上海备战2024年中考化学模拟卷04
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题（本大题共17题，共20分）
1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
1．下列元素名称与符号不一致的是
A．贡（Hg） B．镁（Mg） C．银（Ag） D．铝（Al）
2．如图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥主要给土壤提供的元素是（ ）
A．氮元素 B．磷元素 C．钾元素 D．复合元素
3．与互为同素异形体的物质是
A．碳酸 B．金刚石 C．大理石 D．二氧化碳
4．物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是
A．蒸馏水 B．雨后的空气 C．生铁 D．煤
5．测得一些物质的pH如下，其中能使无色酚酞溶液变红的是
A．食盐水：pH=7 B．唾液：pH=6.8
C．柠檬汁；pH=2.5 D．洗涤剂，pH=12.2
6．下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是
A．酒精不慎洒在桌面着火，用湿抹布盖灭 B．消防人员用高压水枪喷水灭火
C．炒完菜，关闭燃气灶阀门 D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
7．关于金属的说法，不正确的是
A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．生铁的含碳量比钢的含碳量高
C．不能用铁桶盛装硫酸铜溶液 D．所有的金属都能与稀盐酸反应
8．建立模型是解决问题的一种方法。如图是的蔗糖溶液，
其中“ ”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）
A． B． C． D．
9．关于氢气在空气中燃烧实验的下列说法不正确的是
A．从现象上观察：发出淡蓝色火焰,放出大量的热
B．从安全角度：燃烧前一定要检验其纯度
C．从宏观上分析：水是氢气和氧气组成的
D．从微观上分析：分子在化学变化中可分
10．下列实验过程中不会出现颜色变化的是
A．干燥的紫色小花上喷稀醋酸 B．木炭粉与氧化铜反应
C．镁与盐酸反应 D．酚酞溶液中加入氨水
11．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上，使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的酒精就会将喷出的酒精蒸气点燃生成水和二氧化碳。下列说法错误的是
A．预热过程中，分子的运动速率发生了改变
B．酒精受热气化过程中，分子的间隔发生了改变
C．在壶内酒精气化过程中，分子的种类发生了改变
D．此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化
12．5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”不能表示
A．葡萄糖的质量分数 B．每100g溶液中含5g葡萄糖
C．葡萄糖的溶解度为5g D．葡萄糖与水的质量比为5：95
13．Al与物质X的溶液发生反应的化学方程式为，则下列说法正确的是
A．Al的化合价由0变为+2 B．X的化学式为CuSO4
C．该反应前后原子种类发生改变 D．反应后溶液的质量增加
14．碘化钾（KI）是一种常用的补碘剂，暴露在空气中会变质而呈现黄色。实验小组进行以下实验探究影响 KI变质的因素。
实验 1 实验2 实验3 实验4
固体变潮、表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮、无其他明显现象 固体变潮、表面变黄
下列说法不正确的是
A．实验3 说明 KI变质与氧气无关
B．对比实验2 和4 可知，KI变质与水有关
C．CO2在 KI变质过程中的作用可能是提供酸性环境，加快 KI 变质
D．实验首先排除了氮气和稀有气体的影响，是因为通常情况下它们的化学性质稳定
15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15．甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，有关说法正确的是
A．反应过程中碳元素的总质量保持不变
B．参加反应的CH4和H2O的质量比为1：1
C．若生成3mol H2则有1molCH4参加反应
D．反应物的摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和
16．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究，向一定量的稀盐酸(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入NaOH溶液。利用数化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，正确的是
A．a点时烧杯中的溶液呈酸性 B．b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．c点时烧杯中的溶液显红色 D．滴入NaOH溶液的过程中，溶液里Na+逐渐减少
17．某同学利用甲～丁四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子里分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、无色酚酞中的某一种溶液。向甲杯中加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动全部流入下一杯，出现的现象如图所示。下列说法正确的是
A．塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞 B．塑料杯乙中反应结束后溶液呈酸性
C．塑料杯丁中的白色沉淀是BaCO3 D．实验结束后塑料杯丁中的溶质只有NaCl
第II卷（非选择题 共30分）
二、非选择题：（本大题共4题，共30分）。
18．（7分）大气中二氧化碳含量过高会对环境和气候造成重大影响，因此“减排增汇”、“实现碳中和”成为全社会关注的重点话题。
(1)请据图回答：
导致近年来大气中二氧化碳含量逐年升高的直接原因是 。
(2)二氧化碳的捕获和转化是实现碳中和的有效途径。如图是利用NaOH溶液实现“碳捕集”的主要流程。
①吸收器中，NaOH溶液通常用喷淋的方式加入，这样做的目的是 。
②用该技术进行“碳捕集”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质是 。
(3)中国科学家将二氧化碳催化转化为有机物的微观反应原理如图所示。
①甲物质的化学式为 ，其中碳、氢元素的质量比为 。
②整个反应过程中共涉及 种氧化物，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 。
19．（8分）实验室用下图中的装置进行气体的制取及性质实验。
(1)若用A作为制的发生装置，缺少的仪器是 ，其反应的化学方程式为 ；
(2)若用装置B、D制取气体，连接装置时，a端应接 (“b”或“c”)端；将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为 。
(3)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，两者相比，装置C的优点是_________
(4)取20g大理石于烧杯中，加入150g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。
请分析并计算大理石中碳酸钙的质量分数 （依据化学方程式计算，3分）。
20．（7分）某工厂产生的废渣中含有氢氧化钙和氧化铁。为了减排增效，该工厂利用废渣制取氯化钙晶体(CaCl2·xH2O)并测定组成，设计方案如下：
已知：氯化铵溶液显酸性，且浓度越大酸性越强。
(1)写出煅烧时发生反应的化学方程式： 浸取时需要连续搅拌，其目的是 ；浸取时如果氧化铵溶液浓度大，则所得到的溶液除氯化钙还含有 。生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变 。
(2)反应过程中氯化钙的产率与温度的关系如图所示，则浸取时最佳温度为 。
(3)将测定氯化钙晶体(CaCl2·xH2O)的组成步骤补充完整：
①称取一定氯化钙晶体于锥形瓶中，加水，使其全部溶解；
②再向其中加入 ；
③所得固体质量。如果实验测量的x值比实际值偏大，主要原因是 。
21．（8分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ⅰ.海水淡化
(1)如图所示为海水淡化的常见方法，所示方法的原理是 。（选填“过滤”、“蒸发”或“蒸馏”）
(2)如图为采用膜分高技术的海水淡化装置，加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压前后，装置右侧海水中，下列有关各量增大的是 。（选填序号之一）
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数
Ⅱ.海水“晒盐
(3)海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”之一）。
(4)下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是 （选填字母序号之一）。
A．实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中的液体完全蒸干后才能停止加热。
B．可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质
C．采用化学方法，可以除去粗盐中的可溶性杂质
(5)除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是 （填字母序号之一）。
A．步骤II和III的顺序可以交换
B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤
D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
Ⅲ.海水制镁
(6)从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 。
(7)请写出电解氯化镁的化学方程式 。
Ⅳ.海水“制碱”
饱和食盐水经过步骤I发生反应：，生成的碳酸氢钠和氯化铵中，碳酸氢钠首先结晶析出。
(8)请你根据溶解度曲线和产物质量关系，解释其原因： 。
(9)写出步骤Ⅱ碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式： 。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题（本大题共17题，共20分）
1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
A A B A D C D B C C C C B A AC AB AB
第II卷（非选择题 共30分）
二、非选择题：（本大题共4题，共30分）。
除19.(4)计算3分，其余每空1分，共30分
18．（7分）
【答案】(1) 化石燃料的燃烧
(2) ①增大反应物的接触面积，反应更充分 ② 氢氧化钠和氧化钙
(3)① C3H10 18:5 ②三/3 3:11
19．（8分）
【答案】(1) 酒精灯 /
(2)b 澄清石灰水变浑浊
(3)可控制反应的发生和停止
(4)解：设大理石中碳酸钙的质量为x
故大理石中碳酸钙的质量分数=
20．（7分）
【答案】(1) 使氧化钙和水充分接触，使反应充分进行 氯化铁、氯化铵/氯化铵、氯化铁/、/、 蓝色
(2)30℃
(3) 碳酸钠溶液，静置后过滤、洗涤、干燥 加入碳酸钠的质量不足，未能使氯化钙完全沉淀
21．（8分）
【答案】(1)蒸馏
(2)D
(3)饱和
(4)A
(5)B
(6)富集提纯氯化镁（合理即可）
(7)
(8)相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；相同条件下生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，所以碳酸氢钠先饱和结晶析出。（合理即可）
(9)
