盐和化肥
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课标要求 考点 考向 考法 常现关键词
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的性质和用途。 2.学会碳酸根离子的检验。 3.了解复分解反应及其应用。 4.了解盐的化学性质。 5.知道常见化肥的种类和作用以及缺乏时的症状。 6.会简单的鉴别氮肥、磷肥和钾肥；知道铵态氮肥的检验方法以及使用时的注意事项。 7.知道不合理使用农业化肥对环境的影响。 生活中常见的盐 考向一 盐的化学性质与鉴别 考法1 盐的化学性质 考法2 复分解反应及其发生的条件 考法3 酸、碱、盐的鉴别 考法4 物质的鉴别、推断 考法5 离子或物质的共存问题 现象描述、生成物质、沉淀、气体、水、*色溶液、共存
考向二 盐的种类与用途 考法1 用途 考法2 纯碱的制取 考法3 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 考法4 氯化钠与粗盐提纯 用途、生产纯碱、错误、正确、溶性杂质、提纯
化学肥料 考向三 化肥的种类和作用及鉴别 考法1 常见化肥的种类和作用 考法2 化肥的简易鉴别 考法3 铵态氮肥的检验
属于钾肥、氮肥、磷肥、复合肥、作用
考向一 盐的化学性质与鉴别
考法1 盐的化学性质
1．（2023 济南）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象
A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液
C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸
2．（2023 北京）化学与生活息息相关。
（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 。
（2）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因： 。
（3）NaHCO3可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，原理为 （用化学方程式表示）。
考法2 复分解反应及其发生的条件
3．（2023 聊城）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
考法3 酸、碱、盐的鉴别
4．（2023 青岛）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
考法4 物质的鉴别、推断
5．（2023 无锡）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成。为探究固体成分，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。固体粉末中一定含有的物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸钠 D．碳酸钙
6．（2023 大庆）已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分，C是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）：
（1）B中金属元素的化合价有 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于氧化还原反应的是 。
（4）在AgNO3，Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的金属D，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有 。
7．（2023 日照）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）。已知：A俗称纯碱，A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，E是目前世界年产量最高的金属。回答下列问题：
（1）物质E的化学式为 。
（2）物质C所属类别为 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）写出B转化成A的化学方程式： 。
（4）若D和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，写出反应的化学方程式：
，该反应的基本反应类型属于 反应。
考法5 离子或物质的共存问题
8．（2023 滨州）下列离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．、Na+、、Cl﹣ B．K+、H+、、
C．Ca2+、K+、、 D．Fe3+、Na+、OH﹣、Cl﹣
易错易混 1、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。 2、反应发生的条件有两个：
（1）反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）。
（2）生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。 3、离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的。
考向二 盐的种类与用途
考法1 用途
9．（2023 盘锦）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（ ）
A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品
C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点
考法2 纯碱的制取
10．（2023 凉山州）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气 （NH3）、CO2为原料，既能制备纯碱（Na2CO3），又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：
流程图中反应①的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。请结合图中信息回答问题。
（1）操作Ⅰ为 。
（2）下列说法错误的是 。
A.工艺流程中CO2可循环使用
B.Na2CO3是由离子构成的化合物
C.NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
D.NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
考法3 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
11．（2023 潍坊）中华传统文化典藉中包含很多化学知识。下列解释错误的是（ ）
A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
考法4 氯化钠与粗盐提纯
12．（2023 泰安）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验：
下列叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
特别提醒 粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程。
考向三 化肥的种类和作用及鉴别
考法1 常见化肥的种类和作用
13．（2023 大连）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3
14．（2023 内蒙古）绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是（ ）
A．KCl B．Ca3（PO4）2 C．NaHCO3 D．NH4NO3
15．（2023 广东）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”属于 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的 。“烬”中含钾盐。农业上可用作 。
（3）“火能熟水”说明燃烧 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。
（5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。
考法2 化肥的简易鉴别
16．（2023 株洲）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：
（1）在上述六种化肥中， 呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：
。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 。
考法3 铵态氮肥的检验
17．（2023 湘潭）下列有关化肥的说法错误的是（ ）
A．磷肥一般呈灰白色
B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥
D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥
特别提醒 铵态氮肥的检验原理是根据铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，这一共同的化学性质来检验。
1．（新情境）（2023 泰安）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中Zn、O元素的化合价发生了改变
B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．H2燃烧热值高，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn
2．（跨学科）（2023 潍坊）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
请回答下列问题：
（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 。
（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因
。
（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 。
（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2═2H2O，工作过程中的能量转化形式是
。
3．（新情境）（2023 海南）某工业废料中含有Fe和CuO （不考虑其他成分），小红设计如下实验方案用该工业废料制备FeSO4 7H2O和Cu。
（1）实验室进行过滤操作，用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒。
（2）加入铁粉后溶液A中发生的化学反应有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、 。
（3）固体C的成分为 。
（4）“系列操作”中最后通过冷却结晶得到FeSO4 7H2O晶体。能够采用冷却结晶的方法进行提纯的物质，其溶解度与温度的关系是 。
1．（2023 汉阳区模拟）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，A、C、D均含有同一种金属元素，它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A．物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种
B．物质B可以是酸或盐
C．物质A转化为D的反应可以是四种基本反应的一种
D．物质E可以是一种氧化物
2．（2023 南通一模）化学就在我们身边。下列说法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
B．用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器
C．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
D．施肥时氯化铵与熟石灰不能混合使用
3．（2023 南通一模）取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2MgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强
B．b点对应固体的成分为CaCO3、MgO
C．a、e两点对应固体中金属元素的质量相等
D．实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g
4．（2023 市南区校级二模）工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气，下列说法不正确的是（ ）
A．主反应器中反应的化学方程式是：H2O+SO2+I2＝H2SO4+2HI
B．膜反应器中的基本反应类型是分解反应
C．该工艺流程中，能被循环利用的物质是I2
D．该流程可以将有害气体转化成清洁燃料，不仅环保还能提高经济价值
5．（2023 安溪县模拟）H2O2是一种重要的化学品，在医用、军用和工业等方面均有重要用途。早期制备H2O2的方法：①加热Ba（NO3）2并对分解产物进行处理，得到BaO2；②BaO2与硫酸反应，过滤得到滤液；③对滤液进行减压蒸馏，得到H2O2。
（1）实验室可用H2O2溶液制备氧气，反应的化学方程式为 。
（2）加热Ba（NO3）2时，得到一种红棕色气体。该气体为氮的氧化物，且氮、氧元素的质量比为7：16，则该氧化物的化学式是 。
（3）步骤②发生的反应为复分解反应，其化学方程式为 。
（4）减压能够降低蒸馏温度。从H2O2的化学性质角度分析，步骤③需采用“减压蒸馏”的原因是
。
6．（2023 洪泽区校级模拟）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 钠 钙 氧 氯 碳 氢
元素符号 Na Ca O Cl C H
（1）写出厨房里常见的一种调味品的名称是 。
（2）若某物质可以改良酸性土壤，则该物质的化学式为 。
（3）生成物全为单质的分解反应是 。
（4）A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质。其中C是钠盐，且C、D都是由三种元素组成，B的固体升华时可作制冷剂。他们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
①图中反应③的化学方程式可以为 。
②A物质可以是 （填字母序号）。
a.单质 b.氧化物 c.酸 d.碱 e.盐
7．（2023 雁塔区校级二模）A、B、C、D、甲、乙是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如图1所示：其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，且反应②需要通电，C能使澄清的石灰水变浑浊。反应条件、部分反应物、生成物已略去，试推断：
（1）乙物质的化学式为 。
（2）写出实验室利用反应①制取甲的化学方程式： 。制取甲时，若想要得到平稳的气流，应选择 （填合适字母）装置作为发生装置。
（3）若甲→D转化的反应中发出蓝紫色火焰，则D的化学式为 ，D是密度比空气大，易与水反应的气体，若要收集D应选择 装置。（填合适字母）
（4）若要实现甲→C的转化，下列说法正确的是 。
A．该反应一定放热 B．该反应一定属于化合反应
C．该反应可以通过呼吸作用实现 D．该反应一定属于氧化反应
8．（2023 房山区一模）去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如图。
（1）正确的操作顺序是 （填序号，下同）。
（2）下列说法不正确的是 。
A．①和③中玻璃棒的作用相同
B．②中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热
C．③中利用了氯化钠易溶于水的性质
9．（2023 定远县校级二模）中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发，CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
（1）CO2的性质：以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳的价类图，请根据图中信息填空：
①二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的 （填字母）。写出A与CO2反应生成C的化学方程式 。
②造成CO2排放过多的主要原因是煤、石油和 （填名称）等化石燃料的过度使用。
（2）“捕集”
①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是 。该反应一般用于 （填“检验”或“吸收”）CO2。
②整个流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式，写一种即可）。
（3）CO2的利用
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。尿素[CO（NH2）2]中氧元素和氢元素的质量比是 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是
（填字母）。
A．它是混合物
B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动
D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
答案和解析
考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。
中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。
新题特训：选用最新优质题、创新题，巩固考点复习效果。
课标要求 考点 考向 考法 常现关键词
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的性质和用途。 2.学会碳酸根离子的检验。 3.了解复分解反应及其应用。 4.了解盐的化学性质。 5.知道常见化肥的种类和作用以及缺乏时的症状。 6.会简单的鉴别氮肥、磷肥和钾肥；知道铵态氮肥的检验方法以及使用时的注意事项。 7.知道不合理使用农业化肥对环境的影响。 生活中常见的盐 考向一 盐的化学性质与鉴别 考法1 盐的化学性质 考法2 复分解反应及其发生的条件 考法3 酸、碱、盐的鉴别 考法4 物质的鉴别、推断 考法5 离子或物质的共存问题 现象描述、生成物质、沉淀、气体、水、*色溶液、共存
考向二 盐的种类与用途 考法1 用途 考法2 纯碱的制取 考法3 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 考法4 氯化钠与粗盐提纯 用途、生产纯碱、错误、正确、溶性杂质、提纯
化学肥料 考向三 化肥的种类和作用及鉴别 考法1 常见化肥的种类和作用 考法2 化肥的简易鉴别 考法3 铵态氮肥的检验
属于钾肥、氮肥、磷肥、复合肥、作用
考向一 盐的化学性质与鉴别
考法1 盐的化学性质
1．（2023 济南）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象
A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液
C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸
【答案】A
【解析】稀盐酸与NaNO3溶液、FeCl3溶液均不反应，与K2CO3溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，X不可能是稀盐酸；X是Ca（OH）2溶液，氢氧化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与NaNO3溶液不反应，则甲是K2CO3溶液，乙是FeCl3溶液，丙是NaNO3溶液，观察选项，A说法正确。
故选：A。
2．（2023 北京）化学与生活息息相关。
（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 导电性 。
（2）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因： 分子在不断运动 。
（3）NaHCO3可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，原理为 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
【答案】（1）导电性；
（2）分子在不断运动；
（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和导电性；
（2）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因是：分子在不断运动；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，原理为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
考法2 复分解反应及其发生的条件
3．（2023 聊城）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【解析】A.复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，故错误；
B.铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故错误；
C.盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，因此等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，故错误；
D.用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱液相当于加水稀释，碱性减弱，pH会偏小，故正确；
故选：D。
考法3 酸、碱、盐的鉴别
4．（2023 青岛）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
【答案】D
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项错误。
B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同，不能鉴别，故选项错误。
C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
D、氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
考法4 物质的鉴别、推断
5．（2023 无锡）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成。为探究固体成分，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。固体粉末中一定含有的物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸钠 D．碳酸钙
【答案】C
【解析】某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成。
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则说明固体中含有碳酸钙，或者是含有碳酸钠和氢氧化钙。
②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明滤液中含有碳酸钠。
故固体粉末中一定含有的物质是碳酸钠，不一定含有氢氧化钠、氢氧化钙，也可能是碳酸钠和碳酸钙的混合物；不一定含有碳酸钙，也可能是碳酸钠和氢氧化钙的混合物。
故选：C。
6．（2023 大庆）已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分，C是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）：
（1）B中金属元素的化合价有 +2、+3 。
（2）写出反应①的化学方程式 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 。
（3）化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于氧化还原反应的是 ③ 。
（4）在AgNO3，Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的金属D，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有 银、铜、铁 。
【答案】（1）+2、+3；
（2）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；
（3）③；
（4）银、铜、铁。
【解析】（1）由分析可知，B是四氧化三铁，四氧化三铁可以写成FeO Fe2O3，其中铁元素的化合价有：+2、+3。
（2）反应①是铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。
（3）氧化还原反应中元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失；反应①是铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝，其中铝元素、铁元素的化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应；反应②是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其中铝元素、氢元素的化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应；反应③是氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，其中没有元素化合价改变，该反应不属于氧化还原反应；所以反应①②③中不属于氧化还原反应的是③。
（4）金属D是铁，在AgNO3，Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁，金属活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，则铁不能和硝酸锌反应，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银和硝酸铜完全反应，所以滤渣中一定存在的金属有置换出来的银、铜以及剩余的铁。
7．（2023 日照）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）。已知：A俗称纯碱，A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，E是目前世界年产量最高的金属。回答下列问题：
（1）物质E的化学式为 Fe 。
（2）物质C所属类别为 碱 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）写出B转化成A的化学方程式： CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（4）若D和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，写出反应的化学方程式： HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓ ，该反应的基本反应类型属于 复分解 反应。
【答案】（1）Fe；
（2）碱；
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓；复分解。
【解析】（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A俗称纯碱，所以A是碳酸钠，A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，所以D是盐酸，E是目前世界年产量最高的金属，所以E是铁，F会与盐酸、铁反应，所以F是硝酸银，C会与盐酸反应，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠相互转化，所以B是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以物质E的化学式为Fe；
（2）物质C所属类别为碱；
（3）B转化成A的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）若D和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，该反应是盐酸和硝酸银反应生成硝酸和氯化银沉淀，化学方程式为：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓，该反应的基本反应类型属于复分解反应。
考法5 离子或物质的共存问题
8．（2023 滨州）下列离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．、Na+、、Cl﹣
B．K+、H+、、
C．Ca2+、K+、、
D．Fe3+、Na+、OH﹣、Cl﹣
【答案】A
【解析】A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、H+、两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、OH﹣、Fe3+两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
易错易混 1、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。 2、反应发生的条件有两个： （1）反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）。 （2）生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。 3、离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的。
考向二 盐的种类与用途
考法1 用途
9．（2023 盘锦）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（ ）
A．Na2CO3——配制生理盐水
B．NaCl——用作调味品
C．CaCO3——用作补钙剂
D．NaHCO3——焙制糕点
【答案】A
【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项说法错误。
B、氯化钠可用作调味品，故选项说法正确。
C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确。
D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项说法正确。
故选：A。
考法2 纯碱的制取
10．（2023 凉山州）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气 （NH3）、CO2为原料，既能制备纯碱（Na2CO3），又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：
流程图中反应①的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。请结合图中信息回答问题。
（1）操作Ⅰ为 过滤 。
（2）下列说法错误的是 D 。
A.工艺流程中CO2可循环使用
B.Na2CO3是由离子构成的化合物
C.NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
D.NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
【答案】（1）过滤；
（2）D。
【解析】（1）操作Ⅰ是分离碳酸氢钠固体与氯化铵溶液的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；
（2）A.由工艺流程图可知，二氧化碳是反应②的生成物，又是反应①的反应物，因此在该流程中CO2可循环使用，说法正确；
B.Na2CO3是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，说法正确；
C.NaHCO3俗称小苏打，能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，说法正确；
D.NH4Cl可作氮肥，能使植物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量，但不能增强植物抗倒伏能力，说法错误；
故答案为：D。
考法3 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
11．（2023 潍坊）中华传统文化典藉中包含很多化学知识。下列解释错误的是（ ）
A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【解析】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。
B、煅烧石灰石可生成生石灰，说法错误；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；
D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。
故选：B。
考法4 氯化钠与粗盐提纯
12．（2023 泰安）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验：
下列叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
【答案】D
【解析】A.粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出全部是氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确；
B.氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl溶液”的顺序，也能达到实验目的，故B正确；
C.氯化钠的溶解度随温度变化幅度较小，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，因此操作c的名称为蒸发结晶，故C正确；
D.在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为8.5g，该粗盐样品中氯化钠的纯度小于85%，故D错误；
故选：D。
特别提醒 粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程。
考向三 化肥的种类和作用及鉴别
考法1 常见化肥的种类和作用
13．（2023 大连）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3
【答案】C
【解析】A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
B、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。
D、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：C。
14．（2023 内蒙古）绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是（ ）
A．KCl B．Ca3（PO4）2 C．NaHCO3 D．NH4NO3
【答案】D
【解析】改善叶片发黄可施用氮肥来补充氮元素，含有氮元素的化肥为氮肥，硝酸铵中含有氮元素，故改善叶片发黄可施用的化肥是硝酸铵。
故选：D
15．（2023 广东）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”属于 金属 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的 氧气 。“烬”中含钾盐。农业上可用作 钾肥 。
（3）“火能熟水”说明燃烧 放出 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 过滤 。
（5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是 分子是不断运动的 。
【答案】（1）金属。
（2）氧气；钾肥。
（3）放出。
（4）过滤。
（5）分子是不断运动的。
考法2 化肥的简易鉴别
16．（2023 株洲）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：
（1）在上述六种化肥中， 氨水 呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式： （NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3 。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 尿素或CO（NH2）2 。
【答案】（1）氨水；
（2）（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；
（3）尿素或CO（NH2）2。
【解析】尿素与碱不反应，其他三种均为铵态氮肥，均能与碱反应释放出氨气，因此取余下的四种氮肥分别加碱，无氨味的尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵和硝酸铵，即A是尿素；再取余下的三种铵态氮肥，分别加入硝酸钡溶液，氯化铵和硝酸铵与硝酸钡溶液不反应，硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此B是硫酸铵；再取余下的两种铵态氮肥，分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的则是氯化铵，无沉淀生成的则是硝酸铵，即C是氯化铵，D是硝酸铵；
（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别；故答案为：氨水；
（2）硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵，化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；故答案为：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；
（3）A是尿素，尿素中，氮元素的质量分数为≈46.7%；B是硫酸铵，硫酸铵中，氮元素的质量分数为≈21.2%；C是氯化铵，氯化铵中，氮元素的质量分数为≈26.2%；D是硝酸铵，硝酸铵中，氮元素的质量分数为＝35%，则在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是尿素；故答案为：尿素或CO（NH2）2。
考法3 铵态氮肥的检验
17．（2023 湘潭）下列有关化肥的说法错误的是（ ）
A．磷肥一般呈灰白色
B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥
D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥
【答案】D
【解析】A、磷肥一般呈灰白色，故选项说法正确。
B、硫酸钾、氯化钾中均只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，均属于钾肥，故选项说法正确。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥，故选项说法正确。
D、大量施用化肥会导致土壤污染，但化肥在农业生产中起着重要作用，不能杜绝使用化肥，要合理使用，故选项说法错误。
故选：D。
特别提醒 铵态氮肥的检验原理是根据铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，这一共同的化学性质来检验。
1．（新情境）（2023 泰安）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中Zn、O元素的化合价发生了改变
B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．H2燃烧热值高，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn
【答案】D
【解析】A、根据反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，锌单质中锌元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显﹣2价，故反应Ⅰ中Zn、O元素的化合价发生了改变，A正确，不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应Ⅱ为锌和水在高温下反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故B正确，不符合题意；
C、H2燃烧热值高，是一种理想的优质能，C正确，不符合题意；
D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，D说法错误，符合题意；
故选：D。
2．（跨学科）（2023 潍坊）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
请回答下列问题：
（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 4H2O2H2↑+2H2O2 。
（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 氢气分子之间有间隔 。
（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 Mg2Ni+2H2Mg2NiH4 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 防止金属被氧化 。
（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2═2H2O，工作过程中的能量转化形式是 化学能转化为电能 。
【答案】（1）4H2O2H2↑+2H2O2；
（2）氢气分子之间有间隔；
（3）Mg2Ni+2H2Mg2NiH4；防止金属被氧化；
（4）化学能转化为电能。
【解析】（1）水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和过氧化氢，据此写出的化学方程式为：4H2O2H2↑+2H2O2；故答案为：4H2O2H2↑+2H2O2；
（2）因氢气由氢气分子构成，分子之间含有间隔，故在压缩时这种分子间隔便会改变；故答案为：氢气分子之间有间隔；
（3）镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，化学方程式表示为：Mg2Ni+2H2Mg2NiH4；氩气属于稀有气体，稀有气体最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，故可以用作保护气，防止金属被氧化；故答案为：Mg2Ni+2H2Mg2NiH4；防止金属被氧化；
（4）氢氧燃料电池利用化学反应可以发电，故能量能量转化形式是化学能转化为电能；故答案为：化学能转化为电能。
3．（新情境）（2023 海南）某工业废料中含有Fe和CuO （不考虑其他成分），小红设计如下实验方案用该工业废料制备FeSO4 7H2O和Cu。
（1）实验室进行过滤操作，用到的玻璃仪器有 漏斗 、烧杯和玻璃棒。
（2）加入铁粉后溶液A中发生的化学反应有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（3）固体C的成分为 Fe、Cu 。
（4）“系列操作”中最后通过冷却结晶得到FeSO4 7H2O晶体。能够采用冷却结晶的方法进行提纯的物质，其溶解度与温度的关系是 随着温度的升高而降低 。
【答案】（1）漏斗；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）Fe、Cu；
（4）随着温度的升高而降低。
【解析】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：漏斗；
（2）加入铁粉后溶液A中发生的化学反应有：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此得到的固体C中含有生成的铜和剩余的铁；故答案为：Fe、Cu；
（4）“系列操作”中最后通过冷却结晶得到FeSO4 7H2O晶体。能够采用冷却结晶的方法进行提纯的物质，其溶解度与温度的关系是随着温度的升高而降低；故答案为：随着温度的升高而降低。
1．（2023 汉阳区模拟）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，A、C、D均含有同一种金属元素，它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A．物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种
B．物质B可以是酸或盐
C．物质A转化为D的反应可以是四种基本反应的一种
D．物质E可以是一种氧化物
【答案】B
【解析】A.由以上分析知，A为Ca，D为CaO，C为Ca（OH）2或A为CaO，D为Ca（OH）2，C为CaCO3或A为CaCO3，D为CaO，C为Ca（OH）2或A为Ca（OH）2，CaCO3；C为CaO，B为HCl，均满足以上转化关系，因此物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种，选项正确；B.由以上分析知，B只能为酸，不能是盐，选项错误；
C.由以上分析知，A为Ca，D为CaO，C为Ca（OH）2或A为CaO，D为Ca（OH）2，C为CaCO3或A为CaCO3，D为CaO，C为Ca（OH）2或A为Ca（OH）2，CaCO3；C为CaO，B为HCl，均满足以上转化关系，A转化为D可以是化合反应，也可是分解反应，也可是复分解反应等，选项正确；
D.B为酸（如HCl），A、C可为氧化物、盐中的一种（如A为CaO、C为CaCO3） ，A、B生成E，B、C生成E，则物质E为水，水为一种氧化物，选项正确；
故选：B。
2．（2023 南通一模）化学就在我们身边。下列说法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
B．用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器
C．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
D．施肥时氯化铵与熟石灰不能混合使用
【答案】A
【解析】A、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是温度降到着火点以下，油的着火点是物质的固有的性质，一般不能被改变，选项错误；
B、小卵石、石英砂、蓬松棉、纱布能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，选项正确；
C、硬水软化的方法有煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，选项正确；
D、铵态氮肥与熟石灰混用时，会产生氨气，使肥效降低，施肥时氯化铵与熟石灰不能混合使用，选项正确；
故选：A。
3．（2023 南通一模）取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2MgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强
B．b点对应固体的成分为CaCO3、MgO
C．a、e两点对应固体中金属元素的质量相等
D．实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g
【答案】D
【解析】氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少，所以
A、实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2MgO+H2O↑，碳酸钙受热分解，所以碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强，故A正确；
B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g﹣12.0g＝0.9g，
设样品中氢氧化镁的质量为x，生成氧化镁的质量为y
Mg（OH）2MgO+H2O
58 40 18
x y 0.9g
＝＝
x＝2.9g
y＝2g
所以样品中碳酸钙的质量为12.9g﹣2.9g＝10g，
设生成氧化钙的质量为m，生成二氧化碳的质量为n，
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
10g m n
＝＝
m＝5.6g
n＝4.4g
所以b点对应固体的成分为CaCO3、MgO，故B正确；
C、依据元素守恒可知，氢氧化镁分解生成了氧化镁和水，碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，所以a、e两点对应固体中金属元素的质量相等，故C正确；
D、实验结束时，残留固体的质量（x）为2g+5.6g＝7.6g，故D错误。
故选：D。
4．（2023 市南区校级二模）工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气，下列说法不正确的是（ ）
A．主反应器中反应的化学方程式是：H2O+SO2+I2＝H2SO4+2HI
B．膜反应器中的基本反应类型是分解反应
C．该工艺流程中，能被循环利用的物质是I2
D．该流程可以将有害气体转化成清洁燃料，不仅环保还能提高经济价值
【答案】A
【解析】A、主反应器中反应是二氧化硫、水和碘反应生成硫酸和碘化氢，化学方程式为2H2O+SO2+I2＝H2SO4+2HI，错误；
B、膜反应器中碘化氢分解生成碘和氢气，属于分解反应，正确；
C、碘既可以做反应物，又能做生成物，可以循环使用，正确；
D、该反应是将二氧化硫转化为氢气，可以将有害气体转化成清洁燃料，不仅环保还能提高经济价值，正确。
故选：A。
5．（2023 安溪县模拟）H2O2是一种重要的化学品，在医用、军用和工业等方面均有重要用途。早期制备H2O2的方法：①加热Ba（NO3）2并对分解产物进行处理，得到BaO2；②BaO2与硫酸反应，过滤得到滤液；③对滤液进行减压蒸馏，得到H2O2。
（1）实验室可用H2O2溶液制备氧气，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑； 。
（2）加热Ba（NO3）2时，得到一种红棕色气体。该气体为氮的氧化物，且氮、氧元素的质量比为7：16，则该氧化物的化学式是 NO2 。
（3）步骤②发生的反应为复分解反应，其化学方程式为 BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2 。
（4）减压能够降低蒸馏温度。从H2O2的化学性质角度分析，步骤③需采用“减压蒸馏”的原因是 H2O2受热易分解 。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）NO2；
（3）BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2；
（4）H2O2受热易分解。
【解析】（1）实验室可用H2O2溶液在二氧化锰的催化下制备氧气，同时生成水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，设该氮的氧化物的化学式为：NxOy，故14x：16y＝7：16，x：y＝1：2，故该氧化物的化学式是NO2。
（3）步骤②为BaO2与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和过氧化氢，化学方程式为BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2。
（4）H2O2受热易分解，采用减压能够降低蒸馏温度，防止双氧水分解导致产率降低。
6．（2023 洪泽区校级模拟）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 钠 钙 氧 氯 碳 氢
元素符号 Na Ca O Cl C H
（1）写出厨房里常见的一种调味品的名称是 氯化钠或醋酸等 。
（2）若某物质可以改良酸性土壤，则该物质的化学式为 Ca（OH）2 。
（3）生成物全为单质的分解反应是 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（4）A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质。其中C是钠盐，且C、D都是由三种元素组成，B的固体升华时可作制冷剂。他们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
①图中反应③的化学方程式可以为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
②A物质可以是 abce （填字母序号）。
a.单质 b.氧化物 c.酸 d.碱 e.盐
【答案】（1）氯化钠或醋酸等；
（2）Ca（OH）2；
（3）2H2O2H2↑+O2↑；
（4）①Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
②abce。
【解析】（1）由题中所给的元素种类可知，某物质为厨房里的常见调味品，可能为氯化钠或醋酸等；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧气都属于单质，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（4）A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质，其中C是钠盐，且C、D都由三种元素组成，B的固体可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C会转化成B，所以C是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，D是碳酸钙，A也会转化成二氧化碳，所以A可以酸、单质、氧化物、碳酸盐，经过验证，推导正确，
①反应③可以为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
②A物质可以是单质、氧化物、酸、盐，故选：abce。
7．（2023 雁塔区校级二模）A、B、C、D、甲、乙是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如图1所示：其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，且反应②需要通电，C能使澄清的石灰水变浑浊。反应条件、部分反应物、生成物已略去，试推断：
（1）乙物质的化学式为 H2 。
（2）写出实验室利用反应①制取甲的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ 。制取甲时，若想要得到平稳的气流，应选择 G （填合适字母）装置作为发生装置。
（3）若甲→D转化的反应中发出蓝紫色火焰，则D的化学式为 SO2 ，D是密度比空气大，易与水反应的气体，若要收集D应选择 W 装置。（填合适字母）
（4）若要实现甲→C的转化，下列说法正确的是 ACD 。
A．该反应一定放热
B．该反应一定属于化合反应
C．该反应可以通过呼吸作用实现
D．该反应一定属于氧化反应
【答案】（1）H2；
（2）2H2O22H2O+O2↑；G；
（3）SO2；W；
（4）ACD。
【解析】（1）由分析可知，乙是氢气，化学式为：H2。
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。G装置可以通过注射器控制滴加液体速率来控制反应速率，制取氧气时，若想要得到平稳的气流，应选择装置G作为发生装置。
（3）硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，则D是二氧化硫；二氧化硫是密度比空气大，易与水反应的气体，不能用排水法收集，所以要收集二氧化硫应选择W装置，用向上排空气法来收集。
（4）A、氧气转化成二氧化碳的反应是氧化反应，剧烈氧化和缓慢氧化都放热，故选项说法正确；
B、氧气转化为二氧化碳，可以是氧气和碳在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应是化合反应，也可以是氧气和甲烷在点燃的条件下生成水和二氧化碳，该反应不是化合反应，故选项说法错误；
C、动植物的呼吸作用吸入氧气放出二氧化碳，故选项说法正确；
D、该反应是有氧气参加的反应，属于氧化反应，故选项说法正确；
故选：ACD。
8．（2023 房山区一模）去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如图。
（1）正确的操作顺序是 ③①② （填序号，下同）。
（2）下列说法不正确的是 AB 。
A．①和③中玻璃棒的作用相同
B．②中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热
C．③中利用了氯化钠易溶于水的性质
【答案】（1）③①②；
（2）AB。
【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，正确的操作顺序是③①②。
（2）A．①和③中玻璃棒的作用不同，作用分别是引流、搅拌，故选项说法错误。
B．②中蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
C．③是溶解操作，是利用了氯化钠易溶于水的性质，故选项说法正确。
9．（2023 定远县校级二模）中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发，CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
（1）CO2的性质：以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳的价类图，请根据图中信息填空：
①二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的 B （填字母）。写出A与CO2反应生成C的化学方程式 C+CO22CO 。
②造成CO2排放过多的主要原因是煤、石油和 天然气 （填名称）等化石燃料的过度使用。
（2）“捕集”
①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。该反应一般用于 吸收 （填“检验”或“吸收”）CO2。
②整个流程中，可以循环利用的物质是 CaO或NaOH （填化学式，写一种即可）。
（3）CO2的利用
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。尿素[CO（NH2）2]中氧元素和氢元素的质量比是 4：1 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 BD （填字母）。
A．它是混合物
B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动
D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
【答案】（1）①B；C+CO22CO；
②天然气；
（2）①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；吸收；
②CaO或NaOH；
（3）①4：1；
②BD。
【解析】（1）①二氧化碳属于氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，则对应的是图中的B点；A中碳元素的化合价为0，属于单质，则A为碳；C为氧化物，碳元素的化合价为+2价，则C为一氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO；
②造成CO2排放过多的主要原因是煤、石油和天然气等化石燃料的过度使用；
（2）①由流程图可知，“捕集室”中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，常用于吸收二氧化碳气体；
②参加反应，反应又生成的物质可以循环利用，在整个流程中，可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠；
（3）①尿素[CO（NH2）2]中氧元素和氢元素的质量比是（16×1）：（1×2×2）＝4：1；
②A、该物质由一种物质组成，属于纯净物，故选项说法不正确；
B、超临界CO2流体是一种与二氧化碳化学组成相同的物质，同种分子化学性质相似，故选项说法正确；
C、分子始终在不断运动，故选项说法不正确；
D、超临界CO2流体是溶解能力强的绿色环保溶剂，可取代许多有害、有毒、易燃的溶剂，故选项说法正确。
故选：BD。
