第一、二章综合练习1 高二化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是
A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动
C．所有原子的任一能层的s电子云轮廓图都是一个球形，并且球的半径大小相同
D．基态氯原子核外电子占有9个原子轨道
2．下列说法正确的是
A．d区、ds区、s区元素全部是金属元素
B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则最后一个元素是168号元素
C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位
D．气态再失去一个电子比气态再失去一个电子容易
3．下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是
A． B． C． D．
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的形成过程为
B．基态K原子的核外电子的运动状态共有10种
C．基态碘原子简化电子排布式为
D．基态Fe2+的价电子排布图为
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z元素的焰色试验为黄色，W元素的原子最外层电子排布式为。下列说法正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．第一电离能：
6．现有3种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列比较中正确的是
A．第一电离能：①>②>③ B．原子半径：③>②>①
C．未成对电子数：①>②>③ D．电负性：①>②>③
7．下列说法正确的是
A．基态Cu的核外电子排布式为
B．中心原子为杂化，VSEPR模型为四面体形
C．和都是正四面体形微粒，其键角都为60°
D．、分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
8．都是重要的有机反应中间体，有关说法正确的是
A．CH中的所有原子共平面 B．CH空间结构为正四面体形
C．碳原子均采取sp3杂化 D．CH与CH形成的化合物中含有离子键
9．下列分子的空间结构以及中心原子的杂化方式都相同的是
A．和 B．和 C．和 D．和
10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列正确的是
A．电负性由大到小的顺序为：
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．第一电离能低于X的同周期元素有5种
D．Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子
11．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法不正确的是
A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形
B．PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形
C．BF3和NF3均为sp2杂化 D．CO2与的键角相等
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W基态原子核外只有一个电子，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A．Y单质的氧化性比X单质的强 B．基态X原子有7种不同运动状态的电子
C．Z是四种元素中原子半径最大的 D．W与Y形成的分子中原子个数比一定为2:1
13．绿芦笋中含有的天门冬氨酸（结构如图）具有提高身体免疫力的功效，下列说法正确的是
A．该化合物中键能：C-C>C-O
B．该化合物中σ键和π键个数之比为7:1
C．该化合物是只含有极性键的极性分子
D．该化合物中N的杂化方式与相邻C的杂化方式相同
二、填空题
14．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)一个基态原子电子排布为的元素最可能的价态是 ；某元素原子的原子轨道中有3个未成对电子，则该原子的价电子轨道表示式为 。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为： 。
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。
(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为： 。
15．回答下列问题(1)①基态Cu原子有 种不同能级的电子。
②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为 。
③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。
(2)元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子，基态X2＋的价电子排布式是 ；X3＋的价电子排布式为 。
(3)M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M元素基态原子的电子排布式为 ，M＋的价电子排布式为 ，M2＋的电子排布式为 。
16．已知C、N、O、H是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子、、。
(1)在、、分子中，C、N、O三原子都采取 杂化。
(2)是 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因： 。
(4)分子的VSEPR模型的空间构型为 ；分子的空间构型为 。
17．回答下列问题(1)在分子中，CO的价层电子对的空间构型为 ，以极性键相结合，具有正四面体结构的分子是 ，以极性键相结合，具有三角锥形结构的分子是 ，以极性键相结合，具有V形结构的分子是 。
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。
18．、、、、是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代：的氧化物是导致酸雨的主要物质之一、的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；能形成红色的和黑色的两种氧化物。
(1)基态原子的核外电子有 种不同的运动状态， 种不同能级的电子。
(2)的空间构型是 。分子的价层电子对互斥模型名称为 。
(3)俗称光气，分子中原子采取杂化成键，光气分子的结构式为 。其分子中键和键的个数比为 。
(4)与是同族元素，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 。
(5)向的溶液通入，会生成的原因是 。(从电负性的角度解释)
试卷第1页，共3页
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第一、二章综合练习1 参考答案：
1．D2．B3．B4．D5．D6．A7．B8．A9．C10．C11．C12．D13．D
14．(1)
(2) C
(3)(4)Si或S(5)铬
15．(1) 7 哑铃形 Fe2＋价电子排布式为3d6，而Fe3＋的价电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO稳定性小于Fe2O3
(2) 3d6 3d5
(3) 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 3d10 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)
16．(1)sp3(2)非极性(3)氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化
(4) 四面体形 V形
17．(1) 平面三角形 CH4 NH3 H2O
(2) 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键
18．(1) 29 7
(2) 平面三角形 四面体形
(3) 3:1
(4)原子半径大于C的半径，形成的键较长，p-p轨道很难肩并肩重叠，难以形成双键或三键。
(5)电负性越强，对孤电子对的引力越大，提供孤电子对形成配位键越难，电负性：<，故更易提供孤电子对与铜形成配位键。
参考答案：
1．D
【详解】A．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，A错误；
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，B错误；
C．所有原子的任一能层的s电子云轮廓图都是一个球形，但是能层不同球的半径大小不同，C错误；
D．基态氯原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，核外电子占有9个原子轨道，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．s区中H元素是非金属，A错误；
B．按照目前规律，第八周期元素数目为50，最后一个元素将是168号元素，B正确；
C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素的价电子排布式3d104s24p3，是第33号As元素，K是第19号元素，As位于K后第14位，C错误；
D．Fe2+的核外价层电子排布为3d6，Mn2+ 的核外价层电子排布为3d5，Mn2+为半满结构，再失去1个电子比Fe2+ 难，D错误；
故选：B。
3．B
【详解】A．是由Si与O原子组成，含有Si-O键为极性键，A不符合题意；
B．分子含有N-N非极性键，N-H极性键，该分子结构不对称，为极性分子，B符合题意；
C．分子含有C-H，O-H，C-O键均为极性键，C不符合题意；
D．分子含有C-H极性键，碳碳双键为非极性键，该分子结构对称，为非极性分子，D不符合题意；
故答案为：B。
4．D
【详解】A．MgCl2的形成过程中，Mg原子失电子，Cl原子得到电子，箭头写反了，A错误；
B．基态K原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，共占据10个轨道，其空间运动状态共有10种，核外电子的运动状态共有19种，B错误；
C．基态碘原子为53号，简化电子排布式为，C错误；
D．基态Fe2+为铁原子失去2个电子后形成的离子，价电子排布图为，D正确；
故选D。
5．D
【分析】基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，则X为N；Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，则Y为O；Z元素的焰色试验为黄色，则Z为Na，根据n-1=2，n=3，W为Al；据此回答。
【详解】A．根据电子层数越大，原子半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，原子半径越小，N和O为两层，Na为三层，所以原子半径为 r(Z)>r(X)>r(Y)，A错误；
B．根据同周期从左往右，电负性在增大（稀有气体除外），金属的电负性小于非金属的电负性，所以电负性：Y>X>W>Z，B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W，C错误；
D．根据同周期从左往右，第一电离能有增大趋势，但N的2p能级半满，第一电离能大于相邻元素，金属的第一电离能小于非金属的第一电离能，所以第一电离能：Ⅰ1(X)>Ⅰ1(Y)>Ⅰ1 (W)，D正确；
故选D。
6．A
【分析】由三种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p5是F元素；②1s22s22p63s23p3是P元素；③是S元素。
【详解】A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜F，即③＞②＞①，选项A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞F，即②＞③＞①，选项B错误；
C．未成对电子数F、P、S分别为1、3、2，即②＞③＞①，选项C错误；
D．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，同主族电负性从上到下逐渐减小，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜F，即②＜③＜①，选项D错误。
答案选A。
7．B
【详解】A．Cu为29号元素，基态Cu的核外电子排布式为，A不正确；
B．中心Se原子的价层电子对数为，中心原子为杂化，所以VSEPR模型为四面体形，B正确；
C．和的中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，都是正四面体形微粒，但前者键角为60°，后者键角为109°28′，C不正确；
D．在分子中，B与三个F原子各形成1对共用电子，B原子的最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，D不正确；
故选B。
8．A
【详解】A．CH中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，所以离子中的所有原子共平面，故A正确；
B．CH中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；
C．CH中碳原子的价层电子对数为3，碳原子的杂化方式取sp2杂化，故C错误；
D．CH与CH形成的化合物为只含有共价键的共价化合物乙烷，故D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．中中心原子Be周围的价层电子对数为：2+=2，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为直线形，根据杂化轨道理论可知，Be的杂化类型为sp，中中心原子B周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为平面三角形，根据杂化轨道理论可知，B的杂化类型为sp2，A不合题意；
B．中中心原子N周围的价层电子对数为：2+=3，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为V形，根据杂化轨道理论可知，N的杂化类型为sp2，中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为平面三角形，根据杂化轨道理论可知，N的杂化类型为sp2，B不合题意；
C．中中心原子S周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为正四面体形，根据杂化轨道理论可知，S的杂化类型为sp3，中中心原子Cl周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为正四面体形，根据杂化轨道理论可知，Cl的杂化类型为sp3，C符合题意；
D．CO2中中心原子C周围的价层电子对数为：2+=2，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为直线形，根据杂化轨道理论可知，C的杂化类型为sp，SO3中中心原子S周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子互斥理论可知其空间构型为平面三角形，根据杂化轨道理论可知，S的杂化类型为sp2，D不合题意；
故答案为：C。
10．C
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族，则W为氢；X的最高能级的电子数比电子层数多1，为氮；Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Y为硅；Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同，Z为铜；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性由大到小的顺序为：，A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性：，B错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能低于N的同周期元素有锂铍硼碳氧5种，C正确；
D．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；基态原子最高能层为M层，其上有1种运动状态不同的电子，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．SO2分子中S原子价层电子对数为2+=3，SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型均为平面三角形，选项A正确；
B．PCl3分子中P原子价层电子对数为3+=4且含有1个孤电子对，NCl3中N原子价层电子对个数为3+=4且含有1个孤电子对，空间构型两者都是三角锥形，选项B正确；
C．BF3分子中B原子价层电子对数为3+=3，NF3中N原子价层电子对个数为3+=4，B原子采用sp2杂化、N原子采用sp3杂化，选项C错误；
D．CO2和互为等电子体，结构相似，所以键角相等，选项D正确；
答案选C。
12．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W基态原子核外只有一个电子，则W为H元素；X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，则X的电子排布式为1s22s22p3，X为N元素(排除P元素)；Y的最外层电子数为偶数，则Y为O元素；Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和，则Z的核外电子数为5+6=11，Z为Na元素。从而得出W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。
【详解】A．X、Y分别为N、O，O元素的非金属性强于N元素，则单质的氧化性：O2>N2，故A正确；
B．X为N，核外共有7个电子，每个电子的运动状态都不同，故B正确；
C．W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na，则Na的原子半径最大，故C正确；
D．W与Y分别为H和O，形成的化合物H2O2中原子个数比为1:1， 故D错误；
故答案为：D。
13．D
【详解】A．C-C的键长大于C-O的键长，则C-O的键能大于C-C的键能，A错误；
B．共价单键属于σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，1mol天门冬氨酸分子中含15molσ键，2molπ键，σ键和π键个数之比为，B错误；
C．天门冬氨酸分子中含有碳碳单键，为非极性键，C错误；
D．天门冬氨酸分子中N原子形成3个σ，有一对孤对电子，轨道杂化类型为，相邻C形成4条单键，杂化方式也为，D正确；
故选D。
14．(1)
(2) C
(3)
(4)Si或S
(5)铬
【详解】（1）基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中已失去，则化合价为+3，某元素原子的3p原子轨道中有3个未成对电子，即为1s22s22p63s23p3，则该原子的价电子轨道表示式为，故答案为：+3；；
（2）根据能级构造原理可知，X原子在第二电子层上只有一个空轨道即为1s22s22p2，则X是C；其轨道表示式为，故答案为：C；；
（3）已知钛为22号元素，故钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：，故答案为：；
（4）3p轨道上有2个未成对电子即为1s22s22p63s23p2或者1s22s22p63s23p4，故元素符号为：Si或者S，故答案为：Si或者S；
（5）该元素的价电子排布式为3d54s1，即为1s22s22p63s23p63d54s1，即为24号元素，该元素的名称为：铬，故答案为：铬。
15．(1) 7 哑铃形 Fe2＋价电子排布式为3d6，而Fe3＋的价电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO稳定性小于Fe2O3
(2) 3d6 3d5
(3) 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 3d10 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)
【详解】（1）①基态Cu原子核外电子排布式：，有7种不同能级电子；②N原子中最高能级的电子处于2p能级，电子云轮廓图哑铃形；③根据铁离子的核外电子排布，Fe2＋价电子排布式为3d6，而Fe3＋的价电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO稳定性小于Fe2O3；
（2）第四周期，其基态原子有4个未成对电子，该元素为Fe，基态Fe2＋的价电子排布式3d6，而Fe3＋的价电子排布式为3d5；
（3）第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，次外层电子排布式，该元素为Cu；基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；Cu＋的价电子排布式为3d10；Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)；
16．(1)sp3
(2)非极性
(3)氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化
(4) 四面体形 V形
【详解】（1）、、分子中心原子的价电子对数均为4，故C、N、O三原子都采取sp3杂化；
（2）空间构型为正四面体形，正负电荷重心重合，为非极性分子；
（3）氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化；
（4）H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，VSEPR模型的空间构型为四面体形，O原子上含有2对孤电子对，分子是V形。
17．(1) 平面三角形 CH4 NH3 H2O
(2) 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键
【详解】（1）根据价层电子对理论及杂化轨道理论进行计算价层电子对数和孤对电子对数从而判断分子的空间构型。根据价层电子对理论，的中心原子价层电子对数为3+=3，采用sp2杂化，无孤对电子，故空间构型为平面三角形；极性键判断非金属元素不同，根据杂化轨道理论判断，正四面结构的分子是CH4；极性键判断非金属元素不同，根据杂化轨道理论判断，三角锥结构的分子是NH3；极性键判断非金属元素不同，根据杂化轨道理论判断，V形结构的分子是H2O。
（2）NH3的空间结构为三角锥形，推测As的氢化物的空间结构也为三角锥形；氨气分子之间存在氢键，氨气的沸点更高。
18．(1) 29 7
(2) 平面三角形 四面体形
(3) 3:1
(4)原子半径大于C的半径，形成的键较长，p-p轨道很难肩并肩重叠，难以形成双键或三键。
(5)电负性越强，对孤电子对的引力越大，提供孤电子对形成配位键越难，电负性：<，故更易提供孤电子对与铜形成配位键。
【分析】、、、、是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则为碳；的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭，说明该单质为臭氧，则为氧；的氧化物是导致酸雨的主要物质之一且原子序数小于氧，则为氮；的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，其价层电子排布式为：3d54s1，则为铬；能形成红色的和黑色的两种氧化物，则为铜，据此分析。
【详解】（1）基态铜原子的核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故有29种不同的运动状态,7种不同能级的电子。
答案为：29；7。
（2）中心原子的孤电子对数为：(5+1-23)/2=0，价层电子对数为3+0=3，其空间构型是平面三角形；中心原子的孤电子对数为：(6-2)/2=2，价层电子对数是2+2=4，该分子的价层电子对互斥模型为四面体形。
答案为：平面三角形；四面体形。
（3）分子中C原子采取杂化成键，光气分子的结构式为。其分子中键和键的个数比为3:1。
答案为：；3:1。
（4）双键、三键中含有键，同主族元素从上往下半径越大，原子半径大于C的半径，形成的键较长，p-p轨道很难肩并肩重叠，难以形成双键或三键。
答案为：原子半径大于C的半径，形成的键较长，p-p轨道很难肩并肩重叠，难以形成双键或三键。
（5）电负性：<，电负性越强，对孤电子对的引力越大，提供孤电子对形成配位键越难，故更易提供孤电子对与铜形成配位键。
答案为：电负性越强，对孤电子对的引力越大，提供孤电子对形成配位键越难，电负性：<，故更易提供孤电子对与铜形成配位键。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
