2024年中考化学：鲁教版第八单元 海水中的化学 一轮达标选题（含答案）
一、选择题。
1、下列海洋资源中属于可再生资源的是（ ）
A. 海底石油、天然气 B. 潮汐能 C. 滨海砂矿 D. 锰结核
2、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法
C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等
D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等
3、下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2N表示：2个氮分子 B．A13+的结构示意图:
C．纯碱的化学式：NaHCO3 D．硝酸铵中阴离子：NO
4、在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是( )
5、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是（ ）
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
6、一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
D．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
7、海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（ ）
A. O B. Cl C. H D. Na
8、向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A．B．
C．D．
9、下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．水电解实验中，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2
B．磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白雾
C．加热“铜绿”时绿色粉末变红
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
10、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( )
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
11、现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，则下列关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
12、目前我国已开发利用的海洋化学资源有（ ）
A. 钾、钠、镁 B. 镁、溴、碘 C. 氮、磷、钾 D. 钙、溴、碘
13、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a、b两种物质的溶解度相等
B．a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C．从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D．温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大
14、有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、NaNO3溶液和BaCl2溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．K2CO3溶液 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．NaCl溶液
15、如图所示是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是( )
A．上述操作顺序为③①②④
B．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
16、已知NaOH和AlCl3溶液之间可以发生如下反应，
①AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓，②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，往AlCl3溶液中逐滴滴加等浓度NaOH溶液至过量的实验中，下列有关示意图说法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题。
17、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：
(1)t1℃时，A物质的溶解度为____________ g。
(2)t2℃时，A、B两种物质的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。
(3)我国有些地区有一种说法“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中____________(填A或B)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为____________%。
18、下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是___________（填“甲”或“乙”）。
(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是___________（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。
(3)将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲___________乙（填“<”、“=”或“>”）。
(4)若固体甲中含少量固体乙，可采用___________结晶的方法提纯甲。
(5)若甲为KNO3，如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的___________（填字母序号）。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．酒精 E．浓硫酸
19、请从下列物质中选择合适的物质(填序号)：①氯化钠 ②氧气 ③天然气 ④熟石灰
(1)可用于制生理盐水的是 _____________ 。
(2)属于化石燃料的是 _____________ 。
(3)可用于急救病人的气体是 _____________ 。
20、以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题:
(1)在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是_____________(填名称)；
(2)仪器C在实验中的用途是_______________；
(3)描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象:_____________，并放出热量；
(4)装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是______________________。
21、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。甲、乙溶解度相等时的温度是
℃；将20℃时甲、乙物质的饱和溶液升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液；t1℃时，向80g甲的饱和溶液加入70g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是 。
三、综合应用题。
22、某粗盐中混有少量泥沙及MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(1)加入适量的水将粗盐溶解。溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成______ ，过少会使得精盐的产率______（填“偏高”或“偏低”）。
(2)过滤，所得溶液中的溶质是______ 。
(3)向所得滤液中加入过量的BaCl2。发生的化学反应是______ 。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(4)继续滴加过量的氢氧化钠溶液。发生的化学反应是______ 。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(5)继续滴加过量的碳酸钠溶液。发生的化学反应是______ 。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______ ，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(6)过滤，所得滤液中的溶质是______ ，滤渣是______ 。
(7)向滤液中加入过量的稀盐酸，发生的化学反应是______ ，反应后溶液中的溶质是______ 。
蒸发，得到纯净的氯化钠。
四、流程题。
23、镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如下：
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用___ (写化学式)，化学方程式为 ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2沉淀的方法是 。
(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀Mg(OH)2的方法是 。
(3)试剂②可选用 ，反应的化学方程式为： 。
(4)制取镁最后一步反应的化学方程式为： 。
(5)为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可采取的是 (填序号)。
A 电解MgCl2产生的Cl2可制取盐酸循环使用
B 滤液A可直接排放到黄河中
C 利用海洋潮汐发电电解MgCl2固体
五、计算题。
24、某烧杯中盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。试计算：
（1）配制质量分数为5%的氢氧化钠溶液250g，需要氢氧化钠的质量是 g。
（2）图中B点对应的烧杯内溶液质量是多少？
（3）计算原混合溶液中硫酸铜的溶质质量分数是多少？
2024年中考化学：鲁教版第八单元 海水中的化学 一轮达标选题（含答案）
一、选择题。
1、下列海洋资源中属于可再生资源的是（ ）
A. 海底石油、天然气 B. 潮汐能 C. 滨海砂矿 D. 锰结核
【答案】B
2、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法
C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等
D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等
【答案】B
3、下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2N表示：2个氮分子 B．A13+的结构示意图:
C．纯碱的化学式：NaHCO3 D．硝酸铵中阴离子：NO
【答案】D
4、在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是( )
【答案】B
5、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是（ ）
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
【答案】A
6、一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
D．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
【答案】C
7、海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（ ）
A. O B. Cl C. H D. Na
【答案】A
8、向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
9、下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．水电解实验中，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2
B．磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白雾
C．加热“铜绿”时绿色粉末变红
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
【答案】A
10、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( )
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
【答案】A
11、现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，则下列关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
12、目前我国已开发利用的海洋化学资源有（ ）
A. 钾、钠、镁 B. 镁、溴、碘 C. 氮、磷、钾 D. 钙、溴、碘
【答案】B
13、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a、b两种物质的溶解度相等
B．a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C．从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D．温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大
【答案】D
14、有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、NaNO3溶液和BaCl2溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．K2CO3溶液 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．NaCl溶液
【答案】A
15、如图所示是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是( )
A．上述操作顺序为③①②④
B．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
【答案】A
16、已知NaOH和AlCl3溶液之间可以发生如下反应，
①AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓，②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，往AlCl3溶液中逐滴滴加等浓度NaOH溶液至过量的实验中，下列有关示意图说法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
二、填空题。
17、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：
(1)t1℃时，A物质的溶解度为____________ g。
(2)t2℃时，A、B两种物质的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。
(3)我国有些地区有一种说法“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中____________(填A或B)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为____________%。
【答案】(1)a (2)相同 (3)A (4)84.8
18、下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是___________（填“甲”或“乙”）。
(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是___________（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。
(3)将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲___________乙（填“<”、“=”或“>”）。
(4)若固体甲中含少量固体乙，可采用___________结晶的方法提纯甲。
(5)若甲为KNO3，如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的___________（填字母序号）。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．酒精 E．浓硫酸
【答案】(1)甲 (2) B 28.6% (3)> (4)降温 (5)C
19、请从下列物质中选择合适的物质(填序号)：①氯化钠 ②氧气 ③天然气 ④熟石灰
(1)可用于制生理盐水的是 _____________ 。
(2)属于化石燃料的是 _____________ 。
(3)可用于急救病人的气体是 _____________ 。
【答案】(1)① (2)③ (3)②
20、以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题:
(1)在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是_____________(填名称)；
(2)仪器C在实验中的用途是_______________；
(3)描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象:_____________，并放出热量；
(4)装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是______________________。
【答案】（1）玻璃棒 （2）加入少量液体试剂
（3）产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体产生
（4）二氧化碳不支持燃烧且密度比空气密度大
21、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。甲、乙溶解度相等时的温度是
℃；将20℃时甲、乙物质的饱和溶液升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液；t1℃时，向80g甲的饱和溶液加入70g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是 。
【答案】20；等于；20%
三、综合应用题。
22、某粗盐中混有少量泥沙及MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(1)加入适量的水将粗盐溶解。溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成______ ，过少会使得精盐的产率______（填“偏高”或“偏低”）。
(2)过滤，所得溶液中的溶质是______ 。
(3)向所得滤液中加入过量的BaCl2。发生的化学反应是______ 。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(4)继续滴加过量的氢氧化钠溶液。发生的化学反应是______ 。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(5)继续滴加过量的碳酸钠溶液。发生的化学反应是______ 。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______ ，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(6)过滤，所得滤液中的溶质是______ ，滤渣是______ 。
(7)向滤液中加入过量的稀盐酸，发生的化学反应是______ ，反应后溶液中的溶质是______ 。
蒸发，得到纯净的氯化钠。
【答案】(1) 蒸发结晶时间过长，浪费能源（或过滤时间长，延长实验时间等，合理即可） 偏低
(2)NaCl、MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(3) NaCl、MgCl2、CaCl2
NaCl【氯化钠 】 BaCl2【氯化钡】 BaSO4【硫酸钡】
(4) NaCl、CaCl2、BaCl2
NaCl【氯化钠】 NaOH【氢氧化钠】 Mg（OH）2【氢氧化镁】
(5) ，
NaCl、NaOH NaCl【氯化钠】 Na2CO3【碳酸钠】 CaCO3、BaCO3
(6) NaCl、NaOH、Na2CO3 BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3
(7) ， NaCl、HCl
四、流程题。
23、镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如下：
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用___ (写化学式)，化学方程式为 ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2沉淀的方法是 。
(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀Mg(OH)2的方法是 。
(3)试剂②可选用 ，反应的化学方程式为： 。
(4)制取镁最后一步反应的化学方程式为： 。
(5)为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可采取的是 (填序号)。
A 电解MgCl2产生的Cl2可制取盐酸循环使用
B 滤液A可直接排放到黄河中
C 利用海洋潮汐发电电解MgCl2固体
【答案】（1）Ca(OH)2
过量 取反应后的上层清液滴加Ca(OH)2溶液无沉淀产生
（2）过滤 （3）盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（5） （5）AC
五、计算题。
24、某烧杯中盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。试计算：
（1）配制质量分数为5%的氢氧化钠溶液250g，需要氢氧化钠的质量是 g。
（2）图中B点对应的烧杯内溶液质量是多少？
（3）计算原混合溶液中硫酸铜的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）12.5 （2）290.2g （3）16%
