龙岗区2023-2024学年初三年级中考适应性考试
化学试题
注意事项：
1.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。
2.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。
4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32
一、选择题(共12小题，1-8小题每题1.5分，9-12小题每题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求)
火树银花不夜天
1．国家级“非遗”项目潮汕“烟花火龙”距今已有600多年历史。下列活动涉及化学变化的是
A.竹篾制龙躯 B.棉布糊龙身
C.彩笔绘鳞甲 D.火把燃彩龙
2．火随龙起，烟花四射。烟花中含锶化合物燃烧时会发出红色火焰。如图是锶在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列关于锶元素的说法正确的是
A.x=18 B.中子数为38
C.属于非金属元素 D.原子质量为87.62
3．使用“数字烟花”代替传统烟花，助力推进“美丽中国”建设。下列做法不能起到助力建设的是
A.自备购物布袋 B.废旧电池放入“其他垃圾”
C.回收金属易拉罐 D.使用可降解塑料制品
半壶甘洌沁心脾
1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。
4.关于原料，下列化学用语表述错误的是
A.碳酸氢钠：NaHCO3 B.4个水分子：4H2O
C.氯化钠中氮元素的化合价 D.氯化钠在盐汽水中的微观存在形式：NaCl
5.柠檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A.含有碳单质
B.碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
C.氧元素的质量分数最大
D.由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
6.下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是
A.称量 B.量取
C.溶解 D.测pH
7.配制盐汽水过程中，将2gNaCl加入198g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是
A.读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl
B.配制：20°℃时，该溶液溶质质量分数为1%
C.加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解
D.稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为1：150
8.盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 焙制糕点时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠与水反应放热
B 用柠檬酸去除水壶内壁水垢 柠檬酸可与水垢反应
C 加热盐汽水，饮用时没有刺激口感 气体溶解度随着温度升高而降低
D 可通过浇灌白醋保持士壤酸性 白醋是酸性溶液
水泽万物生机旺
9.“光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是
A.反应前后分子个数不变
B.反应前后催化剂质量和化学性质不变
C.反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子
D.物质a和b组成元素相同，化学性质相似
10．下列实验设计不能达到目的的是
实验设计
目的 A.制备纯净水 B.测定空气中氧气的含量 C.探究固体溶于水的热量变化 D.探究水的组成
11．下列实验方案能达到目的的是
选项 目的 方案
A 除去N2中少量O2 将气体缓缓通过灼热的碳粉
B 鉴别CuO粉末和C粉 取样，加入稀盐酸，观察
C 分离CaO和CaCO3 高温煅烧
D 检验某雨水是否为酸雨 用酚酞溶液测定
12．铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如右图。下列说法错误的是
A.“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应
B.由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂
C.封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料
D.“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一
二、非选择题(共4小题，共30分)
氧气滋养生命花，化学奥秘绽芳华。
13.(6分)根据下图回答问题。
(1)写出仪器①名称_________。
(2)实验室通过加热固体制取较干燥O2，反应化学方程式为___________________，选用装置组合是_______(填字母序号)。
(3)实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，小深认为水不是生成物，请你写出可靠的推理依据__________________。
(4)探究小组利用图F制CO2。
①纱布包裹的药品是_________。
②饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，不与CO2反应。可将_______(填“a”或“b”)管伸入液面以下，监测产生CO2的速度。
14.(7分)家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。
任务一：认识燃烧条件
(1)钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要_________。
任务二：调控燃烧
(2)探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论___________________(答一点)。
任务三：燃料多样化
甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。
【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些
【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。
【猜想与假设】(3)猜想一：CO2、H2O；
猜想二：CO、H2O；
猜想三：_________
【实验探究】
将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如下图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证：
(4)实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中_______(填实验现象)。
(5)装置B中反应的化学方程式为__________。实验过程中装置F的作用是________；
【得到结论】猜想三成立。
(6)在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是______________。
双碳征途化学驱，新能源启展宏图。
15．(8分)废磷酸铁锂材料(主要成分为LiFePO4)的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如下图：
【查阅资料】浸出率是浸取各类金属工艺的标准之一。生产实践表明，浸出率越高，金属提取率越好。
(1)操作A为________。
(2)氧化酸漫：
①空气氧化酸浸原理：4LiFePO4+O2+2H2SO4=4FePO4↓+2Li2SO4+2X，X的化学式是_____。
②滴加双氧水过程中需要不断搅拌，原因是________________。
③若温度过高，双氧水分解过快会导致损耗浪费。写出该步骤中双氧水分解的反应化学方程式___________________。
④为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图，反应温度为_________最佳。
(3)沉锂：往浸出液(主要成分为Li2SO4)中加入饱和Na2CO3溶液，生成沉淀Li2CO3，写出反应化学方程式____________。该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
16.(9分)利用化工废盐芒硝(主要成分为Na2SO4)、CO2、NH3、H2O为原料制备Na2CO3，可达到“减碳”和固废芒硝资源化利用的双重目的。废盐溶液制备Na2CO3原理如下：
步骤一：Na2SO4+2CO2+2NH3+2H2O2NaHCO3+(NH4)2SO4
步骤二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1) Na2CO3属于_________(选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(2)反应过程中可循环利用的物质是______(填一种)。生成物(NH4)2SO4在农业上可作为_______肥。
(3)步骤一反应后溶液主要含有(NH4)2SO4和Na2SO4。工业上常利用乙醇胺溶液分离Na2SO4和(NH4)2SO4。80°C时二者的溶解度随乙醇胺溶液浓度变化如图所示。若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，方法是_________________，此时溶液是Na2SO4的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)某化工基地处理含71t Na2SO4的废盐芒硝溶液，理论上可生成NaHCO3的质量是多少 (根据化学方程式计算，写出计算过程，共4分)
2023-2024学年龙岗区模拟考试化学
参考答案及评分标准
一、单项选择题(共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D A B D C C
题号 7 8 9 10 11 12
答案 D A B A B C
二、非选择题(共4题，共30分)
【第13-15题的化学方程式中，化学式写错不得分；生成物和反应物写反了不得分；未配平扣0.5分﹔缺条件或写错条件、未标注条件错一处或多处，均扣0.5分】
13.(6分)
(1)集气瓶 (0.5分，有任何错别字不得分)
(2) 2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(1.5分)
AC (1分，漏写得0.5分，错写不给分)
(3)KMnO4(或KClO3和MnO2)不含氢元素，根据质量守恒定律，反应无法生成H2O(1分，物质需与(2)中化学方程式相对应，合理即可)
(4)①大理石或石灰石CaCO3或碳酸钙(Na2CO3、NaHCO3不给分)(1分)
②a (1分)
14.(7分)
(1)温度达到可燃物的着火点（1分，若写“达到着火点”得0.5分)
(2)当转速一定/其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少；
或转速一定/其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多；
或转速一定/其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少；
或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多(1分，合理即可，突出考查控制变量；若没强调“当……一定”或“其他条件相同/不变时”扣0.5分)
(3)CO、CO2、H2O (1分，写化学式亦可)
(4)固体由黑色变为红色/紫红色(1分)
(5)Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O(1.5分)
处理尾气，防止CO污染空气(0.5分，合理即可)
(6)防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验(1分，答出“防止干扰实验”即可给分)
15．(8分)
(1)过滤（1分，有任何错别字不得分)
(2)①H2O(1分，写“水”不得分)
②使反应物充分接触、充分反应(1分，写“充分反应”即可给分)
③2H2O2= O2↑+2H2O (1.5分，反应条件若写“加热”“高温”均不扣分，反应条件若写“MnO2”扣0.5分)
50℃(1分，不写单位扣0.5分)
(3)Na2CO3+Li2SO4= Li2CO3↓+ Na2SO4(1.5分)
复分解(1分，写“复分解反应”不扣分)
16.(9分)
(1)盐(1分)
(2)CO2/H2O (1分，写“水”二氧化碳”亦可)
氮/N(1分)
(3)增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg (1分，写“增大乙醇胺浓度”即可给分)
饱和(1分)
(4)解：设理论上可生成NaHCO3的质量为x........................0.5分
Na2SO4+2CO2+2NH3+2H2O2NaHCO3+(NH4)2SO4
142 168
71 t x ..........1分
..................1分
x= 84 t
答：理论上可生成 NaHCO3的质量为84t。...... ..............0 5分
