湖南省娄底市新化县2024 年中考模拟试题（ 一 ）
理科综合（化学）
（理科综合时量：120分钟 化学满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Mg-24 S-32 Cl－35.5 Fe-56
一、选择题（本大题共 15 个小题 ，每小题只有一个正确答案 ，请将正确答案的序号填入答题卡中 ，每小题 3 分 ，共 45 分）
1. 以下特产制作过程中涉及到化学变化的是
A. 制作腊肉时将成品切块包装 B. 米酿造水酒的发酵过程
C. 制作白辣椒时将辣椒晒干 D. 制作豆腐时用纱布滤浆
【答案】B
【解析】
【详解】A、制作腊肉时将成品切块包装，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、米酿造水酒的发酵过程，有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
C、制作白辣椒时将辣椒晒干，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、制作豆腐时用纱布滤浆，只是将豆腐与滤浆分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
2. 下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 称量 7.2g 氯化钠
C. 收集氢气 D. 振荡试管
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，图示操作正确；
B、使用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，图示中药品和砝码位置放反了，图示操作错误；
C、氢气的密度比空气小，利用图示装置收集氢气时，气体应该从长管通入，图示操作错误；
D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，图示操作错误；
故选：A。
3. 保护水资源，人人有责。下列做法不利于保护水资源的是
A. 研制新型洗涤剂，减少氮、磷的排放
B. 雨污分流，避免污水直接进入河道造成污染
C. 大量开采和使用地下水
D. 农业上采用喷灌、滴灌
【答案】C
【解析】
【详解】A、富含氮、磷洗涤剂的生活污水直接排放，会造成水体污染，则研制新型洗涤剂，减少氮、磷的排放，可减少水污染，正确；
B、雨污分流，污水经处理达标后再排放，可以减少水体污染，正确；
C、大量开采使用地下水，会造成水资源浪费，且会造成土地塌陷等危害，错误；
D、农业上使用喷灌、滴灌技术可以节约水资源，正确；
故选C。
4. 2024 年 3 月 12 日是我国第 46 个植树节 ，为履行植树义务 ，落实“双碳 ”行动 ，推动绿 色环保低碳生产生活 ，下列做法不正确的是
A. 和同学一起步行至公园植树 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 植树后将垃圾分类投放 D. 植树后给树木适量施肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、和同学一起步行至公园植树，绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用改良酸性土壤，故选项符合题意；
C、植树后将垃圾分类投放，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，故选项不符合题意；
D、植树后给树木适量施肥，可使树木生长茂盛，更好地改善生态环境，故选项不符合题意；
故选：B．
5. 在化学反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 中 ，不含有的物质类别是
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，NO、H2O均属于氧化物，不符合题意；
B、硝酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
C、电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱，由化学方程式可知，不含有碱，符合题意；
D、硝酸铜是由金属阳离子（铜离子）和酸根阴离子（硝酸根离子）构成的化合物，属于盐，不符合题意；
故选：C。
6. 锶被誉为人体骨骼中的钢筋 ，锶水对便秘 、肠胃疾病、 口腔溃疡 、龋齿、腰腿痛、风湿 病、高血压、糖尿病等症有减轻和消除疗效。如图为锶的原子结构示意图及元素周期表 中锶元素的信息。下列说法错误的是
A. 锶原子的相对原子质量是 87.62
B. 锶元素在元素周期表中位于第五周期
C. 锶原子的质子数是 38
D. 锶原子不稳定 ，在反应中容易失去电子 ，形成带两个单位负电荷的 Sr2-
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据元素周期表中一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，故选项说法正确，不符合题意；
B.由锶的原子结构示意图可知，锶原子核外有5个电子层，根据原子的电子层数=元素所在的周期数可知，锶元素在元素周期表中位于第五周期，故选项说法正确，不符合题意；
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为38，表示原子序数为38，根据原子序数=核电荷数=质子数可知，则该元素的原子核内有38个质子，故选项说法正确，不符合题意；
D.由锶的原子结构示意图可知，锶原子的最外层有2个电子，不稳定 ，在反应中容易失去电子 ，形成带两个单位正电荷的 Sr2+，故选项说法错误，符合题意，故选D。
7. 炒菜时 ，加入少量的酒和醋 ，可使菜变得香醇可口 ，是因为乙醇和乙酸发生反应生成具 有芳香味的乙酸乙酯(化学式为 C4H8O2) 。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A. 该物质属于有机物 B. 其分子由碳原子 、氢原子和氧分子构成
C. 该物质中氧元素的质量分数最大 D. 该物质中碳 、氢 、氧的质量比为 2︰4︰1
【答案】A
【解析】
【详解】A、该物质是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确；
B、分子是由原子构成的，其分子由碳原子 、氢原子和氧原子构成，故B说法错误；
C、该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，其中碳元素的质量分数最大，故C说法错误；
D、该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故D说法错误；
故选：A。
8. 实验小组用 pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应 。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是
A. 该小组是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中
B. 取 a 点溶液滴加石蕊溶液 ，溶液变为红色
C. 取 c 点溶液加入碳酸钠固体 ，有气泡产生
D. b 点溶液中含有的溶质是 NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A.图像中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确，不符合题意；
B.由图可知，a 点溶液的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；
C.由图可知，c点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，该反应是氢氧化钠和氯化氢反应，生成氯化钠和水，当氢氧化钠溶液过量时，反应后溶液的溶质为氢氧化钠和氯化钠，氢氧化钠和氯化钠都不与碳酸钠反应，因此，没有气泡产生，故选项说法错误，符合题意；
D.由图可知，b点溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠和氯化氢反应恰好完全反应，此时，反应后溶液的溶质为氯化钠，故选项说法正确，不符合题意，故选C。
【点睛】该题为图像题，解题时，一定要注意看清察横纵坐标的含义，观察图像的变化趋势，找到图像的起点、折点、最高点或最低点。
9. 科学贵在创新 ， 以下是对部分化学实验的改进 ，其中不能达到目的是
A B C D
改 进 后 实 验
目 的 防止燃烧产物污 染空气 防止尾气对大气 的污染 不用酒精灯点燃 ， 使测定结果更精确 方便比较气泡产生的 速率 ，节约药品
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷燃烧生成的五氧化二磷，可以被被气球收集，可防止污染空气，故A能达到目的；
B、一氧化碳有毒，不能排放到空气中，但是一氧化碳不和碱液反应，所以不能用于吸收一氧化碳，故B不能达到目的；
C、不用酒精灯点燃就不需要打开橡皮塞，所以瓶中的空气没有与外界流通，可使测定结果更精确，故C能达到目的；
D、实验中使用Y形管，方便比较气泡产生的速率，可以节约药品，故D能达到目的；
故选：B。
10. 证据推理是学习化学重要的思维模式 ，下列推理正确的是
A. Al3+、 F-的最外层电子数均为 8 ，则最外层电子数为 8 的微粒均为离子
B. 酸中都含有氢元素 ，则含有氢元素的物质一定为酸
C. 中和反应过程中一定有盐和水生成 ，故有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
D. 含碳元素的物质完全燃烧有 CO2 生成，则在氧气中燃烧生成 CO2 的物质一定含有碳元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、Al3+ 、 F 的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也为8，选项错误；
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H2O，选项错误；
C、酸和碱发生中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水不是中和反应，选项错误；
D、根据化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质完全燃烧有 CO2 生成，则某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素，选项正确。
故选D
11. 在家务劳动中感悟化学原理 。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用食醋清洗热水壶里面的水垢 因为醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 将水烧开饮用 煮沸能够除掉水中所有的杂质
D 用 NH4NO3 配制绿萝生长的营养液 NH4NO3 是复合肥料
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是利用食醋显酸性，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和醋酸反应产生醋酸镁和水，故食醋能除去水垢，故选项说法正确；
B、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，并没有发生化学反应，故选项说法错误；
C、将水烧开饮用，是因为煮沸可将硬水转化为软水，但煮沸不能够除掉水中所有的杂质，故选项说法错误；
D、NaNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误；
故选：A。
12. 2023 年 9 月 23 日 ，杭州第十九届亚运会开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇(CH3OH) 燃料 ，我国研制的一种新型催化剂可将 CO2 和 H2 转化为甲醇(CH3OH)和 X ，该反应的微 观示意图如图 ，下列说法不正确的是
A. X 分子的微观示意图为
B. 参加反应的 CO2 和 H2 两物质分子个数比为 1 ∶3
C. 反应前后原子的种类和数目都没有改变
D. 反应前后没有元素化合价的改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，反应前碳原子1个，氧原子2个，氢原子6个，反应后已有碳原子1个，氧原子1个，氢原子4个，由质量守恒定律知，反应前后原子的种类及数目不变，每个X分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以X的分子是水分子，水分子的微观示意图为，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，该反应方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，因此参加反应的CO2和H2两物质分子个数比为1∶3，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，该变化过程中有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都没有改变，说法正确，不符合题意；
D、反应物中氢气属于单质，氢元素化合价为零，CH3OH、H2O都属于化合物，其中的氢元素化合价不为零，反应前后有元素化合价的改变，说法错误，符合题意。
故选D。
13. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 区分棉线 、羊毛线 点燃 ，观察现象并闻气味
B 除去 CO2 中少量的 CO 点燃
C 鉴别固体（ NH4 ）2SO4 和 K2SO4 分别取样 ，加熟石灰研磨 ， 闻气味
D 除去 NaCl 溶液中混有的少量 Na2CO3 加入适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃，观察现象并闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项能达到目的；
B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
C、铵态氮肥与熟石灰混合研磨，会释放出刺激性气味的氨气，硫酸钾与熟石灰不反应，分别取样 ，加熟石灰研磨 ， 闻气味，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显现象的是硫酸钾，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、加入适量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可达到除杂目的，故选项能达到实验目的；
故选：B。
14. 如图为甲 、乙 、丙三种物质在水中的溶解度曲线 ，根据图示回答正确的是
A. t2 ℃时 ，将 20g 甲物质加入到 50g 水中充分溶解 ，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 2:5
B. 在（ 0～t3 ）℃间 ， 乙和丙两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液
C. 若甲物质中混有少量乙物质 ，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. 将 t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃ ，所得溶液溶质的质量 分数大小为： 乙＞ 甲=丙
【答案】B
【解析】
【详解】A、t2 ℃时 ，甲物质的溶解度为30g，则t2 ℃时 ，将 20g 甲物质加入到 50g 水中充分溶解 ，可溶解15g甲，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为15g：50g= 3：10，故选项说法错误；
B、在（ 0～t3 ）℃间 ，乙的溶解度始终大于丙，则乙和丙两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液，故选项说法正确；
C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲物质中混有少量乙物质 ，最好采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法错误；
D、t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数的的大小关系是：乙＞甲＞丙，故选项说法错误；
故选：B。
15. 图像能直观表达各种变化关系 ，加深对知识的理解 。下列对有关图像的描述错误的是
A. 向部分变质的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸
B. 向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
D. 充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的NaOH溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入一定质量的稀盐酸后才会生成气体，待碳酸钠反应完全，生成气体的质量不再变化，故选项图像正确；
B、向等质量镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，根据镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸，生成2份质量的氢气；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每56份质量的铁消耗73份质量的盐酸，生成2份质量的氢气，后因盐酸过量，等质量的镁粉和铁粉，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像正确；
C、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行溶质质量逐渐减少，至两者恰好完全反应时减少至0，继续滴加稀硫酸，溶质的质量又开始增加，故选项图像正确；
D、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体的质量不可能为0，故选项图像错误；
故选：D。
二、填空题（本题共 5 个小题 ，每空 2 分 ，共 30 分）
16. 我国古代将炉甘石（ ZnCO3 ）、赤铜（ Cu2O ）和木炭粉混合后加热到约 800℃时 ，ZnCO3 可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物 ，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金 。请用化学用语回答：
（1）标出 Cu2O 中铜元素的化合价_______。
（2）ZnCO3 分解的化学方程式______________。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。Cu2O中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铜元素的化合价为+1价，则Cu2O中铜元素的化合价为+1价，可表示为：；
【小问2详解】
加热到 800℃时，ZnCO3 可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则金属氧化物为氧化锌，气态氧化物为二氧化碳，即ZnCO3高温分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：。
17. 中国古代化学工艺历史悠久 、成就卓越。
（1）《韩非子》中记载有“厚涂以备火” ，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆 ， 以防止火灾。从燃烧条件的角度分析 ，此法的原理是____________。
（2）《泉州府志》中记载的“盖泥法 …去土而糖白 ” ，指的是用黄泥除去糖中色素 。据此 可知黄泥具有_______________ 性。
（3）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察 ，改进技法 ，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐 ”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式：___________________。
【答案】（1）隔绝氧气
（2）吸附 （3）
【解析】
【小问1详解】
在建材上涂抹厚厚的泥浆 ， 以防止火灾。从燃烧条件的角度分析 ，此法的原理是隔绝氧气，达到灭火的目的；
【小问2详解】
用黄泥除去糖中色素 ，据此可知黄泥具有吸附性，可吸附色素；
【小问3详解】
沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
18. 2023 年 5 月 28 日 ，C919 大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天 ，承载着国家意志、民族梦想 、人民期盼。
（1）C919 的机身采用了第三代铝锂合金 ，铝锂合金属于__________（填“金属材料 ”或“合成材料 ” ）。
（2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 __________（写一点）和耐腐蚀等性能。
（3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭 、三色水果拼盘 、牛奶等 。米饭中富含的营养素是 _________。
【答案】（1）金属材料
（2）硬度大或强度高 （3）糖类
【解析】
【小问1详解】
铝锂合金属于合金，合金属于金属材料；
【小问2详解】
用合金钢制造起落架主要是利用其硬度大、强度高、耐腐蚀等性能，在受到冲击或振动时不易断裂，不易被腐蚀；
【小问3详解】
米饭中富含淀粉、淀粉属于糖类。
19. 阅读短文并回答问题。
海水制氢辟新路
海水中含有氯离子 、钠离子 、硫酸根离子 、镁离子 、钙离子 、钾离子等。氯离子和镁离子的存在 ，会干扰电解海水制氢。在电解过程中氯离子转化为有毒气体—氯气 ；镁离子 会生成难溶的氢氧化镁沉积在电极表面 ，影响电极寿命 。我国研究团队研制出了海水直接 制氢新技术 ，实现了无副反应、无额外能耗的制氢 ，其原理如图所示。
（1）我国研究团队研制的全球首套 400 升/小时制氢装备 ，在海水中连续运行超 3200 小时 ，验证了这一技术的稳定性和规模化。A 电极与电源的________（填“正 ”或“负 ” ）极相连。
（2）直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠与海水中的氯化镁反应 ，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
①产生沉淀的化学方程式是_________。
②直接电解海水制氢 ，可能引起的环境问题是________。
【答案】（1）正 （2） ①. 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ ②. 会产生有毒气体-氯气
【解析】
【小问1详解】
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，A电极产生氧气，则A电极与电源的正极相连；
【小问2详解】
①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓；
②由短文可知，电解海水会产生氯气，氯气有毒，会污染环境。
20. 氯化钡广泛应用于化工领域 。工业上以重晶石（主要成分为 BaSO4 ，含 Fe2O3 杂质） 为 原料制备氯化钡晶体（ BaCl2·2H2O ）的流程如图：
已知：BaSO4 ＋4C 4CO ↑+BaS
（1）②中硫化钡（ BaS ）与盐酸发生反应 BaS ＋2HCl= BaCl2 ＋H2S ↑ , 该反应所属的基本 反应类型为________________ 反应。
（2）③中不能用 NaOH 代替 Ba（ OH ）2 ，原因是_______________________。
（3）操作 2 包括蒸发浓缩 、________________ 、过滤、洗涤 、干燥。
（4）请从环保角度对该工艺流程提出一条优化建议：_________________。
【答案】（1）复分解 （2）选用NaOH会生成NaCl，会使BaCl2溶液中混有新的杂质
（3）降温结晶 （4）回收处理废气、废渣（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，所属的基本反应类型为复分解反应；
【小问2详解】
选用NaOH会生成NaCl，会使BaCl2溶液中混有新杂质，所以说③中不能用 NaOH 代替 Ba（ OH ）2 ；
【小问3详解】
通过操作I得到滤渣和氯化钡溶液，操作2将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等得到氯化钡晶体；
【小问4详解】
由流程可知，该流程中会产生一氧化碳等废气和废渣，直接排放会污染环境，从环保角度的角度分析，回收处理废气、废渣，可以减少污染。
三、实验与探究题：（本题共 2 个小题 ，每空 2 分 ，共 20 分）
21. 用如下图所示装置可以制备初中常见的气体 ，并进行相关性质的实验。
请回答下列问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，所选用的发生装置为____________（填序号）。
（2）D、E、F 的实验中，装置 E 中蜡烛熄灭，同时装置 F 中溶液变浑浊，则装置F中反应的化学方程式为____________________ 。装置 D 中小试管的作用是______________（填序号）。
a． 打开或关闭 K时，可以使装置 D 中的反应随时发生或停止
b． 形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出
（3）若用 G 装置收集氧气，气体应从导管______________（选填“a ”或“b ” ）口通入。
【答案】（1）A （2） ①. ②. b
（3）b
【解析】
【小问1详解】
用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，发生装置选固体加热型发生装置A。故填：A。
【小问2详解】
装置F的中反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；装置 D 中小试管的作用是：形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出。故填：；形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出。
【小问3详解】
氧气不易溶于水，密度比水小，用 G 装置收集氧气，气体应从导管b口通入。故填：b。
22. 学完盐的化学性质之后 ，某化学兴趣小组展开了对 Al 与 CuCl2 溶液反应的探究之旅。
实验一：将打磨后的铝片插入 CuCl2 溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶 液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为_____________。
（2）该兴趣小组对“产生的气泡” 中气体的成分进行了如下探究：
【猜想与假设】
小强说：该气体可能是 CO2 、O2 、H2；
小明说：不可能是 CO2 ， 因为________________。
【实验】
（3）小明收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰,该气体为_______________，可推测 CuCl2 溶液的 pH___________ 7（填 ” ＞”、”=”或 ”＜” ）。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中 ， 出现白色固体。过滤 、洗涤 ，低温烘干。 对所得白色固体作如下探究:
【资料】①AlCl3 能与 H2O 作用生成 Al(OH)3 。Al(OH)3 ，白色固体，不溶于水，受热易分解生 成 Al2O3 和 H2O。
②Al 与 CuCl2 溶液反应会生成 CuCl 。CuCl ， 白色固体，不溶于水 ，能溶于含 Cl﹣浓 度较大的溶液 ，受热不分解。
③无水硫酸铜遇水变蓝： CuSO4(白色晶体)+5H2O=CuSO4 5H2O(蓝色晶体)
【猜想与假设】白色固体可能是：a.Al(OH)3 ； b.CuCl ； c. Al(OH)3 和 CuCl。
【实验】
（4）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U 型管中_____________，则猜测 b 成立。
【反思】
（5）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是_______。
【答案】（1）2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
（2）铝和氯化铜溶液中没有碳元素，根据质量守恒定律，不可能生成CO2
（3） ①. H2##氢气 ②. ＜
（4）无明显现象 （5）氯离子浓度减小，CuCl析出
【解析】
【小问1详解】
铝和氯化铜反应生成红色的铜和氯化铝，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3；
【小问2详解】
由于铝和氯化铜溶液中没有碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以不可能生成CO2；
【小问3详解】
收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，该气体为氢气；
可推测 CuCl2 溶液的 pH＜7，显酸性，活泼金属与酸反应生成氢气；
【小问4详解】
由于CuCl受热不分解，而Al(OH)3受热分解生成氧化铝和水，水能使无水硫酸铜变蓝色，若猜测b成立， 则U 型管中无明显现象；
【小问5详解】
因为CuCl能溶于含Cl-浓度较大的溶液中，无色溶液倒入水中后出现白色固体，是因为氯离子浓度减小，CuCl析出。
四、计算题：（本题共 1 个小题 ，共 5 分）
23. 取 75 克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰 ，用电子秤测其质量 ， 不同时间电子秤的读数如表所示 。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑 H2O 逸出 ，写出计算过程 ，结果保留到 0.1%） 。
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40
【答案】解：根据质量守恒定律，可知氧气质量=375.00g-365.40g=9.60g
设75g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
x =20.4 g
该过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为：
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为27.2％。
【解析】
【详解】根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后再根据化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量，最后根据溶质的质量分数的公式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。计算过程见答案。湖南省娄底市新化县2024 年中考模拟试题（ 一 ）
理科综合（化学）
（理科综合时量：120分钟 化学满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Mg-24 S-32 Cl－35.5 Fe-56
一、选择题（本大题共 15 个小题 ，每小题只有一个正确答案 ，请将正确答案的序号填入答题卡中 ，每小题 3 分 ，共 45 分）
1. 以下特产制作过程中涉及到化学变化的是
A. 制作腊肉时将成品切块包装 B. 米酿造水酒的发酵过程
C. 制作白辣椒时将辣椒晒干 D. 制作豆腐时用纱布滤浆
2. 下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 称量 7.2g 氯化钠
C. 收集氢气 D. 振荡试管
3. 保护水资源，人人有责。下列做法不利于保护水资源是
A. 研制新型洗涤剂，减少氮、磷的排放
B. 雨污分流，避免污水直接进入河道造成污染
C. 大量开采和使用地下水
D. 农业上采用喷灌、滴灌
4. 2024 年 3 月 12 日是我国第 46 个植树节 ，为履行植树义务 ，落实“双碳 ”行动 ，推动绿 色环保低碳生产生活 ，下列做法不正确的是
A. 和同学一起步行至公园植树 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 植树后将垃圾分类投放 D. 植树后给树木适量施肥
5. 在化学反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 中 ，不含有的物质类别是
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
6. 锶被誉为人体骨骼中的钢筋 ，锶水对便秘 、肠胃疾病、 口腔溃疡 、龋齿、腰腿痛、风湿 病、高血压、糖尿病等症有减轻和消除疗效。如图为锶的原子结构示意图及元素周期表 中锶元素的信息。下列说法错误的是
A. 锶原子的相对原子质量是 87.62
B. 锶元素在元素周期表中位于第五周期
C. 锶原子的质子数是 38
D. 锶原子不稳定 ，在反应中容易失去电子 ，形成带两个单位负电荷的 Sr2-
7. 炒菜时 ，加入少量的酒和醋 ，可使菜变得香醇可口 ，是因为乙醇和乙酸发生反应生成具 有芳香味的乙酸乙酯(化学式为 C4H8O2) 。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A. 该物质属于有机物 B. 其分子由碳原子 、氢原子和氧分子构成
C. 该物质中氧元素的质量分数最大 D. 该物质中碳 、氢 、氧的质量比为 2︰4︰1
8. 实验小组用 pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应 。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是
A. 该小组是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中
B. 取 a 点溶液滴加石蕊溶液 ，溶液变为红色
C 取 c 点溶液加入碳酸钠固体 ，有气泡产生
D. b 点溶液中含有的溶质是 NaCl
9. 科学贵在创新 ， 以下是对部分化学实验改进 ，其中不能达到目的是
A B C D
改 进 后 实 验
目 的 防止燃烧产物污 染空气 防止尾气对大气 的污染 不用酒精灯点燃 ， 使测定结果更精确 方便比较气泡产生的 速率 ，节约药品
A. A B. B C. C D. D
10. 证据推理是学习化学重要的思维模式 ，下列推理正确的是
A. Al3+、 F-的最外层电子数均为 8 ，则最外层电子数为 8 的微粒均为离子
B. 酸中都含有氢元素 ，则含有氢元素的物质一定为酸
C. 中和反应过程中一定有盐和水生成 ，故有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
D. 含碳元素的物质完全燃烧有 CO2 生成，则在氧气中燃烧生成 CO2 的物质一定含有碳元素
11. 在家务劳动中感悟化学原理 。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用食醋清洗热水壶里面的水垢 因为醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 将水烧开饮用 煮沸能够除掉水中所有的杂质
D 用 NH4NO3 配制绿萝生长的营养液 NH4NO3 是复合肥料
A. A B. B C. C D. D
12. 2023 年 9 月 23 日 ，杭州第十九届亚运会开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇(CH3OH) 燃料 ，我国研制的一种新型催化剂可将 CO2 和 H2 转化为甲醇(CH3OH)和 X ，该反应的微 观示意图如图 ，下列说法不正确的是
A. X 分子的微观示意图为
B. 参加反应的 CO2 和 H2 两物质分子个数比为 1 ∶3
C. 反应前后原子的种类和数目都没有改变
D. 反应前后没有元素化合价的改变
13. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 区分棉线 、羊毛线 点燃 ，观察现象并闻气味
B 除去 CO2 中少量的 CO 点燃
C 鉴别固体（ NH4 ）2SO4 和 K2SO4 分别取样 ，加熟石灰研磨 ， 闻气味
D 除去 NaCl 溶液中混有的少量 Na2CO3 加入适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
14. 如图为甲 、乙 、丙三种物质在水中的溶解度曲线 ，根据图示回答正确的是
A. t2 ℃时 ，将 20g 甲物质加入到 50g 水中充分溶解 ，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 2:5
B. 在（ 0～t3 ）℃间 ， 乙和丙两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液
C. 若甲物质中混有少量乙物质 ，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. 将 t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃ ，所得溶液溶质的质量 分数大小为： 乙＞ 甲=丙
15. 图像能直观表达各种变化关系 ，加深对知识的理解 。下列对有关图像的描述错误的是
A. 向部分变质的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸
B. 向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
D. 充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
二、填空题（本题共 5 个小题 ，每空 2 分 ，共 30 分）
16. 我国古代将炉甘石（ ZnCO3 ）、赤铜（ Cu2O ）和木炭粉混合后加热到约 800℃时 ，ZnCO3 可分解为一种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧化物 ，最终得到一种外观似黄金的锌铜合金 。请用化学用语回答：
（1）标出 Cu2O 中铜元素的化合价_______。
（2）ZnCO3 分解的化学方程式______________。
17. 中国古代化学工艺历史悠久 、成就卓越。
（1）《韩非子》中记载有“厚涂以备火” ，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆 ， 以防止火灾。从燃烧条件的角度分析 ，此法的原理是____________。
（2）《泉州府志》中记载的“盖泥法 …去土而糖白 ” ，指的是用黄泥除去糖中色素 。据此 可知黄泥具有_______________ 性。
（3）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察 ，改进技法 ，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐 ”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式：___________________。
18. 2023 年 5 月 28 日 ，C919 大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天 ，承载着国家意志、民族梦想 、人民期盼。
（1）C919 的机身采用了第三代铝锂合金 ，铝锂合金属于__________（填“金属材料 ”或“合成材料 ” ）。
（2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 __________（写一点）和耐腐蚀等性能。
（3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭 、三色水果拼盘 、牛奶等 。米饭中富含的营养素是 _________。
19. 阅读短文并回答问题。
海水制氢辟新路
海水中含有氯离子 、钠离子 、硫酸根离子 、镁离子 、钙离子 、钾离子等。氯离子和镁离子的存在 ，会干扰电解海水制氢。在电解过程中氯离子转化为有毒气体—氯气 ；镁离子 会生成难溶的氢氧化镁沉积在电极表面 ，影响电极寿命 。我国研究团队研制出了海水直接 制氢新技术 ，实现了无副反应、无额外能耗的制氢 ，其原理如图所示。
（1）我国研究团队研制全球首套 400 升/小时制氢装备 ，在海水中连续运行超 3200 小时 ，验证了这一技术的稳定性和规模化。A 电极与电源的________（填“正 ”或“负 ” ）极相连。
（2）直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠与海水中的氯化镁反应 ，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
①产生沉淀的化学方程式是_________。
②直接电解海水制氢 ，可能引起的环境问题是________。
20. 氯化钡广泛应用于化工领域 。工业上以重晶石（主要成分为 BaSO4 ，含 Fe2O3 杂质） 为 原料制备氯化钡晶体（ BaCl2·2H2O ）的流程如图：
已知：BaSO4 ＋4C 4CO ↑+BaS
（1）②中硫化钡（ BaS ）与盐酸发生反应 BaS ＋2HCl= BaCl2 ＋H2S ↑ , 该反应所属的基本 反应类型为________________ 反应。
（2）③中不能用 NaOH 代替 Ba（ OH ）2 ，原因是_______________________。
（3）操作 2 包括蒸发浓缩 、________________ 、过滤、洗涤 、干燥。
（4）请从环保角度对该工艺流程提出一条优化建议：_________________。
三、实验与探究题：（本题共 2 个小题 ，每空 2 分 ，共 20 分）
21. 用如下图所示装置可以制备初中常见的气体 ，并进行相关性质的实验。
请回答下列问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，所选用的发生装置为____________（填序号）。
（2）D、E、F 的实验中，装置 E 中蜡烛熄灭，同时装置 F 中溶液变浑浊，则装置F中反应的化学方程式为____________________ 。装置 D 中小试管的作用是______________（填序号）。
a． 打开或关闭 K时，可以使装置 D 中的反应随时发生或停止
b． 形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出
（3）若用 G 装置收集氧气，气体应从导管______________（选填“a ”或“b ” ）口通入。
22. 学完盐的化学性质之后 ，某化学兴趣小组展开了对 Al 与 CuCl2 溶液反应的探究之旅。
实验一：将打磨后铝片插入 CuCl2 溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶 液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为_____________。
（2）该兴趣小组对“产生的气泡” 中气体的成分进行了如下探究：
【猜想与假设】
小强说：该气体可能是 CO2 、O2 、H2；
小明说：不可能是 CO2 ， 因为________________。
【实验】
（3）小明收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰,该气体为_______________，可推测 CuCl2 溶液的 pH___________ 7（填 ” ＞”、”=”或 ”＜” ）。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中 ， 出现白色固体。过滤 、洗涤 ，低温烘干。 对所得白色固体作如下探究:
【资料】①AlCl3 能与 H2O 作用生成 Al(OH)3 。Al(OH)3 ，白色固体，不溶于水，受热易分解生 成 Al2O3 和 H2O。
②Al 与 CuCl2 溶液反应会生成 CuCl 。CuCl ， 白色固体，不溶于水 ，能溶于含 Cl﹣浓 度较大的溶液 ，受热不分解。
③无水硫酸铜遇水变蓝： CuSO4(白色晶体)+5H2O=CuSO4 5H2O(蓝色晶体)
【猜想与假设】白色固体可能是：a.Al(OH)3 ； b.CuCl ； c. Al(OH)3 和 CuCl。
【实验】
（4）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U 型管中_____________，则猜测 b 成立。
【反思】
（5）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是_______。
四、计算题：（本题共 1 个小题 ，共 5 分）
23. 取 75 克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰 ，用电子秤测其质量 ， 不同时间电子秤的读数如表所示 。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑 H2O 逸出 ，写出计算过程 ，结果保留到 0.1%） 。
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40
