丰城中学2023-2024学年下学期高一期中试卷
化 学
本试卷总分值为 100 分 考试时长为 75 分钟
相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137 Bi-209
一、单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分）
1. “绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是
A. 使用聚乳酸可降解餐具，可减少白色垃圾
B. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C. 尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
D. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．使用聚乳酸可降解餐具，绿色环保，可减少白色垃圾，A正确；
B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，利用胶体的电泳现象，减少对空气的污染，B正确；
C．尽量少用或不用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化，能防止水体污染， C正确；
D．燃煤时鼓入过量的空气不能减少二氧化硫的产生，不可以减少酸雨的产生，D错误；
答案选D。
2. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 和的混合气体所含氧原子数为
B. 与反应生成(标准状况)时，转移电子数为
C. 标准状况下，的和组成的混合气体中，含氧原子数为
D. 常温常压下，中含有的分子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．含氧原子数为，含氧原子数为，则总的氧原子数为，A正确；
B．与反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中-1价的O元素化合价升高转化为0价O元素，降低为-2价O元素，则生成标准状况下(即1mol)时，转移电子数为，B正确；
C．标准状况下，的和组成的混合气体中的分子的物质的量为=1mol，则混合气体中，含氧原子数为，C错误；
D．物质的量为=1mol，所以分子数目为，D正确；
故选C。
3. 下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是
A. 碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气
B. 氯气具有强氧化性，所以可用干燥的氯气漂白红纸条
C. 过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D. 钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱石灰具有吸水性，可作干燥剂，但不能用于干燥氯气，会与氯气反应，A错误；
B．氯气具有强氧化性，但氯气不具有漂白性，不能漂白红纸条，B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具，但是过氧化钠不是碱性氧化物，C错误；
D．钠有较强的还原性，可用于钛、锆、锶等金属的冶炼，D正确；
故选D。
4. 下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①酸性氧化物一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确；
④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；
⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；
①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；
答案选A。
5. 下列离子方程式能准确解释事实的是
A. 铁丝插入CuSO4溶液中：
B. Na2O2放入水中 ：
C 白醋除水垢(CaCO3) ：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．将铁丝插入CuSO4溶液中生成铜与硫酸亚铁，离子方程式为：，A错误；
B．原离子方程式O原子不守恒，则将Na2O2放入水中的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；
C．醋酸是弱酸，应该用化学式表示，，C错误；
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：，D正确；
故答案选D。
6. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A. 高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe(OH)2和H2，该反应为置换反应
B. FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4
C. 将饱和的FeCl3溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体
D. Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe(OH)2具有还原性且热稳定性差，高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，该反应为置换反应，A不正确；
B．在高温条件下，Fe3O4热稳定性强，FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4，B正确；
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，从而制得氢氧化铁胶体，C不正确；
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，会被O2氧化，最终转化为Fe(OH)3，由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D不正确；
故选B。
7. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的还原产物均只有1种
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的∶Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol 转移的电子数之比为3∶7
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，均为氧气被还原，故还原产物都是两种，A错误；
B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；
C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误；
D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确；
故选D。
8. 现有一定量含有杂质的试样2.0g，用如图所示实验装置测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，忽略气体在水中的溶解），下列说法正确的是
A. 装置A中液体试剂可选用稀盐酸或稀硫酸
B. 图中装置C可省略，不影响测定结果
C. 装置E中碱石灰的作用是为了防止F中进入装置D
D. 反应结束后测得气体体积为56mL，则可计算出样品的纯度为19.5%
【答案】B
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳气体，装置D中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置E中盛有的碱石灰用于吸收未反应的二氧化碳，防止二氧化碳干扰氧气体积的测定，装置F、G用于测定反应生成氧气的体积。
【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应时，反应生成的微溶硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻碍反应的继续进行，所以装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，故A错误；
B．由实验原理可知，该实验的实验目的是利用过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气的体积测定氧化钠的纯度，由分析可知，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳气体，省略装置C，水蒸气与过氧化钠反应也能生成氧气，不会影响过氧化钠生成氧气的体积，所以不影响测定结果，故B正确；
C．由分析可知，装置E中盛有的碱石灰用于吸收未反应的二氧化碳，防止二氧化碳干扰氧气体积的测定，故C错误；
D．缺标准状况，无法计算56mL氧气的物质的量，所以无法计算氧化钠的纯度，故D错误；
故选B。
9. 用铁泥（主要成分为，还含有少量和Fe）制备纳米的流程如下。浊液D中铁元素以的形式存在，下列说法正确的是
A. 步骤②中发生的离子反应只有1个
B. 步骤④发生反应的化学方程式为
C. 步骤④中，反应完成后剩余的无需除去
D. 步骤⑤中，参与反应的和的化学计量数之比为
【答案】D
【解析】
【分析】向铁泥（主要成分为，还含有少量和Fe）中加过量盐酸，所得溶液中含Fe2+、Fe3+、H+、Cl-，加Fe，将Fe3+、H+还原，滤液B溶质为FeCl2，加NaOH生成Fe(OH)2，被H2O2氧化为FeOOH，FeOOH浊液和FeCl2溶液混合，加热、搅拌、分离、干燥得到纳米Fe3O4。
【详解】A．由上面分析可知步骤②中，Fe，将Fe3+、H+还原，离子反应有2个，故A错误；
B．步骤④中，H2O2把Fe(OH)2氧化为FeOOH，化学方程式为2，B错误；
C．步骤④中，反应完成后剩余的需除去，防止在步骤⑤中将Fe2+氧化，故C错误；
D．步骤⑤中，Fe3O4中+3价铁和+2价铁原子个数比为，所以参与反应的和的化学计量数之比为，故D正确；
故答案选D。
10. 某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是
A. a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
B. c处褪色，体现浓盐酸的挥发性和还原性
C. d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
D. 为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气
【答案】B
【解析】
【分析】“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气发生：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；氯气氧化碘离子生成碘单质遇碘变蓝，氯气能氧化溴离子生成溴单质，最后氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。
【详解】A．a处变为蓝色，说明氯气和KI反应生成氯化钾和I2，b处变为橙色，说明氯气与KBr反应生成KCl和Br2，说明Cl2具有氧化性，不能说明氧化性：Cl2>Br2>I2，故A错误；
B．试管内产生的氯气中含有HCl气体，c处高锰酸钾褪色，是因为高锰酸钾被HCl还原，体现浓盐酸的挥发性和还原性，故B正确；
C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，d处褪色，可能因酚酞被氧化而引起，也可能是氢氧化钠被消耗而引起，故C错误；
D．为防止尾气污染空气，应使用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误；
故选B。
11. 将一定量缓慢通入某浓度NaOH溶液充分反应得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入与生成的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 通入的气体为22.4L
B. A溶液中
C. A溶液中既含，又含
D. 图中产生气体的反应为：
【答案】B
【解析】
【分析】盐酸会首先和氢氧化钠生成氯化钠和水，次之和碳酸钠生成碳酸氢钠：，再和碳酸氢钠生成氯化钠和水、二氧化碳；根据反应方程式，结合图像可知，生成二氧化碳消耗4-3=1molHCl，而初始消耗3molHCl，则说明CO2与NaOH反应得A溶液中成分为2molNaOH、1mol；
【详解】A．结合分析，根据碳守恒可知，通入的1mol，但是不确定是否为标况，不能确定生成二氧化碳的体积，A错误；
B．由分析可知，A溶液中，B正确；
C．A溶液中含2molNaOH、1mol，C错误；
D．图中产生气体的反应为：图中产生气体的反应为：，D错误；
故选B。
12. 利用如图的装置（省略部分加热装置）制备（铋酸钠），已知不溶于冷水且在酸性溶液中迅速分解，是一种难溶于水的白色沉淀。下列说法正确的是
A. 装置B应放入饱和溶液，目的是吸收A中挥发的盐酸
B. 为使完全转化为，反应过程中应向装置C通入过量
C. 拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开
D. 上述反应中若消耗22.4L 则理论上可制得280g
【答案】C
【解析】
【分析】装置A中首先生成氯气，装置B盛放饱和食盐水可除去中的HCl，净化后氯气进入C，装置C中氯气在碱性条件下和反应生成，氯气有毒，装置D用于吸收多余的氯气；拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开，使用氢氧化钠吸收滞留在装置中的氯气，防止污染；
【详解】A．碳酸氢钠会和氯气反应，由分析可知，装置B应放入饱和食盐水，A错误；
B．已知不溶于冷水且在酸性溶液中迅速分解，而过量氯气和水生成盐酸，导致分解，故不能通入过量氯气，B错误；
C．由分析可知，拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开，使用氢氧化钠吸收滞留在装置中的氯气，C正确；
D．没有标况，不能计算氯气的物质的量，不能接受生成的量，D错误；
故选C。
13. 根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项 实验内容 结论
A 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 原溶液中存在
B 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 原溶液中存在
C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 无法确定原溶液中存在
D 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液中存在
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，该沉淀可能为硫酸钡，该方法无法确定原溶液中存在，A项错误；
B．玻璃棒中存在钠元素，用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色，该方法无法判断原溶液中存在，B项错误；
C．在加入盐酸之前生成可能是AgCl沉淀也可能是碳酸银沉淀等，但是后面加入盐酸后可以转化为AgCl，所以沉淀不溶解，不能确定原溶液里是否有存在，C项正确；
D．碳酸根和碳酸氢根与氢离子反应，都能产生无色无味的二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该方法无法确定原溶液中存在，D项错误；
答案选C。
14. 某未知溶液X可能含有Fe3+、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是
A. 原溶液中一定存在、、、，可能存在
B. 原溶液中可能存在，一定存在，且n(Cl-)≥0.01mol
C. 原溶液中可能存在Fe3+
D. 由溶液Y进行焰色试验结果为黄色，说明原溶液中一定存在Na+
【答案】B
【解析】
【分析】溶液X加过量的氯化钡生成4.3g沉淀，沉淀加足量盐酸部分溶解，则沉淀2是硫酸钡、沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，原溶液中一定含有、，n()=n(BaCO3)= 、n()=n(BaSO4)=；滤液中加足量烧碱溶液、加热，放出1.12L氨气，没有生成沉淀，说明原溶液不含Fe3+，则原溶液中一定含有，n()=；溶液Y焰色反应为黄色，说明Y中含有，由于后续反应加入了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有；
【详解】A. 根据以上分析，原溶液中一定存在、、，由于后续反应加入了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有，n()=0.05mol、n()=0.01mol、n()=0.01mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在，故A错误；
B. n()=0.05mol、n()=0.01mol、n()=0.01mol，由于后续反应加入了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有，若含有，根据电荷守恒n(Cl-)>0.01mol，若不含有，n(Cl-)=0.01mol，所以n(Cl-)≥0.01mol，故B正确；
C. 滤液中加足量烧碱溶液，没有生成沉淀，原溶液中不存在Fe3+，故C错误；
D. 溶液Y焰色反应为黄色，说明Y中含有，由于后续反应加入了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有，故D错误；
选B。
二、填空题（除特殊标注以外，每空2分，共58分）
15. Ⅰ.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列问题：
（1）保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。
A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中
（2）Na、NaOH久置在空气中最终都是变为___________(填化学式)。
（3）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.是重要的化工原料，具有多种用途。
（4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与CO2反应的化学方程式___________。
（5）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
（6）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：
①已知能发生如下反应：，上述反应中氧化产物是___________；HI在反应中体现了什么性质___________。
②根据上述反应鉴别和NaCl，可选择以下物质中的___________进行实验(填序号)。
A．食用白醋 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒
【答案】（1）D （2）Na2CO3
（3）2Na+2H2O+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）
（6） ①. I2 ②. 还原性和酸性 ③. AB
【解析】
【小问1详解】
钠是非常活泼金属单质，极易与水或氧气反应，又因为钠的密度比水小，比煤油大，所以钠通常保存在煤油或者石蜡中，故选D；
【小问2详解】
放置在空气中的金属钠易与氧气反应生成氧化钠，氧化钠吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钠，放置在空气中的氢氧化钠易吸收二氧化碳生成碳酸钠，所以金属钠和氢氧化钠久置在空气中最终都是变为碳酸钠，故答案为：Na2CO3；
【小问3详解】
钠的金属性强，将一小块金属钠投入氯化铜溶液时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，总反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑，故答案为：2Na+2H2O+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑；
【小问4详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问5详解】
投入到溶液中的过氧化钠固体和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，则加入过氧化钠固体后，溶液中的钠离子、碳酸根离子浓度增大，碳酸氢根离子浓度减小，硝酸根离子浓度不变，故答案为：；
【小问6详解】
①由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，亚硝酸钠为反应的氧化剂，碘元素化合价部分升高被氧化，氢碘酸表现还原性和酸性、碘是反应的氧化产物，故答案为：I2；还原性和酸性；
②由方程式可知，酸性条件下亚硝酸根离子能与溶液中的碘离子反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，而氯离子不能与碘离子反应，则检验亚硝酸钠和氯化钠的试剂为食用白醋、碘化钾淀粉试纸，故选AB。
16. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。
I．实验室需配制80的溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题：
（1）用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为_______________。
（2）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_____________（填序号）。
a．配制前容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水
c．定容时仰视刻度线 d．将烧杯中溶液转移至容量瓶时有少量溶液溅出
（3）现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取________的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有_____________。
Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。
实验原理：
实验步骤：
（4）判断沉淀完全的方法为_________。
（5）固体质量为wg，则______。
（6）若省略了步骤③，则测得_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）12.5g
（2）cd （3） ①. 10.0 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管
（4）取少许上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已沉淀完全
（5）
（6）偏高
【解析】
【分析】硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液，发生反应，过滤、洗涤、干燥得wg硫酸钡，则n(BaSO4)=n(CuSO4)=。
【小问1详解】
用胆矾配制80的溶液，选用100mL的容量瓶，需用托盘天平称量的质量m=cVM=0.5mol/L×0.1L×250g/mol=12.5g。
【小问2详解】
a．配制前容量瓶底部有少量水，不影响溶液体积和溶质物质的量，则浓度无影响；
b．胆矾长期放置失去部分结晶水，硫酸铜质量偏大，则所配制溶液浓度偏高；
c．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低；
d．将烧杯中溶液转移至容量瓶时有少量溶液溅出，溶质偏少，则所配制溶液浓度偏低；
选cd。
【小问3详解】
现利用上述溶液配制的溶液，选用500mL容量瓶，根据稀释前后硫酸铜物质的量不变，需用量筒量取的溶液的体积为。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。
【小问4详解】
取少许上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已沉淀完全；
【小问5详解】
固体质量为wg，则。
【小问6详解】
若省略了步骤③，硫酸钡质量偏大，则测得偏高。
17. 一氧化二氯()是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。
已知：的部分性质如表所示
物理性质 化学性质
常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃ 易溶于水，同时与水反应生成
请回答下列问题：
（1）装置A中仪器a的名称为______________，装置A中发生反应的化学方程式为______________。
（2）装置B中盛装的试剂的名称为______________。
（3）装置E采用冰水混合物冷却的目的是______________。
（4）装置F中无水的作用是______________。
（5）与传统消毒剂比较，消毒效率是的______________倍(产物视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。
（6）某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______________。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2）饱和食盐水 （3）冷凝，收集
（4）防止G中水蒸气进入E中与反应
（5）1.63 （6）
【解析】
【分析】装置A中通过生成Cl2，B中盛放饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl，C中通过反应制取一氧化二氯，D中浓硫酸、F中无水氯化钙，用于干燥，E中冷凝并收集Cl2O， G中NaOH用来吸收尾气。
【小问1详解】
装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶，装置A中MnO2与浓HCl在加热下发生反应生成MnCl2、Cl2和H2O，化学方程式为；
【小问2详解】
B为除去所制得氯气中的HCl气体，盛放饱和食盐水；
【小问3详解】
常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃，则装置E采用冰水混合物冷却的目的是冷凝，收集Cl2O；
【小问4详解】
Cl2O易溶于水，同时与水反应生成，则装置F中无水的作用是防止G中水蒸气进入E中与Cl2O反应；
【小问5详解】
按关系式，可知，与传统消毒剂比较，Cl2O消毒效率是的Cl2的倍；
【小问6详解】
根据得失电子守恒得出离子方程式为。
18. 研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）CuFeS2中铁元素的化合价为___________价，已知“焙烧”生成SO2、CuO和Fe2O3，则其化学反应方程式为___________。
（2）“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有___________、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（3）流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有_____________。
（4）“浸洗”步骤中加溶液A 的目的是_______________。
（5）“反应”步骤中，10%H2O2为氧化剂，20%HNO3提供H+，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：___________。
（6）绿矾晶体(FeSO4·7H2O)在空气中极易变质； 验证绿矾晶体已变质的操作为_______________。
【答案】（1） ①. +2 ②. 4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）烧杯、玻璃棒、漏斗
（4）分离固体中的铁、铜
（5）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（6）取适量晶体溶于水后，滴加少量KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则晶体已变质
【解析】
【分析】由题给流程可知，黄铜矿在空气中焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，将硫酸溶液加入到焙烧渣中，将氧化铁、氧化铜转化为硫酸铁、硫酸铜，向反应后的溶液中加入过量的铁，将溶液中的铁离子、铜离子转化为亚铁离子、铜，过滤得到含有铜的滤渣和硫酸亚铁溶液；向滤渣中加入稀硫酸浸洗，将滤渣中过量的铁转化为亚铁离子，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁晶体；向铜中加入稀硝酸和过氧化氢混合溶液，将铜溶解得到硝酸铜溶液，硝酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硝酸铜晶体。
【小问1详解】
CuFeS2中硫元素化合价为—2价、铜元素化合价为+2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+2价；由分析可知，黄铜矿在空气中焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案为：+2；4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；
【小问2详解】
由分析可知，“置换”步骤中加入过量的铁，将溶液中的铁离子、铜离子转化为亚铁离子、铜，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
【小问3详解】
由分析可知，操作A为固液分离的过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
【小问4详解】
由分析可知，“浸洗”步骤中“浸洗”步骤中加入稀硫酸浸洗的目的是将滤渣中过量的铁转化为亚铁离子而得到铜，故答案为：分离固体中的铁、铜；
【小问5详解】
由题意可知，“反应”步骤中发生的反应为铜与稀硝酸和过氧化氢混合溶液反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
【小问6详解】
硫酸亚铁具有还原性，绿矾晶体在空气中极易变质生成硫酸铁，检验绿矾变质实际上就是检验绿矾溶液中是否含有铁离子，具体操作为取适量晶体溶于水后，滴加少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则晶体已变质，故答案为：取适量晶体溶于水后，滴加少量KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则晶体已变质。丰城中学2023-2024学年下学期高一期中试卷
化 学
本试卷总分值为 100 分 考试时长为 75 分钟
相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137 Bi-209
一、单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分）
1. “绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是
A. 使用聚乳酸可降解餐具，可减少白色垃圾
B. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C. 尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
D. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
2. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 和的混合气体所含氧原子数为
B. 与反应生成(标准状况)时，转移电子数为
C. 标准状况下，的和组成的混合气体中，含氧原子数为
D. 常温常压下，中含有的分子数目为
3. 下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是
A. 碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气
B. 氯气具有强氧化性，所以可用干燥的氯气漂白红纸条
C. 过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D. 钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
4. 下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
5. 下列离子方程式能准确解释事实的是
A. 铁丝插入CuSO4溶液中：
B. Na2O2放入水中 ：
C. 白醋除水垢(CaCO3) ：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
6. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A. 高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe(OH)2和H2，该反应为置换反应
B. FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4
C. 将饱和的FeCl3溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体
D. Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
7. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的还原产物均只有1种
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的∶Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol 转移的电子数之比为3∶7
8. 现有一定量含有杂质的试样2.0g，用如图所示实验装置测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，忽略气体在水中的溶解），下列说法正确的是
A. 装置A中液体试剂可选用稀盐酸或稀硫酸
B. 图中装置C可省略，不影响测定结果
C. 装置E中碱石灰的作用是为了防止F中进入装置D
D. 反应结束后测得气体体积为56mL，则可计算出样品的纯度为19.5%
9. 用铁泥（主要成分为，还含有少量和Fe）制备纳米的流程如下。浊液D中铁元素以的形式存在，下列说法正确的是
A. 步骤②中发生的离子反应只有1个
B. 步骤④发生反应的化学方程式为
C. 步骤④中，反应完成后剩余的无需除去
D. 步骤⑤中，参与反应的和的化学计量数之比为
10. 某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是
A. a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
B. c处褪色，体现浓盐酸的挥发性和还原性
C. d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
D. 防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气
11. 将一定量缓慢通入某浓度的NaOH溶液充分反应得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入与生成的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 通入的气体为22.4L
B. A溶液中
C. A溶液中既含，又含
D. 图中产生气体的反应为：
12. 利用如图装置（省略部分加热装置）制备（铋酸钠），已知不溶于冷水且在酸性溶液中迅速分解，是一种难溶于水的白色沉淀。下列说法正确的是
A. 装置B应放入饱和溶液，目的是吸收A中挥发的盐酸
B. 为使完全转化为，反应过程中应向装置C通入过量
C. 拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开
D. 上述反应中若消耗22.4L 则理论上可制得280g
13. 根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项 实验内容 结论
A 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 原溶液中存在
B 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 原溶液中存在
C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 无法确定原溶液中存在
D 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液中存在
A. A B. B C. C D. D
14. 某未知溶液X可能含有Fe3+、、、、、中若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是
A. 原溶液中一定存在、、、，可能存在
B. 原溶液中可能存在，一定存在，且n(Cl-)≥0.01mol
C. 原溶液中可能存在Fe3+
D. 由溶液Y进行焰色试验结果为黄色，说明原溶液中一定存在Na+
二、填空题（除特殊标注以外，每空2分，共58分）
15. Ⅰ.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列问题：
（1）保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。
A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中
（2）Na、NaOH久置在空气中最终都是变为___________(填化学式)。
（3）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.是重要的化工原料，具有多种用途。
（4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与CO2反应的化学方程式___________。
（5）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
（6）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：
①已知能发生如下反应：，上述反应中氧化产物是___________；HI在反应中体现了什么性质___________。
②根据上述反应鉴别和NaCl，可选择以下物质中的___________进行实验(填序号)。
A．食用白醋 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒
16. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。
I．实验室需配制80的溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题：
（1）用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为_______________。
（2）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_____________（填序号）。
a．配制前容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水
c．定容时仰视刻度线 d．将烧杯中溶液转移至容量瓶时有少量溶液溅出
（3）现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取________的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有_____________。
Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。
实验原理：
实验步骤：
（4）判断沉淀完全的方法为_________。
（5）固体质量为wg，则______。
（6）若省略了步骤③，则测得_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17. 一氧化二氯()是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。
已知：的部分性质如表所示
物理性质 化学性质
常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃ 易溶于水，同时与水反应生成
请回答下列问题：
（1）装置A中仪器a的名称为______________，装置A中发生反应的化学方程式为______________。
（2）装置B中盛装的试剂的名称为______________。
（3）装置E采用冰水混合物冷却的目的是______________。
（4）装置F中无水作用是______________。
（5）与传统消毒剂比较，消毒效率是的______________倍(产物视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。
（6）某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______________。
18. 研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）CuFeS2中铁元素的化合价为___________价，已知“焙烧”生成SO2、CuO和Fe2O3，则其化学反应方程式为___________。
（2）“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有___________、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（3）流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有_____________。
（4）“浸洗”步骤中加溶液A 的目的是_______________。
（5）“反应”步骤中，10%H2O2为氧化剂，20%HNO3提供H+，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：___________。
（6）绿矾晶体(FeSO4·7H2O)在空气中极易变质； 验证绿矾晶体已变质的操作为_______________。
