题干信息，气体C常用来灭火，说明C为二氧化碳；A和B在一定条件下都能生成C，可推出B为一氧化碳，A为氧气或碳单质；F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液，可推出F为硫酸铜；D为碳酸钠，G是单质，可推出H为酸，G为氢前的金属，E为碱。
20．现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：．现各取三份溶液进行实验．
实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；
实验2：第二份加入足量溶液加热有气体放出，查资料知有存在；
实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解．
（1）由实验1能否确定有存在？ （填“能”或“不能”），请说明理由： ．
（2）实验3中沉淀的化学式为 ，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为 ．
（3）综合上述实验，能否确定有存在？ （填“能”或“不能”）．请说明理由： ．
【答案】（1）不能；加入足量溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为或，溶液中不一定含有
（2）；
（3）能；因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断出含有，根据溶液呈电中性，确定还含有
【知识点】常见离子的检验；离子共存；物质的检验和鉴别；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）实验1 加入足量溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为或，溶液中不一定含有 。
（2）由分析可知，实验3中沉淀是 ； 该沉淀溶于盐酸的离子方程式为 。
（3）由分析可知，原溶液中一定含有NH4+、CO32-， 该溶液中每种离子的个数相等 ，则 确定还含有 。
【分析】该溶液为无色透明，则不含Fe3+。根据实验1可知，原溶液中可能含有Cl-或CO32-或SO42-；根据实验2可知，原溶液中含有NH4+；根据实验3可知，原溶液中含有CO32-，不含SO42-，由于CO32-与Ba2+不共存，则原溶液中也不含Ba2+。由于该溶液中每种离子的个数相等，则原溶液含有Na+，不含Cl-。
云南省红河州开远市重点中学校2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题
一、选择题（每小题3分，16题共48分．每小题均只有一个选项符合题意）
1．“古诗文经典已融入中华民族的血脉”．下列诗文中隐含化学变化的是（ ）
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B．掬水月在手，弄花香满衣
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D．举头望明月，低头思故乡
2．英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ）
①鸡蛋白溶液 ②蒸馏水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液
⑤肥皂水 ⑥沸水中滴入饱和溶液所形成的胶状液体
A．②④ B．①③ C．⑤⑥ D．④
3．某品牌矿泉水标签上印有主要矿物质成分（单位：）：48.00 K：39.00 ：3.10 ：0.08 F：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是（ ）
A．该矿泉水不能导电 B．该矿泉水能导电
C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是纯净物
4．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．溶于水显碱性，是碱性氧化物，所有金属氧化物都是碱性氧化物．
C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物不一定是电解质
D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：化合物本身的导电性
6．（2018高一上·北京期中）下列说法中正确的是（ ）
A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸
C．盐中一定含有金属元素
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
7．（2019高一上·长春期中）下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
8．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究．下列说法中正确的是（ ）
A．闭合开关，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关，向烧杯中加入固体，由于与不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关，向溶液中加入固体，电流表示数不变
D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同
9．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．（2018高一上·静宁期中）下列溶液的导电能力最强的是（ ）
A．0.2mol/L的NaCl溶液 B．0.15 mol/L的MgSO4溶液
C．0.1 mol/L的BaCl2溶液 D．0.25 mol/L的HCl溶液
11．是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂．古代制取的流程如下．
上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．下列说法不正确的是（ ）
A．“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
B．不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和胶体
C．明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
D．在制备胶体实验中，可以长时间加热
13．下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：（ ）
A． B．
C． D．
14．利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是（ ）
A．反应生成两种氧化物
B．分子在化学变化中可再分
C．反应前后分子数目发生改变
D．参加反应的甲与乙的质量比为
15．下列离子组在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：
B．滴加无色酚酞试液呈红色的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．滴加紫色石芯试液呈红色的溶液中：
16．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A．稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目）
B．稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
C．溶液滴入溶液中（横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
D．稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
二、非选择题（4题共52分．除特殊说明外，每空2分．）
17．建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知
能发生如下反应：．已知可以使淀粉变蓝。
（1）将上述反应中的物质按树状分类法进行分类：
属于电解质的是 ．
（2）已知为强酸，写出上述反应的离子方程式：
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，下列选项合适的是（ ）（填序号）．
A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
（4）某厂废液中含有的，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为
18．（2020高一上·运城期中）化学实验室实验桌上陈列的药品如图。回答下列问题：
（1）①中金刚石的同素异形体为 (填字母，下同)，属于碱的为 ，属于电解质的为 ，属于混合物的为 。
（2）②中Na2SO4在溶液中的电离方程式为 ， 与h混合，溶液中的四种离子均发生反应。
（3）③中一瓶气体为CH4，一瓶气体为CO2， (填化学式)属于有机物，CH4中混有CO2，选用①中 (填字母)除去。
19．下图表示的是物质相互间的关系（“”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）．A、G都是常见单质，气体常用于灭火，是纯碱，是熟石灰，是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液．请回答下列问题：
（1）C的化学式为 ，H可能是 ．
（2）写出标号①、②、③、④对应反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ．
20．现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：．现各取三份溶液进行实验．
实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；
实验2：第二份加入足量溶液加热有气体放出，查资料知有存在；
实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解．
（1）由实验1能否确定有存在？ （填“能”或“不能”），请说明理由： ．
（2）实验3中沉淀的化学式为 ，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为 ．
（3）综合上述实验，能否确定有存在？ （填“能”或“不能”）．请说明理由： ．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．渔火指渔船上的灯火，涉及物质燃烧，属于化学变化，A符合题意；
B．“掬月水在手”涉及平面镜成像，“弄花香满衣”涉及扩散，属于物理变化，B不符合题意；
C．没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D．没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】化学变化中有新物质生成，物理变化中么有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】①鸡蛋白溶液为胶体，会出现丁达尔效应，不符合题意；
②蒸馏水为纯净物，不是分散系，不符合题意；
③淀粉溶液为胶体，会出现丁达尔效应，不符合题意；
④硫酸钠溶液不是胶体，不出现丁达尔效应，符合题意；
⑤肥皂水是胶体，会出现丁达尔效应，不符合题意；
⑥沸水中滴入饱和FeCl3溶液生成氢氧化铁胶体，会出现丁达尔效应，不符合题意；
故答案为：D。
【分析】胶体具有丁达尔效应。注意蒸馏水为纯净物，不是分散系。
3．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．由分析可知，该矿泉水鞥导电，A不符合题意；
B．由分析可知，该矿泉水能导电，B符合题意；
C．由分析可知，该矿泉水属于混合物，所以既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D．由分析可知，该矿泉水属于混合物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】矿泉水中含有矿物质、水等多种物质，属于混合物，是一种分散系，矿泉水中存在自由移动的带电荷的离子，能够导电。
4．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．由分析可知，氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO，A不符合题意；
B．所有金属氧化物不都是碱性氧化物，如Na2O2，B不符合题意；
C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，而溶于水后与水反应所得物质导电的化合物不一定是电解质，如NH3，C符合题意；
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如Al(OH)3与NaOH的反应，D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素。
B.碱性氧化物与酸反应只生成相应盐和水。
C.注意溶于水后与水反应所得物质导电的化合物不一定是电解质。
D.中和反应是指酸碱反应生成盐和水。
5．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．溶液与胶体属于不同分散系的本质原因是分散至粒子直径大小，A不符合题意；
B．纯净物与混合物的区别在于是否仅含一种物质，B不符合题意；
C．氧化还原反应的特点是元素化合价是否变化，C符合题意；
D．电解质、非电解质的区别主要是化合物在水溶液或熔融状态下是否能导电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.胶体分散质粒度介于1~100nm。
B.纯净物中只含一种物质，混合物中至少含有两种物质。
C.氧化还原反应中元素化合价一定改变。
D.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
6．【答案】A
【知识点】化学试剂的分类
【解析】【解答】A、不同元素组成的纯净物为化合物，故A符合题意；
B、水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物为酸，水溶液中能电离出H+不一定是酸，如NaHSO4属于盐，但能电离出H+，故B不符合题意；
C、盐中不一定含有金属元素，比如NH4Cl是非金属元素组成的盐，故C不符合题意；
D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如CO、NO为不成盐氧化物，不具有酸性氧化物的通性，故不是酸性氧化物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物；
B、一些酸式盐在水溶液也能够电离出H+，NaHSO4；
C、铵盐不含金属元素；
D、非金属氧化物不能形成盐氧化物，不具有酸性氧化物的通性，所以非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
7．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A符合题意；
B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B不符合题意；
C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C不符合题意；
D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B、强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水的中和反应可用
D、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为
8．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．电流表指针发生偏转，说明形成回路，则可证明HCl是电解质，A不符合题意；
B．加入NaCl固体后，增大了溶液中离子浓度，则导电性增强，所以电流计指针发生变化，B不符合题意；
C．加入CaCO3固体，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应前后离子浓度和数目几乎不变，所以电流表示数不变，C符合题意；
D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，离子浓度增大，导电性增强，所以电流表示数不相同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.注意盐酸是HCl溶液，既不是电解质也不是非电解质。
B.溶液导电性的影响因素：离子浓度、离子所带电荷数、电解质强弱等。
C.反应前后离子浓度和数目几乎不变，导电性不变。
D.离子浓度增大，导电性增强。
9．【答案】B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．ClO3-为整体，不能拆分，正确的电离方程式为KClO3=K++ClO3-，A不符合题意；
B．醋酸为一元弱酸，属于弱电解质，其电离方程式为 ，B符合题意；
C．碳酸为二元弱酸的弱电解质，其电离方程式为H2CO3 H++HCO3-，C不符合题意；
D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】电离方程式的书写注意事项：
1.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。
2.在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“ ”。
3.有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；
4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“ ”。
5.多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。多元弱碱在水溶液中的电离一般是一步到位，但仍用符号“ ”。
6.弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。
7.检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
10．【答案】B
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A. 0.2mol/L的NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为0.2mol／L；
B. 0.15mol/L的MgSO4溶液中镁离子和硫酸根离子的浓度均为0.15mol／L；
C. 0.1mol/L的BaCl2溶液中钡离子浓度为0.1mol／L，氯离子浓度为0.2mol/L；
D. 0.25mol/L的HCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为0.25mol／L。
由于镁离子和硫酸根离子均带2个电荷，所以0.15mol/LMgSO4溶液的导电能力最强。
故答案为：B。
【分析】溶液的导电能力与阴阳离子的浓度以及离子所带的电荷数相关。
11．【答案】C
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】根据题干信息可知，制取涉及反应是CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O= Ca(OH)2，Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+ CaCO3↓，结合分析可知，没有涉及置换反应；
故答案为：C。
【分析】化合反应的特点是多变一；分解反应的特点是一变多；置换反应的特点是一种单质和一种化合物生产另一种单质和另一种化合物；复分解反应的特点是AB+CD=AD+CB。
12．【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．豆浆、河水属于胶体，加入可溶性电解质可发生聚沉，，A不符合题意；
B．食盐水为无色透明溶液，Fe（OH）3胶体呈红褐色， B不符合题意；
C．明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，C不符合题意；
D．在制备Fe（OH）3胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.胶体遇可溶性电解质溶液能发生聚沉。
B.根据物质的物理性质进行鉴别。
C. 明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用。
D. 不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉。
13．【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，其离子反应为HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，A符合题意；
B．离子反应为 ，B不符合题意；
C．离子反应为 ，C不符合题意；
D．离子反应为 ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.注意CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式。
B.注意KHSO4在水溶液中能完全电离生成K+、H+、SO42-。
C.注意H2SO4为强酸，在水溶液中能完全电离。
D.注意HNO3为强酸，在水溶液中能完全电离。
14．【答案】C
【知识点】物质的简单分类；质量守恒定律；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A．由分析可知，该反应生成物是CO2、H2O，均属于氧化物，A不符合题意；
B．由图示信息可知，分子在化学变化中可再分，B不符合题意；
C．由图示信息可知，反应前后分子数目没有发生改变，C符合题意；
D．参加反应的甲与乙的质量之比等于各自相对分子质量之比，即30:32=15:16，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示信息可知，该反应为CH2O+O2=CO2+H2O，结合质量守恒定律进行分析。
15．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，A不符合题意；
B．滴加无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，含有大量OH-，与其他离子之间均无反应，能大量共存，B符合题意；
C．Ba2+、Mg2+与SO42-均能结合生成难溶物，Mg2+与NH4+存在双水解，不能大量共存，C不符合题意；
D．滴加紫色石芯试液呈红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与HCO3-反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与 NO3－”组合具有强氧化性，能与 S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
16．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．涉及反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，在该反应过程中，c（HCO3-）逐渐减小，直至为0，A不符合题意；
B．涉及反应是HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓，在该反应过程中，溶液中的离子浓度不会减少到0，即溶液的导电能力也不会减小到0，B不符合题意；
C．涉及反应是2NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+Na2CO3+H2O，沉淀质量从0逐渐增大，之后保持不变，C不符合题意；
D．涉及反应是2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，在该反应过程中，溶液中的离子浓度逐渐减小，恰好反应时离子浓度达到最小，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大，之后保持不变，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.涉及反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
B.涉及反应是HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓，溶液导电能力与；离子浓度、离子数目等有关。
C.涉及反应是2NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+Na2CO3+H2O。
D.涉及反应是2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。
17．【答案】（1）将上述反应中的物质按树状分类法进行分类：．属于电解质的是
（2）
（3）C
（4）
【知识点】电解质与非电解质；物质的检验和鉴别；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，单质是I2，酸是HI，盐是NaNO3、NaI，氧化物是NO。H2O。属于电解质的是 。
（2）上述反应的离子方程式为 。
（3）NaNO2在酸性溶液中具有强氧化性，能将I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，所以至少应选的物质有①②⑤。
（4）根据题干信息及质量守恒定律可知，该反应为 。
【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能解离出自由移动离子的化合物。单质中只有一种元素；化合物中至少含有两种元素，酸中阳离子全部是H+，盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的，氧化物中含有两种元素（其中一种元素为氧元素）。
（2）根据电荷、原子守恒进行配平。
（3）NaNO2在酸性溶液中具有强氧化性。
（4）根据反应前后原子守恒及得失电子守恒进行配平。
18．【答案】（1）a；b；bc；d
（2）Na2SO4＝2Na++SO ；g
（3）CH4；bd
【知识点】电解质与非电解质；同素异形体；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)同种元素组成的不同单质为同素异形体，①中金刚石的同素异形体为a石墨；水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，①中属于碱的为氢氧化钠，
故答案为：b；水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，①中属于电解质的为氢氧化钠和碳酸钠，
故答案为：bc；由两种或两种以上物质组成的是混合物，碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，属于混合物的为d；
(2)Na2SO4在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO ；②中氢氧化钡溶液和h硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的四种离子均发生反应，
故答案为：g；
(3)一般含碳元素的化合物为有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等组成和结构与无机物相同为无机物，CH4属于有机物；CH4中混有CO2，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，甲烷不反应，选用①中氢氧化钠溶液除去，最后通过碱石灰干燥，
故答案为：bd。
【分析】（1）此题是对物质分类的考查，结合同素异形体、碱、电解质和混合物的定义分析。同素异形体是指由同种元素形成的不同单质；碱是指阴离子全部是OH-的化合物；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；混合物是指由两种或两种以上物质混合而成。
（2）Na2SO4在水中完全电离产生Na＋和SO42－，据此写出电离方程式；
根据溶液中的成分，结合离子反应的要求分析。
（3）CH4属于有机物，除去CH4中混有的CO2，所选试剂应能与CO2反应，且不生成产生新的杂质。
19．【答案】（1）；（或等）
（2）；；；
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；无机物的推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，C为二氧化碳（CO2），H为酸，可能为 （或等） 。
（2）由分析可知，标号①、②、③、④、⑤对应反应的化学方程式分别为 、 、 、 。
【分析】根据题干信息，气体C常用来灭火，说明C为二氧化碳；A和B在一定条件下都能生成C，可推出B为一氧化碳，A为氧气或碳单质；F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液，可推出F为硫酸铜；D为碳酸钠，G是单质，可推出H为酸，G为氢前的金属，E为碱。
20．【答案】（1）不能；加入足量溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为或，溶液中不一定含有
（2）；
（3）能；因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断出含有，根据溶液呈电中性，确定还含有
【知识点】常见离子的检验；离子共存；物质的检验和鉴别；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）实验1 加入足量溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为或，溶液中不一定含有 。
（2）由分析可知，实验3中沉淀是 ； 该沉淀溶于盐酸的离子方程式为 。
（3）由分析可知，原溶液中一定含有NH4+、CO32-， 该溶液中每种离子的个数相等 ，则 确定还含有 。
【分析】该溶液为无色透明，则不含Fe3+。根据实验1可知，原溶液中可能含有Cl-或CO32-或SO42-；根据实验2可知，原溶液中含有NH4+；根据实验3可知，原溶液中含有CO32-，不含SO42-，由于CO32-与Ba2+不共存，则原溶液中也不含Ba2+。由于该溶液中每种离子的个数相等，则原溶液含有Na+，不含Cl-。
