2023-2024学年度第二学期二模检测
初四化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第 I 卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2 分，本大题共16分）
1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. N2的化学性质稳定，可用于生产氮肥
B. 铁粉锈蚀会吸收氧气，可用作食品脱氧剂
C. 醋酸具有挥发性，可用于除水垢
D. NaHCO3受热能分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A、N2的化学性质稳定与可用于生产氮肥没有对应关系，A不符合题意；
B、铁粉锈蚀会吸收氧气，可用作食品脱氧剂，B符合题意；
C、醋酸具有酸性，可用于除水垢，C不符合题意；
D、NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D不符合题意。
故选B。
2. 下列药品的保存方法中，不正确的是
A. 食盐粉末保存在广口瓶中
B. AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中
C. 稀盐酸保存在广口瓶中
D. 金属钠常温下能与水和氧气反应，应保存在煤油中
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐粉末是固体，可保存在广口瓶中，故A正确；
B、AgNO3溶液属于液体，AgNO3溶液见光容易分解，需要避光保存，保存在棕色细口瓶中，故B正确；
C、稀盐酸属于液体，保存细口瓶中，故C不正确；
D、金属钠常温下能与水和氧气反应，应保存在煤油中，隔绝氧气和水，故D正确；
故选：C。
3. 下列符号或图示的说法中，正确的是
A. 图①中为金属元素，其相对原子质量为118.7g
B. 图②为氧原子的结构示意图，对应的符号为O2-
C. 图③中X可能为7，也可能为8
D. 图④中甲和乙元素的化学性质不相似
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据元素的中文名称的偏旁可以判断元素的种类，锡为“钅”字旁，所以锡元素为金属元素；但相对原子质量单位是1，不是g，所锡的相对原子质量为118.7，故A选项错误；
B.图②中原子核内质子数为8，其核外电子数为10，氧原子得了2个电子形成了氧离子，所以该图为氧离子的的结构示意图，对就的符号为,故B选项错误；
C.图③中原子核内质子数为17，其原子核外最外层电子为7，大于4，容易得到电子达到8个电子的稳定结构，形成氯离子，所以其为原子时，X的值为7，若为离子时，X的值为8，故C选项正确；
D.图④中甲和乙对应的元素为氦元素和氩元素，均属于稀有气体元素，氦原子的最外层电子数为2，该原子核外只有1个电子层，第一层至多排2个电子，氦原子核外第一层已经排满，所以其化学性质稳定，氩原子的最外层电子数为8，属于稳定结构，化学性质稳定，所以说图④中甲和乙元素的化学性质相似，故D选项错误；
故选C。
4. 下图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是
A. 甲物质常温下是气体 B. 乙物质所属类别是单质
C. 丙物质可与氢氧化钠反应 D. 丁物质的化学式可以为
【答案】D
【解析】
【分析】由价类图分析可知，甲为显-3价的氢化物，所以甲为氨气；乙化合价为0，那就是单质为氮气，丙为显+5价的酸，所以为硝酸，丁为显+3价的盐，所以为亚硝酸盐。
【详解】A.甲物质为氨气，常温下是气体，正确；
B.乙物质为氮气，属于单质（由同种元素组成的纯净物），正确；
C.丙物质为硝酸可与氢氧化钠发生中和反应，正确；
D.丁物质为亚硝酸盐，所以对应的化学式不可以为，错误。
故选：D。
5. 下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是
A. CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 化合反应
B. 分解反应
C. Mg（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+MgCl2 复分解反应
D. 置换反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确；
B、氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式为：，故选项错误；
C、氢氧化镁难溶于水，不能与氯化铜发生复分解反应，故选项错误；
D、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项错误；
故选：A。
6. 20℃时，向盛有100g水烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
【答案】D
【解析】
【详解】A、从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60g，故左图中加入的60g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，不符合题意；
B、右图中，40℃时硫酸锌的溶解度约为70g>60g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意；
C、从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，不符合题意；
D、100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为，符合题意。
故选 D。
7. 为达到实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某固体为铵态氮肥 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
B 鉴别稀盐酸、KOH溶液、NaCl溶液 加入酚酞溶液，再利用溶液间相互反应
C 除去H2 中混有的HCl气体 依次通过NaHCO3溶液、浓硫酸
D 分离KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液 先加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，故取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味，可以检验某固体为铵态氮肥，故选项不符合题意；
B、稀盐酸、KOH溶液、NaCl分别显酸性、碱性、中性，分别能使酚酞溶液显无色、红色、无色，再利用溶液间相互反应，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、HCI气体能与NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项符合题意；
D、分离KNO3和 Ba(NO3)2的混合溶液，先加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，稀硝酸和过量的碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，稀硝酸和反应生成碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，可分离KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液，故选项不符合题意；
故选 ：C。
8. 下列物质间的转化关系，不能一步实现的是
A. Ca（OH）2→CaCO3→CaO B. KClO3→KCl→KNO3
C. Mg→MgO→MgSO4 D. BaCl2→BaCO3→Ba（OH）2
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，可一步实现，故选项不符合题意；
B、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，可一步实现，故选项不符合题意；
C、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，可一步实现，故选项不符合题意；
D、氯化钡和碳酸钠反应可生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钡难溶于水，不能一步直接转化成氢氧化钡，故选项符合题意；
故选：D。
9. 向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉。反应过程中 Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B. b点时，溶液为Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液
C. c点时，溶液呈蓝色
D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、a点时仅发生锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，方程式为2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，根据方程式消耗340份质量的硝酸银生成189份质量的硝酸锌，故溶液质量减小，A正确；
B、b点时，锌和硝酸银恰好完全反应生成硝酸锌和银，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 ，B错误；
C、c点时，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜有剩余，硝酸铜溶液显蓝色，故故溶液呈蓝色，C正确；
D、d点时，锌和硝酸铜恰好完全反应生成硝酸锌和铜，故过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，D正确。
故选B。
10. 无色澄清的实验废液，其中可能含有K+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①经测定，溶液的 pH=1；
② 取一份废液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，静置；
③向②中所得滤液中滴加AgNO3溶液，又生成白色沉淀。
分析实验现象，下列说法中正确的是
A. 一定没有K+、Fe3+、Ba2+、 B. 一定有H+、Cl-、
C. 一定含有H+、，可能含有K+、CI- D. 一定含有K*、CI-、
【答案】C
【解析】
【详解】经测定，溶液的 pH=1，说明溶液显酸性故溶液中一定含有H+；取一份废液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，由于原溶液显酸性，故沉淀为硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故溶液中一定含有SO42 ；向②中所得滤液中滴加AgNO3溶液，又生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，由于②中加入过量的氯化钡，故不能说明原溶液中一定含有Cl-；由于原溶液无色且显酸性，故溶液中一定不存在Fe3+和CO32 ，钡离子和硫酸根不共存，故溶液中一定不存在钡离子，通过分析，原溶液中一定存在氢离子和硫酸根离子，可能存在钾离子和氯离子，一定不存在Fe3+、CO32 和Ba2+。C符合题意。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17分）
11. 请用合适的化学用语填空：
（1）2个氩原子______。
（2）5个甲烷分子______。
（3）地壳中含量最多的金属元素______。
（4）硝酸镁溶液中的阴离子______。
【答案】（1）2Ar （2）5CH4
（3）Al （4）
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氩原子表示为：2Ar；
【小问2详解】
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个甲烷分子可表示为：5CH4；
【小问3详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；
【小问4详解】
硝酸镁溶液中的阴离子为硝酸根离子，其离子符号为：。
12. “筑梦天宫，接续奋斗”。2024年4月26日，神州十八号顺利进驻中国空间站与神州十七号会师太空。
（1）神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是______（填字母序号）。
A. 砷元素属于非金属元素
B. 两种元素位于同一周期
C. 砷化镓的化学式为Ga3As
（2）为确保太空站的正常运行，舱外的太阳能帆板需要定期清洁和维护，它是由镍钛合金制成，在低温下被折叠，在阳光照射下可恢复成原状。镍钛合金属于______（填“复合材料”或“金属材料）。
（3）空间站中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化的微观示意图如下，则该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）C （2）金属材料
（3）
【解析】
【小问1详解】
A、砷为石字旁，属于非金属元素，A正确，不符合题意；
B、根据砷和镓的原子结构示意图，二者核外都有4个电子层，因此它们都位于第四周期，B正确，不符合题意；
C、砷原子最外层有5个电子，砷元素一般显-3价，镓原子最外层有3个电子，镓元素一般显+3镓，根据化合物中元素化合价之和为零，推出砷化镓的化学式为GaAs，C错误，符合题意。
故选C。
【小问2详解】
金属材料包括纯金属和合金，镍钛合金属于金属材料。
【小问3详解】
根据微观示意图，推知该反应是H2和CO2在一定条件下反应生成CH4和H2O，反应方程式为。
13. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材，深受大家喜爱。某100g豆腐中含各种营养成分如表所示：
蛋白质/g 水/g 油脂/g 铁/g 钙/g 磷/g X 维生素B /mg
15.7 69.8 8.6 1.4 0.24 0.2 2.8 0.06
（1）豆腐中含有人体所需六大营养物质，上表中X 代 表______
（2）上述元素中摄入______（填符号）不足，易患贫血症。
（3）豆腐制作的关键环节是“点卤”，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质凝结析出。则加入的盐可能是______（填字母序号）。
A. BaCl2 B. CuSO4 C. CaSO4 D. AgNO3
【答案】（1）糖类 （2）Fe （3）C
【解析】
【小问1详解】
豆腐中含有六大营养物质，六大营养物质包括：蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，则X代表糖类；
【小问2详解】
铁是组成血红蛋白的重要元素，上述元素中铁元素（Fe）摄入不足，易患贫血症。
【小问3详解】
BaCl2、CuSO4、AgNO3都是重金属盐，有毒性，CaSO4没有毒性，在豆浆中加入CaSO4，可使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出；故选：C。
14. 废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。
（1）固体A的成分是___________。
（2）实验流程中，操作①②③为___________。
（3）向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为___________。
（4）由该实验可知，锌、铜、银、镍金属活动性顺序由大到小为___________。
【答案】（1）铜和银##Cu和Ag
（2）过滤 （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（4）锌>镍>铜>银##Zn>Ni>Cu>Ag
【解析】
【小问1详解】
②中加入过量的锌，产生气体，说明①中稀盐酸过量，进一步说明锌、镍完全反应，固体A的成分是Cu、Ag；
【小问2详解】
操作①②③都是将固体和液体分离的过程，此操作是过滤；
【小问3详解】
铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
【小问4详解】
②中加入过量的锌，得到锌镍混合物，是因为锌能和氯化镍反应生成氯化锌和镍，说明锌比镍活泼，镍在氢前，从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是Zn＞Ni＞Cu＞Ag。
15. 有一包固体粉末样品，可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba（OH）2、KOH、Na2SO4中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：
① 取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A 和无色滤液 B；
② 向白色沉淀 A 中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；
③ 取滤液 B少量于试管中，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得知固体粉末中一定不含有的物质是______。
（2）由①②得知固体粉末中一定含有的物质是______。
（3）综合实验现象分析，该固体粉末的组成最多可能由______种情况。
【答案】（1）硫酸铜##CuSO4
（2）硫酸钠##Na2SO4
（3）5##五
【解析】
【分析】硫酸铜在溶液中呈蓝色，碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀（能溶于酸），钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀（不溶于酸）。
【小问1详解】
硫酸铜在溶液中呈蓝色，且氢氧化铜是蓝色沉淀，① 取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A 和无色滤液 B，说明固体粉末中一定不含有硫酸铜；
【小问2详解】
碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀（能溶于酸），钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀（不溶于酸），①可得到白色沉淀，② 向白色沉淀 A 中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，该白色沉淀的成分是硫酸钡，而不是碳酸钡，则说明固体粉末中一定不含有碳酸钠，一定含有硫酸钠，可能含有氯化钡、氢氧化钡中的一种或两种；
【小问3详解】
由上可知，固体粉末中一定不含有硫酸铜，一定不含有碳酸钠，一定含有硫酸钠，可能含有氯化钡、氢氧化钡中的一种或两种；③ 取滤液 B少量于试管中，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明滤液B显碱性，则固体粉末中含有氢氧化钡或氢氧化钾中的一种或两种；
故组成可能为①硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡；②硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钾；③硫酸钠、氯化钡、氢氧化钾；④硫酸钠、氢氧化钡；⑤硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钾；故该固体粉末的组成最多可能由五种情况。
三、实验与探究（共11分）
16. 化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色 的“外衣”，他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生。于是对 此气体成分进行了探究：
（1）【查阅资料】灰黑色“外衣”中含有MgCO3
【猜想假设】猜想一：H2、CO2和水蒸气 猜想二：H2、CO2、水蒸气和 HCl气体
【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（假设每步 气体产物均完全被吸收）：
①B 装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有______。
②C 装置的作用是______。
③甲同学观察到E 装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑，理由是______。
④若颠倒 B 装置和C 装置的安装顺序，______（填“能”或“不能”）达到实验目的， 原因是______。
近年来，自热食品种类繁多，外出旅行能方便快捷享用热的美食，很受年 轻人的热棒。实验小组的同学买来一份自热食品进行以下探究：
【查阅资料】I、该食品发热包中主要成分是生石灰、铝粉、碳酸钠；
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠能溶于水。
【实验探究】
探究一：发热包的发热原理
（2）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象为______，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能原因是______（用化学方程式表示）。
探究二：反应后混合物中的部分成分
【实验分析】
（3）根据现象I 得出：滤液 A中一定不含的物质是______。
（4）根据现象Ⅱ、Ⅲ分析得出；固体 B中一定含有的物质是______③综合分析得出：现象Ⅲ中产生的气体，其成分的组成可能为______。
【拓展提升】
（5）通过探究，大家进行反思总结，你认为正确的是______（填字母序号）。
A. 能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B. 发热包应密封防潮保存
C. 使用过程中应避免明火
D. 禁止用湿手接触发热包
【答案】（1） ①. HCl ②. 检验二氧化碳 ③. 混合气体会从装置C中带出水蒸气 ④. 不能 ⑤. 氢氧化钙能和氯化氢气体反应，从而不能检验气体中是否含有氯化氢气体
（2） ①. 剧烈反应，放出大量的热，有气泡产生 ②. （3）碳酸钠
（4） ①. 氢氧化钙和碳酸钙 ②. 二氧化碳##二氧化碳和氢气
（5）BCD
【解析】
【小问1详解】
①B 装置中出现白色沉淀为氯化银，故产生的气体中含有HCl；
②C 装置的作用是检验气体中是否含有二氧化碳气体；
③由于气体在通过装置D前通过装置C，会从装置C中带出水蒸气，故不能证明水是氢气和氧化铜反应生成的；
④若颠倒 B 装置和C 装置的安装顺序，不能达到实验目的， 原因是氯化氢气体能与氢氧化钙反应，气体再通过硝酸银时没有明显现象，不能证明气体中是否有氯化氢气体；
【小问2详解】
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与铝反应生成氢气，故观察到的现象为剧烈反应，放出大量的热，并有气泡产生；发热包内固体变硬结块是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，化学方程式为；
【小问3详解】
碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，滤液 A中加入盐酸，无明显现象，说明滤液 A中一定不含的物质是碳酸钠；
【小问4详解】
固体 B加水溶解，滴加酚酞溶液后变红，说明溶液显碱性，说明固体B中含有氢氧化钙；固体 B中加入过量的盐酸有气泡产生说明固体 B中含有碳酸钙，故根据现象Ⅱ、Ⅲ分析得出固体 B中一定含有的物质是氢氧化钙和碳酸钙；产生的气体是碳酸钙和与盐酸反应生成的二氧化碳，还有可能是剩余的铝与盐酸反应生成氢气，故气体成分的组成可能为二氧化碳或二氧化碳和氢气。
【小问5详解】
A、能与水混合放出热量的物质不一定都可做发热包的发热材料，要综合考虑安全等多种因素，A错误；
B、发热包应密封防潮保存，否则会失效，B正确；
C、发热宝使用时有氢气，故使用过程中应避免明火，C正确；
D、禁止用湿手接触发热包，否则会造成水与发热包中物质反应发生危险，D正确；
故选BCD。
四、分析与计算（共6分）
17. 我国民间有端午节挂艾的习俗，以此祈求平安、健康。艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果，其化学式为C18H16O3。请回答下列问题：
（1）矢车菊黄素分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为______（填最简整数比）。
（2）矢车菊黄素中______元素的质量分数最大。
【答案】（1）18:16:3
（2）碳##C
【解析】
【分析】由矢车菊黄素的化学式可知，一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子和3个氧原子构成；矢车菊黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：。
【小问1详解】
由分析可知，矢车菊黄素分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为：18:16:3；
【小问2详解】
由分析可知，矢车菊黄素中碳元素的质量所占比例最大，故矢车菊黄素中碳元素质量分数最大。
18. 食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或酥脆。某化学兴趣小组对一种膨松剂的组成（成分为NaHCO3 和NH4HCO3的混合物）进行分析，设计装置如下图所示，称取23.7g该膨松剂进行实验，通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的。
已知：I、NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+2H2O+ CO2↑。
Ⅱ、碱石灰为 CaO 和 NaOH 的混合物；浓硫酸可以吸收氨气。
（1）充分反应后停止加热，打开弹簧夹，从m 端通入氮气一段时间，目的是______。
（2）实验后称重装置C 的质量，比实验前增重1.7g。计算样品中碳酸氢铵的质量为______g， 则样品中碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为______。
（3）装置D 的作用是______。
【答案】（1）将反应产生的氨气全部排入C中，使其完全被浓硫酸吸收
（2） ①. 7.9g ②. 2:1
（3）防止空气中的水蒸气进入C装置中，影响实验数据
【解析】
【分析】该实验过程要确定膨松剂的组成，即求出碳酸氢钠和碳酸氢铵的质量各为多少，已知膨松剂总质量为23.7g，所以需先求出其中一种物质的质量，再用总量减去这种物质的质量，求得另一种物质的 质量，题目要求通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，根据氨气的质量求出膨松剂的组成，根据反应方程式，碳酸氢铵在加热的条件下反应生成氨气、水和二氧化碳，所以知道氨气的质量，就可以求出碳酸氢铵的质量，从而解决问题，将膨松剂加热，会产生氨气、二氧化碳、和水蒸气，碱石灰为 CaO 和 NaOH 的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳，利用B干燥管中碱石灰除去水蒸气和二氧化碳，浓硫酸吸收氨气，根据浓硫酸增加的质量可求出氨气的质量，由于浓硫酸有吸水性，故D干燥管中的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入浓硫酸中，影响实验结果。
【小问1详解】
因为通过称量反应前后C装置增加的质量来测得产生氨气的质量，所以要保证产生的氨气完全被浓硫酸吸收，因此充分反应后停止加热，打开弹簧夹，从m 端通入氮气一段时间，目的是：将反应产生的氨气全部排入C中，使其完全被浓硫酸吸收；
【小问2详解】
碳酸氢铵受热分解的化学方程式及碳酸氢氨与生成氨气的质量关系如下：
设产生1.7g氨气需碳酸氢氨的质量为x.
所以碳酸氢钠的质量为：
则碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为：
【小问3详解】
由于本题利用浓硫酸吸收氨气前后质量变化得到氨气的质量，即装置C增加的质量来测得氨气的质量，从而得出碳酸氢铵的质量，如果没有D装置，C装置右侧导管与空气相连通，由于浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致C装置增加的质量变大，会使计算所得氨气的质量偏大，最终导致碳酸氢铵的质量偏大，数据不准确，故装置D的作用是：防止空气中的水蒸气进入C装置中，影响实验数据。2023-2024学年度第二学期二模检测
初四化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第 I 卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2 分，本大题共16分）
1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. N2化学性质稳定，可用于生产氮肥
B 铁粉锈蚀会吸收氧气，可用作食品脱氧剂
C. 醋酸具有挥发性，可用于除水垢
D. NaHCO3受热能分解，可用于治疗胃酸过多
2. 下列药品的保存方法中，不正确的是
A. 食盐粉末保存在广口瓶中
B. AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中
C. 稀盐酸保存在广口瓶中
D. 金属钠常温下能与水和氧气反应，应保存在煤油中
3. 下列符号或图示的说法中，正确的是
A. 图①中金属元素，其相对原子质量为118.7g
B. 图②为氧原子的结构示意图，对应的符号为O2-
C. 图③中X可能为7，也可能为8
D. 图④中甲和乙元素的化学性质不相似
4. 下图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是
A. 甲物质常温下是气体 B. 乙物质所属类别是单质
C. 丙物质可与氢氧化钠反应 D. 丁物质的化学式可以为
5. 下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是
A. CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 化合反应
B. 分解反应
C. Mg（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+MgCl2 复分解反应
D. 置换反应
6. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
7. 为达到实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某固体为铵态氮肥 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
B 鉴别稀盐酸、KOH溶液、NaCl溶液 加入酚酞溶液，再利用溶液间相互反应
C 除去H2 中混有的HCl气体 依次通过NaHCO3溶液、浓硫酸
D 分离KNO3和Ba（NO3）2混合溶液 先加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸
A. A B. B C. C D. D
8. 下列物质间的转化关系，不能一步实现的是
A. Ca（OH）2→CaCO3→CaO B. KClO3→KCl→KNO3
C. Mg→MgO→MgSO4 D. BaCl2→BaCO3→Ba（OH）2
9. 向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉。反应过程中 Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B. b点时，溶液为Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液
C. c点时，溶液呈蓝色
D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
10. 无色澄清的实验废液，其中可能含有K+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①经测定，溶液的 pH=1；
② 取一份废液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，静置；
③向②中所得滤液中滴加AgNO3溶液，又生成白色沉淀。
分析实验现象，下列说法中正确的是
A. 一定没有K+、Fe3+、Ba2+、 B. 一定有H+、Cl-、
C. 一定含有H+、，可能含有K+、CI- D. 一定含有K*、CI-、
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17分）
11. 请用合适的化学用语填空：
（1）2个氩原子______。
（2）5个甲烷分子______。
（3）地壳中含量最多的金属元素______。
（4）硝酸镁溶液中的阴离子______。
12. “筑梦天宫，接续奋斗”。2024年4月26日，神州十八号顺利进驻中国空间站与神州十七号会师太空。
（1）神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是______（填字母序号）。
A. 砷元素属于非金属元素
B. 两种元素位于同一周期
C. 砷化镓的化学式为Ga3As
（2）为确保太空站的正常运行，舱外的太阳能帆板需要定期清洁和维护，它是由镍钛合金制成，在低温下被折叠，在阳光照射下可恢复成原状。镍钛合金属于______（填“复合材料”或“金属材料）。
（3）空间站中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化的微观示意图如下，则该反应的化学方程式为______。
13. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材，深受大家喜爱。某100g豆腐中含各种营养成分如表所示：
蛋白质/g 水/g 油脂/g 铁/g 钙/g 磷/g X 维生素B /mg
15.7 69.8 8.6 1.4 0.24 0.2 2.8 0.06
（1）豆腐中含有人体所需的六大营养物质，上表中X 代 表______
（2）上述元素中摄入______（填符号）不足，易患贫血症。
（3）豆腐制作的关键环节是“点卤”，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质凝结析出。则加入的盐可能是______（填字母序号）。
A. BaCl2 B. CuSO4 C. CaSO4 D. AgNO3
14. 废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。
（1）固体A的成分是___________。
（2）实验流程中，操作①②③为___________。
（3）向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为___________。
（4）由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为___________。
15. 有一包固体粉末样品，可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba（OH）2、KOH、Na2SO4中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：
① 取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A 和无色滤液 B；
② 向白色沉淀 A 中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；
③ 取滤液 B少量于试管中，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得知固体粉末中一定不含有的物质是______。
（2）由①②得知固体粉末中一定含有的物质是______。
（3）综合实验现象分析，该固体粉末的组成最多可能由______种情况。
三、实验与探究（共11分）
16. 化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色 的“外衣”，他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生。于是对 此气体成分进行了探究：
（1）【查阅资料】灰黑色“外衣”中含有MgCO3
【猜想假设】猜想一：H2、CO2和水蒸气 猜想二：H2、CO2、水蒸气和 HCl气体
【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（假设每步 气体产物均完全被吸收）：
①B 装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有______。
②C 装置的作用是______。
③甲同学观察到E 装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑，理由是______。
④若颠倒 B 装置和C 装置的安装顺序，______（填“能”或“不能”）达到实验目的， 原因是______。
近年来，自热食品种类繁多，外出旅行能方便快捷享用热的美食，很受年 轻人的热棒。实验小组的同学买来一份自热食品进行以下探究：
【查阅资料】I、该食品发热包中的主要成分是生石灰、铝粉、碳酸钠；
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠能溶于水。
【实验探究】
探究一：发热包的发热原理
（2）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象为______，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能原因是______（用化学方程式表示）。
探究二：反应后混合物中的部分成分
【实验分析】
（3）根据现象I 得出：滤液 A中一定不含的物质是______。
（4）根据现象Ⅱ、Ⅲ分析得出；固体 B中一定含有的物质是______③综合分析得出：现象Ⅲ中产生的气体，其成分的组成可能为______。
【拓展提升】
（5）通过探究，大家进行反思总结，你认为正确的是______（填字母序号）。
A. 能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B. 发热包应密封防潮保存
C. 使用过程中应避免明火
D. 禁止用湿手接触发热包
四、分析与计算（共6分）
17. 我国民间有端午节挂艾的习俗，以此祈求平安、健康。艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果，其化学式为C18H16O3。请回答下列问题：
（1）矢车菊黄素分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为______（填最简整数比）。
（2）矢车菊黄素中______元素的质量分数最大。
18. 食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或酥脆。某化学兴趣小组对一种膨松剂的组成（成分为NaHCO3 和NH4HCO3的混合物）进行分析，设计装置如下图所示，称取23.7g该膨松剂进行实验，通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的。
已知：I、NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+2H2O+ CO2↑。
Ⅱ、碱石灰为 CaO 和 NaOH 的混合物；浓硫酸可以吸收氨气。
（1）充分反应后停止加热，打开弹簧夹，从m 端通入氮气一段时间，目的是______。
（2）实验后称重装置C 的质量，比实验前增重1.7g。计算样品中碳酸氢铵的质量为______g， 则样品中碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为______。
（3）装置D 的作用是______。
