三门峡市2024年中招第一次模拟考试
化学试题卷
注意事项：
1.本试卷共4页。四个大题，25个小题。满分50分。考试时间50分钟
2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 S：32 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是
A. 玉器雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金筒刻字
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、玉器雕琢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、骨笛打孔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、彩陶烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、金筒刻字过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
2. 日常生活中，用得最多材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是
A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维
【答案】A
【解析】
【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料；
B、塑料属于有机合成材料；
C、合成橡胶属于有机合成材料；
D、合成纤维属于有机合成材料。
故选A。
3. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】NaHCO3俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3。故选A。
4. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为
A. -1 B. +1 C. +5 D. +7
【答案】B
【解析】
【详解】在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。
5. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项不符合题意；
B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色、具有刺激性气味的气体，故选项不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项符合题意；
D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项不符合题意。
故选C。
6. 古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，同时生成一种亚铁盐，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的应，属于置换反应。
故选：C。
7. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作不正确的是
A. 稀释 B. 取药品
C. 称量 D. 过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意；
B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意；
C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，符合题意。
故选D。
8. 2024年世界水日的主题是“以水促和平”。下列说法正确的是
A. 地球上的淡水资源十分丰富
B. 部分结冰的蒸馏水属于混合物
C. 水是由氢元素和氧元素组成的
D. 软水中含有较多可溶性钙、镁化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，故A选项说法错误；
B、冰是固态的水，部分结冰的蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故B选项说法错误；
C、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，水是由氢元素和氧元素组成的，故C选项说法正确；
D、软水中不含或含有较少可溶性钙、镁化合物，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故D选项说法错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，了解水的组成、软水的特征及地球水资源状况等是正确解答本题的关键。
9. 黑火药爆炸事件的反应为：，则X是
A. K2S B. K2SO3 C. K2SO4 D. K2S2O3
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、C、K、N、O的个数分别是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的个数分别是0、3、0、2、6，故生成物中还应含1个S、2个K，故X的化学式为：K2S。
故选A。
10. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是
A. 生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂
B. 水、二氧化锰、干冰都属于氧化物
C. CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物
D 硝酸钾、硝酸铵都属于复合肥
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧碱、浓硫酸均具有吸水性，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，都可用作干燥剂，故选项说法正确；
B、水、二氧化锰、干冰都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确；
C、CH4、C2H5OH、CH3COOH都是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
D、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥；硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误；
故选：D。
11. 现有下列反应：①②③。其中适用于实验室制取氧气的是
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
【答案】A
【解析】
【详解】实验室制取氧气的反应原理，就是指在实验室条件下，方便、简洁地来制取氧气，同时考虑生成物是否有污染，根据题意，硝酸铵因为温度不同，硝酸铵分解的产物不同，即使发生了题目所指出的反应，生成的是氮气和氧气的混合气体，难以分离；同时，硝酸铵受热易发生爆炸，因而缺乏可靠的安全性，而利用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢制取氧气，操作简单，安全，方便易行，故实验室常用来制取氧气。
故选：A。
12. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B. 硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C. 铜片和黄铜片：相互刻画 D. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相同，无法区分，符合题意；
C、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铜片和黄铜片相互刻划，铜片上留下痕迹，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. 向一定量稀硫酸中滴入水
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀硫酸稀释后酸性减弱，pH增大，但溶液始终为酸性，pH<7，故A错误；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体中氧元素的质量减小，但不会为0，锰酸钾、二氧化锰中仍有氧元素，故B错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和的氢氧化钙溶液中水的量逐渐减少，溶质析出，故溶质的质量减少直到0，故C错误；
D、向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体生成；后碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气体生成，碳酸钠反应结束后不再生成气体，故D正确。
故选D。
14. 有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为
A. 9.6 g B. 3.2 g C. 2.4 g D. 1.6 g
【答案】B
【解析】
【详解】镁和氧化镁的混合物中加入稀硫酸，镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，氧化镁与稀硫酸反应： MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O，恰好完全反应，所得溶液中的溶质为硫酸镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故硫酸镁中镁元素的质量与原混合物中镁元素的质量相同，镁元素的质量为：48g×=9.6g，故原混合物中氧元素的质量为：12.8g-9.6g=3.2g。故选：B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 红烧黄河大鲤鱼是河南传统名菜，味道鲜美，营养丰富。鲤鱼中富含的营养素为_______；老年人将鱼骨粉冲泡食用可预防骨质疏松，说明鱼骨中富含________(填名称)元素。
【答案】 ①. 蛋白质 ②. 钙
【解析】
【详解】鱼肉中富含的营养素是蛋白质；鱼骨中富含钙元素。
16. 作为第三代半导体材料的典型代表， 碳化硅(SiC) 被认为是半导体行业主要的发展方向。如图为硅在元素周期表中的相关信息及碳原子的结构示意图。硅在地壳中的含量从高到低排在第_____位；图中x=_______；硅在元素周期表中与碳位于同一______(填“周期”或“族”)。
【答案】 ①. 2##二 ②. 4 ③. 族
【解析】
【详解】地壳中元素排行前五位为氧、硅、铝、铁、钙五种元素，硅排在第2位；
原子中核外电子数等于核内质子数，据此分析图示信息，可知；
分析硅在元素周期表中一格信息，可知硅原子核外电子数=原子序数=14，核外电子排布为2、8、4，与碳原子最外层电子数相等，均为4，因此二者位于同一族。
17. 农业上常用硝酸钾配制无土栽培的营养液，如图Ⅰ是硝酸钾的溶解度曲线。硝酸钾的溶解度随温度的________(填“升高”或“降低”)而减小；如图2所示，将水滴人装有氢氧化钠固体的试管中，烧杯中可观察到的现象为________； 某同学欲配制20℃时65.8gKNO3饱和溶液，需称量_______g KNO3固体。
【答案】 ①. 降低 ②. 硝酸钾固体逐渐溶解 ③. 15.8
【解析】
【详解】分析图1可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；
氢氧化钠固体溶于水放热，导致烧杯内溶液温度升高，由图1可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此可观察到烧杯中的硝酸钾固体逐渐溶解或减少；
由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下65.8gKNO3饱和溶液中溶质的质量为 ， 则要配制20℃时65.8gKNO3饱和溶液需要称量15.8gKNO3 固体。
18. 开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。氢气是一种理想的新能源，优点用化学方程式表示为________；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_______。
【答案】 ①. ②.
【解析】
【详解】氢气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
19. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。
【答案】 ①. ②. Na+、C1- ③. 氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）
【解析】
【详解】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O 。
20. 沙漏是我国古代的一种计量时间的仪器，A、B、C、D、E五种物质形成如图所示的沙漏图案(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。B、C、D、E是不同类别的物质。A是一种温室气体，C可用来改良酸性土壤，C、D、E含有同种金属元素。E物质的一种用途为_______；B的化学式为_______；写出图中发生化合反应的化学方程式：_______。
【答案】 ①. 建筑材料（合理即可） ②. HCl（合理即可） ③.
【解析】
【分析】A是一种温室气体，则A是二氧化碳；C可用来改良酸性土壤，则C是氢氧化钙；C、D、E含有同种金属元素，即钙元素，根据D、C、E的转化关系，可知D是氧化钙，E是碳酸钙；B、C、D、E是不同类别的物质，B能与C（碱）反应，而且B可以生成A（二氧化碳），则B应该是酸，可以是稀盐酸，稀硫酸或者稀硝酸，代入验证，推理正确。
【详解】① E是碳酸钙，在生活中可用作补钙剂或建筑材料；
② B是酸，可以是稀盐酸，化学式为 HCl；
③图中发生化合反应的是D转化为C，反应的化学方程式为：。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）湿衣服在太阳下晾晒避灾阴凉处干的更快______。
（2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中______。
【答案】 ①. 分子在不断运动，温度越高分子运动越快 ②. 分子间有间隔，加压能使分子间隔变小
【解析】
【详解】（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快，是因为分子在不断运动，且太阳下温度高，温度越高，分子的运动速率越快；
（2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压能使分子间隔变小。
22. 某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？
【答案】 ①. ②. 温度达到可燃物着火点
【解析】
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
23. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为______g。
（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。
（3）若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，会对溶液配制结果造成什么影响？
【答案】（1）3g （2）漏斗
（3）导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
【解析】
【小问1详解】
由题可知，氯化钠溶液的质量为50g，该溶液的溶质质量分数为6%，则溶质氯化钠的质量为50g×6%=3g；
【小问2详解】
配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不必用到漏斗；
【小问3详解】
若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，导致量取的水的体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小。
24. 为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_____。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？_____（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
【答案】 ①. 玻璃棒 ②. Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ③. 氯化钙、氯化镁、氯化钡
【解析】
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
【详解】（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（2）加入Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式，。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。
四、综合应用题(共10分)
25. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，彰显大国担当
（1）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______(填字母代号)。
a.构成它们原子大小不同 b.两种物质由不同种原子构成
c.构成它们的原子数目不同 d.两种物质里碳原子的排列方式不同
（2）某同学用如图装置(铁架台等略去)制取纯净干燥的CO2，并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理_______。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为_______。
③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为_______。
④C装置中浓硫酸的作用是______。
（3）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是_______。
②请设计实验证明足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分_______。(简要叙述实验步骤、现象和结论)
（4）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？
【答案】（1）d （2） ①. 关闭弹簧夹，装置内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止 ②. ③. D中干燥的紫色石蕊试纸不变色，E中湿润的紫色石蕊试纸变红 ④. 干燥二氧化碳气体
（3） ①. pH试纸（合理即可） ②. 取适量反应后溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠
（4）解：设理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是x
x=73g
答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73g。
【解析】
【小问1详解】
a、金刚石和石墨均是由碳原子构成，构成它们的原子大小相同，不符合题意；
b、金刚石和石墨均是由碳原子构成，不符合题意；
c、构成它们的原子数目不同不是它们物理性质差异很大的原因，不符合题意；
d、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，符合题意。
故选d；
【小问2详解】
①A装置能控制反应的发生和停止，该装置中，关闭弹簧夹，装置内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
②浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，氯化氢溶于水形成盐酸，故B装置中发生的反应为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
③D中干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，E中湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故填：D中干燥的紫色石蕊试纸不变色，E中湿润的紫色石蕊试纸变红；
④C装置中浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故浓硫酸的作用是：干燥二氧化碳气体；
【小问3详解】
①pH试纸可用于测量溶液的酸碱度，故检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是：pH试纸；
②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故设计实验：取适量反应后溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠；
【小问4详解】
见答案。三门峡市2024年中招第一次模拟考试
化学试题卷
注意事项：
1.本试卷共4页。四个大题，25个小题。满分50分。考试时间50分钟
2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 S：32 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是
A. 玉器雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金筒刻字
2. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是
A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维
3. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl
4. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为
A -1 B. +1 C. +5 D. +7
5. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条
6. 古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作不正确的是
A 稀释 B. 取药品
C. 称量 D. 过滤
8. 2024年世界水日的主题是“以水促和平”。下列说法正确的是
A. 地球上的淡水资源十分丰富
B. 部分结冰的蒸馏水属于混合物
C. 水是由氢元素和氧元素组成的
D. 软水中含有较多可溶性钙、镁化合物
9. 黑火药爆炸事件的反应为：，则X是
A. K2S B. K2SO3 C. K2SO4 D. K2S2O3
10. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是
A. 生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂
B. 水、二氧化锰、干冰都属于氧化物
C CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物
D. 硝酸钾、硝酸铵都属于复合肥
11. 现有下列反应：①②③。其中适用于实验室制取氧气的是
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
12. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B. 硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C. 铜片和黄铜片：相互刻画 D. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. 向一定量稀硫酸中滴入水
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴入稀盐酸
14. 有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为
A. 9.6 g B. 3.2 g C. 2.4 g D. 1.6 g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 红烧黄河大鲤鱼是河南传统名菜，味道鲜美，营养丰富。鲤鱼中富含的营养素为_______；老年人将鱼骨粉冲泡食用可预防骨质疏松，说明鱼骨中富含________(填名称)元素。
16. 作为第三代半导体材料的典型代表， 碳化硅(SiC) 被认为是半导体行业主要的发展方向。如图为硅在元素周期表中的相关信息及碳原子的结构示意图。硅在地壳中的含量从高到低排在第_____位；图中x=_______；硅在元素周期表中与碳位于同一______(填“周期”或“族”)。
17. 农业上常用硝酸钾配制无土栽培的营养液，如图Ⅰ是硝酸钾的溶解度曲线。硝酸钾的溶解度随温度的________(填“升高”或“降低”)而减小；如图2所示，将水滴人装有氢氧化钠固体的试管中，烧杯中可观察到的现象为________； 某同学欲配制20℃时65.8gKNO3饱和溶液，需称量_______g KNO3固体。
18. 开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。氢气是一种理想的新能源，优点用化学方程式表示为________；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_______。
19. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。
20. 沙漏是我国古代的一种计量时间的仪器，A、B、C、D、E五种物质形成如图所示的沙漏图案(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。B、C、D、E是不同类别的物质。A是一种温室气体，C可用来改良酸性土壤，C、D、E含有同种金属元素。E物质的一种用途为_______；B的化学式为_______；写出图中发生化合反应的化学方程式：_______。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）湿衣服在太阳下晾晒避灾阴凉处干的更快______。
（2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中______。
22. 某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？
23. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为______g。
（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。
（3）若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，会对溶液配制结果造成什么影响？
24. 为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_____。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？_____（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
四、综合应用题(共10分)
25. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，彰显大国担当。
（1）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______(填字母代号)。
a.构成它们的原子大小不同 b.两种物质由不同种原子构成
c.构成它们的原子数目不同 d.两种物质里碳原子的排列方式不同
（2）某同学用如图装置(铁架台等略去)制取纯净干燥的CO2，并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理_______。
②B装置中可能发生反应化学方程式为_______。
③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为_______。
④C装置中浓硫酸的作用是______。
（3）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是_______。
②请设计实验证明足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分_______。(简要叙述实验步骤、现象和结论)
（4）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？
