第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷
一、单选题
1．甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．甲图所示仪器使用前需检查是否漏水
B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入
C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验
D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤
2．下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
3．下列有关仪器使用或实验操作说法正确的是
A．量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前一定要检漏
B．湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．酸式滴定管量取碳酸钠溶液
D．锥形瓶、蒸发皿和烧杯都不能用酒精灯直接加热
4．室温下，下列关系或描述正确的是
A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c(NH4+)＞c(Cl﹣)
B．AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度：前者>后者
C．0.1 mol/L pH=4.5的NaHSO3溶液中：c(HSO3﹣)＞c(H2SO3)＞c(SO32﹣)
D．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡
5．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是( )
A．SO3 B．NaHSO4 C．CuCl2 D．NaF
6．下列说法不正确的是
A．25℃时，AgCl(s)在等浓度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度不同
B．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．洗发时使用护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
7．下列方程式书写正确的是
A．氨水的电离方程式：NH3·H2O =＋OH-
B．HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋
C．表示碳的燃烧热的方程式：2C(s)+ O2(g) ═ 2CO(g) △H= -221.0kJ·mol -1
D．表示中和热的方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ·mol -1
8．下列说法正确的有几个
①pH=0的溶液中Fe3＋与S2 因发生双水解而不共存
②MgCl2溶液蒸干后得Mg(OH)2固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流
③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA
④已知：AgCl(s) Ag＋(aq)+Cl (aq)，加少量水稀释平衡右移，c(Ag+)减小.
⑤和在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑥pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体,将增大
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
9．下列说法正确的是
A．向溶液中加入少量水，溶液中减小
B．含有和固体的悬浊液中，
C．向溶液中加入少量固体，增大
D．若使溶液中接近于，可加入适量的固体
10．下列相关化学用语和说法使用不当的是
A．向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打发生双水解： AlO+HCO+H2O = Al(OH)3↓+ CO
B．向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，证明AgI比AgCl更难溶： AgCl(s) + I-(aq) AgI(s) + Cl-(aq)
C．用TiCl4制备TiO2的反应原理为盐类水解：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ + 4HCl
D．亚硫酸氢钠溶液因电离强于水解而显酸性：HSO H++SO
11．室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL 0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A．K（HB）的数量级为10-4 B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C．V1=10 D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应
12．室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质
实验1：测得25℃ 时0.1mol·L 1 NaHSO3溶液的pH为4.2
实验2：测得25℃ 时0.1mol·L 1 Na2SO3的pH为9.66，加热一段时间后恢复至25℃，测得pH为9.25
实验3：向某Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，得到白色沉淀
实验4：将浓度均为0.01mol·L-1NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，有沉淀产生
下列说法正确的是
A．由实验1可得出>1
B．实验2加热后溶液pH变小是由于加热导致水分蒸发，c(Na2SO3)增大所致
C．由实验3可推知原Na2SO3溶液已部分被氧化
D．由实验4可知，Ksp(BaSO3)=2.5×10-5
13．已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是
A．c(NH4+)：③ ＞ ②
B．pH：① ＞ ② ＞ ③
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动
D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)
14．下列说法正确的是
A．室温下，向醋酸溶液中滴入醋酸铵溶液的pH变化曲线如图I，c点pH大于7
B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的转化率随温度、压强的变化曲线如图II，其中：Y1>Y2
C．室温下，相同体积盐酸、醋酸溶液加水稀释的pH变化曲线如图III，M代表醋酸
D．室温向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化曲线如图IV，醋酸的电离程度：b＞c
15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、
B．mol·L -1的溶液：、Ca2+、Cl-、
C．澄清透明的溶液：K+、、、
D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、
二、填空题
16．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________，属于强电解质的是______________，属于弱电解质的是_____________。
17．根据所学知识回答问题：
(1)请表达出下列物质的电离方程式：
①NH3·H2O：____________
②CH3COOH：____________
③NaHSO4：____________
④NaHCO3：____________
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH++A—，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________(填“正”、“逆”)向移动。
②若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________(填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将___________中(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、实验题
18．Ⅰ．醋酸(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是________________________
a配制0.10mol / L的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
b配制0.10mol / L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液。
c 取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH值。
Ⅱ．某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL）， 实验步骤：
⑴取10.00mL市售白醋样品，稀释配成100mL的食醋溶液。
⑵用酸式滴定管取稀释后食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。
⑶用某仪器盛装0.1000mol/L NaOH标准溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
实验记录及数据处理
滴定次数实验数据 1 2 3 4
V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初读数） 0．00 0．200 0．10 0．00
V（NaOH）/mL（终读数） 14．98 15．20 15．12 15．95
V（NaOH）/mL（消耗） 14．98 15．00 15．02 15．95
回答如下的问题：
①步骤⑶中使用到的某仪器名称是______________
②常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液pH________7（填“>”、“=”或“<”）。
③下列指示剂中，最适合于本实验的是________
A．0.1%甲基橙溶液 B．0.1%酚酞溶液 C． 0.1%石蕊溶液
滴定终点的判断依据是____________________________________________
④根据实验数据，样品总酸量＝ _______ g / 100mL。(醋酸的相对分子质量为60)
⑤若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则求得的醋酸溶液的物质的量浓度 ( )
A．偏低 B．偏高 C．偏低或偏高或不能确定 D．不受影响
19．某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。
（1）查阅资料：
①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。
②0.1 mol·L－1醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为________。
A．5.6 B．7.0 C．8.8 D．13.0
③包装显示该陈醋的酸度约是3.6 g/100 mL。
（2）由以上资料，同学们认为：
①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。
②根据陈醋的特点，只能选用________来指示滴定终点。
A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊
③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1 mol·L－1，应将10 mL样品醋稀释至________。
A．36 mL B．60 mL C．360 mL D．600 mL
（3）配制标准氢氧化钠溶液
由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.101 0 mol·L－1的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1∶1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液时，应用________量取。
A．20 mL的量筒 B．100 mL的容量瓶 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。
V(NaOH) V(KHP)平均
20.00 mL 18.00 mL
V(稀释后的醋) V(NaOH)平均
18.00 mL 20.00 mL
计算得出该陈醋样品的酸度为________ g/100 mL。(计算结果保留4位有效数字)
四、计算题
20．高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。
21．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。
(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x＋y>14，则＝________(填表达式)。
参考答案：
1．A
【详解】A．甲图表示容量瓶，使用前需检查是否漏水，故A正确；
B．乙图所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处，故B错误；
C．铜丝加热时有颜色，不能用铜丝蘸取NaCl溶液做焰色试验，故C错误；
D．丁图所示仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；
C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；
D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A．量瓶、蒸馏烧瓶使用前不需要检漏，A错误；
B．湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，B正确；
C．碳酸钠溶液显碱性，应该用碱式滴定管，C错误；
D．蒸发皿可以用酒精灯直接加热，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A. pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性：c(OH )>c(H+)，根据电荷守恒可知c(NH4+)＞c(Cl﹣)，故A正确；
B. 同浓度的CaCl2和NaCl溶液，CaCl2溶液中的c(Cl )更大，则其对AgCl溶解的抑制程度更大，则AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度：前者＜后者，故B错误；
C. 0.1 mol/L pH=4.5的NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，则c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，又HSO3﹣的电离和水解是微弱的，则离子浓度大小为：c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，故C错误；
D. NaHS水溶液中不仅存在HS－的电离和水解两种平衡，还存在水的电离平衡，故D错误；
答案选A。
【点睛】多元弱酸的酸式盐溶液显酸性还是碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小关系，HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，则NaHSO3溶液显酸性，溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)；HCO3﹣的水解程度大于其电离程度，则NaHCO3溶液显碱性，溶液中c(H2CO3)＞c(CO32﹣)；这是常考点，也是学生们的易错点。
5．C
【详解】A. SO3溶于水反应生成硫酸，硫酸电离使溶液显酸性，故A错误；
B. NaHSO4在水溶液中电离产生氢离子使溶液显酸性，故B错误；
C. CuCl2属于强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故C正确；
D. NaF属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故D错误；
故选C。
【点睛】溶液显酸性是因为溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸及酸式盐由于电离出氢离子而使得溶液显酸性，强酸弱碱盐由于水解作用而显酸性。
6．C
【详解】A．Cl-抑制AgCl溶解，相同物质的量浓度的CaCl2和FeCl3溶液中c（Cl-）：前者小于后者，所以抑制AgCl溶解程度：前者小于后者，则AgCl（s）在同浓度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度：前者大于后者，故A正确；
B．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，化学反应速率加快，故B正确；
C．只有发生化学反应并生成新物质时，活化分子之间的碰撞才为有效碰撞，故C错误；
D．洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7，人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发在弱酸的环境中健康成长，故D正确；
故选：C。
7．D
【详解】A．氨水是弱电解质，其电离方程式为NH3·H2O＋OH-，A错误；
B．HS-的水解方程式为HS-＋H2O H2S＋OH-，B错误；
C．燃烧热是指1mol纯物质完全氧化生成指定物质时放出的热量，碳的指定氧化物为CO2(g)而不是CO(g)，C错误；
D．中和热是指强酸和强碱的稀溶液生成1molH2O和可溶性盐时的反应热，则可表示中和热的方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ·mol -1，D正确；
故选D。
8．A
【详解】①pH=0的溶液中Fe3+与S2-会发生氧化还原反应生成硫沉淀和硫化亚铁沉淀，①错误；
②MgCl2溶液蒸干时氯化镁的水解程度增大，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁分解得到MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流，以抑制氯化镁水解，②正确；
③在Na2CO3溶液中存在碳酸钠的水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，阴离子总数增多，③错误；
④已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在氯化银悬浊液中加水稀释平衡右移，c(Ag+)浓度不变，④错误；
⑤存在电离平衡，电离出的氢离子与反应生成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根电离，⑤错误；
⑥没有注明盐酸和醋酸溶液的体积相等，无法判断，⑥错误；
⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，促进亚硫酸氢根的电离，将增大，⑦正确；
综上所述，正确的有2个，答案选A。
9．C
【详解】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则溶液中增大，A错误；
B．AgCl和AgBr的溶解度不同，且AgCl的溶解度大于AgBr，则，B错误；
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，可生成碳酸钡和碳酸钠，则增大，C正确；
D．硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，硫离子减少，加入NaOH固体抑制硫离子水解，但增大了钠离子浓度，应加入KOH固体使离子浓度之比接近于，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．偏铝酸钠和小苏打水解都显碱性，向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打不能发生双水解反应，故A错误；
B．向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，会有黄色沉淀产生，证明Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)，说明AgI比AgCl更难溶， 其反应离子方程式为AgCl(s) + I-(aq) AgI(s) + Cl-(aq)，故B正确；
C．根据水解反应原理可知：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ + 4HCl反应为盐类水解反应，故C正确；
D．因亚硫酸氢钠溶液电离强于水解，所以溶液显酸性，其电离反应方程式为：HSO H++SO，故D正确；
故答案：A。
11．B
【分析】将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，根据图象可知，初始HB的pH=2，即HB为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，V1时混合溶液恰好为中性，V2时完全反应，据此回答问题。
【详解】A.根据电离平衡方程，电离出的c(H+)=c(B-) ，即K(HB)=，K的数量级为10-3，A错误；
B. 酚酞的变色范围在碱性，该中和滴定可采用酚酞作为指示剂，B正确；
C. V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1<10，C错误；
D. c点时，NaOH与HB恰好完全反应，D错误；
答案为B。
12．A
【详解】A.由实验1可知HSO3-的电离大于水解，得出>1，故A正确；
B.实验2加热后溶液pH变小是由于加热，SO被氧化，故B错误
C.实验3中加入了硝酸，硝酸可以氧化Na2SO3，所以不能推知原Na2SO3溶液已部分被氧化，故C错误；
D.向0.01mol·L 1NaHSO3溶液中加入等体积0.01mol·L 1Ba(OH)2溶液，发生反应生成BaSO3沉淀，即NaHSO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+NaOH+H2O，等体积混合，混合后浓度减半，即c()=0.005 mol·L 1，c(Ba2+)=0.005 mol·L 1，c()×c(Ba2+)=0.05×0.05=2.5×10-5，因此时有沉淀产生，故能得出结论Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5，故D错误；
答案选A。
13．D
【详解】A．氢氧化镁能溶于NH4Cl溶液和醋酸铵溶液分别得到NH3·H2O、MgCl2混合溶液，NH3·H2O、(CH3COO)2Mg混合溶液，在后一种溶液中醋酸根离子水解呈碱性抑制NH3·H2O电离，故铵根离子浓度②＞③，错误；
B．氢氧化镁能溶于盐酸生成MgCl2溶液，显然碱性③最大①最小，错误；
C．由③可以得出溶液为中性也能溶解氢氧化镁，所以应该是氢氧化镁电离出氢氧根子与铵根离子反应，促进平衡正向移动，错误；
D．等体积①③混合得到等浓度的CH3COOH和NH4Cl混合溶液，根据③知CH3COO-和NH4+水解程度相同，则混合液中以醋酸的电离为主，故有上述关系，正确。
14．B
【详解】A．向醋酸溶液中滴加醋酸铵溶液，醋酸铵的加入会抑制醋酸电离，溶液pH增大，但是醋酸电离出氢离子呈酸性，醋酸铵水解显中性，故c点pH小于7，A错误；
B．题目中X应为温度，Y应为压强，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故Y1>Y2；B正确。
C．pH相同，体积相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释后醋酸电离程度增大，pH变化慢，盐酸已完全电离，pH变化快，故M代表盐酸，C错误；
D．向冰醋酸中加水，开始由于醋酸电离程度增大，使得导电能力增强，后来加入的水越来越多，离子浓度下降，导电能力下降，但是醋酸的电离程度是逐渐增大的，D错误；
故答案选B。
15．C
【详解】A. 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈碱性，不能大量存在，A不符合题意；
B. ，则，pH=11，则溶液呈碱性，与OH-结合成，不能大量共存，B不符合题意；
C. 该组离子不反应，能大量共存，C符合题意；
D. 和反应放出的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若溶液呈碱性，不能大量存在，若溶液呈酸性，由于含有硝酸根离子，则不能产生氢气，D不符合题意；
故选C。
16． ②④⑧⑩ ⑤⑨ ②⑧ ④⑩
【分析】结合电解质与非电解质以及强弱电解质的概念分析判断即可。
【详解】①铁片是金属单质，它既不是电解质也不是非电解质；
②NaCl在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以是强电解质；
③氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是非电解质也不是电解质；
④醋酸在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，是弱电解质；
⑤酒精在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，是非电解质；
⑥盐酸是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；
⑦浓H2SO4是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；
⑧KOH在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以是强电解质；
⑨蔗糖是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质；
⑩H2S在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，是弱电解质；
则属于电解质的是②④⑧⑩，属于非电解质的是⑤⑨，属于强电解质的是②⑧，属于弱电解质的是④⑩。
【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。
17．(1) NH3·H2O+OH— CH3COOHCH3COO—+H+ NaHSO4=Na++H++ NaHCO3=Na++
(2) 逆 正 增大 不变
【详解】（1）①一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O+OH—，故答案为：NH3·H2O+OH—；
②醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO—+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO—+H+；
③硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；
④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，故答案为：NaHCO3=Na++；
（2）①向HA溶液中加入适量NaA固体，溶液中A—离子浓度增大。平衡正向移动，故答案为：正；
②向HA溶液中加入适量氯化钠溶液相当于稀释HA溶液，溶液中HA、A—、H+的浓度均减小，电离平衡正向移动，溶液的pH值增大，溶液中=×=，温度不变，HA的电离常数和水的离子积常数不变，则和的值不变，故答案为：正向；增大；不变。
18． abc 碱式滴定管 > B 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色 4.5 A
【分析】Ⅰ．证明醋酸是弱酸的方案中只要根据实验现象能够证明出醋酸溶液中存在电离平衡即可。
Ⅱ．①碱式滴定管盛装碱性试剂；②醋酸钠溶液水解显碱性；③生成的醋酸钠溶液显碱性，滴定试剂就用显碱性的试剂，减小误差；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色，反应达到滴定终点。
④分析图表数据结合醋酸和氢氧化钠按照1:1反应计算样品溶液浓度,根据浓度计算样品总酸量。
⑤ 根据滴定公式：c(CH3COOH)=，若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，V(NaOH)偏小，醋酸溶液的物质的量浓度偏小。
【详解】Ⅰ．a．滴入甲基橙试液显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液中c(OH-)变化，说明存在平衡移动过程。醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，证明醋酸为弱电解质，正确；b． 0.10mol/L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液，溶液变红，溶液显碱性，该盐一定为强碱弱酸盐，可以证明醋酸为弱电解质，正确；c．取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH>1，说明0.1mol/L的醋酸不能完全电离出0.1mol/L的氢离子，存在电离平衡，可以证明醋酸为弱电解质，正确；正确选项abc。
Ⅱ．①氢氧化钠溶液显碱性，应当用碱式滴定管来盛装；正确答案：碱式滴定管。
②常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显碱性，pH>7；正确答案：>。
③NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，所得溶液显碱性，应当用在碱性范围内变色的指示剂，酚酞变色范围为8.2-10之间，所以最适合于本实验的是0.1%酚酞溶液；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色，反应达到滴定终点；正确答案：B；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色 。
④根据实验数据结合反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，实验4误差较大，可舍去，实验1、2、3平均消耗氢氧化钠溶液体积：=15.00mL；c(样品)×V(样品)=c(NaOH)×V(NaOH)；c(样品)×20=0.1000×15.00，c(样品)=0.75mol/L；样品总酸量0.75×60/1000=4.5g/100mL正确答案： 4.5。
⑤根据滴定公式：c(CH3COOH)=，若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成氢氧化钠溶液的体积偏小，氢氧化钠总量减小，求得的醋酸溶液的物质的量浓度偏小；正确选项A。
【点睛】本题在使用四组实验数据时，一定要注意实验4误差较大，要舍去；应该按照实验1、2、3中的数据求出平均消耗氢氧化钠溶液体积，如果忽略这一点，计算结果会有很大的误差存在，所以做题时一定要细心。
19． C B B C 3.636
【详解】（1）醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，pH稍大于7，只有pH=8.8符合，故答案为C；（2）②根据陈醋的特点，碱滴定酸，选择酚酞为指示剂，滴定终点时无色变为红色，答案选B；③酸度约是3.6g/100mL，浓度为=0.6mol/L，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后的体积为=0.06L=60mL，答案选B；（3）先用0.1010mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度，则NaOH盛放在锥形瓶中，选择碱式滴定管准确量取，答案选C；（4）由n（醋酸）=n（NaOH）=n（KHP）可知，c（醋酸）==0.101mol/L，该陈醋样品的酸度为3.6g/100mL×=3.636g/100mL。
点睛：本题考查中和滴定，把握滴定原理、实验仪器及误差分析为解答的关键，注意（4）中计算为解答的难点，结合n（醋酸）=n（NaOH）=n（KHP）计算，确定陈醋样品的酸度。
20．
【分析】根据信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。
【详解】由离子反应方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，草酸中碳元素为＋3价，氧化产物为CO2，高锰酸钾被还原为＋2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=，w(KMnO4)＝。
21． 1∶9 a+b＝14 10x+y-14
【分析】25 ℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW=10-14；95 ℃时，c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，KW=10-12。
【详解】(1)依题意得：，则V(NaOH):V(HCl)= 1∶9。答案为：1∶9；
(2)依题意得：100L×10－amol/L＝1L×10－12＋bmol/L，故a＋b＝14。答案为：a+b＝14；
(3)若两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14。答案为：10x＋y－14。
【点睛】95 ℃时，pH＝7的溶液不呈中性，而呈碱性。
