2023-2024学年河南省开封市尉氏县中考第二次模拟测试
化学试题卷
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要是物理变化的是
A. 百炼成钢 B. 木已成舟 C. 火上浇油 D. 火树银花
【答案】B
【解析】
【详解】A、百炼成钢，减少含碳量，碳和氧气反应生成能二氧化碳，化学变化，A不符合题意；
B、木已成舟，木头变成木船，物理变化，B符合题意；
C、火上浇油，油燃烧，化学变化，C不符合题意；
D、火树银花中涉及到火药燃烧产生各种颜色，化学变化，D不符合题意。
故选B
2. 2024年全国两会中提出“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。”下列做法与该理念不相符的是
A. 大量使用化肥促进粮食生产 B. 开发利用清洁能源
C. 加强废旧金属的回收利用 D. 提倡用布袋代替塑料袋购物
【答案】A
【解析】
【详解】A、大量使用化肥对水体和土壤都会造成污染，不有利于保护环境，符合题意；
B、开发利用清洁能源，能够减少化石燃料的使用量，减少有害气体和烟尘的排放，能够减缓空气污染，有利于环境保护，不符合题意；
C、加强废旧金属的回收利用不仅可以保护金属资源，还可以减少对环境的污染，不符合题意；
D、提倡使用布袋代替一次性塑料袋，可以减少塑料制品造成的白色污染，有利于保护环境，不符合题意；
故选A。
3. 妈妈过生日，小明为妈妈煮了一碗长寿面。面粉中富含的营养素是
A. 蛋白质 B. 无机盐 C. 糖类 D. 油脂
【答案】C
【解析】
【详解】人体需要六类营养物质：糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐。面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选C。
4. 有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充，下列材料中不属于有机合成材料的是
A. 塑料 B. 涤纶 C. 合金 D. 合成橡胶
【答案】C
【解析】
【详解】A、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于有机合成材料，此选项不符合题意；
B、涤纶属于有机合成材料，此选项不符合题意；
C、合金属于金属材料，此选项符合题意；
D、合成橡胶属于合成材料，此选项不符合题意。
故选C。
5. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应属于复分解反应 B. 该反应前后元素的化合价不变
C. 反应前后分子的种类不变 D. X的化学式是Ag2S
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。
【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物反应，而该反应是两种单质与一种化合物生成两种化合物的反应，不属于复分解反应，不符合题意；
B、银单质中银元素化合价为0，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，Ag2S中银元素显+1价，硫元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故银元素和氧元素的化合价发生了改变，不符合题意；
C、该反应有新物质生成，发生了化学变化，故分子种类一定发生改变，不符合题意；
D、由分析可知，X的化学式为：Ag2S，符合题意。
故选D。
6. 下列实验操作正确的是
A. 过滤泥水 B. 蒸发溶液
C. 检查装置气密性 D. 取固体药品
【答案】C
【解析】
【详解】A.过滤时应用玻璃棒引流，防止液体飞溅和打破滤纸，故A错误；
B.蒸发时应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅，故B错误；
C.检查装置气密性，把导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，有气泡从导管口逸出，放开手以后，一段时间后，在导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C正确；
D.取固体药品时，瓶盖要倒放在桌面上，防止污染试剂和腐蚀桌面，故D错误。
故选：C
7. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，需在盐中加入碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价为
A. - 1 B. +2
C. +5 D. + 3
【答案】C
【解析】
【详解】在碘酸钾（KIO3）中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。故选C。
8. 在体育课中，某同学完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸的说法错误的是
A. 乳酸是由乳酸分子构成的 B. 一个乳酸分子中含有12个原子核
C. 乳酸是一种化合物 D. 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，乳酸是由乳酸分子构成的，选项正确；
B、一个乳酸分子中含有3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，一共12个原子，每个原子含有一个原子核，所以一个乳酸分子中含有12个原子核，选项正确；
C、乳酸是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确；
D、根据乳酸化学式可知，乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×3）：（1×6）：（16×3）=6:1:8，选项错误；
故选D。
9. 密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应。一段时间后测得反应前后各物质的质量如表中所示，下列说法正确的是
物质 a b c d
反应前质量/g 15 8 8 1
反应后质量/g x y 4 17
A. x>3时，d可能是单质 B. y=8，b一定为该反应的催化剂
C. 反应过程中，参与反应的c与d质量之比为1∶4 D. y>8时，反应一定是复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前物质的总重量=反应后物质的总质量，即15g+8g+8g+1g=xg+yg+4g+17g，xg+yg=11g，c的质量减小8g-4g=4g，d的质量增大17g-1g=16g，则c为反应物，d为生成物，a、b不确定。
【详解】A、x>3时，y小于8，a、b是反应物，c也是反应物，d是a、b、c反应生成的，不可能是单质，错误；
B、y=8，但b不一定为该反应的催化剂，也可能不参加反应，错误；
C、分析可知，反应过程中c、d的质量比为4g∶16g=1∶4，正确；
D、y>8时，x小于3，则a是反应物，b是生成物，所以a、c反应生成b、d，复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，但不知道a、b、c、d的物质种类，故反应可能是复分解反应，也可能不是，错误；
故选C。
10. 物质由微观粒子构成。下列物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是
A. 水银、硫酸铜 B. 氨气、干冰
C. 水、氯化钠 D. 金刚石，过氧化氢
【答案】C
【解析】
【详解】A.水银是金属汞的俗称，由汞原子构成，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成构成，故选项不符合题意；
B.氨气是由氨分子构成的，干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意；
C.水是由水分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意；
D.金刚石是由碳原子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，故选项不符合题意，故选C。
11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方式，下列说法中正确的是
A. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
D. 原子是不显电性的粒子，而不显电性的粒子不一定是原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液为具有均一性、稳定性的混合物，但液体不一定为混合物，则具有均一性、稳定性的液体不一定为溶液，如蒸馏水，该选项说法不正确；
B、燃烧都伴随着发光、放热现象，但有些物理变化也伴随发光和放热现象，如灯泡通电发光、放热，则有发光、放热现象的不一定是燃烧，该选项说法不正确；
C、活泼金属加入稀盐酸能产生氢气，碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，则能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，该选项说法不正确；
D、原子为不显电性的粒子，而中子也为不显电性的粒子，则不显电性的粒子不一定是原子，该选项说法正确。
故选D。
12. 资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。下图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是
A. 参加反应的CO2与H2的质量比为22：3 B. 反应前后各种原子的数目不变
C. 该反应体系中共有3种氧化物 D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，再根据方程式的意义、反应的特点分析判断有关的说法。
【详解】根据微观示意图可知，反应物为、；生成物为、；反应的方程式为：；
A、根据化学方程式可知，参加反应的与的质量比为44：6=22：3，A选项说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的数目不变。B选项说法正确；
C、根据以上分析可知，该反应体系中共有4种物质，其中二氧化碳和水氧化物，故该反应体系中共有2种氧化物。C选项说法错误；
D、根据以上分析可知，二氧化碳为无机物，而甲醇属于有机物，因此该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物。D选项说法正确。
故选C。
【点睛】本题主要考查了微观的观点及模型图的应用等相关知识，理解和熟记相关的知识是解答的关键。
13. 下列图像与反应过程的变化趋势相符的是
A. 图①：向一定质量的稀盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B. 图②：向一定质量的Na2CO3溶液中加入稀盐酸至过量
C. 图③：向一定质量的CaCl2溶液中不断通入CO2
D. 图④：向HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀盐酸显酸性，pH<7，氢氧化钠显碱性，pH>7，则刚开始溶液pH<7，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH增大，且最终溶液pH>7，该选项图像正确；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中溶液中的钠离子的质量不变，该选项图像不正确；
C、二氧化碳不能和氯化钙反应，该选项图像不正确；
D、盐酸能和氢氧化钡中的氢氧根结合为水，硫酸钠和氢氧化钡中的钡离子结合为硫酸钡沉淀，两个反应同时进行，则一加入氢氧化钡溶液，就有沉淀产生，该选项图像不正确。
故选A。
14. 粉末状金属混合物12克，加入足量（或过量）的稀硫酸后，共生成氢气1克，则这种金属混合物可能是
A. Al和Fe B. Zn和Fe C. Mg和Cu D. Mg和Zn
【答案】A
【解析】
【详解】设生成 1g氢气需要铝的质量为 x，
解得：x=9g;
设生成1g氢气需要铁的质量为y,
解得:y=28g；
设生成1g氢气需要锌的质量为z,
解得：z=32.5g
设生成1g氢气需要镁的质量为a,
解得：a=12g
根据平均值法，混合金属12g能生成1g氢气，则需要的金属组合是产生1g氢气需要的纯金属一种质量大于12g，一种质量小于12g;
A、产生 1 g 氢气需要铝的质量为 9 g，需要铁的质量为28 g，故 A 正确；
B、产生1 g 氢气需要锌的质量是32.5 g，需要铁的质量是 28 g，故B 错误；
C、产生 1g 氢气需要镁的质量为12 g，铜不能生成氢气，故 C 错误；
D、产生1 g 氢气需要镁的质量为 12 g，锌的质量是32.5 g，故 D 错误。
故选A。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号。
（1）2个硫酸根离子___________；
（2）标出三氧化硫中硫元素的化合价___________。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个硫酸根离子表示为：。
【小问2详解】
化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。三氧化硫中硫元素的化合价表示为：。
16. 2020年6月23日，北斗卫星导航系统部署成功。
运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。下图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。
（1）钛元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）对图中钛原子的信息解读不正确的是_________。
A. 图中x的数值为10 B. 核电荷数为22
C. 在化学反应中，钛原子容易得到电子 D. 相对原子质量为47.87g
【答案】（1）金属 （2）CD
【解析】
【小问1详解】
由元素名称钛带金属偏旁“钅”字可知，钛元素属于金属元素；
【小问2详解】
A、在原子中，质子数=核外电子数，因此图中x的数值为22-2-8-2=10，不符合题意；
B、由钛原子结构示意图可知，钛原子的质子数为22，因此其核电荷数为22，不符合题意；
C、由钛原子结构示意图可知，钛原子的最外层有2个电子，少于4个，因此在化学反应中容易失去电子，符合题意；
D、相对原子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，因此钛原子的相对原子质量为47.87，符合题意。
故选：CD。
17. 能源是人类进行生产的原动力：原始人类通过“钻木取火”迈进了植物能源时代，“钻木”过程相当于满足了燃烧条件中的______；18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料之一天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______；清洁能源的开发和利用是现代社会的主要任务之一，氢气被誉为最理想的清洁燃料，原因是______。
【答案】 ①. 使温度达到着火点 ②. ③. 燃烧产物是水，无污染
【解析】
【详解】“钻木”过程中会释放能量，使温度升高，故相当于满足了燃烧条件中使温度达到着火点；
甲烷完全燃烧为甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，故方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O；
氢气被誉为最理想的清洁燃料，是因为氢气燃烧燃烧产物是水，无污染。
18. 如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。
（1）在_______℃时，乙和丙的溶解度相等。
（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是______，析出晶体最多的是_______。
（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为______g，使其成不饱和溶液可采取的一种方法是______。
【答案】（1）t1 （2） ①. 丙 ②. 甲
（3） ①. 160 ②. 加水
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，乙和丙两物质交于一点，因此t1℃时，乙和丙的溶解度相等，故填：t1；
【小问2详解】
丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此丙降温后不会析出晶体；甲、乙两物质的溶解度都随着温度的降低而减少，但甲物质的溶解度受温度的影响较大，因此等质量饱和溶液降温至t1℃，甲析出的晶体多，故填：丙；甲；
【小问3详解】
t2℃时，甲物质的溶解度为60g，该温度下向70g甲物质中加入100g水，只能溶解60g甲物质，所得饱和溶液的质量为60g+100g=160g；将该溶液变为不饱和溶液可以采取加水的方法，故填：160；加水。
19. 点燃条件下，一定质量的C2H2与氧气恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，3.6g水和一定质量的一氧化碳，则生成一氧化碳的质量___________；该化学方程式为___________。
【答案】 ①. 2.8g##2.8克 ②.
【解析】
【详解】点燃条件下，一定质量的C2H2与氧气恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，3.6g水和一定质量的一氧化碳；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变；
则水中氢元素的质量即为C2H2中氢元素的质量：，则C2H2的质量为：；
C2H2中碳元素的质量为：；
13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：；
则一氧化碳中碳元素的质量为：4.8g-3.6g=1.2g，生成一氧化碳的质量为：；
根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为13.2g+3.6g+2.8g-5.2g=14.4g；
则C2H2、O2、CO2、H2O、CO的化学计量数之比为；
则该反应的化学方程式为：。
20. A～E是初中化学常见的物质，其中A为石灰石的主要成分，B、C、D均为氧化物，且D为气体，E为一种单质，它们之间的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
（1）E的化学式为_____；
（2）A→B的基本反应类型为_____；
（3）D主要的用途有_____；
（4）C-D的化学方程式为_____。
【答案】（1）O2 （2）分解反应
（3）用于灭火、制汽水、做气体肥料、用作制冷剂等
（4）
【解析】
【分析】A为石灰石的主要成分，A是碳酸钙；碳酸钙能转化为B、D，B、D均为氧化物，且D为气体，D是二氧化碳，B是氧化钙；C为氧化物，能与二氧化碳和氧化钙反应，C是水；E为一种单质，可由水转化而来，能转化为二氧化碳，E是氧气。代入框图检验，推断合理。
【小问1详解】
根据分析，E是氧气，化学式为：O2。故填：O2。
【小问2详解】
A→B是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应。故填：分解反应。
【小问3详解】
D是二氧化碳，可用于灭火、制汽水、做气体肥料、固态二氧化碳可用作制冷剂等。故填：用于灭火、制汽水、做气体肥料、用作制冷剂等。
【小问4详解】
C-D的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。
（1）“智能加热器” 是液体蚊香的好搭档，可以定时加热，自动停止，减少蚊香液的浪费。从微观角度看，蚊香液逐渐减少的原因是：________。
（2）保鲜袋中加入少量酒精，排出袋内空气后封闭，放在热水中，发现保鲜袋迅速鼓起。从微观角度解释产生上述现象的原因是：________。
【答案】（1）分子在不断运动，运动到瓶外或空气中
（2）酒精分子受热运动速度加快，分子间隔变大
【解析】
【小问1详解】
从微观角度看，蚊香液逐渐减少的原因是：分子在不断运动，运动到瓶外或空气中；
小问2详解】
酒精分子受热运动速度加快，分子间隔变大因此放在热水中，发现加入少量酒精的保鲜袋迅速鼓起。
22. 利用下图装置验证二氧化碳的性质，回答下列问题。
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（2）甲中下方木条先熄灭，上方木条后熄灭，由此可得出二氧化碳具有什么性质？
（3）乙中观察到的现象是什么？
【答案】（1）
（2）二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧，不支持燃烧
（3）试管内液面上升，溶液由紫色变为红色
【解析】
【小问1详解】
，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
【小问2详解】
二氧化碳密度大于空气，且不能燃烧也不支持燃烧，所以甲中下方木条先熄灭，上方木条后熄灭。
【小问3详解】
二氧化碳可溶于水，且和水生成碳酸，导致试管内压强减小，生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，所以乙中观察到的现象为试管内液面上升，溶液由紫色变为红色。
23. 实验室可选用如图所示装置制备和收集气体。
（1）写出用装置A制取氧气的化学方程式。
（2）用装置B制取氧气，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，目的是什么？
（3）选用装置C通过排空气法收集氧气，请将装置C中导管补画完整。
【答案】（1）
（2）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
（3）
【解析】
小问1详解】
装置A适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
用装置B制取氧气，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，目的是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
【小问3详解】
选用装置C通过排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，应“长进短出”，故图为：。
24. 为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
[Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式_______。
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是：________。
（3）请设计实验证明步骤③的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠______。
【答案】（1）BaCO3、CaCO3
（2）除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
（3）取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠
【解析】
【分析】为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2（氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）、NaOH（氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）、 Na2CO3溶液（碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）；③过滤；④加入适量盐酸（稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳）；⑤蒸发、结晶。
【小问1详解】
由分析可知，操作②中加入Na2CO3溶液后，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故产生的沉淀为碳酸钡和碳酸钙，化学式为BaCO3、CaCO3；
【小问2详解】
操作④中加入适量盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故操作④中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；
【小问3详解】
步骤③过滤后加入盐酸前，溶液中除含有氯化钠，还含有氢氧化钠和碳酸钠，由于碳酸钠和氢氧化钠均显示碱性，均能使无色酚酞变红色，所以证明氢氧化钠存在，需先排除碳酸钠的干扰，故检验方法是取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠。
四、综合应用题（共10分）
25. 金属及其合金在生产生活中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）手推车是超市购物的常用工具，各部件中，属于金属材料的是_____。(填字母)
A. 塑料把手 B. 铝合金车篮
C. 生铁支架 D. 橡胶滑轮
（2）实验是科学探究的重要手段。请根据图示回答问题：
①甲实验中，一段时间后，能观察到什么现象_____？(装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平)
②生活中防止铁栅栏生锈的一种方法是_____。
③黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图乙所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明_____。
（3）某兴趣小组设计如图装置模拟炼铁。试回答：
①描述实验过程中A处观察到的实验现象_____。
②写出B装置中发生反应的化学方程式_____。
③从环保角度考虑，该装置的不足之处是_____。
（4）工业上若冶炼560t的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？
【答案】（1）BC （2） ①. U型管液面左侧升高，右侧降低 ②. 刷漆 ③. 黄铜的硬度比纯铜大
（3） ①. 红色粉末逐渐变成黑色 ②. ③. 缺少尾气处理装置
（4）解：设理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x，
答：工业上若冶炼560t的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是1000t。
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金
A、塑料属于合成材料，不符合题意；
B、铝合金属于金属材料，符合题意；
C、生铁属于铁合金，属于金属材料，符合题意；
D、橡胶滑轮中的橡胶属于合成材料，不符合题意；
故选BC；
【小问2详解】
①铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，甲实验中，一段时间后，能观察到什么现象水面上的铁钉生锈，铁生锈造成管内氧气体积减小，压强降低，U型管液面左侧升高，右侧降低；
②为铁栅栏刷漆，可以隔绝氧气和水，能有效的防止铁生锈；
③合金的硬度比组成差点纯金属的硬度大，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下留下划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大；
【小问3详解】
①一氧化碳与氧化铁在高温的条件反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色粉末，铁粉为黑色，故A中的现象为：红色粉末逐渐变成黑色；
②B中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
③实验过程中会有一氧化碳排出，一氧化碳有毒，会污染环境，所以应有尾气处理装置；
【小问4详解】
见答案。2023-2024学年河南省开封市尉氏县中考第二次模拟测试
化学试题卷
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要是物理变化的是
A. 百炼成钢 B. 木已成舟 C. 火上浇油 D. 火树银花
2. 2024年全国两会中提出“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。”下列做法与该理念不相符的是
A. 大量使用化肥促进粮食生产 B. 开发利用清洁能源
C. 加强废旧金属的回收利用 D. 提倡用布袋代替塑料袋购物
3. 妈妈过生日，小明为妈妈煮了一碗长寿面。面粉中富含的营养素是
A. 蛋白质 B. 无机盐 C. 糖类 D. 油脂
4. 有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充，下列材料中不属于有机合成材料的是
A. 塑料 B. 涤纶 C. 合金 D. 合成橡胶
5. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应属于复分解反应 B. 该反应前后元素的化合价不变
C. 反应前后分子种类不变 D. X的化学式是Ag2S
6. 下列实验操作正确的是
A. 过滤泥水 B. 蒸发溶液
C. 检查装置气密性 D. 取固体药品
7. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，需在盐中加入碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价为
A. - 1 B. +2
C. +5 D. + 3
8. 在体育课中，某同学完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸的说法错误的是
A. 乳酸是由乳酸分子构成的 B. 一个乳酸分子中含有12个原子核
C. 乳酸是一种化合物 D. 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
9. 密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应。一段时间后测得反应前后各物质的质量如表中所示，下列说法正确的是
物质 a b c d
反应前质量/g 15 8 8 1
反应后质量/g x y 4 17
A. x>3时，d可能是单质 B. y=8，b一定为该反应的催化剂
C. 反应过程中，参与反应的c与d质量之比为1∶4 D. y>8时，反应一定是复分解反应
10. 物质由微观粒子构成。下列物质中前者由分子构成，后者由离子构成的是
A 水银、硫酸铜 B. 氨气、干冰
C. 水、氯化钠 D. 金刚石，过氧化氢
11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方式，下列说法中正确的是
A. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
D. 原子是不显电性的粒子，而不显电性的粒子不一定是原子
12. 资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。下图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是
A. 参加反应的CO2与H2的质量比为22：3 B. 反应前后各种原子的数目不变
C. 该反应体系中共有3种氧化物 D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
13. 下列图像与反应过程的变化趋势相符的是
A. 图①：向一定质量的稀盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B. 图②：向一定质量的Na2CO3溶液中加入稀盐酸至过量
C. 图③：向一定质量的CaCl2溶液中不断通入CO2
D. 图④：向HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液
14. 粉末状金属混合物12克，加入足量（或过量）的稀硫酸后，共生成氢气1克，则这种金属混合物可能是
A. Al和Fe B. Zn和Fe C. Mg和Cu D. Mg和Zn
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号。
（1）2个硫酸根离子___________；
（2）标出三氧化硫中硫元素的化合价___________。
16. 2020年6月23日，北斗卫星导航系统部署成功。
运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。下图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。
（1）钛元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）对图中钛原子的信息解读不正确的是_________。
A. 图中x的数值为10 B. 核电荷数为22
C. 在化学反应中，钛原子容易得到电子 D. 相对原子质量为47.87g
17. 能源是人类进行生产的原动力：原始人类通过“钻木取火”迈进了植物能源时代，“钻木”过程相当于满足了燃烧条件中的______；18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料之一天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______；清洁能源的开发和利用是现代社会的主要任务之一，氢气被誉为最理想的清洁燃料，原因是______。
18. 如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。
（1）在_______℃时，乙和丙的溶解度相等。
（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是______，析出晶体最多的是_______。
（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为______g，使其成不饱和溶液可采取的一种方法是______。
19. 点燃条件下，一定质量的C2H2与氧气恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，3.6g水和一定质量的一氧化碳，则生成一氧化碳的质量___________；该化学方程式为___________。
20. A～E是初中化学常见的物质，其中A为石灰石的主要成分，B、C、D均为氧化物，且D为气体，E为一种单质，它们之间的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
（1）E的化学式为_____；
（2）A→B的基本反应类型为_____；
（3）D主要的用途有_____；
（4）C-D的化学方程式为_____。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。
（1）“智能加热器” 是液体蚊香的好搭档，可以定时加热，自动停止，减少蚊香液的浪费。从微观角度看，蚊香液逐渐减少的原因是：________。
（2）保鲜袋中加入少量酒精，排出袋内空气后封闭，放在热水中，发现保鲜袋迅速鼓起。从微观角度解释产生上述现象的原因是：________。
22. 利用下图装置验证二氧化碳的性质，回答下列问题。
（1）写出实验室制取二氧化碳化学方程式。
（2）甲中下方木条先熄灭，上方木条后熄灭，由此可得出二氧化碳具有什么性质？
（3）乙中观察到的现象是什么？
23. 实验室可选用如图所示装置制备和收集气体。
（1）写出用装置A制取氧气的化学方程式。
（2）用装置B制取氧气，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，目的是什么？
（3）选用装置C通过排空气法收集氧气，请将装置C中导管补画完整。
24. 为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
[Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式_______。
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是：________。
（3）请设计实验证明步骤③的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠______。
四、综合应用题（共10分）
25. 金属及其合金在生产生活中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）手推车是超市购物常用工具，各部件中，属于金属材料的是_____。(填字母)
A. 塑料把手 B. 铝合金车篮
C. 生铁支架 D. 橡胶滑轮
（2）实验是科学探究重要手段。请根据图示回答问题：
①甲实验中，一段时间后，能观察到什么现象_____？(装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平)
②生活中防止铁栅栏生锈的一种方法是_____。
③黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图乙所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明_____。
（3）某兴趣小组设计如图装置模拟炼铁。试回答：
①描述实验过程中A处观察到的实验现象_____。
②写出B装置中发生反应的化学方程式_____。
③从环保角度考虑，该装置的不足之处是_____。
（4）工业上若冶炼560t的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？
