2023年秋季学期教学质量调研
九年级化学
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1．整卷分为试题卷和答题卡两部分；答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。
2．答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。
3．考试结束后，仅将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本大题共20小题。每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意，请将正确选项的字母代号涂在选择题答题卡上。）
1．“壮族三月三”是广西少数民族传统节日。下列民俗活动主要涉及化学变化的是
A．抛绣球 B．蒸五色糯米饭 C．对山歌 D．打铜鼓
2．新能源的开发利用能有效缓解能源危机。下列属于新能源的是
A．煤 B．太阳能 C．石油 D．天然气
3．下列物质中，属于纯净物的是
A．澄清石灰水 B．汽水 C．冰水混合物 D．海水
4．试管是化学实验中常用的仪器。下列与试管相关的操作中正确的是
A．连接仪器 B．振荡试管
C．倾倒稀盐酸 D．加热液体
5．空气是一种宝贵的资源，下列空气成分的用途说法错误的是
A．氧气：做航天飞船燃料 B．二氧化碳：做温室内的气体肥料
C．氮气：工业上生产氮肥 D．稀有气体：制作霓虹灯或航标灯
6．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
B．碳在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰
7．下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是
A． B． C． D．
8．雪花是空气中的水蒸气遇冷凝华而成的。从微观角度分析，该过程中发生改变的是
A．分子间隔 B．分子大小 C．分子种类 D．分子性质
9．乘坐公交车时禁止携带易燃、易爆、有毒等危险品。下列物品中能携带上车的是
A．鞭炮 B．汽油 C．浓硫酸 D．矿泉水
10．电车与电缆接触的部分称作“电刷”。用石墨制作“电刷”主要是因为石墨
A．常温下呈固态 B．具有可燃性 C．难溶于水 D．具有导电性
11．2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列做法符合该主题的是
A．固体垃圾直接倒入江河 B．大量开采地下水
C．工业废水经处理达标后排放 D．农业上大量使用化肥和农药
12．“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则“84”消毒液中有效成分的化学式可能是
A．NaCl B．NaClO C．NaClO3 D．NaClO2
13．燃烧和灭火方法的正确使用可以让我们的生活更加美好。下列说法或做法不正确的是
A．“钻木取火”是通过摩擦生热使温度达到木材的着火点
B．为防止森林大火蔓延，可开辟隔离带，原理是隔离可燃物
C．火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离
D．厨房燃气泄漏，要立即打开排气扇排气
14．科研人员开发出一种新型分子筛催化剂，实现了在氧气条件下催化甲烷高选择性氧化为甲醇和乙酸的催化反应过程。该反应的微观图示如下图。下列有关说法错误的是
A．的化学式为 B．该反应的生成物有三种
C．反应前后分子筛催化剂性质不变 D．该反应遵守质量守恒定律
15．下列对和的认识错误的是
A．元素观：和都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B．分类观：和都属于氧化物
C．变化观：与碳反应可以转化为
D．结构观：和都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
16．布洛芬胶囊在临床上可用于风湿、类风湿性关节炎。下列有关布洛芬（）的说法正确的是
A．每个布洛芬分子含33个原子 B．由、、三种原子构成
C．布洛芬分子中含有一个氧分子 D．碳元素和氢元素的质量比为13：18
17．用下图装置进行可燃物燃烧条件的探究实验。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃（所放白磷、红磷均为绿豆大小，锥形瓶中的白磷a与红磷c被铜片隔开）。下列有关说法错误的是
A．实验过程中气球会持续膨胀
B．白磷a燃烧而白磷b不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
C．铜片的作用是防止白磷a燃烧时火星溅到红磷c上
D．白磷a燃烧而红磷c不燃烧，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点
18．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化就一定是化学变化
B．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
D．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒一定是同种元素
19．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，固体混合物的质量变化情况如下图所示。下列分析正确的是
A．反应结束时生成氧气的质量为（a-b）g
B．P点处固体只有氯酸钾和氯化钾
C．在时段，二氧化锰的质量不断增大
D．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小
20．某生石灰和石灰石的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为78g，已知剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体中杂质的质量为（已知杂质中不含钙元素）
A．50g B．28g C．23.4g D．19g
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本大题共5小题。每个方程式2分，其余每空1分，共26分。）
21．用化学用语填空：
(1)干冰 。
(2)氯离子 。
(3)2个氮分子 。
(4)氧化铝 。
(5)中数字“2”的含义 。
22．化学源于生活，服务于生活。请用下列物质填空（填序号）。
①石墨 ②甲烷 ③氧气 ④铜 ⑤澄清石灰水
(1)常用于供给呼吸的是 。
(2)天然气的主要成分是 。
(3)可用于制作导线的是 。
(4)可用于制作铅笔芯的是 。
(5)常用于检验二氧化碳的是 。
23．中国的酒文化源远流长。
(1)白酒酿造过程中主要发生化学变化的是______（填字母）。
A．原料粉碎 B．配料混合 C．入窖发酵 D．装瓶密封
(2)酿酒时，常选用硬度较低的山泉水或深井水。生活中常用 区分硬水和软水。
(3)蒸酒时，“酒头”的度数较高，可以被点燃。“酒头”中有机物燃烧的化学方程式为 。
(4)我国交通法规明确规定禁止酒后驾车，交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（化学式为），其中钾元素的化合价为+1，则铬元素（）的化合价为 。
24．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，请根据图示回答下列问题。
(1)原子序数为18的元素名称是 。
(2)氧元素与硫元素具有相似化学性质的原因是 。
(3)写出由原子序数为8和12的两种元素组成的化合物的化学式 。
(4)由图1可知，同一周期的元素，它们原子的最外层电子从左至右排布的规律是 。
(5)镓常应用于电子行业，图2为镓原子的电子排布图，从中能获取的一条信息是 。
25．二氧化碳是与人类生产和生活息息相关的一种物质。
(1)二氧化碳是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的物质。
(2)动物呼吸、燃料的燃烧等都会产生二氧化碳；绿色植物的 作用会吸收二氧化碳，因此大气中二氧化碳的含量是相对稳定的。
(3)我国科学家以二硫化钼（）为催化剂，利用和高效制取甲醇的微观反应如下图所示。
①补画方框内物质的微观模型。
②从守恒关系看，该反应前后 （写一点即可）没有发生改变。
③写出该反应的化学方程式 。
三、简答题（本大题共2小题。每个方程式2分，其余每空1分，共12分。）
26．阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
(1)电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。
(2)电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 （相同条件）。
(3)氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。
(4)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。
(5)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
27．某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、石灰浆等处理该废气的生产流程如下。
请回答下列问题。
(1)工厂废气通过沸腾炉后，除去的气体是 。沸腾炉中所发生的反应，其反应条件是 。
(2)沉淀室中发生反应的化学方程式是 。
(3)吸收塔中将石灰浆喷淋注入的目的是 。
(4)从吸收塔出来的产物，其用途是 （填一种）。
四、实验探究题（本大题共2小题。每个方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28．同学们利用下列装置在实验室中进行实验。
(1)仪器①的名称是 。
(2)用A装置制取二氧化碳时，从长颈漏斗加入的试剂是 。
(3)用过氧化氢制取氧气时发生反应的化学方程式为 ，选用C装置收集氧气，则氧气应由 （填“a”或“b”）端通入。
(4)用B、D装置在实验室用氯化铵固体与熟石灰在加热条件下制取并收集氨气（已知氨气的密度小于空气，且氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使红色石蕊试纸变蓝），检验氨气是否收集满的操作是 。
(5)若用E装置验证某气体混合物中有氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，自选必要试剂完成实验（白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝；假设每步都完全反应）。实验过程中干冷烧杯内壁观察到的现象是 ；为达到实验目的，还应补充的最后一步实验操作及现象是 。
29．某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：该气体是CO2；猜想二：该气体是SO2；猜想三：该气体是 。
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②
【实验设计】
【现象与分析】
（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是 。
（2）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式 。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
（3）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理 ，理由是 。
（4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是 。
五、计算题（共6分。）
30．某化学兴趣小组在实验室制取时，取和的固体混合物若干克充分加热。然后加水溶解剩余固体来测定生成氧气的质量。实验结果如下表：（提示：易溶于水，不溶于水）
实验序号 1 2 3 4
每次加水的质量（g） 14 14 14 14
剩余固体的质量（g） 14.1 9.3 4
请回答下列问题：
(1)的相对分子质量为 ；
(2)表中值为 ；
(3)制得氧气的质量是多少？（写出计算过程）
1．B
【详解】A、抛绣球，只是一个动作，无新物质生成，属于物理变化；
B、蒸五色糯米饭，发生了蛋白质变性等，有新物质生成，属于化学变化；
C、对山歌，无新物质生成，属于物理变化；
D、打铜鼓，只是一个动作，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．B
【详解】煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能属于新能源；
故选：B。
3．C
【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；
B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物；
C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物；
D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。
故选C。
4．C
【详解】A、连接仪器时不可将试管竖直放在桌面上塞橡胶塞，易导致试管底部破裂，故A错误，不符合题意；
B、振荡试管时，应左右振荡，上下振荡易使液体洒出，故B错误，不符合题意；
C、取用液体药品时，试剂瓶口要紧挨试管口，瓶塞要倒放，标签向手心，故C正确，符合题意；
D、加热液体时，试管要与桌面成45度角，故D错误，不符合题意。
故选：C。
5．A
【详解】A、氧气有助燃性，可用于航天飞船助燃剂，不是燃料，A错误；
B、二氧化碳参与光合作用，可做温室内的气体肥料，B正确；
C、氮气含氮元素，工业上可用于生产氮肥，C正确；
D、稀有气体通电可发出不同颜色的光，可制作霓虹灯或航标灯，D正确。
故选A
6．D
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意；
B、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不是白雾，不符合题意；
D、甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，该粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，由“金”字旁可知，镁元素属于金属元素，符合题意；
D、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，该粒子的质子数为16，16号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、空气中水蒸气凝华为雪花的过程中，水分子之间的间隔变小，故选项说法正确；
B、空气中水蒸气凝华为雪花的过程中，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，因此分子大小不变，故选项说法不正确；
C、空气中水蒸气凝华为雪花的过程中，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，因此分子种类不变，故选项说法不正确；
D、空气中水蒸气凝华为雪花的过程中，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，因此分子性质不变，故选项说法不正确。
故选A。
9．D
【详解】A、鞭炮属于易爆物，不能携带上车，不符合题意；
B、汽油属于易燃物，不能携带上车，不符合题意；
C、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，不能携带上车，不符合题意；
D、矿泉水不是易燃、易爆、有毒等危险品，可以携带上车，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】用石墨制作“电刷”主要是因为石墨具有良好的导电性，与石墨呈固态、具有可燃性，难溶于水无关。
故选D。
11．C
【详解】A、垃圾直接倒入江河中，会污染水资源，该做法不符合该主题；
B、大量开采地下水，会浪费水资源，该做法不符合该主题；
C、废水处理达标后再排放，能保护水资源，该做法符合该主题；
D、大量使用化肥和农药，会污染水资源，该做法不符合该主题。
故选C。
12．B
【详解】A、氯化钠中氯元素显-1价，不符合题意；
B、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，符合题意；
C、NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，不符合题意；
D、NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价，不符合题意。
故选B。
13．D
【详解】A. “钻木取火”是通过摩擦生热使温度达到木材的着火点，此选项正确；
B. 为防止森林大火蔓延，可开辟隔离带，原理是隔离可燃物与燃烧物，此选项正确；
C. 火灾现场烟雾较浓时，上方空间中含有较多的烟尘，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离，此选项正确；
D. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。厨房燃气泄漏，打开排气扇的过程中会产生电火花，可能引起爆炸，此选项错误。
故选D。
14．C
【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷与氧气在催化剂的作用下生成甲醇、乙酸和水，反应的化学方程式为：3CH4+2O2CH3COOH+CH3OH+2H2O。
【详解】A、由图示可知，的化学式为，故选项说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物有CH3COOH、CH3OH和H2O，故选项说法正确；
C、根据催化剂的特点，反应前后分子筛催化剂化学性质不变，故选项说法不正确；
D、化学反应都遵守质量守恒定律，故选项说法正确。
故选C。
15．D
【详解】A. 元素观：和都是由碳、氧两种元素组成的化合物，此选项正确；
B. 分类观：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。和都属于氧化物，此选项正确；
C. 变化观：与碳反应可以转化为，此选项正确；
D. 结构观：和的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，此选项错误。
故选D。
16．A
【详解】A、由化学式可知，每个布洛芬分子中含13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子共33个原子，符合题意；
B、由化学式可知，布洛芬由C、H、O三种元素组成，布洛芬分子由C、H、O三种原子构成，不符合题意；
C、布洛芬由布洛芬分子构成，每个布洛芬分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意；
D、布洛芬中碳元素和氢元素的质量比为：，不符合题意。
故选A。
17．A
【详解】A、实验过程中，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先变大后变小，符合题意；
B、白磷a与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，白磷b温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，不符合题意；
C、该实验中，铜片的作用是防止白磷a燃烧时火星溅到红磷c上，引起红磷燃烧，影响实验结果，不符合题意；
D、白磷a与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷c与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意。
故选A。
18．C
【详解】A、化学变化常常伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要检验纯度，点燃可燃性气体前一定要检验纯度，符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子具有相同的质子数，但是具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意。
故选C。
19．A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应结束时生成氧气的质量为（a-b）g，符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，P点时，氯酸钾部分反应，二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故P点处固体为氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，不符合题意；
C、在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故在0~t2时段，二氧化锰的质量不变，不符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在反应过程中，氯化钾的质量不断增大，氯化钾的质量分数不断增大，不符合题意。
故选A。
20．C
【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体中钙元素的质量为：78g×50%=39g，则剩余固体中氧化钙的质量为：，则剩余固体中杂质的质量为：78g-54.6g=23.4g。
故选C。
21．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)每个亚铁离子带2个单位的正电荷
【详解】（1）干冰是二氧化碳固体，其化学式为CO2。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子表示为。
（3）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。2个氮分子表示为。
（4）氧化铝由铝元素和氧元素组成，两种元素的原子个数比为2:3，其化学式为。
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。中数字“2”的含义是：每个亚铁离子带2个单位的正电荷。
22．(1)③
(2)②
(3)④
(4)①
(5)⑤
【详解】（1）氧气具有氧化性，常用于供给呼吸，故填：③；
（2）天然气的主要成分是甲烷，故填：②；
（3）铜具有良好的导电性，可用于制导线，故填：④；
（4）石墨质软，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，故填：①；
（5）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故填：⑤。
23．(1)C
(2)肥皂水
(3)
(4)＋6
【详解】（1）A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。原料粉碎无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；B. 配料混合无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；C. 入窖发酵有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；D. 装瓶密封无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。故选C。
（2）酿酒时，常选用硬度较低的山泉水或深井水。生活中常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。
（3）蒸酒时，“酒头”的度数较高，可以被点燃。“酒头”中有机物是酒精，酒精燃烧生成二氧化碳、水，其燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（4）我国交通法规明确规定禁止酒后驾车，交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（化学式为），其中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则铬元素（）的化合价为+6。
24．(1)氩##氩元素
(2)氧原子和硫原子最外层电子数相同
(3)
(4)最外层电子数由1递增至8（合理即可）
(5)镓原子核外有4个电子层（合理即可）
【详解】（1）原子序数=质子数，故原子序数为18的元素名称是氩元素；
（2）氧原子和硫原子最外层电子数相同，均是6，化学性质相似；
（3）8号元素是氧元素，12号元素是镁元素，它们组成的化合物是氧化镁，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：MgO；
（4）由图1可知，同一周期的元素，它们原子的最外层电子从左至右排布的规律是：最外层电子数由1递增至8；
（5）由图2可知，镓原子核外有4个电子层，最外层电子数为3等。
25．(1)分子
(2)光合
(3) 原子的种类（或原子的数目、质量）
【详解】（1）二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，二氧化碳是由分子构成的物质；
（2）动物呼吸、燃料的燃烧等都会产生二氧化碳；绿色植物的光合作用会吸收二氧化碳，放出氧气，因此大气中二氧化碳的含量是相对稳定的；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故应补充1个水分子，故填： ；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变；
③由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
26．(1)太阳能
(2)2：1
(3)K+、OH-
(4)
(5)降低
【详解】（1）根据题意太阳能电池板是靠阳光照射而提供电能，故是将太阳能转化为电能，故填：太阳能；
（2）根据电解水化学方程式是，可知生成氢气和氧气的分子个数比是，故生成的氢气和氧气的体积比是；
（3）氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，故其水溶液中的带电离子是：；
（4）根据题意可知，二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，化学方程式为：；
（5）根据水的沸点随气压的减小而变小，故水蒸馏时，减小压强可使水的沸减小，故填：降低。
27．(1) 一氧化碳## 高温
(2)
(3)增大二氧化氮与石灰浆的接触面积提高吸收效率
(4)作保护气等
【详解】（1）废气中的一氧化碳具有还原性，根据题意赤铁矿转化为铁说明被还原，则除去的气体是一氧化碳，故填：一氧化碳或CO；一氧化碳还原氧化铁的条件是高温，故填：高温；
（2）二氧化碳进入沉淀室与石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（3）进入吸收塔的二氧化氮气体可以与氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，为了使气体和石灰浆充分接触，故采用喷淋的方法，故填；增大二氧化氮与石灰浆的接触面积提高吸收效率；
（4）氮气化学性质稳定，故可用于保护气，故填：保护气。
28．(1)锥形瓶
(2)稀盐酸
(3) b
(4)将湿润的红色石蕊试纸放在c管口，若试纸变蓝，则氨气收集满。
(5) 烧杯内壁有无色液滴 立即将烧杯倒转，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中含有一氧化碳（合理即可）
【详解】（1）由图可知仪器①为锥形瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，从长颈漏斗加入的试剂是稀盐酸；
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比水小，选用C装置收集应短进长出，故氧气应由b端进入；
（4）氨气密度比空气小，选用D装置收集时氨气应从d进入，气体收集满后，氨气会从c口排出，由于氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使红色石蕊试纸变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在c管口，若试纸变蓝，则氨气收集满；
（5）氢气燃烧会生成水，故可以看到烧杯内壁有无色液滴；
混合气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明混合物中有水蒸气，澄清石灰水变浑浊，证明混合物中有二氧化碳，碱石灰作用是吸收二氧化碳和水蒸气，点燃剩余气体，烧杯内壁出现水雾，证明气体中含有氢气，为达到实验目的，还需验证一氧化碳的存在，一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，故补充的操作为：立即将烧杯倒转，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中含有一氧化碳。
29． CO2和SO2 二氧化硫##SO2 使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰 不合理 SO2也会与Ca(OH)2反应生成沉淀 根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，则至少还有一种产物
【详解】提出猜想：根据题干信息，该气体具有刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体还可能是二氧化碳和二氧化硫的混合物；
现象与分析：（1）SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有二氧化硫；
二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，也能使澄清石灰水变浑浊，故装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是：使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
反思交流：（3）由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，如果装置B与装置C位置互换，无法确定是否含二氧化碳，故该实验设计不合理；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、S、O元素，生成物中含S、C、O元素，故生成物中还应含氢元素，故除上述已验证的物质外，至少还有一种产物。
30．(1)122.5
(2)4.5
(3)解：由题意可知，加14g水可以完全溶解的质量为：14.1g-9.3g=4.8g
则加水前剩余固体的质量为：14.1g+4.8g=18.9g
故生成的氯化钾质量为：18.9g-4g=14.9g
设制得的质量为x
x=9.6g
答：制得氧气的质量是9.6g
【详解】（1）KClO3的相对分子质量为：；
（2）由表中数据可知，第1次加入14g水，剩余固体的质量为14.1g，第2次加入14g水，剩余固体的质量为9.3g，则该温度下，14g水最多能溶解：14.1g-9.3g=4.8g，则第3次加入14g水，剩余固体的质量为：9.3g-4.8g=4.5g，即m的值为4.5；
（3）见答案。
