2024年中考化学一轮专题复习----溶液
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．细沙 C．蔗糖 D．面粉
2．放入水中形成乳浊液的是（ ）
A．酒精 B．食盐 C．豆油 D．蔗糖
3．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定的混合物
B．溶液都是无色透明的
C．饱和溶液都比不饱和溶液浓度大
D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
4．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相同
B．a1℃时，100g甲、乙溶液中溶质质量分数相等
C．a2℃时，30g甲加到100g水中不能形成饱和溶液
D．a2℃时，用等质量的甲、乙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系为甲<乙
5．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（ ）
A．(100+A)g B．100g
C． g D．(10 -A·a%)g
6．甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，将40℃甲、乙物质的饱和溶液降温至20℃，对此过程判断正确的是（ ）
A．现象：都有晶体析出，析出晶体质量甲>乙
B．溶解度：溶解度都变小，20℃时的溶解度甲=乙
C．溶液状态：都为饱和溶液，且溶质质量分数甲>乙
D．溶剂变化：溶剂的质量都不变，但溶剂质量甲>乙
7．如表所示的概念完全符合如图关系的是（ ）
X Y Z
A 溶液 溶剂 溶质
B 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
C 酸 碱 化合物
D 易溶 微溶 可溶
A．A B．B C．C D．D
8．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a
D．a，b都属于易溶物质
9．如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
B．30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙
C．30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变
D．70℃时，饱和石灰水中溶剂和溶质的质量比为1000：1
10．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3
B．NaCl 的溶解度不受温度的影响
C．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
11．下表为硝酸钾和氢氧化钙的溶解度表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
硝酸钾（g） 13.3 31.6 63.9 110 169
氢氧化钙（g） 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数为31.6%
C．向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰，冷却一段时间后，溶液中的氢氧化钙的溶质质量分数不变
D．80℃时硝酸钾溶液降温至20℃一定有晶体析出
12．小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，实验过程如图所示。已知20℃、40℃时蔗糖的溶解度分别为204g、238g。下列叙述正确的是
A．甲中得到溶液质量为304g B．乙中灯泡能发光
C．丙中析出晶体的质量为4g D．溶液的溶质质量分数：甲>丙
13．如图为某物质在溶剂1、溶剂2中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，P点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液
B．将t2℃的该物质与溶剂1形成的溶液降温至t1℃，析出4g该物质
C．t2℃时，该物质与溶剂1形成的饱和溶液中溶质的质量分数为26%
D．t3℃时，该物质与溶剂2形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为6：25
二、填空题
14．A，B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，A，B，C的溶解度大小关系是（用“>”、“<”或“=”表示） ，它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是 。
（2）t2℃时， 将A，B，C各25 g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是 。
15． 为预防新型冠状病毒肺炎，可以用“84”消毒液对房间的家具、地板等进行消毒，其有效成分次氯酸钠（化学式为NaClO）中，氯元素的化合价为 ；生活中洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能。
三、计算题
16．化学兴趣小组的同学取铜锌合金的粉末10g于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸后，恰好完全反应，过滤后，得滤液的质量为272g，其溶质的质量分数为5%．请回答下列问题：
（1）铜锌合金中铜的质量．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
17．过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算:
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。
四、实验探究题
18．下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图：
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 ；
（2）图D中，取用固体NaCl的仪器名称是 ；
（3）图E中，将氯化钠放在称量纸上，称出 g氯化钠；量取所需的水（此时水的密度可看作1g/mL），应选择量筒的规格是 （选填“10”、“50”或“100”）mL。量取读数时，下图视线角度正确的是 （填序号）；
19．制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 g。
（3）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。
（4）下列操作正确的是____（填字母）。
A．倾倒液体时，标签朝向手心
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．量取液体后读数时，应仰视液面
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（5）若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
五、综合题
20．氯化钠是生活中常见的盐，用途之一是配制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)。
（1）生理盐水中溶剂的化学式为 ；
（2）生理盐水中金属阳离子的符号为 ；
（3）配制1000 g生理盐水需氯化钠 g。
21．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“>”“<”或“=”）。
（2）t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
（3）现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“>”、“<”或“=”）。
（4）小明同学进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 （填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是 （填序号）。
（5）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】（1）B＞A=C；B
（2）C
15．【答案】+1；乳化
16．【答案】（1）3.5g
（2）2.7%
17．【答案】（1）解：设加入BaO2的质量为x，生成的H2O2质量为y。
x=16.9g， y=3.4g，
答：加入BaO2的质量为16.9g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数= ×100% = 6.8%
（3）设需加入水的质量为z，则（16.9+56.4-23.3）×6.8% =（50+z）×3% ，z=63.3g；
18．【答案】（1）DECBA
（2）药匙
（3）10；100；D
19．【答案】（1）②①⑤③④；①
（2）5
（3）玻璃棒
（4）A；D
（5）25；50
20．【答案】（1）H2O
（2）Na+
（3）9
21．【答案】（1）=
（2）13：25
（3）>
（4）AC；BE
（5）减小
