2024年中考化学二轮专题复习-流程题
1．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为 。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较 （填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是 。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式 。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和 。
2．活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。
回答下列问题
(1)步骤①发生反应的化学方程式是 。
(2)下列说法正确的是 （填字母序号）
A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B．步骤②溶液中的水参加了反应
C．易溶于水 D．的俗名是纯碱
(3)步骤②加入溶液时有气泡产生，原因是 。
(4)步骤③发生反应的反应类型是 。
3．胆矾（CuSO4 5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起 作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、 等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是 。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是 。
4．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。“嫦娥五号”就使用了稀土金属钇的氧化物（Y2O3）作为涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：
（1）“酸溶”时通常会将富钇稀土粉碎，其目的是 ；
（2）“酸溶”后滤液1中一定含有的溶质为： （填化学式）；
（3）请写出“过滤”后得到的滤液2的一种用途： ；
（4）理论上，17.9g碳酸钇灼烧后可得氧化钇 g。[反应的化学方程式为：Y2(CO3)3Y2O3+3CO2↑]
5．高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：
（1）氢氧化钾、二氧化锰在空气中高温灼烧生成锰酸钾和水，写出该反应的化学方程式 。
（2）操作①②中，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ；若滤纸与漏斗内壁没有紧贴，导致的后果是 。
（3）一种物质的饱和溶液既可以蒸发溶剂也可以改变温度结晶。高锰酸钾饱和溶液采取冷却结晶的原理是 ；不能采用蒸发溶剂结晶的原因可能是 。
（4）操作流程中可循环利用的物质是 。
6．构建知识网络图，是学会知识整理的重要方法。某同学整理的工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图：
（1）高炉中铁矿石炼铁的化学方程式为 。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。
（3）炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是 。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭扎成钢板，体现了金属的 性。
（5）铁制品的生锈过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。写出用稀硫酸除锈发生反应的化学方程式 。
7．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如下流程：
（1）废旧电子产品属于 （填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。
（2）②中发生反应的基本类型为 ，滤液中存在的金属阳离子有 、 （填离子符号）。
（3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为 。
（4）写出④中发生反应的化学方程式 。
8．图为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作 1、2 时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 。
（3）“转化”过程需通入 CO2和 NH3，实验过程中先通 NH3再通CO2的原因 。
（4）“转化”过程的反应方程式： 。
（5）操作 2 所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是 。
9．有一包白色团体，可能由Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究固体的成分，进行了如下实验：
（1）原固体中一定没有 。
（2）生成气体的化学方程式是 。
（3）无色溶液a中一定含有的溶质是 。
（4）在前面实验的基础上，要确定无色溶液a中可能含有的溶质，需要补充的实验操作是 。
10．二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：
（1）粉碎的目的是 。
（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。
（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为 。
（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为 。
11．锂离子电池是装配电动汽车的重要零部件。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）】中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
(1)操作1中，粉碎废极片的目的是 ；
(2)操作2在实验室中完成时，需用到的玻璃仪器是 （填一种即可）；
(3)反应Ⅱ的基本反应类型为 。
(4)反应Ⅲ：CoC2O4固体在空气中高温熔烧，还会产生二氧化碳。其化学方程式为 。
(5)操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤的目的是 。
12．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
(1)操作Ⅰ的名称是 。
(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的 杂质。
(3)该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和 。
13．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，用氯化钠生产 ClO2的主要流程如下：
(1)反应Ⅰ中的反应物一定有水，从元素守恒角度，说明理由 。
(2)上述流程所示的含氯物质中，氯元素的化合价共有 种（填数字）。
(3)上述流程中可循环利用的物质是 。
14．高氯酸钾(KClO4)是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业上以氯酸钾(KClO3)为原料生产高氯酸钾的工艺流程如图。
(1)KClO4中氯元素的化合价是 。
(2)溶解过程要用玻璃棒搅拌，其作用是 。
(3)流程中的分离操作相当于实验室中的 (填操作名称)。
(4)电解过程发生的化学方程式为 。
(5)流程中可循环利用的物质是 。
15．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用如图的流程：
①步骤①属于 反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）
②写出步骤③的化学方程式 。
③氢氧化钠在空气中会吸收 气体而变质。
④氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填序号）。
A 硼酸溶液 B 3﹣5%的碳酸氢钠溶液 C 稀硫酸 D 石灰水
参考答案：
1． Na2CO3 小 食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小 CO2
2．(1)CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(2)BD
(3)碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体
(4)分解反应
3． 乳化 加热或增大氢氧化钠溶液的浓度 CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O 固体质量不再增加
4． 增加反应面积，使反应更充分 YCl3、FeCl3、CuCl2 作肥料 11.3
5． 4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O 玻璃棒 影响过滤速率或过滤速度慢 高锰酸钾的溶解度随温度升高而明显或显著增大（少明显或显著不给分） 高锰酸钾受热易分解 二氧化锰（MnO2）
6． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 增大反应物接触面积，加快反应速率 ＋4 使生铁中碳充分反应，降低碳的含量 延展 O2和H2O 3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
7． 可回收物 置换反应 金 CuO +H2SO4═CuSO4+H2O
8． 漏斗 二氧化碳 氨气极易溶于水，使水溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体 CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓ 取最后一次洗涤液，加入硝酸银，无白色沉淀产生，说明已经洗净了
9． CuSO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ NaOH、NaCl 向白色沉淀C中加入过量稀盐酸
10． 增大反应物的接触面积，加快反应速率 Cu、Ag 除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来
11．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)复分解反应
(4)
(5)减少Li2CO3的溶解，减少损耗
12．(1)过滤
(2)CaCl2/氯化钙
(3)氯气/Cl2
13．(1)生成物氢气中含有氢元素，根据化学变化前后元素种类不变，反应物中一定含有氢元素，而饱和氯化钠溶液中只有水中含有氢元素，因此反应物中一定有水
(2)3
(3)氯化钠/NaCl
14．(1)+7
(2)加速溶解
(3)过滤
(4)
(5)高氯酸钠/NaClO4
15． 分解 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 二氧化碳 A
