2024年中招第一次模拟考试
化 学 试 题
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中原大地承载了中华文明的灿烂辉煌，下列民间工艺涉及化学变化的是
A. 灵宝剪纸 B. 禹州钧瓷 C. 宋室风筝 D. 洛阳竹编
【答案】B
【解析】
【详解】A、灵宝剪纸，制作过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、禹州钧瓷，制作过程中包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、宋室风筝，制作过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、洛阳竹编，制作过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选B。
2. 桶子鸡是开封的一道特色名菜，其主要食材鸡肉中富含的营养素是
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 糖类
【答案】A
【解析】
【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鸡肉富含蛋白质，符合题意；
B、油脂包括花生油、豆油、菜籽油等，不符合题意；
C、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意；
D、植物种子或块茎中富含糖类，不符合题意。
故选A。
3. 2024年世界环境日的中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是
A. 提倡燃煤发电 B. 分类处理垃圾 C. 推广电动汽车 D. 废水达标排放
【答案】A
【解析】
【详解】A、提倡燃煤发电会增加燃煤量，会产生更多的有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误；
B、分类处理垃圾，能够提高资源使用率，同时能够减小环境污染，选项正确；
C、推广电动汽车，能够减少机动车的使用量，减少有害气体与烟尘的排放量，减缓空气污染，选项正确；
D、废水达标排放，能够避免废水中的污染物污染水体，选项正确；
故选A。
4. 下列物质在氧气中燃烧，能生成无色无味气体的是
A. 硫粉 B. 铁丝 C. 红磷 D. 木炭
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项A错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项B错误；
C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项C错误；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊无色无味的气体，故选D项正确；
故选：D。
5. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A. 汞 B. 干冰 C. 金刚石 D. 硫酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】A.汞为金属，由原子构成，故A选项不符合题意；
B.干冰为固态的二氧化碳，二氧化碳为非金属化合物，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故B选项符合题意；
C.金刚石为固态非金属单质，金刚石为碳元素组成的单质，由碳原子构成，故C选项不符合题意；
D.硫酸铜为盐类，由铜离子和硫酸根离子构成，故D选项不符合题意；
故选B。
6. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性 D. 测溶液的 pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、不能用燃烧的酒精灯引燃另一个酒精灯，可能会造成火灾，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁向水中倾倒，防止浓硫酸飞溅，再用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。
故选C。
7. 元宵佳节，清明上河园为全国游客带来了一场“大宋盛世烟花秀”。高氯酸钾(化学式为KClO4)是演化中常用的氧化剂，可增加演化的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为
A. +7 B. -1 C. +5 D. -7
【答案】A
【解析】
【详解】高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7。
故选A。
8. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A. 硒是一种金属元素
B. 硒原子核内中子数为34
C. 硒离子的符号为
D. 硒元素位于元素周期表第六周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、硒元素带“石”是非金属元素，故A错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=34，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数=79-34=45，故B错误；
C、由图可知，硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硒离子的符号为：Se2-，故C正确；
D、由图可知，硒原子核外有4个电子层，在元素周期表中位于第四周期，故D错误。
故选C。
9. 我国科学家侯德榜发明的侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH ) 、二氧化碳为原料制取纯碱，则在生产过程中不可能产生的物质是
A. NH Cl B. NaHCO C. Na CO D. CaCO
【答案】D
【解析】
【分析】本题主要考查质量守恒定律。
【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。氯化钠（NaCl）、水（H2O）、氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）中不含Ca元素，因此产物不可能有CaCO3。
故选D。
【点睛】熟记质量守恒定律中反应前后元素种类不变即可快速做出选择。
10. 实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关说法中正确的是
A. 配制过程为称量、量取、溶解
B. 所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数偏小
D. 转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液溶质质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，无需漏斗，不符合题意；
C、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致溶液溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、溶液具有均一性，转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液溶质质量分数的大小，符合题意。
故选D。
11. 如图是工业制取芯片基材高纯硅的某步反应微观示意图。下列说法不正确的是
A. 该反应是置换反应
B. 化学反应中分子可以再分
C. 乙、丙的化学计量数之比为1:1
D. 反应前后各原子种类和数目均不变
【答案】C
【解析】
【分析】从微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
【详解】A、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，故A正确；
B、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，化学反应中分子可以再分，故B正确；
C、根据化学方程式，乙、丙的化学计量数之比为2:1，故C错误；
D、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，所以反应前后原子的种类和数目不变，故D正确。
故选C。
12. 分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是
A. 微量元素：钙、铁 B. 合成材料：塑料、合成橡胶
C. 有机物：CH4、H2CO3 D. 复合肥：CO(NH2)2 、KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁元素属于微量元素，钙元素属于常量元素，不符合题意；
B、塑料、合成橡胶、合成纤维是三大合成材料，符合题意；
C、甲烷含碳元素，属于有机物，碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
D、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意。
故选B。
13. 鉴别、检验、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
A. 鉴别硬水和软水：加肥皂水，振荡
B. 检验 CO 中是否含有 CO ： 将气体通入澄清石灰水
C. 除去N 中混有的少量O ： 将气体通过灼热的木炭
D. 除去 MnO 中混有的少量 KCl：溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】
【详解】A、硬水中含有较多的钙镁化合物，软水中不含或含有较少的钙镁化合物，硬水加入肥皂水后，产生的泡沫少，浮渣多，而软水加入肥皂水后，产生的泡沫多，浮渣少。故A项实验方案能达到目的；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能。故B项实验方案能达到目的；
C、氧气和碳反应生成二氧化碳，氮气不反应，但引入了新杂质二氧化碳。故C项实验方案不能达到目的；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，可以得到二氧化锰。故D项实验方案能达到目的。
故选C。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查化学实验方案的设计，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14. 天平两边各放一个盛有等质量、等质量分数、足量稀硫酸的烧杯，调整天平至平衡，在左边烧杯中加入9.6g 镁粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入铝粉的质量为
A. 9.6g B. 9.9g C. 10.2g D. 10.8g
【答案】B
【解析】
【详解】反应的化学方程式及其质量关系：
为使天平最终保持平衡，溶液增加质量应该相等，右边烧杯中应放入铝粉质量为9.9g。
故选B
二、填空题(本题包括6个小题，共16分)
15. 空气中含量多且常用作保护气的是______；地壳中含量最多的金属元素是_____。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 铝##Al
【解析】
【详解】空气中氮气体积分数约为78%，是含量最多的气体，氮气化学性质不活泼常用来作保护气；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
16. 化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
（1）学习水的净化：自制简易净水器时，活性炭所起的作用是_______。
（2）探究水的组成；图1发生反应的化学方程式为 _______,分析可知水是氢氧两种元素组成的。
（3）了解水的用途；水的用途非常广泛，图2中集气瓶内水的作用是 ____________
【答案】（1）吸附水中的色素和异味
（2）
（3）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
【解析】
【小问1详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
【小问2详解】
图1中发生反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶内水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
17. 北京故宫博物院“铁鎏金大黑天立像”是创作于明永乐年间的国宝，鎏金能防止铁与空气中的 _______________ 接触而生锈；工业上用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 _______________。
【答案】 ①. 氧气和水 ②.
【解析】
【详解】铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，鎏金可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：。
18. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
（1）两种物质的溶解度相等时的温度为__________℃;
（2）将 t ℃ 时硝酸钾的饱和溶液降温至t ℃,所得溶液为_________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（3）t ℃ 时，将60 g 硝酸钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为___________g。
【答案】（1）t1 （2）饱和
（3）90
【解析】
【分析】本题考查溶解度曲线相关知识点。
【小问1详解】
由溶解度曲线可知t1℃时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等；
【小问2详解】
将t2℃时硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，析出固体，溶液仍是饱和溶液；
【小问3详解】
t2℃时硝酸钾溶解度为100g，将60g硝酸钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，其溶质质量不变，设需要加入水的质量是x，则有，解得x=90g。
【点睛】溶解度曲线交点处溶解度相等，饱和溶液析出溶质后仍是饱和溶液，溶液稀释前后溶质质量不变。
19. 2024年初，河南发现原油资源量达1.07亿吨的大油田。石油属于 _________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。河南是最早推广乙醇汽油的省份之一，乙醇完全燃烧的化学方程 式为 ________________；乙醇不完全燃烧时会生成CO2、CO和 H2O，若23g乙醇燃烧生成 CO2和 CO 的质量比为11:7，则参加反应的 O2的质量为 __________g。
【答案】 ①. 不可再生 ②. ③. 40
【解析】
【详解】石油属于化石燃料，使用后，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程 式为：；
乙醇不完全燃烧时会生成CO2、CO和 H2O，若23g乙醇燃烧生成 CO2 和 CO 的质量比为11：7，根据氢元素质量守恒，23g乙醇中氢元素的质量=生成水中氢元素的质量，则生成水的质量为：；设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，根据碳元素质量守恒，23g乙醇中碳元素的质量=二氧化碳和一氧化碳中碳元素质量之和，则有：，解得a=2，则生成的二氧化碳和一氧化碳的质量分别为22g、14g，根据质量守恒定律，则参加反应的O2的质量为22g+14g+27g-23g=40g。
20. A、B、C、D、E 是初中化学常见物质，其中 A、B、C、D 属于不同物质类别的化合物，D 与 E 的物质类别相同，已知 A 可做食品干燥剂；C 是人体胃液的主要成分；E 广泛用于玻璃、造 纸、纺织和洗涤剂的生产。它们之间的转化关系如图所示(图中部分物质已略去。“—”表示能反应，“→ ”表示能一步转化)。
（1）A物质的化学式为 _________。
（2）B与 E反应的化学方程式为 ________________________。
（3）C与 D反应的化学方程式为________________________。
【答案】（1）CaO （2）
（3）
【解析】
【分析】本题考查物质推断，难度较大。物质一般可分为酸、碱、盐、单质、氧化物这五类，A可做食品干燥剂，故A为CaO；C是胃液的主要成分，故C为HCl；E广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故E为Na2CO3。根据E能转化为D，且D和E物质类别相同、D能转化为CaO，推断出D为CaCO3。A能转化为B，且B能与HCl或Na2CO3反应，推断出B为Ca(OH)2。
【小问1详解】
根据分析，A物质为CaO
【小问2详解】
根据分析B为Ca(OH)2，E为Na2CO3，二者反应方程式为
【小问3详解】
根据分析C为HCl，D为CaCO3，二者反应方程式为
【点睛】本题突破口在于快速根据信息推断出C、E、A，常见的转化形式一般是包含同种元素的，根据这点可快速推断出B、E。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）“最美人间四月天，花开万朵香满园”,请从微粒的角度解释“香满园”的原因。
（2）FAST 被誉为“中国天眼”,其反射镜面为铝合金制成，其中铝耐腐蚀的原因是什么
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气
【解析】
【小问1详解】
分子在不断地运动，花开放后，具有花香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到花香味，故填分子在不断地运动。
【小问2详解】
铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，使得铝耐腐蚀，故填铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气。
22. 化学小组同学利用如图装置探究燃烧的条件。
（1）请写出A 装置内发生反应的化学方程式。
（2）实验时，观察到 B 试管内白磷不燃烧，C试管内白磷燃烧，由此可说明燃烧的条件之一是什么
【答案】（1）
（2）温度达到可燃物的着火点
【解析】
【小问1详解】
A 装置内是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
试管B中的白磷在10℃的水中，试管C中的白磷在60℃的水中，通入氧气后，B 试管内白磷不燃烧，C试管内白磷燃烧，由此可推知：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
23. 小宋同学用如图所示实验装置，探究锌、铜、银的金属活动性顺序。
（1）请写出装置甲或乙中发生反应的化学方程式。
（2）小梁同学认为该设计不能达到实验目的，理由是什么
（3）若将一定量的锌粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液为蓝色，请分析滤渣成分。
【答案】（1）##
（2）无法确定锌和铜的活动性强弱 （3）银##银和铜
【解析】
【小问1详解】
甲中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为；乙中锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为；
【小问2详解】
甲可以得出铜的活动性强于银，乙可以得到锌的活动性强于银，但无法确定铜和锌的活动性强弱；
【小问3详解】
活动性：锌>铜>银，将一定量的锌粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，所得滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，说明加入的锌完全反应，但滤液中是否含有硝酸银不确定，滤渣中一定含有银，无法确定是否含有铜，一定没有锌，所以滤渣的成分可能是银或银和铜。
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式。
（2）若用B 装置制取二氧化碳，则反应前锥形瓶中应放入什么物质
（3）若要取用C 装置中盛有的氢气，应将水从哪个导管口注入集器瓶内
【答案】（1）
（2）石灰石（或大理石） （3）从a导管口
【解析】
【小问1详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应前锥形瓶中应放入固体物质，分液漏斗中应放入液体物质，故反应前锥形瓶中应放入石灰石（或大理石）；
【小问3详解】
若要取用C 装置中盛有的氢气，氢气的密度比水小，则应将水从a导管口注入集气瓶内。
四、综合应用题(共10分)
25. 围绕酸、碱、盐构建大单元学习主题，能更好地建立知识间的内在联系。
【活动一】探究酸和碱的化学性质
（1）下列有关酸和碱的说法中，正确的是 __________。
a.敞口放置浓硫酸，溶液浓度变大 b.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝色
c.氢氧化钙固体可用于检验铵态氮肥 d.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生
（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的 pH变化曲线如图1所示。
①该反应的微观实质是__________________。
②已知中和反应是放热反应，则图1中__________ 点的温度最高。
【活动二】探究 NaOH溶液与CO2的反应
（3）如图2所示，将少量氢氧化钠溶液倒入盛有CO2的塑料软瓶中，立即拧紧瓶盖， 一段时间后，观察到_____________。
（4）有同学认为该实验方案不够严谨，原因是 __________
【活动三】探究粗盐中的可溶性杂质
（5）为探究粗盐溶液中可能含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，进行如下实验。
①向粗盐溶液中滴加过量NaOH溶液，未出现明显现象。
②向①的溶液中滴加过量 Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。
③向②的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤。
④向③的沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到沉淀 __________的现象。
结论：粗盐溶液中含有 ________________ 和 Na2SO4等可溶性杂质。
【活动四】利用相关知识解决实际问题
（6）工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不发生反应),为测定某样品中碳酸钠的质量 分数，取25 g 该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后得到8.8g气体，则该样品中碳酸 钠的质量分数是多少
【答案】（1）c （2） ①. H+与OH-结合生成水 ②. b （3）塑料软瓶变瘪
（4）CO2能溶于水，也会导致瓶内气压下降，塑料软瓶变瘪
（5） ①. 部分溶解 ②. CaCl2 （6）84.8%
【解析】
【小问1详解】
a项，浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，导致溶液质量增大，溶质浓度变小，a错误；
b项，紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，b错误；
c项，铵态氮肥能与碱性物质反应产生氨气，据此可检验铵态氮肥，氢氧化钙属于碱性物质，c正确；
d项，浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl气体，HCl气体与水蒸气结合形成白雾，而不是白烟，d错误。
故选c。
【小问2详解】
①酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故填：H+与OH-结合生成水；
②根据图像分高析，b点pH=7，说明b点酸与碱刚好完全反应，此时溶液温度最高，故填：b。
【小问3详解】
CO2能溶于水，且能与NaOH反应，因此瓶内气压下降，塑料软瓶在大气压作用下变瘪，故填：塑料软瓶变瘪。
【小问4详解】
CO2能溶于水，也会导致瓶内气压下降，根据现象不能充分证明CO2能与NaOH溶液反应，故填：CO2能溶于水，也会导致瓶内气压下降，塑料软瓶变瘪。
【小问5详解】
①中滴加过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中没有MgCl2；②中滴加过量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有CaCl2；③中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀一定有BaCO3，不确定是否有BaSO4，但结论说明含有Na2SO4，故③中沉淀一定包含BaCO3和BaSO4；④中向沉淀滴加足量稀盐酸，BaCO3溶于酸而BaSO4不溶于酸，故现象为：沉淀部分溶解。根据上述推断，填：①部分溶解；②MgCl2。
【小问6详解】
本题可根据化学方程式进行计算，设该样品中碳酸钠质量为x。
则样品中碳酸钠的质量分数为2024年中招第一次模拟考试
化 学 试 题
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中原大地承载了中华文明的灿烂辉煌，下列民间工艺涉及化学变化的是
A. 灵宝剪纸 B. 禹州钧瓷 C. 宋室风筝 D. 洛阳竹编
2. 桶子鸡是开封的一道特色名菜，其主要食材鸡肉中富含的营养素是
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 糖类
3. 2024年世界环境日的中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是
A. 提倡燃煤发电 B. 分类处理垃圾 C. 推广电动汽车 D. 废水达标排放
4. 下列物质在氧气中燃烧，能生成无色无味气体的是
A. 硫粉 B. 铁丝 C. 红磷 D. 木炭
5. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A. 汞 B. 干冰 C. 金刚石 D. 硫酸铜
6. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性 D. 测溶液的 pH
7. 元宵佳节，清明上河园为全国游客带来了一场“大宋盛世烟花秀”。高氯酸钾(化学式为KClO4)是演化中常用的氧化剂，可增加演化的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为
A +7 B. -1 C. +5 D. -7
8. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A. 硒是一种金属元素
B. 硒原子核内中子数为34
C. 硒离子的符号为
D. 硒元素位于元素周期表第六周期
9. 我国科学家侯德榜发明的侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH ) 、二氧化碳为原料制取纯碱，则在生产过程中不可能产生的物质是
A. NH Cl B. NaHCO C. Na CO D. CaCO
10. 实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关说法中正确的是
A. 配制过程为称量、量取、溶解
B. 所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数偏小
D. 转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液溶质质量分数
11. 如图是工业制取芯片基材高纯硅的某步反应微观示意图。下列说法不正确的是
A. 该反应是置换反应
B. 化学反应中分子可以再分
C. 乙、丙的化学计量数之比为1:1
D. 反应前后各原子种类和数目均不变
12. 分类、归纳是化学学习常用方法。下列分类、归纳中正确的是
A. 微量元素：钙、铁 B. 合成材料：塑料、合成橡胶
C. 有机物：CH4、H2CO3 D. 复合肥：CO(NH2)2 、KNO3
13. 鉴别、检验、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
A. 鉴别硬水和软水：加肥皂水，振荡
B. 检验 CO 中是否含有 CO ： 将气体通入澄清石灰水
C. 除去N 中混有的少量O ： 将气体通过灼热的木炭
D. 除去 MnO 中混有的少量 KCl：溶解、过滤、洗涤、干燥
14. 天平两边各放一个盛有等质量、等质量分数、足量稀硫酸的烧杯，调整天平至平衡，在左边烧杯中加入9.6g 镁粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入铝粉的质量为
A 9.6g B. 9.9g C. 10.2g D. 10.8g
二、填空题(本题包括6个小题，共16分)
15. 空气中含量多且常用作保护气是______；地壳中含量最多的金属元素是_____。
16. 化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
（1）学习水的净化：自制简易净水器时，活性炭所起的作用是_______。
（2）探究水的组成；图1发生反应的化学方程式为 _______,分析可知水是氢氧两种元素组成的。
（3）了解水的用途；水的用途非常广泛，图2中集气瓶内水的作用是 ____________
17. 北京故宫博物院“铁鎏金大黑天立像”是创作于明永乐年间的国宝，鎏金能防止铁与空气中的 _______________ 接触而生锈；工业上用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 _______________。
18. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
（1）两种物质的溶解度相等时的温度为__________℃;
（2）将 t ℃ 时硝酸钾的饱和溶液降温至t ℃,所得溶液为_________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（3）t ℃ 时，将60 g 硝酸钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为___________g。
19. 2024年初，河南发现原油资源量达1.07亿吨的大油田。石油属于 _________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。河南是最早推广乙醇汽油的省份之一，乙醇完全燃烧的化学方程 式为 ________________；乙醇不完全燃烧时会生成CO2、CO和 H2O，若23g乙醇燃烧生成 CO2和 CO 的质量比为11:7，则参加反应的 O2的质量为 __________g。
20. A、B、C、D、E 是初中化学常见物质，其中 A、B、C、D 属于不同物质类别的化合物，D 与 E 的物质类别相同，已知 A 可做食品干燥剂；C 是人体胃液的主要成分；E 广泛用于玻璃、造 纸、纺织和洗涤剂的生产。它们之间的转化关系如图所示(图中部分物质已略去。“—”表示能反应，“→ ”表示能一步转化)。
（1）A物质的化学式为 _________。
（2）B与 E反应的化学方程式为 ________________________。
（3）C与 D反应的化学方程式为________________________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）“最美人间四月天，花开万朵香满园”,请从微粒的角度解释“香满园”的原因。
（2）FAST 被誉为“中国天眼”,其反射镜面为铝合金制成，其中铝耐腐蚀的原因是什么
22. 化学小组同学利用如图装置探究燃烧的条件。
（1）请写出A 装置内发生反应的化学方程式。
（2）实验时，观察到 B 试管内白磷不燃烧，C试管内白磷燃烧，由此可说明燃烧的条件之一是什么
23. 小宋同学用如图所示实验装置，探究锌、铜、银的金属活动性顺序。
（1）请写出装置甲或乙中发生反应的化学方程式。
（2）小梁同学认为该设计不能达到实验目的，理由是什么
（3）若将一定量的锌粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液为蓝色，请分析滤渣成分。
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式。
（2）若用B 装置制取二氧化碳，则反应前锥形瓶中应放入什么物质
（3）若要取用C 装置中盛有的氢气，应将水从哪个导管口注入集器瓶内
四、综合应用题(共10分)
25. 围绕酸、碱、盐构建大单元学习主题，能更好地建立知识间内在联系。
【活动一】探究酸和碱的化学性质
（1）下列有关酸和碱的说法中，正确的是 __________。
a.敞口放置浓硫酸，溶液浓度变大 b.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝色
c.氢氧化钙固体可用于检验铵态氮肥 d.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生
（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的 pH变化曲线如图1所示。
①该反应的微观实质是__________________。
②已知中和反应是放热反应，则图1中__________ 点的温度最高。
【活动二】探究 NaOH溶液与CO2的反应
（3）如图2所示，将少量氢氧化钠溶液倒入盛有CO2的塑料软瓶中，立即拧紧瓶盖， 一段时间后，观察到_____________。
（4）有同学认为该实验方案不够严谨，原因是 __________
【活动三】探究粗盐中的可溶性杂质
（5）为探究粗盐溶液中可能含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，进行如下实验。
①向粗盐溶液中滴加过量NaOH溶液，未出现明显现象。
②向①的溶液中滴加过量 Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。
③向②的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤。
④向③的沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到沉淀 __________的现象。
结论：粗盐溶液中含有 ________________ 和 Na2SO4等可溶性杂质。
【活动四】利用相关知识解决实际问题
（6）工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不发生反应),为测定某样品中碳酸钠的质量 分数，取25 g 该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后得到8.8g气体，则该样品中碳酸 钠的质量分数是多少
