二○二四年牡丹江市初中学业水平考试第一次适应性考试
化学试卷
考生注意：
1.考试时间90分钟
2.全卷共分五道大题，总分100分
3.请把答案写在答题卡上，在试卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 C1:35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Ag：108 Ba：137
一、判断与选择（本题共18小题，每题2分，共36分。1~15小题每题只有一个选项符合题意，16~18小题每题各有一个或两个选项符合题意，漏选一个选项得1分，多选或错选不得分。请将正确选项填涂在答题卡相应位置上）
1.为纯碱工业做出巨大贡献的科学家是( )
A.张青莲 B.屠呦呦 C.钱学森 D.侯德榜
2.空气中体积分数最大的是( )
A.稀有气体 B.二氧化碳 C.氮气 D.氧气
3.学校正在推行垃圾分类活动。餐后的食物残渣应投入的垃圾箱是( )
A. B. C. D.
4.为了预防贫血，人体需要摄入一定量的铁，这里的“铁”指的是( )
A.原子 B.元素 C.单质 D.分子
5.氧化钙（CaO）是常用的食品干燥剂，其俗称是( )
A.熟石灰 B.石灰石 C.消石灰 D.生石灰
6.下列同学们的交流符合“绿色、健康、安全”这一理念的是( )
7.下列物质能溶于水，且能形成无色溶液的是( )
A.面粉 B.石蕊 C.蔗糖 D.硫酸铜
8.“倒春寒”是指进入初春时节后天气又变得很寒冷，早晚野外田地往往还会结霜。这一过程中发生改变的是( )
A.水分子的质量 B.水分子的个数
C.水分子间的间隔 D.水分子的体积
9.规范的实验操作是确保实验成功的关键。下列实验操作错误的是( )
A.量取液体 B.给液体加热
C.取用粉末状药品 D.移走蒸发皿
10.下列对实验现象描述正确的是( )
A.木炭燃烧，产生黑色固体 B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
C.蘸有浓硫酸的小木条变黑 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
11.如图是元素周期表的部分信息，下列说法错误的是( )
A.硼属于非金属元素 B.氮的相对原子质量是14.01g
C.碳元素的原子序数为6 D.不同元素的本质区别是质子数不同
12.下面有关碳和碳的化合物说法正确的是( )
A.金刚石、石墨都是碳的单质，二者的物理性质差异很大
B.二氧化碳和一氧化碳都是碳的氧化物，二者化学性质相同
C.碳的单质都是原子构成的
D.含碳元素的化合物都属于有机物
13.钴（Co）的化学性质与铁相似，下列预测错误的是( )
A.Co在O2中燃烧生成Co3O4
B.Co能与盐酸反应，产生氢气
C.将Co投入到CuCl2溶液中，能置换出Cu
D.Co能和NaOH溶液反应制得Co（OH）2
14.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.物质燃烧需要温度达到着火点，所以只要温度达到着火点物质就能燃烧
B.电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的
C.中和反应有水生成，所以有水生成的反应都是中和反应
D.氧化物都含氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物
15.如图是MgCl2、MgSO4、KCl三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度大小关系为MgCl2>KCl=MgSO4
B.t2℃时，100gKCl的饱和溶液中含有50gKCl
C.t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中，含水质量最少的是MgCl2
D.t1℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数都变大
16.除去下列物质中的杂质，所选试剂和方法正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A CO2 HCl 通过足量的NaOH溶液
B KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发
C NaCl溶液 CaCl2 加入适量的Na2CO3溶液，过滤
D CuSO4溶液 H2SO4 滴入适量的BaCl2溶液
17.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. B. C. D.
A.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B.向等质量的Zn和Fe中加入足量稀盐酸
C.向MgCl2和HCl的混合溶液中逐滴入NaOH溶液
D.向AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入锌粒
18.现有8.7gCa（OH）2和CaCO3组成的固体混合物，在室温条件下，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到106.5g不饱和溶液。下列说法错误的是( )
A.反应生成CO2的质量是2.2g
B.原混合物中钙元素的质量为4g
C.原混合物中C、H元素质量之比为6:1
D.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
二、填空与简答（本题共6小题，每空1分，共25分）
19.请用化学用语填空：
（1）2个氦原子____________________。
（2）氨气_________________。
（3）次氯酸钠（NaClO）中氯元素化合价_________________。
20.很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。
（1）“桃花流水鱖鱼肥”，鳜鱼为一种味道特别鲜美的淡水鱼，其富含的营养素为_________________。
（2）“泽中有火”，即在某些湖泊池沼水面上起火，其反应的化学方程式为_________________。
（3）“真金不怕火炼”的原因是_________________。
（4）“玉不琢不成器”，打磨玉器时发生的是_________________（填“物理”或“化学”）变化。
21.化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。
（1）净水时，利用活性炭的_________________性除去水中的色素和异味。生活中你节水的方法是_________________。（写一条）
（2）胃药斯达舒含有Al（OH）3，治疗胃酸过多症发生反应的化学方程式为_________________。
（3）校园花坛中花的叶片发黄，生长缓慢，建议施用_________________肥。测定花园土壤的pH时，可使用_________________。
22.科技缔造生活，创新筑梦未来。请结合我国科技领域中的成就，回答相关问题。
中国航母中国高铁
中国空间站
（1）十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。中国航母甲板上涂有防腐涂层，其目的是隔绝_________________，从而实现防腐效果；
（2）高铁发展拉近城市距离，中国速度震惊世界。“和谐号”列车车体内使用了很多新型材料，其中塑料属于_________________材料；
（3）征途星辰大海，叩问九天苍穹。“问天”空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。碑和镓的原子结构示意图依次如右图，其中x=_________________；二者相比，原子结构的不同之处是_________________；（写一点即可）
砷原子镓原子
（4）在航母、高铁，空间站的建设中，钛和钛合金以其优良的性能得到了普遍的应用。用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温下发生置换反应制得钛，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为_________________。
23.请结合科普短文回答问题。
硫有助于细颗粒物在空气中的悬浮，这可能比二氧化硫带来的酸雨、海洋酸化等危害更严重。烟气脱硫过程中会产生大量金属硫酸盐固体需要处理，且处理这些工艺产生的废水时，成本高昂，对环境也不友好。
目前科学家研发了一种一步式低温等离子体催化二氧化硫工艺新技术，其原理是低温下利用一种气体单质与二氧化硫反应，产生硫和水。该工艺无需高温，并且产生的废物比烟气脱硫技术少的多。使用等离子能实现仅用10瓦电就能达到最佳性能。风能或太阳能很容易应用到这个过程中，为等离子体提供电力。
（1）硫有助于细颗粒物在空气中的悬浮，可造成危害有________________（答一条）；
（2）低温等离子体脱硫的化学方程式为_________________。
（3）新工艺技术对比烟气脱硫技术的优点是_________________（答一条）；
（4）为等离子体提供电力的能源属于_________________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
24.某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的流程图如下所示。
（1）洗涤的目的是除去废金属表面的油污，则物质X可能是_________________。
A.水 B.NaOH C.NaCl D.稀H2SO4
（2）酸浸中发生反应的化学方程式为_________________。
（3）氧化中，反应的化学方程式为：，则R的化学式为_________________。
（4）滤液甲中除NaNO2以外还一定含有的溶质是_________________。
三、分析与推断（本题共1小题，每空1分，共5分）
25.如图A~F是初中化学常见的六种物质。已知A和B由相同元素组成，C与E的物质类别相同，C常用于制玻璃；D为红棕色粉末。（图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间的转化关系）请回答下列问题。
（1）A化学式为________________，其用途有________________（写一条）；
（2）B和D反应的化学方程式为________________。
（3）A转化为B过程中________________（填“吸热”或“放热”）；
（4）C转化为E的反应属于基本反应类型中的________________。
四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共24分）
26.请结合实验室常用的一些仪器回答问题。
（1）可作较多量试剂的反应容器是________________（填字母，下同），蒸发操作时需要用到的仪器是________________。
（2）使用B吸液时，若先将滴管伸入液体中，再挤压胶头，造成的后果是________________。
27.下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。
（1）仪器①的名称是________________。
（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为________________，棉花的作用是________________；收集氧气可选择________________装置；
（3）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生和收集装置是________________；其化学方程式为________________；若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是________________。
（4）用B制取气体时，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，需要注意________________。
28.实践小组的同学以“设计制作简易供氧器”为课题开展了实践活动。请结合图表回答问题。（装置气密性良好）
第一组 第二组
左瓶中反应的化学方程式为________________。 观察窗的作用是通过气泡观察氧气生成的速率，氧气能从加湿仓的水中逸出，加湿仓起到的作用是________________。
第三组
图一图二 编号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液体积/mL①59.11②152.89③251.66④301.37
图三 （1）按图一连接装置，用弹簧夹夹紧a处胶皮管，下压注射器活塞，_______________，证明气密性良好。 （2）根据图二数据，你得出的实验结论是________________。 （3）图三为使用溶质质量相等的过氧化氢溶液进行四组实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2注入溶液，记录并处理20min内数据，请分析④比③产生氧气少的可能原因是________________。
29.某品碑饼干的配料表如下，研究性学习小组对该饼干的成分进行了项目式研究。
XXX饼干 配料表：小麦份、白砂糖、植物油、乳粉、玉米淀粉、麦芽湖精、乳清粉、食用香精、大豆磷脂、食用盐、碳酸氢钠。
【查阅资料】①饼干制作烘培过程中的化学反应为：
②碱石灰是国体氢氧化的和氧化钙的混合物。
【实验准备】称量一定量的饼干样品放入烧杯内，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去其中蛋白质、淀粉等有机物），得到待检液。将待检液平均分成甲、乙两等份，
【作出猜想】待检液中溶质的成分为NaHCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。
任务一：定性分析待检液的成分
【实验活动】小组同学设计实验方案并进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量待检液甲于烧杯中，向其中滴加足量Ca（NO3）2溶液 有____________产生 饼干中含有碳酸钠
②向①反应后溶液中滴入过量稀硝酸 无明显现象 饼干中不含_____________。
③向步骤②反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 饼干中含有_____________。
【得出结论】待检液中含有两种物质
【交流讨论】小组有同学认为②中可用稀盐酸替代稀硝酸，请分析不可行的原因是_____________。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学组装了下图的实验装置，并用待检液乙进行了实验。
【实验步骤】①检查装置气密性后装入药品②通入一段时间的N2③称量C的质量为m1④滴加稀硫酸充分反应⑤再通入一段时间N2，称量C的质量为m2。
【实验分析】步骤②的目的是_____________；C中发生反应的化学方程式为_____________。
【实验结论】要测定饼干中Na2CO3的质量分数，除了测定实验前后C装置质量以外，你认为还需要测定_____________的质量。
同学们经过测定得出该饼干样品中碳酸钠质量分数约为0.6%。
【反思评价】下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是_____________。（填字母）
a.去掉装置D b.省略步骤② c.省略步骤⑤
五、计算与应用（本题共2小题，30题3分，31题7分，共10分）
30.根据题意计算下列问题：
（1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾（KH2PO4），标签显示其溶质质量分数为2%，则1000g该营养液中磷酸二氢钾的质量为_____________g；若将该营养液稀释成1%，则需加入水的质量为_____________g。
（2）有NO、NO2的混合气体，当该混合气体中氮元素与氧元素质量之比为7：12时，两种气体的分子个数之比为_____________。
31.某同学取含有MgCl2的粗盐10.8g，加入100g水使其完全溶解。将200g一定质量分数的NaOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发生反应（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与NaOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
NaOH溶液的质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量 1.45 771 4.35 5.8 5.8
（1）表中m的值是_____________。
（2）请计算，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
答案：
一、判断与选择（本题共 18 小题，每题 2 分，共 36 分。1～15 小题每题只有一个选项符合题意，16～18 小题每题各有一个或两个选项符合题意，漏选一个选项得 1 分，多选或错选不得分）
选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D C A B D D C C D
选项 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C B A D B C BC BC D
二、填空与简答（本题共 6 小题，每空 1 分，共 25 分）
19.（1）2He；（2）NH3；（3）。
20.（1）蛋白质；
（2）；
（3）金的化学性质稳定；
（4）物理。
21.（1）吸附；安装节水器具（或“一水多用”、“用水后拧紧水龙头”、“喝剩的矿泉水不随意倒掉”等等，答案合理即可）；
（2）；
（3）氮（或“N”）；pH 试纸。
22.（1）H2O、O2（或“水和氧气”）；
（2）有机合成（或“合成”）；
（3）3；质子数不同（或“核外电子层结构不同”、“最外层电子数不同”、“核电荷数不同”）；
（4）。
23.（1）会形成粉尘污染，损伤呼吸系统等（等合理即可）；
（2）；
（3）无需高温，条件容易达成（或“产生的废物比烟气脱硫技术少”、“更有利于环保”、“没有废水产生，无需高成本处理废水”等等）；
（4）可再生。
24.（1）B；
（2）；
（3）H2O；
（4）NaCl。
三、分析与推断（本题共 1 小题，每空 1 分，共 5 分）
25.（1）CO2；光合作用的原料（或“灭火”、“制碳酸饮料”、“干冰人工降雨”、“干冰做制冷
剂”等等合理即可）；
（2）；
（3）吸热；
（4）复分解反应。
四、实验与探究（本题共 4 小题，每空 1 分，共 24 分）
26.（1）A ，CD；
（2）可能引起试剂的污染或变质（合理即给分）
27.（1）锥形瓶
（2）；防止高锰酸钾颗粒进入导管；C（或“D”）；
（3）BD；；将燃着的木条放在 b 导管口处，若木条立即熄灭，证明收集已满；
（4）长颈漏斗下端要伸入液面以下。
28.第一组：；
第二组：增加氧气的湿度，适宜呼吸；（或“洗气作用，确保氧气纯度”）
第三组：（1）松手后若注射器活塞回到原位；
（2）过氧化氢溶液浓度越大，反应放热越多（或“过氧化氢分解过程中放热”）；
（3）反应放出大量热，使反应物减少。（或“30%的过氧化氢溶液变质”、“30%
的过氧化氢溶液中溶质减少了”、“30%的过氧化氢溶液溶质挥发了”合理即可）
29. 【实验活动】
实验步骤 实验现象 实验结论
/ 白色沉淀 /
/ / NaHCO3
/ / NaCl
【交流讨论】若改用稀盐酸，则步骤Ⅱ无法证明 NaCl 的存在；
【实验分析】排出装置中空气，防止 NaOH 吸收空气中 CO2对实验造成误差；
；
【实验结论】饼干样品；
【反思评价】c。
五、计算与应用（本题共 2 小题，30 题 3 分，31 题 7 分，共 10 分）
30.（1）20；1000。
（2）1∶1。
31.（1）2.9 1 分
解：设恰好完全反应时消耗 MgCl2 的质量为 x ，生成的 NaCl 的质量为的质量为 y 1 分
恰好完全反应时氯化钠溶液中的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 4.9%。（解设答单位共 1 分）
