九年级化学
（满分：100分 考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列食物中富含糖类的是
A. 猪肉 B. 面条 C. 牛肉 D. 豆腐
【答案】B
【解析】
详解】A、猪肉中富含蛋白质，故选项不符合题意；
B、面条的原料是面粉，面粉中富含糖类，故选项符合题意；
C、牛肉中富含蛋白质，故选项不符合题意；
D、豆腐中富含蛋白质，故选项不符合题意；
故选：B。
2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 面粉 B. 氯化钠 C. 蔗糖 D. 小苏打粉
【答案】A
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故正确；
B、氯化钠溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；
C、蔗糖溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；
D、小苏打碳酸氢钠溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；
故选：A。
3. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献，下列选项正确的是
A. 侯德榜发明了联合制碱法 B. 拉瓦锡编制了元素周期表
C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 门捷列夫提出了近代原子学说
【答案】A
【解析】
【详解】A、侯德榜发明了联合制碱法，故选项说法正确。
B、拉瓦锡用实验确定了空气的组成，门捷列夫编制了第一张元素周期表，故选项说法错误；
C、道尔顿提出了近代原子学说，拉瓦锡用实验确定了空气的组成，故选项说法错误；
D、门捷列夫编制了第一张元素周期表，道尔顿提出了近代原子学说，故选项说法错误；
故选A。
4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确；
B、测定溶液的pH时，不能将pH试纸浸入待测液中，该选项操作不正确；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确；
D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确。
故选D。
5. 有关NaOH说法错误的是
A. NaOH固体溶解时放出热量 B. NaOH包装箱上张贴的标识是
C. NaOH是所有气体的干燥剂 D. NaOH应密封保存
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确；
C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误；
D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确；
故选C。
6. 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A. 氢氧化钠纯碱 B. 碳酸氢钠小苏打
C 氧化钙熟石灰 D. 碳酸钙生石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠的俗名是：火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠，故选项错误；
B、碳酸氢钠的俗名是小苏打，化学式为：NaHCO3；故选项正确；
C、氢氧化钙的俗名是熟石灰，化学式为：Ca(OH)2，故选项错误；
D、生石灰是氧化钙，石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，故选项错误；
故选：B。
7. 下列叙述、对应方程式、基本反应类型均正确的是
A. 稀盐酸用于除铁锈：Fe2O3+2HCl=FeCl2+2H2O 复分解反应
B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O 中和反应
C. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 置换反应
D. 硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O+2NH3↑ 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸用于除铁锈，即盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故A错误；
B、胃酸的主要成分是盐酸，服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，即氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，该反应属于中和反应，但是中和反应不属于基本反应类型，故B错误；
C、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C错误；
D、硝酸铵不能和熟石灰混用，是因为硝酸铵和熟石灰（氢氧化钙）反应生成硝酸钙、氨气和水，会降低肥效，化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确；
故选：D。
8. 下列有关实验现象的描述中，正确的是
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出
B. 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D. 硝酸铵溶于水后，溶液温度升高
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，没有白雾冒出，错误；
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀。产生氢氧化铜是实验结论不是实验现象，错误；
C、红磷与氧气点燃生成五氧化二磷固体，则现象是产生大量白烟，正确；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误；
故选C。
9. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A. 生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂
B. 75%的酒精能使蛋白质失去生理活性——杀菌消毒
C. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈
D. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收空气中的水蒸气可以做干燥剂，A选项正确；
B、酒精用于杀菌消毒是因为酒精能使细菌和病毒的蛋白质变性，B选项正确；
C、盐酸能除铁锈是因为盐酸能与金属化物反应生成可溶性的盐和水，C选项正确；
D、氮气化学性质稳定可用于做保护气，D选项错误；
故选：D。
10. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 B. 有机物：维生素、碳酸、金刚石
C. 单质：镁、碳、水 D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，冰、干冰（固体二氧化碳）、过氧化氢均为氧化物，分类正确；
B、有机物通常指含有碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，维生素属于有机物，碳酸属于无机物，金刚石属于单质，分类错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，镁、碳均为单质，水由H、O两种元素组成，属于化合物，分类错误；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，氧化铜属于氧化物，碳酸钠属于盐，熟石灰（氢氧化钙）属于碱，分类错误。
故选A。
11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：Na+、K+、MnO、SO
B. 澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、SO
C. 加铁粉产生氢气的溶液中：NH、K+、SO、HCO
D. 能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、NO
【答案】B
【解析】
【详解】A. 紫色的，溶液不是无色液体，选项错误；
B.四种离子之间均不发生反应，在溶液中可以大量共存，选项正确；
C.加铁粉产生氢气的溶液，溶液呈酸性，，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，选项错误；
D.能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液，说明溶液呈碱性，与亚铁离子发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀，在溶液中不能大量共存，选项错误；
故选B。
12. 123 发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是
A. 农业上，用熟石灰中和土壤的酸性 B. 生活中，用小苏打做发酵粉
C. 医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与酸性物质发生反应，则农业上，可用熟石灰中和土壤的酸性，故A合理；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，则生活中，用小苏打做发酵粉，故B合理；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C合理；
D、铁比铜活泼，铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则工业上，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故D不合理；
故选：D。
13. 下列实验现象的解释合理的是
A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现沉淀，是盐溶液使蛋白质溶解性变小
B. 沾有油脂的试管中加入洗洁精易冲洗干净，是洗洁精溶解了油脂
C. 加热饱和氢氧化钙溶液，变浑浊，是反应生成了难溶于水的固体
D. 无水酒精和水混合后总体积小于，是酒精和水发生了反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”，故选项说法正确；
B、沾有油脂的试管中加入洗洁精易冲洗干净，是因为洗洁精具有乳化作用，故选项说法错误；
C、加热饱和氢氧化钙溶液，变浑浊，是温度升高时氢氧化钙溶解度变小，故选项说法错误；
D、10mL无水酒精和10mL水混合后总体积小于20mL，是由于分子之间有间隔，故选项说法错误；
故选：A。
14. 某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是
A. 光照前，容器内已有O2 B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强
C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，光照前，氧气的体积分数为18%，即光照前，容器内已有氧气，故A说法正确；
B、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故B说法正确；
C、反应物HClO中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，生成物HCl中，氢元素显示+1价，则氯元素显示-1价，反应前后氯元素的化合价改变，故C说法错误；
D、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，故D说法正确；
故选C。
15. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D. 溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水，故A错误；
B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属：铁、锌等与盐酸反应能生成气体，故B错误，
C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故C正确；
D、溶液是均一的、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，它不是混合物，所以不是溶液，故D错误；
故选C。
16. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，不会生成氯化铁，故选项错误；
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故选项正确；
C、氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项错误；
D、氯化钡不会与二氧化碳反应生成碳酸钡，故选项错误；
故选：B。
17. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 实验方法
A 氮气和氧气 ①分别通入澄清石灰水 ②伸入带火星的木条
B 氧化铜与木炭粉 ①灼烧 ②加稀盐酸
C 硝酸铵和氯化钠 ①溶于水测温度 ②观察颜色
D 氢氧化钠溶液和石灰水 ①通 ②测
A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、N2和O2都不与澄清石灰水反应所以①不可行；②能使带火星的木条能够复燃的是氧气，②可行，故不符合题意；
B、氧化铜在空气中灼烧无明显现象，木炭粉在空气中灼烧会发红光，固体质量减少，在空气中灼烧能区分二者，①可行；稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与木炭粉不反应，无明显现象，能出现两明显不同的现象，可以鉴别，②可行，故符合题意；
C、①硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水、无现象、可区分；②两者都是白色结晶状固体，②不可行，故不符合题意；
D、二氧化碳通入澄清石灰水中有白色浑浊产生，二氧化碳通入氢氧化钠溶液无明显现象，所以可以鉴别，①可行；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，测pH值的方法不能鉴别，②不可行，故不符合题意。
故选B。
18. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度
B. 40℃时，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸钠需要的水多
C. 只能通过增加或恒温蒸发水，可使B点的溶液变为A点的溶液。
D. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于易溶物质，且碳酸氢钠的热稳定很差
【答案】C
【解析】
【详解】A.没有指明温度条件，无法比较碳酸钠的溶解度与碳酸氢钠的溶解度的大小关系，故选项说法错误，不符合题意；
B.时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸氢钠需要的水更多，故选项说法错误，不符合题意；
C.B点溶液是时的不饱和溶液，A点溶液是时的饱和溶液，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法通常有：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度，由于A点溶液与B点溶液温度相等，则不能通过降低温度的方法实现转化，只能通过增加或恒温蒸发水的方法，将B点溶液转化为A点溶液，故选项说法正确，符合题意；
D.由两种物质的溶解度曲线可知，在时，碳酸钠的溶解度大于10g，碳酸氢钠的溶解度在之间，一般在时把溶解度大于10g的物质称为易溶物质，把溶解度在之间的物质称为可溶物质，则碳酸钠属于易溶物质，碳酸氢钠属于可溶物质，以后，无碳酸氢钠的溶解度曲线，说明碳酸氢钠发生了分解，碳酸氢钠的热稳定性差，故选项说法错误，不符合题意；
故选：C。
本题考查溶解度曲线的知识，理解饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度的含义、物质溶解性与溶解度大小关系，灵活运用所学知识结合图像分析、判断即可。
19. 据文献报道，利用电催化反应可将CO2还原为清洁燃料CO，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是
A. 过程①中C元素的化合价不变 B. 反应②属于化合反应
C. 理论上，每生成1.4gCO，需补充2.2gCO2 D. H+在反应过程中起催化剂的作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应①中，反应物二氧化碳中碳元素显示+4价，生成物COOH中碳元素显示+3价，故碳元素的化合价改变，故A说法错误；
B、反应②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有碳氢氧三种元素，生成物CO中只含有碳氧两种元素，故一定还存在另一种含有氢元素的生成物，所以反应②中生成物不是一种，不符合多变一的特点，不属于化合反应，故B说法错误；
C、根据流程可知，二氧化碳转化为一氧化碳，根据碳元素守恒，1.4g一氧化碳中碳元素的质量为，需补充二氧化碳的质量为，故C说法正确；
D、由图可知，一直在补充氢离子，流程中H+参与反应，所以在反应过程中不起催化剂的作用，故D说法错误；
故选C。
20. 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故A错误;
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故B正确;
C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故C错误;
D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故D错误;故选B。
非选择题（共60分）
21. 学习化学离不开化学实验，请结合下图回答问题。
资料：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。
（1）写出图中标号①仪器的名称______。
（2）利用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。若用D装置收集氧气，则气体应该从______（填“a”或“b”）进入。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，其反应的化学方程式为______。装置C与B相比较，其优点是______。
（4）实验室用石灰石与盐酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊。将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊。则装置M中X溶液为______（填字母）。
A. 饱和Na2CO3溶液 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 饱和NaOH溶液
（5）若集气瓶中充满CO2气体，将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，发现气球______（填“膨胀”或“缩小”），其原因用化学方程式表示______；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. b
（3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4）B
（5） ①. 膨胀 ②. ③. HCl或H2SO4（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①仪器的名称酒精灯；
【小问2详解】
装置B制取氧气，装置为固液不加热反应，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；氧气不易溶于水，若用D装置收集氧气，则气体应该短进长出，从b进入。
【小问3详解】
实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；装置C与B相比较，其优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
已知，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。实验室用石灰石与盐酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊；可能原因是盐酸具有挥发性，导致二氧化碳气体中含有氯化氢气体，不能使石灰水变浑浊；将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊，则装置M中X溶液为吸收二氧化碳中氯化氢气体的溶液，碳酸氢钠和氯化氢反应生成二氧化碳且不能吸收二氧化碳，氢氧化钠和碳酸钠均可以吸收二氧化碳不合适，故X为碳酸氢钠，故选B；
【小问5详解】
若集气瓶中充满CO2气体，将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：，装置中气体减小，压强减小，气球变大；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入稀盐酸（或稀硫酸），酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，装置中压强变大，气球恢复原状，故填HCl或H2SO4。
22. 苏州，自古就是一座水城，因水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛；
I．城市用水净水处理工艺主要有以下几种：
（1）水源生物预处理工艺：实验室中可通过_______操作进行难溶固体和液体的分离；
（2）膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少不利于人体吸收的镁离子和钙离子，生活中可用________来检验水源是硬水还是软水，用________的方法降低水的硬度；
（3）饮用水处理工艺：漂白粉（主要成分是次氯酸钙）是一种常用的消毒剂，次氯酸钙露置在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为碳酸钙和次氯酸(HClO)而失效，写出该反应的化学方程式_____________________。
Ⅱ．农业污水未经处理直接排入河流，会使水面上的藻类物质大量繁殖
（4）化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数；运用硅藻土负载纳米NiO在光催下可处理废水COD；硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构；探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表；
实验编号 材料 污水体积 污水中COD降解率
硅藻土 NiO
第1组 0.5 0 50
第2组 0.5 0.1 b
第3组 a 0.3 50
第4组 0.5 0.5 50
第5组 0.5 1.0 50
①实验中，a=_______，b=_______；
②第_______组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有_______性；
③以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是_______；
④将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入50mL其他污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是_____________；
Ⅲ．工业生产废水处理工艺：
（5）处理生产废水过程中，可向其中投入明矾【化学式为KAl(SO4)2.12H2O】，该物质溶于水后生成氢氧化铝_________（填化学式）胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强；
（6）金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物（铝粉和活性炭的混合物）和铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物），与含Zn2+的废水反应，相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如下图：
①pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是___________；
②废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是__________。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
（3）
（4） ①. 0.5 ②. 50 ③. 1 ④. 吸附 ⑤. 1:1 ⑥. 另一份污水中有机质种类不同##体积不同##有机质含量不同（答案不唯一，合理即可）
（5）Al(OH)3 （6） ①. 铝与废水中的Zn2+反应，置换出锌，而铁不与废水中的Zn2+反应 ②. 生成的Al3+转化成Al(OH)3胶状沉淀，对Zn2+有吸附作用
【解析】
【小问1详解】
过滤操作可以将固液分离，故填写：过滤。
【小问2详解】
生活中采用肥皂水检验硬水和软水，故填写：肥皂水；
要降低水的硬度，生活中常采用加热煮沸的方式，故填写：煮沸。
【小问3详解】
次氯酸钙露置在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为碳酸钙和次氯酸，化学方程式为：，故填写：。
小问4详解】
①根据题意，该实验为了探究NiO量对污水降解的影响，需要控制硅藻土的量一样，故填写：0.5；
同时还要控制污水的量也一样，故填写：50。
②第1组实验，当NiO量为0时，污水中COD降解率为2%，说明硅藻土对污水中COD降解率也起作用，故填写：1；
由题干可知，硅藻土内部有特殊微孔结构，而且藻土对污水中COD降解率也起作用，说明硅藻土具有吸附性，故填写：吸附。
③第4组实验，硅藻土和NiO的质量均为0.5g，COD降解率最高，为80%，说明硅藻土和NiO的最佳质量比是1:1，故填写：1:1。
④按照以上实验中的最佳数据，将相应质量的硅藻土和NiO放入另一份污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是另一份污水中有机质种类不同，或体积不同，或有机质含量不同，故填写：另一份污水中有机质种类不同或体积不同或有机质含量不同（答案不唯一，合理即可）。
【小问5详解】
氢氧化铝是由Al3+和OH-构成，根据化学式的书写规则，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，故填写：Al(OH)3。
【小问6详解】
①由金属活动顺序表可知，铝的金属活动性比锌强，因此，铝粉能和Zn2+反应，置换出金属锌，而铁的金属活动性比锌弱，不能与Zn2+反应，所以，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物 ，故填写：铝与废水中的Zn2+反应，置换出锌，而铁不与废水中的Zn2+反应；
②铝炭粉中的铝与Zn2+反应，不仅置换出金属锌，还生成Al3+，废水pH大于6，随着pH增大，生成的Al3+转化成Al(OH)3胶状沉淀，胶状物对杂质（Zn2+）吸附能力很强，故填写：生成的Al3+转化成Al(OH)3胶状沉淀，对Zn2+有吸附作用。
23. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）A中看到的现象是_____。
（2）反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。
（3）D中发生反应的化学方程式是_____。
（4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
【答案】（1）锌片表面产生无色气泡
（2）B （3）
（4）①③##③①
【解析】
【小问1详解】
锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象是锌片表面产生无色气泡；
【小问2详解】
A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色为无色，不符合题意；
B、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色为黄色，符合题意；
C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液不会变黄色，不符合题意；
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色为无色，不符合题意；
故填B；
【小问3详解】
稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
【小问4详解】
用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，表明装置C中氢氧化钠过量，故逐滴滴加C中溶液时，其先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；
①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，使得酚酞溶液变红色，故长滴管中吸取的C中溶液为红色，符合题意；
②由分析得，滴加前B中稀盐酸过过量，而稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故滴加前，B中无固体剩余，不符合题意；
③由分析得，C溶液中氢氧化钠先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故滴加后，B中溶液pH变大，符合题意；
故填①③。
24. 中国力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”；
（1）降低“碳排放”有利于实现“碳中和”，下列措施合理的有_______（填字母）；
A．禁止化石燃料的使用 B．采用节能技术 C．利用太阳能、风能
（2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放，结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式：_____________；
（3）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式，小张同学利用化学知识，设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图2所示；
①此方法中采用“喷雾”的优点是____________；
②流程中可循环利用的物质为丁，请写出固体高温生成丁及丁与水反应的化学方程式：__________；
③该流程虽然简单，但耗能高，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方；
（4）“碳”的转化与利用
【转化I】以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义，中国化学家使用特殊催化剂实现了和较化为A或B等有机物和水，原理如图3所示：
①B的化学式是______；
②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和______不变；
③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为_____，最终产物是A；
【转化Ⅱ】2020哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料．反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式__________，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是______________。
【答案】（1）BC （2）植树造林
（3） ①. 增大液体与气体的接触面积，使反应更快更充分 ②. CaCO3CaO+CO2↑和CaO+H2O=Ca(OH)2。
（4） ①. C6H6 ②. 化学性质 ③. 24：13 ④. CH4+CO22CO+2H2O ⑤. 反应过程中有碳覆盖在催化剂表面，阻碍了反应进行
【解析】
【小问1详解】
A 降低“碳排放”是减少化石燃料的使用，不是禁止化石燃料的使用，选项错误；
B 采用节能技术，减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，选项正确；
C 利用太阳能、风能，能够减少化石燃料的使用，有利于碳中和，选项正确，故填BC。
【小问2详解】
树木能够进行光合作用，吸收二氧化碳，有利于碳中和，故填植树造林。
【小问3详解】
①此方法中采用“喷雾”的优点是能够增大液体与气体的接触面积，使反应更快更充分，故填增大液体与气体的接触面积，使反应更快更充分。
②由图可知，固体是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，丁为氧化钙，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故填CaCO3CaO+CO2↑和CaO+H2O=Ca(OH)2。
【小问4详解】
①由图可知，1个B分子由6个碳原子和6个氢原子过程，则B的化学式是C6H6，故填C6H6。
②根据催化剂的特性可知，催化剂只改变化学反应的速率，在该反应前后，本身的质量和化学性质保持不变，故填化学性质。
③由图可知，1个A分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则A的化学式为C4H10，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成A和水，反应的化学方程式为：4CO2+13H2C4H10+8H2O，则最终产物是A时，原料气中碳、氢元素质量比=（12×4）：（1×26）=24：13，故填24：13。
由图可知，甲烷先分解生成碳和氢气，碳再和二氧化碳反应生成一氧化碳，则总反应是甲烷和二氧化碳在镍基双金属催化剂和一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CH4+CO22CO+2H2O；
由图可知，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是反应过程中有碳覆盖在催化剂表面，阻碍了反应进行，故填反应过程中有碳覆盖在催化剂表面，阻碍了反应进行。
25. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇被广泛应用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的等杂质）生产氧化忆的工艺流程如下，回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_________________；
（2）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的除去滤液I中杂质，滤液I一定含有的离子是________，气体X为______沉淀Ⅱ的主要成分是_________（填化学式）；
（3）沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式____________；
【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O
（2） ①. Fe3+、Y3+、Cu2+和Cl- ②. 氨气或NH3 ③. Fe(OH)3和Cu(OH)2
（3）6NH4HCO3+2YCl3=Y2(CO3)3+6NH4Cl+3H2O+3CO2↑
【解析】
【小问1详解】
由图可知，酸溶过程中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氧化钇与稀盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为：Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O，故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O。
【小问2详解】
酸溶过程中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钇与稀盐酸反应生成氯化钇和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则滤液I中一定含有氯化铁、氯化钇和氯化铜，所以滤液I一定含有的离子是，故填Fe3+、Y3+、Cu2+和Cl-；
由图可知，向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，且气体X由氯化铵和熟石灰反应生成，则气体X为氨气，故填氨气或NH3；
气体X为氨气，溶于水后形成氨水，氨水与滤液I中的氯化铁反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，氨水与氯化铜反应生成氯化铵和氢氧化铜沉淀，则沉淀Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3和Cu(OH)2，故填Fe(OH)3和Cu(OH)2。
【小问3详解】
沉淀池中“沉钇”过程有水等物质产生，由图可知，“沉钇”过程中发生的反应是碳酸氢铵与氯化钇反应生成碳酸钇、氯化铵、谁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：6NH4HCO3+2YCl3=Y2(CO3)3+6NH4Cl+3H2O+3CO2↑。
26. 过氧化镁是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病，在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤，某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究；
I．过氧化镁的性质
（1）过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似，过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种单质，该反应的化学方程式为________，过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应的化学方程式为：；
Ⅱ．过氧化镁的制备
图1 是利用碱式碳酸镁和的过氧化氢溶液来制取过氧化镁
【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生；
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热；
（2）检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法________（写出具体的操作和现象）；
（3）用上述碱式碳酸镁在及下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与双氧水反应生成过氧化镁的产率如图2和图3；碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______，煅烧时间适宜控制在________h；
Ⅲ．过氧化镁的纯度检测
（4）在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（不考虑其他杂质），以下是该小组进行纯度检测的实验装置（图4）和实验步骤；
步骤①：___________；
步骤②：装入药品（样品质量为），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为；
步骤③：打开分液漏斗开关，特瓶中无气泡产生时，关闭开关；
步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为；
步骤⑤：数据处理；
（5）根据上面实验数据计算样品中过氧化铁的质量分数是________（该实验条件下密度为），请写出计算过程；
（6）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是_________（填字母）；
A. 生成的氧气有少量溶于水
B. 未等装置冷却到室温就开始读数
C. 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
【答案】（1）
（2）取样，加稀盐酸，不产生气泡
（3） ①. 650 ②. 2
（4）检查气密性 （5）根据转化关系：、可知，两份过氧化镁最终可转化为一份氧气，生成氧气的条件为，则过氧化镁的质量为：，则过氧化镁的质量分数为： （6）B
【解析】
【小问1详解】
已知过氧化镁加热时会分解生成氧化镁和一种单质，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，过氧化镁中镁、氧原子个数比为1:1，氧化镁中镁氧原子个数比为1:1，所以单质中含有氧原子是氧气，所以反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
碱式碳酸镁与稀盐酸反应可生成二氧化碳，所以可取样加入稀盐酸，无气泡产生则碱式碳酸镁以完全分解；
小问3详解】
图2可知碱式碳酸镁在650℃时，图3可知煅烧时间在2小时，产率最高，所以碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2小时；
【小问4详解】
过氧化镁的纯度检测在利用图4进行，要测量气体体积，实验前需要检查装置气密性；
【小问5详解】
解析见答案；
【小问6详解】
实验结果偏大则是氧气测定量大于实量；A、生成的氧气有少量溶于水，则结果偏小，故选项错误；B、未等装置冷却到室温就开始读数，因热胀冷缩影响氧气测定值偏大，故选项正确；C、装置是连通的，所以滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，不影响实验结果，故选项错误；故选：B。九年级化学
（满分：100分 考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列食物中富含糖类的是
A. 猪肉 B. 面条 C. 牛肉 D. 豆腐
2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 面粉 B. 氯化钠 C. 蔗糖 D. 小苏打粉
3. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献，下列选项正确的是
A. 侯德榜发明了联合制碱法 B. 拉瓦锡编制了元素周期表
C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 门捷列夫提出了近代原子学说
4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸
5. 有关NaOH说法错误的是
A. NaOH固体溶解时放出热量 B. NaOH包装箱上张贴的标识是
C. NaOH是所有气体干燥剂 D. NaOH应密封保存
6. 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A. 氢氧化钠纯碱 B. 碳酸氢钠小苏打
C. 氧化钙熟石灰 D. 碳酸钙生石灰
7. 下列叙述、对应方程式、基本反应类型均正确的是
A. 稀盐酸用于除铁锈：Fe2O3+2HCl=FeCl2+2H2O 复分解反应
B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O 中和反应
C. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 置换反应
D. 硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O+2NH3↑ 复分解反应
8. 下列有关实验现象的描述中，正确的是
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出
B. 把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D. 硝酸铵溶于水后，溶液温度升高
9. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A. 生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂
B. 75%的酒精能使蛋白质失去生理活性——杀菌消毒
C. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈
D. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源
10. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 B. 有机物：维生素、碳酸、金刚石
C. 单质：镁、碳、水 D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰
11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：Na+、K+、MnO、SO
B. 澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、SO
C. 加铁粉产生氢气的溶液中：NH、K+、SO、HCO
D. 能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、NO
12. 123 发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是
A. 农业上，用熟石灰中和土壤的酸性 B. 生活中，用小苏打做发酵粉
C. 医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液
13. 下列实验现象的解释合理的是
A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现沉淀，是盐溶液使蛋白质溶解性变小
B. 沾有油脂的试管中加入洗洁精易冲洗干净，是洗洁精溶解了油脂
C. 加热饱和氢氧化钙溶液，变浑浊，是反应生成了难溶于水的固体
D. 无水酒精和水混合后总体积小于，是酒精和水发生了反应
14. 某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是
A. 光照前，容器内已有O2 B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强
C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定
15. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D. 溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
16. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
17. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 实验方法
A 氮气和氧气 ①分别通入澄清石灰水 ②伸入带火星的木条
B 氧化铜与木炭粉 ①灼烧 ②加稀盐酸
C 硝酸铵和氯化钠 ①溶于水测温度 ②观察颜色
D 氢氧化钠溶液和石灰水 ①通 ②测
A. A B. B C. C D. D
18. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度
B. 40℃时，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸钠需要的水多
C. 只能通过增加或恒温蒸发水，可使B点的溶液变为A点的溶液。
D. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于易溶物质，且碳酸氢钠的热稳定很差
19. 据文献报道，利用电催化反应可将CO2还原为清洁燃料CO，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面上物种用*标注)。下列说法正确的是
A. 过程①中C元素的化合价不变 B. 反应②属于化合反应
C. 理论上，每生成1.4gCO，需补充2.2gCO2 D. H+在反应过程中起催化剂的作用
20. 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
非选择题（共60分）
21. 学习化学离不开化学实验，请结合下图回答问题。
资料：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。
（1）写出图中标号①仪器的名称______。
（2）利用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。若用D装置收集氧气，则气体应该从______（填“a”或“b”）进入。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，其反应的化学方程式为______。装置C与B相比较，其优点是______。
（4）实验室用石灰石与盐酸制取CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊。将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊。则装置M中X溶液为______（填字母）。
A. 饱和Na2CO3溶液 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 饱和NaOH溶液
（5）若集气瓶中充满CO2气体，将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，发现气球______（填“膨胀”或“缩小”），其原因用化学方程式表示______；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
22. 苏州，自古就是一座水城，因水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛；
I．城市用水净水处理工艺主要有以下几种：
（1）水源生物预处理工艺：实验室中可通过_______操作进行难溶固体和液体的分离；
（2）膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少不利于人体吸收的镁离子和钙离子，生活中可用________来检验水源是硬水还是软水，用________的方法降低水的硬度；
（3）饮用水处理工艺：漂白粉（主要成分是次氯酸钙）是一种常用的消毒剂，次氯酸钙露置在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为碳酸钙和次氯酸(HClO)而失效，写出该反应的化学方程式_____________________。
Ⅱ．农业污水未经处理直接排入河流，会使水面上的藻类物质大量繁殖
（4）化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数；运用硅藻土负载纳米NiO在光催下可处理废水COD；硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构；探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表；
实验编号 材料 污水体积 污水中COD降解率
硅藻土 NiO
第1组 0.5 0 50
第2组 0.5 0.1 b
第3组 a 0.3 50
第4组 0.5 0.5 50
第5组 0.5 1.0 50
①实验中，a=_______，b=_______；
②第_______组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有_______性；
③以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是_______；
④将以上实验获得硅藻土和NiO的最佳质量比放入50mL其他污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是_____________；
Ⅲ．工业生产废水处理工艺：
（5）处理生产废水过程中，可向其中投入明矾【化学式为KAl(SO4)2.12H2O】，该物质溶于水后生成氢氧化铝_________（填化学式）胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强；
（6）金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物（铝粉和活性炭的混合物）和铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物），与含Zn2+的废水反应，相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如下图：
①pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是___________；
②废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是__________。
23. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）A中看到的现象是_____。
（2）反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。
（3）D中发生反应的化学方程式是_____。
（4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
24. 中国力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”；
（1）降低“碳排放”有利于实现“碳中和”，下列措施合理的有_______（填字母）；
A．禁止化石燃料的使用 B．采用节能技术 C．利用太阳能、风能
（2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放，结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式：_____________；
（3）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式，小张同学利用化学知识，设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图2所示；
①此方法中采用“喷雾”的优点是____________；
②流程中可循环利用的物质为丁，请写出固体高温生成丁及丁与水反应的化学方程式：__________；
③该流程虽然简单，但耗能高，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方；
（4）“碳”的转化与利用
【转化I】以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义，中国化学家使用特殊催化剂实现了和较化为A或B等有机物和水，原理如图3所示：
①B的化学式是______；
②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和______不变；
③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为_____，最终产物是A；
【转化Ⅱ】2020哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料．反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式__________，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是______________。
25. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇被广泛应用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的等杂质）生产氧化忆的工艺流程如下，回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_________________；
（2）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液除去滤液I中杂质，滤液I一定含有的离子是________，气体X为______沉淀Ⅱ的主要成分是_________（填化学式）；
（3）沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式____________；
26. 过氧化镁是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病，在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤，某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究；
I．过氧化镁的性质
（1）过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似，过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种单质，该反应的化学方程式为________，过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应的化学方程式为：；
Ⅱ．过氧化镁的制备
图1 是利用碱式碳酸镁和的过氧化氢溶液来制取过氧化镁
【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生；
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热；
（2）检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法________（写出具体的操作和现象）；
（3）用上述碱式碳酸镁在及下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与双氧水反应生成过氧化镁的产率如图2和图3；碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______，煅烧时间适宜控制在________h；
Ⅲ．过氧化镁的纯度检测
（4）在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（不考虑其他杂质），以下是该小组进行纯度检测的实验装置（图4）和实验步骤；
步骤①：___________；
步骤②：装入药品（样品质量为），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为；
步骤③：打开分液漏斗开关，特瓶中无气泡产生时，关闭开关；
步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为；
步骤⑤：数据处理；
（5）根据上面实验数据计算样品中过氧化铁的质量分数是________（该实验条件下密度为），请写出计算过程；
（6）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是_________（填字母）；
A. 生成的氧气有少量溶于水
B. 未等装置冷却到室温就开始读数
C. 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
