冲刺2024年中考化学真题重05（上海专用）
（满分：60分 考试时间：60分钟）
考生注意：
1．本试卷含二个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 K-39 Ba-137
一、选择题（本大题共17题，共20分）
1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1．（2021 上海）属于稀有气体的是（ ）
A．He B．H2 C．Cl2 D．O2
2．（2023 吉林）水在净化过程中。单一操作相对净化程度较高的是（ ）
A．沉降 B．过滤 C．用活性炭吸附 D．蒸馏
3．（2023 辽宁沈阳）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（ ）
A．KCl B．Na2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4HCO3
4．（2023 辽宁盘锦）生活中的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．果汁 C．氧气 D．肥皂水
5．（2023 江苏泰州）磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
6．（2023 上海）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为（ ）
A．4 B．7 C．10 D．13
7．（2023 齐林长春）下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A．金刚石 B．氢气 C．氯化钠 D．水
8．（2022 上海）关于1mol氨（NH3）的说法，正确的是（ ）
A．含有1mol氢原子 B．质量为17g
C．氮、氢元素质量比为1：3 D．氨的摩尔质量为17
9．（2023 湖南长沙）液氢已应用于航天等领域。目前在生活生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是（ ）
A．氢气本身无毒 B．氢气制取成本高和贮存困难
C．氢气燃烧放出的热量多 D．氢气燃烧产物不污染空气
10．（2022 上海）Mg（OH）2作止酸剂的主要原理是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
11．（2023 上海）下列实验过程中，溶液颜色改变的是（ ）
A．铜片插入硝酸银溶液 B．银片插入硫酸锌溶液
C．酚酞试液滴入稀盐酸 D．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液
12．（2023 山东青岛）锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是（ ）
A．能在氧气中燃烧 B．能与氢氧化钠溶液反应
C．能与稀盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应
13．（2023 上海）用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．FeO+H2SO4═FeSO4+H2 B．2FeO+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
C．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O D．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+3H2O
14．（2023 湖南娄底）下列物质不能与稀H2SO4发生化学反应的是（ ）
A．CaO B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Cu
15~17每题1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15．（2023 辽宁阜新）如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是（ ）
A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气
B．产生氢气和氧气的质量比为2：1
C．与正极相连的试管内收集的气体能燃烧
D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
16．（2023 陕西改编）我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法不正确的是（ ）
A．反应涉及6种物质 B．反应前后各类原子的数目不变
C．反应有利于“低碳”目标的落实 D．参加反应的反应物的分子数目比为2：3
17．（2021 上海）利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（ ）
X杂质 Y
A CO2（CO） Cu
B N2（O2） Cu
C CO（H2） CuO
D H2（H2O） CuO
A．A B．B C．C D．D
二、简答题（本大题共4题，共30分）
18．（8分）（2023 山东威海）典籍里的化学
《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
（1）颜料制取：“水银入石亭脂（天然硫），同研……得银朱（HgS）。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式 。
（2）池盐制取（图1）：将盐池内清水（含有Na+、Cl﹣、Mg2+、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。
请根据溶解度曲线（图2），解释刮东北风（冷风）时析出盐且味苦的原因 。
（3）生石灰的制取和应用（图3）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。”
①“灼火燔之”涉及的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 （填化学式）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是 （写一条即可）。
19．（8分）（2022 上海）硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。
（1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色，取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，现象是 ，反应的化学方程式是 ；
（2）硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表，100℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4 g；
溶解度（g/100g水）
温度（℃） 0 20 60 100
NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2
K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1
（3）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯，称取27.5g样品进行实验，过程如下：
ⅰ滤液B中，K2SO4 （选填“达到”或“未达到”）饱和状态；
ⅱ27.5g样品中NaCl的质量是 ；
ⅲ分析上述实验，说明设计步骤Ⅱ对后续操作的作用 。
20．（6分）（2023 湖北武汉）硫酸锌可制备各种含锌材料、在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4 7H2O的工艺流程如图所示.（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）回答下列问题：
（1）菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“酸浸”中观察到的现象是 。
（3）滤液1中含有的阳离子是 （填离子符号）。
（4）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4和 （写一个即可）。
（5）下列说法正确的是 （填标号）。
A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大
21．（8分）（2023 江苏苏州）用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[（CH3COO）2Ca]。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CH3COOH）易挥发。
（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。
（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。
（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至碱性，将（CH3COO）2Mg 转化为Mg（OH）2沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为（CH3COO）2Ca；② 。
（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。
（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将（CH3COO）2Ca质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑；杂质不发生反应。
②（CH3COO）2Ca的相对分子质量为158。
冲刺2024年中考化学真题重05（上海专用）
（满分：60分 考试时间：60分钟）
考生注意：
1．本试卷含二个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 K-39 Ba-137
一、选择题（本大题共17题，共20分）
1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1．（2021 上海）属于稀有气体的是（ ）
A．He B．H2 C．Cl2 D．O2
【答案】 A
【解析】 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等气体。A、He的名称是氦气，属于稀有气体，故选项正确；B、H2的名称是氢气，不属于稀有气体，故选项错误；C、Cl2的名称是氯气，不属于稀有气体，故选项错误；D、O2的名称是氮气，不属于稀有气体，故选项错误。故选A。
2．（2023 吉林）水在净化过程中。单一操作相对净化程度较高的是（ ）
A．沉降 B．过滤 C．用活性炭吸附 D．蒸馏
【答案】 D
【解析】 沉降能够除去不溶于水的物质，过滤能够除去不溶于水的物质，活性炭能够除去色素、异味等，蒸馏能够得到蒸馏水，是单一操作相对净化程度较高。故选D。
3．（2023 辽宁沈阳）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（ ）
A．KCl B．Na2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4HCO3
【答案】 D
【解析】 A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥，故选项错误；
C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误；
D、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。故选D。
4．（2023 辽宁盘锦）生活中的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．果汁 C．氧气 D．肥皂水
【答案】 C
【解析】 A、食醋中含有醋酸、水等，属于混合物，故选项错误；
B、果汁中含有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠等物质，属于混合物，故选项错误；
C、氧气中只含有一种物质，属于纯净物，故选项正确；
D、肥皂水中含有硬脂酸钠、水等物质，属于混合物，故选项错误。故选C。
5．（2023 江苏泰州）磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【答案】 C
【解析】 这里的“磷”是强调物质的宏观组成，指的是组成元素，与具体形态（单质、分子、原子等）无关。故选C。
6．（2023 上海）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为（ ）
A．4 B．7 C．10 D．13
【答案】 A
【解析】 二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，其pH小于7，故A符合题意。故选A。
7．（2023 齐林长春）下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A．金刚石 B．氢气 C．氯化钠 D．水
【答案】 A
【解析】 A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确；
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。故选A。
8．（2022 上海）关于1mol氨（NH3）的说法，正确的是（ ）
A．含有1mol氢原子 B．质量为17g
C．氮、氢元素质量比为1：3 D．氨的摩尔质量为17
【答案】 B
【解析】 A.1mol氨（NH3）分子中含有3mol氢原子，故错误；
B.氨气的摩尔质量为17g/mol，因此1mol氨（NH3）的质量为17g，故正确；
C.元素的质量比等于各原子的相对原子质量×原子个数之比，因此氮、氢元素质量比为14：3，故错误；
D.氨的摩尔质量为17g/mol，故错误。故选B。
9．（2023 湖南长沙）液氢已应用于航天等领域。目前在生活生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是（ ）
A．氢气本身无毒 B．氢气制取成本高和贮存困难
C．氢气燃烧放出的热量多 D．氢气燃烧产物不污染空气
【答案】 B
【解析】 氢气是一种清洁的（燃烧生成的产物是水，不污染空气）、高能的（燃烧相同的质量的氢气比其它燃料放出的热量高得多）、无毒的（氢气本身无毒）理想燃料，但目前未大量使用的原因是制取成本高、贮存困难、运输困难等。故选B。
10．（2022 上海）Mg（OH）2作止酸剂的主要原理是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
【答案】 D
【解析】 氢氧化镁治疗胃酸过多的反应：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以D正确，A、B、C错误。故选D。
11．（2023 上海）下列实验过程中，溶液颜色改变的是（ ）
A．铜片插入硝酸银溶液 B．银片插入硫酸锌溶液
C．酚酞试液滴入稀盐酸 D．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液
【答案】 A
【解析】 A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变成蓝色，故A正确；
B、银的金属活动性排在锌的后面，不会与硝酸锌反应，故B错误；
C、酚酞遇酸性溶液不变色，所以酚酞试液滴入稀盐酸，溶液颜色不变，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不变色，故D错误。故选A。
12．（2023 山东青岛）锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是（ ）
A．能在氧气中燃烧 B．能与氢氧化钠溶液反应
C．能与稀盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应
【答案】 B
【解析】 A、锰的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中燃烧，则能在氧气中燃烧，说法正确；
B、锰不能与氢氧化钠溶液反应，说法错误；
C、锰的金属活动性介于锌和铁之间，则位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应，说法正确；
D、锰的金属活动性介于锌和铁之间，则位置排在铜的前面，能与硫酸铜溶液反应，说法正确。故选B。
13．（2023 上海）用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．FeO+H2SO4═FeSO4+H2
B．2FeO+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
C．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
D．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+3H2O
【答案】 C
【解析】 铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故选C。
14．（2023 湖南娄底）下列物质不能与稀H2SO4发生化学反应的是（ ）
A．CaO B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Cu
【答案】 D
【解析】 A、硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，可以反应，故A错误；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，可以反应，故B错误；
C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以反应，故C错误；
D、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与硫酸反应，故D正确。故选D。
15~17每题1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15．（2023 辽宁阜新）如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是（ ）
A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气
B．产生氢气和氧气的质量比为2：1
C．与正极相连的试管内收集的气体能燃烧
D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】 D
【解析】 A、与负极相连的试管内收集的气体是氢气，A错误；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，B错误；
C、与正极相连的试管内收集的气体是氧气，能助燃，C错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，故水是由氢元素和氧元素组成的，D正确。故选D。
16．（2023 陕西改编）我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法不正确的是（ ）
A．反应涉及6种物质 B．反应前后各类原子的数目不变
C．反应有利于“低碳”目标的落实 D．参加反应的反应物的分子数目比为2：3
【答案】 AD
【解析】 根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
A、由分子的模型图可知，该反应涉及4种物质，说法错误；
B、由质量守恒定律可知，该化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，说法正确；
C、由物质的变化可知，该反应减少了二氧化碳的量，有利于“低碳”目标的落实，说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子数目比为1：3，说法错误。故选AD。
17．（2021 上海）利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（ ）
X杂质 Y
A CO2（CO） Cu
B N2（O2） Cu
C CO（H2） CuO
D H2（H2O） CuO
A．A B．B C．C D．D
【答案】 B
【解析】 A、一氧化碳不能与铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。
C、一氧化碳和氢气均具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。
D、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故选B。
二、简答题（本大题共4题，共30分）
18．（8分）（2023 山东威海）典籍里的化学
《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
（1）颜料制取：“水银入石亭脂（天然硫），同研……得银朱（HgS）。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式 。
（2）池盐制取（图1）：将盐池内清水（含有Na+、Cl﹣、Mg2+、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。
请根据溶解度曲线（图2），解释刮东北风（冷风）时析出盐且味苦的原因 。
（3）生石灰的制取和应用（图3）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。”
①“灼火燔之”涉及的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 （填化学式）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是 （写一条即可）。
【答案】 （1）Hg+S＝HgS；
（2）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮风时水蒸发得快，氯化钠蒸发结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出；
（3）①CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；②Ca（OH）2；难溶于水（合理即可）
【解析】 （1）由题意可知，硫和汞反应生成HgS，化学方程式为Hg+S＝HgS；
（2）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮风时水蒸发得快，氯化钠蒸发结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出；
（3）①“灼火燔之”就是高温煅烧石灰石，涉及的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。这是生石灰与水反应生成熟石灰，该粉末的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是难溶于水、不易与其他物质反应等。
19．（8分）（2022 上海）硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。
（1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色，取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，现象是 ，反应的化学方程式是 ；
（2）硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表，100℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4 g；
溶解度（g/100g水）
温度（℃） 0 20 60 100
NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2
K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1
（3）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯，称取27.5g样品进行实验，过程如下：
ⅰ滤液B中，K2SO4 （选填“达到”或“未达到”）饱和状态；
ⅱ27.5g样品中NaCl的质量是 ；
ⅲ分析上述实验，说明设计步骤Ⅱ对后续操作的作用 。
【答案】（1）黄；产生白色沉淀；K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；（2）39.2；1.11；（3）ⅰ达到；
ⅱ3.5g；ⅲ根据步骤Ⅱ的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量，结合溶解度数据，获得较多的硫酸钾
【解析】 （1）钠的焰色反应是黄色，所以用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色，取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，现象是产生白色沉淀，化学方程式是：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；
（2）通过分析硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，100℃时，NaCl的溶解度为39.2g/100g水；20℃时，硫酸钾的溶解度是11.1g/100g水，所以10g水中最多溶解K2SO41.11g；
（3）ⅰ析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以滤液B中，K2SO4达到饱和状态；
ⅱ0℃时，硫酸钾的溶解度是7.4g/100g水，所以27.5g样品中NaCl的质量是27.5g﹣12.9g﹣10.36g﹣＝3.5g；
ⅲ分析上述实验，说明设计步骤Ⅱ对后续操作的作用是：根据步骤Ⅱ的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量，结合溶解度数据，获得较多的硫酸钾。
20．（6分）（2023 湖北武汉）硫酸锌可制备各种含锌材料、在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4 7H2O的工艺流程如图所示.（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）回答下列问题：
（1）菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“酸浸”中观察到的现象是 。
（3）滤液1中含有的阳离子是 （填离子符号）。
（4）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4和 （写一个即可）。
（5）下列说法正确的是 （填标号）。
A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大
【答案】 （1）混合物；（2）固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变黄色；（3）H+、Zn2+、Fe3+；
（4）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（5）AD
【解析】 （1）菱锌矿中含有多种物质，是混合物。
（2）“酸浸”中，稀硫酸和碳酸锌反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变黄色。
（3）滤液1中含有的阳离子是过量的硫酸中的H+、反应生成的硫酸锌、硫酸铁中的Zn2+、Fe3+。
（4）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4和Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（5）A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，该选项正确；B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，不能说明锌粉已足量，是因为锌在和稀硫酸反应的同时，也能和硫酸铁反应，该选项不正确；C.滤渣甲中的二氧化硅不能和稀硫酸反应，该选项不正确；D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大，是因为锌和稀硫酸、硫酸铁反应生成后溶液质量增大，该选项正确。故选AD。
21．（8分）（2023 江苏苏州）用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[（CH3COO）2Ca]。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CH3COOH）易挥发。
（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。
（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。
（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至碱性，将（CH3COO）2Mg 转化为Mg（OH）2沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为（CH3COO）2Ca；② 。
（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。
（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将（CH3COO）2Ca质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑；杂质不发生反应。
②（CH3COO）2Ca的相对分子质量为158。
【答案】 （1）①CaCO3CaO+CO2↑；②蛋白质；
（2）焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发；
（3）复分解；（4）防止溶液吸收空气中的二氧化碳；
（5）醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；（6）16.8g
【解析】 （1）①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质；
（2）在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是：焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发；
（3）醋酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，该反应属于复分解反应；
（4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为（CH3COO）2Ca；②调节溶液的pH防止溶液吸收空气中的二氧化碳；
（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是：醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；
（6）设分解得到CaO的质量为x。
（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑
158 56
94.8%×50.0g x
＝
x＝16.8g
答：分解得到CaO的质量是16.8g。
