九年级化学科学年考试卷(B)
说明：请把正确答案填写在答题卷的相应位置上。
参考相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Ag：108
一、选择题。(每小题3分，共45分)
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古籍记载涉及化学变化的是
A．《本草纲目》蒸酒：“自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。
B．《肘后备急方》提取青蒿素：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。”
C．《梦溪笔谈》制胆矾：“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾。”
D．《天工开物》制生石灰：“凡石灰，经火焚炼为用。”
2．下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于
A． B． C． D．
3．“”“”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是
A． B．
C． D．
4．家庭装修需要各种材料。下列材料属于有机合成材料的是
A．实木地板 B．沙子 C．铝合金窗户 D．塑料水管
5．双氧水是过氧化氢的水溶液，常用于消毒杀菌。下列对过氧化氢（H2O2）的说法正确的是
A．由氢气和氧气组成 B．由2个氢元素和2个氧元素组成
C．由氢元素和氧元素组成 D．由2个氢原子和2个氢原子构成
6．某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是
A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1
7．小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2
8．碘是人体必需的微量元素之一、如图所示下列说法正确的是
A．碘盐是人体摄入碘的唯一来源 B．碘原子的核外电子数为53
C．碘元素的相对原子质量为126.9g D．碘原子的中子数为53
9．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．称量固体药品
C．稀释浓硫酸 D．加热液体
10．某饼干包装袋上的说明（部分）如下：
商品名称 XX饼干
配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精
规格 400g
储藏方法 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射
下列说法正确的是（ ）
A．鲜鸡蛋、奶油中富含蛋白质
B．饼干配料中只有白砂糖属于糖类
C．从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素
D．饼干配料中不含无机盐
11．下列关于化学中“一定”的说法完全正确的一组是
A．分子一定由原子构成；原子核一定由质子和中子构成
B．碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素
C．纯净物一定由同种分子构成；生成盐和水的反应一定是中和反应
D．冷却热饱和溶液一定会有晶体析出；当可燃物的温度达到其着火点就一定会燃烧
12．化学与人类的生活密切相关。下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是。
A．化学与生活 B．化学与安全
①用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶 ②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污 ①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C．化学与资源 D．化学与健康
①煤、石油、天然气都是可再生能源 ②我国试采可燃冰成功，为未来使用新能源提供可能 ①烧烤食品营养丰富，可大量食用 ②每天食用适量蔬菜，以补充维生素
A．A B．B C．C D．D
13．下图是X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是
A．X ＞Y＞Z B．Y＞Z＞X
C．Z＞Y＞X D．X＝Y＞Z
14．除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是
A．除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜的方法。
B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发结晶的方法。
C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法。
D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法。
15．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如图箭头所指方向的转化，下列不符合要求的是
A B C D
甲 O2 Na2CO3 FeSO4 CaCO3
乙 CuO Na2SO4 FeCl2 CaCl2
丙 H2O NaOH Fe CO2
A．A B．B C．C D．D
二、填空题。(16题7分，17题8分，共15分)
16．下图为几种原子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)图中A~F元素之间的最本质的区别是 。
(2)图C原子在化学反应中容易失去2个电子形成离子，其离子的化学符号为 。
(3)从原子结构上分析，上图中哪两组元素具有相似的化学性质 、 (填序号)。
(4)图F为碘的原子结构示意图中，x= 。
(5)图G中n的最大值为 ；若m-n=10，则该粒子对应的常见金属元素有 (写任意一元素符号)。
17．阅读下面科普短文。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？可以将生活垃圾分类，把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱。其实，还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。
制作方法：按1：3：10的比例将红糖、鲜厨余(水果皮、菜叶等)、水混合装入桶中，盖盖发酵3个月，过滤出液体，得到环保酵素。
环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。
我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别利用一定比例的酵素液进行施浇(每周施浇3次)，然后对土壤中有机质等含量进行了研究，通过研究表明施浇环保酵素不仅可以降低环境污染，还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量。
绿水青山就是金山银山。保护环境，从自身做起。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)生活中常按照一定比例将红糖、鲜厨余、水通过发酵制作环保酵素，制作酵素时发生的是 变化，常用过滤器对固液进行分离，其中过滤器相当于实验室的 。
(2)农业上长期施用化肥会造成的后果是 。
(3)红糖主要成分的化学式为C12H22O12，其相对分子质量为 。
(4)某兴趣小组的同学用pH试纸测定土壤的酸碱性，现取一定土壤配制成溶液，过滤，取上层清液， (具体操作步骤)，测得该地区土壤的pH<7，则该地区的，土壤显 性，改良该地区土壤的措施 。
三、实验题(18题10分，19题10分，共20分)
18．化学一门是以实验为基础的科学。实验室提供了如图所示的仪器或装置，请回答下列问题：
(1)用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为 。应选用的发生装置是 (填字母)。
(2)在实验室里用锌粒和稀盐酸反应来制H2，发生装置应选 和C进行组合。除去H2中混有的HCl气体杂质可选仪器 和 进行组合；从经济与高效等多方面考虑，最好选用下列中的 试剂。(均填字母)
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸银溶液
(3)用氢气还原氧化铜，通常选用装置F，为了保证安全，在通入氢气之前应该先 。
(4)如图为微型实验装置，用于某气体的制取和检验。微型塑料滴管的作用相当于上图中的 (填仪器名称)。G、H处分别盛装的药品为 。
19．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
【提出问题】
(1)假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是 。
【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。
(2)请你完成下表：
实验中可能出现的现象 结论
① 假设1成立
②红色粉末全部变黑色，石灰水变浑浊 假设2成立
③ 假设3成立
【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立。
【反思与评价】
(3)①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。
【拓展】
(4)①为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 (填序号)。
A.硝酸铜溶液 B.稀盐酸 C.氯化锌溶液
②请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是 。
四、综合能力题(20题10分，共10分)
20．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80~90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
(查阅资料)：①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱(如：KOH)中金属元素(K)形成的氧化物(K2O)才能与水反应生成对应的碱(KOH)，反之，不溶性碱【如Cu(OH)2】中金属元素(Cu)形成的氧化物(CuO)不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/(g/100g) 12.5 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
请回答以下问题：
(1)碳酸锶(SrCO3)中锶的化合价为 ，氢氧化锶的化学式为 。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 。
(3)请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程 。(任写其中一个)
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 ，滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2，和 。
(5)“结晶”采用的是 结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式 。
五、计算题
21．NaCl 是调味品及重要的化工原料。某兴趣小组为了测定 NaCl（含 NaNO3）中 NaNO3的含量，称取 28.7g 该固体于烧杯中，加一定量水待固体完全溶解后再加入 AgNO3溶液，实验测定过程中相关数据如图所示：
(1)固体完全溶解加入水的质量是 ，170g 溶液中的溶质是 （用化学名称表示），溶液质量 Y 的数值是 。
(2)求原固体混合物中 NaNO3的质量（写出计算过程）。
试卷第8页，共8页
1．D
【详解】A、蒸酒过程中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、提取青蒿素的过程，只是使青蒿素溶解在水中，无新物质生成，属于物理变化；
C、制胆矾的方法为蒸发结晶，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、制生石灰的过程，发生了碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2．C
【详解】废旧金属的回收既能节约资源，又能保护环境，废旧铁锅属于可回收垃圾。选C
3．C
【详解】A中含有两种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于混合物；
B中含有两种分子，并且是由同种原子构成的分子，属于混合物；
C含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于化合物；
D中含有一种分子，并且是由一种原子构成的分子，属于单质。
故选C。
4．D
【详解】A、实木地板主要是木材，成分为天然纤维素，不属于有机合成材料；
B、沙子成分是二氧化硅，不是有机物，为无机非金属材料；
C、铝合金窗户成分是铝的合金，属于金属材料；
D、塑料水管成分是塑料，塑料是三大合成材料之一。
故选D。
5．C
【详解】A、物质是由元素组成的，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B、元素没有个数，只有种类，故B错误；
C、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氢原子构成，故D错误。
故选C。
6．A
【详解】单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。氯气属单质，故Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Na元素为+1价，故Cl的化合价为﹣1价；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x="+1" 。故选A。
7．A
【分析】植物出现了倒伏、叶色发黄的现象，这说明植物缺少氮元素和钾元素。
【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；
B、CO(NH3)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
8．B
【详解】A、人们食用的海带中也含有碘，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为53，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，单位是“1”不是“g”，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，而不是中子数，故选项说法错误。
故选B。
9．D
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，但是倾倒液体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、鲜鸡蛋中富含蛋白质、奶油中含有主要营养元素是油脂，故A错误；
B、饼干配料中小麦粉、白砂糖都属于糖类，故B错误；
C、水果蔬菜中富含维生素，饼干中没有水果蔬菜，所以从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素，故C正确；
D、配料中的食盐属于无机盐，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】试题分析：A、分子一定由原子构成；原子核不一定由质子和中子构成，例如氢原子中没有中子，故A错误．B、碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素，故B正确．C、纯净物不一定由同种分子构成，有的由同种原子构成；生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物的反应不属于中和反应．故C错误．D、冷却热饱和溶液不一定会有晶体析出，若物质的溶解度水温度的降低而增大，不会析出晶体；当可燃物的温度达到其着火点不一定会燃烧，还需与氧气接触．故D错误．故选B
考点：分子和原子的区别和联系；晶体和结晶的概念与现象；中和反应及其应用；纯净物和混合物的概念；氧化物、酸、碱和盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；原子的定义与构成；燃烧与燃烧的条件
12．A
【详解】A、①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，正确；
②洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污，正确。
符合题意；
B、①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，正确；
②一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，错误。
不符合题意；
C、①煤、石油、天然气均属于化石燃料，短期内均不能再生，均属于不可再生能源，错误；
②可燃冰储量丰富，但是目前在开采技术上存在困难，故我国试采可燃冰成功，为未来使用新能源提供可能，正确。
不符合题意；
D、①烧烤中含有许多有害物质，不能大量食用，可适量食用，错误；
②蔬菜、水果富含维生素，每天食用适量蔬菜，以补充维生素，正确。
不符合题意。
故选A。
13．B
【详解】将t2℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，X、Y的溶解度减小，Z的溶解度随温度的降低而增大，X、Y有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，Z没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时Y的溶解度大于t2℃时Z的溶解度，t2℃时Z的溶解度大于1℃时X的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是Y>Z>X。故选B。
14．A
【详解】A、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，符合题意；
B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤的方法除去二氧化锰，然后蒸发结晶，得到氯化钾，不符合题意；
C、加入过量的稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，然后过滤、洗涤、烘干，可得到铜粉，不符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去生石灰中混有的碳酸钙，不符合题意。
故选A。
15．D
【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，铜在氧气中加热生成氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误；
B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误；
C、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误；
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙不能通过一步反应生成二氧化碳，只通过一步反应不能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。
故选D。
16．(1)质子数不同
(2)Mg2+
(3) CE DF
(4)18
(5) 8 Na##Mg##Al
【详解】（1）质子数决定元素的种类，元素之间的最本质区别是质子数不同；
（2）C原子质子数为12，是镁原子，镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为Mg2+；
（3）原子的最外层电子数相等，元素的化学性质相似。从原子结构上分析，氯与碘、镁与钙原子的最外层的电子数相同，元素具有相似的化学性质，元素符号分别为：Cl和I、Mg和Ca，即CE、DF；
（4）由于在原子中核内质子数等于核外电子数，在上述碘的原子结构示意图中，x=53-2-8-18-7=18；
（5）原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8；m-n=10，则m=10+n,表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝，故填：Na或Mg或Al。
17．(1) 化学 漏斗
(2)土壤退化(或生态环境污染)
(3)358
(4) 用玻璃棒蘸取少量清液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡比较 酸 用熟石灰中和
【详解】（1）发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化；
实验室中的过滤装置为漏斗。
（2）长期使用化肥，会污染环境，造成土壤退化等。
（3）C12H22O12的相对分子质量为12×12+1×22+16×12=358。
（4）测定pH时，将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量清液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡比较，读数；
pH<7的溶液显酸性，则说明土壤呈酸性；
熟石灰为氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤。
18．(1) D
(2) B A C A
(3)检验氢气纯度
(4) 分液漏斗 稀盐酸和大理石##稀盐酸和石灰石
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为：；反应物为固体，且需要加热，故选D为发生装置；
（2）反应物为固液混合物，不需要加热，故选不加热发生装置，因此可以利用B和C组成发生装置；去除氯化氢，需要将气体通入吸收剂内，需要用长导管引入吸收剂，故选A导入气体，然后氢气被排出，而只有C带有出气口，故选A和C组成吸收装置；
A、氯化氢可与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不吸收氢气，且来源广泛，经济性较强，故选项符合题意；
B、碳酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢气中混入二氧化碳，故选项不符合题意；
C、硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银与氢氧化钠相比，经济性不强，故选项不符合题意；
故选A；
（3）氢气具有可燃性，与空气混合，遇到明火可能发生爆炸，为防止发生爆炸，在通入氢气之前应该必须检验氢气的纯度；
（4）微型塑料管通过挤压可以控制加入液体的量，相当于带有活塞开关的分液漏斗，可以控制加入液体的量；澄清石灰水主要检验二氧化碳，而二氧化碳可以利用稀盐酸与大理石或石灰石反应制得，所以G为稀盐酸，H为大理石或石灰石。
19．(1)铜粉和氧化铁粉
(2) 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 红色粉末部分变黑色，石灰水变浑浊
(3) 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 在b处用酒精灯点燃(合理即可)
(4) AB 取少量红色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，试管底部有红色固体剩余，溶液变为黄色，则猜想3成立
【详解】（1）该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，故该粉末可能是铜粉，可能是氧化铁粉，也可能是铜粉和氧化铁粉的混合物，故假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉；
（2）①结论为假设1成立，故该粉末是铜粉，铜和一氧化碳不反应，故现象是：红色粉末不变色，石灰水不变浑浊；
③结论为假设3成立，故该粉末是铜粉和氧化铁粉，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和铜不反应，故现象是：红色粉末部分变黑色，石灰水变浑浊；
（3）①实验过程中，硬质玻璃管内发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故可在b处用酒精灯点燃；
（4）①A、铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，符合题意；
B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，符合题意；
C、铁、铜和氯化锌均不反应，均无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。
故选AB；
②氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铜和稀盐酸不反应，故设计方案：取少量红色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸充分反应，试管底部有红色固体剩余，溶液变为黄色，则猜想3成立。
20．(1) +2 Sr(OH)2
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(3)或
(4) 增大氢氧化锶的溶解度 氧化镁##MgO
(5) 降温
【详解】（1）碳酸锶中碳酸根离子显-2价，设锶元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)=0，x=+2；
氢氧化锶中锶元素显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Sr(OH)2；
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体，故碳酸钡高温煅烧生成氧化钡和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
可溶性碱中金属元素形成的氧化物能与水反应生成对应的碱，故氧化钡和水反应生成氢氧化钡，该反应的化学方程式为：；
（4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是：氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增大，用热水浸取，可以增大氢氧化锶的溶解度；
不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸盐高温不分解，故立窑煅烧，碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钡高温煅烧生成氧化钡和二氧化碳，碳酸锶高温煅烧生成氧化锶和水，加入热水浸取，可溶性碱中金属元素形成的氧化物才能与水反应生成对应的碱，反之，不溶性碱中金属元素形成的氧化物不能与水反应，故氧化镁和水不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化锶和水反应生成氢氧化锶，故滤渣1中还含有MgO；
（5）由表可知，氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶”采用的是降温结晶法；
“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，碳酸锶是沉淀，该反应的化学方程式为：。
21．(1) 100g 硝酸钠 128.7
(2)解：设原混合物中氯化钠的质量为。
答：原混合物中 NaNO3的质量是 17g。
【详解】（1）根据实验测定过程中相关数据图可知，固体完全溶解加入水的质量是100g，完全反应后生成硝酸钠，完全反应后溶液质量为170g，所以170g 溶液中的溶质是硝酸钠；溶液质量 Y 的数值是28.7g 固体完全溶于100g 水中得到的溶液质量，即128.7g。
（2）按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
